Curso a Prof Quimica

7/27/2019 Curso a Prof Quimica

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– 1

1. Considerando-se um átomo que apresente número de massa igualao dobro do número atômico, é correto afirmar quea) possui mais elétrons do que nêutrons.b) possui a mesma quantidade de elétrons, nêutrons e prótons.c) possui duas vezes mais prótons do que nêutrons.d) possui duas vezes mais nêutrons do que prótons.e) o número atômico é o dobro do número de nêutrons.

2. São dados três átomos distintos A, B e C. O átomo A tem númeroatômico 35 e número de massa 80. O átomo C tem 47 nêutrons, sendoisoeletrônico de A. Os átomos A e B têm o mesmo número de nêutronse os átomos B e C têm o mesmo número de massa.

Determine o número de prótons do átomo B.

3. (UNESP-SP – MODELO ENEM) – De acordo com o modeloatômico atual, prótons e nêutrons não são mais considerados partículas

elementares. Eles seriam formados de três partículas ainda menores,os quarks. Admite-se a existência de 12 quarks na natureza, mas sódois tipos formam prótons e nêutrons, o quark up (u), de carga elétricapositiva, igual a 2/3 do valor da carga do elétron, e o quark down (d),de carga elétrica negativa, igual a 1/3 do valor da carga do elétron. Apartir dessas informações, assinale a alternativa que apresentacorretamente a composição do próton e do nêutron.

RESOLUÇÃO:P = (– 1/3) + 2 (+ 2/3) = + 1N = (+ 2/3) + 2(– 1/3) = 0Resposta: C

MÓDULO 1

ESTRUTURA DO ÁTOMO: CONCEITOS BÁSICOS

RESOLUÇÃO:

A = 2Z = Z + N

2Z – Z = N Z = Nnp = ne

Resposta: B

RESOLUÇÃO:

80

35A B C (N = 47)

– A e C são isoeletrônicos (igual número de elétrons; como sãoátomos, igual número atômico).

– Número atômico de C = 35 – Número de massa de C e B = 35 + 47 = 82 – Número de nêutrons de A e B = 80 – 35 = 45 – Número de prótons de B = 82 – 45 = 37

Próton Nêutron

a) d, d, d u, u, u

b) d, d, u u, u, d

c) d, u, u u, d, d

d) u, u, u d, d, d

e) d, d, d d, d, d

FRENTE 1 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA



1. O tecnécio (Z = 43) é um elemento artificial, sendo seus isótoposadioativos, entre eles 99Tc. Este radioisótopo emite radiação gama,

com tempo de meia vida de 6,02 h, características que permitem seu

uso em medicina nuclear diagnóstica, possibilitando imagens cin-ilográficas de alta resolução. A série dos lantanídeos é constituída de15 metais quimicamente muito parecidos, entre eles, o cério (Z = 58),um componente usado em ligas para a limpeza do aço e para melhoraro desempenho de catalisadores, filtros e escapamentos dos automóveis.

Sobre a configuração eletrônica do tecnécio e do cério, escreva paracada um deles:a) a ordem energética;b) a ordem geométrica;c) o número de elétrons da camada de valência.

2. Um átomo no estado fundamental tem somente um nível de energiacontendo 32 elétrons e 5 elétrons na camada de valência. Esse átomoapresenta quantos elétrons no quinto nível de energia?

3. A soma dos elétrons dos subníveis s e f é igual a 16 de um átomode um certo elemento químico. Determine o número atômico desseelemento.

RESOLUÇÃO:O subnível 4f começa a ser preenchido quando o subnível 6s está completo

(ver diagrama de Pauling) 1s22s23s24s25s26s2 total = 12 elétrons.Concluímos: 4f 4

RESOLUÇÃO:

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

43Tc: ordem energética – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5

ordem geométrica – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s2

camada de valência – 5s2→

2 elétrons

58Ce: ordem energética – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d10 5p6 6s2 4f 2

ordem geométrica – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f 2 5s2 5p6 6s2

camada de valência – 6s2→ 2 elétrons

RESOLUÇÃO:

2 K 1s2

8 L 2s2 2p6

18 M 3s2 3p6 3d10 Na camada O, há 18 elétrons

32 N 4s2 4p6 4d10 4d14

18 O 5s2 5p6 5d10 5f

5 P 6s2 6p3 6d

Q 7s 7p

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10 4f 4

5s2 5p6 5d 5f

6s2 6p 6d

7s 7p

Resposta: Z = 60

MÓDULO 2

ESTUDO DA ELETROSFERAE CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA

2 –



1. (UFRRJ-MODELO ENEM) – O envenenamento por chumbo éum problema relatado desde a Antiguidade, pois os romanos utilizavamesse metal em dutos de água e recipientes para cozinhar. No corpohumano, com o passar do tempo, o chumbo deposita-se nos ossos,

substituindo o cálcio. Isso ocorre porque os íons Pb2+

e Ca2+

apresentam a mesma carga elétrica e são similares em tamanho,fazendo com que a absorção de chumbo pelo organismo aumente empesssoas que têm deficiência de cálcio. Com relação ao Pb2+, seunúmero de prótons, nêutrons e elétrons são, respectivamente,Dados: n.o atômico do Pb = 82 n.o de massa do Pb = 207a) 82, 125 e 80. b) 82, 125 e 84. c) 84, 125 e 82.d) 82, 127 e 80. e) 84, 127 e 82.

RESOLUÇÃO:20782

Pb2+ Z = 82; A = 207

P = 82, N = A – Z N = 207 – 82

N = 125

2+ : perdeu 2 elétrons e = 80

Resposta: A

2. Beber refrigerante em excesso é um risco à saúde dos ossos. Aingestão de mais de quatro latas de 350 mL desta bebida por dia levao organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para umaossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimentoda configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus

íons. Indique a alternativa correta:Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31); S (Z = 16 e A = 32)

a) O número de prótons do íon Ca2+ é 22.b) O átomo neutro de fósforo é isoeletrônico do íon S2–.c) O fósforo contém 15 nêutrons.d) O íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons.e) O íon P3– apresenta 15 prótons e 18 elétrons.

3. (FATEC-SP) – O íon Sc3+ (Número atômico = 21) e o íon P3– são

isoeletrônicos. O número atômico de P é:

a) 15 b) 18 c) 21 d) 24 e) 19Comentário: “Isoeletrônico” significa com o mesmo número de elétrons.

4. (UNIRIO) – Os sais de Cr6+ são, em geral, solúveis no pHbiológico e, portanto, têm fácil penetração. Daí a sua toxidade paraseres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são poucosolúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para ointerior das células. Indique a opção que corresponde à configuração

eletrônica do íon Cr3+.Dado: 18Ar 24Cr

a) [Ar] 4s2 3d1

b) [Ar] 3d2

c) [Ar 3d3

d) [Ar] 4s2 3d4

e) [Ar] 4s2 3d5

RESOLUÇÃO:Ca: 20p, 20n, 20e enquanto seu íon Ca2+ apresenta 20p e 18eP: 15p, 16n, 15e enquanto seu íon P3– apresenta 15p, 16n, 18e

S: 16p, 16n, 16e enquanto seu íon S2–

apresenta 16p, 16n, 18eResposta: E

RESOLUÇÃO:O Sc3+ e o P3– apresentam 18 elétrons, portanto o átomo de fósforo Pcontém 15 prótons.Resposta: A

RESOLUÇÃO:

24Cr 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4

24Cr3+ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d3

18Ar 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6

Resposta: C

MÓDULO 3

CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS

– 3



1. (FATEC-SP) Se 5726Fe e 57

27Co são espécies de elementos diferentes

que possuem o mesmo número de massa, uma característica que os

distingue sempre é o número dea) prótons na eletrosferab) elétrons no núcleo.

c) nêutrons na eletrosfera.d) prótons no núcleo.e) prótons mais nêutrons no núcleo.

2. Um certo íon negativo de carga 3 – tem 36 elétrons e seu número demassa é 75. Identifique o símbolo do elemento químico, isótono desteon, que apresenta número de massa 80.

a) 30Zn b) 35Br c) 37Rb d) 38Sr e) 40Zr

RESOLUÇÃO:on X3–

⇒ 36 elétronsátomo X ⇒ 33 elétrons

A = Z + N75 = 33 + N ⇒ N = 42

isótonos

X Y

átomo Y ⇒ N = 42 e A = 80A = Z + N

80 = Z + 42 ⇒

Resposta: D

3. Três átomos guardam entre si a seguinte relação:A e B são isótopos;B e C são isóbaros;A e C são isótonos.

Sabe-se ainda que— o número atômico de B é 21;— o número de massa de B é 43;— o elemento C possui 22 prótons.

Pedem-sea) o número de massa do átomo A.b) a configuração eletrônica nos subníveis para o ion B2+

RESOLUÇÃO:

a)

Número atômico de A = 21, pois A e B são isótopos.

Número de massa de C = 43, pois B e C são isóbaros.

Número de nêutrons de C = 43 – 22 = 21.

Número de nêutrons de A = 21, pois A e C são isótonos.

Número de massa de A = 21 + 21 = 42.

b) Átomo B0 (21 prótons, 21 elétrons)

Íon B2+ (21 prótons, 19 elétrons)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1

RESOLUÇÃO:

726

Fe 5727

Co

p = 26 p = 27Uma característica que os distingue sempre é o número de prótons.Resposta: D

Z = 33

Z = 38

isótonos

A CB43

21

isóbarosisótopos

22

MÓDULO 4

ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS

1s

2s 2p

3s 3p 3d4s 4p 4d 4f

4s2

N3s2 3p6 3d1

M2s2 2p6

L1s2

K

4 –



4. A soma dos números de nêutrons de três átomos, J, L e M, é 88,enquanto a soma dos números de prótons é 79. Sabe-se ainda que Ltem 30 nêutrons, J e L são isótopos, L e M são isóbaros e J e M sãoisótonos. Calcule o número atômico e o número de massa de cada umdeles.

