PREGUNTAS DE QUIMICA PARA PRIMER AÑO

1. Usando la ecuación de Einstein, determine cuantos joule se han producido en una fisión nuclear, a partir de una muestra de 12 kg de Uranio.

2. Determinar la cantidad de energía al desintegrarse totalmente 30gr de una sustancia radioactiva

3. En cierta reacción nuclear se desintegraron 140 gr de una sustancia radioactiva. Que cantidad de energía se produjo.

4. Mediante La ecuación de Einstein determinar la energía que se produce en la fisión nuclear de una muestra de 2 Kg de Polonio

5. Desarrolle las distribuciones electrónicas de los siguientes compuestos:

a) 25Mn g) 38Srb) 13Al h) 76Osc) 33As i) 19K d) 46Pd j) 92Ue) 56Ba k) 22Tif) 82Pb l) 63Eu6. Determine el número Atómico de un elemento X que termina en 5p3 7. Si un elemento tiene 8 orbitales tipo p ¿Cuál será su número atómico, y el número

de orbitales? 8. La distribución electrónica de un elemento termina en 5f5 . Determine el

número atómico y el número de electrones tipo “p”.9. Si un átomo tiene 15 electrones tipo “p” en su distribución electrónica. Cual será

su número atómico, el periodo, grupo y familia. 10. Mencione los elementos y las valencias que integran el grupo IIA.11. Mencione los elementos y las valencias que integran el grupo IVA12. Escriba el nombre de los siguientes óxidos usando los tres tipos de

nomenclaturas

1. PbO2 8. Fe2O3

2. Hg2O 9. AgO

3. CrO 10. V2O3

4. Cu2O 11. Ir2O5

5. PtO 12. Mn2O3

6. Li2O 13. BaO

7. PbO2 14. Na2O

13. Escriba el nombre de los siguientes anhídridos usando los tres tipos de nomenclaturas.

1. SO3 8. Sb2O5

2. CO2 9. N2O5 3. P2O3 10. TeO3 4. I2O3 11. B2O3

5. As2O3 12. Mn2O7 6. Cl2O7 13. V2O5

7. SiO 14. Br2O5

13. Escriba el nombre de los siguientes hidróxidos usando los tres tipos de nomenclaturas

1. Cr (OH)3 8. Mn(OH)3

2. Sn (OH)4 9. Co(OH)2

3. Fe(OH)3 10. Ni(OH)3 4. Cd(OH)2 11. Pt(OH)4

5. HgOH 12. Mg(OH)2

6. NaOH 13. Au(OH)3

7. Ba(OH)2 14. Pd(OH)2

14. Cuáles son las clases de carbonos cristalizados16. Cuáles son los tipos de carbono 17. Que son los hidrocarburos18. Que son los alcoholes19. Halle el valor de “G” en la siguiente expresión: G= P+S-T- π +T, en los

siguientes compuestos. a) CH3 – CH = CH – CH – CH3 CH = CH – CH3

CH3 – C – C ≡ C – CH – CH – C = C – C ≡ CH

CH2 – C ≡ CH CH = CH – CH3

b) CH ≡ C – CH2 – CH – C ≡ CH CH3 CH2 – C ≡ CH CH3 – C – CH2 – CH2 – C – CH2 – CH = CH – C ≡ CH

CH3 – C - CH CH2 – C ≡ CH 20. Nombre los siguientes compuestos:

PREGUNTAS DE QUIMICA PARA SEGUNDO AÑO

1. Determine el periodo grupo, familia y grupo de elemento químico, si su distribución electrónica termina en 4d7.

2. Un elemento presenta en su distribución electrónica 21 orbitales llenos. Cual será su número atómico, periodo, grupo y familia.

3. Si un elemento tiene dentro de su distribución electrónica 22 electrones tipo “d”. Indique su número atómico, periodo, grupo y familia.

4. El número de neutrones de un elemento es 47 y su número atómico 33. Cual será su número de masa.

5. Determine el número atómico de un elemento que tiene como numero de masa 87 y su número atómico es 28.

6. Cuál será el número atómico, el periodo grupo y familia de un elemento que tiene 6 orbitales incompletos en el cuarto nivel

7. Escriba el nombre de los siguientes óxidos usando los tres tipos de nomenclaturas

1. PtO2

2. FeO

3. CrO3

4. Au2O3

5. NiO

6. IrO2

7. PbO2

8. Fe2O3

9. Hg2O

10. AgO

11. CrO 12. V2O3 13. Cu2O14. Ir2O5

15. PtO 16. Mn2O3

17. Al2O3

18. MnO19. K2O10. V2O3

8. Escriba el nombre de los siguientes anhídridos usando los tres tipos de nomenclaturas

1. TeO3 6. SiO

2. CO 7. B2O3

3. N2O3 8. SeO2

4. Cl2O5 9. Mn2O7

5. Sb2O3 10. Br2O

9. Si la distribución electrónica de cierto átomo termina en 5p4. Cuáles serán los números cuánticos para el penúltimo y último electrón

10. Se sabe que la distribución electrónica de un elemento “x” tiene 16 orbitales llenos. Determine los números cuánticos para el antepenúltimo y último electrón

11. Cuáles son los números cuánticos del antepenúltimo, penúltimo y último electrón de un elemento que tiene diecisiete electrones tipo “d” en su distribución electrónica.

