Corrosion Conceptos

7/23/2019 Corrosion Conceptos

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https://librodecorrosion.wordpress.com/2014/07/31/libro-de-

corrosion-santiago-marino-extension-cabimas/

CORRO!"# % &'(O)O *+R+ *R,,#!RO

es la corrosinSe defne como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque

electroquímico por su entorno. De manera más general, puede

entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a

buscar su orma más estable o de menor energía interna. Siempre que la

corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la

elocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la

temperatura, de la salinidad del !uido en contacto con el metal " de las

propiedades de los metales en cuestión. #tros materiales no metálicos

también suren corrosión mediante otros mecanismos. $l proceso de

corrosión es natural " espontáneo.

%o que prooca la corrosión es un !u&o eléctrico masio generado por las

dierencias químicas entre las pie'as implicadas. (la corrosión es un

enómeno electroquímico) na corriente de electrones se establece

cuando existe una dierencia de potenciales entre un punto " otro.

uando desde una especie química se ceden " migran electrones *acia

otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un

ánodo " se erifca la oxidación, " aquella que los recibe se comporta

como un cátodo " en ella se erifca la reducción.

+ara que esto ocurra entre las especies, debe existir un dierencial

electroquímico. Si separamos una especie " su semireacción, se ledenominará semipar electroquímico si &untamos ambos semipares, se

ormará un par electroquímico. ada semipar está asociado a un

potencial de reducción (antiguamente se mane&aba el concepto de

potencial de oxidación). -quel metal o especie química que ex*iba un

potencial de reducción más positio procederá como una reducción ",



iceersa, aquél que ex*iba un potencial de reducción más negatio

procederá como una oxidación.

+ara que *a"a corrosión electroquímica, además del ánodo " el cátodo,

debe *aber un electrólito (por esta ra'ón, también se suele llamar

corrosión *meda, aunque el electrólito también puede ser sólido). %atransmisión de cargas eléctricas es por electrones del ánodo al cátodo

(por medio del metal) " por iones en el electrólito.

$ste par de metales constitu"e la llamada pila galánica, en donde la

especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones " la especie que se

reduce (cátodo) acepta electrones. -l ormarse la pila galánica, el

cátodo se polari'a negatiamente, mientras el ánodo se polari'a

positiamente.

$n un medio acuoso, la oxidación del medio se erifca mediante un

electrodo especial, llamado electrodo #/+, que mide en mili oltios la

conductancia del medio. %a corrosión metálica química es por ataque

directo del medio agresio al metal, oxidándolo, " el intercambio de

electrones se produce sin necesidad de la ormación del par galánico.

%a manera de corrosión de los metales es un enómeno natural que

ocurre debido a la inestabilidad termodinámica de la ma"oría de los

metales. $n eecto, salo raras excepciones (el oro, el *ierro de origen

meteorítico), los metales están presentes en la 0ierra en orma de

óxidos, en los minerales (como la bauxita si es aluminio o la *ematita sies *ierro). Desde la pre*istoria, toda la metalurgia *a consistido en

reducir los óxidos en ba&os *ornos, luego en altos *ornos, para abricar el

metal. %a corrosión, de *ec*o, es el regreso del metal a su estado

natural, el óxido.

- menudo se *abla del acero inoxidable1

• este tipo de acero contiene elementos de aleación (cromo) en 223

como mínimo lo cual le permite ser inoxidable al estar expuesto al

oxígeno, además de ser un estabili'ador de la errita.

• el cromo *ace que se contraiga la región de la austenita " en su

lugar la región de la errita disminu"e su tama4o.

$xisten mltiples ariedades de aceros llamados 5inoxidables6, que

llean nombres como 57896, 5789%6, 572:;6, etc., correspondientes a

distintas composiciones " tratamientos. ada acero corresponde a



ciertos tipos de ambiente -cero inoxidable errítico, martensítico,

austeníticos, endurecidos por precipitación (+<) " dplex.

*RO(,CC!"# CO#(R+ + CORRO!"#.

)ise5o

$l dise4o de las estructuras puede parecer de poca importancia, peropuede ser implementado para aislar las superfcies del medio ambiente.

os recbrimientos

$stos son usados para aislar las regiones anódicas " catódicas e impiden

la diusión del oxígeno o del apor de agua, los cuales son una gran

uente que inicia la corrosión o la oxidación. %a oxidación se da en

lugares *medos pero *a" métodos para que el metal no se oxide, por

e&emplo1 la capa de pintura.

,leccin del material

%a primera idea es escoger todo un material que no se corroa en elambiente considerado. Se pueden utili'ar aceros inoxidables, aluminios,

cerámicas, polímeros (plásticos), =/+, etc. %a elección también debe

tomar en cuenta las restricciones de la aplicación (masa de la pie'a,

resistencia a la deormación, al calor, capacidad de conducir la

electricidad, etc.).

abe recordar que no existen materiales absolutamente inoxidables

*asta el aluminio se puede corroer.

$n la concepción, *a" que eitar las 'onas de confnamiento, los

contactos entre materiales dierentes " las *eterogeneidades en

general.

<a" que preer también la importancia de la corrosión " el tiempo en el

que *abrá que cambiar la pie'a (mantenimiento preentio).



)ominio del ambiente

uando se traba&a en ambiente cerrado (por e&emplo, un circuito cerrado

de agua), se pueden dominar los parámetros que in!u"en en la

corrosión composición química (particularmente la acide'),

temperatura, presión> Se puede agregar productos llamados

5in*ibidores de corrosión6. n in*ibidor de corrosión es una sustancia

que, a4adida a un determinado medio, reduce de manera signifcatia la

elocidad de corrosión. %as sustancias utili'adas dependen tanto del

metal a proteger como del medio, " un in*ibidor que unciona bien en un

determinado sistema puede incluso acelerar la corrosión en otro

sistema.

!nhibidores de la corrosin

$s el traslado de los productos ísicos que se agrega a una solución

electrolítica *acia la superfcie del ánodo o del cátodo lo cual producepolari'ación.

%os in*ibidores de corrosión, son productos que actan "a sea ormando

películas sobre la superfcie metálica, tales como los molibdatos,

osatos o etanolaminas, o bien entregando sus electrones al medio. +or

lo general los in*ibidores de este tipo son a'oles modifcados que actan

sinérgicamente con otros in*ibidores tales como nitritos, osatos "

silicatos. %a química de los in*ibidores no está del todo desarrollada an.

Su uso es en el campo de los sistemas de enriamiento o disipadores de

calor tales como los radiadores, torres de enriamiento, calderas "

5c*illers6. $l uso de las etanolaminas es típico en los algunos

combustibles para proteger los sistemas de contención (como tuberías "

tanques). Se *an reali'ado muc*os traba&os acerca de in*ibidores de

corrosión como alternatias iables para reducir la elocidad de la

corrosión en la industria. $xtensos estudios sobre ? " sobre actores que



gobiernan su efciencia se *an reali'ado durante los ltimos @8 a4os. %os

cuales an desde los más simples que ueron a prueba " error " *asta

los más modernos los cuales proponen la selección del in*ibidor por

medio de cálculos teóricos.

