TEMA: CUESTIONARIO DE EXAMENES DE GRADO PARA FISICO MATEMATICOINTEGRANTES:

FECHA: 13 de Junio del 2012

1. Cmo se forman y cul es la nomenclatura tradicional de las oxisales acidas?Formacin: resultan de la sumatoria de un cido oxcido ms un hidrxido; la caracterstica fundamental es el exceso de hidrogeno en el resultado final.Nomenclatura: Segn la nomenclatura tradicional se nombra al radical alognico terminado en ito (menor valencia); ato (mayor valencia) seguido de la palabra cido ms el nombre del metal; si es de valencia variable con las terminaciones oso (menor valencia); ico (mayor valencia)NOTA:Los hidrxidos se forman de los metales de valencia fija y variable ms (OH)(oxidrilo) en donde el (OH) acta con valencia 1, para nombrar estos compuestos primero se escribe la palabra hidrxido seguido del nombre del metal. Ej.: Hidrxido de aluminio1. Resuelva los siguientes ejercicios:a. Sulfato cido de estroncio SO3 + H2O H2SO4 + Sr (OH) 2 2H2O + SrH2 (SO4)2b. Piro nitrato cido de plataN2O5 + 2H2O H4N2O7 + Ag (OH) H2O + AgH3 (N2O7)c. Carbonato cido tantlico CO2 + H2O H2CO3 + Ta (OH) 5 5H2O + TaH (CO3)3d. Orto arsenito de radical amonioAs2O3 + 3H2O H3AsO3 + NH4 (OH) H2O + NH4H2 (AsO3)2. Cmo se forman y cul es la nomenclatura tradicional de las oxisales bsicas? Formacin: resultan de la sumatoria de un cido oxcido ms un hidrxido; la caracterstica fundamental es el exceso de (OH) en el resultado final.Nomenclatura:Se escribe el nombre del radical alognico terminado en ito (menor valencia); ato (mayor valencia) seguido de la palabra bsico ms el nombre del metal; si es de valencia fija: el nombre normal; si es de valencia variable: las terminaciones: oso (menor valencia); ico (mayor valencia)3. Resuelva los siguientes ejerciciosa. Clorato bsico de plataCl2O5 + H2O HClO3 + Ag (OH) H2O + Ag2 (OH) ClO3b. Telurito bsico de plataTeO2 + H2O H2TeO3 + Ag (OH) 2H2O + Ag3 (OH) TeO3c. Orto amoniato bsico de bismutoSb2O5 + 3H2O H3SbO4 + Bi (OH)3 3H2O + Bi2 (OH)3 SbO4d. Seleniato bsico de cadmioSeO3 + H2O H2SeO4 + Cd (OH)2 2H2O + Cd2 (OH)2 SeO44. Resolver los siguientes ejerciciosa. Sulfuro cido niquelosoH2S + Ni (OH)2 2H2O + NiH2S2b. Yoduro acido cpricoHI + Cu (OH)2 2H2O + CuHI3c. Cloruro cido de aluminio HCl + Al (OH)3 3H2O + AlHC4d. Seleniuro cido aurosoH2Se + Au (OH) H2O + AuHSe5. Cmo se forman y cul es la nomenclatura tradicional de las oxisales dobles?Formacin:resultan de la sumatoria de dos oxisales neutras que tengan el mismo radical alognico pero diferente metal.Nomenclatura: Segn la nomenclatura tradicional se nombra primero al radical alognico terminado en ito (menor valencia); ato (mayor valencia) seguido de la palabra doble ms el nombre del metal; si este es de valencia fija: el nombre normal; si es de valencia variable: las terminaciones oso (menor valencia); ico (mayor valencia).6. Resolver las siguientes oxisalesa. Sulfato doble frrico de barioSO3 + H2O H2SO4 + Ba (+2) Ba (SO4)Fe2 (SO4)4 Ba H2SO4 + Fe (+3) Fe2 (SO4)3b. Perclorato de aluminio manganoso

CL2O7 + H2O HClO4 + Al (+3) Al (ClO4)3Al (ClO4)5 Mn HClO4 + Mn (+2) Mn (ClO4)2c. Piro antimonito de osmio tantaliosoSb2O3 + 2H2O H4Sb2O5 + Os (+4) Os (Sb2O5)Os (Sb2O5)4 Ta4 H4Sb2O5 + Ta (+3) Ta4 (Sb2O5)3d. Carbonato doble de indio y francioCO2 + H2O H2CO3 + In (+3) In2 (CO3)3In2 (CO3)4 Fr2 H2CO3 + Fr (+1) Fr2 (CO3)

8. Como se forman y cul es la nomenclatura tradicional de las oxisales mixtas:Formacin: se forman se la sumatoria de dos oxisales neutras que tengan diferente radical alogenado igual a un metal.Nomenclatura: se escribe el nombre del radical alogenado seguido del nombre del metal.9. Resuelva las siguientes oxisales mixtas:a) Sulfato orto nitrato de zincSO3 + 2H2O H4SO5 + Zn+2 Zn4 (SO5)2 = Zn2 (SO5)NO3 + 3H2O H6NO6+ Zn+2 Zn6 (NO6)2 = Zn3 (NO6)Zn5 (SO5) (NO6) b) Carbonato selenito sricoCO2 + 2H2O H4CO4 + Ce+4 Ce4 (CO4)4 = Ce (CO4)SeO2 + 2H2O H4SeO4 + Ce+4 Ce4 (SeO4)4 = Ce (SeO4)Ce2 (CO4) (SeO4)

c) Per bromato telurato de barioBr2O7 + 2H2O H4Br2O9 + Ba+2 Ba4 (BrO9)2 = Ba2 (BrO9)TeO3 + 2H2O H4TeO5 + Ba+2 Ba4 (TeO5)2 = Ba2 (TeO5) Ba4 (BrO9) (TeO5)

d) Silicato sulfito de osmio

SiO2 + 2H2O H4SiO4 + Os+2 Os4 (SiO4)2 = Os2 (SiO4)SO2 + 2H2O H4SO4 + Os+2 Os4 (SO4)2 = Os2 (SO4)Os4 (SiO4) (SO4)

10. Indique en que compuestos y porque se utilizan los siguientes prefijos y las terminaciones:a) Hipo oso: Anhdrido del grupo N 1 (NO METAL) con las valencias (21) b) Sulfo: Sulfo cido, se utiliza en la sustitucin del oxgeno con el azufre, para formar un cido oxlico.c) Doble: Oxisales dobles, se utiliza para formar los oxisales (Al duplicar el cido respectivo)d) Per ico: Anhdrido del GRUPO N 1 (NO METAL) con las valencias (27)11. Realice los siguientes compuestos:a) Sulfo per clrico cido tantalicoCl2O7 + H2O H2Cl2 O8 = HClO4 + S HClS4 Ta (OH)5 +5H2 O Ta H (ClS4)6 HClS4 HClS4 HClS4 HClS4 HClS4

b) Seleni clorito cido cromosoCl2O3 + H2O H2Cl2 O4 = HClO2 + Se HClSe2 Cr (OH)2 +2H2 O Cr H (ClSe2)3 HClSe2 HClSe2c) cido sulfo nitrosoSO3 + H2O H2SO4 + NO2 d) cido Seleni per brmicoSeO3 + H2O H2SeO4 + Br2O7

12. Ponga los nombres a los siguientes compuestos:a) Au2(TeS3)2 = Sulfo telurito urico b) Ni2(SiS3)3 = Sulfo silicito niquelicoc) Pb(AsS3)4 = Sulfo arsenito de paladio d) NaH(BrS) = Sulfo brmico de sodio13. Complete los siguientes enunciados:a) La funcin sulfo cido se forma de: la resultante de la sumatoria o sustitucin del oxigeno y cido oxcido para formar el sulfo cido.b) La funcin Seleni cido se forma de: la resultante de la sumatoria o sustitucin del oxigeno y cido oxcido para formar el seleni cido.c) La funcin sulfo cido neutro se forma de: la resultante de la sustitucin de los hidrgenos de los sulfo cidos, por los metales de valencia fija y variable.d) La funcin teluri cido neutro se forma de: la resultante de la sustitucin de los hidrgenos de los teluri, por los metales de valencia fija y variable.

14. Que son ecuaciones redox, y que compuestos son los que actan.Se denominareaccin de reduccin-oxidacin, dexido-reduccino, simplemente,reaccin Redox, a todareaccin qumicaen la que uno o mspares de electronesse transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en susestados de oxidacin. Para que exista una reaccin de reduccin-oxidacin, en el sistema debe haber un elemento que cedaelectrones, y otro que los acepte:-El agentereductores aquel elemento qumico que suministra electrones de su estructura qumica al medio, aumentando suestado de oxidacin, es decir, siendo oxidado.-El agenteoxidantees el elemento qumico que tiende a captar esos electrones, quedando con unestado de oxidacininferior al que tena, es decir, siendo reducido.

Cuando un elemento qumico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relacin que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Anlogamente, se dice que, cuando un elemento qumico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

Compuestos que actan;Alcanos, Alquenos, Alcoholes, Haluros de alquilo, Aminas, Alquinos, Cetonas, Aldehidos, Dioles germinales, Acidos carboxlicos, Amidas, cloroformo, dixido de carbono, tetraclorometano.

15. Indique las reglas de las valencias.1) El Oxigeno vale -2 ; excepto en los perxidos que vale -12) El hidrogeno vale +1 ; excepto en los hidruros que vale -13) Los elementos libres o moleculares valen 04) Todos los elementos metlicos tienen valencias positivas (+)5) La sumatoria de valencias positivas (+) y valencias negativas (-) deben dar un valor De 0.

16. Indique las normas para Igualar una ecuacin Redox.1) Plantear la ecuacin.2) Poner los nombres a las sustancias reaccionantes y resultantes.3) Aplique las reglas de las valencias a las sustancias reaccionantes y resultantes eIgualar a cero.4) Observamos en la ecuacin los elementos que han cambiado de valencia, sealamosY sacamos aparte, conforme se encuentran en la ecuacin.5) Aplicamos la escala de oxidacin y reduccin y los resultados intercambiamos en la Ecuacin.6) Los nros. Producto de la oxidacin y reduccin se los ubica en la ecuacin principal Dependiendo del nro. de tomos de las sustancias reaccionantes y resultantes.7) Igualar la ecuacin empezando 1ero por los elementos que se oxidan y se reducen Seguido de los metales y no metales; si los hay a continuacin el hidrogeno y por Ultimo el oxigeno que sirve de comprobacin si la ecuacin esta igualada o no.17. Igualar las siguientes ecuaciones:

18. Como se realiza la disociacin de cidos, hidrxidos, y oxisales neutras.cidos;La disociacin de loscidosen unasolucinsignifica la liberacin de un protn H+, ste es un proceso de equilibrio, esto quiere decir que disociacin y la recombinacin ocurren al mismo tiempo con la misma velocidad. Laconstante de disociacin de los cidosKaindica qu tan fuerte es un cido, los cidos fuertes poseen una Kade mayor valor (por lo tanto menor pKa). El estudio de estos equilibrios se llamaEquilibrio cido-base.

