Cátedra Producciones No Tradicionales · Durante el día debido a el proceso de fotosíntesis lo...

Cátedra

Producciones No Tradicionales

CALIDAD DE AGUA

2017

Med. Vet. Carlos Hernán Agüero

Facultad de Ciencias Veterinarias

Universidad Nacional del Nordeste

- 2 -

CALIDAD DE AGUA

La calidad de agua en acuicultura es muy importante para el crecimiento y desarrollo de peces y otros organismos acuáticos. Cuando mejor es el control de la calidad, mejor será el rendimiento del cultivo. Para todas las fases de vida en los peces (huevos, larvas, juveniles y adultos) serán necesarios niveles ideales de ciertos parámetros. Si no se encuentran en dichos valores óptimos, deberán ser modificados para el mejoramiento del sistema. Los cambios en las características del agua que mejoran la producción de un cultivo deben considerarse como mejoramientos en la calidad del agua, mientras que, aquellos cambios que reducen la producción, son consecuencia de una degradación de dicha calidad.

Las características de “buena agua” suelen ser considerablemente diferentes para algunas especies que para otras. Las características del agua que aumentan la producción de pacú o tilapia, por ejemplo, pueden ser peligrosas para otras especies, como la trucha, pero pueden ser similares para peces subtropicales y de clima templado argentino. También hay que considerar el origen del agua, ya que agua de ríos, arroyos, represas, embalses, vertientes, pozos y hasta el agua captada de las lluvias, son utilizadas en el abastecimiento de los emprendimientos acuícolas. La principal cuestión es si la calidad y la cantidad de agua disponible son compatibles con la exigencia del proyecto, ya que pueden portar características bioquímicas inapropiadas para la piscicultura, en el caso de napas y vertientes, o elementos no deseables como huevos y larvas de peces ajenos al cultivo, patógenos y residuos tóxicos, en el caso de tratarse de aguas superficiales.

Hay que tener en cuenta el uso del agua en acuicultura y de acuerdo a eso se puede clasificar los sistemas de producción en: sistemas con baja renovación; este sistema de cultivo se realiza generalmente en tanques con fondos de tierras sin revestimiento, el uso de agua se limita a la reposición de pérdidas por evaporación e infiltración. La capacidad de producción de peces en este sistema es de alrededor de 2.000 kg de peces/ha y la de camarones ronda alrededor de 3.500 a 6.000 kg de camarones/ha/ciclo.

Sistemas con renovación de agua, donde existe una adecuada disponibilidad de agua de abastecimiento, muy utilizado en piscicultura. Estos sistemas, además de la reposición de pérdidas de aguas por evaporación e infiltración, realizan un cambio continuo o discontinuo, el cual varía entre un 5 a un 30 % del volumen del estanque por día. Esto permite controlar la población de fitoplancton y diluir la concentración de residuos orgánicos y metabolitos tóxicos. Así, con el cambio de agua constante es posible elevar la ración por área de estanque, permitiendo una producción entre 4.000 a 6.000 kg de peces/ha/ciclo y en camarones de 3.000 a 8.000 kg/ha/ciclo aproximadamente, aunque en camaronicultura, los grandes cambios de agua aumentan el riesgo de enfermedades, disminuyendo en consecuencia la productividad del cultivo.

Sistemas de alto flujo o raceways: el cultivo de peces en este sistema utiliza tazas de renovación de agua que varían de 1 a 20 cambios completos del volumen de agua por hora. Los estanques generalmente presentan forma rectangular, oval o circular



- 3 -

(casi siempre revestidos de fibra de vidrio, cemento, chapas metálicas, entre otros materiales). Estos sistemas son utilizados generalmente en el cultivo de salmónidos como trucha arco iris o salmón del atlántico. La biomasa que albergan estos sistemas van de 30 a 150 kg de peces/m3.

