CUADERNO DE VERANO FÍSICA Y QUÍMICA 3ºESO · ¿Cuál es su significado? ¿Qué precauciones...

CUADERNO DE VERANO

FÍSICA Y QUÍMICA

3ºESO

COLEGIO SALESIANO

SAGRADO CORAZÓN DE

JESÚS

NOMBRE:______________________

Este cuadernillo de trabajo debe ser entregado al profesor de la asignatura el día

en el que alumno/a realice el examen de septiembre ( folios en funda de plástico).

La calificación obtenida en estos ejercicios supondrá un 20% de la nota de sep-

tiembre, correspondiendo el restante 80% a la obtenida en el examen. SÓLO SE

REALIZARÁN LAS ACTIVIDADES DE LOS TEMAS SUSPENSOS.

Nombre: ........................................................ Apellidos: .......................................................................... Curso: ................... Grupo: ................... Fecha: ...................

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Actividad nº1 Al pesar 2,546 g (valor verdadero o exacto) de una sustancia, obtenemos un valor de 2,57 g. Calcula los errores absoluto y relativo cometidos. Actividad nº2 ¿Qué nombre recibe la mínima variación de una magnitud que detecta un aparato de medida? Actividad nº3 Para medir la estatura de un muchacho usamos una cinta métrica cuya resolución es de 1 mm. Si el valor obtenido es de 151,7 cm, escribe la expresión de su medida. Actividad nº4 ¿Qué indica este símbolo en un envase?

Actividad nº5 En el envase de un producto de limpieza de muebles se aprecia el siguiente pictograma:

¿Cuál es su significado? ¿Qué precauciones deberás tener con este producto? Actividad nº6 Lee el siguiente relato sobre la biografía de Galileo y contesta "Estando en misa en la catedral de Pisa observó cómo un candelabro suspendido se balanceaba descri-biendo ya grandes arcos, ya pequeños, debidos a la corriente que allí había. La mente cuantitativa de Gali-leo observó cómo el tiempo de cada balanceo era el mismo, sin depender de la amplitud del arco descrito. Pudo medir los tiempos con las pulsaciones de sus venas. Después, al llegar a su casa, colocó dos péndu-los de igual longitud, y balanceando ambos a la vez, pero con distinta amplitud, permanecieron sincroniza-


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dos, descubriendo que era correcto su pensamiento." Isaac Asimov, Enciclopedia biográfica de ciencia y tecnología. Alianza editorial. - Explica qué entiendes por péndulo. - Señala las diferentes etapas del método científico que observes en el relato. - Diseña un experimento para comprobar que el período de un péndulo, o tiempo que tarda el péndulo en cada balanceo, depende de su longitud. Actividad nº7 Queremos comprobar que la longitud de un cable y su masa son magnitudes directamente proporcionales. Para ello cortamos distintas longitudes del cable y determinamos su masa. Los resultados obtenidos son los siguientes. - Representa gráficamente la masa de cable frente a su longitud y justifica si se trata de magnitudes direc-tamente proporcionales. - Escribe la fórmula matemática que nos relaciona ambas magnitudes. - ¿Cuál será la masa de una bobina de cable de 500 m de longitud? Expresa el resultado en kilogramos.

Actividad nº8 El error relativo de una medida nos indica las unidades de error que se cometen por cada unidad medida. Un panadero obtiene un valor de 10,2 kg al medir una masa de harina cuyo valor verdadero es de 10 kg. - ¿Qué error absoluto, en kilogramos, ha cometido al medir la masa de harina? - ¿En cuántos kilogramos se equivoca por cada kilogramo que ha medido? - ¿En cuántos kilogramos se habría equivocado si la masa de harina fuese de 100 kg? - ¿Cuál es el error relativo de la medida que ha efectuado el panadero? Actividad nº9 Explica dos métodos distintos que podrías utilizar para medir el volumen de una bola de acero. Actividad nº10


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Un amperímetro señala una intensidad de corriente de 12,05 A. Si la intensidad de corriente real que atra-viesa el circuito es de 11,87 A, calcula el error absoluto y el error relativo de la medida.

Actividad nº11 En el catálogo de una tienda de bricolage se indica que la medida de una barra para cortinas es (125 ±5) cm. Estima el error relativo de dicha medida.