12. Escriba el nombre de los siguientes Oxácidos usando los tres tipos de nomenclaturas

1. H2TeO3 6. H2SiO3

2. H2CO2 7. H3BO3

3. HNO3 8. H2SeO2

4. HClO4 9. HMnO4

5. HSbO3 10. HBrO3

13. Determine la composición centesimal del ácido fosfórico (H3PO4). P=31 H=1

O=16

14. Cuál será la composición centesimal del Permanganato de potasio (KMnO4)

K=39 Mn=55 O=16

15. Halle la composición centesimal del dicromato de potasio (K2Cr2O7) K=39 Cr=52 O=16

16. Cuál será el número de moles de ácido carbónico (H2CO3), que existen en 750gr de esta sustancia. H=1 C=12 O=16

17. Se tiene 424g de Cloruro de plata (AgCl). Cuál será el número de moles que habrá en dicha sustancia. Ag=108 Cl=36

18. Cuantas moléculas existirán en 286 gr de ácido sulfúrico(H2SO4) H=1 S=32 O=16

19. Cuantos átomos habrán en 620gr de acido perclórico (HClO4)

H= 1 Cl=36 O=16

20. Cuáles son las clases de carbonos cristalizados y amorfos 21. Cuantas clases de hibridación tiene el carbono 22. como se clasifican los hidrocarburos23. Que son los alcoholes24. Halle el valor de “J” en la siguiente expresión: J= P+S-T- π +T, en los siguientes

compuestos.

a) CH3 – CH = CH – CH – CH3 CH = CH2 CH3 – C – C ≡ C – CH – CH – C = CH – CH2 – C ≡ CH

CH2 – C ≡ CH CH = CH2

b) CH3 – CH2 – CH – C ≡ CH CH3 CH2 – C ≡ CH CH3 – C – CH2 – CH2 – C – CH2 – CH = CH – C ≡ CH

CH3 – C - CH CH2 – C ≡ C – CH2 – CH3

25. Nombre los siguientes compuestos:

PREGUNTAS DE QUIMICA PARA TERCER AÑO

1. Determine la masa que se desintegro al producirse una reacción de fisión nuclear, la cual produjo 4,64x1022J de energía

2. En una explosión nuclear se liberan 1,28x1017J de energía, luego de esta explosión se recogieron 1,32g de material radiactivo. Calcular la masa inicial del material radiactivo de la bomba.

3. En un reactor nuclear se usó una muestra de plutonio si la energía producida es de 54x1022J. Calcular la masa de la muestra.

4. E el elemento “Q” tiene una masa de 120Kg y al desintegrarse parte de el libera 2,7x1018J de energía. ¿Qué porcentaje del elemento “Q” no se desintegro?

5. Los números cuánticos del ultimo electrón de un elemento son: n= 4; l=1; m=0; s=+1/2. Cuál será su número atómico, periodo grupo y familia

6. Si los números de masa de dos átomos suman 108 y sus neutrones suman 64. Hallar el número atómico y los números cuánticos para el 23avo y penúltimo electrón

7. La masa atómica de un átomo es el Quíntuple de su número atómico si posee 104 neutrones. Determinar su número de atómico y los números cuánticos para el octavo, dieciseisavo y antepenúltimo electrón

8. La relación entre los números de masa de 2 isótonos es 7/5 si estos difieren en 20 electrones la suma de sus números de masa es:

9. Cuál será la distribución electrónica de un elemento cuya energía relativa es igual a 6 en el quinto nivel

10. Una configuración indica cuatro orbitales semillenos en el cuarto nivel. Indique el máximo número de electrones de dicha configuración