RESOLUÇÃO:

N’ + N + N’ = 88 → 2N’ + 30 = 88

Z + Z + Z’ = 79 N’ = 29 –––––––––––––––A’ + A + A = 167

A’ + 2A = 167

Z + 29 + 2 (Z + 30) = 167

3Z = 78

Z = 26

2Z + Z’ = 79

Z’ = 275526

J 5626

L 5627

M

N’ = 29 N = 30 N’ = 29

1. (MODELO ENEM) – Um átomo que tenha perdido ou adquiridoelétrons terá uma carga positiva ou negativa, dependendo da partícula,próton ou elétron, em excesso. Um átomo ou grupo de átomoscarregado é chamado de íon. O íon positivo tem o nome de cátion e o

íon negativo é denominado ânion.

Quando átomos com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 reagem com

átomos com configuração 1s2 2s2 2p5 há formação de cátions e ânions,

respectivamente:

a) monovalentes e monovalentes.

b) monovalentes e bivalentes.

c) bivalentes e monovalentes.

d) bivalentes e bivalentes.

e) bivalentes e trivalentes.

RESOLUÇÃO:

O átomo A cede dois elétrons etransforma-se no cátion bivalente A2+.

O átomo B recebe um elétron etransforma-se no ânion monova-lente B1–.

Resposta: C

2. (MODELO ENEM) – O fósforo é um não metal que não éencontrado livre na natureza, mas na forma de fosfatos principalmente.É encontrado na forma de fosfato de cálcio nos ossos e nos dentes. Opotássio é um metal de baixa densidade que se oxida rapidamente napresença de oxigênio da atmosfera. O átomo de fósforo (P) apresentacinco elétrons de valência e o potássio (K) tem um elétron de valência.Esses átomos combinam-se por transferência de elétron resultando asubstância de fórmula:a) K3P2 b) KP3 c) K3P d) KP e) K2P

A'

Z J

A

Z L

A

Z'M

isótonos

isóbaros

isótoposN' N'N = 30

MÓDULO 5

LIGAÇÕES QUÍMICAS I: A LIGAÇÃO IÔNICA

A:1s2 2s2 2p6 3s2

K2

L8

M2

B:1s2 2s2 2p5

K2

L7

RESOLUÇÃO:K – metal alcalino – tendência para doar um elétronP – não metal - tendência para receber três elétrons

••K •

→

• P •←

• K K1+3

P3–

•↑

•K

Resposta: C

– 5



3. (MODELO ENEM) – As reservas mundiais de bauxita somam34 bilhões de toneladas, das quais o Brasil detém 3,5 bilhões de to-neladas, sendo um grande produtor de alumina, atrás somente daAustrália. As principais empresas produtoras são:No Brasil: MRN 70%, CBA 12%, Vale 12%No mundo: Comalco, Alcan, Alcoa, Rio Tinto e BHP na Austrália,Chalco na China, CVG na Guiné.A alumina ( óxido de alumínio) é o principal componente da bauxita,purificada pelo processo Bayer. O rubi e a safira são constituídos

principalmente por alumina e as suas colorações são características deraços de impurezas. Os átomos de alumínio e oxigênio combinam-sepor transferência de elétrons, resultando a substância de fórmulaDados: 13Al; 8Oa) AlO b) Al2O c) AlO3 d) Al2O3 e) Al3O2

1. (UFF-RJ) – O leite materno é um alimento rico em substânciasorgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúcares, e substâncias mi-nerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses compostos orgâ-nicos têm como característica principal as ligações covalentes naformação de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta tambémigação iônica.

Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de liga-ções covalente e iônicaa) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos.b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons, e a ligação

iônica, pelo compartilhamento de elétrons na camada de valência.c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos, e a

ligação iônica, por separação de cargas.d) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas, e a

ligação iônica, por união de átomos em complexos químicos.

e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons, e aligação iônica, por transferência de elétrons.

2. A ligação covalente (compartilhamento de pares de elétrons) ocorrequando átomo de não metal liga-se a átomo de não metal ouhidrogênio. Dar as fórmulas dos compostos formados por:(I) A (Z = 1) e B (Z = 7)(II) E (Z = 6) e F (Z = 17)

RESOLUÇÃO:

I) A(Z = 1) K (hidrogênio)1

II) E(Z = 6) K L2 4

F(Z = 17) K L M2 8 7

ou EF4

RESOLUÇÃO:

3Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1→ Al 3+: 1s2 2s2 2p6

O: 1s2 2s2 2p4→

O2–: 1s2 2s2 2p6

Fórmula do composto: Al 3+2

O2–3

→ Al 2O3

Resposta: D

MÓDULO 6

A LIGAÇÃO COVALENTE

RESOLUÇÃO:Ligação iônica: transferência de elétrons.Ligação covalente: compartilhamento de elétrons.

Resposta: E

B(Z =7) K L2 5

••A x • B • x A ou A3B

•x

A

xxxxFx

xx

xx • xxxx F x • E • x F x

xxx • xx

x

xx Fxxxx

6 –



3. (MODELO ENEM) – Moléculas existem nas substâncias em queos átomos estão ligados covalentemente (compartilhamento de pares deelétrons).A Estrutura de Lewis de um átomo é uma representação que mostra osseus elétrons de valência.

• •Exemplo: • P •

•Qual das fórmulas abaixo é prevista para o composto formado porátomos de fósforo e flúor, considerando o número de elétrons dacamada de valência de cada átomo?Dados: P: Z = 15; F: Z = 9.

RESOLUÇÃO:P(Z = 15) K L M F(Z = 9) K L

2 8 5 2 7

ou

Resposta: D

4. O peróxido de hidrogênio (H2O2 – água oxigenada), substância uti-lizada como agente bactericida em ferimentos; ácido carbônico(H2CO3), utilizado em refrigerantes; bicarbonato de sódio (NaHCO3),utilizado como antiácido e soda cáustica (NaOH), utilizada em pro-dutos de limpeza, são, respectivamente, compostos:

a) molecular, iônico, iônico e molecular.b) molecular, iônico, iônico e iônico.c) molecular, molecular, iônico e iônico.

d) iônico, molecular, molecular e iônico.e) iônico, molecular, molecular e molecular.

Dados:

RESOLUÇÃO:

Moleculares: H2O2 e H2CO3

Iônicos: NaHCO3, NaOH

Resposta: C

xx • • xxxx F x • P • x F x

x

xx • xxxxx Fx

xxx

F — P — F

|F

H •• •

•• O ••

•• C •

•Na •

H — O –C= OH — O — O — H Na+

O

H — OC=O Na+ [O — H] –

H — O

a) P F b) P — F F c) F — P F

d) F — P — F e) P — F — P

F P

– 7



1. (UNESP – MODELO ENEM) – A figura ilustra o sistema uti-izado, em 1953, por Stanley L. Miller e Harold C. Urey, da

Universidade de Chicago, no estudo da origem da vida no planetaTerra. O experimento simulava condições ambientais da Terra primitivae visava ao estudo das reações químicas que podem ter ocorridonaquela época.

No sistema de Miller e Urey, as letras A, B e C correspondem,espectivamente, aos processos de:

a) chuvas; evaporação da água de lagos, rios e mares; descargaselétricas na atmosfera.

b) descargas elétricas na atmosfera; chuvas; evaporação da água delagos, rios e mares.

c) descargas elétricas na atmosfera; evaporação da água de lagos, riose mares; chuvas.

d) evaporação da água de lagos, rios e mares; descargas elétricas naatmosfera; chuvas.

e) evaporação da água de lagos, rios e mares; chuvas; descargaselétricas na atmosfera.

RESOLUÇÃO:No balão, ocorre o aquecimento do líquido, que corresponde à evaporaçãoda água de lagos, rios e mares (A).No condensador, temos a liquefação dos vapores, que são as chuvas (B).Nos eletrodos, há descargas elétricas, que correspondem às descargaselétricas na atmosfera (C).Resposta: E

2. (MODELO ENEM) – Um sistema de resfriamento muito utilizadoatualmente, principalmente em lugares públicos, é o ventilador comborrifador de água. As gotículas de água formadas sofrem evaporação,removendo calor do ambiente. Com relação ao processo de vapo -rização da água, assinale a alternativa incorreta.a) A vaporização é a passagem do estado líquido para o de vapor.b) A água somente evapora quando a temperatura de 100°C é atingida.c) Durante a ebulição, ocorre a vaporização do líquido.d) A calefação é um modo de vaporização.e) A vaporização da água é um processo endotérmico.

3. A tabela abaixo apresenta alguns dados para as substâncias A, B, C,D e E, contudo essas letras não são fórmulas ou símbolos químicos.

Determine:I. Qual substância é um gás à temperatura ambiente?II. Qual delas a 40°C pode ser representada pelo sistema a seguir?

Substância Ponto de fusão (°C) Ponto de ebulição (°C)

A – 219 – 183

B 650 1117

C 0 100

D 232 2687

E 1540 2887

RESOLUÇÃO:O processo é a vaporização da água, que é endotérmico. A ebulição serealiza a 100°C quando Pamb = 1 atmH2O(l ) + calor

→

H2O(v)Evaporação: passagem espontânea das moléculas da superfície do líquidopara o vapor e a água não precisa estar a 100°C.Calefação: também é vaporização, com grande velocidade.Resposta: B

MÓDULO 1

SUBSTÂNCIA E MISTURA:ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA

8 –

FRENTE 2 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA E QUÍMICA ORGÂNICA



III.Indique, entre as cinco apresentadas, duas substâncias que podemser metais.

4. Uma técnica utilizada em experimentos consiste em introduzir aamostra em um bulbo de Dumas e submetê-lo a aquecimento embanho-maria.