El error relativo es el cociente entre el ........................................... y el .............................................. o ....................... de la medida. Para realizar el cálculo tomaremos como error absoluto la resolución del aparato y como aproximación al valor verdadero el valor de la medida.

Actividad nº12 Indica si los siguientes procesos son físicos o químicos. Justifica tu respuesta. a) En la fisión nuclear, un núcleo de uranio 235 se escinde en un núcleo de bario 141 y otro de criptón 92. b) Al calentar cierta masa de monóxido de mercurio se obtienen mercurio y gas oxígeno. Actividad nº13 Al medir la longitud de una cuerda, cuyo valor verdadero es 15 m, Sara ha obtenido un valor de 15,21 m. En la medición de otra cuerda, de 20 m, su medida ha sido 20,22 m. ¿Qué medida es mejor? Actividad nº14 Ordena los siguientes procesos de acuerdo con el método científico: elaboración de una teoría científica - divulgación científica - representaciones gráficas - observación extrac-


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ción de conclusiones - formulación de hipótesis Actividad nº15 Indica si los siguientes procesos son físicos o químicos. Justifica tu respuesta. a) Una barra de hierro se dilata al exponerla al sol durante cierto tiempo. b) En la fotosíntesis, las plantas sintetizan hidratos de carbono a partir de dióxido de carbono y agua. Actividad nº16 En la medición de la superficie de un terreno se ha obtenido un valor de 25,42 ha, cuando su valor real es de 25,425 ha. Calcula el error absoluto y el error relativo de la medida Actividad nº17 Señala a qué fase del método científico correponden las siguientes situaciones: a) Publicar el descubrimiento en una revista científica. b) Realizar medidas experimentales de un proceso. c) Establecer una nueva teoría científica. d) Confeccionar una tabla con los datos experimentales. e) Proponer una explicación a un hecho observado. f) Plantearse una pregunta sobre un fenómeno percibido. Actividad nº18 Iker y Joana tienen que realizar una práctica para la que necesitan conocer la masa de un objeto. En el la-boratorio disponen de dos balanzas.

Joana piensa que pueden realizar la pesada en la balanza A porque le parece más moderna aunque no conoce su funcionamiento. En cambio Iker prefiere utilizar la balanza B porque ya la ha utilizado en otras ocasiones y sabe cómo funciona. a) ¿Qué balanza tiene mayor sensibilidad? b) ¿Es lo mismo la sensibilidad que la exactitud? c) Joana ha pesado tres veces el objeto y ha obtenido los valores 3,2502 g, 3,2498 g y 3,2500 g. Los valo-res obtenidos por Iker han sido: 3,24 g, 3,25 g y 3,24 g. Expresa el resultado de cada una de las dos medi-das como la media aritmética de los valores obtenidos. d) Si el valor verdadero de la masa del objeto es 3,248 g, calcula los errores absolutos y relativos de las dos


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medidas realizadas. e) ¿Cuál de las dos medidas es mejor? Una vez conocida la masa del objeto, Iker y Joana tienen que realizar unos cálculos relacionados con la energía potencial y la energía cinética. Los datos de los que disponen correspondientes a la masa, la velo-cidad y la altura son: m = 3,248 g v = 21,6 km/h h = 180 cm f) ¿Se pueden realizar las operaciones aritméticas necesarias estando las magnitudes en estas unidades? g) ¿Cuál es el sistema de unidades que usamos habitualmente? Expresa las tres magnitudes en dichas unidades, empleando los factores de conversión. Actividad nº19 Analiza las siguientes frases y señala si son verdaderas o falsas. a) En la medida de un mismo objeto, cuanto menor es el error absoluto más exacta es la medida. b) En la medición de dos objetos, aquella medida que tiene un menor error absoluto más exacta es. c) Cuanto mayor resolución tiene un aparato menor error se obtiene en las mediciones efectuadas con él. d) Un error absoluto grande en una medida significa que se ha realizado una mala medición. e) Un error relativo pequeño indica una buena medida. f) Si se trabaja con buen material y con mucho cuidado, es posible obtener medidas experimentales sin ningún tipo de error. Actividad nº20 Completa la tabla 1.

Actividad nº21 Di si los siguientes cambios son físicos o químicos.