Sistema cerrado de recirculación de agua: es un sistema con biomasa económicamente considerable, entre 20 a 70 kg de peces/m3 y tiene mínimas reposiciones de agua, es necesario impedir el acumulo excesivo de residuos orgánicos para lo cual estos sistemas disponen de mecanismos de descargas y filtros tanto físicos como biológicos generalmente son tanque de forma hexagonal u octogonal que facilita la deposición de los residuos en el fondo, estos sistemas también existe almacenamiento de agua para mantener la recirculación y el tratamiento posterior.

La mayoría de los problemas sanitarios que se dan en acuicultura son

consecuencia de un desequilibrio entre el ambiente, hospedador y patógenos. Los brotes epizoóticos se manifiestan cuando el hospedador y el organismo patógeno están presentes en un ambiente favorable para la ocurrencia de la enfermedad.

Es fundamental que se tenga control sobre la calidad del agua ha ser utilizada. El agua de mala calidad lleva a los animales a quedar estresados, tornándolos más sensible a enfermedades, en general eso ocurre debido a que el estrés afecta sensiblemente el equilibrio fisiológico con consecuente alteración del sistema inmunológico disminuyendo la capacidad de estos a resistir a los patógenos. Entre los principales factores a ser considerados están:

Caracteres Físicos: Temperatura - Transparencia ·

Caracteres Químicos: Gases disueltos -oxígeno (O2) -dióxido de carbono (CO2) -nitrógeno (N2) · pH · Alcalinidad · Salinidad –Conductividad Eléctrica . Dureza Existen diferentes equipos para la determinación de los mismos, unos de

medición electrónica y otros a través de reacciones químicas (Fotos)



- 4 -

Oxigeno:

Los peces respiran por las branquias y durante la fase larval la captación de oxigeno ocurre a través de la piel. El nivel de oxigeno disuelto en el agua debe ser mantenido lo más adecuado posible. Se sabe que cada especie tiene un determinado nivel de tolerancia a este gas, a pesar de que estos animales pueden soportar por un corto periodo niveles inferiores de oxigeno. De hecho la reducción brusca del nivel de gas a límites muy bajos lleva a estos individuos a quedar sujetos al ataque de los más diversos patógenos. La solubilidad del oxigeno en el agua depende de la temperatura y la presión atmosférica; la salinidad también afecta la solubilidad del Oxigeno Disuelto (OD). Los estanques de agua quieta tiene la tendencia a poseer menos oxigeno que los de agua corriente, de la misma forma que los estanques con exceso de alimentación pueden tener reducido drásticamente el nivel de oxigeno disuelto.

La variación diaria de oxigeno está ligada al proceso de fotosíntesis y respiración y descomposición. EL fitoplancton tiene un papel dominante en la dinámica del oxigeno en los estaques.

Por la mañana la concentración de OD puede ser de baja saturación, mas a la tarde puede sobre saturar como resultado de la fotosíntesis, por lo tanto el tenor de oxigeno aumenta en el agua a partir del inicio de la mañana e disminuir al final del día. Durante la noche debido a la respiración de organismos del estanque se produce una brusca disminución del OD. En días de sol la tasa fotosintética es alta, debido a la irradiación de luz y aprovechamiento de la misma por las plantas y el fitoplancton del estanque, por lo contrario los días nublados causan una disminución de la misma. El nivel óptimo varía de acuerdo a las especie, pero en el caso de los peces en cautiverio y en sistema semintensivo de engorde es de 4 mg/l y una concentración de 98% de saturación. Niveles por debajo de 3 mg/l producen el fenómeno denominado hipoxia y por debajo de 1 mg/l provoca la muerte de los mismos, también hay que tener en cuenta cuanto se prolongan en el tiempo estas situaciones.

Un aumento en las concentraciones de oxígeno o de los principales gases atmosféricos (Nitrógeno, Oxígeno, Argón) que se solubilizan en el agua, dan lugar a



- 5 -

una sobresaturación gaseosa, la que puede ocurrir como resultado de procesos naturales o inducidos por el hombre.