Com este experimento e a tabela a seguir, identifique o vapor do líqui-do desconhecido e analise qual seria a interferência nos pontos de fusãoe ebulição que areia adicionada ao experimento poderia ocasionar.

1. (UNESP – MODELO ENEM) – No ciclo da água, mudanças deestado físico são bastante comuns. No diagrama de fases, os pontos A,B e C representam os possíveis estados físicos em que se podeencontrar água em todo o planeta. Neste diagrama, X, Y e Zrepresentam possíveis processos de mudança de estado físico da água,

em ambiente natural ou em experimento controlado. As figuras 1, 2 e3 são representações que podem ser associadas aos pontos A, B e C.

Tomando-se por base os pontos A, B e C, os processos X, Y e Z e as

figuras 1, 2 e 3, pode-se afirmar que

a) Z representa mudança de pressão e temperatura, e a figura 3 cor-responde ao ponto A.

b) X representa mudança de pressão e temperatura, e a figura 3 corres-

ponde ao ponto A.

c) Y representa apenas mudança de temperatura, e a figura 2 corres -

ponde ao ponto C.

d) X representa apenas mudança de temperatura, e a figura 2 corres-

ponde ao ponto B.

e) Z representa mudança de pressão e temperatura, e a figura 1 corres-

ponde ao ponto B.Substância Temperatura de fusãoTemperatura deebulição a 1 atm

Ácido acético 17°C 118°C

Etanol – 117°C 78°C

RESOLUÇÃO:I. Substância A, pois apresenta P.E. < 25°C.II. No estado físico sólido, as moléculas estão muito próximas; no estado

físico gasoso, as moléculas estão muito afastadas. O sistema, pro-vavelmente, representa o estado físico líquido.A substância C está no estado líquido a 40°C.

Sólido Líquido Gasoso ––––––––––––– ––––––––––––– –––––––––––––

0°C 100°CIII.Um metal, de um modo geral, apresenta P.F. e P.E. elevados, logo,

podem ser metais as substâncias B, D e E.

RESOLUÇÃO:O ácido acético entra em ebulição a 118°C e o etanol a 78°C. Como oexperimento é realizado a 100°C, o vapor do líquido em questão será oetanol.A areia não interfere nos pontos de ebulição e fusão, pois é insolúvel nomeio.

MÓDULO 2

AQUECIMENTO E RESFRIAMENTO DE MATERIAIS

RESOLUÇÃO:X: processo à temperatura constante.Y: processo à pressão constante.Z: processo em que a pressão e a temperatura variaram.ponto A: estado sólido (figura 3).ponto B: estado líquido (figura 2).ponto C: estado gasoso (figura 1).Resposta: A

– 9



2. (UFSCar-SP) – Considere os seguintes dados obtidos sobrepropriedades de amostras de alguns materiais.

Com respeito a estes materiais, pode-se afirmar:a) Os materiais Z e T são substâncias puras.b) Durante a ebulição do material Y, encontramos somente o estado

gasoso.c) No gráfico:

para o material (substância) X, a temperatura do sistema S + L é

igual a 115°C.d) O ponto de solidificação de Z é igual a + 219°C.e) A mudança do líquido para o vapor pode ser chamada de

evaporação, ebulição ou calefação.

Resposta: E

3. (ITA-SP) – A figura abaixo apresenta a curva de aquecimento de100 g de uma substância pura genérica no estado sólido. Sabe-se quecalor é fornecido a uma velocidade constante de 500 cal min –1. Admite-se que não há perda de calor para o meio ambiente, que a pressão é de1 atm durante toda a transformação e que a substância sólida apresentaapenas uma fase cristalina.

Considere que sejam feitas as seguintes afirmações em relação aosestágios de aquecimento descritos na figura:I. No segmento PQ, ocorre aumento da energia cinética das

moléculas.II. No segmento QR, ocorre a fusão da substância.III. O segmento QR é menor que o segmento ST porque o calor de

fusão da substância é menor que o seu calor de vaporização.IV. O ponto de fusão da substância é 90°C.

Das afirmações acima, está(ão) errada(s):a) apenas I. b) apenas I, II e III.c) apenas II e IV. d) apenas III.e) apenas IV.

Material Massa (g)Volume(mL, a20°C)

Tempera-tura defusão(°C)

Tempera-tura deebulição

(°C)

X 115 100 80 218

Y 174 100 650 1 120

Z 0,13 100 – 219 – 183

T 74 100 – 57 a – 51 115

W 100 100 0 100

evaporação – processo lentoebulição – processo rápidocalefação – processo muito rápido

Vaporização

RESOLUÇÃO:Considerando os dados, concluímos que X, Y e Z são substâncias puras, pois apresentam os pontos de fusão e ebulição constantes.O material T é uma mistura azeotrópica, pois apresenta P.F. variável e P.E.constante.Durante a ebulição, encontram-se em equilíbrio o vapor (gás) e o líquido.Os pontos de fusão e ebulição são iguais aos pontos de solidificação e lique-ação.

Exemplo:Material X: P.F = 80°C

P.S. = 80°C

P.E. = 218°CP.L. = 218°C

Sólido Líquido Gasoso ––––––––––––– ––––––––––––– –––––––––––––

80°C 218°C

RESOLUÇÃO:I. Correta.

No segmento PQ, ocorre aumento de energia cinética das moléculas, pois está ocorrendo um aumento da temperatura no sistema. A energia

cinética é diretamente proporcional à temperatura na escala Kelvin.II. Correta.

No segmento QR, ocorre a fusão da substância.

III. Correta.

Cálculo da quantidade de calor absorvido na fusão (segmento QR):

1 min ––––––––––––––– 500 cal

20 min –––––––––––––– x

x = 10 000 cal

Cálculo da quantidade de calor absorvido na ebulição (segmento ST):

1 min ––––––––––––––– 500 cal

105 min ––––––––––––– y

y = 52500 cal

fusão: Q = m Lf

10 000 = 100 Lf ebulição: Q = m Lv

52 500 = 100 Lvconclusão: Lv > Lf

IV. Errada.

A fusão ocorre no segmento QR. Portanto, o ponto de fusão é 0°C.Resposta: E

10 –



MÓDULO 3

A TABELA PERIÓDICA: PERÍODOS, GRUPOS E LOCALIZAÇÃO

– 11



1. (MODELO ENEM) – O livro O Reino Periódico, de P.W. Atkins,conta algumas curiosidades:

“A atividade do arsênio como veneno origina-se de sua rigorosa se-melhança com o fósforo, que lhe permite insinuar-se nas reações queo fósforo sofre, mas bloqueando o seu progresso, enquanto suas di-ferenças sutis conspiram para prejudicar o metabolismo celular.”

“Aparentemente, a natureza não tem nenhuma utilização para os lan-

anídeos em sua criação da vida, e a humanidade apenas recentementedescobriu certos usos esporádicos para esses elementos. Um deles écomo um componente do fósforo que converte a energia de um feixeacelerado de elétrons em luz visível de uma variedade de cores em tubode televisão.”

“Os gases nobres têm certas propriedades físicas que os tornam úteis.Uma é o ponto de ebulição notavelmente baixo do hélio, o que oransforma em um refrigerante útil quando buscamos atingir tem-

peraturas excepcionalmente baixas. Uma outra é a exibição coloridaobtida quando uma descarga elétrica passa através destes gases – umfenômeno observado sob a denominação genérica da luz néon.”

“Já foi estimado que na Terra toda, em qualquer instante, existemapenas cerca de 17 átomos de frâncio.”

ulgue os itens:) A semelhança entre o arsênio (As) e o fósforo (P) é explicada

pelo fato de estarem na mesma família ou grupo da tabelaperiódica.

) Os lantanídeos também são chamados terras-raras, já que suaocorrência no planeta (no caso dos naturais) é pequena.

) Os gases nobres não são metais, mas têm utilidades nasindústrias.

) O elemento frâncio (Fr) é muitíssimo raro e, portanto, não possuiutilidade no cotidiano.

2. (FUVEST-SP) – Quando se classificam elementos químicosutilizando-se como critério o estado de agregação sob 1 atm e 25°C,devem pertencer a uma mesma classe os elementos:a) cloro, mercúrio e iodo.b) mercúrio, magnésio e argônio.c) mercúrio, argônio e cloro.d) cloro, enxofre e iodo.e) iodo, enxofre e magnésio.

3. (UDESC) – Os três elementos x, y e z têm as seguintes estruturaseletrônicas no estado fundamental:x→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

y→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

z→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Os elementos x, y e z são classificados, respectivamente, comoa) elemento de transição – gás nobre – elemento representativo.b) elemento de transição – elemento representativo – gás nobre.c) elemento representativo – gás nobre – elemento de transição.d) elemento representativo – elemento de transição – gás nobre.e) gás nobre – elemento de transição – elemento representativo.

RESOLUÇÃO:Todas estão corretas.V)Os elementos As e P estão na família 5A da tabela periódica e possuem

propriedades químicas semelhantes.V)Lantanídeos são raros, mas já há aplicações práticas para esses

elementos.V)Gases nobres têm utilidades no dia-a-dia (letreiros luminosos, por

exemplo).V)Pelo dado fornecido, o Fr é raríssimo.

RESOLUÇÃO:Estado de agregação é o estado físico da substância: sólido, líquido ougasoso.• Bromo e mercúrio são líquidos à temperatura ambiente.• Flúor, cloro, gases nobres são gases à temperatura ambiente.• Metais (exceto mercúrio) são sólidos à temperatura ambiente, iodo e

enxofre são sólidos também.Resposta: E

RESOLUÇÃO:x: transição – subnível d mais energético.y: gás nobre – camada de valência saturada.z: representativo – subnível p mais energético.Resposta: A

12 –



4. Dados de alguns elementos químicos estão apresentados no quadroa seguir.

Considere as afirmações.I. Os elementos sódio e chumbo apresentam-se no estado sólido a

200°C.II. O elemento berílio possui quatro elétrons de valência.III. Os elementos lítio e sódio são metais muito semelhantes por

estarem no mesmo período.IV. Pode-se afirmar que o átomo de alumínio está no grupo IIIA (13)

e 3.º período.