19 Iguale las siguientes ecuaciones: a) Fe + Na2S2O3 +HCL =FeCl3 +NaCL +H2S +H2O

Na+7 Na+2 Reduccin 5e- *2 =10 Fe-1 Fe-0 Oxidacin 1 *3 =3e- *2= 66Na+7+10Fe3 =6Na+2+10Fe2

1 Termino 2 TrminoNa 6 6 Fe 30 30 CL 6 6 S 24 24 H 48 48 O = 110 110

b) C5H12 + O2 =CO + H2O

C+0 C+12 Oxidacin 1e- H+16 H-2 Reduccin 8e- 8C+ 1H = 8C2 + 1H

1Termino 2Termino C 17 17 H 18 18 O= 35 35

c) KMnO4 + Na2S2O3.5H2O + HCl = KCl + MnCL2 + NaCl + SO2 + H2O

Mn+7 Mn+2 Reduccin 5*1 = 5e-O-12 O02 Oxidacin 1* 2= 2e-2Mn+5O2 =2Mn+ 5O2

1Termino 2Termino Mn 2 2 K 2 2 Cl 8 8 S 6 6 H 18 18 O = 36 36

20.- Indique las normas para igualar ecuaciones por el mtodo del ion electrn1) NORMA :Plantear la ecuacin 2) NORMA :Poner los nombres a las sustancias resultantes y relacionantes3) NORMA :Ubicar las valencias positivas y negativas en la parte superior de cada ejemplo: e igual a o y sacarla aparte las valencias con su simbologa que han cambiado su estado de oxidacin y reduccin 4) NORMA :Se aplica la escala de oxidacin y reduccin los oxidantes y resultantes se intercambian en ecuaciones y luego se multiplica por cada uno de ellos sus tomos y luego se simplifica los electrones producto de la oxidacin y reduccin 5) NORMA :Ubicar los nmeros producto de la oxidacin y reduccin en la ecuacin principal contabilizando al nmero de tomos y luego abrir una tabla y ubicar los elementos que se oxidan y se reducen segn metales y no metales. Si existe en la ecuacin a continuacin el hidrogeno y por ltimo el oxgeno que sirve de indicacin para comprobar que la ecuacin este igualada o no

21.-Iguale las siguientes ecuaciones por el mtodo del ion electrna) HNO3 + H2S = H2SO4 + NO +H2S

NO+02 - 10e- NO+5S+5 + 3e- S+21Termino 2Termino NO 6 6NO2 - 30e- = 3NO S 10 1010S + 30e- = 10S H 10 103NO + 10S = 3NO + 10S O 30 30

b) KMnO4 + KClO4 + H2O = MnO2 + KClO4 + K(OH)

Mn+02 - 10e- Mn+5K+5 + 3e- K+21Termino 2Termino Mn 6 6Mn2 - 30e- = 3Mn K 2 2 10K + 30e- = 10K Cl 9 93Mn + 10K = 3Mn + 10K H 8 8 O 12 12 22.-Realice un cuadro de la representacin de escalas de temperatura

23.-Transformar los siguientes ejercicios a) Transformar 78 C a Fb) Transformar 400K a Fc) Transformar 750 R a Cd) Transformar 78 F a C

24.-Escriba la formula y el enunciado de la ley de BoyleMariotteLa Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y EdmeMariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presin de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presin:

dondees constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.Cuando aumenta la presin, el volumen baja, mientras que si la presin disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deber cumplirse la relacin:

25.- Escriba la formula y el enunciado de la ley de charlesEl volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.En otras palabras: Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta.Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye.Como lo descubri Charles, si la cantidad de gas y la presin permanecen constantes, el cociente entre el volumen (V) y la temperatura (T) siempre tiene el mismo valor (K) (es constante).Matemticamente esto se expresa en la frmula

26.- Escriba la formula y el enunciado de la ley de Gay LussacLa presin del gas es directamente proporcional a su temperatura.Esto significa que: Si aumentamos la temperatura, aumentar la presin.Si disminuimos la temperatura, disminuir la presin.Si lo llevamos al plano matemtico, esto queda demostrado con la siguiente ecuacin:

27.- Escriba la formula y el enunciado de la ley de Dalton o de las presiones parciales.Ley de Dalton establece que la presin total, Ptot, de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes de la mezcla,

Ptot=Pp1+Pp2

En el caso de tener gases ideales, se podr escribir:

Ptot= n.R.T/ V

n=nmero de moles(si hay ms de dos compuestos se suman los moles)R=constante que es siempre 0,082 L.atm/K.molT=temperaturaV=volumen

28.- escriba la formula y el enunciado de la ley de Graham o de las difusiones gaseosas.Ley de difusin de GrahamLa difusin es el proceso por el cual una substancia se distribuye uniformemente en el espacio que la encierra o en el medio en que se encuentra."Lavelocidaddedifusindeungasesinversamenteproporcionalalarazcuadradadesudensidad."

en donde v1 y v2 son las velocidades de difusin de los gases que se comparan y d1 y d2 son las densidades. Las densidades se pueden relacionar con la masa y el volumen porque (); cuando M sea igual a la masa (peso) v molecular y v al volumen molecular, podemos establecer la siguiente relacin entre las velocidades de difusin de dos gases y su peso molecular:

y como los volmenes moleculares de los gases en condiciones iguales de temperatura y presin son idnticos, es decir V1 = V2, en la ecuacin anterior sus races cuadradas se cancelan, quedando:

29.- Resuelva los siguientes ejerciciosa) La P que ejerce sobre 59litros de gas aumenta desde 20 metros de agua a 40 metros de agua calcular el nuevo V si la T permanece constante.

b) Una muestra gaseosa un V de 200ml a 80C calcular el volumen a 2C si la precion se mantiene constante.

30.- Resuelva los siguientes ejerciciosa) Se dispone de un gas a 20R y a la P de 40 pies de columnas de agua calcular la nueva P cuando la T se eleva a 800F

c) Una masa gaseosa ocupa el V de 1.8 lts. En condiciones normales calcular el V que ocuparan a 200C y a la precion de 90mm de Hg.

35.- Escriba el concepto y la frmula de concentracin fsica:Concepto: Es la magnitud que refleja la cantidad de una sustancia por unidad de volumen. El Sistema Internacional establece que la unidad de concentracin es el mol por metro cbico.Frmula: Porcentaje masa-masa (% m/m)Porcentaje volumen-volumen (% V/V)Concentracin en masa (% m/V)36.- Resolver los siguientes ejercicios:a) Se disuelven 8gr. De glucosa en 80gr. De agua destilada, determinar la concentracin en % en peso.m = (8gr / 80gr) * 100%m= 10%

b) Se disuelven 30gr. De gelatina en 50gr. De agua, determinar la concentracin en % en peso.m= (30gr/50gr) * 100%m= 60%

37.- Escriba el concepto y la frmula de la concentracin fsica con densidad:Concepto: Todo compuesto qumico que forma parte de una disolucin, sea est saturada, no saturada y sobre saturada, que contenga elementos qumicos, compuestos qumicos en forma de soluto y disolvente tienen un grado de espesor que se manifiesta en la densidad de la disolucin.Frmula: d= P/V donde P= peso,V= volumen

38.- Resuelva los siguientes ejercicios:a) Una solucin contiene en 12% en peso de glucosa y tiene una densidad de 2,35 kg/ml. Determinar los gramos de la glucosa que se encuentran disueltos en 500ml de solucin.P= d * V1175gr100%P= 2,35kg / ml * 500mlx12%P= 1175grx= 141 gr

b) Una solucin de cido sulfrico tiene una densidad de 7,40kg/ml, contiene el 60% en masa del cido. Calcular el volumen de la solucin que ocupan 250gr de este cido.P= 0,25kgV= P/d0,033100%V= 0,25kg / 7,40kg/mlx60%V=0,033 mlx= 0, 0198 ml

39.- Haga una clasificacin conceptual de las concentraciones qumicas:CONCENTRACIONES QUIMICA

FRACCIN MOLAR(X).- Expresa la relacin entre el nmero de moles de un componente de la solucin y el nmero total de moles de todos los componentes presentes en la solucin.MOLALIDAD(m).-Indica el nmero de moles de soluto existentes en un kilogramo de disolvente. Una solucin 3 molal de cloruro de sodio, es aquella que contiene 3 moles de la sal disueltos en un kilogramo de agua.NORMALIDAD (N).- Indica el nmero de equivalentes de soluto existentes en un litro de solucin. Una solucin 3N de cloruro de sodio es aquella que contiene 3 equivalentes qumico-gramo de la sal, disueltos en un litro de solucin.MOLARIDAD (M).- Indica el nmero de moles de soluto existentes en un litro de solucin. Una solucin 3M es aquella que contiene 3 moles de cloruro de sodio, disueltos en un litro de solucin.

40.- Ponga las frmulas de las concentraciones qumicasMOLARIDAD: M= gr * 1lts / V* mol (gr= masa del soluto, V= volumen del soluto, mol= cantidad de sustancia)

MOLALIDAD:

NORMALIDAD: N= P * 1lts / V * eq. (P= peso del soluto, V= volumen del soluto, Eq= equivalente qumico)

FRACCION MOLAR:

41.- Resolver los siguientes ejercicios a.- Calcular la molaridad de una solucin de adido sulfhdrico que contiene 90 kg. De cloruro de calcio disueltos en 20 lts de solucin.Datos:Gr= 90 kg => 90000gr H2SH = 2V= 20 lts => 20000 ml S = 32

34 gr/molM = gr *1lts M = 90000 * 1000

V * mol 20000 * 34

M = 132.35 mol

b.- Se disuelve azcar concentrada cuya formula es C6H12O6. ESTA solucin contiene 0,14 molal en 600 gr. De disolvente determinar la masa del soluto disuelto. C = 12*6 H = 1*12V = gr * 1lts V= 600 * 1000ml O = 16 *6 M * mol 0.14 * 180 180 gr/molV = 2380.95 ml

42.- escriba el concepto y la formula de las soluciones molares.Una solucin MOLAL se define como cantidad de moles de soluto por cada KILOGRAMO de SOLVENTE.Ejemplos: una solucin 1 MOLAL de cloruro de sodio contiene un mol de sal en cada kilogramo de SOLVENTE.Si queremos preparar una solucin 1 MOLAL se cido sulfrico cuyo peso molecular es de 98 gramos deberemos colocar un KILOGRAMO de agua y agregar 98 gramos de cido sulfrico. En consecuencia el peso total de la solucin sera de 1,098 kg pues se debe sumar 1 kg de agua con 98 g (0,098 kg) de solvente (cido)