En condiciones naturales, la sobresaturación se produce por las siguientes causas: 1) Aumento rápido de la temperatura de 5 a 10º C en aguas saturadas, 2) Una disminución brusca de la presión, generalmente superior a media atmósfera, o 3) Incorporación de aire a una presión hidrostática superior a la atmosférica. Esto produce una patología conocida como enfermedad de la burbuja, “Gas bubble disease”, que causa mortandad en los organismos acuáticos y es producida por la presencia de gas, generalmente nitrógeno, sobresaturado en el agua. Factores que intervienen en las Fluctuaciones del oxígeno disuelto (OD):

Un descenso de concentración de oxigeno en el agua lleva a los animales a una situación llamada hipoxia. Esta situación ocurre con mayor frecuencia en tanques con poca renovación de agua. La disminución de cantidad de oxígeno puede ser temporaria o permanente dependiendo de las condiciones ambientales.

� Presencia de materia orgánica en el agua: esta es degradada por microorganismos consumiendo O2, la introducción de materia orgánica en el agua lleva a la disminución de la cantidad de O2 y a un aumento de la cantidad de ácido sulfhídrico en el ambiente.

� Respiración de animales y plantas: cuanto mayor es la cantidad de animales en el agua mayor es el consumo de oxigeno. En el caso de las plantas el consumo de oxigeno ocurre principalmente por la noche, cuando la actividad de fotosíntesis se encuentra reducida. Durante este periodo las plantas no producen oxigeno pero continúan consumiendo dicho gas. En días nublados debido a la ausencia de fotosíntesis, la producción de oxígeno se encuentra también alterada.

� Aumento de la temperatura: cuando aumenta la temperatura hay una disminución de la cantidad de oxigeno a en el agua, conjuntamente con un aumento en el metabolismo del pez, lo que conduce a un aumento en el consumo de oxigeno. Existen kits para la determinación de oxigeno disuelto en el agua, aunque el método mas practico es la utilización del oxímetro portátil. Las determinaciones deben ser tomadas de preferencia por mañana luego del horario en que la cantidad de oxígeno alcanzó su límite inferior. Cuando la cantidad de oxigeno en los estanques ha descendido, se debe renovar el agua o utilizar un aireador artificial, cuando el agua es agitada se expone a un mayor contacto con el aire pudiendo obtener oxigeno de él, el aireador debe ser colocado en el medio del tanque o al menos lejos de su margen, de modo que las paletas no se encuentren cerca del fondo, evitando así el movimiento del lodo lo que causa aumento de la turbidez. Durante el día debido a el proceso de fotosíntesis lo niveles de oxígeno disuelto alcanzan valores óptimos de 7 mg/dl entre las 12 y 18 hs. Luego desciende hasta alcanzar valores mínimos de 3 mg/dl. El OD en conjunto con la temperatura deben ser monitoreados diariamente en los estanques de producción. Las concentraciones máximas y mínimas de oxigeno en el



- 6 -

agua normalmente ocurren al final de la tarde (17h o 18 hs) y al amanecer (6h o 7h) respectivamente.

Temperatura: Las propiedades térmicas del agua dependen del calor que absorbe de las radiaciones energéticas que recibe del Sol, así como de la cantidad de calor que posteriormente regresa a la atmósfera.