Assinale a alternativa correta.a) Somente as afirmativas I, II e III são erradas.b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.c) Somente as afirmativas II e III são corretas.d) Somente as afirmativas II e IV são erradas.e) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.

RESOLUÇÃO:

I. Errada.

A 200°C, o sódio não está no estado sólido, pois se funde a 97,8°C, e o

chumbo, que se funde a 327,5°C, é sólido.

II. Errada.

4Be 1s2 2s2 K = 2e –

L = 2e –

Apresenta 2e – de valência.

III. Errada.

Os elementos lítio e sódio são muito semelhantes por estarem no

mesmo gupo e não no mesmo período.

IV. Correta.

Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Representativo, grupo IIIA ou 13.

Resposta: A

1. (MODELO ENEM) – O elemento químico lítio (do grego líthos =pedra) é o metal mais leve e pertence ao grupo I da tabela periódica(metais alcalinos). O hidróxido de lítio absorve o dióxido de carbonoda atmosfera, podendo ser usado como purificador de ar. O metal é tão

reativo, que o emprego do lítio metálico não é prático, mesmo em ligas.Usa-se o óxido de lítio em cerâmica.Augusto Arfwedson descobriu o lítio em 1818.O lítio pertence à classe de metais que formam principalmentecompostos solúveis em água. A chama do bico de bunsen fica vermelhaquando exposta a sal de lítio.Comparando-se os tamanhos do átomo de lítio e do cátion monovalentede lítio:(Dado: Li possui 3 prótons e 3 elétrons)

a) Ambos têm o mesmo tamanho.b) O átomo tem maior tamanho.c) O íon tem maior tamanho.d) Não é possível fazer uma comparação.

RESOLUÇÃO:O átomo de lítio tem 3 prótons e 3 elétrons.O íon Li+ tem 3 prótons e 2 elétrons.

O átomo tem 2 camadas eletrônicas e o íon tem uma camada eletrônica, portanto, o átomo é maior que o íon.

3Li K L 3Li+ K2 1 2

Resposta: B

MÓDULO 4

TAMANHO DOS ÁTOMOS E ÍONSElemento Número

AtômicoMassa

AtômicaPonto de

Fusão (°C)

Berílio 4 9 1 278

Sódio 11 23 97,8

Lítio 3 7 179

Chumbo 82 207 327,5

Alumínio 13 27 660

– 13



2. A figura apresenta uma parte da tabela periódica:

14 15 16 17

Entre os elementos considerados, aquele que apresenta átomo commaior raio atômico éa) Ge b) Br c) Se d) P e) C

RESOLUÇÃO:A variação do raio atômico na tabela periódica é dada pelo seguinte esquema:

Resposta: A

3. Considerando-se o íon Al 3+ e a posição do elemento na tabelaperiódica, pode-se afirmar que esse íona) apresenta maior tamanho que o 8O2–.

b) apresenta 3 níveis de energia completamente preenchidos.c) apresenta números iguais de prótons e elétrons.d) é isoeletrônico do 11Na+.e) encontra-se no grupo IIIA e 2.º período.(Dado: 13Al)

4. (ENEM) – O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao soloquando esses materiais são descartados de maneira irregular no meioambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da formametálica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o organismo,pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doençadegenerativa nos ossos, tornando-os muito porosos e causando doresintensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelocátion Zn2+, que são extremamente importantes para o funcionamentodos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus

respectivos cátions.

Raios atômicos e iônicos de alguns metais.ATKINS, P; Jones, L. Princípios de química: Questionando a vida

moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001 (adaptado).

Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica éconsequência de esse elementoa) apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do

íon e facilita sua ligação a outros compostos.b) possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por

cátions metálicos com cargas que variam de +1 a +3.c) possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos

que atuam nos processos biológicos, causando interferência nessesprocessos.

d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferên-cia nos processos biológicos em que, normalmente, íons menoresparticipam.

e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nosprocessos biológicos em que, normalmente, íons com cargasmenores participam.

6C

80

15P

32

Ge

34

Se

35

Br

RESOLUÇÃO:

13Al 13Al 3+8O2–

11Na 11Na+

13p 13p 8p 11p 11p

13e – 10e – 10e – 11e – 10e –

3 camadas 2 camadas 2 camadas 3 camadas 2 camadas

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

K L M2e – 8e – 3e –

O Al é elemento representativo do grupo 13 ou 3, subgrupo A, 3.º período.

11Na+ e 13Al 3+ são isoeletrônicos.

13Al 3+ < 8O2–

13p 8p

10e – 10e –

Quanto maior o número de prótons, menor o tamanho.Resposta: D

RESOLUÇÃO:

Observe que o íon Cd2+ tem a mesma carga elétrica que os íons Ca2+ e

Zn2+ citados no texto. Além disso, o raio desses íons são relativamente

próximos.

Resposta: C

14 –



1. (MACKENZIE-2011) – Na tabela periódica abaixo, algunselementos químicos foram representados aleatoriamente por algarismosromanos.

A respeito de tais elementos é correto afirmar quea) VI é o elemento mais eletronegativo.b) I, II e IV são líquidos à temperatura ambiente.c) III e VII são denominados elementos representativos.d) VIII é um halogênio e IX pertence ao grupo 15.e) 3s2 3p2 é a configuração eletrônica da camada de valência de V.

2. As sucessivas energias de ionização do nitrogênio (Z = 7) estãofornecidas a seguir.

Forneça o gráfico E.I/número de ordem do elétron no quadriculado aseguir e

a) Explique a variação observada nos valores da energia de ionizaçãoentre o primeiro e o quinto elétron.

b) Explique por que o valor da energia de ionização do sexto elétroné muito maior do que a do quinto.

RESOLUÇÃO:

a) A energia de ionização vai aumentando, pois a carga iônica positivaaumenta e a saída do elétron é mais difícil.

b) O aumento significativo é por causa da grande diminuição no tamanho(diminui uma camada eletrônica).

RESOLUÇÃO:O elemento V pertence ao grupo 14, portanto, apresenta quatro elétrons nacamada de valência e está no terceiro período.

3s2 3p2

Elemento mais eletronegativo: VIIII e IV: metais alcalinosII: metal alcalinoterroso

IX: grupo 16Resposta: E

E.I. (kJ/mol) (103)

1.ª 1,5

2.ª 1,9

3.ª 6,4

4.ª 8,0

5.ª 9,0

6.ª 557.ª 64

MÓDULO 5

ENERGIA DE IONIZAÇÃO,ELETROAFINIDADE E ELETRONEGATIVIDADE

– 15



3. (UNESP) – Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam aseguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental:

X→ 1s2 2s2 2p5

Y→ 1s2 2s2 2p6 3s1

Z→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

É correto afirmar quea) entre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico.b) o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um calcogênio.

c) entre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidadeeletrônica.d) o potencial de ionização do elemento X é maior do que o do átomo

do elemento Z.e) o elemento Z pertence ao grupo 15 (V A) e está no quarto período

da classificação periódica.

RESOLUÇÃO:

X→

1s2 2s2 2p5; grupo 17 (halogênio); 2.o período

Y → 1s2 2s2 2p6 3s1; grupo 1 (metal alcalino); 3.o período

Z → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5; grupo 17 (halogênio); 4.o período

A variação da afinidade eletrônica na tabela periódica é:

X apresenta maior afinidade eletrônica.

A variação do potencial de ionização na tabela periódica é:

X apresenta maior potencial de ionização.X apresenta menor número atômico.Resposta: D

4. O elemento mais eletropositivo é o que apresenta a seguinteconfiguração eletrônica:

a) 1s2 2s2 2p5

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

RESOLUÇÃO:a) Halogênio: 2.º períodob) Gás nobre: 3.º períodoc) Metal alcalino: 4.º períodod) Calcogênio: 3.º períodoe) Metal de transição: 4.º período

A eletronegatividade (1) e a eletropositividade (2) variam da seguintemaneira:

Logo, c tem a maior eletropositividade.Resposta: C

16 –



1. (MODELO ENEM) – A cartilha do bota-foraPapéis sujos e amassados, plásticos laminados e fraldas não são

recicláveis. Copos descartáveis, frascos de remédio e escovas de dentes

usadas podem, sim, ser reaproveitados. Confira a seguir o que fazer

com seu lixo.RESTOS DE COMIDAO lixo orgânico representa 57% dos rejeitos paulistanos. Quem

quiser transformar cascas de frutas e legumes em adubo para plantaspode montar ou comprar uma composteira. Também chamados deminhocários caseiros, esses sistemas têm minhocas vivas quetransformam os restos de alimento em compostos orgânicos.

ÓLEO DE COZINHAJogado no ralo, 1 litro de óleo de cozinha usado contamina até

20 000 litros de água. Para transformá-lo em sabão, coloque-o emgarrafas plásticas e leve para os supermercados.

MÓVEIS E ENTULHO

Resíduos de reformas, móveis velhos e restos de poda de árvorescom volume de até 1 metro cúbico, que não são grandes a ponto de

justificar o aluguel de uma caçamba, devem ser levados a um dos 37Ecopontos da cidade.

REMÉDIOS E SERINGASOs vidrinhos vazios e bem lavados podem ir para o cesto comum,

mas remédios vencidos e seringas usadas devem ser encaminhadospara incineração em hospitais e postos de saúde. Para evitar acidentescom os coletores, guarde as seringas em caixas ou embalagens rígidas.

CELULARES, BATERIAS E CARREGADORESCom a sanção da lei estadual que institui normas para reciclagem e

destinação final do lixo eletrônico em São Paulo, as lojas de celularespassaram a ser obrigadas a receber aparelhos usados. Baterias, porexemplo, contêm metais pesados perigosos que não devem ir para aterros.