(ipos de Corrosin$xisten muc*os mecanismos por los cuales se erifca la corrosión, que

tal como se *a explicado anteriormente es undamentalmente un

proceso electroquímico.

Corrosin 6mica

$n la corrosión química un material se disuele en un medio corrosio

líquido " este se seguirá disoliendo *asta que se consuma totalmente o

se sature el líquido " demás para todos. %as aleaciones base cobre

desarrollan una barni' erde a causa de la ormación de carbonato e

*idróxidos de cobre, esta es la ra'ón por la cual la $statua de la %ibertad

se e con ese color erdu'co.

+ta6e por metal l6ido



%os metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos más altos de

energía como los límites de granos lo cual a la larga generará arias

grietas.

%ixiiación selectia

onsiste en separar sólidos de una aleación. %a corrosión graítica del*ierro undido gris ocurre cuando el *ierro se dilu"e selectiamente en

agua o la tierra " desprende cascarillas de grafto " un producto de la

corrosión, lo cual causa ugas o allas en la tubería.

Disolución " oxidación de los materiales cerámicos

+ueden ser disueltos los materiales cerámicos reractarios que se

utili'an para contener el metal undido durante la usión " el refnado

por las escorias proocadas sobre la superfcie del metal.

-taque químico a los polímeros

%os plásticos son considerados resistentes a la corrosión, por e&emplo el

te!ón " el itón son algunos de los materiales más resistentes, estos

resisten muc*os ácidos, bases " líquidos orgánicos pero existen algunos

solentes agresios a los termoplásticos, es decir las moléculas del

solente más peque4as separan las cadenas de los plásticos proocando

*inc*a'ón que ocasiona grieta

Corrosin ,lectro6mica

Celdas de composicin

Se presentan cuando dos metales o aleaciones, tal es el caso de cobre "*ierro orma una celda electrolítica. on el eecto de polari'ación de los

elementos aleados " las concentraciones del electrolito las series em

qui'á no nos digan que región se corroerá " cual quedara protegida

Celdas de es8er9o

%a corrosión por esuer'o se presenta por acción galani'a pero puede

suceder por la fltración de impure'as en el extremo de una grieta



existente. %a alla se presenta como resultado de la corrosión " de un

esuer'o aplicado, a ma"ores esuer'os el tiempo necesario para la alla

se reduce.

Corrosin por oxgeno

$ste tipo de corrosión ocurre generalmente en superfcies expuestas al

oxígeno diatómico disuelto en agua o al aire, se e aorecido por altastemperaturas " presión eleada ( e&emplo1 calderas de apor). %a

corrosión en las máquinas térmicas (calderas de apor) representa una

constante pérdida de rendimiento " ida til de la instalación.

Corrosin microbiolgica

$s uno de los tipos de corrosión electroquímica. -lgunos

microorganismos son capaces de causar corrosión en las superfcies

metálicas sumergidas. Se *an identifcado algunas especies *idrógenoA

dependientes que usan el *idrógeno disuelto del agua en sus procesos

metabólicos proocando una dierencia de potencial del medio

circundante. Su acción está asociada al pitting (picado) del oxígeno o la

presencia de ácido sul*ídrico en el medio. $n este caso se clasifcan los

erros bacterias.

Corrosin por presiones parciales de oxgeno

$l oxígeno presente en una tubería por e&emplo, está expuesto a

dierentes presiones parciales del mismo. $s decir una superfcie es más

aireada que otra próxima a ella " se orma una pila. $l área su&eta a



menor aireación (menor presión parcial) acta como ánodo " la que

tiene ma"or presencia de oxígeno (ma"or presión) acta como un

cátodo " se establece la migración de electrones, ormándose óxido en

una " reduciéndose en la otra parte de la pila. $ste tipo de corrosión es

comn en superfcies mu" irregulares donde se producen obturacionesde oxígeno.

Corrosin gal;nica

$s la más comn de todas " se establece cuando dos metales distintos

entre sí actan como ánodo uno de ellos " el otro como cátodo. -quel

que tenga el potencial de reducción más negatio procederá como una

oxidación " iceersa aquel metal o especie química que ex*iba un

potencial de reducción más positio procederá como una reducción. $ste

par de metales constitu"e la llamada pila galánica. $n donde la especie

que se oxida (ánodo) cede sus electrones " la especie que se reduce

(cátodo) acepta los electrones.

Corrosin por actiidad salina di8erenciada

Corrosin por heterogeneidad del material

Se produce en aleaciones metálicas, por imperecciones en la aleación.

Corrosin por aireacin sper<cial

0ambién llamado $ecto $ans. Se produce en superfcies planas, en

sitios *medos " con suciedad. $l depósito de suciedad prooca en

presencia de *umedad la existencia de un entorno más electro

negatiamente cargado.

&'(O)O ), *RO(,CC!"# CO#(R+ + CORRO!"#

• Recbrimientos: $stos son usados para aislar las regionesanódicas " catódicas e impiden la diusión del oxígeno o del apor

de agua, los cuales son una gran uente que inicia la corrosión o la

oxidación.

• ,leccin del material: %a primera idea es escoger todo un

material que no se corroa en el ambiente considerado. Se pueden



utili'ar aceros inoxidables, aluminios, cerámicas, polímeros

(plásticos), =/+, etc. %a elección también debe tomar en cuenta las

restricciones de la aplicación (masa de la pie'a, resistencia a la

deormación, al calor, capacidad de conducir la electricidad, etc.).

abe recordar que no existen materiales absolutamente inoxidables*asta el aluminio se puede corroer. $n la concepción, *a" que eitar las

'onas de confnamiento, los contactos entre materiales dierentes " las

*eterogeneidades en general. <a" que preer también la importancia de

la corrosión " el tiempo en el que *abrá que cambiar la pie'a

(mantenimiento preentio).

• )ise5o: $l dise4o de las estructuras del metal, estas pueden

retrasar la elocidad de la corrosión.*roteccin de

=arrera: +inturas (%iquida o en polo),Deposito electrolítico

(cincado, cromado, esta4ado etc.)B Cetali'ados.

• Recbrimientos protectores

$stos recubrimientos se utili'an para aislar el metal del medio

agresio. eamos en primer lugar aquellos recubrimientos

metálicos " noAmetálicos que se pueden aplicar al metal por

proteger, sin una modifcación notable de la superfcie

metálica.

Recbrimientos no-met;licos1 +odemos incluir dentro de

éstos las pinturas, barnices, lacas, resinas naturales osintéticas. Erasas, ceras, aceites, empleados durante el

almacenamiento o transporte de materiales metálicos "a

manuacturados " que proporcionan una protección temporal.

Recbrimientos org;nicos de materiales pl;sticos1

$smaltes itrifcados resistentes a la intemperie, al calor " a

los ácidos.

Recbrimientos met;licos1 +ueden lograrse recubrimientos

metálicos mediante la electro deposición de metales como el

níquel, cinc, cobre, cadmio, esta4o, cromo, etcétera.