Factores como latitud, altitud, grado de insolación, composición del sustrato, turbiedad, aportes de agua freática o pluvial, viento y cubierta vegetal, pueden influir sobre la temperatura del agua. Generalmente, las temperaturas del agua en superficie siguen bastante de cerca a la temperatura del aire, aunque cuando el aire es cálido y seco es más probable que la relación se establezca con la temperatura mínima del aire, a causa del efecto refrescante de la evaporación. La temperatura está entre los factores que deben ser mejor controlados, pues la mayoría de los peces varían su temperatura corporal en razón a la del ambiente y poseen limites de tolerancia a sus variaciones y además. Esos límites, si fuesen superados pueden afectar seriamente la capacidad de resistir a las enfermedades. Hay regiones donde ocurren bruscas oscilaciones, donde es imposible el desarrollo de ciertas especies, pues además de afectar el metabolismo torna a estos animales totalmente sujeto a los efectos de las enfermedades. Además de eso el aumento de la temperatura provoca la disminución de la solubilidad de algunos gases disueltos en el agua como el oxigeno, también otros productos químicos tóxicos como los pesticidas al quedar asociados al aumento de la temperatura, tiene aumentada su capacidad de ser absorbido perjudicándolos intensamente. De la misma forma, el aumento de la temperatura tiene influencia directa de la toxicidad de algunos metales. . En el cultivo de peces en nuestra región las temperaturas confort es de 26 a 30 ºC entre 22 y 24 ºC el consumo de alimento se reduce al igual que el crecimiento de los animales debajo de los 8 ºC se produce la muerte, en caso de los animales de aguas frias como los salmónidos la temperatura ideal ronda alrededor de 13 a 18,5 ºC La temperatura puede afectar directa e indirectamente el crecimiento, cuando mas baja es la temperatura menor será el metabolismo y la ingestión de alimento,



- 7 -

consecuentemente el crecimiento va a disminuir o cesar por completo, por lo tanto se debe recordar que cuando la temperatura del agua disminuye la cantidad de alimento también deberá ser reducida para evitar desperdicios. pH: El pH es otro factor que puede afectar la calidad del agua con relación directa con la condición de los animales. La respiración, la fotosíntesis, fertilización, el encalamiento y la polución son cinco factores que causan la variación del pH. El pH ideal sería entre 6,5 y 8 pero valores mayores y menores pueden ser tolerados dependiendo de la especie y del tiempo en que los animales quedan sometidos a esa condición. Un pH inferior a 5 puede tener acción directa sobre la movilidad de esos animales y por encima de 9 asociados a otros factores influye sobre la cantidad de amonio disuelto.

La fluctuación diaria de pH en agua dulce se debe a cambios de tasa te fotosíntesis de fitoplancton y otras plantas acuáticas que consumen el gas carbónico (CO2) en virtud de la luminosidad, elevando la formación de carbonatos o bicarbonato. Pero el CO2 nunca es consumido totalmente en las reacciones, la permanencia de este gas se denomina gas carbónico de equilibrio, que es responsable por la estabilidad del bicarbonato existente. Durante el día, las plantas y el fitoplancton realizan la fotosíntesis y consumen él CO2 de modo que los iones hidrógenos (H+), que determinan la acidez se combinan con el bicarbonato y forman el acido carbónico (H2CO3), el cual se disocia en agua y CO2; ese desdoblamiento reduce la cantidad de H+ presente en el agua y consecuentemente aumenta el pH. A la noche no se produce la fotosíntesis, mas la cantidad de peces y el propio fitoplancton producen CO2, de modo se eleva la formación de H+ y disminuye el pH. Esto se describe gráficamente en la siguiente ecuación.

CO2+ H2O

H2CO3 HCO3 + H+

Valores de pH encima de 9 se debe a una intensa fotosíntesis o presencia de carbonatos de sodio y/o de magnesio en el agua. Para la obtención de un pH por debajo de 6 es necesario la presencia de otros ácidos además del acido carbónico. Los valores pueden disminuir cuando solo posee grandes cantidades de sulfatos provenientes de los microorganismos productores de ácidos sulfhídricos al oxidar materia orgánica.