PNEUS VELHOSTodos os meses, 12 000 toneladas de pneus sem possibilidade de

recauchutagem são coletados para reciclagem na cidade. O Programade Coleta e Destinação de Pneus Inservíveis da Reciclanip, umaentidade formada pelos fabricantes, transforma-os em materiais comosolado de sapato e borracha de vedação.

PILHAS E BATERIASA coleta de pilhas e baterias começou a ser feita nas lojas da

Drogaria São Paulo em 2004.

ISOPORESEmbora ainda tenham baixo valor de mercado e sejam desprezados

em algumas cooperativas, os isopores podem ser reutilizados. Inclua-os junto com os plásticos. O tipo EPS (poliestireno expandido), comumem embalagens de eletrônicos, é mais aceito que o XPS (poliestirenoextrudado), usado em bandejinhas de alimentos.

(Revista Veja São Paulo)

Dos materiais citados, os considerados “orgânicos” são:a) Pilhas e baterias, isopores e seringas.b) Restos de comida, óleo de cozinha e pilhas.c) Óleo de cozinha, pilhas e baterias e celulares.d) Restos de comida, óleo de cozinha e isopores.

e) Pneus velhos, móveis e entulho e baterias.

MÓDULO 6

INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA

RESOLUÇÃO:• Orgânicos são os materiais constituídos de carbono e hidrogênio, podemter oxigênio e nitrogênio, como proteínas.Restos de comida (o próprio texto diz) é orgânico, celulose possui C, H eO, proteínas também têm N e gorduras possuem C, H e O.• Óleo de cozinha é orgânico.• Móveis de madeira têm celulose, que possui C, H e O.• Remédios e seringas → o texto cita vidro, que contém silício (Si), não éorgânico.• Celulares, baterias e carregadores → o texto cita metais → não é orgânico(embora uma parte possa ser de plástico, que é orgânico).

• Pneus → orgânico• Isopores → orgânico• Pilhas e baterias → contém metais → inorgânicoResposta: D

– 17



2. (ENEM) – Diplomatas e ministros de 193 países aprovaram, emoutubro de 2010, uma série de medidas para a conservação e o usoustentável da biodiversidade do planeta. O pacote inclui um plano

estratégico de metas para 2020, um mecanismo financeiro de apoio àconservação e um protocolo internacional de combate à biopirataria.“Foi uma grande vitória”, comemorou a ministra brasileira do meioambiente, ao fim da décima Conferência das Partes (COP-10) daConvenção sobre Diversidade Biológica (CDB), em Nagoya, no Japão.

(www.estadao.com.br. Adaptado.)

(www.brasilescola.com)

Há vários casos de biopirataria ocorridos no Brasil, como o do cupuaçue a da ayahuasca, bebida cerimonial utilizada pelos pajés, obtida apartir da planta Banisteriopsis caapi. A bebida é alucinógena e o seuprincípio ativo é a dimetiltriptamina (DMT), cuja estrutura éepresentada na figura a seguir.

A fórmula mínima do DMT é

a) C12H16N2 b) C10H12N2 c) C6H8N

d) C6H7N e) C5H6N

RESOLUÇÃO:

A fórmula da molécula é C12H16N2.Dividindo-se por 2 (fator comum): C6H8NResposta: C

3. (UNEMAT – UNIV. DO ESTADO DE MATO GROSSO) – Noque diz respeito aos compostos orgânicos, não é correta a informação:a) Geralmente são compostos moleculares.b) Possuem, em geral, menor ponto de fusão que os compostos

iônicos.c) São todos, sem exceção, formados só de carbono e hidrogênio.d) Correspondem à grande maioria das substâncias conhecidas.e) São encontrados, na temperatura ambiente, em todos os estados

físicos.

4. (UNICID – UNIVERSIDADE DA CIDADE-SP – MODELOENEM) – A sacarina, uma substância sintética descoberta em 1879 eque vem sendo utilizada comercialmente há mais de 100 anos comoadoçante não calórico, é representada pela fórmula estrutural:

Dados: Massas molares emg/mol:H = 1;C = 12;N = 14;O = 16;S = 32.

A fórmula molecular e a massa molar da sacarina são, respectivamente,a) C7H5SNO3 e 183 g/mol. b) C7H9SNO3 e 185 g/mol.c) C7H4SNO3 e 184 g/mol. d) C7SNO3H e 179 g/mol.e) C7H6SNO3 e 184 g/mol.

RESOLUÇÃO:

A fórmula molecular da sacarina é C7H5SNO3 e sua massa molar é183 g/mol.Resposta: A

RESOLUÇÃO:Compostos orgânicos podem ser formados também por oxigênio, nitrogênio, halogênios, fósforo etc.Resposta: C

N

N

H

C

H

C

N

C

C

H

CC

C

H

H

C

H

H

H

C

H

N

CH3

CH3

H

C

H

S

NH

O

O O

HC

HC

C

C

C

C S

NH

O

O O

C

H

H

↓ ↓

18 –



1. (UFG-GO) – As medidas de massa são, na realidade, a comparaçãocom um padrão definido de maneira adequada. O padrão adotado pelaIUPAC para as medidas de massa atômica é o um doze avos da massado carbono – isótopo 12, que é denominado unidade unificada demassa atômica.Sobre massas de átomos, é correto afirmar-se que(01) massa atômica é um número que indica quantas vezes a massa de

um átomo é maior que o um doze avos do carbono – isótopo 12.02) os átomos de um mesmo elemento químico podem ter massas

diferentes.04) a unidade de massa atômica é igual à massa do átomo do carbono-

isótopo 12.

2. Determine as massas moleculares das espécies abaixo:

a) N2O3 N = 14 u; O = 16 u

b) Al2(SO4)3 Al = 27 u; S = 32 u; O = 16 u

3. Os alcinos têm fórmula geral CnH2n – 2. Qual é a fórmula moleculardo alcino que tem massa molecular igual a 54 u?Dados: C = 12 u; H = 1 u

4. Na Natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica iguala 10 u (unidades de massa atômica) e 4 têm massa atômica igual a 11 u.

Com base nestes dados, a massa atômica do boro, expressa em u é igualaa) 10 b) 10,5 c) 10,8 d) 11 e) 11,5

RESOLUÇÃO:Corretas: 01 e 02Observação: Apresentar uma explicação superficial sobre isótopos.

RESOLUÇÃO:MM = n . 12 u + (2 n – 2) . 1 u = 54 u

14 n = 56n = 4Fórmula molecular do alcino: C4H6

MÓDULO 1

TEORIA ATÔMICO-MOLECULAR:MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR

RESOLUÇÃO:a) MMN2O3

= 2 . 14 u + 3 . 16 u = 76 u

b) MMAl 2(SO4)3= 2 . 27 u + 3 . 32 u + 12 . 16 u = 342 u

RESOLUÇÃO:Massa molar do elemento é a média ponderada das massas molares decada isótopo existentes na natureza.

1 x 10 u + 4 x 11 uMAmédia = ––––––––––––––––– = 10,8 u

5Resposta: C

– 19




1. O ouro é conhecido desde a Antiguidade, sendo certamente um dosprimeiros metais trabalhados pelo Homem. Existem hieróglifosegípcios de 2 600 a.C. que descrevem o metal, que é referido em váriaspassagens no Antigo Testamento. É considerado como um dos metais

mais preciosos, tendo o seu valor sido empregue como padrão paramuitas moedas ao longo da história. O ouro puro é demasiadamentemole para ser usado. Por essa razão, geralmente é endurecidoformando liga metálica com prata e cobre. Normalmente o ouroempregado em joalherias é constituído por Au (75%), Ag e/ouCobre (25%) conhecido como ouro 18 K. O ouro 24 K é ouro puro.Um bracelete de ouro 18 K de massa 60 g, contém aproximadamentequantos átomos de ouro?Dados: número de Avogadro = 6,0 . 1023; massa molar do ouro = 197 g/mol

RESOLUÇÃO:Massa de ouro em 60 g do bracelete:100 g ouro 18 K –––––––– 75 g de ouro

60 g ouro 18 K –––––––– xx = 45 g de ouro

1 mol de ouro↓

197 g ––––––––––– 6,0 . 1023 átomos de Au45 g ––––––––––– y

y = 1,37 . 1023 átomos de Au

2. Sobre as necessidades gerais das plantas, na tabela são apresentadasas concentrações típicas (massa do elemento/massa da planta seca) paraalguns elementos essenciais.

Dados: constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol –1

Massa molar do P = 31g/mol

A partir dos dados da tabela, pode-se afirmar que o número aproxi -mado de átomos de fósforo para 100 kg de planta seca é

a) 1,5 × 1025. b) 2,0 × 1024. c) 4,5 × 1025.

d) 3,9 × 1024. e) 8,3 × 1024.

MÓDULO 2

MOL E MASSA MOLARelemento mg/kg

N 1,5 × 104

K 1,0 × 104

Ca 5,0 × 103

Mg 2,0 × 103

P 2,0 × 103

S 1,0 × 103

Fe 1,0 × 102

Mn 5,0 × 101

RESOLUÇÃO:Cálculo do número aproximado de átomos de fósforo para 100 kg deplanta seca:

1 kg ––––––– 2,0 . 103 mg

100 kg ––––––– xx = 2,0 . 105 mg

31 g ––––––– 6,0 . 1023 átomos2,0 . 102g ––––––– xx = 0,39 . 1025 átomos = 3,9 . 1024 átomosResposta: D

20 –



3. (PUC-MG) – Um grupo de cientistas norte-americanos, numarecente pesquisa, anunciou que os homens necessitam de uma dosediária de vitamina C, ácido ascórbico (C6H8O6), da ordem de 90 mg.O número de moléculas que deveriam ser ingeridas diariamente devitamina C, pelo homem, é igual aDados: Massas atômicas: H = 1,0 u; C = 12, 0 u; O = 16, 0 u.

