CORROSIÓN

Quezada Barajas Fatima Remigia 3°C #22

Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas

FASE 1

«TECNOLOGIAS DEL CINVESTAV PROLONGA VIDA DE TURVINAS»

Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren protección especial.

Han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos.

Los materiales mano estructurados con propiedades anticorrosivos y de aislamiento térmico son impregnados sobre pases mediante pistolas de rociado.

De esta forma, los recubrimientos protegen partes metálicas.

El experto destaco que la síntesis de materiales y recubrimientos es u esfuerzo multidisciplinario.

CORROSIÓN

Existen muchas definiciones para corrosión. La más comúnmente aceptada es la siguiente:

“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente”

Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos. Ellos no son considerados plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción.

Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.

Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los materiales no-metálicos. Otros materiales, como el plástico o la madera no sufren corrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.

http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php

¿CUÁNTAS TONELADAS DE ACERO SE DISUELVE A NIVEL MUNDIAL POR ESTE FENÓMENO?

No se sabe el numero exacto ya que día a día se disuelven miles y millones de acero

LIBRO

ENUMERA Y EXPLICA LOS DIFERENTES MÉTODOS QUE EXISTEN PARA CONTROLAR LA CORROSION

La PROTECCIÓN CATÓDICA ocurre cuando un metal es forzado a ser el cátodo de la celda corrosiva adhiriéndole (acoplándolo o recubriéndolo) de un metal que se corroa más fácilmente que él, de forma tal que esa capa recubridora de metal se corroa antes que el metal que está siendo protegido y así se evite la reacción corrosiva. Una forma conocida de Protección Catódica es la GALVANIZACIÓN, que consiste en cubrir un metal con Zinc para que éste se corroa primero

Por otro lado, la PROTECCIÓN ANÓDICA es un método similar que consiste en recubrir el metal con una fina capa de óxido para que no se corroa. Existen metales como el Aluminio que al contacto con el aire son capaces de generar espontáneamente esta capa de óxido y por lo tanto, se hacen resistentes a la corrosión. Aún así, la capa de óxido que recubre al metal no puede ser cualquiera. Tiene que ser adherente y muy firme, ya que de lo contrario no serviría para nada.

Recubrimientos metálicos

Los recubrimientos se aplican mediante capas finas que separen el ambiente corrosivo del metal, es decir que puedan servir como ánodos sacrificables que puedan ser corroídos en lugar del metal subyacente. Los galvanizados son un buen ejemplo de este caso. Un recubrimiento continuo de zinc y estaño aísla el acero respecto al electrolito.

Recubrimientos inorgánicos

En algunos casos es necesario hacer recubrimientos con material inorgánico, los mas usados son el vidrio y los cerámicos, estos recubrimientos proporcionan acabados tersos y duraderos. Aunque si se expone un pequeño lugar anódico se experimenta una corrosión rápida pero fácil de localizar.

Recubrimientos orgánicos

El uso de pinturas, lacas, barnices y muchos materiales orgánicos poliméricos han dado muy buen resultado como protección contra la corrosión. Estos materiales proveen barreras finas tenaces y duraderas para proteger el sustrato metálico de medios corrosivos. El uso de capas orgánicas protege mas el metal de la corrosión que muchos otros métodos. Aunque debe escogerse muy bien, ya que hay procesos que incluyen tratamientos con alcoholes que en algún momento pueden disolver los materiales orgánicos.

http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/control_corrosion.php

FASE 2

EXPERIMENTACIÓN

OBJETIVO Y MATERIALES

Cenicero de barro Pedazos de lana de acero Palillos Clavo de 4 o 4.5 Codo de ½ pulgada Plato ondo de plastico 50 mlt. De vinagre 5 cerviletas

Pedazo de lija Vela Limadura de hierro en polvo Pedazo de papel aluminio Cinta de magnesio Plato de plástico Pinzas con recubrimiento asilante

INTRODUCCION

En la quimica se conocen varios tipos de reaciones, como en el que se transfieren electrones entre los reactios para fomentar varias sustancias.

A estas se les llama reacciones de oxido-reduccion.

En el caso de las frutas, como la manzana, aparecen manchas en la superficie durante su almacenaje o refrigeración estas se relacionan con la oxidación de una superficie llamada alfa farneseno que se encuentra en la cera de dichas frutas.