A bajo pH, los problemas respiratorios se originan por el aumento de la mucosidad a nivel de las branquias, lo que interfiere con el intercambio gaseoso y terminan provocando un desequilibrio osmótico “estrés ácido”. Disminución de ClNa en sangre, causando disturbio osmótico. Disminución de la reproducción y el aumento del pH produce hipertrofia epitelio branquial

El potencial hidrogeno se puede medir mediante la utilización de peachimetros portátiles o cintas reactivas la cuales cambian su coloración dependiendo de las concentraciones de H+ del medio. Es preferentemente medirlo al final de la tarde, cuando tiende a alcanzar valores máximos en función a la actividad fotosintética del fitoplancton, análisis semanales de pH deben realizarse en tanques con altos niveles de



- 8 -

alimentación y en larvicultura este parámetro debe ser medido por lo menos dos veces por semana.

La relación entre estos 3 factores (el anhídrido carbónico (CO2), la alcalinidad y

el pH). es muy conocida en la ciencia del agua. Para aumentar o estabilizar el pH del agua es necesesario hacer encalamiento.

La reducion puede ser obtenida yeso agricola compuesto por CaCO3y CaMg(CO3)2 Alcalinidad :

La alcalinidad, es la concentracion total de las bases titulables en el agua, que incluyen al carbonato (CO3), el bicarbonato (HCO3), el amonio, el hidróxido, los fosfatos, silicatos y algunos ácidos orgánicos. La fuente de alcalinidad en el agua, se debe a las sales de ácidos débiles, que se disocian en el agua. Gran parte de la alcalinidad en agua dulce, es consecuencia de los iones de carbón (carbonatos y ácidos carbónicos) que está interrelacionados; dependiendo estas proporciones del pH existente en el medio. A medida que el pH aumenta, el bicarbonato se hace más común, hasta alcanzar un pH de 8,3. Si el pH continúa subiendo, el carbonato se hace aún más común. Como el pH en los estanques de cultivo, se encuentra a menudo entre 7 y 8 unidades, mucho del carbono inorgánico se manifiesta bajo la forma de bicarbonato. La alcalinidad puede limitar la productividad primaria cuando se encuentra por debajo de los 30 mg/L CaCO3, mientras que en el otro extremo, una mayor alcalinidad, de 120 mg/L CaCO3 puede reducir la productividad primaria sin fertilización. Este parametro debe ser monitoreado mensualmente o cuando son registradas variaciones de pH mayores a 2 unidades valores de alcalinidad y dureza de 30 mg/L CaCO3 o superiores son indicativos de un buen sistema de tampon, en tanto en aguas muy ricas en fitoplancton la alcalinidad debe ser superior para impedir grandes cambios de pH.



- 9 -

Dureza: Todo medio acuático tiene un contenido bastante variable de sus compuestos orgánicos e inorgánicos. La cantidad de sales en el agua va a depender mucho si son aguas quietas (lagos) o agua en movimientos (ríos). Si solo está compuesta por rocas insolubles, como el granito, el agua recibirá poco material, y es denominada agua blanda. Por otro lado se son formadas por rocas calcarías, puede disolverse en grandes cantidades de sales de calcio o magnesio va recibir el nombre de agua dura. La dureza del agua es determinada por el contenido de sales de calcio o de magnesio unidos a los iones carbonatos (CO3), Bicarbonato (HCO3

-), ion sulfato, cloratos y otros aniones. El calcio y el magnesio pueden ser abundantes en agua dulce y sus concentraciones se expresan en mg/L de CaCO3. La dureza es confundida generalmente con la alcalinidad por que se expresan de la misma manera (mg/L de CaCO3), la dureza se mide al igual que la alcalinidad a través de kits o por técnicas de titulación y se monitorea mensualmente o cuando hay cambios de pH Para aumentar la dureza del agua se utiliza el encalamiento de los estanques, pudiendo ser adicionado carbonato de cálcico (CaCO3) o dolomita (CaMgCO3) Magnesita (MgCO3)

Conductividad: La conductividad eléctrica es un indicador de la capacidad del agua de conducir electricidad. Ofrece importantes información sobre el metabolismo de los ecosistemas ayudando a detectar fuentes contaminadas de agua, cuando sus valores son altos indican elevada descomposición o en caso inverso valores reducidos indica acentuada producción primaria siendo entonces una manera de evaluar la disponibilidad de nutrientes de nuestros ecosistemas acuáticos. El valor normal de conductividad al que

están expuestos en su hábitat natural es de 80 µS/seg, si consideramos las aguas del río