11. Nombre los siguientes compuestos:

1. F2O3 16. H2SeO3

2. As2O5 17. MgCO3

3. HClO3 18. Pb(SO3)2

4. CaSO4 19. Cr(CO2)3

5. HCl 20. Cu(AsO3)2

6. Cr(OH)6 21. H2SO2

7. AgNO3 22. Pd(OH)4

8. MnO 23. Hg(PO4)2

9. Bi2O5 24. F2O3

10. H3PO3 25. Pt(IO3)4

11. HIO 26. HBiO3

12. KBrO3 27. Sc(OH)3

13. Al2(SiO3)3 28. B2O3

14. Au2O 29. SnO2

15. Sb2O5 30. Ba(ClO4)2

12. Cual será la composición centesimal del carbonato de calcio (CaCO3)

Ca=40 ; C= 12 ; O= 16

13. Determine la composición centesimal del bromato de potasio (KBrO4)

K= 39 ; Br= 80 ; O=16

14. Cual será el numero de moles, que están contenidos en 824g de de silicato de calcio (CaSiO4). Ca= 40 ; Si=28 ; O=16

15. Cual será el número de átomos que existen en 132gr de nitrógeno

16. Cuantos gramos de aluminio se requieren para preparar 270 gr de hidrogeno por descomposición del agua

17. Cuantos gramos de hidrogeno se obtienen al tratar 460gr de sodio con agua

18. Cuantos gramos de sulfato de zinc se producirá por la acción de 650gr de zinc en acido sulfúrico. Zn + H2S04 ZnO4 + H

19. Se disuelve 20gr de hidróxido de sodio (NaOH) en 380gr de agua. Hallar el porcentaje masa-masa

20. Se disuelve 20gr de azúcar en 180ml de solución, Hallar el porcentaje masa – volumen de la solución

21. En que volumen de solvente se debe disolver 15ml de etanol para que sea 10% porcentaje volumen-volumen

22. Se queman 320 gr de butano, si la reacción fue completa indique cuantos gr de CO2 se produjeron. C=12 H=1 O=16

C4H10 + O2 CO2 +H2O

23. Se queman 96gr de dietil éter en presencia de aire el cual contiene 22% en volumen de oxigeno. Si la reacción se da a condiciones normales, determine el volumen de aire utilizado

C2H5-O- C2H5 + O2 CO2 +H2O

24. En 400ml de solución a 8% m/v de hidróxido de calcio. Cuantos gramos de soluto hay

25. Como se produce la reacción de halogenacion de los alcanos. Desarrolle 5 ejemplos 26. Cuales son las propiedades físicas de los alcanos 27. Que se obtiene como producto en la reacción de hidrogenación de alquenos, desarrolle 5 ejemplos28. Cuando se produce la reacción de combustión de un alquinos que se obtiene como productos, haga 5 ejemplos29. Como se clasifican los alcoholes por la ubicación de OH en la cadena. Desarrolle 5 ejemplos de cada uno y nómbrelos

30. En la oxidación moderada de un alcohol primario que se obtiene como producto, desarrolle 5 ejemplos31. Nombre los siguientes compuestos

PREGUNTAS DE QUIMICA PARA CUARTO AÑO

1. Dos protones y dos antiprotones a chocar mutuamente sus masas totalmente, se transforman en energía. Calcular la cantidad de ergios desprendidos.

2. Cuando se produce una reacción de fusión nuclear se observa que a partir de una muestra de 3,5 Kg de una sustancia radioactiva solo el 25% se convierte en energía determine cuantos Joule se han producido.

3. Determine la masa en gramos de una especie radioactiva que emite una energía de 9x1015J al transformarse totalmente en energía en una reacción nuclear

4. En una explosión nuclear se liberaron 736 x1014J de energía; si además se recogen 22,4Kg de sustancia residual. Que porcentaje de la masa total se transforma en energía.

5. Los números de masa de dos átomos suman 96 y sus neutrones suman 54 Hallar el numero atómico mayor, si uno de los átomos tiene mas protones que el otro

6. Un elemento químico de número atómico 36, presenta dos isotopos cuyos números de masa son consecutivos. Si el número de neutrones del isotopo pesado es 38 señale la suma de los números de masa

7. Un elemento presenta tres isotopos en los cuales la suma de sus números de masa es 195 y el promedio de sus neutrones es 31, cual será el número atómico, el número de orbitales llenos y el número de electrón de tipo “p” que presenta el isotopo

8. Si la masa atómica de un átomo es el triple de su numero atómico, si posee 66 neutrones determinar el valor de z, el numero se subniveles, el numero de orbitales incompletos y el numero de electrones tipo “d”

9. Si un elemento presenta 4 orbitales desapareados en le cuarto nivel y su energía relativa es igual a 7. Desarrolle u distribución electrónica y halle l valor de “z”, el numero se subniveles y el numero de orbitales llenos

10. La energía relativa en cierto subnivel de un átomo es igual a 6 si este se encuentra en el quinto periodo cual será su distribución electrónica, el valor de z y los números cuánticos para el 28avo y antepenúltimo electrón

11. Determinar el número atómico, y los números cuánticos para el 9no, 13avo y antepenúltimo electrón de un elemento si contiene 5 electrones en la última configuración con energía relativa 5