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Actividad nº22 ¿Cuál es la unidad de temperatura en el SI? Actividad nº23 ¿Qué factores de conversión necesitas para transformar semanas en segundos? Actividad nº24 Expresa en notación científica estas cantidades: a) 421 000 000 b) 0,000 288 3 c) 0,000 000 460 50 Actividad nº25 Estás de vacaciones en Inglaterra y te diriges en coche hacia Londres. En la carretera encuentras la si-guiente señal. Te indica que no puedes sobrepasar la velocidad de 40 millas por hora. El problema es que el cuentakilómetros de tu coche indica las velocidades en kilómetros por hora. ¿Cuál es la velocidad máxima que puedes alcanzar expresada en km/h? Al cabo de un rato, te paras en una gasolinera que marca el volumen de combustible en galones. Si sabes que puedes poner 50 litros, ¿cuántos galones de combustible pedirás? 1 milla = 1 609 m 1 galón = 4,546 litros

Actividad nº26 La masa de nitrato de plata necesaria para realizar una experiencia en el laboratorio es (0,236 ±0,005) g. - ¿Por qué se expresa el resultado de la medida de esta forma?


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Actividad nº27 Un avestruz adulto puede alcanzar una velocidad de 67 km/h. Para calcular la velocidad que puede alcanzar un hombre, supongamos que corre 100 metros en 10 segundos. - ¿Cuál es la velocidad del hombre expresada en km/h? - ¿Cuántas veces es mayor la velocidad del avestruz que la del hombre? Actividad nº28 Efectúa los cambios de unidades propuestos:

Actividad nº29 Expresa en notación científica las siguientes cantidades: a) 1 831 570 000 = 1,831 57 ·........................... b) 24 542,399 = ................................................ c) 165,874 34 = ................................................ d) 0,000 289 272 = ................................................ e) 0,000 000 005 = ................................................ f) 0,000 000 000 073 85 = .............................................. Actividad nº30 Efectúa las siguientes operaciones en notación científica:


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Actividad nº31 Señala las cifras significativas de las siguientes cantidades.

Actividad nº32 Relaciona las magnitudes básicas del Sistema Internacional con su unidad y la abreviatura de ésta. longitud mol m masa kilogramo s tiempo candela A intensidad de corriente kelvin cd temperatura metro K intensidad luminosa amperio mol cantidad de sustancia segundo kg Actividad nº33 Efectúa los siguientes cambios de unidades


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Actividad nº34 Completa la siguiente tabla.

Actividad nº35 Efectúa los siguientes cambios de unidades.


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Actividad nº36 En el envase de un producto de limpieza de tu casa encuentras este icono. a) ¿Qué significa este símbolo? b) ¿Qué precauciones debes tener en su utilización?

Actividad nº37 En el cuadro aparece una serie de consonantes que, solas o acompañadas de una vocal, dan lugar a los símbolos de algunos elementos químicos. Completa el cuadro con vocales, de forma que obtengas los símbolos de los siguientes elementos químicos: teluro, titanio, flúor, hierro, fósforo, plutonio, polonio, litio, lutecio, carbono, cobalto, cerio, cobre, radio, renio, boro, bario, berilio, bismuto, galio, germanio, azufre, selenio, silicio, nitrógeno, neón, níquel, sodio, nobelio, vanadio, xenón, hidrógeno y helio.


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Actividad nº38 Un amigo tuyo se ha propuesto obtener agua pura a partir del contenido de estos recipientes, pero no sabe cómo debe proceder. Explícale de qué forma puede: a) Separar la arena. b) Separar las sales del agua de mar.

Actividad nº39 Un grupo de alumnos ha investigado cómo varía la solubilidad de cierta sustancia, A, con la temperatura y ha obtenido los resultados siguientes. a) Representa estos datos gráficamente. b) ¿Cómo varía la solubilidad de la sustancia A con la temperatura? c) ¿Qué significa que la solubilidad a 30 °C es 50,0 g? d) Si estando la disolución a 30 °C la enfriamos a 20 °C, ¿cuántos gramos de A quedarán sin disolver? e) Si a 100 g de agua a 40 °C añadimos 67,9 g de A, ¿qué clase de disolución obtendremos? f ) ¿Cuántos gramos de A pueden disolverse, como máximo, en 50 g de agua a 20 °C?