Paraná, siendo el máximo aceptable 100µS/seg, si se superan estos valores, se exponen

a un fenómeno de deshidratación, por el contrario los valores mínimos son 20µs/seg. La medición se realiza por medio de un aparato llamado conductimetro. Salinidad: Es un término que se refiere a la cantidad de sales existentes en el agua y se expresa en partes por mil (%o). El grado de salinidad influye en la selección del tipo de comunidad vegetal y animal, que coloniza un determinado ambiente, una vez que la salinidad actúa directa o indirectamente sobre los procesos vitales del metabolismo de los organismos. Dependiendo de la salinidad del agua, esta puede ser clasificada en: Agua hipersalinas mayores a 40 % Aguas dulces menores a 0,5 % Aguas con valores intermedios son denominadas aguas salobres, la mejor salinidad para el crecimiento de peces es de 2 %o, la salinidad se puede medir por un aparato



- 10 -

llamado refractómetro o salinometro o indirectamente con un conductivimetro que mide la conductividad eléctrica del agua, indicando cuanto mayor es la cantidad de sal mayor es la conductividad eléctrica. Transparencia y Turbidez:

La transparencia y/o la turbidez está relacionada con la cantidad de material insoluble en suspensión existente en el agua que impiden el pasaje de luz, cuanto mayor es la turbidez menor es la transparencia, el material en suspensión puede ser compuesto de material inorgánico (ejemplo: arcilla) o biológico (fitoplancton) Es una medida indirecta de la productividad del estanque, siempre y cuando se deba al fitoplancton.

Cuando la turbidez es causada por materia inorgánica ocurre una reducción de la cantidad de fitoplancton disponible por causa de la reducción de la penetración de luz en el agua. Esa disminución de fitoplancton puede llevar a bajos niveles de O2 en el agua y a una baja productividad del estanque. Si la turbidez es debida al fitoplancton, puede haber un aumento del crecimiento larval ya que este es el alimento para el zooplancton que es el alimento primario de las larvas aunque un excesivo turbidez por un bloom de plancton también trae aparejado la disminución de oxigeno por el consumo del mismo por las noches. La transparencia se mide por medio del disco de Secchi. (Foto). Este es un disco de aproximadamente 30 cm. de color blanco y negro sujeto por su centro a el extremo de una varilla graduada cada 10 cm., este es sumergido en el agua hasta el momento que desaparezca en la profundidad, siendo el punto optimo de 20 a 30 cm, si el disco desaparece recién llegado a los 40 o 50 cm indica la escasa presencia del plancton debiendo fertilizar el estanque, por el contrario si el disco desaparece de 5 a10 cm indica un exceso debiéndose lavar o la utilización de sulfato de aluminio (15-150 ppm, según turbidez) aunque no se recomienda por ser el aluminio toxico para los peces y cal que ayuda a disminuir el material de suspensión y regular el pH, teniendo cuidado de no aumentar la dureza por encima de los niveles recomendados, también se puede corregir la aumento de trasparencia con la adicción de estiércol bovino 500-1000 Kg/ha o alfalfa 300 g/m2 para mejorar la producción primaria del estanque.



- 11 -

Nitrógeno (N2): La disponibilidad de N2 es importante como aporte a la productividad primaria

en los estanques de peces y crustáceos, y varios metabolitos nitrogenados (productos de excreción), así como los fertilizantes químicos, tales como el NH3 (amoníaco) son tóxicos para ambos. El rol del N2 en la productividad de las aguas continúa siendo debatido por los investigadores, debido a que originalmente se consideró al fósforo como el nutriente limitante en las aguas dulces. El N2 es aparentemente limitante en algunas aguas del trópico, que incluyen las aguas de los estanques de cultivo.