M = gr * 1lts V * mol

43.- Calcular los equivalentes qumicos de :a.- Sulfato de aluminioAl2 (SO4)3Al = 2* 27 = 54 Eq = 57S = 3*32 = 96O = 12*16= 192 342 / 6 = 57gr/Eq

b.- hidrxido de osmioOs(OH)4 Os = 190O = 16 * 4H = 1 * 4 258 / 4 = 64.5c.- 8 molculas de carbonato bsico de osmioCO2 +H20 H2CO3 + Os(OH)4 8(2H2O + Os(OH)2CO3 )H = 32Os = 190*8O = 16*16H = 16C = 12*8O = 24*16 2304 /16 = 144

44.- resuelva los siguientes ejercicios: a.- Determinar el equivalente qumico del permanganato de potasio cuando el manganeso se reduce de +7 a +2.KMnO4K = 39Mn = 55O = 16*4 158 / 4 =39.5

b.- Cuantos gramos de hidrxido de sodio octahidratado se necesitan para preparar 3 litros en solucin 0,5N.N = gr * 1lts gr = N * V*EqNa (OH) V * Eq 1lts Na = 23 O = 16Gr = 0.5*1000ml H = 1 3000ml * 40 40

Gr = 4.16 x10-3

45.- Haga una clasificacin de los sistemas dispersos y ponga un ejemplo de cada uno.SISTEMAS DISPERSOS: Se denominan sistemas dispersos a todos aquellos que tienen pequesimas partculas slidas en suspensin en un medio lquido o gaseoso. La solucin es en realidad una dispersin homognea simplemente denominada solucin. Pero lo que nos interesa en realidad son las dispersiones heterogneas o simplemente dispersiones. Una dispersin es el humo, la tinta china, la arcilla en agua. Estos sistemas dispersos toman varios nombres segn el estado fsico de la fase que est dispersa (partcula en el medio) o la fase dispersante (medio lquido):Emulsiones: son dispersiones de partculas lquidas en un medio lquido. Por ejemplo: La leche, la sangre, aceite y agua agitados fuertemente.Suspensiones: son finas partculas slidas dispersas en un medio lquido. Por ejemplo: la tinta china, arcilla en agua. Cuando estas partculas son casi imperceptibles, se denominan coloides.Los coloides pueden ser visibles si se atraviesa con un fuerte haz de luz un recipiente que los contenga. Estos brillan con una determinada intensidad, debido a la difraccin que sufre la luz al incidir sobre las micelas. A este efecto se lo denomina fenmeno de Tyndall. Mientras se observan los coloides en el medio tambin puede determinarse un movimiento rectilneo y desordenado de estas partculas con fuertes cambios de direccin. Este movimiento se conoce como movimiento Browniano. En los sistemas coloidales, las partculas dispersas se denominan micelas.

CLASIFICACIN DE LOS SISTEMAS DISPERSOS:Segn el grado de divisin de las partculas dispersas los sistemas se pueden clasificar en: Dispersiones macroscpicas o groseras: son sistemas heterogneos en el que se observan las partculas a simple vista. Por ejemplo: el granito (formado por cuarzo, mica y feldespato), arena con agua, etc.

Dispersiones finas: son sistemas heterogneos visibles al microscopio y pueden tomar los nombres de emulsin o dispersin segn el caso (ver ese tpico).

Dispersiones o sistemas coloidales: en estas dispersiones las fases son observadas nicamente con el microscopio electrnico y son las que marcan en la realidad si un sistema es homogneo o heterogneo. Por ejemplo: la gelatina.

Soluciones verdaderas: en estos sistemas las partculas dispersas son molculas o iones. Son verdaderos sistemas homogneos y sus partculas no son visibles aun con el microscopio electrnico. Por ejemplo: azcar disuelta en agua, una solucin de sal y agua. Se estudiarn en la prxima unidad.

46.- Haga una clasificacin conceptual de las dispersiones y ponga un ejemplo de cada una. Al hablar de sistemas dispersos o mezclas, se tendr en cuenta que se denomina as, a los sistemas homogneos (soluciones) o heterogneos (dispersiones), formados por mas de una sustancia. Hay sistemas dispersos en los que se distinguen dos medios: la fase dispersante y la fase dispersa. Las mezclas se caracterizan porque: las componentes de las mezclas conservan sus propiedades, intervienen en proporciones variadas, en ellos hay diferentes clases de molculas, cuando son homogneas se pueden fraccionar y cuando son heterogneas se pueden separar en fases.

Segn el grado de divisin de las partculas los sistemas dispersos se clasifican en:

Dispersiones macroscpicas o groseras: son sistemas heterogneos, las partculas dispersas se distinguen a simple vista son mayores a 50m.

Dispersiones finas: son sistemas heterogneos visibles al microscopio, las partculas son menores a 50m y mayores a 0.1 m.

Dispersiones o sistemas coloidales: en estas dispersiones el medio disperso solo es visible con el ultramicroscopio. Si bien son sistemas heterogneos, marcan un lmite entre los sistemas materiales heterogneos y homogneos. El tamao de sus partculas se halla alrededor de 1m

Soluciones verdaderas: en estos sistemas las partculas dispersas son molculas o iones, su tamao es menor a 0.001m. No son visibles ni siquiera con ultramicroscopio, y son sistemas homogneos.

47.-Haga una clasificacin conceptual de los coloides y ponga un ejemploLos coloides se clasifican segn la magnitud de la atraccin entre la fase dispersa y la fase continua o dispersante. Si esta ltima es lquida, los sistemas coloidales se catalogan como soles y se subdividen en lifobos (poca atraccin entre la fase dispersa y el medio dispersante) y lifilos (gran atraccin entre la fase dispersa y el medio dispersarte). Si el medio dispersante es agua se denominan hidrfobos (repulsin al agua) e hidrfilos (atraccin al agua).En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides segn el estado de sus fases continua y dispersa:Fase dispersa

GasLquidoSlido

Fase continuaGasNo es posible porque todos los gases son solubles entre s.Aerosol lquido,Ejemplos: niebla, brumaAerosol slido,Ejemplos: Humo, polvo en suspensin

LquidoEspuma,Ejemplos: Espuma de afeitadoEmulsin,Ejemplos: Leche, salsa mayonesa, crema de manos, sangreSol,Ejemplos: Pinturas, tinta china

SlidoEspuma slida,Ejemplos: piedra Pmez, aerogelesGel,Ejemplos: Gelatina, gominola, quesoSol slido,Ejemplos: Cristal de rub

Debido a sus aplicaciones industriales y biomdicas, el estudio de los coloides es importante dentro de la fisicoqumica y de la fsica aplicada. As, muchos grupos de investigacin de todo el mundo se dedican al estudio de las propiedades pticas, acsticas, de estabilidad y de su comportamiento frente a campos externos. En particular, el comportamiento electrocintico (principalmente las medidas de movilidad electrofortica) o la conductividad elctrica de la suspensin completa.Es lo que se conoce como agente expansor plasmtico. Producen efectos hermodinmicos ms rpidos y sostenidos que las soluciones cristaloides, precisndose menos volumen que las soluciones cristaloides, aunque su costo es mayo

48.-Ponga una diferencia entre micelas, soles y gelesSoles y geles: los coloides protoplasmticos experimentan transformaciones sol-gel, llamadas tambin reversin o cambio de fase, los coloides presenta un estado intermedio entre solido y lquido y gaseoso. En el protoplasma los estados de sol y gel, alternan normalmente segn las variaciones de concentracin. Los soles ms importantes en la biologa son las dispersiones de protenas en agua. Mientras que:Se denomina micela al conglomerado de molculas que constituye una de las fases de los coloides. Es el mecanismo por el cual el jabn solubiliza las molculas insolubles en agua, como las grasas

49.-Ponga 5 importancias de los coloidesTodos los tejidos vivos son coloidales. El suelo en parte est constituido de una materia coloidal. Los coloides juegan un papel importantsimos tanto en nuestra vida como en la industria. Muchos de los alimentos que ingerimos son coloides: la leche, la mayonesa, las sopas claras, las jaleas, las cremas batidas, etc.; gran parte de las medicinas son tambin dispersiones coloidales, especialmente emulsiones; el jabn es un electrolito coloidal, cuya accin detergente se debe a su habilidad para emulsionar la mugre con el agua. Muchas sustancias ms, de uso frecuente por el hombre, pertenecen al grupo de los coloides

En la industria, los cauchos, los plsticos, las pinturas, las lacas y los barnices son coloides. En la fabricacin de las cermicas, los plsticos, los textiles, el papel, las pelculas fotogrficas, las tintas, los cementos, las gomas, los cueros, lubricantes, jabones, insecticidas agrcolas, detergentes y en proceso como blanqueo, purificacin y flotacin de minerales, dependen de la absorcin en la superficie de materia coloidal.

50.- Ponga 4 ejemplos de sustancias acidas que permitan el paso de la corriente elctricaLos cidos sulfrico, ntrico, clorhdrico, bromhdrico, perclrico y los hidrxidos de sodio, potasio, calcio y bario

51.-Escriba una diferencia entre electrolisis y electrolitoElectrlisisLa electrlisis es una reaccin qumica donde las sustancias que se encuentran disueltas en agua(disolucin) o fundidas son capaces de disociarse o ionizarse en sus componentes moleculares y/oatmicos constituyentes. La disociacin produce estructuras qumicas cargadas elctricamente, por lo que las disoluciones electrolticas se caracterizan por conducir la corriente elctrica.Ejemplo de reaccin electroltica: CaCO3 = (Ca)+2 +( CO3)-2ElectrolitosLos electrolitos son sustancias qumicas capaces de disociarse o ionizarse cuando se encuentran en disolucin o fundidas. Los electrolitos disociados permiten que el sistema conduzca la corriente elctrica.Ejemplo de electrolitos: CaCO3

52.- Realice una clasificacin conceptual de las clases de conductores elctricosLos conductores en general pueden clasificarse en: metlicos, electrolticos y gaseosos.

En los conductores metlicos la conduccin es electrnica, es decir, los portadores de cargas son electrones libres. Pertenecen a este grupo los metales y aleaciones. Se suele hablar en estos casos de conduccin metlica. En los conductores electrolticos la conduccin es inica; pertenecen a este grupo los llamados electrolitos, es decir, los cidos (bases o sales, disueltos o fundidos). Las molculas de estas sustancias, cuando se disuelven o funden, de disocian total o parcialmente formando iones positivos o negativos, y estos iones son portadores de cargas. En estos casos, el paso de la corriente elctrica corresponde a un desplazamiento de material, y viene acompaada de una reaccin qumica.En los conductores metlicos la electricidad circula a travs de la materia, mientras que en los conductores electrolitos circula con la materia. Los gases pertenecen a un tercer grupo de conductores, los conductores gaseosos; en estado normal, los gases no son conductores, pero pueden convertirse relativamente en buenos conductores cuando estn ionizados. Normalmente no se utilizan los gases para conducir corriente, salvo en casos muy especiales. La conduccin a travs de los gases no cumple con la Ley de Ohm.

