Ing, Michelle Arredondo Espinoza

Universidad Politcnica de Baja California

Ingeniera en Energa

Electroqumica

Instrucciones: Escribir la definicin de las siguientes palabras

Glosario:

Palabra Definicin

Electroqumica

Celda electroqumica

Oxidacin

Reduccin

Agente Oxidante

Agente Reductor

Numero de oxidacin

Electrodos

Interface

Catin

Anin

Electrolito

Instrucciones: Completar los siguientes enunciado.

Las reacciones de Oxido-Reduccin son reacciones en la que se involucra_______________

ambos procesos deben suceder___________________.

Reducciones implica_________________ de electrones por un tomo o ion, su nmero de

oxidacin tiende a _____________.

Ing, Michelle Arredondo Espinoza

Oxidacin es implica_________________ de electrones por un tomo o ion, su nmero de

oxidacin tiende a _____________.

Una forma en la que podemos empezar a detectar una reaccin redox es identificando el

_________________ de los reactivos y productos. Los nmeros de oxidaciones son utilizados

para detectar la ________________ de electrones a partir de los reactivos a los productos.

Instrucciones: Describa las reglas para asignar los nmeros de oxidacin y de un ejemplo para

cada caso.

Ing, Michelle Arredondo Espinoza

Instrucciones: Calcular el nmero de oxidacin de los siguientes compuestos:

1) NaCl 2) Mg3N2

3) HNO3 4) LiCl

5) MgCl2 6) HF

7) CaCl2 8) NaBr

9) HCl 10) LiH

11) H2O 12) OF2

13) Na2O2 14) H2O2

15) (Cr2O7)2--

Ing, Michelle Arredondo Espinoza

Instrucciones: Asigne los nmeros de oxidacin a todos los elementos y complete la siguiente

tabla

Reaccin 1:

C + H2O CO + H2

N.O: Incrementa/Disminuye e-: Pierde/gana Oxida/Reduce

Cl0

H1+

Reaccin 2:

MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

N.O: Incrementa/Disminuye e-: Pierde/gana Oxida/Reduce

Cl1+

Mn4+

Agente Oxidante es: ___________________; es la especie que se_______________.

Agente Reductor es :___________________; es la especie que se_______________.

De la reaccin 1, el ________________ es el agente oxidante y el _________________ es el

agente reductor.

De la reaccin 2, el ________________ es el agente oxidante y el _________________ es el

agente reductor.

Instrucciones: Complete los siguiente enunciados

Semi-reacciones

Las semi-reacciones nos permiten visualizar la ________________ en una reaccin redox.

Para cada semi-reaccin, se deben describir las 2 ________________. Una semi reaccin

muestra la _____________ y la otra muestra la ______________.

Ejemplo de una semi-reaccin de reduccin:

Fe3+ + 3e- Fe

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Ejemplo de una semi-reaccin de reduccin:

Fe Fe3+ + 3e-

Siguiendo la ley de la conservacin de la materia:

Las semi-reacciones siguen la ________________________________. Esto significa que debe

haber el mismo nmero de _________________ en ambos lados de la reccion.

Tambin debe existir la misma _________________________. En las semi-reacciones, la

_______________________ debe ser igual en ambos lados de la ecuacin.

Instrucciones: Complete los siguientes ejercicios para escribir las semi-reacciones.

Ecuacin 1:

Mg + ZnCl2 MgCl2 + Zn

Semi-reaccin de oxidacin:

Mg0 ___________ + ____________

Semi-reaccin de reduccin:

Zn2+ + ___________ ____________

Reaccin global:

Ecuacin 2: (balancee la masa)

Hg + l2 HgI

Semi-reaccin de oxidacin:

_______________ ___________ + ____________

Semi-reaccin de reduccin:

_______________ + ___________ ____________

Ing, Michelle Arredondo Espinoza

Reaccin global:

Ecuacin 3:

Cu + AgNO3 Cu (NO3)2 + Ag

Semi-reaccin de oxidacin:

_______________ ___________ + ____________

Semi-reaccin de reduccin:

_______________ + ___________ ____________

Reaccin global:

Instrucciones: Complete cada enunciado

Tipos de celdas electroqumicas

1. Celdas voltaicas o galvnicas

2. Celdas electrolticas

Similitudes entre ambos tipos de celdas:

En ambas celdas ocurren reacciones ________.