Actividad nº40 Los objetos materiales que nos rodean se encuentran en un estado de agregación determinado. Cada es-tado tiene una serie de propiedades características y, si modificamos las condiciones ambientales, el mate-rial puede cambiar de un estado a otro y con ello cambiar algunas de sus propiedades. Completa la siguiente tabla.


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Actividad nº41 Se ha efectuado una experiencia en el laboratorio para estudiar cómo varía el volumen de un gas con la temperatura si la presión se mantiene constante. Los resultados obtenidos son los siguientes:

a) Representa gráficamente el volumen del gas en función de la temperatura. ¿Qué tipo de gráfica has ob-tenido? b) ¿Cuál será el volumen del gas a 5 °C (278 K)? c) Explica cómo varía el volumen del gas con la temperatura y justifícalo mediante el modelo cinéti-co-molecular. Actividad nº42 Cita dos propiedades que sean tanto del estado líquido como del estado gaseoso. Actividad nº43 Describe el estado líquido según el modelo cinético-molecular. Actividad nº44 Haz un esquema en el que aparezcan los nombres de todos los cambios de estado posibles. Actividad nº45 Corrige las frases que sean falsas. a) En las mismas condiciones de presión, la temperatura de fusión de una sustancia pura es algo mayor que


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la temperatura de solidificación. b) Hay sustancias que, al aumentar la temperatura, pasan del estado sólido al gas directamente. Actividad nº46 Define vaporización y describe las dos formas de vaporización que existen. Actividad nº47 En la vida diaria utilizamos sustancias sólidas, líquidas y gaseosas y distinguimos claramente un estado de otro por sus propiedades.La figura muestra un sólido, un líquido y un gas. ¿A qué estado o estados corres-ponde cada una de las siguientes propiedades? La figura muestra un sólido, un líquido y un gas. ¿A qué estado o estados corresponde cada una de las siguientes propiedades? a) Si paso el cuerpo a otro recipiente cambia de forma. b) Si paso el cuerpo a otro recipiente no varía su volumen. c) Aun aplicando una presión, no disminuye su volumen. d) En recipiente abierto se difunde fácilmente al exterior.

Actividad nº48 Justifica los hechos siguientes a partir del modelo cinético-molecular de la materia. a) Un trozo de hierro tiene una forma y un volumen constantes. b) El alcohol y el agua se mezclan fácilmente. c) La densidad del nitrógeno (gas que forma aproximadamente el 80 % del aire) es muy pequeña. d) Un líquido puede pasar al estado gaseoso al aumentar su temperatura. e) Un líquido puede pasar al estado sólido al disminuir su temperatura. f ) Un gas puede condensarse al disminuir su temperatura. Actividad nº49 Estamos habituados a hacer uso del agua en sus tres estados: sólido, líquido y gaseoso. El paso de uno a otro es bien conocido. Escribe sobre cada flecha del siguiente esquema el nombre del correspondiente cambio de estado detrás de cada número.


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a) Señala qué cambios de estado suceden si se suministra suficiente calor. b) Indica los que se producen al disminuir la temperatura.

Actividad nº50 Las gráficas a, b y c corresponden a los cambios de estado de tres sustancias puras distintas.

a) Indica la temperatura de fusión y de ebullición de cada sustancia. b) Justifica cuál será la fase de cada una de las sustancias a temperatura y presión ambientales. Actividad nº51 La figura siguiente corresponde a la gráfica de calentamiento del agua. a) Completa la gráfica indicando la fase o fases del agua en cada uno de los tramos indicados. b) Observa atentamente el contenido de los vasos de precipitados y deduce el significado de los tramos horizontales BC y DE.

Actividad nº52 Completa las siguientes frases relacionadas con los cambios de estado. a) El cambio de estado de un material se puede producir cuando se modifican la ............................ y la ................................... b) Los cambios de estado que requieren aumento de la temperatura son: la fusión, la ....................................... y la ..................................... c) El paso del estado ....................... al estado ......................... se denomina fusión. d) La ............................................ puede tener lugar de dos formas: la ............................................ y la ebu-


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llición. e) En la evaporación se pasa del estado ................................... al .................................... y se produce en la .......................................... del líquido. f) La ........................................... es el paso del estado ........................... al gaseoso que afecta a toda la .................... del líquido y tiene lugar a una temperatura ......................................, denominada ...................................... .......... ...................................... Actividad nº53 Relaciona los siguientes objetos o situaciones con los cambios de estado. Justifícalo. a) Un ambientador sólido. b) Un mechero de gas. c) Un helado que se derrite. d) El rocío de la mañana. e) Un vaso de agua con hielo a una temperatura ambiente alta. Actividad nº54 Completa el diagrama con los nombres de los cambios de estado de agregación de la materia.