12. Determine la longitud de onda de una partícula que se mueve a una velocidad de 1,8x106m/s. Considere que la velocidad de la partícula es 1,48x-26Kg

13. Determine la energía en Joule, de una radiación violeta si su longitud de onda es igual a 4000Aº

14. Cual será la longitud de onda en nanómetros de una luz roja que tiene una frecuencia de 3,26x10-6s-1

15. Cierta radioemisora emite su señal en l frecuencia de 104.5 MHz. Cual será su longitud de onda en metros.

16. Un elemento químico tiene 5 orbitales incompletos en el tercer nivel. Cual será su valor de “Z” periodo, grupo y familia

17. La distribución electrónica de un elemento presenta seis electrones en la capa “n”. Determine z, periodo, grupo y familia

18. Un elemento presenta 28 electrones tipo “d” en su distribución electrónica. Halle Z, periodo, grupo y familia.

19. Nombre los siguientes compuestos:

1. F2O3 16. H2SeO3

2. As2O5 17. MgCO3

3. HClO3 18. Pb(SO3)2

4. CaSO4 19. Cr(CO2)3

5. HCl 20. Cu(AsO3)2

6. Cr(OH)6 21. H2SO2

7. AgNO3 22. Pd(OH)4

8. MnO 23. Hg(PO4)2

9. Bi2O5 24. F2O3

10. H3PO3 25. Pt(IO3)4

11. HIO 26. HBiO3

12. KBrO3 27. Sc(OH)3

13. Al2(SiO3)3 28. B2O3

14. Au2O 29. SnO2

15. Sb2O5 30. Ba (ClO4)2

20. En cuantos gramos de agua hay que disolver 20 gr de glucosa para que la solución sea del 20% en m.

21. Se disuelve 25gr de carbonato de calcio en 500gr de solución. Hallar el porcentaje de “m” en la solución

22. Se disuelven 25ml de etanol en 175ml de agua. Hallar el porcentaje V/V de la solución

23. Por tostación de 102Kg de pirita (FeS2). Que masa del gas anhídrido sulfuroso de podrá obtener según: FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3

24. Que volumen de oxigeno medido a condiciones normales de temperatura y presión debe utilizar para quemar completamente 420 gr de etino

CH≡CH + O2 CO2 + H2O

25. Determinar el volumen de CO2 que se obtiene al combustionar 1250Lt. De etano

C2H6 + O2 CO2 + H2O

26. Se preparo una solución disolviendo 4gr de hidróxido de sodio en 500ml de solución. Cual es su molaridad

27. Que masa existe en 1,5Lt. De solución de sulfato de calcio y a concentraciones 1,5N

28. Indique la normalidad de una solución de hidróxido de calcio si una solución de la misma se preparo disolviendo exactamente 7,4gr en 800ml

29. Una muestra de 9,8 gr de acido fosfórico se disuelve en 300ml de solución el cual va ser utilizado para un análisis precise la normalidad de la solución

30. Cuantas clases de isomería hay31. Como se clasifican los alcoholes32. Cuando se produce la combustión de alcoholes que se obtiene como productos, desarrolle cinco reacciones33. De una explicación breve de la reacción de Tollens con la etanal y desarrolle su reacción 34. Cuales son las propiedades físicas de las cetonas 35. Nombre los siguientes compuestos36. ¿Cuántos gramos de Aluminio se requieren para preparar 270g de Hidrogeno por

descomposición del agua?

37. ¿Cuántos litros de Hidrogeno pueden obtenerse tratando un exceso de HCl con

650g de Zinc?

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

38. ¿Cuántos gramos de Hidrogeno se obtienen al tratar 460g de Sodio con agua?

Na + H20 → NaOH + H2

39. El Bromuro potásico, tratado por el Cloro, produce Cloruro de Potasio y Bromo.

¿Qué cantidad en gramos de Bromuro potásico necesitamos para obtener 320g de

Bromo?

KBr + Cl2 → KCl + Br2

40. Un alambre de Plata de 10,8g se disolvió en Ácido Nítrico ¿Qué peso de nitrato de

plata se formó, siendo e! rendimiento de la reacción el 80%?

Ag + HN03 → Ag N03 + N02 + H20

41. En la ecuación dada ¿Qué volumen de nitrógeno se producirá en condiciones

normales por descomposición de 128g de sal de Amonio?

N H 4 N O 2 → H 2 O + N 2

42. El ácido sulfúrico reacciona con el Zinc dando sulfato de Zinc y desprendido

Hidrogeno ¿Qué volumen de Hidrogeno se producirá por ataque de 2ó0g de Zinc en

suficiente cantidad de ácido Si el rendimiento de la Reacción es de 80%?

Zn + H2S04 → ZnS04 + H2

43. ¿Cuántos litros de gas hidrógeno se producirán a partir de 86g de Aluminio por

acción de ácido sulfúrico, en la siguiente ecuación química?