• Redccin 6mica >sin paso de corriente?: +or ese

procedimiento se pueden lograr depósitos de níquel, cobre, paladio,

etc. /ecubrimientos ormados por modifcación química de la

superfcie del metal. %os llamados recubrimientos de conersión

consisten en el tratamiento de la superfcie del metal con la



consiguiente modifcación de la misma. $ntre las modifcaciones

químicas de la superfcie del metal podemos distinguir tres tipos

principales1

2. Recbrimientos de 8os8ato1 $l osatado se aplica

principalmente al acero, pero también puede reali'arse sobre cinc "cadmio. onsiste en tratar al acero en una solución diluida de

osato de *ierro, cinc o manganeso en ácido osórico diluido. %os

recubrimientos de osato proporcionan una protección limitada,

pero en cambio resultan ser una base excelente para la pintura

posterior.

@. Recbrimiento de cromato. Se pueden eectuar sobre el

aluminio " sus aleaciones, magnesio " sus aleaciones, cadmio "

cinc. +or lo general, conferen un alto grado de resistencia a la

corrosión " son una buena preparación para la aplicación posterior

de pintura.

7. *ropiedades 8sicas de los recbrimientos met;licos

/efriéndonos al caso del acero como el material de más amplia

utili'ación, la selección de un determinado recubrimiento metálico se

puede eectuar " &ustifcar sobre la base de una de las siguientes

propiedades ísicas, cuando se trata de proteger de una manera efca' "

económica la superfcie del acero en condiciones determinadas1

• ?mpermeabilidad, esto es, que el recubrimiento sea continuo " deespesor sufciente, lo cual permitirá aislar la superfcie del acero de

los agentes agresios.

• /esistencia mecánica de los metales utili'ados en los

recubrimientos, para garanti'ar una buena resistencia a los

c*oques, ro'amientos ligeros o accidentales, etc.

• Fuena ad*erencia al acero.

• +osibilidad de acilitar superfcies pulidas o mates, capaces de

conerir a los ob&etos un acabado con fnes decoratios.

*ara obtener benos resltados con los recbrimientos

met;licos@ haA 6e tener en centa na serie de operaciones

6e deben llearse a cabo con anterioridad a la aplicacin del

recbrimiento.

$stado de la superfcie a proteger. +reparación de la superfcie



%a limpie'a " puesta a punto de la superfcie del acero antes de la

aplicación de un recubrimiento metálico, son operaciones

indispensables, sea cual sea el procedimiento de aplicación escogido. De

la calidad de la preparación de la superfcie dependerá la ad*erencia ",

en consecuencia, la efcacia de la capa protectora.Segn el estado actual de la superfcie por proteger, más o menos

oxidada, se puede seleccionar el procedimiento mecánico de limpie'a

más adecuado, desde el granallado, c*orreado de arena, pasando por

una limpie'a química o electroquímica, como los ba4os ácidos, con

corriente eléctrica o sin ella.

%a selección de un recubrimiento está en unción de las dimensiones de

los ob&etos " de la extensión de la superfcie que se quiere recubrir.

%os procedimientos que se aplican en recintos como *ornos, cubas

electrolíticas o crisoles, sólo pueden utili'arse para aquellas pie'as cu"as

dimensiones no están limitadas por su capacidad. $sto es álido para la

galani'ación, electrólisis, tratamientos térmicos. +or el contrario, la

metali'ación con pistola permite eectuar recubrimientos metálicos

independientemente de las dimensiones de la pie'a, en ra'ón de la

moilidad del equipo.

!nmersin en n metal en 8sin

Después de una adecuada preparación superfcial (un decapado ácido

por e&emplo), las pie'as de acero se sumergen momentáneamente en unba4o de un metal en usión. $sta operación puede reali'arse para una

sola pie'a o para un con&unto, o también en continuo para productos

siderrgicos como tuberías láminas, treflados, etc. 0al técnica se utili'a

*abitualmente para los recubrimientos de cinc (galani'ación en

caliente), aluminio (alumini'ado), esta4o " plomo.

Después del enriamiento, las pie'as "a recubiertas pueden someterse a

un tratamiento complementario de pasiación en ciertos casos.

&etali9acin por proAeccin con pistola

$sta técnica consiste en pro"ectar sobre la superfcie del acero, "a

preparada en unas condiciones especiales (por c*orreado con arena o

granallado), un metal en estado de usión por medio de una pistola.

$l espesor del recubrimiento se puede controlar ácilmente por el

operador " puede ariar segn la naturale'a del metal pro"ectado " el

resultado que se espera obtener. %a ma"oría de los metales o aleaciones



pueden aplicarse de esta manera1 cinc, aluminio, acero inoxidable,

esta4o, plomo, níquel, cobre, etc.

,lectrolisis

Después de una cuidadosa preparación superfcial que inclu"e un

decapado ácido, seguido de neutrali'ación " laado, las pie'as por tratarse sumergen en soluciones que contienen sales de los metales a

depositar. %as pie'as se colocan en posición catódica, conectadas al polo

negatio de un generador. Fa&o la acción de la corriente eléctrica

proporcionada por el generador, el acero se recubre del metal contenido

en el ba4o o bien puede ser suministrado por un ánodo soluble del metal

en cuestión.

%os metales corrientemente depositados por ía electroquímica son1

cromo cobre, níquel, cinc, cadmio " esta4o. %os depósitos obtenidos son

por lo general de espesor peque4o (@ a 78 micrones).

(ratamientos termo6micos de di8sin

%os tratamientos termoquímicos de diusión, también conocidos como

cementación, consisten en colocar las pie'as de acero a tratar en una

me'cla de polo metálico " de enla'ante (cemento) en un recinto a alta

temperatura. $l metal protector (recubrimiento) se diunde

superfcialmente en el metal base " orma una capa efca' contra la

corrosión. %os metales corrientemente aplicados por este método son el

cinc (s*erardi'ación) " el aluminio.*lacado

Después de un tratamiento superfcial especial, la lámina del metal para

aplicar " el metal base se someten a un proceso de colaminación en

caliente, obteniéndose al fnal lámina de acero recubierta del metal

aplicado. $ste proceso puede eectuarse sobre una o las dos caras de la

lámina del acero. $l acero inoxidable, níquel " el cobre se aplican

comnmente por esta técnica.

!nhibidores:

$s el traslado de los productos ísicos que se agrega a una solución

electrolítica *acia la superfcie del ánodo o del cátodo lo cual produce

polari'ación. %os in*ibidores de corrosión, son productos que actan "a

sea ormando películas sobre la superfcie metálica, tales como los

molibdatos, osatos o etanolaminas, o bien entregando sus electrones al

medio. +or lo general los in*ibidores de este tipo son a'oles modifcados



que actan sinérgicamente con otros in*ibidores tales como nitritos,

osatos " silicatos. %a química de los in*ibidores no está del todo

desarrollada an. Su uso es en el campo de los sistemas de enriamiento

o disipadores de calor tales como los radiadores, torres de enriamiento,

calderas " 5c*illers6. $l uso de las etanolaminas es típico en los algunoscombustibles para proteger los sistemas de contención (como tuberías "

tanques).B además la in*alación es mala para los pulmones Se *an

reali'ado muc*os traba&os acerca de in*ibidores de corrosión como

alternatias iables para reducir la elocidad de la corrosión en la

industria. $xtensos estudios sobre ? " sobre actores que gobiernan su

efciencia se *an reali'ado durante los ltimos @8 a4os. %os cuales an

desde los más simples que ueron a prueba " error " *asta los más

modernos los cuales proponen la selección del in*ibidor por medio de

cálculos teóricos.

