Nombre: Allisson Acosta PincayCurso: 3 AFecha: 06/11/2014

Trabajo de Qumica Industrial.

Presentado por:Allisson Jael Acosta Pincay

Docente:Ing. Mara Molina

CONSULTA#3

Universidad Laica Eloy Alfaro de ManabFacultad de Ingeniera IndustrialMateria: Qumica IndustrialManta-Ecuador2014EntalpaEs una magnitud termodinmica, simbolizada con la letra H mayscula, cuya variacin expresa una medida de la cantidad de energa absorbida o cedida por un sistema termodinmico, es decir, la cantidad de energa que un sistema intercambia con su entorno.La Entalpa es la cantidad de energa de un sistematermodinmico que ste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reaccin qumicaa presinconstante, el cambiode entalpa del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reaccin. En un cambio de fase, por ejemplo de lquido a gas, el cambio de entalpa del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporizacin. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpa por cada grado de variacin corresponde a la capacidad calorfica del sistema a presin constante. El trmino de entalpa fue acuado por el fsico alemn Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemticamente, la entalpa H es igual a U + pV, donde U es la energa interna, p es la presin y V es el volumen. H se mide en julios.H = U + pVCuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpa ( H).H = Hf Hi

Entropa:En termodinmica, laentropa(simbolizada comoS) es una magnitud fsicaque, mediante clculo, permite determinar la parte de la energaque no puede utilizarse para producir trabajo. Es una funcin de estadode carcter extensivoy su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se d de forma natural. La entropa describe lo irreversiblede los sistemas termodinmicos.

En qumica hay tres grandes conceptos basados en la idea de la entropa:1. EstadosIntramoleculares(Grados de libertad) Cuanto ms grados de libertad tenga una molcula (cuanto ms la molcula se pueda mover en el espacio, mayor ser el grado de desorden y, consecuentemente, mayor la entropa) Existen tres maneras por las que una molcula se puede mover en el espacio y cada una tiene su nombre: rotacin = movimiento alrededor un eje, vibracin = movimiento intramolecular de dos tomos unidos en relacin uno del otro y traslacin = movimiento de una molcula de un lugar a otro.2. EstructurasIntermoleculares A menudo se crean estructuras nuevas cuando las molculas interaccionan una con otra mediante la formacin de enlaces no covalentes Esto tiende a reducir el grado de desorden (y por tanto de entropa) del sistema ya que cualquier tipo de asociacin entre las molculas estabiliza el movimiento de ambas y disminuye las posibilidades de distribucin azarosa3. Nmero de posibilidades Cuanta ms molculas estn presentes hay un mayor nmero de posibilidades diferentes para distribuir las molculas en el espacio, lo que significa un mayor grado de desorden de acuerdo a la estadstica. De igual manera, si hay una mayor cantidad de espacio disponible para distribuir la molculas, la cantidad de desorden se incrementa por la misma razn. materia slida (menos entropa)