- ¿Cuáles de estos procesos son cambios progresivos? -Explica la vaporización según los postulados de la teoría cinético-molecular de la materia. Actividad nº55 Dibuja la gráfica de calentamiento del agua. Señala la zona donde coexisten el agua en estado líquido con el vapor y las temperaturas de fusión y de ebullición. Actividad nº56 Contesta las siguientes preguntas en relación con el modelo cinético-molecular de la materia. a) ¿En qué estado las partículas disponen de total libertad para moverse? ................................... b) Ordena de mayor a menor la densidad en los distintos estados. ........................ c) ¿Qué hace que se mantengan unidas, en mayor o menor grado según el estado, las partículas de mate-ria? .......................................................... d) ¿Qué les ocurre a las partículas materiales al elevarse la temperatura? .................................................


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e) Ordena de mayor a menor los tres estados de la materia en función de la distancia que separa sus partí-culas............................. Actividad nº57 Relaciona cada una de las frases con un cambio de estado. a) Es el proceso inverso de la vaporización ..................................... b) Se da en sustancias como el yodo y la naftalina ......................................... c) Se produce exclusivamente en la superficie de los líquidos ........................................... d) En el caso del agua se produce a 100 °C ....................................... e) Se produce al aumentar la presión de un gas o al disminuir su temperatura ........................................... Actividad nº58 Clasifica las siguientes propiedades de los cuerpos según el estado de la materia al que correspondan. Ten en cuenta que algunas propiedades corresponden a más de un estado. a) Tienen forma fija. b) Pueden comprimirse fácilmente al aplicarles cierta presión. c) Tienen volumen constante. d) Se expanden hasta ocupar todo el espacio del recipiente que los contiene. e) Sus partículas ocupan posiciones fijas en el espacio. f) Poseen la capacidad de fluir. Estado sólido Estado líquido Estado gaseoso .................................. .................................. .................................. .................................. .................................. .................................. .................................. .................................. .................................. Actividad nº59 Escribe los nombres de los cambios de estado de la imagen.


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Actividad nº60 Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. a) Si al calentar un sólido funde sin descomponerse, se trata de un elemento. b) El agua del grifo es una sustancia pura, puesto que se trata de materia homogénea. c) El punto de ebullición de una solución de sal en agua depende de la composición. d) A temperatura constante, al aumentar el volumen de un gas aumenta la presión. Actividad nº61 Completa con el símbolo o el nombre. a) Aluminio: ............ d) Fe: ................................. b) Carbono: ........... e) Pb: ................................. c) Azufre: .............. f ) Na: ................................. Actividad nº62 Los elementos químicos se representan mediante abreviaturas que se denominan símbolos. Completa las siguientes tablas.


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Actividad nº63 Razona si son correctas las siguientes afirmaciones. a) Si disponemos de dos compuestos formados por los mismos elementos, se trata del mismo compuesto. b) En un compuesto la proporción de los elementos que lo forman es siempre constante. c) Una disolución dada tiene siempre las mismas propiedades. d) Si una sustancia tiene en todos sus puntos densidad constante, podemos decir que se trata de un ele-mento químico. e) En una disolución siempre existe un componente en estado líquido. f ) Un compuesto puede estar constituido por un solo elemento. g) La densidad de una sustancia pura es constante. Actividad nº64 Completa las oraciones con las palabras clave adecuadas. a) La materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas ............................... b) Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales son los ......................................... c) Los átomos de los diferentes elementos se distinguen por su ..................... y sus ............................................ d) Los átomos de diferentes elementos pueden unirse en cantidades fijas para formar ................................ e) Los átomos de un determinado compuesto o ............................................................ son también iguales en....................... y en propiedades. Avogadro los denominó ........................................... Actividad nº65 Escribe el símbolo de los elementos siguientes. a) Carbono: ........ b) Hierro: ........ c) Azufre: ........ d) Cloro: ........ e) Calcio: ........ f) Hidrógeno: ........ g) Yodo: ........