53.-Como se calcula el equivalente electroqumicoEl equivalente electroqumico se calcula dividiendo al equivalente qumico entre 96500, el equivalente qumico se calcula dividiendo el peso atmico para el nmero de valencia.

54.- Calcular el equivalente electroqumico de los siguientes elementosSi Eeq=Eq/1F1F=96500Tenemos:

Nb:Eq = PA/# valenciasEeq= 18.58/96500=1.92*10-4Eq = 92.9/5= 18.58Ce:

Eq = PA/# valenciasEeq= 46.7/96500=4.83*10-4Eq = 140.12/3= 46.7Eeq= 35.03/96500=3.6*10-4Eq = 140.12/4= 35.03

55.- Que es intensidad de corriente, escriba su formula y el valor de su simbologaLa intensidad de corriente (I) es la cantidad de carga elctrica que atraviesa un conductor en un tiempo determinado. Se la expresa as I = Q / t , la unidad de su simbologa es el (A) amperio.

56.- escriba las leyes de la electrolisis Primera ley de la electrolisis.- La masa M de sustancia que se desprende en el electrodo es directamente proporcional a la carga elctrica Q que pasa por el electrlito si a travs de ste se hace pasar durante el tiempo t una corriente continua de intensidad I. Su formula es: M= KQ= Klt

Segunda ley de la electrolisis.- Los equivalentes electroqumicos de los elementos son directamente proporcionales a sus equivalentes qumicos. Dando as el conocido numero de Faraday.

Ley unificada de la electrolisis.- Permite esclarecer el sentido fsico de F, porque precisamente cuando M = A / z, el nmero de Faraday F = Q. La cantidad de sustancia igual a 1 / z moles recibe el nombre de equivalente-gramo. Cuando z = 1, el equivalente gramo de la sustancia es igual a un mol. La constante de Faraday es numricamente igual a la carga elctrica que hay que hacer pasar por el electrlito para que se desprenda en el electrodo un equivalentegramo de sustancia.

57.- Realice el despeje correspondiente de la formula de la ley de faraday.Tomando para esto la segunda ley de Faraday o lo que es lo mismo la segunda ley de la electrolisis: Los equivalentes electroqumicos de los elementos son directamente proporcionales a sus equivalentes qumicos

Donde C es cierta constante universal para todos los elementos y kx es el equivalente qumico

Aqu A es la masa atmica del elemento (en kg/mol), y z, su valencia. As pues

Teniendo asi la formula de la ley de faraday.

TEMA: CUESTIONARIO DE EXAMENES DE GRADO PARA FISICO MATEMATICOINTEGRANTES: Santiago Chauca Miguel Rivera Daniel Vargas Homero Linares Santiago Villalba Cristian Chisaguano David Churaco Joselyn Falcon Rubi Chamorro Bryan Carrera

CURSO: 6 F.M. BFECHA: 13 de Junio del 2012

1.- De conceptos de:a) Electroqumica.- es una rama de la qumica que estudia la transformacin entre la energa elctrica y la energa qumica. En otras palabras, las reacciones qumicas que se dan en la interfase de un conductor elctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor inico (el electrolito) pudiendo ser una disolucin y en algunos casos especiales, un slido.

b) Electrolisis.- es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el ctodo (una reduccin) y la liberacin de electrones por los aniones en el nodo (una oxidacin).

c) Electrolitos.- es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor elctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solucin, los electrlitos tambin son conocidos como soluciones inicas, pero tambin son posibles electrolitos fundidos y electrolitos slidos.

2.- Haga una clasificacin conceptual de los conductores elctricos

3.- Explique en que consiste la teora de ArrheniusSvanteAugust Arrhenius (1859-1927) fue un qumico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Naci cerca de Uppsala, estudi en la Universidad de Uppsala y se doctor el ao 1884. Mientras todava era un estudiante, investig las propiedades conductoras de las disoluciones electrolticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formul la teora de la disociacin electroltica. l defini los cidos como sustancias qumicas que contenan hidrgeno, y que disueltas en agua producan una concentracin de iones hidrgeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius defini una base como una sustancia que disuelta en agua produca un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reaccin de neutralizacin sera: H+ + OH- H2OLa teora de Arrhenius ha sido objeto de crticas. La primera es que el concepto de cidos se limita a especies qumicas que contienen hidrgeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crtica es que la teora slo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones cido-base que tienen lugar en ausencia de agua.En los tiempos de Arrhenius se reconoca a los cidos en forma general como sustancias que, en solucin acuosa.1. Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.1. Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.1. Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrgeno gaseoso, H2 (g).1. Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidrxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma est compuesta por el ion metlico de la base y el ion no metlico del cido. Casi todas las sales son slidos cristalinos de alto punto de fusin y de ebullicin.La reaccin de un cido con una base se llama neutralizacin. Si se mezclan las cantidades correctas de cidos y bases, se pierden sus propiedades originales. El producto de reaccin tiene un sabor que no es agrio ni amargo, sino salado. Se produce una sal y agua cuando un cido neutraliza una base.Arrhenius propuso que las propiedades caractersticas de los cidos con en realidad propiedades del ion hidrgeno, H+, y que los cidos son compuestos que liberan iones hidrgeno en las soluciones acuosas.Arrhenius y otros cientficos reconocan en trminos generales que las bases (tambin llamadas lcalis) son sustancias que, en solucin acuosa,1. Tienen un sabor amargo.1. Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.1. Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.1. Reaccionan con lo cidos formando agua y sales.Arrhenius explic que estas propiedades de las bases (lcalis) eran en realidad propiedades del ion hidrxido, OH-. Propuso que las bases con compuestos que liberan iones hidrxido en solucin acuosa. Las definiciones de Arrhenius son tiles en la actualidad, siempre y cuando se trate de soluciones acuosas.Acidos y bases de Arrhenius:1. Los cidos liberan iones hidrgeno en agua.1. Las bases liberan iones hidrxido en agua.4.- Explique en que consiste la teora de BronstedJohannes NiclausBronsted (1879-1947), qumico dans, nacido en Varde. En 1908 recibi el ttulo de doctor en Filosofa y un cargo de profesor de qumica en la Universidad de Copenhague. Sus trabajos ms importantes fueron en el campo de la termodinmica. Thomas M. Lowry (1847-1936) fue un qumico britnico que, junto a Johannes Bronsted, anunci una teora revolucionaria como resultado de los experimentos con cidos y bases en solucin, que desafiaba la definicin clsica de cidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto el de pares cido-base conjugados.Las definiciones de Arrhenius de los cidos y bases son muy tiles en el caso de las soluciones acuosas, pero ya para la dcada de 1920 los qumicos estaban trabajando con disolventes distintos del agua. Se encontraron compuestos que actuaban como bases pero no haba OH en sus frmulas. Se necesitaba una nueva teora. Las definiciones de Bronsted - Lorwy son,1. Un cido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrgeno, H+1. Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrgeno, H-An se contempla la presencia de hidrgeno en el cido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amonaco lquido, que acta como una base en una disolucin acuosa, se comporta como un cido en ausencia de agua cediendo un protn a una base y dando lugar al anin (ion negativo) amida: NH3 + base NH2- + base + H+El concepto de cido y base de Brnsted y Lowry ayuda a entender por qu un cido fuerte desplaza a otro dbil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra dbil). Las reacciones cido-base se contemplan como una competicin por los protones. En forma de ecuacin qumica, la siguiente reaccin de Acido (1) con Base (2)cido (1) + Base (2) cido (2) + Base (1)se produce al transferir un protn el cido (1) a la Base (2). Al perder el protn, el cido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protn, la Base (2) se convierte en su cido conjugado, cido (2). La ecuacin descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. La reaccin efectiva tendr lugar en la direccin en la que se produzca el par cido-base ms dbil. Por ejemplo, HCl es un cido fuerte en agua porque transfiere fcilmente un protn al agua formando un ion hidronio:HCl + H2O H3O+ + Cl-En este caso el equilibrio se desplaza hacia la derecha al ser la base conjugada de HCl, Cl-, una base dbil, y H3O+, el cido conjugado de H2O, un cido dbil.Al contrario, el fluoruro de hidrgeno, HF, es un cido dbil en agua y no transfiere con facilidad un protn al agua:HF + H2O H3O+ + F-

Este equilibrio tiende a desplazarse a la izquierda pues H2O es una base ms dbil que F- y HF es un cido ms dbil (en agua) que H3O+. La teora de Brnsted y Lowry tambin explica que el agua pueda mostrar propiedades anfteras, esto es, que puede reaccionar tanto con cidos como con bases. De este modo, el agua acta como base en presencia de un cido ms fuerte que ella (como HCl) o, lo que es lo mismo, de un cido con mayor tendencia a disociarse que el agua:HCl + H2O H3O+ + Cl-El agua tambin acta como cido en presencia de una base ms fuerte que ella (como el amonaco):NH3 + H2O NH4+ + OH-

5.- Como se obtiene el equivalente qumico y electroqumico, y cual es su formulaEquivalente qumicoNumero de eq= peso de la muestra/peso equivalenteEquivalente electroqumicoEquivalente qumico= peso atmico partido/valencia

6.- Resuelva los siguientes ejerciciosa) Calcule el equivalente electroqumico del : Sr, Os, MoSr=33.81Os=47.55 y Os=23.77Mo=47.97 y Mo=15.99b) Calcule el equivalente electroqumico del : Fe, TaFe=27.92 y Fe=18.61Ta=60.31 y Ta=36.187.- Resuelva los siguientes ejercicios:a) Una lmpara consume una corriente de 20 A. Determinar la cantidad de corriente utilizada por la lmpara en 2 h, 20 min, 15 s.V=itV=20A(8415s)V=168300b) Por un electrolito pasan 90000 C durante 3 h, 20 min. Calcular la intensidad de la corriente.V=itI=V/tI=90000c/12000sI=7.5A21. Haga un mapa conceptual de las propiedades de los lquidos.Propiedades De Los Lquidos.