Número de Avogadro = 6,0 . 1023

a) 3,0 . 1020 b) 6,0 . 1021 c) 5,4 . 1022

d) 3,0 . 1021 e) 6,0 . 1020

1. (ESPM-SP) – Um vidro contém 32 mL de perfume preparadosegundo a fórmula (% em volume):90% de álcool de cereais (etanol C2H6O)7% de essências3% de fixador

A quantidade em mols de etanol presente neste perfume é, aproxima-damente:a) 0,5 b) 1,0 c) 1,5 d) 2,0 e) 2,5(Dados:Densidade do etanol = 0,8 g/mL; massas atômicas: C = 12 u;

H = 1 u; O = 16 u.)

RESOLUÇÃO:Volume de etanol no vidro:32mL –––––––– 100%

x ––––––––– 90%x = 28,8 mL

Massa de etanol no frasco:m

d = ––––V

m0,8g/mL = –––––––– m ≅ 23 g

28,8 mL

M = (2 . 12 + 6 . 1 + 1 . 16) g/molM = 46 g/mol

Número de mols do álcool:1 mol de C2H6O ––––––– 46 g

y –––––––– 23 gy = 0,5 mol de C2H6O

Resposta: A

2. Etano é um alcano de fórmula C2H6. Nas condições ambientes, éum gás sem cor e sem cheiro. Etano é um composto de importânciaindustrial, pela conversão dele em etileno. Em escala industrial, etanoé produzido a partir do gás natural e do refino do petróleo. Qual onúmero de átomos de carbono existentes em 0,03 mol de etano?Dados: massas molares em g/mol: C = 12; H = 1;Constante de Avogadro = 6,0 . 1023 mol –1

MÓDULO 3

QUANTIDADE DE MATÉRIA

RESOLUÇÃO:MM = 6 . 12,0 u + 8 . 1,0 u + 6 . 16,0 u = 176 u

1 mol de C6H8O6↓

6,0 . 1023 moléculas 176gx

90 . 10 –3 g

x = 3,0 . 1020 moléculas de C6H8O6Resposta: A

RESOLUÇÃO:

1 molécula de etano contém 2 átomos de C:

1mol de C2H6 –––––––––––– 2 . 6,0 . 1023 átomos de C

0,03mol de C2H6 ––––––––––– x

x = 3,6 . 1022 átomos de C

– 21



3. Os nitratos são um grupo de fármacos vasodilatadores, usados noratamento da angina de peito. O seu efeito em pacientes foi descoberto

pelo médico inglês Lauder Brunton em 1867. Os nitratos dilatam vasoscolaterais que permitem maior quantidade de sangue passar pelomiocárdio.O site do Instituto do Câncer (www. inca.gov.br) alerta que a ingestãode água proveniente de poços que contêm uma alta concentração denitrato está relacionada com a incidência do câncer de estômago.Quantos mols de elétrons existem em 12,4 g de íons nitrato (NO3

–).

Dados: N (Z = 7, MA = 14 u); O (Z = 8, MA = 16 u)

1. A morfina foi isolada pela primeira vez em 1804 pelo farmacêuticoalemão Friedrich Wilhelm Adam Serturner, que lhe deu o nome emhonra do deus grego do sono, Morfeu.Atuando em receptores específicos do sistema nervoso, a morfina

pode-se apresentar na forma injetável ou em comprimidos, sendoutilizada como analgésico para o tratamento de dores crônicas,principalmente de pacientes terminais. Amplamente popularizada nadécada de 1950, até hoje é requisitada nestes casos supracitados. Foiutilizada na guerra civil norte-americana, resultando em 400.000soldados com síndrome de dependência devido ao seu uso impróprio.

Dado: Massas molares: H = 1,0 g/mol; C = 12 g/mol; N = 14 g/mol.Determine a fórmula percentual da morfina.

CH2 — CH2 — NH2

Morfina

(C8H11N)

MÓDULO 4

PORCENTAGEM E VOLUME MOLAR

RESOLUÇÃO:

Massa molar da morfina (C8H11N):

(8 x 12 + 11 x 1 + 14 x 1) g/mol = 121 g/mol

121 g ––––– 100%

8 x 12 g de C ––––– x

x ≅ 79,3% de C

121g –––––– 100%

11 x 1 g de H –––––– y

y ≅ 9,1% de H

121 g –––––– 100%

14 g de N –––––– z

z ≅ 11,6% de N

RESOLUÇÃO:Número de elétrons em 1 íon nitrato (NO3

–):7 + 3 x 8 + 1 = 32 elétrons

Massa molar do íon nitrato.M = (14 + 3 x 16) g/mol = 62 g/mol

1 mol de NO3 –

↓

62 g __________ 32 mol de elétrons12,4 g __________ x

x = 6,4 mol de elétrons

22 –



2. (UFPE) – Pela Hipótese de Avogadro, volumes iguais de gasesquaisquer, na mesma pressão e temperatura, contêm o mesmo númerode moléculas. Um balão A contém 7 g de CO(g) a uma dada tempe-ratura e pressão. Um balão B, com volume igual ao de A, contém 16 gde um gás X na mesma pressão e temperatura. O gás X pode ser(massas molares em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32)a) CO2 b) O2 c) CH4 d) SO2 e) O3

3. (FEI-SP) – Um frasco completamente vazio tem massa 820 g echeio de oxigênio tem massa 844 g. A capacidade do frasco, sabendo-

se que o oxigênio se encontra nas condições normais de temperatura epressão, éDados: massa molar do O2 = 32 g/mol

volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol

a) 16,8 L b) 18,3 L c) 33,6 L d) 36,6 L e) 54,1 L

1. A Ribose, também denominada D-Ribose, é um carboidrato dafamília das aldoses, constituída por átomos de carbono (40% emmassa), hidrogênio e oxigênio (53,3% em massa). Foi descoberta em1905 por Phoebus Levene.Faz parte da estrutura do RNA e de diversos nucleosídeos relacionados

com o metabolismo: ATP (adenosina trifosfato), GTP (guanosinatrifosfato), NADH (nicotinamida adenina dinucleotídeo), entre outros.São dadas as massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16.Determine, mostrando os cálculos:a) a fórmula mínima da ribose;b) a fórmula molecular da ribose, sabendo que 0,02 mol apresenta

massa igual a 3,0 g.

RESOLUÇÃO:Pela hipótese de Avogadro, o número de moléculas nos dois recipientes

é o mesmo e portanto a quantidade em mols dos dois gases será a mesma:1 mol de CO –––––– 28 g

x –––––– 7 gx = 0,25 mol de CO

Teremos 0,25 mol de CO no balão A e 0,25 mol de X no balão B.0,25 mol de X –––––––– 16 g1 mol de X –––––––– mm = 64g

Logo, a massa molar de X = 64 g/mol.Entre as alternativas, a única substância cuja massa molar é 64 g/mol éSO2.Resposta: D

RESOLUÇÃO:Massa de oxigênio no frasco = 844 g – 820 g = 24 g de O21 mol de O2

↓

CNTP32 g –––––––– 22,4 L

24 g –––––––– x

x = 16,8 L

Resposta: A

MÓDULO 5

FÓRMULAS

RESOLUÇÃO:a) Cálculo do número de mols de cada elemento em 100g do composto:

Carbono:

1 mol de C –––––––– 12 gx –––––––– 40 g

x = 3,33 mol de C Hidrogênio:

(100 g – 40 g – 53,3 g = 6,7 g)1 mol de H ––––––– 1 g

y ––––––– 6,7 gy = 6,7 mol de H

Oxigênio:

1 mol de O –––––––– 16 gy –––––––– 53,3 gy = 3,33 mol de O

Proporção em mols de cada elemento (dividir pelo menor):

3,33 6,7 3,33C: ––––– = 1 H: ––––– = 2 O: ––––– = 1

3,33 3,33 3,33

Fórmula mínima: CH2O

b) Massa molar da ribose:0,02mol ––––––––– 3,0 g1 mol ––––––––– xx = 150 gMassa molar = 150 g/mol

MF.mínima = (12 + 2 x 1 + 1 x 16) g/mol = 30 g/mol

F. molecular = n . F. mínima

150 = n . 30n = 5

Fórmula molecular: C5H10O5

– 23



2. Um óxido de nitrogênio contém 5,6 g de nitrogênio e 3,6 . 1023 áto-mos de oxigênio. A fórmula mínima desse composto éa) NO b) NO2 c) N2O d) N2O3 e) N2O5Dados: massa molar(g/mol): N = 14, O = 16

Número de Avogadro igual a 6,0 . 1023

1. (AEA) – Pelo processo da fotossíntese, as plantas convertem CO2e H2O em açúcar, conforme a reação:11H2O + 12CO2 → C12H22O11 + 12O2. A massa de C12H22O11 queerá produzida pela conversão de 150g de CO2 em presença de

quantidade adequada de água éDados: Massas atômicas: H = 1u, O = 16u, C = 12u.a) 194,4g b) 48,6g c) 291,6gd) 97,2g e) 583,2g

RESOLUÇÃO:11H2O + 12CO2 → C12H22O11 + 12O2

12 mol 1 mol↓ ↓

12 x 44 g –––– 342 g150 g –––– xx = 97,2g de C12H22O11

Resposta: D

2. (UNIP-SP) – Por aquecimento, o calcário (CaCO3) decompõe-se,formando cal viva (CaO) e gás carbônico (CO2). Colocam-se 50,0 g deCaCO3 em um recipiente aberto e procede-se o aquecimento atédecompor metade da amostra. A massa dos sólidos existentes norecipiente depois do aquecimento é:a) 14,0 g b) 28,0 g c) 25,0 gd) 39,0 g e) 50,0 g