+or otra parte el Dominio del ambiente uando se traba&a en ambiente

cerrado (por e&emplo, un circuito cerrado de agua), se pueden dominar

los parámetros que in!u"en en la corrosión composición química

(particularmente la acide'), temperatura, presión> Se puede agregar

productos llamados 5in*ibidores de corrosión6. n in*ibidor de corrosión

es una sustancia que, a4adida a un determinado medio, reduce de

manera signifcatia la elocidad de corrosión. %as sustancias utili'adas

dependen tanto del metal a proteger como del medio, " un in*ibidor queunciona bien en un determinado sistema puede incluso acelerar la

corrosión en otro sistema. Sin embargo, este tipo de solución es

inaplicable cuando se traba&a en medio abierto (atmósera, mar, cuenca

en contacto con el medio natural, circuito abierto, etc.).

Bncionamiento de los inhibidores

$xisten tres modelos para explicar el uncionamiento de los in*ibidores1

2) -ceptadores de protones1 %as estructuras orgánicas que caen dentro

de esta categoría son consideradas como adsorbentes de sitios

catódicos (-nilinas, quinolinas, ureas " aminas aliáticas).

@) -ceptadores de electrones1 %as estructuras orgánicas que caen dentro

de esta categoría son consideradas como adsorbentes de sitios anódicos

(+eróxidos orgánicos, tioles orgánicos).

7) Coléculas mixtas1 +ueden adsorberse sobre cualquiera de las dos

superfcies.



Clasi<cacin de los inhibidores

%os in*ibidores más utili'ados en la industria son de tipo #/E-;?#.

%a principal clasifcación es basada en tipo de reacción que alteran o

modifcan del proceso de oxidoAreducción, " de cómo el potencial es

modifcado esto es1• -;#D?#S (alteran la reacción anódica)

• -0#D?#S (alteran la reacción catódica)

• C?G0#S (alteran la reacción catódica)

!nhibidores catdicos

Son menos efcaces que los anódicos. $stos actan ormando una capa

protectora entre el metal " el electrolito. $sta capa tiene una alta

resistiidad eléctrica, por lo que es una barrera para la corriente

(corriente anódica).

*roteccin catdica

• Hnodo1 genera electrones " es, donde la corrosión ocurre.

• átodo1 recibe electrones " está protegido de la corrosión

• $lectrolito1 conductor a traés del cual ia&a la corriente de

electrones, e&emplo1 agua, ácidos " bases

ía de retorno de la corriente1 línea metálica que conecta al ánodo " el

cátodo I metal undamental

,emplo de corrosin@ como atacarlo

%a corrosión orma parte del diario iir. +ero por desgracia, *asta quesus eectos se *acen isibles nos damos cuenta de ello. +or e&emplo

cuando existe la ruptura en una tubería de agua, al abrir la llae del

agua, en e' de presentar su transparencia *abitual tiene una cierta

tonalidad o coloración obscura " al probarla, se percibe un sabor

distinto, que se parece bastante a cuando nos lleábamos a la boca

algunas monedas de cambio. $n esos momentos, *a empe'ado a

romperse el material de la tubería galani'ada o el acero de la red del

agua potable.

-l cabo de poco tiempo, al abrir la llae del agua caliente del laabo,

empie'a a salir bastante turbia " ro&i'a, con gran cantidad de partículas

en suspensión. -lgunas de éstas parecen ser de arcilla que estarían

sedimentadas sobre la pared de las tuberías distribución " que se *an

incorporado al agua al pasar con presión por los conductos de agua.

#tras partículas más, tienen un aspecto gelatinoso " una coloración



pardo ro&i'a (característica del *idróxido érrico). B cuando *acemos la

misma comprobación con la llae del agua ría, sale limpia e incolora.

!ncrstaciones calc;reas A tbera rehabilitada

$n la protección por medio de recubrimientos "a sean metálicos o no

metálicos (Ealani'ado " +inturas protectoras), el aspecto másimportante radica en la preparación de las superfcies para lo cual se

*an desarrollado normas de limpie'a.

*+!!)+)

%a capa pasiante es el resultado de éste proceso químico, empleado

por la industria de la manuactura durante la producción de algunos

ob&etos o utensilios metálicos, inclu"endo diersidad de instrumentos

quirrgicos, álulas " conexiones de precisión de acero inoxidable. +or

pertenecer a los procesos de acabados (o procesos secundarios), son

aplicados generalmente en ba4os de inmersión casi siempre en las

etapas fnales " posteriores a la manuactura.

(ipos de pasiado

$n el caso de acero inoxidable, existen primordialmente dos tipos de

pasiado de acuerdo con el contenido del ácido principal utili'ado en la

concentración química1 pasiado nítrico " pasiado cítrico. $l proceso de

pasiación utili'ando el ácido cítrico es considerado ecológicamente un

poco más sano, aunque actualmente el uso del ácido nítrico como

agente oxidante es an el más popular.&todo de pasiado

Dependiendo del proceso, arios tanques de solución para ba4o del

ob&eto pueden ser utili'ados, " fnalmente un tipo de *orneado seca "

culmina el método. ;o es recomendable incluir dierentes materiales en

el mismo proceso.

%a capa pasia es lograda por la reacción en las superfcies externas del

ob&eto con el porcenta&e en olumen del ácido en agua especialmente

purifcada por consiguiente, el grosor de la capa pasia es mínima. $sto

signifca que cualquier maltrato a la superfcie protegida, por e&emplo

una peque4a ralladura, puede causar que el ob&eto sea ulnerable a

reacciones en el área da4ada.

0ambién, por la reacción externa, marcas intencionales Acomo lo puede

ser el grabado en láserA preias a los ba4os químicos, pueden ser

aectadas desaorablemente.



%ógicamente, si las impure'as del material no son exitosamente

remoidas, "a sea por concentración incorrecta de los reactios, o por

algn otro actor que impida el eectio ba4o purifcador, inclu"endo la

calidad del agua en uso o una preparación incorrecta de la superfcie

(%aado, desengrase, etc.), las impure'as probablemente serán másisibles cuando se sequen los líquidos, pues pueden *aber sido

descubiertas mas no *abrán sido eliminadas.

+asiación o electro +ulido

$n épocas recientes, aunque puede ser una aseeración debatible, se *a

enido mane&ando también el electro +ulido como el me&or proceso de

pasiación en la industria de manuactura con acero inoxidable. %a ra'ón

es que estudios de $spectroscopia de electrones -uger (-$S) "

$spectroscopia oto electrónica para análisis químico (G+S) muestran

una película pasiante mu" superior en cuanto a enriquecimiento de

cromo (debido a la disolución selectia del *ierro de la aleación) "

también respecto a su ma"or espesor (debido posiblemente a la acción

anodi'ante del proceso mismo).

$l electro +ulido es un proceso que puede quitar el material externo, "

por consiguiente, cambiar las dimensiones de una pie'a. 0ambién, el

acabado superfcial es distinto

ASe entiende por pasiidad la propiedad que presentaron determinados

metales " aleaciones de permanecer prácticamente inertes endeterminados medios.