La oxidacion es cambio quimico en el que uno o varios atomos pierden sus electrones sin embargo este no se llevan a cabo de forma aislada.

PROCEDIMIENTO

1. coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero

2. con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo. Observen que suceden y tomen nota en su cuaderno.

3. ahora, con mayor cuidado, encindan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero. Observen que es lo que sucede y anótenlo en el cuaderno.

Segundo experimento 1. Lijen con mucho cuidado una de

las caras de la moneda o la mitad de la superficie del codo de cobre

2. Pongan una de las servilletitas de papel en el plato e imprégnenla con un poco de vinagre

3. Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada, cuidando que la cara que lijaron quede en contacto con ella. Esto mismo deben hacer con el codo de cobre, si lo usaron.

4. Agreguen un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado de que no se humedezca la superficie de la moneda o del codo que no fue lijada.

5. Dejen reposar esto durante un par de horas y observen cada 30 minutos que sucede con la moneda o el codo. Anoten los cambios.

6. Al pasar las dos horas, levanten la moneda o el codo y observen que sucedió con la superficie que estuvo en contacto con el vinagre. Registren sus resultados

Tercer experimento 1. Con mucho cuidado, enciendan la

vela y viertan un poco de parafina derretida en el centro del plato; antes de que esta se enfrié, fijen la vela para que no se caiga.

2. Tomen con los dedos un poco de la limadura de fierro y déjenlo caer lentamente sobre la flama de la vela desde una altura aproximada de 15 cm.

3. Lleven el mismo procedimiento con la limadura de cobre

4. Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de aluminio acérquenlo a la flama.

5. Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio

CONCLUSIÓN Y RESULTADOS

Esta practica nos enseño muchísimas cosas acerca de la corrosión.

Ya que con nuestra investigación del tema, y los experimento que realizamos quedo mas completa nuestras información.

Me gusto mucho, fue un poco difícil el ultimo experimento pero todo salió bien.

FASE 3

¿ALGUNA VEZ SE HAN PREGUNTADO QUE PASA EN EL ORGANISMO CUANDO ENVEJECEMOS?

Cambios en órganos, tejidos y células por el envejecimiento

Todos los órganos vitales comienzan a perder algo de funcionalidad a medida que uno envejece durante la adultez. Los cambios por el envejecimiento ocurren en todas las células, tejidos y órganos del cuerpo y afectan el funcionamiento de todos los sistemas corporales.

El tejido vivo está conformado por células

Existen muchos tipos diferentes de ellas, pero todas tienen la misma estructura básica. Los tejidos son capas de células similares que cumplen con una función específica. Los diferentes tipos de tejidos se agrupan para formar órganos.

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/004012.htm

¿TENDRÁ ESTO ALGUNA RELACIÓN CON EL EXPERIMENTO QUE ACABAMOS DE PRESENTAR?

En nuestra vida diaria se realiza una serie de reacciones, llamadas de oxidación, que son esenciales para el hombre, tales como: respirar, cocinar y quemar energía.

Antiguamente, el término oxidación se aplicaba a todas aquellas reacciones donde el oxígeno se combinaba con otra sustancia. Así, la sustancia que ganaba oxígeno se decía que se oxidaba, y la que lo perdía se consideraba que se reducía.

Posteriormente, los términos oxidación y reducción se aplicaron a procesos donde hay transferencia de electrones. Así, la sustancia pierde electrones se dice que se oxida, y la que los gana es la que se reduce.

Siempre que se realiza una oxidación se produce una reducción, y viceversa, ya que se requiere que una sustancia química pierda electrones y que otra los gane. Se dice que la oxidación y la reducción son fenómenos concomitantes, porque no es posible que una se realice sin la otra.

http://www.proyectosalonhogar.com/Quimica/La_oxidacion.htm

¿QUÉ APLICACIONES TENDRÁ EL EXPERIMENTO QUE ACABAMOS DE PRESENTAR?

El experimento esta echo con la finalidad de mostrar como la materia orgánica e inorgánica se va deteriorando o teniendo distintas transformaciones, al igual que nuestro cuerpo, con el oxigeno, la contaminación, y diferentes funciones del medio ambiente.