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Di el nombre de los elementos cuyos símbolos son: h) O: ............................ i) Na: ...................... j) Mg: ...................... k) P: ....................... l) Si: ...................... m) Ag: ................... n) Fe: ................... Actividad nº66 Escribe los principios fundamentales de la teoría atómica de Dalton. Actividad nº67 En el laboratorio disponemos de tres sustancias sólidas A, B y C. Comprobamos experimentalmente su solubilidad en agua, su conductividad eléctrica y su temperatura de fusión y obtenemos los siguientes re-sultados: - La sustancia A es insoluble en agua, su punto de fusión es bajo y no conduce la corriente eléctrica. - La sustancia B es insoluble en agua, su punto de fusión es muy elevado (de modo que no hemos conse-guido fundirla) y conduce la corriente eléctrica. - La sustancia C es soluble en agua, su punto de fusión es elevado y conduce la corriente eléctrica cuando está disuelta en agua y cuando está fundida, pero no en estado sólido. a) A partir de los datos obtenidos experimentalmente, clasifica las sustancias A, B y C en iónicas, covalentes o metálicas. b) Cita un ejemplo de cada una de estas sustancias. Actividad nº68 Determina el número de protones, electrones y neutrones que contiene un átomo de hierro representado simbólicamente del modo siguiente:

Procede del siguiente modo: - Averigua primero el número de protones. Para ello, fíjate en el subíndice inferior, que representa el número atómico, y completa: N.°de protones = Número atómico = .......... - Establece ahora el número de electrones. Como el átomo es eléctricamente neutro, este número debe coincidir con el número de protones. Por tanto: N.°de electrones = N.°protones = .......... - Calcula el número de neutrones. Para ello, fíjate en el subíndice superior, que representa el número mási-co, y completa: Número másico = N.°de protones + N.°de neutrones N.°de neutrones = Número másico ? N.°de protones = .......... ? .......... = .......... - Responde: El átomo de hierro tiene ........... protones, ........... electrones y ........... neutrones. Actividad nº69


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Actividad nº70 Un átomo de aluminio (Al) tiene 13 protones, 13 electrones y 14 neutrones. Calcula su número atómico y su número másico, y represéntalo simbólicamente. Número atómico: ............................. Número másico: .............................Representación simbólica: ................... Actividad nº71 ¿En qué modelo atómico aparece por primera vez el concepto de núcleo? Actividad nº72 Señala las características principales del modelo atómico actual. Actividad nº73

Actividad nº74 ¿Cuál es el número másico de un elemento que tiene 28 protones y 31 neutrones? Actividad nº75 ¿Es lo mismo masa atómica de un elemento que masa isotópica? Razónalo y pon un ejemplo. Actividad nº76

Actividad nº77 Escribe la configuración electrónica del germanio, Ge (Z = 32). Señala a qué grupo y período pertenece y cuántos electrones tiene en su capa de valencia. Actividad nº78


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Actividad nº79 Describe el enlace covalente. - ¿Qué posición en la Tabla Periódica tienen los elementos en los que se da este enlace? Actividad nº80 Indica el tipo de enlace que se produce entre los átomos siguientes: a) K y Br b) Br y Br c) Ni y Ni Actividad nº81 Señala algunas características de las sustancias iónicas. Actividad nº82 El esquema representa un átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Rutherford. Complétalo expli-cando su significado.

Actividad nº83 El hidrógeno se presenta en tres formas atómicas o isótopos, cuyos esquemas son los siguientes: a) Escribe la notación de cada isótopo indicando su símbolo, número atómico y número másico. b) Describe cómo tendrías que proceder para calcular la masa atómica relativa del elemento hidrógeno.


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Actividad nº84 De acuerdo con el modelo atómico de Bohr, los átomos de tres elementos distintos se representan de esta forma. ¿A qué elemento corresponde cada figura?

Actividad nº85 Completa el esquema de los átomos de fósforo, neón y aluminio dibujando en cada nivel los electrones adecuados.