Al + H2S04 → Al2(S04)3 + H2

Si el rendimiento de la reacción es de 70%

44. ¿Cuántos litros de vapor de agua se forman cuando reaccionan 100 litros de

Hidrogeno con un exceso de oxígeno, si el rendimiento de la reacción es de 60%?

45. ¿Qué volumen se obtendrá de amoniaco a partir de 124 litros de de nitrógeno

gaseoso, para formar amoniaco. ¿Qué volumen quedara sin reaccionar y de que

elemento?

46. Cuantos gramos de Hidrogeno se obtendrán si 13,1 de Zinc reaccionan con suficiente ácido

clorhídrico.

47. Cuantos gramos de CH4 se obtendrán partir de 36g de Carburo de Aluminio Al 4C3,

Según:

Al4C3 + H2O → Al(0H)3 + CH4

48. Calcular el peso en gramos de CO2, liberado al descomponer 2 gramos de Carbonato de

Calcio con Ácido Clorhídrico.

49. Al atacar un alambre de plata con 50,4g de una solución de HNO3 al P% en peso, se

obtienen 68g de nitrato de plata al 40% en peso. Hallar el valor de P

50. ¿Cuántos litros de aire se construirán en la combustión completa de 54 litros de gas

acetileno (C2H2), sabiendo que el rendimiento industrial de! proceso es del 80%?

51. Al hacer reaccionar 44,8 litros de Nitrógeno con 67,2 litros de Hidrogeno a idénticas condiciones para formar amoniaco. Que volumen quedara sin reaccionar y de que elemento.

52. ¿Cuántos gramos de Sulfato de Zinc se producirá por la acción de 650 gramos de Zinc en ácido sulfúrico?

53. Que volumen ocupara 10 moles de oxígeno a C.N.

54. Cuanto pesaran 112 litros de hidrogeno medida a C.N.

55. Por descomposición térmica de la piedra caliza (CaCO3) se obtiene cal (CaO) y el dióxido de carbono (C02). Que cantidad de cal se podrá obtener a partir de 50 kg de piedra caliza con 80% de pureza.

56. Qué concentración Normal tiene una solución de ácido sulfúrico (H2SO4 ) 2 molar.

57. Una solución de ácido fosfórico (H3PO4) tiene una concentración de 2,5 M . ¿Cuál es la concentración Normal?

58. Una solución de ácido oxálico (H2C2O4) está en un frasco de 100 ml tiene una concentrarían 2,5 M. Cuál es la normalidad de dicha solución.

59. Se preparó una solución de carbonato de sodio di hidratado (Na2C03.2H20) en 250 mL disolviendo 5,3 g . ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de la solución?

60. Para un análisis de oxalatos por titulación, se disolvieron 0,316 g de permanganato de potasio (KMnO4) en 500 ml. Indique la normalidad y molaridad de dicha solución si el manganeso se reduce hasta Mn+2 en medio acido.

61. La molaridad de un ácido H3XO4 de 0,42 . Cuál es la normalidad de dicha solución.

62. Una solución de hidróxido de calcio (Ca(OH)2). Tiene una normalidad de 2,4,¿Cuál es su molaridad.

63. Una solución de hidróxido de aluminio (Al(OH)3 ) tiene una concentración 0,25M. Precise su normalidad. (Al = 27 ).

64. En una solución de dicromato de potasio (K2Cr2O7) , se determinó que la molaridad es de 0,5 M. Determiné su normalidad si el cromo pasa a Cr+3.

65. Se preparó una solución disolviendo 5 g de hidróxido de magnesio (Mg(0H)2) en 100ml. Determine la molaridad y su normalidad.

66. Un frasco de ácido sulfúrico concentrado indica en su rótulo una densidad de 1,84 g/mL una pureza del 98 %. ¿Cuál es su molaridad ?.

67. En un frasco de 5 L contiene ácido fosfórico (H3P04) concentrado con 95 %de pureza en masa y densidad de 1,60 g/cm3. Determine su molaridad.

68. Un bidón de ácido nítrico (HN03 ) tiene las siguientes indicaciones en su rótulo. Densidad de 1,5 g/cc y una pureza del 60 %. Determine a partir de estos únicos datos. Su normalidad.

69. Se desea diluir 200ml de solución de HCl al l,5 N para obtener exactamente una solución de

HCl al décimo normal ¿Cuantos mililitros de H2O sera necesario agregar a dicha solución?

70. Para obtener una titulación de H2SO4, originalmente se tiene una solución de 200ml de

H2SO4 al 0,8N. Posteriormente se agrega 200ml de agua, arrojándose después de este

proceso la cuarta parte de la solución, finalmente se agregó un volumen triple de agua a la

solución que quedo ¿Cual fue la molaridad de esta última solución?