Viscosidad: Los lquidos se caracterizan porque las fuerzas internas en un lquido no dependen de la deformacin total, aunque usual si dependen de la velocidad de deformacin, esto es lo que diferencia a los solidos deformables de los lquidos. Los fluidos reales se caracterizan por poseer una resistencia a fluir llamada viscosidad (que tambin esta presente en el solido visco elstico). Eso significa que en la prctica para mantener la velocidad en un lquido es necesario aplicar una fuerza o presin, y si dicha fuerza cesa el movimiento del fluido cesa eventualmente ras un tiempo finito.Fluidez; es una caracterstica de los lquidos y/o gases que les confiere la habilidad de poder pasar por cualquier orificio o agujero por mas pequeo que sea, siempre que este a un mismo o inferior nivel del recipiente en el que se encuentren (el liquido y el gas), a diferencia del restante de estado de agregaron domo un solido. Fluidez es el opuesto de viscosidad, ambas se relacionan con la temperatura y la presin. A mayor temperatura mas fluidez un liquido y menos fluidez tiene un gas.

Presin de vapor; presin de vapor en equilibro con su forma liquida, la llamada presin de vapor, solo depende de la temperatura; su valor a una temperatura dada es una propiedad caractersticas de todos los lquidos.Tambin lo son el Punto de ebullicin, el punto de solidificacin y el calor de vaporizacin (esencialmente, el calor necesario para transformar en vapor una determinada cantidad de liquido).

Adhesin: fuerza de atraccin entre molculas diferentes.Cohesin; fuerza de atraccin entre molculas iguales.

Viscosidad; resistencia que manifiesta un lquido a fluir.

22. Haga un mapa conceptual de las propiedades de los solidos.

23. Enliste 2 propiedades fsicas, 2 qumica, y 2 mecnicas de los metales.Fsicas;La estructura de la materia no cambia. Ocupa un lugar en el espacio.Qumicas;Reactividad Poder CalorficoMecnicas;Maleabilidad Dureza

24. Haga una clasificacin conceptual de los metales alcalinos, alcalinos trreos y metalesMetales Alcalinos;Los metales alcalinos, litio ( li ), sodio ( na ), potasio ( k ), rubidio ( rb ), cesio ( cs ) y francio ( fr ), son metales blandos de color gris plateado que se pueden cortar con un cuchillo.

Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxigeno y otras substancias qumicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza.Los compuestos tpicos de los metales alcalinos son solubles en agua y estn presentes en el agua de mar y en depsitos salinos. Como estos metales reaccionan rpidamente con el oxgeno, se venden en recipientes al vaco, pero por lo general se almacenan bajo aceite mineral queroseno. En este grupo los ms comunes son el sodio y el potasio.Los compuestos de los metales alcalinos son isomorfos, lo mismo que los compuestos salinos del amonio. Este radical presenta grandes analogas con los metales de este grupo.Estos metales, cuyos tomos poseen un solo electrn en la capa externa, son monovalentes. Dada su estructura atmica, ceden fcilmente el electrn de valencia y pasan al estado inico. Esto explica el carcter electropositivo que poseen, as como otras propiedades.

Alcalinos Frreos;Se encuentran el berilio ( be ), magnesio ( mg ), calcio ( ca ), estroncio ( sr ), bario ( ba ) y el radio ( ra ). Estos metales presentan puntos de fusin mas elevados que los del grupo anterior, sus densidades son todava mas bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos comparables. Son menos reactivos que los metales alcalinos. Todos los metales alcalinotrreos poseen dos electrones de valencia y forman iones con doble cargaPositiva ( 2 +).Son bivalentes y se les llama alcalinotrreos a causa del aspecto trreo de sus xidos. Como el nombre indica, manifiestan propiedades intermedias entre los metales alcalinos y los trreos; el magnesio y, sobre todo, el berilio son los que mas se asemejan a estos. No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos. Los metales son difciles de obtener, por lo que su empleo es muy restringido.

Metales Trreos;BORO;

Elemento qumico, B, nmero atmico 5, peso atmico 10.811. Tiene tres elementos de valencia y se comporta como no metal. Se clasifica como metaloide y es el nico elemento no metlico con menos de cuatro electrones en la capa externa.

La forma cristalina es un slido quebradizo, muy duro. Es de color negro azabache a gris plateado con brillo metlico. Una forma de boro cristalino es rojo brillante. La forma amorfa es menos densa que la cristalina y es un polvo que va del caf castao al negro. En los compuestos naturales, el boro se encuentra como una mezcla de dos istopos estables, con pesos atmicos de 10 y 11.Muchas propiedades del boro no estn lo suficientemente establecidas en forma experimental por la pureza discutible de algunas fuentes de boro, las variaciones en los mtodos y las temperaturas de preparacin.

El boro constituye el 0.001% en la corteza terrestre. Nunca se ha encontrado libre. Est tambin presente en el agua de mar en unas cuantas partes por milln (ppm). Existe en pequeas cantidades en la mayora de los suelos y es un constituyente esencial de varios silicatos tales como la turmalina y la datolita. La presencia de boro en cantidades muy pequeas parece ser necesaria en casi todas las plantas, pero en grandes concentraciones es muy txico para la vegetacin. En la naturaleza hay slo un nmero limitado de localidades con concentraciones altas de boro o grandes depsitos de minerales; los ms importantes parecen ser de origen volcnico.ALUMINIOElemento qumico metlico, de smbolo Al, nmero atmico 13, peso atmico 26.9815, que pertenece al grupo IIIA del sistema peridico. El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecnica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades tiles. Las aleaciones de aluminio son ligeras, fuertes, y de fcil formacin para muchos procesos de metalistera; son fciles de ensamblar, fundir o maquinar y aceptan gran variedad de acabados. Por sus propiedades fsicas, qumicas y metalrgicas, el aluminio se ha convertido en el metal no ferroso de mayor uso.

El aluminio es el elemento metlico ms abundante en la Tierra y en la Luna, pero nunca se encuentra en forma libre en la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en las plantas y en casi todas las rocas, sobre todo en las gneas, que contienen aluminio en forma de minerales de almino silicato. Cuando estos minerales se disuelven, segn las condiciones qumicas, es posible precipitar el aluminio en forma de arcillas minerales, hidrxidos de aluminio o ambos. En esas condiciones se forman las bauxitas que sirven de materia prima fundamental en la produccin de aluminio.

El aluminio es anftero y puede reaccionar con cidos minerales para formar sales solubles con desprendimiento de hidrgeno.El aluminio fundido puede tener reacciones explosivas con agua. El metal fundido no debe entrar en contacto con herramientas ni con contenedores hmedos.A temperaturas altas, reduce muchos compuestos que contienen oxgeno, sobre todo los xidos metlicos. Estas reacciones se aprovechan en la manufactura de ciertos metales y aleaciones.

Su aplicacin en la construccin representa el mercado ms grande de la industria del aluminio. Millares de casas emplean el aluminio en puertas, cerraduras, ventanas, pantallas, boquillas y canales de desage. El aluminio es tambin uno de los productos ms importantes en la construccin industrial. El transporte constituye el segundo gran mercado. Muchos aviones comerciales y militares estn hechos casi en su totalidad de aluminio. En los automviles, el aluminio aparece en interiores y exteriores como molduras, parrillas, llantas (rines), acondicionadores de aire, transmisiones automticas y algunos radiadores, bloques de motor y paneles de carrocera. Se encuentra tambin en carroceras, transporte rpido sobre rieles, ruedas formadas para camiones, vagones, contenedores de carga y seales de carretera, divisin de carriles y alumbrado. En la industria aeroespacial, el aluminio tambin se encuentra en motores de aeroplanos, estructuras, cubiertas y trenes de aterrizaje e interiores; a menudo cerca de 80% del peso del avin es de aluminio. La industria de empaques para alimentos es un mercado en crecimiento rpido.En las aplicaciones elctricas, los alambres y cables de aluminio son los productos principales. Se encuentra en el hogar en forma de utensilios de cocina, papel de aluminio, herramientas, aparatos porttiles, acondicionadores de aire, congeladores, refrigeradores, y en equipo deportivo como esques y raquetas de tenis.

GALIOElemento qumico, smbolo Ga, nmero atmico 31 y peso atmico 69.72. lo descubri Lecoq de Boisbaudran en Francia en 1875. Tiene un gran intervalo de temperatura en el estado lquido, y se ha recomendado su uso en termmetros de alta temperatura y manmetros. En aleacin con plata y esta, el galio suple en forma adecuada la amalgama en curaciones dentales; tambin sirve para soldar materiales no metlicos, incluyendo gemas o metales. El arseniuro de galio puede utilizarse en sistemas para transformar movimiento mecnico en impulsos elctricos. Los artculos sintticos superconductores pueden prepararse por la fabricacin de matrices porosas de vanadio o tntalo impregnados con hidruro de galio. El galio ha dado excelentes resultados como semiconductor para uso en rectificadores, transistores, fotoconductores, fuentes de luz, diodos lser o mser y aparatos de refrigeracin.

El galio slido parece gris azulado cuando se expone a la atmsfera. El galio lquido es blanco plateado, con una superficie reflejante brillante. Su punto de congelacin es ms bajo que el de cualquier metal con excepcin del mercurio (-39C o -38F) y el cesio (28.5C u 83.3F).El galio es semejante qumicamente al aluminio. Es anftero, pero poco ms cido que el aluminio. La valencia normal del galio es 3+ y forma hidrxidos, xidos y sales. El galio funde al contacto con el aire cuando se calienta a 500C (930F). Reacciona vigorosamente con agua hirviendo, pero ligeramente con agua a temperatura ambiente. Las sales de galio son incoloras; se preparan de manera directa a partir del metal, dado que la purificacin de ste es ms simple que la de sus sales.El galio forma aleaciones eutcticas de bajo punto de fusin con varios metales, y compuestos intermetlicos con muchos otros. Todo el aluminio contiene cantidades pequeas de galio, como impureza inofensiva, pero la penetracin intergranular de grandes cantidades a 30C causa fallas catastrficas.

Elemento qumico de smbolo In, de nmero atmico 49, el indio tiene un nmero atmico relativo de 114.82.Se encuentra aproximadamente en un 0.000001% en la corteza terrestre y normalmente en concentraciones de 0.1% o menores. Se halla distribuido ampliamente en muchas minas y minerales y se recobra en gran parte de los conductos de polvo y residuos de las operaciones de procesamiento de zinc.