Libro

GALVANOPLASTIA

La Galvanoplastia es el revestimiento de un objeto, como por ejemplo una llave con una capa de metal. Ésta se utiliza para proteger el metal que está recubierto. En este caso la llave actúa como cátodo (polo negativo) y el ánodo (polo positivo) es una pieza pura del metal revestido (alambre de cobre). El electrolito (líquido azul) contiene sulfato de cobre disuelto en agua; cuyos iones atraviesan la solución y recubren la llave. Los metales tienen cierta tendencia a disolverse en el agua, unos más, otros menos. Si sumergimos una chapa de cinc en agua, algunos átomos de cinc perderán dos electrones (o sea, dos cargas negativas) y se convertirán en iones (cinc)++, con dos cargas positivas. Sin embargo, esos iones se quedan "pegados" al metal, porque no quieren alejarse de los electrones (cargas de distinto signo se atraen!). Pero si hay algo que se lleve los electrones, entonces si que esos iones (cinc)++ pasarán a la solución!

MODELOS EN 3D DE LAS MOLÉCULAS QUE PARTICIPAN EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

CONTENIDO DE SOPORTE?

Corrosión

Oxidación

Reacción

Metal

Desgas te

FASE 4

¡SE OXIDO MI BICI!

Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero…… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nadas, así se limpiara.

Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenían. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado ¿que ocurrió?

PREGUNTAS

¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? Justifica tu respuesta

Químico, por que hubo elementos los cuales fueron los que hicieron que aparecieran esas manchas marrones

¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos por la bicicleta?

Lluvia, aire, sol y metal

¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Corrosión en los componentes Si las partes metálicas de la bicicleta

son de hierro ¿cual es la reacción que se llevo a cabo?

oxidación ¿Cómo se evita que las bicicletas les

pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío Enrique?

Teniéndolas en mantenimiento, no exponer a cambios bruscos de temperatura

PRIMERAS OBSERVACIONES DE ÁCIDOS Y BASES

En el siglo XVIII, tres químicos fueron los pines en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases, Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal Glauber, con la que hoy se sigue elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal.

Por su parte, Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido y básico de la disolución de una sustancia.

Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biologicos.

PREGUNTAS

El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal. ¿ que clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso?

Es un compuesto solido cristalino de color blanco muy soluble en agua con un ligero sabor alcalino, y neutraliza la acidez

¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tachenius? Explica con un ejemplo.

Que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. La sal de Glauber.

¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas?

Los ácidos y bases pinta de distinto color los indicadores

TRIPTICO

TABLA 1

TRABAJO INDIVIDUAL SIEMPRE ALGUNAS VECES

POCAS VECES

NUNCA

¿Coopere con mis compañeros de equipo?

¿Fui participativo en las reuniones y actividades?

¿Aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo?

¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo?

¿Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro de mi equipo?

¿Participe en la solución de desacuerdos o conflictos dentro de mi equipo?

¿me gusto trabajar en equipo?

TABLA 2 Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?

¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestros proyectos?

Nos guiamos en preguntas claves que la maestra nos dio

¿Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?

Consideramos estrategias para desarrollarlos y con mayor facilidad y mas entendibles

¿La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa?

Si, elegimos para que era mejor cada quien

¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperación y solidaridad?

Si, cada uno sabe que es parte del trabajo en equipo

¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestros proyectos para mejorarlo?

Eso mejorara la presentación y a su vez la calificación

¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto?

Si, transferimos nuestros conocimientos

¿Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigía?

Expondremos nuestro tema

¿Tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro proyecto?

Conocimos todo lo relacionado a la oxidación y a la corrosión

VIDEO

OXIDACIÓN Y CORROSIÓN 5 min.mp4

RESUMEN DEL PROYECTO

La corrosión es la desconoció química de materiales de gran valor por influencias electro galvánicas, condiciones del medio ambiente y desgaste.

CONCLUSIÓN

Pues gracias a estas practicas realizadas, ahora ya se como y el por que de la oxidación. Ya se por que envejece el cuerpo, todo esto es un proceso químico, que no solo se le dice proceso químico a los fierros si no también a las cosas que pasan en nuestro cuerpo