A$n cual deberían comportarse como metales actios " por tanto

disolerse a altas elocidades a traés de mecanismos de corrosión

electroquímica.

A$n el caso del *ierro este puede inducirse por polari'ación anódica, es

decir, obligando al material a traba&ar por encima de un determinado

alor de potencial.

An material o aleación se considera pasiable si al incrementar el

potencial de corrosión *acia alores mas nobles (condiciones mas

oxidantes) la elocidad de disolución en un medio mas agresio

determinado es menor que la registrada a potenciales ineriores.

A$sta propiedad de algunos metales " aleaciones es de muc*a

importancia, pues permite el empleo de metales actios de precios más



o menos moderado como el aluminio o el cromo en medios de alta

agresiidad, en los que se comportan como si ueran metales nobles.

A$l caso más releante por su interés industrial es el de los aceros

inoxidables.

Auando el cromo se alea con el *ierro con una concentración ma"or del2@3 en peso (acero inoxidable) es capa' de transerir este

comportamiento a la aleación.

!nhibidores de Corrosin

%os in*ibidores de corrosión, son productos que actan "a sea ormando

películas sobre la superfcie metálica, o bien entregando sus electrones

al medio.

%os in*ibidores de la corrosión pueden ser utili'ados como sistemas

preentios o como combinación con sistemas de reparación estructural.

%a orma de aplicación más *abitual es mediante puleri'ación, siendo

absorbidos por el *ormigon " diundiéndose a traés de él *asta entrar

en contacto con las armaduras de este.

$s importante el tratamiento preio de las superfcies o soporte para

conseguir una buena acción del in*ibidor " de esta orma obtener el

me&or resultado de este. $stos soportes deben estar limpios, secos "

libres de elementos que rec*acen el in*ibidor como grasas, aceites,

desencorantes, etc. %os sistemas más utili'ados para la preparación de

las superfcies el c*orreo mediante arena o el laado con agua a presióna más de @88 bares de presión.

$n cualquier caso deberán tenerse en cuenta las prescripciones del

abricante en cuanto a uso, condiciones ambientales, normas de

seguridad, etc. para conseguir un resultado óptimo.



Además de la presencia de agua y oxígeno, necesarios para la corrosión, lapresencia de algunas sales actúa como catalizadores de esta reacción acelerando

también los procesos de corrosión.

Fase -cuosa 1

?n*ibidores de corrosión sintéticos biodegradables solubles en agua para

protección ba&o tec*o de metales errosos " no errosos. $stos productos

son adecuados para la protección de superfcies metálicas entre

procesos de producción, como aditio anticorrosio de soluciones de

en&uague de detergentes " por sus aditios permite utili'arlo en pruebas

*idrostáticas.Fase -ceite

%os ?n*ibidores de corrosión a base de aceite son adecuados para

proteger superfcies metálicas " aleadas, son excelentes para preenir la

corrosión en metales errosos como el ferro aciado o de undición " en

los diersos aceros aleados así como en metales no errosos. De&an una

película mu" delgada que es ácilmente remoible. +ueden ser aplicados

por aspersión, inmersión o por medio de broc*as.

Fase de Solentes 1%os ?n*ibidores de corrosión base solente son recomendados para ser

utili'ados como preentio contra la oxidación que serán almacenadas

ba&o tec*o " a la intemperie durante cortos periodos de tiempo. -ctan

despla'ando el agua " ormando una película delgada que se extiende

en la superfcie del metal ad*iriéndose íntimamente, oreciendo así

protección de pie'as almacenadas en interiores, o bien para pie'as entre



procesos de maquinados. 0ambién se pueden utili'ar para la protección

de *erramientas, baleros, camisas automotrices, bu&ías, tornillos "

cigJe4ales, etc.

+elícula Seca 1

%os ?n*ibidores de corrosión película seca son utili'ados comopreentios contra la corrosión para ser aplicados en materiales

expuestos en condiciones *medas. Después de secar de&a una película

seca " !exible, que orece largos periodos de protección. $ste producto

ue desarrollado para orecer extra protección " alta resistencia a la

corrosión. Se recomienda para embarques terrestres a la intemperie,

donde la protección debe ser contra ambientes de alta *umedad, o para

almacena&es exteriores de tuberías, cadenas, transportadores,

cigJe4ales, rodillos de laminación, pie'as de maquinaria.

PROTECCIÓN CATODICA

.La protección católica (C! es una técnica para controlar la corrosión

galánica de una super"icie de metal con#irtiéndola en el cátodo de una celda

electro$uímica. %l método más sencillo de aplicar la CP es mediante la conexión

del metal a proteger con otro metal más "ácilmente corrosible al actuarcomo ánodo de una celda electroquímica. Los sistemas de protección catódica

son los $ue se usan más comúnmente para proteger acero, el agua o de

combustible el transporte por tuberías y tanques de almacenamiento, barcos, o

una plataorma petrolíera tanto mar adentro como en tierra "irme.

DistoriaLa protección catódica "ue descrita por primera #ez por &ir 'umpry )a#y en una

serie de documentos presentados a la *eal &ociedad en Londres en +-.

)espués de una serie de pruebas, la primera aplicación "ue en el '/&&amarang en +-. &e ad0untó un 1nodo de sacri"icio de ierro a la planca

de cobre del casco por deba0o de la línea de "lotación y redu0o drásticamente la

#elocidad de corrosión del cobre. &in embargo, un e"ecto secundario de la CP "ue

$ue izo aumentar el crecimiento de algas. %l cobre, cuando se corroe, libera

iones de cobre $ue tienen un e"ecto antialgas. )ado $ue el exceso de crecimiento

http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n_galv%C3%A1nica


http://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todo

http://es.wikipedia.org/wiki/Celda_electroqu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Acero

http://es.wikipedia.org/wiki/Tuber%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Tanques

http://es.wikipedia.org/wiki/Plataforma_petrol%C3%ADfera

http://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todo

http://es.wikipedia.org/wiki/Celda_electroqu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Acero

http://es.wikipedia.org/wiki/Tuber%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Tanques

http://es.wikipedia.org/wiki/Plataforma_petrol%C3%ADfera





de algas a"ecta las prestaciones de la na#e, la *oyal 2a#y decidió $ue era me0or

permitir $ue el cobre se corrompiera y tener el bene"icio del crecimiento reducido

de algas e"ecto anti3incrustación, de manera $ue la CP se de0ó de utilizar.

(!*O.C* gal;nica-ctualmente, el ánodo galánico o ánodo de sacrifcio se reali'a en

diersas ormas con aleación de 'inc, magnesio "aluminio. $l potencial

electroquímico, la capacidad actual, " la tasa de consumo de estas

aleaciones son superiores para el aluminio que para el *ierro. -S0C

?nternational publica normas sobre la composición " la abricación de

ánodos galánicos.