IndioElemento qumico de smbolo In, de nmero atmico 49, el indio tiene un nmero atmico relativo de 114.82.Se encuentra aproximadamente en un 0.000001% en la corteza terrestre y normalmente en concentraciones de 0.1% o menores. Se halla distribuido ampliamente en muchas minas y minerales y se recobra en gran parte de los conductos de polvo y residuos de las operaciones de procesamiento de zinc. El indiose utiliza para soldar alambre de plomo a transistores de germanio y como componente de los semiconductores intermetlicos empleados en los transistores de germanio. El arseniuro de indio, antimoniuro y fosfuro son semiconductores con propiedades especiales. Otros usos del indio se encuentran en la produccin de recubrimientos para reducir la corrosin y el desgaste, en las aleaciones para sellado de vidrio y en las aleaciones dentales.Elemento qumico de smbolo Tl, nmero atmico 81 y peso atmico relativo 204.37. La notacin de los electrones de valencia correspondiente al estado basal es 6s26p1, que explica un mximo de oxidacin de III en sus compuestos. Se conocen tambin compuestos con estado de oxidacin de I y con estado de oxidacin evidente II.El taliose encuentra en la corteza terrestre en proporcin de 0.00006%, principalmente como compuesto minoritario en minerales de hierro, cobre, sulfuros y seleniuros. Los minerales de talio se consideran raros. Tiene un empleo importante en los componentes electrnicos; por ejemplo, los cristales de yoduro de sodio, activados por talio y usados en tubos fotomultiplicadores. Tambin se utiliza en aleaciones de bajo punto de fusin, lentes pticas y sellos de vidrio para almacenar componentes electrnicos. Los compuestos de talio son muy txicos para los seres humanos y otras formas de vida.

25. Realice una clasificacin conceptual de los metales del grupo del hierro.Hierro;Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedadesmagnticas; Esferromagnticoa temperatura ambiente y presin atmosfrica. Es extremadamente duro y pesado.Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, entre ellos muchos xidos, y raramente se encuentra libre. Para obtener hierro en estado elemental, los xidos se reducen concarbonoy luego es sometido a un proceso de refinadopara eliminar las impurezas presentes.Es el elemento ms pesado que se produce exotrmicamente por fusin, y el ms ligero que se produce a travs de una fisin, debido a que su ncleo tiene la ms alta energa de enlace pornuclen(energa necesaria para separar del ncleo un neutrn o un protn); por lo tanto, el ncleo ms estable es el del hierro-56 (con 30 neutrones).Presenta diferentes formas estructurales dependiendo de la temperatura y presin.

Rutenio;Es unmetalblanco duro y frgil; presenta cuatro formas cristalinas diferentes. Se disuelve en bases fundidas, y no es atacado por cidos a temperatura ambiente. A altas temperaturas reacciona conhalgenosy conhidrxidos. Se puede aumentar la dureza delpaladioy elplatinocon pequeas cantidades de rutenio. Igualmente, la adicin de pequeas cantidades aumenta la resistencia a la corrosin deltitaniode forma importante. Se ha encontrado una aleacin de rutenio y molibdeno superconductora a 10,6 K.Los estados de oxidacin ms comunes son +2, +3 y +4. Existen compuestos en los que presenta unestado de oxidacindesde 0 a +8, y tambin -2. El tetrxido de rutenio, RuO4(estado de oxidacin +8), es muy oxidante, ms que el anlogo deosmio, y se descompone violentamente a altas temperaturas.

Osmio;En su formametlicael osmio es el elemento natural ms denso,1de color blanco grisceo, duro y brillante, incluso a altas temperaturas, aunque es difcil encontrarlo en esta forma. Es ms fcil obtener osmio en polvo, aunque expuesto al aire tiende a la formacin del tetraxido de osmio, OsO4, compuesto txico (peligroso para los ojos), oxidante enrgico, de un olor fuerte, y voltil. El osmio tiene una densidad similar a la del iridio (junto con ste el elemento ms denso de la naturaleza), siendo la del Osmio algo mayor. En la corteza terrestre se encuentra junto con otros metales del grupo del platino, generalmente aleado con iridio (y otros en menor cantidad). Las aleaciones de osmio e iridio en las que hay mayor cantidad de osmio se conocen comoosmiridio, contra las que tienen ms iridio, llamadasiridiosmio. Es el elemento natural ms denso de la Tierra.Alcanza elestado de oxidacin+8, al igual que elrutenio, estado que no alcanza elhierro, que es el elemento cabecera de estegrupo. Puede presentar variados estados de oxidacin, desde el 0 al +8. Son muy resistentes al ataque porcidos, disolvindose mejor porfusin alcalina.

Hassio;Elhassio(anteriormente llamadoUnniloctio) es unelemento sintticode latabla peridicacuyo smbolo es Hs y sunmero atmicoes 108. Suistopoms estable es el Hs-269, que tiene unperiodo de semi-desintegracinde 9,7segundos.

26. Defina los siguientes trminos;a) Qumica Orgnica;LaQumica OrgnicaoQumica del carbonoes la rama deLaqumicaque estudia una clase numerosa demolculasqueContienencarbonoformando enlaces covalentescarbono-carbonoo carbono Hidrogeno, tambin conocidos comocompuestos orgnicos.b) Anlisis Orgnico; Fase de diseo de aplicaciones en la que se traducen a lenguaje Comprensible por el ordenador las conclusiones halladas en la fase de anlisis Funcional. En esta fase se trabaja directamente con el ordenador, tras contar Con todos los datos que afectan al desarrollo previsto.c) Sntesis Orgnica;Lasntesis orgnicaes la construccin planificada demolculasOrgnicasmediante reacciones qumicas. A menudo las Molculasorgnicaspueden tener un mayor grado de complejidad Comparadas con los compuestos puramenteinorgnicos. As pues la sntesis Decompuestos orgnicosse ha convertido en uno de los mbitos ms Importantes de la qumica orgnica.

d) Anlisis Cualitativo; El anlisis cualitativo es aquel que refiere a los aspectos deCalidad, valor o ponderacin de un objeto, individuo, entidad o estado. Por Oposicin, existe el anlisis cuantitativo, que se emplea para determinar la Cantidad de un ingrediente, elemento o variable en una entidad dada.

27. Haga una clasificacin conceptual de la divisin de la qumica orgnica.Grupo FuncionalDe donde provienenFormulageneralNomenclatura

IHidrocarburosFormadossolo por H y CCnH2n+2CnH2nCnH2n-2

IIHalogenuros de AlquiloSe forman a partir delreemplazo de algn tomo de H o ms, por un tomo halgeno(F,Cl,Br,I)R-XAr-X1-CH2Cl-CH2-CH3 *1-cloropropano2-Haluro de RilicoCH3Cl *Cloruro de metilo

IIIAlcoholesSustitucin de tomos de H por grupos Hidrxidos(OH-)R-OH1-Se pone el sufijoOL2-Se antepone la palabra alcohol seguido del HC terminado en ilico.

IVFenolesAlcoholes aromticosAr-OHSe antepone la palabra Hidroxi seguido del aromtico.Ej: Hidroxi Benceno

VteresProvienen de launin de 2 molculas de Alcoholcon eliminacin de H2OR-O-R1-Se pone el sufijoOXI.CH3-O-CH2-CH3 *metoxi etano2-Se antepone la palabra ter seguido x el radical + chico terminado en ilicoCH3-O-CH2-CH3*eteretilmetilico3-Se nombran los radicales seguido por la palabra terCH3-O-CH2-CH3 *etil metil eter

VIAldehdosProvienen de ladeshidrogenacin de alcoholes primariosR-CHO1-Se pone el sufijoALCH3-CHO *Etanal2-Aldehdo....ilicoCH3-CHO Aldehdo etlico

VIICetonasProvienen de ladeshidrogenacin de alcoholes secundarios(generalmente en presencia de O2)R-CO-R'1-Se pone el sufijoONACH3-CO -CH3 *isopropanona2-CH3-CO -CH3 *dimetil cetona

VIIIcidos CarboxlicosProvienen de laenrgica oxidacin de alcoholes primarios, generalmente en presencia de un agente oxidanteR-COOH1-Se antepone la palabra cido y se pone el sufijoOICOCH3CH2COOH *cido propanoico

Sales de A. CarboxlicosProvienen de loscidos en el que uno de los H ha sido reemplazado por un metal monovalente(Na, K + impo)R-COOMM:Metal monovalente1-Se cambia la terminacin OICO por ATO y se elimina la palabra cido. Despus se pone el metal monovalenteCH3-COO-Na *Etanoato de sodio

IXEsteresProvienen de lacombinacin de una molcula de cido con un Alcoholo perdida de una molcula de aguaR-COO-R'(R: AlcoholR': A. Car)1-Se nombra al radical q va unido al carboxilo y se le pone el sufijoATO. El otro se nombra como radical (il)CH3-COO- CH2-CH3*etanoato de etil

XAminasSon compuestos orgnicos nitrogenados que provienen de lasustitucin de los H de un amoniaco(NH3) por radicales alquiloR-NH2(ms de 1 formula)1-Se pone l o los radicales seguido de la palabra aminaCH3-NH2 *metil amina

XIAmidasProvienendel reemplazo del grupo OH o el radical carboxilo por un grupo aminoR-CO-NH2(ms de 1 formula)1-Se cambia el sufijo OICO del cido del cual deriva x la palabra amida. Se elimina la palabra cidoCH3-CO-NH2 *etanamida

28. Conceptualice los siguientes trminos y ponga un ejemplo de cada uno: Maceracin, decoccin, lixiviacin, destilacin.Maceracin;Es un proceso de extraccin slido-lquido. El producto slido (materia prima) posee una serie de compuestos solubles en el lquido extractante que son los que se pretende extraer.En general en laindustria qumicase suele hablar deextracciones, mientras que cuando se trata dealimentos,hierbasy otros productos para consumo humano se emplea el trminomaceracin. En este caso el agente extractante (la fase lquida) suele seragua, pero tambin se emplean otros lquidos comovinagre,jugos,alcoholesoaceites aderezados con diversos ingredientes que modificarn las propiedades de extraccin del medio lquido.A veces el producto obtenido es el extracto propiamente dicho y otras el slido sin los citados compuestos o incluso ambas partes, por ejemplo si extraemoscafenadelcaf, podemos emplear el caf descafeinado para hacer una infusin tradicional y la cafena para la confeccin de refrescos u otros usos.La naturaleza de los compuestos extrados depende de lamateria primaempleada as como del lquido de maceracin. En los casos en que se utilice el producto extrado se suele emplear una etapa de secado bien al sol, con calor o incluso unaliofilizacin.Enherboristera, es decir el arte en el cual se utilizan lasplantasmedicinales y hierbas para curar o preparar diversos productos, se utiliza mucho este mtodo.

Decoccin;Se llamacocimientoodecoccina la bebida medicinal hecha de vegetales u otras sustancias tras haber sido hervidas.La decoccin supone necesariamente un hervor seguido y esto es lo que la diferencia de lainfusin. El objeto de la decoccin es disolver las sustancias de un cuerpo y extenderlas en un vehculo conveniente.Solo se deben poner en decoccin las sustancias que al grado de calor necesario para hervir no dejan evaporar sus partes esencialmente medicinales. Por consiguiente las sustancias aromticas, las que contienen principios voltiles, de ordinario exigen nicamente infusin, y por lo comn la infusin albao mara.Cuanto ms duras y compactas son las sustancias medicinales, tanto ms tiempo necesitan estar hirviendo. Cuando se han de cocer, por ejemplo, muchas sustancias vegetales en una misma agua, conviene principiar por las ms duras, tales como los leos, despus lascortezas, lasraces, lassemillasy las hierbas. Las sustancias animales que no contienen nada voltil se han de poner las primeras, por ejemplo, laternera, elpollo, lavbora. Las dems materias animales que se cuecen con facilidad, como loscangrejos, deben cocer menos tiempo y las flores nunca han de hervir. Terminada la coccin se aaden las sustancias dulces.