PREGUNTAS DE QUIMICA PARA QUINTO AÑO

1. Nombre los siguientes compuestos:

1. F2O3 16. H2SeO3

2. As2O5 17. MgCO3

3. HClO3 18. Pb(SO3)2

4. CaSO4 19. Cr(CO2)3

5. HCl 20. Cu(AsO3)2

6. Cr(OH)6 21. H2SO2

7. AgNO3 22. Pd(OH)4

. 8. MnO 23. Hg(PO4)2

9. Bi2O5 24. F2O3

10. H3PO3 25. Pt(IO3)4

11. HIO 26. HBiO3

12. KBrO3 27. Sc(OH)3

13. Al2(SiO3)3 28. B2O3

14. Au2O 29. SnO2

15. Sb2O5 30. Ba (ClO4)2

2. El porcentaje de nitrógeno en el nitrato cuproso es:

3. El porcentaje de oxigeno en el anhídrido perclórico (VII) es:

4. Determine la composición centesimal del sulfato de aluminio

5. Cuantas moléculas de nitrato cuproso hay en 502 gramos.

6. Cual es el numero de moles que existen en 284 gramos de carbonato de calcio7. Determine los gramos de acido nítrico en 5.4 moles de dicho acido.8. Determinar la cantidad de nitrato cúprico que podemos obtener al tratar 25 g de con un exceso de acido nítrico, si en la reacción obtenemos NO2 mas agua. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

9. Cuantos gramos de oxidante se necesitan para reaccionar con 4,5 mol-g de un reductor según:

HNO3 + H2S NO + S + H2O

10.Cuantos gramos de soda caustica pueden obtenerse tratando un kilogramo de carbonato de sodio con suficiente cal apagada si se obtiene también carbonato de calcio.

Na2CO3 + Ca(OH)2 NaOH + CaCO3

11.Un mineral de Zinc de 12,5 g se trato con acido clorhídrico en exceso, observándose que se desprendieron 2,8 litros de gas hidrogeno medidos a condiciones normales. Que porcentaje de Zn contenía el mineral. Si los otros componentes no reaccionan con el HCl.

Zn + HCl ZnCl2 + H2

12. Un clavo de hierro de masa de 40g se cae a un recipiente que contenía 59,5 g de H2SO4 hirviendo. Que porcentaje del clavo no reacciona.

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

13. Se realizo la combustión completa de 12 litros de gas etano con el aire del medio ambiente (contiene 20% en volumen de oxigeno). Cual será el volumen de aire necesario para la combustión completa del etano.

C2H6 + O2 CO2 + H2O

14. Que masa de CaCO3 es necesario para que reaccione con HCl y se produzcan 20 litros de CO2 medidos a a 20oC y 780 mmHg

CaCO3 + HCl CO2 + Cal2 + H2O

15. Una determinada solución de 200 ml que contiene disueltos 6,8 g de acido sulfhídrico. Determine su molaridad.

16. Calcule la masa de una solución d e acido carbónico si contiene una concentración de 2,5 M y un volumen de 500ml.

17. Se quiere preparar una solución 3 M de Na2CO3, disolviendo 50 g de dicha sal. Cual es el volumen de la solución en litros.

18. Se disuelven 14,8 g de hidróxido de calcio en agua destilada, suficiente hasta completar dos litros de solución. Hallar la molaridad de la solución.

19. Una muestra de 9,8 g de acido fosfórico se disuelve en 300 ml de solución el cual va a ser utilizado para un análisis. Precise la normalidad de la solución.

20. 250 ml de una solución de acido sulfúrico (H2SO4) 2N. Cuantos gramos de soluto contiene.

21. Calcule los gramos de acido nítrico necesarios para preparar 150 ml de una solución 0,15 N.

22. Se disuelven 7,9 g de permanganato de potasio (KMnO4) en 250 ml de solución. Que normalidad tiene la solución.23. Se preparo una disolución de acido borico (H3BO3) disolviendo 15 g en 750ml. Determine la suma de su normalidad.

24. Se diluye 50 ml de una solución de HI hasta 200ml cuya concentración final es de 2 M. Cual era la concentración inicial.

25. Se añaden 50ml de solvente una solución de 10 ml 3N de H2SO4. Determínese su normalidad.

26. Si a una solución 2M de acido fosfórico cuyo volumen es de 250 se diluye hasta completar un litro de solución. Cual es la molaridad final de la solución.