%os ánodos galánicos son dise4ados " seleccionados para tener una

tensión más 5actia6 (potencial electroquímico más negatio) que el

metal de la estructura (en general acero). +ara una + efca', el

potencial de la superfcie de acero a estar polari'ado más negatio *asta

que la superfcie tenga un potencial uniorme. $n este momento, la

uer'a impulsora para la reacción de corrosión se elimina. $l ánodo

galánico se sigue corro"endo, se consume el material del ánodo *asta

que fnalmente éste debe ser reempla'ado. %a polari'ación es causada

por el !u&o de electrones de la ánodo en el cátodo. %a uer'a impulsora

para el !u&o de CP actual es la dierencia de potencial electroquímico

http://es.wikipedia.org/wiki/Zinc

http://es.wikipedia.org/wiki/Zinc



entre el ánodo " el cátodo.

C* *OR CORR!,#(, BORE+)+

ara estructuras más grandes, los ánodos gal#ánicos no pueden suministrar

económicamente su"iciente corriente para proporcionar una protección completa.

protección de corriente catódico "orzado (C4C! utiliza un sistema de ánodos

conectados a un (o rectifcador de protección catódica!. Los ánodos paralos sistemas C4C son tubulares y sólidos en "orma de barras o cintas continuas

de di#ersos materiales especializados. %stos incluyen el silicio *ierro

undido, grafto,mixta de óxido metálico, platino y niobio recubiertos con

alambre y otros. 5n sistema típico de C4C para un gasoducto incluiría un

recti"icador de corriente alterna accionado con una potencia máxima de salida de

CC de entre +6 y 76 amperios y 76 olt s. %l terminal positi#o de )C de salida se

conecta a tra#és de un cable de la matriz de ánodos enterrados en el suelo (el

ánodo groundbed!. ara mucas aplicaciones los ánodos se instalan a

86 m (-66 pie! de pro"undidad, -7 cm (+63pulgadas! de diámetro #ertical y relleno

con conductores oque (un material $ue me0ora el rendimiento y la #ida de los

ánodos!. 5n cable clasi"icado para la corriente de salida se espera se conecta el

polo negati#o del recti"icador a la tubería. La salida de "uncionamiento del

recti"icador se a0usta al ni#el óptimo después de realizar #arias pruebas incluyendo

medidas de 9electro$uímica 9potencial.



+cero galani9ado

Ealani'ado generalmente se refere a de galani'ado en caliente, que

es una orma de recubrimiento de acero con una capa de 'inc metálico.recubrimientos galani'ados son mu" duraderas en la ma"oría de

entornos, "a que combinan las propiedades de barrera de un capa con

algunos de los benefcios de la protección catódica. Si la capa de 'inc

está ra"ado o da4ado a niel local " el acero está expuesto, cerca de

recubrimiento de 'inc orma una pila galánica con el acero expuesto "

protegerlo de la corrosión. $sta es una orma de protección catódica

locali'ada I el 'inc acta como un ánodo de sacrifcio.&etal (ensin

-cero inoxidable tipo 72: (inactio) A8,8KConel A8,8L 0ipo de acero inoxidable 789 (inactio) A8,8L+lata A8,27 0itanio A8,2K-leación de ?nconel :88 A8,2M-cero inoxidable tipo 72: acero inoxidable (actio) A8,2LFronce de silicio A8,2L;íquel @88 A8,@8obre A8,@9uproníquel M8N78 A8,@KFronce de manganeso A8,@M%atón A8,@Oobre A8,7: 0ipo de acero inoxidable 789 (actio) A8,K7+lomo A8,KK=undición gris A8,:2-cero al carbono A8,:2-luminio A8,MK



admio A8,L8-lumini7887 A8,O9Pinc A2,87<ierro galani'ado A2,8K-leación de magnesio A2,:

+ara que la protección catódica pueda uncionar, el ánodo debe tener unpotencial menor (es decir, más negatio) que el potencial del cátodo (la

estructura a proteger). %a siguiente tabla muestra qué metales se

pueden combina.

+pantallamiento Catdica

%a eectiidad en los sistemas de protección catódica en tuberías de

metal puede ser discapacitada por el uso de recubrimientos dieléctricos

de película sólida como las cintas de polietileno, mantas termo

contraíbles, " recubrimientos sencillos o mltiples de película sólida

aplicados en ábrica. $ste enómeno ocurre debido a la alta resistiidad

eléctrica en estos recubrimientos.M %a corriente eléctrica protectora del

sistema de protección catódica es bloqueada o apantallada de poder

alcan'ar el metal que está por deba&o del recubrimiento debido a la alta

resistiidad de la película sólida. $l apantallamiento catódico ue

primeramente defnido en los a4os 2OL8 como un problema " fc*as

técnicas en el tema *an sido regularmente publicadas desde entonces.

$n 2OOO se publicó un reporteL sobre un derrame de @8,:88 barriles

(7,@L8 m7 ) de una línea de petróleo en SasQatc*eRan, anadá, quecontenía una defnición excelente sobre el problema de apantallamiento

catódico.

5%a situación triple del desprendimiento del recubrimiento (de

corrosión), la naturale'a dieléctrica del recubrimiento " el medio

ambiente electroquímico nico establecido ba&o un

recubrimiento exterior, lo cual acta como una barrera contra la

corriente eléctrica de la + (protección catódica), es reerida

como apantallamiento +. %a combinación del bloqueo "

desprendimiento permite que un ambiente corrosio alrededor

del exterior de la tubería pueda penetrar entre los *uecos del

recubrimiento exterior " la superfcie de la tubería. on el

desarrollo de este enómeno de apantallamiento de protección

catódica, la corriente impresa del sistema de protección

catódica no puede tener acceso al metal expuesto ba&o el

http://es.wikipedia.org/wiki/Protecci%C3%B3n_cat%C3%B3dica#cite_note-7






recubrimiento exterior " proteger la superfcie de la tubería de

las consecuencias de un ambiente agresio. $l enómeno del

apantallamiento de la protección catódica produce cambios en

el grado de potencial del sistema de protección catódica del

recubrimiento, lo cual son an más pronunciados en áreasdonde no *a" sufciente o están ba&o los estándares de la

corriente de protección catódica emancipada por el sistema de

protección catódica de la tubería. $sto produce un área sin

sufciente protección catódica en la tubería contra la perdida de

metal agraado por un ambiente exterior corrosio.6

+/#0$?#; -;#D?-*ttp1NNpre'i.comN&QLld'AdstKNproteccionAanodicaN

/$$S0?C?$;0#S ?;DS0/?-%$S.%os recubrimientos metálicos, inorgánicos " orgánicos, se aplican a

metales para eitar o reducir la corrosión. Se trataran con detalle la

aplicación de pinturas, barnices, lacas " esmaltes, técnicas más sencillas

" aplicables a una ma"or gama de metales para eitar la corrosión.

uando se trata de un metal para la protección del mismo, se tiene que

someter primero a un tratamiento preio de limpie'a (limpie'a por

c*orro de arena, c*orro de granilla, cepillado con cepillo de pas,

tratamiento contra la intemperie, tratamiento químico, etc.)para poder conseguir de este modo una superfcie limpia " sea una

buena base para la ad*erencia de el recubrimiento indicado

http://prezi.com/jk8ldz-fdst5/proteccion-anodica/

http://www.monografias.com/trabajos6/juti/juti.shtml

http://www.monografias.com/trabajos35/el-poder/el-poder.shtml

http://prezi.com/jk8ldz-fdst5/proteccion-anodica/

http://www.monografias.com/trabajos6/juti/juti.shtml

http://www.monografias.com/trabajos35/el-poder/el-poder.shtml



(!*O ), R,CF=R!&!,#(O:

R,CF=R!&!,#(O &,(G!CO.- %os recubrimientos metálicos

dierentes del metal a proteger, se aplican como laminillas delgadas

para separar el ambiente corrosio del metal. Se aplican de manera que

puedan serir como ánodos de sacrifcio, que se corroan en e' delmetal.