Dados: massas molares em g/mol: C = 12,0; O = 16,0; Ca = 40,0

RESOLUÇÃO:CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

1 mol 1 mol↓ ↓

100,0 g ––––– 56,0 g25,0 g ––––– x

x = 14,0 g de CaO

Massas dos sólidos no recipiente após aquecimento (metade da massa daamostra de CaCO3 que não se decompôs e massa de CaO(s) formada nadecomposição da massa da outra metade de CaCO3)m = 25,0 g + 14,0 g = 39,0 gResposta: D

RESOLUÇÃO:Cálculo da quantidade de matéria de cada elemento na amostra:

14 g –––––––––––– 1 mol de N

N:

5,6 g –––––––––––– x x = 0,4 mol de N

6,0 . 1023 átomos –––––––––––– 1 mol de O

O: 3,6 . 1023 átomos –––––––––––– y y = 0,6 mol de O

Proporção em mols de cada elemento:0,4 : 0,6 : : 2 : 3Fórmula mínima: N2O3Resposta: D

MÓDULO 6

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO:COEFICIENTES: PROPORÇÃO

ENTRE AS QUANTIDADES DE MATÉRIA

24 –



3. (UNIMEP-SP) – O poder propulsor para certos foguetes éfornecido pela reação de hidrazina líquida, N2H4, com tetróxido denitrogênio líquido, N2O4. Os produtos da reação são: N2 e H2Ogasosos. Se 80 g de hidrazina reagem, o número de mols total dosprodutos formados a 1,50 x 103 °C e 1 atm será igual a(Dados: massas atômicas: H = 1 u; N = 14 u e O = 16 u.)a) 6,00. b) 8,75. c) 12,00.d) 6,75. e) 8,25.

RESOLUÇÃO:2 N2H4(l ) + 1 N2O4(l )→

3 N2(g) + 4 H2O(g)

2 mol 3 mol 4 mol

↓ ↓

2 x 32 g –––––––––––––––– 7 mol de gases80 g –––––––––––––––– x

x = 8,75 molResposta: B

4. (CESGRANRIO) – Numa estação espacial, emprega-se óxido delítio para remover o CO2 no processo de renovação do ar de respiração,segundo a equação Li2O + CO2 → Li2CO3. Sabendo-se que sãoutilizadas unidades de absorção contendo 1,8 kg de Li2O, o volumemáximo de CO2, medido nas CN, que cada uma delas pode absorver, é(Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; Li = 7)Volume molar dos gases nas CN = 22,4 L/mol)a) 1800 L b) 1344 L c) 1120 Ld) 980 L e) 672 L

RESOLUÇÃO:Li2O + CO2 → Li2CO31 mol 1 mol

↓ ↓

30 g ––––– 22,4 L1800 g ––––– x

x = 1344 L

Resposta: B

– 25



26 –


1. Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo aindancluir semimetais ou não metais, mas sempre com predominância dos

elementos metálicos. Considere as seguintes ligas: aço (liga de ferro ecarbono), bronze (liga de cobre e estanho), ouro 18 K (liga de ouro ecobre ou ouro, cobre e prata) e latão (liga de cobre e zinco).

ndique a alternativa que apresenta os elementos predominantes.a) Fe e C; Pb, Zn e Sn; Au e Al; Cu e Pb.b) Fe e Cu; Cu e Pb; Au e Ag; Cu e Sn.c) Fe e C; Cu e Sn; Au e Co; Cu, Sn e Si.d) Fe e Cd; Cu e Si; Au e Cu; Cu, Sn e Pb.e) Fe e C; Cu e Sn; Au e Cu; Cu e Zn.

2. Observe a figura a seguir onde as esferas representam átomos. Écorreto afirmar que o sistema contém uma

a) substância pura com 12 moléculas.b) mistura com 12 átomos.c) mistura com 5 componentes.d) mistura com 1 substância simples e 5 substâncias compostas.e) mistura de somente substâncias compostas.

RESOLUÇÃO:É uma mistura, pois apresenta moléculas de substâncias químicasdiferentes.

Componentes:

Total de seis:

Substância simples:

Substâncias compostas: CH4, HCl , CO, CO2 e H2O.

Número de átomos: 35

Número de moléculas: 12

Resposta: D

MÓDULO 1

SUBSTÂNCIA E MISTURA: SUBSTÂNCIASIMPLES, SUBSTÂNCIA COMPOSTA E MISTURA

RESOLUÇÃO:Considere a questão como apresentação de exemplos de misturas.Aço: Fe + CBronze: Sn + CuOuro 18 K: Au + CuLatão: Zn + CuResposta: E



– 27

3. Uma festa de aniversário foi decorada com dois tipos de balões.Diferentes componentes gasosos foram usados para encher cada tipo debalão. As figuras observadas representam as substâncias presentes nointerior de cada balão.

Indique quais os elementos químicos diferentes e quantas substânciassimples diferentes há nos balões.

RESOLUÇÃO:Balão I → hélio → HeBalão II → componentes do ar

N2 O2 CO2 H2OElementos químicos: nitrogênio, carbono, oxigênio e hidrogênioSubstâncias simples:Balão I → 1 → HeBalão II → 2 → N2 e O2

1. Assinale a alternativa em que podem ocorrer variedades alotrópicas.a) CO e CO2b) CH4 e C2H6c) H2O e H2O2d) nitrogênio e cloroe) enxofre e oxigênio

RESOLUÇÃO:

Variedades alotrópicas são substâncias simples formadas pelo mesmoelemento químico. N2 e Cl 2 não apresentam o fenômeno da alotropia. Oenxofre apresenta várias formas alotrópicas destacando-se o enxofrerômbico e o monoclínico. O oxigênio forma as substâncias O2 (gás oxigênio)e O3 (ozônio).Resposta: E

2. (UDESC – MODIFICADO) – O carbono é um dos elementos demaior aplicação em nanotecnologia. Em diferentes estruturas mole-culares e cristalinas, ele apresenta uma vasta gama de propriedadesmecânicas e eletrônicas distintas, dependendo da sua forma alotrópica.Por exemplo, os nanotubos de carbono e grafita podem ser ótimoscondutores de eletricidade, enquanto o diamante possui condutividademuito baixa. Essas diferenças estão relacionadas com a estrutura dosátomos de carbono nos diferentes alótropos.

Com relação aos alótropos de carbono, é incorreto afirmar:a) Os nanotubos de carbono são formados por ligações entre átomos

de carbono similares àquelas da grafita.b) O diamante é o mineral mais duro que se conhece, o que o torna um

excelente abrasivo para aplicações industriais.c) Essas formas alotrópicas apresentam as mesmas propriedades

físicas.d) O termo carbono amorfo é usado para designar formas de carbono,

como a fuligem e o carvão, que não apresentam estrutura cristalinadefinida.

e) Grafita e diamante diferem na estrutura cristalina.

MÓDULO 2

ELEMENTO E SUBSTÂNCIA SIMPLES – ALOTROPIA

RESOLUÇÃO:Os alótropos são substâncias simples de um mesmo elemento químicoque apresentam propriedades químicas semelhantes e físicas diferentes.A estrutura da grafita e do nanotubo é similar e ambos apresentam umátomo de carbono ligado a três outros átomos de carbono.Resposta: C



3. O fósforo tem duas formas alotrópicas principais: o fósforo brancoP4) e o fósforo vermelho (Pn). Suas estruturas cristalinas são:

O fósforo branco é mais reativo que o fósforo vermelho. Os pontosde fusão de cada um deles são, não respectivamente, 44°C e 590°Ce suas densidades 2,38 g/mL e 1,82 g/mL.Verificando-se as estruturas e os dados fornecidos, assinale a alternativaverdadeira.a) Os alótropos apresentam propriedades químicas e físicas

semelhantes.b) O fósforo vermelho apresenta densidade igual a 2,38 g/mLc) O fósforo branco é o alótropo mais denso.d) O número atômico do fósforo branco é maior que o do fósforo

vermelho.e) Não ocorre a transformação n P4

→←

(P4)n

1. (UFPR) – Numa proveta de 100 mL, foram colocados 25 mL deCCl4, 25 mL de água destilada e 25 mL de tolueno (C7H8). A seguir, foiadicionada uma pequena quantidade de iodo sólido (I2) ao sistema. Oaspecto final pode ser visto na figura a seguir:

Pode-se dizer que o número de fases, o número de componentes e onúmero de elementos químicos presentes no sistema esquematizadoacima é de:a) 3, 4 e 6. b) 3, 4 e 5. c) 1, 3 e 5.d) 1, 5 e 6. e) 2, 3 e 5.

2. (UFV-MG) – Um recipiente “A” contém um líquido incolor que,após aquecimento até secura, deixa um resíduo branco. Um recipiente“B” contém uma substância líquida azulada transparente e uma

substância escura depositada. A substância líquida contida no recipiente“B” foi transferida para um recipiente “C”, que, após aquecimento,deixa um resíduo azulado.

Assinale a alternativa que classifica corretamente os sistemas “A”, “B”e “C”, respectivamente:a) Mistura homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.b) Mistura heterogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.c) Solução, solução composta binária e mistura homogênea.d) Mistura heterogênea, mistura heterogênea e mistura heterogênea.e) Mistura homogênea, solução e mistura heterogênea.

RESOLUÇÃO:Os alótropos apresentam propriedades químicas semelhantes e físicasdiferentes. Por apresentar maior compactação, a densidade do fósforovermelho será maior que a do fósforo branco para uma mesma medidade volume, logo, d = 2,38 g/mL para o fósforo vermelho.O número atômico do átomo de fósforo é o mesmo.Aquecendo-se o fósforo branco na ausência de ar ele se transforma emfósforo vermelho.Resposta: B

MÓDULO 3

MATERIAIS HOMOGÊNEOS E HETEROGÊNEOS

RESOLUÇÃO:Número de fases = 3Número de componentes = 4C7H8, CCl 4, I2 e H2ONúmero de elementos = 5C, H, I, O e Cl

Resposta: B

RESOLUÇÃO:Sistema A:Líquido incolor → homogêneoApós aquecimento o líquido ebuliu e sobrou um sólido branco, logo, éuma mistura.Conclusão: mistura homogênea.