27. A 200 ml de solución Ca(OH)2 0,5M se le adiciona 50 ml de solvente. Cual es la normalidad de la disolución.28. Si a 400 ml de una solución de H2SO4 0,75 M, se le agrega 300ml de agua. Que normalidad tiene la mezcla homogénea final.29. Que normalidad presentar una solución de carbonato de sodio si 5,3 g de ella se disolvieron en 1,5 L de solución.30. Cual es la molaridad de una solución de cloruro de sodio, si se prepara disolviendo 5,85g de esta sal en 500ml de solución.30. Cuantas clases de isomería hay31. Como se clasifican los alcoholes

32. Cuando se produce la combustión de alcoholes que se obtiene como productos, desarrolle cinco reacciones33. De una explicación breve de la reacción de Tollens con la etanal y desarrolle su reacción 34. Cuales son las propiedades físicas de las cetonas 35. Nombre los siguientes compuestos36. ¿Cuántos gramos de Aluminio se requieren para preparar 270g de Hidrogeno por

descomposición del agua?

37. ¿Cuántos litros de Hidrogeno pueden obtenerse tratando un exceso de HCl con

650g de Zinc?

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

38. ¿Cuántos gramos de Hidrogeno se obtienen al tratar 460g de Sodio con agua?

Na + H20 → NaOH + H2

39. El Bromuro potásico, tratado por el Cloro, produce Cloruro de Potasio y Bromo.

¿Qué cantidad en gramos de Bromuro potásico necesitamos para obtener 320g de

Bromo?

KBr + Cl2 → KCl + Br2

40. Un alambre de Plata de 10,8g se disolvió en Ácido Nítrico ¿Qué peso de nitrato de

plata se formó, siendo e! rendimiento de la reacción el 80%?

Ag + HN03 → Ag N03 + N02 + H20

41. En la ecuación dada ¿Qué volumen de nitrógeno se producirá en condiciones

normales por descomposición de 128g de sal de Amonio?

N H 4 N O 2 → H 2 O + N 2

42. El ácido sulfúrico reacciona con el Zinc dando sulfato de Zinc y desprendido

Hidrogeno ¿Qué volumen de Hidrogeno se producirá por ataque de 2ó0g de Zinc en

suficiente cantidad de ácido Si el rendimiento de la Reacción es de 80%?

Zn + H2S04 → ZnS04 + H2

43. ¿Cuántos litros de gas hidrógeno se producirán a partir de 86g de Aluminio por

acción de ácido sulfúrico, en la siguiente ecuación química?

Al + H2S04 → Al2(S04)3 + H2

Si el rendimiento de la reacción es de 70%

44. ¿Cuántos litros de vapor de agua se forman cuando reaccionan 100 litros de

Hidrogeno con un exceso de oxígeno, si el rendimiento de la reacción es de 60%?

45. ¿Qué volumen se obtendrá de amoniaco a partir de 124 litros de de nitrógeno

gaseoso, para formar amoniaco. ¿Qué volumen quedara sin reaccionar y de que

elemento?

46. Cuantos gramos de Hidrogeno se obtendrán si 13,1 de Zinc reaccionan con suficiente ácido

clorhídrico.

47. Cuantos gramos de CH4 se obtendrán partir de 36g de Carburo de Aluminio Al 4C3,

Según:

Al4C3 + H2O → Al(0H)3 + CH4

48. Calcular el peso en gramos de CO2, liberado al descomponer 2 gramos de Carbonato de

Calcio con Ácido Clorhídrico.

49. Al atacar un alambre de plata con 50,4g de una solución de HNO3 al P% en peso,

se obtienen 68g de nitrato de plata al 40% en peso. Hallar el valor de P

50. ¿Cuántos litros de aire se construirán en la combustión completa de 54 litros de gas

acetileno (C2H2), sabiendo que el rendimiento industrial de! proceso es del 80%?

51. Al hacer reaccionar 44,8 litros de Nitrógeno con 67,2 litros de Hidrogeno a

idénticas condiciones para formar amoniaco. Que volumen quedara sin

reaccionar y de que elemento.

52. ¿Cuántos gramos de Sulfato de Zinc se producirá por la acción de 650 gramos de

Zinc en ácido sulfúrico?

53. Que volumen ocupara 10 moles de oxígeno a C.N.

54. Cuanto pesaran 112 litros de hidrogeno medida a C.N.

55. Por descomposición térmica de la piedra caliza (CaCO3) se obtiene cal (CaO) y

el dióxido de carbono (C02). Que cantidad de cal se podrá obtener a partir de

50 kg de piedra caliza con 80% de pureza.

56. Qué concentración Normal tiene una solución de ácido sulfúrico (H2SO4 ) 2 molar.

57. Una solución de ácido fosfórico (H3PO4) tiene una concentración de 2,5 M . ¿Cuál es la concentración Normal?

58. Una solución de ácido oxálico (H2C2O4) está en un frasco de 100 ml tiene una concentrarían 2,5 M. Cuál es la normalidad de dicha solución.