$l recubrimiento también puede tener arias capas, como es el caso de

la placa de cromo utili'ada en automóiles. onsta de 7 capas1

• n roció interno de cobrepara la ad*esión del recubrimiento al

acero

• na capa intermedia de níquel para una buena resistencia a la

corrosión

• na delgada capa de cromo, principalmente para el aspecto

$l fn más recuente e importante de los recubrimientos metalicos es el

de proteger a otros metales de la corrosión. #tros usos son1 lograr un

con&unto de propiedades dierentes que no están reunidas en un metal

solo o fnes decoratios.

%a ma"oría de los metales, expuestos a la acción del ambiente, suren

transormaciones ísicoquímicas que los degradan, reducen su utilidad "

llegan a destruirlos. %os enómenos que originan estos cambios se

agrupan en el concepto de corrosión, o, con ma"or amplitud, en el de

deterioro de materiales.+ara comprender me&or la importancia " laactuación de los recubrimientos metalicos coniene clasifcar los

metales disponiéndolos en orden decreciente de su tendencia a

disolerse, es decir, de su potencial negatio, obteniéndose así la

llamada serie de uer'as electromotrices. -l potencial del *idrógeno se

le asigna, arbitrariamente, el alor cero, " los demás potenciales se

obtienen partiendo de este electrodo tipo (tabla 2). ualquier metal de

esta serie que tenga un potencial negatio ma"or (ánodo) está expuesto

a corroerse, si se le une a otro con potencial negatio menor (cátodo).

$sta serie puede surir alteraciones en su ordenación al ariar los

electrólitos o condiciones ambientes, o por ormarse sobre los metales o

aleaciones tenaces películas (pasiación) de óxidos u otros compuestos

que interrumpen la corrosión.

$n la ma"or parte de los casos, la aplicación de un recubrimiento

metalico tiene por fnalidad proteger de la corrosión a otro metal más

http://www.monografias.com/trabajos13/tramat/tramat.shtml#COBRE

http://www.monografias.com/trabajos13/tramat/tramat.shtml#COBRE



barato. +ara ello, lo más efca' es elegir como protector a otro situado en

la serie de uer'as electromotrices por encima del que se a a proteger.

$n el caso particular del *ierro, p. e&., son el aluminio, el 'inc ", en la

ma"oría de las condiciones, el cadmio los que me&or lo protegen. Se dice

en estos casos que el metal que orma el recubrimiento se sacrifca enbenefcio del *ierro, " tiene poca importancia que queden sin

recubrimientos peque4as 'onas1 poros, ra"as, bordes de

c*apas fnas.+uede ocurrir, sin embargo, que por exigencias de dure'a,

de resistencia al desgaste mecánico, de aspecto decoratio o de

conductiidad eléctrica, se prefera un metal (níquel, esta4o, cobre,

plata, oro) o aleación (acero inoxidable, metal monel, etc.), que aun

estando por deba&o del *ierro en la serie de uer'as electromotrices

presente, por su tendencia a la pasiación, ma"or resistencia a la

corrosión. $ntonces es importante que el recubrimiento no presente

poros ni otros deectos que de&en el *ierro al descubierto, pues, al

comportarse éste anódicamente con respecto al que orma el

recubrimiento, la corrosión en dic*as 'onas sería más intensa que si no

estuiera recubierto.

$n el alor protector in!u"en, por consiguiente, el método de aplicación

" el espesor de la película protectora.

(!*O % C+R+C(,R!(!C+ ), O R,CF=R!&!,#(O &,(+!CO

%os métodos de aplicación más importantes actualmente son1 !nmersin en metal 8ndido. onsiste en sumergir el metal que se

a a recubrir en otro metal de menor punto de usión, en estado undido.

%a aplicación más importante la constitu"e el recubrimiento de ob&etos,

c*apas, barras " alambres de acero con 'inc, " el recubrimiento de

acero, cobre " latón con esta4o. $n menor extensión se aplica también

por este procedimiento el aluminio, para el que resulta necesario

eectuar el recubrimiento en atmósera de *idrógeno. $n este proceso

*a" que regular la temperatura " el tiempo para lograr cierta disolución

del metal que se a a recubrir, en el metal undido, con ob&eto de que se

orme una capa intermedia de aleación de ambos metales que dé lugar

a una buena ad*erencia del recubrimiento, pero el espesor de la capa de

aleación no debe ser tan grande que origine una película rágil. %os

espesores que se obtienen por este procedimiento son relatiamente

gruesos comparados con los que se obtienen por otros métodos, "



presentan menos poros. Sin embargo, tanto el espesor como la

uniormidad del recubrimiento son diíciles de regular.

Cementacin. onsiste en

calentar a temperaturas relatiamente altas el metal que se a a

recubrir, estando rodeado por otro metal, en polo, que se diunde

originando la película protectora. -sí se aplican sobre el acero elRolramio, cromo, anadio, cobalto, titanio, molibdeno, tántalo " otros.

aminacin. onsiste en laminar &untos los lingotes superpuestos de

dos metales. %a presión prooca la aleación " ad*erencia. -sí se

obtienen láminas bimetales con propiedades que no se encuentran

&untas en un solo metal.



*roAeccin de metal 8ndido. $n una pistolaT de oxígeno " acetilenose unde un alambre, " el metal undido se pro"ecta con aire o un gas

inerte comprimido sobre el ob&eto. $l recubrimiento es económico pero

más poroso que el obtenido por otros métodos.

R,CF=R!&!,#(O !#ORHG#!CO.- (cerámicas " idrio) $s preerible

que el acero sea recubierto por un cerámico para obtener un acabado

durable " liso. %o general es con una cubierta de porcelana compuesta

por una delgada capa de idrio undido en la superfcie del metal de

manera que este recubrimiento quede bien ad*erido. ),*O!C!"# *OR CD!*+ +#")!C+.

Dic*o proceso, de gran ersatilidad, es un método de ba&a energía para

la aplicación de una amplia ariedad de recubrimientos de nueas

cerámicas sobre substratos metálicos, a temperaturas sensiblemente

ineriores a las conencionales.

http://www.monografias.com/trabajos11/vidrio/vidrio.shtml

http://www.monografias.com/trabajos11/vidrio/vidrio.shtml



%a denominada deposición por producción de c*ispas anódicas, se

reali'an mediante célula electroquímica, por rotura dieléctrica de una

capa de barrera anódica.

onsiste pues en un proceso de recubrimiento que tiene lugar en el

electrodo positio de una célula electrolítica, " por medio de unareacción que implica la producción de c*ispas (rotura dieléctrica).

