7/26/2019 CONSTANTE EQUILIBRIO

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CONSTANTE EQUILIBRIO

Es una reaccin reversible, es decir, que se produce en ambos sentidos (los reactivosforman productos, y a su vez, stos forman de nuevo reactivos).

Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o

productos) se mantienen constantes, es decir, ya no varan con el tiempo, se dice que lareaccin ha alcanzado el E!"#"$%"& !'"C&

#E* +E CC"&- +E (#)/

0Es una proceso elemental, el producto de las concentraciones en el equilibrio de losproductos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiomtricos, dividido por elproducto de las concentraciones de los reactivos elevadas a sus respectivos coeficientesestequiomtricos, es una constante para cada temperatura, llamada constante deequilibrio1. 2

En una reaccin cualquiera/

a 3 b $ c C 3 d + la constante 4c tomar5 el valor/

6ara concentraciones en el equilibrio.

#as letras entre parntesis rectan7ular indican concentracin molar de reactivo o productoy los e8ponentes son los coeficientes estequiomtricos respectivos en la reaccin. +eacuerdo con estas e8presiones matem5ticas/

i 4 999 , entonces la reaccin es muy reversible y se dice que se encuentra

desplazada a la izquierda. i 4 : , es una reaccin en la que se obtiene ;> , la reaccin tiene un rendimiento alto y se dice que esta desplazada a

la derecha.

i 4

, entonces en el equilibrio e8isten pr5cticamente solo los productos.

1 http://www.sinorg.uji.es/Docencia/FUNDQI/tema3.pdf

2 http://www.mcgrawhi!!.es/"c#/guide/capitu!o/$%%$1&'&2(.pdf

http://www.sinorg.uji.es/Docencia/FUNDQI/tema3.pdfhttp://www.mcgraw-hill.es/bcv/guide/capitulo/844816962X.pdfhttp://www.mcgraw-hill.es/bcv/guide/capitulo/844816962X.pdfhttp://www.sinorg.uji.es/Docencia/FUNDQI/tema3.pdf

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El equilibrio qumico se ri7e por el principio de #eChatelier/?

PRINCIPIO DE LE CHATELIER

0!n cambio o perturbacin en cualquiera de las variables que determinan el estado deequilibrio qumico produce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestaro minimizar el efecto causado por la perturbacin1

@actores que influyen en la reaccin/

Concentracin/ mayor concentracin en los productos el equilibrio tiende a desplazarse hacia los

reactivos para compensar la reaccin (el equilibrio se va hacia la izquierda). mayor concentracin en los reactivos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia los

productos (el equilibrio se va hacia la derecha).

6resin/ Es importante hacer notar, que la presin slo afecta a aquellos productos o

reactivos que se encuentran en fase 7aseosa. mayor presin, el equilibrio tender5 a irse a donde hay menor nAmero de moles.

+e acuerdo con la ley 7eneral del estado 7aseoso.

6B:%n que implica que a mayor nAmero de moles, mayor presin.

emperatura/

En la temperatura se debe de considerar su entalpa (D)/

". i D es positiva, la reaccin es endotrmica."". "". i D es ne7ativa, la reaccin es e8otrmica

mayor presin, el equilibrio tender5 a irse a donde hay menor nAmero de moles.

+e acuerdo con la ley 7eneral del estado 7aseoso. i una reaccin es endotrmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se

desplazar5 hacia la derecha (mayor formacin de productos). i una reaccin es e8otrmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se

desplaza hacia la izquierda (mayor formacin de reactivos)F

CARACTERSTICAS DEL EQUILIBRIO QUMICO.

+e todo el anterior podemos deducir unas caractersticas de todo equilibrio qumico/

3 http://www.uia.m)/campus/pu"!icaciones/*uimana!/pdf/%e*ui!i"rio*uimico.pdf

% http://www.uia.m)/campus/pu"!icaciones/*uimana!/pdf/%e*ui!i"rio*uimico.pdf

http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/4equilibrioquimico.pdfhttp://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/4equilibrioquimico.pdfhttp://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/4equilibrioquimico.pdfhttp://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/4equilibrioquimico.pdf

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. El estado de equilibrio se caracteriza porque sus propiedades macroscpicas(concentracin de soluto, presin de vapor, masa de slido sin disolver, etc.) novaran con el tiempo.

2. El estado de equilibrio no intercambia materia con el entorno. i, por eGemplo, ladescomposicin del carbonato de calcio

CaC&?(s)

Ca&(s) 3 C&2(7)

-o la hiciramos en un recipiente cerrado nunca se alcanzara el equilibrio, pues elC&2se escapara.

?. El estado de equilibrio es un estado din5mico en el que se producen continuoscambios en ambos sentidos a la misma velocidad, y por eso no varan suspropiedades macroscpicas. s, si en el eGemplo de la descomposicin del CaC&?sustituimos una pequeHa parte de C&2por otra marcada con FC, al cabo de ciertotiempo observaremos la e8istencia de CaFC&?marcado con carbono F.

F. #a temperatura es la variable fundamental que controla el equilibrio. s pues, aF;

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6ara una base/

B + H2O BH++ OH-

+onde 4b se denomina constante de ionizacin o de disociacin de la base.

i 4b es 7rande, indica que casi todas las molculas de la base se han disociado, ser5una base fuerteL en caso contrario, una base dbil.

En la resolucin de problemas, cuando no se da nin7An valor de la constante se consideraque se trata de un 5cido o una base muy fuerte que se ioniza totalmente.