59. Se preparó una solución de carbonato de sodio di hidratado (Na2C03.2H20) en 250

mL disolviendo 5,3 g . ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de la solución?

60. Para un análisis de oxalatos por titulación, se disolvieron 0,316 g de permanganato

de potasio (KMnO4) en 500 ml. Indique la normalidad y molaridad de dicha

solución si el manganeso se reduce hasta Mn+2 en medio acido.

61. La molaridad de un ácido H3XO4 de 0,42 . Cuál es la normalidad de

dicha solución.

62. Una solución de hidróxido de calcio (Ca(OH)2). Tiene una normalidad de

2,4,¿Cuál es su molaridad.

63. Una solución de hidróxido de aluminio (Al(OH)3 ) tiene una

concentración 0,25M. Precise su normalidad. (Al = 27 ).

64. En una solución de dicromato de potasio (K2Cr2O7) , se determinó que la

molaridad es de 0,5 M. Determiné su normalidad si el cromo pasa a

Cr+3.

65. Se preparó una solución disolviendo 5 g de hidróxido de magnesio (Mg(0H)2) en

100ml. Determine la molaridad y su normalidad.

66. Un frasco de ácido sulfúrico concentrado indica en su rótulo una densidad de 1,84

g/mL una pureza del 98 %. ¿Cuál es su molaridad ?.

67. En un frasco de 5 L contiene ácido fosfórico (H3P04) concentrado con 95

%de pureza en masa y densidad de 1,60 g/cm3. Determine su

molaridad.

68. Un bidón de ácido nítrico (HN03 ) tiene las siguientes indicaciones en su rótulo.

Densidad de 1,5 g/cc y una pureza del 60 %. Determine a partir de estos únicos

datos. Su normalidad.

69. Se desea diluir 200ml de solución de HCl al l,5 N para obtener exactamente una solución de

HCl al décimo normal ¿Cuantos mililitros de H2O sera necesario agregar a dicha solución?

70. Para obtener una titulación de H2SO4, originalmente se tiene una solución de 200ml de

H2SO4 al 0,8N. Posteriormente se agrega 200ml de agua, arrojándose después de este

proceso la cuarta parte de la solución, finalmente se agregó un volumen triple de agua a la

solución que quedo ¿Cual fue la molaridad de esta última solución?

71. Se tiene 250 g de una solución de Carbonato Calcio (CaCO3) al 80% en masa , s e

disuelve en 500 ml de agua .Calcular la molaridad de la solución de CaCO3 formada, cuya

densidad es 1,25 g/ml.

72. Que volumen de la solución de ácido nítrico (HNO3) al 98 % en masa (D= 1,56g/ml) debe ser

diluido en agua para tener l50 ml de ácido HNO3 al l5% en masa (D = 1,08 g/ml)

73. Cuantos mililitros de agua hay que añadir a un litro de solución de H2SO4 al 0,167N, para

que se convierta en una solución de H2SO4 al 0,1 N

74. El agua amoniacal que se suministra a las obras de construcción tiene una concentración al

25% en masa y para apiñar los aglutinantes se necesita una solución de amoníaco al 6% en

masa ¿Cuantos litros de agua es necesario añadir a un kilogramo de agua amoniacal al 25%

en masa para que la concentración sea 6% en masa.

75. Calcular aproximadamente que volumen de agua debe añadirse a 29,375g de (clorato de

Amonio NH4CIO3 (D = 1,6 g/m) para preparar una disolución al 2 molar, suponiendo que los

volúmenes son aditivos.

76. Cuando se calientan 433,22g de un compuesto puro se producen 401,22 g de mercurio y

32 g de oxígeno. Calcular la formula empírica del compuesto.

77. en el análisis de un compuesto puro se ha hallado que contiene un 31,9 % de potasio ;

28,9 de cloro ; y un 39,2 % de oxígeno. Calcular la formula empírica de dicho

compuesto.

78. Una muestra de 1,20 g de un compuesto que contiene solamente carbono e hidrogeno

ardió completamente produciéndose la combustión con exceso de O2 y dando 3,60 g de

CO2 y 1,96g de H2O.

79. el análisis químico de un hidrocarburo gaseoso estableció que el 84% le corresponde

al carbono. Una masa de 1,30 g de este hidrocarburo gaseoso que se encuentra en un

recipiente de 260 ml a 20 ºC ejerce una presión de 1,4 atmosferas. Calcular la formula

molecular del compuesto.

80. La composición centesimal de un compuesto formada por carbono e hidrogeno es C=

92,3% ; H= 7,7%. La masa de un litro de dicho gas en condiciones normales es de

1,16g. La fórmula molecular es:

81. Una muestra de 2,50g de uranio calentada en el aire dio un oxido cuya masa es

2,949g . Determinar la formula empírica del oxido. ( U= 238 ; O=16 )