%as capas de recubrimiento depositadas son generalmente porosas "

uertemente ad*erentes ", dependiendo del sistema, aquéllas pueden

alcan'ar espesores de *asta 8,7 mm. -unque las capas pudieran resultar

porosas, la interase entre el recubrimiento " el material substrato es

generalmente continua, resultando por lo tanto, químicamente

ad*erente.

$ste proceso se aplica a todo tipo de ormas incluso las comple&as,

posicionando el cátodo conenientemente pueden recubrirse las

superfcies internas de los tubos

R,CF=R!&!,#(O ORHG#!CO.- %as pinturas, barnices, lacas "

muc*os otros materiales poliméricos orgánicos se utili'an comnmente

para proteger metales contra el ambiente corrosio. #recen barreras

delgadas, resistentes " durables. De acuerdo con el peso, el uso de

recubrimientos orgánicos protege más a los metales contra la corrosión

de cualquier otro método.

$s necesario tener cuidado de no aplicar recubrimientos orgánicos encasos donde el metal este expuesto a un ambiente de corrosión mu"

agresio, " que la película pueda ser atacada rápidamente " se agriete

proocando la corrosión.

(!*O % C+R+C(,RI(!C+ ), O

R,CF=R!&!,#(O &,(G!CO

*!#(FR+ ), +C,!(,

%os principales ingredientes de la pintura de aceite son la base, el

e*ículo, el pigmento, el solente " un secante. Se utili'an ampliamente

en madera para propósitos decoratios " de protección. -lgunas eces

también se emplea en grandes estructuras exteriores de acero. Sin

embargo, no se usa para dar acabado a los productos metálicos.

http://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtml

http://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtml



=+R#!E

$l barni' es una sustancia resinosa producida a partir de resinas, copal,

laca, sandarca en aceite o trementina. %os barnices se producen

disoliendo una resina natural o sintética, en un aceite secante me'cla

que después se cuece. %as resinas naturales que mas se usan son las

gomas, ámbar " damarina. %as resinas sintéticas que comnmente se

emplean en los barnices son la epóxica, alquilo, silicio, melanina " urea.

%os aceites secantes son el de resino, el de semilla de algodón, el de

so"a, de tung " de maí'. %os barnices poseen buena resistencia a la

*umedad " se utili'an para proporcionar aislamiento eléctrico. 0ambién

se aplican en madera, muebles de acero, contenedores metálicos "

cuerpos de e*ículos automotrices.

,&+(,

%os esmaltes son productos orgánicos para acabado que se

producen cuando se agregan pigmentos a los barnices o se combinan

una resina " un barni'. $l secado de un esmalte se reali'a por medio de1

a) Oxidación

b) Polimerización o una combinación de ambos procesos.



Dos ariedades de barnices son1

a) Secado al aire y

b) Secado al horno

$l primero se seca a la temperatura ambiente mientras que la

temperatura de *orneado para el secado del segundo se encuentraentre los L8U " @K8U. $l recubrimiento que proporciona el esmalte de

secado al *orno es mas duro " posee ma"or resistencia a la abrasión

que el de secado al aire.

+C+

%as lacas son materiales no metálicos disponibles en ormas naturales "

sintéticas.Sonsolubles en solentes olátiles " resistentes al agua,

alco*ol, ácidos suaes, álcalis, aceites egetales, aceites minerales "

aceites animales. Su principal ingrediente es la nitroAcelulosa. $sta se

disuele en un solente orgánico olátil. Se pude agregar un pigmento

adecuado para obtener el color deseado. %as lacas no proporcionan un

buen acabado superfcial " tampoco se ad*ieren uertemente a la

superfcie



R,!#+ ,*OJ!

na resina epoxi o poliepóxido es un polímero termoestable que

se endurece cuando se me'cla con un agente catali'adoro

endurecedorT. %as resinas epoxi más recuentes son producto de unareacción entre epicloro*idrina " bisenol -. %os primeros intentos

comerciales de producción tuieron lugar en 2O@M en los $stados nidos.

$l mérito de la primera síntesis de una resina basada en bisenolAa lo

comparten el Dr. +ierre astan de Sui'a " el estadounidense Dr. S. #.

Ereenlee en 2O7:. $l traba&o del sui'o ue licenciado por la compa4ía

química ibaAEeig", también sui'a, que se conirtió rápidamente en uno

de los tres ma"ores abricantes mundiales de resinas epoxi,

comerciali'ándolas ba&o el nombre de -raldite aunque a fnales de los

a4os 2OO8 abandonó ese negocio.

R,CO&,#)+C!O#,algunas recomendaciones que se pueden utili'ar resumiendo lo ante

escrito en el blog para eitar o disminuir la corrosión estas

http://es.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmero_termoestable

http://es.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lisis

http://es.wikipedia.org/wiki/Resina

http://es.wikipedia.org/wiki/Bisfenol_A

http://es.wikipedia.org/wiki/Suiza

http://es.wikipedia.org/wiki/Novartis

http://es.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmero_termoestable

http://es.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lisis

http://es.wikipedia.org/wiki/Resina

http://es.wikipedia.org/wiki/Bisfenol_A

http://es.wikipedia.org/wiki/Suiza

http://es.wikipedia.org/wiki/Novartis



recomendaciones ueron anali'adas por todo el grupo de corrosión que

reali'o el blog, dic*as recomendaciones son las siguientes1

Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero

normal mezclado con otros metales como ní$uel y cromo. &in embargo, el costedel acero inoxidable ace $ue éste no sea práctico para un uso diario, excepto

para pe$ue:os elementos de a0uste como pernos y tuercas.

Recubra el acero normal con zinc. %l recubrimiento de acero con zinc, $ue es

otro metal, es un procedimiento $ue se conoce generalmente como gal#anizado y

es la "orma más normal de proteger pe$ue:os ob0etos "abricados como anillas de

amarre, bolardos "abricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes,

tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un

ba:o de zinc "undido en talleres especializados. 5na #ez un ob0eto se a

sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún traba0o de soldado, corte

o taladrado, ya $ue esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección.

Recubra el acero normal con plásticos especiales. %l recubrimiento del acero

con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra "orma de

protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste $ue implica el proceso de

recubrimiento (en talleres especializados! ace $ue este método no sea práctico

para uso diario.

Pinte el acero normal con pinturas especiales. %l pintar el acero utilizando

pinturas especiales es el método más común de proteger grandes estructuras deacero. Las super"icies $ue se #an a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con

un cepillo de acero (o pre"eriblemente mediante un corro de arena!. La capa

in"erior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera

capas deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.

Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos<

%as pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino

debido a que, al igual que algunos plásticos, ene&ecen con muc*a

rapide' cuando están expuestas a los ra"os del sol.

$l diesel, queroseno " la gasolina no son químicamente compatibles con

las pinturas marinas *abrá de utili'arse el dilu"ente de pintura

apropiado.

Se deberán utili'ar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas

en epoxi.



Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los ánodos de zinc

se utilizan para prolongar más aún la #ida útil de estructuras de acero sumergidas

en agua del mar como, por e0emplo, pilones de acero, pontones, "lotadores

metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero úmedo, $uedan

expuestos también a la corrosión gal#ánica.

Corrosion Conceptos

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