En ambas celdas existe un flujo de _____________ que es medida en Volts.

Contienen 2__________ (superficies conductoras donde ocurre la oxidacin y

reduccin), llamado ___________ y ___________.

___________ y___________ ocurre en cada semi-celda.

Ing, Michelle Arredondo Espinoza

Celdas voltaicas

Ocurre de manera ____________ la conversin de _____________ en

______________.

El ctodo es el electrodo en el que ocurre la ____________, es la especie que

________ electrones. Es de signo _________.

El nodo es el electrodo en el que ocurre la ____________, es la especie que

________ electrones. Es de signo _________.

Puente salino

Permite el flujo de _____________ entre ambas celdas.

Mantiene la ____________.

Celdas electrolticas

Ocurre de manera ____________ la conversin de _____________ en

______________.

El ctodo es el electrodo en el que ocurre la ____________, es la especie que

________ electrones. Es de signo _________.

El nodo es el electrodo en el que ocurre la ____________, es la especie que

________ electrones. Es de signo _________.

Instrucciones: Realice los diagramas de una celda galvnica y una celda electroltica en el que

identifique los electrodos, flujo de electrones, flujo de iones, puente salino, polaridad de cada

electrodo, las semi-reacciones y reacciones globales para cada tipo de celda.

Ing, Michelle Arredondo Espinoza

Instrucciones: Complete la siguiente informacin.

El Hidrogeno es el ________________________ que se utiliza por convencin como

referencia, ya que tiene la capacidad de ser ____________ y ____________.

Los valores de potencial estndar determinados en la tabla estn escritos en el sentido de

_______________. Los potenciales que se encuentran arriba del hidrogeno tienen un mayor

poder_________________ por lo que tienden a ________________ ms fcilmente. Por el

contrario los potenciales por debajo del hidrogeno tienen un mayor poder_________________

por lo que tienden a ________________ ms fcilmente.

Instrucciones: Calcula E para las reacciones siguientes:

a) Sn + 2H+ Sn2+ + H2

b) Ag + H+ Ag+ + H2

Se disuelve algn de los metales anteriores, Sn o Ag, en disolucin cida?

Instrucciones: Empleando los valores tabulados de E responde a las siguientes preguntas:

a) Ser espontnea la reaccin siguiente? Zn2+ + Sn2+ Zn + Sn4+ b) Ser espontnea la reaccin siguiente? Sn2+ + 2 Fe3+ Sn4+ + 2 Fe2+ c) Reducir el Ni metlico al: 1. Fe3+ a Fe2+ 2. Zn2+ a Zn

Instrucciones: Resuelva los siguientes ejercicios

1. Se construye una pila con los elementos Cu+2/Cu y Al+3/Al de los que los potenciales

estndar de reduccin son E= +0,34V y 1,66V, respectivamente. a) Escribe las

reacciones que tienen lugar en cada uno de los electrodos y la reaccin global de la

pila. b) Haz un esquema de dicha pila, indicando todos los elementos necesarios para

su funcionamiento. En qu sentido circulan los electrones? c) Cul ser la fuerza

electromotriz de la pila?

2. En una celda se lleva a cabo la siguiente reaccin: 2Cl - +2 Na+ Cl2 + 2Na. A partir de

ella: a) Escribe las reacciones que tienen lugar en cada uno de los electrodos y la

reaccin global de la pila. b) Haz un esquema de dicha pila, indicando todos los

elementos necesarios para su funcionamiento. En qu sentido circulan los electrones?

c) Cul ser la fuerza electromotriz de la pila?