Actividad nº86


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Actividad nº87 Observa estas tres sustancias: cloruro de sodio (compuesto iónico), cobre (metal) y azufre (covalente mo-lecular). Explica sus diferencias en los siguientes aspectos: a) Partículas presentes (moléculas, atómos o iones). b) Solubilidad en el agua. c) Conductividad eléctrica. d) Punto de fusión.

Actividad nº88 Relaciona cada partícula subatómica con sus características. Protón Se encuentra en el núcleo del átomo y no tiene carga eléctrica. Neutrón Se encuentra en la corteza atómica y tiene carga eléctrica negativa. Electrón Se encuentra en el núcleo del átomo y tiene carga eléctrica positiva. Actividad nº89 Completa las definiciones con las palabras adecuadas. • El número atómico, Z, es el número de ..................................... que tienen los ................... de los áto-mos de un elemento. • El número másico, A, es el número de ......................................., es decir, la suma del número de ......................................... y de ....................................... que tiene el núcleo de un átomo. Actividad nº90 Determina el número atómico Z y el número másico A de un átomo de cloro que posee 17 protones, 19 neu-trones y 17 electrones, y represéntalo simbólicamente. Procede del modo siguiente:


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- Busca en la Tabla Periódica el símbolo del cloro y escríbelo en el recuadro grande. - Determina el número atómico Z. Como es igual al número de protones, tendremos: Z = N.°de protones = ......... Escribe el valor obtenido en el recuadro pequeño de la parte inferior. - Determina el número másico A. Como es igual a la suma del número de protones y de neutrones, tendre-mos: A = N.°de protones + N.°de neutrones = ........ + ........ = ........ Escribe el valor obtenido en el recuadro pequeño de la parte superior.

Actividad nº91 Un átomo de níquel tiene 28 protones, 31 neutrones y 28 electrones. Determina su número atómico y su número másico, y represéntalo simbólicamente. Actividad nº92 Observa estas imágenes. Indica a qué tipo de enlace corresponden y escribe debajo su definición.

a) Enlace ......................................... El enlace ....................................... es ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................


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b) Enlace ......................................... El enlace ........................................ es ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ c) Enlace ......................................... El enlace ....................................... es ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ Actividad nº93 Indica por qué surgió el modelo atómico de Rutherford y señala sus características fundamentales. Actividad nº94

Actividad nº95 Escribe las configuraciones electrónicas del magnesio (Z = 12) y del estroncio (Z = 38). Razona si presen-tarán o no un comportamiento químico similar. Magnesio: ....................................................................................... Estroncio: .................................................................................................... ............................................................................................................................................................................................................................................................. Actividad nº96 Describe el enlace iónico. ¿Qué posición ocupan en la Tabla Periódica los elementos en los que se da este enlace? Actividad nº97 Escribe las configuraciones electrónicas del flúor y el potasio, y justifica el enlace que se da entre ellos. Actividad nº98

Explica en qué consisten las radiaciones y qué le ocurre a un átomo cuando emite una partícula . Actividad nº99 Señala las características principales del modelo atómico de Bohr. Actividad nº100 Explica qué es el bipedismo y cuáles fueron los principales cambios físicos que diferenciaron a los homíni-dos de los simios.


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Actividad nº101

a) ¿Cúal es el número atómico del elemento? .............. b) ¿A qué grupo y período pertenece? .................................................................... c) ¿Es metal o no metal?....................................... Actividad nº102 Describe el enlace covalente. ¿Qué posición ocupan en la Tabla Periódica los elementos en los que se da este enlace? Actividad nº103 Indica las semejanzas y las diferencias que hay entre una red cristalina iónica y una red cristalina metálica. Actividad nº104

Actividad nº105 Señala las distintas aplicaciones de la radiactividad. Actividad nº106 Las partículas elementales o los átomos que constituyen una sustancia tienen tendencia a unirse y así ser más estables. Estas uniones son los enlaces químicos. Los tipos fundamentales de enlace son: iónico, co-valente y metálico.


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Actividad nº107 Completa el esquema de la derecha con el nombre de las partes del átomo y de las partículas que lo for-man.

CUADERNO DE VERANO FÍSICA Y QUÍMICA 3ºESO · ¿Cuál es su significado? ¿Qué precauciones...

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