Lixiviacin; La lixiviacin es un proceso por el cual se extrae uno o varios solutos de un slido, mediante la utilizacin de un disolvente lquido. Ambas fases entran en contacto ntimo y el soluto o los solutos pueden difundirse desde el slido a la fase lquida, lo que produce una separacin de los componentes originales del slido.Algunos ejemplos son:- El azcar se separa por lixiviacin de la remolacha con agua caliente.- Los aceites vegetales se recuperan a partir de semillas (como los de soja y de algodn) mediante la lixiviacin con disolventes orgnicos.- La extraccin de colorantes se realiza a partir de materias slidas por lixiviacin con alcohol o soda.Dentro de esta tiene una gran importancia en el mbito de la metalurgia ya que se utiliza mayormente en la extraccin de algunos minerales como oro, plata y cobre. Tambin se utiliza en Tecnologa Farmacutica.

Destilacin; Es laoperacinde separar, mediante evaporizacin y condensacin, los diferentes componentes lquidos, slidos disueltos en lquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentespuntos de ebullicinde cada una de las sustancias ya que el punto de ebullicin es unapropiedad intensivade cada sustancia, es decir, no vara en funcin de la masa o el volumen, aunque s en funcin de la presin. La destilacin simple o destilacin sencilla es un tipo de solubilidad donde losvaporesproducidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los calienta y condensade modo que el destilado no resulta puro. Su composicin ser diferente a la composicin de los vapores a la presin y temperatura dados y pueden ser computados por la ley de Raoult. En esta operacin se pueden separar sustancias de una diferencia entre 100 y 200 grados Celsius, ya que si esta diferencia es menor, se corre el riesgo de crear azetropos. Al momento de efectuar una destilacin simple se debe recordar colocar la manguera de entrada de agua por la parte de arriba del refrigerante para que de esta manera se llene por completo. Tambin se utiliza para separar un slido disuelto en un lquido o 2 lquidos que tengan una diferencia mayor de 50C en el punto de ebullicin.

29. Ponga la clasificacin de cadenas carbonadas y demuestre con un ejemplo.Cadena linealsin ramificacionesCadena linealramificadaCadena cclicaDos ciclos condensados

Eicosano, C20H42Isocetano, C16H34o 2,2,4,4,6,8,8-heptametilnonanoCicloundecano, C11H221-metilnaftaleno, C11H10

30. Haga una clasificacin de clases de carbono y ponga un ejemplo de cada uno.

31 Cmo se llama los compuestos que tienen enlaces simples , dobles y triples; ponga uno a uno con su respectivo nombre Enlace simple

Es la manera ms sencilla en la que el carbono comparte sus cuatro electrones. Los enlaces se colocan apuntando a los cuatro vrtices de un tetraedro regular, estando el carbono en el baricentro de dicho tetraedro. Se dice que el carbono acta de manera tetragonal.

El ejemplo ms simple lo representa el metano, en el que un tomo de carbono comparte cada uno de sus cuatro electrones exteriores con un tomo de hidrgeno, de modo que tanto el carbono como cada uno de los cuatro hidrgenos completan su ltima capa electrnica.

A la derecha tienes una simulacin en la que puedes girar la molcula arrastrando mientras pulsas el botn izquierdo del ratn, y ampliarla arrastranso mientras pulsas el botn derecho.

Pero el tomo de carbono puede formar enlaces con otros tomos de carbono, originando cadenas que puieden ser largusimas. El ejemplo ms simple de esto es un tomo de carbono que se une a tres hidrgenos y a otro carbono, que a su vez se une a otros tres hidrgenos. En este compuesto, de nombre etano, los dos carbonos actan de forma tetragonal.

Enlace doble

El carbono no tiene por qu formar los cuatro enlaces con cuatro tomos distintos. Puede darse el caso de que dos de esos enlaces los forme con un mismo tomo. Hablamos entonces de un enlace doble. Los dos electrones que le quedan al carbono se enlazan con otrs dos tomos mediante enlaces simples. En este caso, el enlace doble y los dos simples apuntan a los vrtices de un tringulo casi equiltero. Se dice que el carbono acta de forma trigonal.

El ejemplo ms simple es el etileno, en el que los dos carbonos comparten dos electrones entre s y los otros dos que les quedan a cada uno los comparten con dos tomos de hidrgeno. La estructura es trigonal y plana.

Tambin puede el carbono formar el enlace doble con otros elementos, entre ellos el nitrgeno y el oxgeno, como veremos ms adelante.

Enlace triple

Por ltimo, puede el carbono formar tres enlaces con un mismo tomo, y el cuarto con un tomo distinto. Se habla entonces de un enlace triple. En este caso la molcula es lineal, y decimos que el carbono acta de forma lineal.

El ejemplo ms simple de esto es el acetileno, en el que dos carbonos se unen mediante un enlace triple y el electrn que les queda a cada uno lo comparten con un tomo de hidrgeno. Por supuesto, la molcula es lineal. Tambin puede el carbono formar el enlace triple con otros elementos como el nitrgeno.

32 Haga una clasificacin conceptual de las clases de frmulas y ponga un ejemplo de cada una Frmula emprica.La frmula emprica indica el tipo de tomos presentes en un compuesto y la relacin entre el nmero de tomos de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras ms pequeas entre los tomos de cada clase.[3] En compuestos covalentes, se obtiene simplificando los subndices de la frmula, si ello es posible, dividindolos por un factor comn. As la frmula emprica de la glucosa es CH2O, lo cual indica que por cada tomo de C, hay dos tomos de H y un tomo de O. Los subndices siempre son nmeros enteros y si es igual a 1, no se escribe.

En compuestos inicos la frmula emprica es la nica que podemos conocer, e indica la proporcin entre el nmero de iones de cada clase en la red inica. En el hidruro de magnesio, hay dos iones hidruro (bolas blancas, en el diagrama) por cada ion magnesio (bolas verdes), luego su frmula emprica es MgH2.En compuestos no-estequiomtricos, como ciertos minerales, los subndices pueden ser nmeros decimales. As,el xido de hierro (II) tiene una frmula emprica que vara entre Fe0,84O y Fe0,95O,lo que indica la presencia de huecos, impurezas y defectos en la red.Frmula molecular.La frmula molecular, indica el tipo de tomos presentes en un compuesto molecular, y el nmero de tomos de cada clase. Slo tiene sentido hablar de frmula molecular en compuestos covalentes. As la frmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molcula est formada por 6 tomos de C, 12 tomos de H y 6 tomos de O, unidos siempre de una determinada manera.Frmula semidesarrollada.La frmula semidesarrollada es similar a la anterior pero indicando los enlaces entre los diferentes grupos de tomos para resaltar, sobre todo, los grupos funcionales que aparecen en la molcula. Es muy usada en qumica orgnica, donde se puede visualizar fcilmente la estructura de la cadena carbonada y los diferentes sustituyentes. As, la glucosa tendra la siguiente frmula semidesarrollada:

Frmula desarrollada.La frmula desarrollada es ms compleja que la frmula semidesarrollada. Indica todos los enlaces representados sobre un plano cartesiano, que permite observar ciertos detalles de la estructura que resultan de gran inters

Frmula estructuralLa frmula estructural es similar a las anteriores pero sealando la geometra espacial de la molcula mediante la indicacin de distancias, ngulos o el empleo de perspectivas en diagramas bi- o tridimensionales.

Frmula de LewisLa frmula de Lewis, diagramas de Lewis o estructura de Lewis de una molcula indica el nmero total de tomos de esa molcula con sus respectivos electrones de valencia (representados por puntos entre los tomos enlazados o por una rayita por cada par de electrones).[6] No es recomendable para estructuras muy complejas.

33 Ponga las formulas y los nombres de los radicales alqulicos o de alcanos Los alcanos son hidrocarburos, es decir, que tienen solo tomos de carbono e hidrgeno. La frmula general para alcanos alifticos (de cadena lineal) es CnH2n+2, y para cicloalcanos es CnH2n. Tambin reciben el nombre de hidrocarburos saturados.Los alcanos son compuestos formados solo por tomos de carbono e hidrgeno, no presentan funcionalizacin alguna, es decir, sin la presencia de grupos funcionales como el carbonilo (-CO), carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc. La relacin C/H es de CnH2n+2 siendo n el nmero de tomos de carbono de la molcula, (como se ver despus esto es vlido para alcanos de cadena lineal y cadena ramificada pero no para alcanos cclicos). Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparacin con otros compuestos orgnicos, y es la causa de su nombre no sistemtico: parafinas (del latn, poca afinidad). Todos los enlaces dentro de las molculas de alcano son de tipo simple o sigma, es decir, covalentes por comparticin de un par de electrones en un orbitals, por lo cual la estructura de un alcano sera de la forma:

Donde cada lnea representa un enlace covalente. El alcano ms sencillo es el metano con un solo tomo de carbono. Otros alcanos conocidos son el etano, propano y el butano con dos, tres y cuatro tomos de carbono respectivamente. A partir de cinco carbonos, los nombres se derivan de numerales griegos: pentano, hexano, heptano

34 Escriba las reglas para formar cadenas carbonas de alcanos y su nomenclatura En el sistema IUPAC de nomenclatura un nombre est formado por tres partes: prefijos, principal y sufijos; Los prefijos indican los sustituyentes de la molcula; el sufijo indica el grupo funcional de la molcula; y la parte principal el nmero de carbonos que posee. Los alcanos se pueden nombrar siguiendosiete etapas:

Regla 1.- Determinar el nmero de carbonos de la cadena ms larga, llamada cadena principal del alcano. Obsrvese en las figuras que no siempre es la cadena horizontal.

El nombre del alcano se termina en el nombre de la cadena principal (octano) y va precedido por los sustituyentes.

Regla 2.- Los sustituyentes se nombran cambiando la terminacin ano del alcano del cual derivan por ilo (metilo, etilo, propilo, butilo). En el nombre del alcano, los sustituyentes preceden al nombre de la cadena principal y se acompaan de un localizador que indica su posicin dentro de la cadena principal. La numeracin de la cadena principal se realiza de modo que al sustituyente se le asigne el localizador ms bajo posible.

Regla 3.- Si tenemos varios sustituyentes se ordenan alfabticamente precedidos por lo localizadores. La numeracin de la cadena principal se realiza para que los sustituyentes en conjunto tomen los menores localizadores.

