CUESTIONARIO espectro
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ESTIONARIO 1.- Calcule la concentración de cada uno de los colorantes en la siguiente mezcla analizada por espectrofotometría. Una disolución 0.02 M de un colorante rojo, produce una absorbencia de 0.8 a 515 nm y 0.15 a 635 nm. Una disolución 0.03 M de un segundo colorante azul tiene una absorbencia de 0.2 a 515 nm y 1.0 a 635 nm. Una mezcla de ambos colorantes dio una absorbencia de 0.55 y 0.825 a 515 y 635 nm respectivamente. max A r + A a = A t Rojo 515nm r c r + a c a = A t ……..1 Azul 635nm r c r + a c a = A t ……..2 ε= A bc 515 nm….ε= 0.8 ( 1 cm )( 0.02 M ) =40 L mol∗cm 635 nm….ε= 0.15 ( 1 cm ) ( 0.02 M ) =7.5 L mol∗cm 515 nm….ε= 0.2 ( 1 cm )( 0.03 M ) =6.66 L mol∗cm 635 nm….ε= 1 ( 1 cm ) ( 0.03 M ) =33.33 L mol∗cm 515nm 40c r + 6.66 c a = 0.55 Rojo Azul
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ESTIONARIO
1.- Calcule la concentración de cada uno de los colorantes en la siguiente mezcla analizada por espectrofotometría.
Una disolución 0.02 M de un colorante rojo, produce una absorbencia de 0.8 a 515 nm y 0.15 a 635 nm. Una disolución 0.03 M de un segundo colorante azul tiene una absorbencia de 0.2 a 515 nm y 1.0 a 635 nm. Una mezcla de ambos colorantes dio una absorbencia de 0.55 y 0.825 a 515 y 635 nm respectivamente. max Ar + Aa = At Rojo 515nm r cr + a ca = At……..1
Azul 635nm r cr + a ca = At……..2 ε= Abc
515nm….ε= 0.8(1cm ) (0.02M )
=40 Lmol∗cm
635nm…. ε= 0.15(1cm )(0.02M )
=7.5 Lmol∗cm
515nm….ε= 0.2(1cm ) (0.03M )
=6.66 Lmol∗cm
635nm…. ε= 1(1cm )(0.03M )
=33.33 Lmol∗cm
515nm 40cr + 6.66 ca = 0.55 635nm 7.5cr + 33.33ca = 0.825
Cr=( 0.55−6.66 c a40 )7.5(0.55−6.66c a40 )+33.33 c a=0.825−1.24Ca+33.33Ca=0.825−0.103
Rojo
Azul
32.09Ca=0.722
Ca=( 0.72232.09 )=0.022M
Cr=( 0.55−6.66(0.022)40 )=0.01M
2.- Calcule la concentración de una disolución que contiene Fe (III), a partir de la siguiente técnica: A un ml de disolución con hierro se le adicionan acetona, disolución de tiocianato de amonio y agua hasta 100 ml. La determinación se lleva a cabo con una celda de 2 cm. La absorbencia a 480 nm fue de 0.75. El coeficiente de extinción molar fue de 14000.
c= Aεb
= 0.7514000(2)
=2.67 .∗10−5M
FD=Vol. totalVol . Ali .
=1001
=100
2.67 .∗10−5M (100 )=2.6∗10−3 ML
3.- Una disolución que contiene una mezcla de AMP y GMP da una absorbencia de 0.621 a 260 nm y de 0.214 a 280 nm. Calcúlese la concentración de AMP y GMP si los coeficientes de absorción molar (en litros mol-1 cm-1) a estas longitudes de onda son:
AMP 260nm 0.0154280nm 0.0025
GMP 260nm 0.0117280 nm 0.077
Las medidas fueron hechas con una celda de 1 cm de longitud de paso óptico. max Ar + Aa = At 515nm (0.0154)camp + (0.117) cgmp = 0.621
635nm (0.0025)camp + (0.077) cgmp = 0.214
C amp=0.621−0.117Cgmp0.0154
(0.0025 )( 0.621−0.1170.0154 )+ (0.077 ) c gmp=0.214
0.01−1.89∗10−3Cgmp+0.077Cgmp=0.214
0.0751Cgmp=204
Cgmp= 2040.0751
=2.71M
C amp=0.621−0.117 (2.71)0.0154
=19.73M