El nitrógeno inorgánico en los estanques, se encuentra bajo la forma principal de nitratos, nitrititos, amoníaco y amonio. La suma de ellos es denominada “nitrógeno inorgánico disuelto” o “nitrógeno total inorgánico”. Estos productos se convierten a través del ciclo natural del nitrógeno, y la presencia o abundancia de sus diferentes formas son afectadas por el pH del agua, su concentración de oxígeno disuelto (OD) y los organismos que producen o consumen ciertas formas de nitrógeno. Además, el agua, los fertilizantes y los alimentos ofrecidos, constituyen fuentes adicionales de nitrógeno, sumado a la fijación de éste por el fitoplancton y las bacterias.

Cuando se considera al nitrógeno como un nutriente, las células algales lo incorporan en forma de nitrato, aunque también el amonio (NH4) puede ser utilizado por el fitoplancton. Las aguas de los estanques parecieran ser más altas en nitrógeno proveniente del amonio, que en nitratos /nitritos.

Los metabolitos nitrogenados, como el amoníaco, proveniente de la excreción de los peces y otros organismos acuáticos principalmente, así como también de la descomposición del alimento suministrado a los peces, pueden producir una reducción en la calidad de agua. Amoniaco:

Los sistemas intensivos de crianza por ejemplo de peces se pueden volver ricos en amoniaco, principalmente al principio de la fertilización del estanque o cuando se utiliza dietas con abundante cantidad de proteínas. En ese caso ocurre una liberación intensa de producto de excreción con concentraciones grandes de nitrógeno como el amoniaco disuelto en el agua, este es altamente tóxico para los peces, se debe evitar que el componente alcance niveles indeseables. El ciclo del nitrógeno es bioquímico, en el cual envuelven muchas transformaciones, mas, este ciclo es regulado por la actividad biológica del estanque. Las formas de nitrógeno que podemos encontrar en el agua son: N2, nitritos (NO2

-), nitratos (NO3

-), amonio (NH4+) y amoniaco (NH3, altamente tóxico).

En pH neutros el amoniaco se encuentra ionizado formando amonio, pero si el pH se torna alcalino y temperaturas superiores 26 ºC se puede verificar un aumento considerable del amoniaco tóxico. Formación:

pH ácido a neutro = H+ + NH3 NH4+ (no tóxico)

pH alcalino = NH4+ - H+ NH3 (tóxico)



- 12 -

El amoniaco es muy toxico para los organismos acuáticos y puede causar severas mortandades en los estanques de cría. Los principales efectos del amoniaco en los peces son elevación del pH en sangre, afecta la permeabilidad de los peces, y reduce la concentración interna de iones, aumenta el consumo de oxigeno de los tejidos, perjudica las branquias y reduce la capacidad de la sangre en trasportar oxigeno, cambios histológicos sobre todo en riñones y bazo; y aumenta la susceptibilidad a enfermedades En el agua el amoniaco puede ser metabolizado por bacterias nitrificadoras del genero Nitrosomonas y transformarla en nitritos que a su vez es oxidado por bacterias del genero Nitrobacter en forma de nitratos, este último no es tóxico y es utilizado por las algas para su crecimiento o bacterias anaeróbicas desnitrificantes formando nitrógeno molecular el cual se elimina hacia la atmósfera. Puede haber un exceso de nitritos y provocar trastornos respiratorios en los peces ya que compite con el oxígeno por la hemoglobina impidiendo la oxigenación de los tejidos. Los peces presentan cierta tolerancia a los diferentes compuestos nitrogenados hasta un determinado rango después del cual se torna letal, para el nitrito niveles de 0,5-1 mg/L disminuye la tasa de crecimiento y aumenta el estrés, mayores a 5 mg/L se produce la muerte por asfixia y para el amoniaco los niveles entre 0,1 -1,5 mg/L el crecimiento es satisfactorio mayor a esto puede ser perjudicial. La toxicidad por nitritos puede ser identificada por la presencia de metahemoglobina (compuesto formado por la combinación de nitrito con la hemoglobina en los peces o con la hemocianina en los camarones), la cual confiere una coloración marrón oscuro a la sangre la cual se puede observar examinando las branquias o recolectando una muestra de sangre de los peces, un porcentaje elevado de este compuesto produce deficiencia fisiológicas de oxigeno en los peces y camarones. Cuando el nivel de amoniaco alcanza valores muy alto es necesario la utilización de técnicas accesorias con el objetivo de reducir el nivel de esa sustancia y evitar el estrés de los peces las mismas se basan en aumento del flujo de agua para la eliminación del mismo o aumento de la aeración que facilita la oxidación que facilita la oxidación de de amoniaco a nitrato.