Si varios sustituyentes son iguales, se emplean los prefijos di, tri, tetra, penta, hexa, para indicar el nmero de veces que aparece cada sustituyente en la molcula. Los localizadores se separan por comas y debe haber tantos como sustituyentes.

Los prefijos de cantidad no se tienen en cuenta al ordenar alfabticamente.

Regla 4.- Si al numerar la cadena principal por ambos extremos, nos encontramos a la misma distancia con los primeros sustituyentes, nos fijamos en los dems sustituyentes y numeramos para que tomen los menores localizadores.

Regla 5.- Si al numerar en ambas direcciones se obtienen los mismos localizadores, se asigna el localizador ms bajo al sustituyente que va primero en el orden alfabtico.

Regla 6.- Si dos a ms cadenas tienen igual longitud, se toma como principal la que tiene mayor nmero de sustituyentes.

Regla 7.- Existen algunos sustituyentes con nombres comunes aceptados por la IUPAC, aunque se recomienda el uso de la nomenclatura sistemtica.

Los nombres sistemticos de estos sustituyentes se obtienen numerando la cadena comenzando por el carbono que se une a la principal. El nombre del sustituyente se forma con el nombre de la cadena ms larga terminada en ilo, anteponiendo los nombres de los sustituyentes que tenga dicha cadena secundaria ordenados alfabticamente. Veamos un ejemplo:

35 Haga las frmulas de los siguientes alcanos a) Metil metano CH4 = CH3b) 2,3dimetil, 4 terbutil, pentano CH3 | CH3- C CH3 |CH3 CH CH CH CH2 CH3 | | CH3CH3c) 2 metil , 3 etil , 5 isopropil, Heptano

CH3CH3 CH CH3 | |CH3 CH CH CH2 CH CH2 CH3 | CH2 | CH3

d) 2,2 diisopropil, 3 neopentil ,exano

CH3- CH CH3 | CH3 CH CH CH2 CH2 CH3 | | CH2 CH3 CH CH3 C CH3| | CH3 CH336 Ponga los nombres a los siguientes compuestos a) CH3 CH2- CH2 CH2 CH2 CH3EXANO

b) CH3 | CH2 | CH3 CH CH - CH CH CH2 CH - CH3 | | | | CH2 CH2CH2CH2- CH2- CH3 | CH3- C - CH3 | CH32,3,4,7 tetrametil,5etil, 9 terbutilDecano

c) CH3 | CH2 CH3 CH3 | | |CH3- C - CH2 C - CH C - CH3 | | | |CH3 - C - CH3 CH3CH3 CH C H3 | | CH3 CH2 | CH32,etil.2 terbutil.4dimetil,5metil,6metil,6 sexbutilEptano

d) CH3 CH3 | |CH3 - CH - C - CH2- CH2- C - CH2 - CH3 | | CH2 CH2 | | CH3- C - CH3 CH3 - C - CH3| | CH3 CH3

3,6dimetil , 3,6 dineopentilOctano

37 haga a las frmulas de los radicales de los alquenos y ponga los nombres correspondientes Se escoge como cadena principal la ms larga que contenga el doble enlace. De haber ramificaciones se toma como cadena principal la que contenga el mayor nmero de dobles enlaces, aunquesea ms corta que las otras.

3-propil-1,4-hexadieno

Se comienza a contar por el extremo ms cercano a un doble enlace, con lo que el doble enlace tiene preferencia sobre las cadenaslaterales a la hora de nombrar los carbonos, y se nombra el hidrocarburo especificando el primer carbono que contiene ese doble enlace.

4-metil-1-penteno

En el caso de que hubiera ms de un doble enlace se emplean las terminaciones, "-dieno", "-trieno", etc., precedidas por los nmeros que indican la posicin de esosdobles enlaces.

1,3,5-hexatrieno

38 Anote la regla para formar cadenas carbonadas de alquenos AlquenosAl igual que en los alcanos, para nombrar los alquenos se siguen una serie de reglas:1. Para el nombre base se escoge la cadena continua de tomos de carbono ms larga que contenga al doble enlace.2. La cadena se numera de tal manera que los tomos de carbono del doble enlace tengan los nmeros ms bajos posibles.3. Para indicar la presencia del doble enlace se cambia la terminacin "ano" del nombre del alcano con el mismo nmero de tomos de carbono de la cadena ms larga que contenga el doble enlace por la terminacin "eno".

2- penteno4. La posicin del doble enlace se indica mediante el nmero menor que le corresponde a uno de los tomos de carbono del doble enlace. Este nmero se coloca antes del nombre base:5. Los sustituyentes tales como halgenos o grupos alquilo se indica mediante su nombre y un nmero de la misma forma que para el caso de los alcanos.

5,5 dicloro 2 penteno 3 propil 1- hexeno39 Ponga los nombres a las siguientes formulas a) CH3 C = CH2 | CH2

2 metil ,Propeno 1

b) CH3 CH = CH- CH3

Butadieno 2

c) CH3 CH CH2- CH =CH CH3 | CH2

2metil ,Hexeno 4

d) CH2 = C = C = C -CH3 | CH3- C - CH3 | CH3

4terbutil, Pentadieno 1,2,3

40 haga las formulas de los ismeros del decano con sus respectivos nombres Isomera de cadena u ordenacinVara la disposicin de los tomos de C en la cadena o esqueleto carbonado, es decir la estructura de ste, que puede ser lineal o tener distintas ramificaciones.Por ejemplo el C4H10 corresponde tanto al butano como al metilpropano (isobutano terc-butano):

Butanon-butanoMetilpropanoiso-butano terc-butano

Para la frmula C5H12, tenemos tres posibles ismeros de cadena: pentano, metilbutano (isopentano) y dimetilpropano (neopentano). El nmero de ismeros de cadena crece rpidamente al aumentar el nmero de tomos de carbono.Isomera de posicinLa presentan aquellos compuestos que poseen el mismo esqueleto carbonado pero en los que el grupo funcional o el sustituyente ocupa diferente posicin.Por ejemplo, la fmula molecular C4H10O puede corresponder a dos sustancias ismeras que se diferencian en la posicin del grupo OH: el 1-butanol y el 2-butanol.CH3-CH2-CH2-CH2OHCH3-CH2-CHOH-CH3

1-butanol, Butan-1-ol o n-butanol2-butanol, Butan-2-ol o sec-butanol

Este tipo de isomera resulta de la posibilidad de colocar grupos funcionales, cadenas laterales o tomos sustituyentes en posiciones estructuralmente no equivalentes. Supongamos que sustituimos uno de los tomos de hidrgeno del butano, CH3-CH2-CH2-CH3, por un grupo hidroxilo. Numerando los carbonos de la cadena del butano y realizando esta sustitucin en el carbono extremo (C1), obtenemos un alcohol llamado butan-1-ol (1-butanol). Si sustituimos un hidrgeno del C2 por el grupo -OH, obtenemos el alcohol ismero butan-2-ol (2-butanol), que difiere en la posicin del grupo hidroxilo. Obsrvese que, sin embargo, si realizamos la sustitucin en el C3, no obtenemos un tercer ismero, sino de nuevo el 2-butanol. Las dos representaciones que se indican para el 2-butanol son estructuralmente idnticas, como se puede ver girando su estructura 180 alrededor de un eje.Isomera de compensacin o por compensacinA veces se llama isomera de compensacin o metamera la de aquellos compuestos en los cuales una funcin corta la cadena carbonada en porciones de longitudes diferentes.[2]Por ejemplo tres metmeros de frmula molecular C402H8 son:HCOO-CH2-CH2-CH3CH3-COO-CH2-CH3CH3-CH2-COO-CH3

Metanoato de propiloEtanoato de etiloPropanoato de metilo

Este tipo de isomera era ms usado en el pasado que en la actualidad. Se aplicaba incluso a aldehdos-cetonas,[3] a los que hoy se suelen considerar ismeros de funcin.Isomera de funcinVara el grupo funcional, conservando el esqueleto carbonado.Por ejemplo el C3H6O puede corresponder a la molcula de propanal (funcin aldehdo) o a la Propanona (funcin cetona).CH3-CH2-CH0CH3-CO-CH3.

Propanal (funcin aldehdo)Propanona (funcin cetona)

Esta isomera la presentan ciertos grupos de compuestos relacionados como: los alcoholes y teres, los cidos y steres, y tambin los aldehdos y cetonas.TautomeraEs un tipo especial de isomera en la que existe transposicin de un tomo entre las dos estructuras, generalmente hidrgeno, existiendo adems un fcil equilibrio entre ambas formas tautmeras.[4]Un ejemplo de la misma es la tautomera ceto-enlica en la que existe equilibrio entre un compuesto con grupo OH unido a uno de los tomos de carbono de un doble enlace C=C, y un compuesto con el grupo carbonilo intermedio, C=O tpico de las cetonas, con transposicin de un tomo de hidrgeno.

Isomera espacial o estereoisomeraPresentan estereoisomera aquellos compuestos que tienen frmulas moleculares idnticas y sus tomos presentan la misma distribucin (la misma forma de la cadena; los mismos grupos funcionales y sustituyentes; situados en la misma posicin), pero su disposicin en el espacio es distinta, o sea, difieren en la orientacin espacial de sus tomos.Los ismeros tienen igual forma en el plano. Es necesario representarlos en el espacio para visualizar las diferencias. Puede ser de dos tipos: isomera conformacional e isomera configuracional, segn que los ismeros se puedan convertir uno en otro por simple rotacin de enlaces simples, o no.Otra clasificacin los divide en enantimeros (son imgenes especulares) y diastereoismeros (no son imgenes especulares). Entre los diastereoismeros se encuentran los ismeros cis-trans (antes conocido como ismeros geomtricos), los confrmeros o ismeros conformacionales y, en las molculas con varios centros quirales, los ismeros que pertenecen a distintas parejas de enantimeros.Isomera conformacionalEn este tipo de ismeros conformacionales[5] o confrmeros, la conversin de una forma en otra es posible pues la rotacin en torno al eje del enlace formado por los tomos de carbono es ms o menos libre (ver animacin a la derecha). Por eso tambin reciben el nombre de rotmeros. Si los grupos son voluminosos podra haber impedimento estrico y no ser tan fcil la interconversin entre rotmeros.Los ismeros conformacionales generalmente no son separables o aislables, debido a la facilidad de interconversin aun a temperaturas relativamente bajas. La rama de la estereoqumica que estudia los ismeros conformacionales que s son aislables (la mayora son derivados del bifenilo) se llama atropisomera.Estas formas se reconocen bien si utilizamos la proyeccin de Newman, como se aprecia en los dibujos de la izquierda. Reciben nombres como sinclinal (a veces, gauche), anticlinal (anti o trans), sinperiplanar y antiperiplanar.[5]

Proyecciones de Newmann para la molcula de etano. Formas eclipsada y alternada