- 13 -

Composición general del agua

Sustancias disueltas

Gases • oxígeno, dióxido de carbono, sulfuro de hidrógeno

Minerales • sales de calcio, magnesio, sodio, potasio, hierro • compuestos de nitrógeno, fósforo

Compuestos orgánicos • proteínas, carbohidratos

Partículas en suspensión

Partículas muertas • minerales tales como limo y arcilla • material orgánico como detritos, organismos muertos, humus

Organismos vivos microscópicos • variedades de plantas (fitoplancton) • variedades de animales (zooplancton) • Bentos ( Fitobento y Zoobentos)



- 14 -

BIBLIOGRAFÍA ALCÂNTARA R., R. C. G.; CECCARELLI, P. S..1994. I curso de Identificaçao e Controle de Enfermidades de Peixes em Piscicultura. IBAMA, CEPTA. Brasil. 47 pp. ALCÂNTARA R., R. C. G.; CECCARELLI, P. S. 1995. Sanidade, Patología e Controle de Enfermidades de peixes. IBAMA, CEPTA. Brasil. 26 pp. BALDISEROTTO, B.; RADÜNZ N.,J..2004. Criaçao de Jundiá. Universidad Fedral de Santa María. Camobi. Brasil 232 pp. DOMITROVIC, H. A.;ROUX, J.P..2000. Manejo Sanitario en la Piscicultura del Pacú: Evaluación de Patologías y de Sustancias Terapéuticas Aplicadas a su Prevención y Tratamiento. SGCyT, Proyecto de Investigación y Desarrollo. ESPINOSA DE LOS MONTEROS, J y LABARTA, U. 1988. patología en acuicultura. CAICYT. Ed. Gráfica Espana, S.L. Pavanelli, C; EIRAS, J.C.; TAKEMOTO, R.M. 1998. Doenças de Peixes, profilaxia, diagnóstico e tratamiento. EDUEM. Maringá. Brasil. 264 pp. Pellitero A., P. BARJA, J.; BLANCH, A; ESTEVEZ TORANZO; A; FIGUERAS, A; GIORGETTI, G; JOFRE TORROELLA, J; MCALLISTER, E; SARTI, M; H. EGNA Y C. BOYD, 1997. Dinamica de los Estanques en Acuicultura. (Resumido por Dirección de Acuicultura) KUBITZA FERNANDO 2013 Qualidade da Agua no cultivo de peixes e camaroes Ed.KUBITZA Jundiai, SP. SIPAÚBA TAVARES, L. H. 1995. Limnologia Aplicada Á Aquicultura. Boletin técnico Nº 1. Facultad Ciencias Agrarias e Veterinarias. Centro de Aquicultura- UNESP-Campus de Jaboticabal- SP VILLALBA, A. 1998. Patología en Acuicultura. Ed. MUNDI PRENSA LIBROS, S.A. Madrid, España.550 pp.

Cátedra Producciones No Tradicionales · Durante el día debido a el proceso de fotosíntesis lo...

Documents

Transcript of Cátedra Producciones No Tradicionales · Durante el día debido a el proceso de fotosíntesis lo...