Sistema B:Líquido azul com corpo de fundo (não dissolvido), logo, misturaheterogênea.

Sistema C:Líquido azul e resíduo azul, logo, mistura homogênea.Resposta: A

28 –



3. Champagne e espumantes

O espumante e o Champagne são utilizados

para celebrar ocasiões especiais.

O Champagne e os espumantes são tratados de uma maneira diferente.1. As uvas são cultivadas e fermentadas da mesma maneira que

qualquer outro vinho.2. Depois da fermentação, os vinhos são envelhecidos por cerca de

cinco meses.3. No método tradicional o vinho é engarrafado com uma dose extra

de levedura e açúcar. As garrafas são tampadas para passar por umasegunda fase de fermentação, que dura cerca de um ano.

4. O vinho envelhece por um ano ou mais depois da segundafermentação.

5. A levedura é removida através de um processo em que a garrafa écolocada de cabeça para baixo e rotacionada por 1/8 de volta todosos dias. As células mortas de levedura ficam no gargalo da garrafa.

6. O gargalo é congelado em um banho com água, gelo e sal. Depois,a rolha é removida. A pressão força a saída das células mortas econgeladas de levedura. Este processo é chamado de dégorgement,ou degola.

7. Uma mistura de vinho branco e açúcar é adicionada.8. A rolha e o arame são colocados para manter a alta pressão interna.

Na taça apresentada como o espumante, o conteúdo é homogêneo ouheterogêneo? Justifique.

1. Um químico recebeu uma amostra de material heterogêneo paradeterminar sua composição. Esse material apresenta duas faseslíquidas. Para que possa determinar sua composição, necessita-seinicialmente separar os componentes ds mistura.

Como poderia ser feita esta separação?

2. Com relação aos materiais e aos processos de separação demisturas, julgue os itens, marcando C para os corretos e E para oserrrados.1) Na filtração, as partículas sólidas, por possuírem tamanho maior

que os poros do filtro, ficam retidas nesse material.2) O sulfato de cobre (sólido azul solúvel na água) pode ser separado

do enxofre (sólido amarelo insolúvel na água) por meio dadissolução fracionada seguida de uma decantação.

3) Um sistema, formado por sólidos, pode ser homogêneo ou hete-

rogêneo, dependendo da natureza dos sólidos.4) A separação de serragem e areia pela água é um exemplo de

decantação, pois a serragem flutua e a areia precipita-se.

RESOLUÇÃO:

O conteúdo apresentado é heterogêneo, pois é uma mistura de bolhas degás (CO2) com vinho e água (solúveis).

MÓDULO 4

SEPARAÇÃO DE MISTURAS HETEROGÊNEAS

RESOLUÇÃO:Para separar dois líquidos imiscíveis, utiliza-se um funil de decantação.Deixa-se escorrer inicialmente uma das fases (mais densa) e a outra podeficar no próprio funil já separado.

RESOLUÇÃO:1) C2) C3) C4) E

É um exemplo de sedimentação fracionada ou flotação.

– 29



3. (PUC-SP) – Um estudante pretende separar os componentes deuma amostra contendo três sais de chumbo II: Pb(NO3)2, PbSO4 e PbI2.Após analisar a tabela de solubilidade abaixo,

ele propôs o seguinte procedimento:“Adicionar água destilada em ebulição à mistura, agitando o sistemavigorosamente. Filtrar a suspensão resultante, ainda quente. Secar oólido obtido no papel de filtro; este será o sal A. Recolher o filtrado

em um béquer, deixando-o esfriar em banho de água e gelo. Procedera uma nova filtração e secar o sólido obtido no papel de filtro; este seráo sal B. Aquecer o segundo filtrado até a evaporação completa da água;o sólido resultante será o sal C.”

Os sais A, B, e C são, respectivamente,

a) Pb(NO3)2, PbSO4 e PbI2.

b) PbI2, PbSO4 e Pb(NO3)2.

c) PbSO4, Pb(NO3)2 e PbI2.

d) PbSO4, PbI2 e Pb(NO3)2.

e) Pb(NO3)2, PbI2 e PbSO4.

RESOLUÇÃO:

Resposta: D

1. (CESGRANRIO-RJ) – Foram acondicionados,acidentalmente, emum único recipiente, areia, sal de cozinha, água e óleo de soja. Paraseparar adequadamente cada componente dessa mistura, devem serfeitas as seguintes operações:

a) destilação simples seguida de decantação e centrifugação.b) destilação simples seguida de centrifução e sifonação.c) filtração seguida de destilação simples e catação.d) filtração seguida de decantação simples e destilação simples.e) decantação seguida de catação e filtração.

RESOLUÇÃO:

Resposta: D

Solubilidade em água

Substâncias fria quente

Iodeto de chumbo II insolúvel solúvel

Nitrato de chumbo II solúvel solúvel

Sulfato de chumbo II insolúvel insolúvel

retido no papel PbSO4(s)de filtro sal A

águaPbI2(aq)

filtraçãomistura ––––––– Pb(NO3)2(aq)

quentePbSO4(s) PbI2(aq)

filtrado Pb(NO3)2(aq)

retido no papel PbI2(s)de filtro sal B

água PbI2(s) filtraçãomistura –––––––

Pb(NO3)2(aq)fria

filtrado Pb(NO3)2(aq)sal C

MÓDULO 5

SEPARAÇÃO DE MISTURAS HOMOGÊNEAS

30 –



2. (FUVESTÃO) – Um aluno encontrou em um laboratório trêsfrascos contendo três misturas binárias, conforme descrito a seguir.1.a mistura: heterogênea, formada por dois sólidos com solubilidadesdiferentes em um certo solvente.2.a mistura: heterogênea, formada por dois líquidos.3.a mistura: homogênea, formada por dois líquidos cujos pontos deebulição diferem em 20°C.

Marque a alternativa que indica os processos de separação mais

adequados para recuperar as substâncias originais na 1.a

, 2.a

e 3.a

misturas, respectivamente.a) Filtração, decantação e destilação simples.b) Evaporação, destilação simples e decantação.c) Decantação, destilação simples e destilação fracionada.d) Extração com solvente, decantação e destilação fracionada.e) Decantação, liquefação fracionada e filtração.

3. (UnB-DF) – As montagens das figuras I, II e III são de uso comumnos laboratórios de Química.

Julgue os itens, marcando C para os corretos e E para os errados.1) A montagem da figura I é utilizada para efetuar destilação.2) A montagem da figura II é empregada na separação de componentes

de uma mistura heterogênea sólido-líquido.3) A separação de componentes de uma mistura homogênea líquido-

líquido pode ser feita utilizando-se a montagem da figura III.4) O recipiente a é denominado balão volumétrico.5) Em b ocorre condensação de vapores durante a destilação.6) O recipiente c denomina-se proveta.7) O recipiente e denomina-se erlenmeyer.8) O recipiente f denomina-se funil separador ou funil de decantação.9) O recipiente g denomina-se bureta.

RESOLUÇÃO:1) Extração com solvente é um processo para separar os componentes de

uma mistura heterogênea com solubilidades diferentes. Pode tambémser chamada de dissolução fracionada.

2) Decantação com funil de separação é um processo para separar os

componentes de uma mistura heterogênea de líquidos imiscíveis.3) Destilação fracionada é um processo para separar os componentes deuma mistura homogênea de líquidos de pontos de ebulição diferentes.

Resposta: D

RESOLUÇÃO:Corretos: 1,2, 5, 6 e 8Errados: 3, 4, 7 e 9

– 31



4. (UFG-GO) – A maioria das substâncias é encontrada na naturezaob a forma de misturas, tais como: rochas,solo, gases da atmosfera,

água da mar, minerais, alimentos, água dos rios, etc. A separação deuma substância pode ocorrer, dependendo das características damistura, de diferentes maneiras. Assim sendo, assinale as afirmativascorretas:a) A separação da água dos rios, lagos e mares, na formação da chuva,

ocorre por destilação natural.b) A separação do resíduo (pó de café) da solução de café é feita por

filtração.c) A separação do sal de cozinha da água do mar é feita porevaporação.

d) A separação da coalhada do leite é feita por decantação.e) A retirada de uma mancha de gordura de uma roupa, usando sabão,

é feita por filtração.f) A separação dos gases de bebidas gaseificadas ocorre por

evaporação.

1. Na Revista Fapesp n.o146 descreve-se um sistema de descon-aminação e reciclagem de lâmpadas fluorescentes que separa seus

componentes (vidro, mercúrio, pó fosfórico e terminais de alumínio),ornando-os disponíveis como matérias-primas para reutilização em

vários tipos de indústria.Num trecho da reportagem, a responsável pelo projeto afirma: Essa

etapa (separação do mercúrio) é realizada por um processo de

sublimação do mercúrio, que depois é condensado à temperatura

ambiente e armazenado para posterior comercialização. Considerandoapenas esse trecho adaptado da reportagem, identifique as

f õ ú i f i d d

2. (UFG-GO-Modificado) – O astrônomo Carl Sagan propôs que“... se toda a história do Universo pudesse ser comprimida em um únicoano, os seres humanos teriam surgido na Terra há apenas sete minutos.Nesses sete minutos, a espécie humana agrediu a natureza mais que todosos outros seres vivos do planeta em todos os tempos [...] algumas con-sequências dessas agressões ambientais são a destruição da camada deozônio, o efeito estufa e a chuva ácida”.

Sobre esses fenômenos e utilizando os conhecimentos da Química,

julgue os itens:1) A destruição da camada de ozônio é fenômeno físico.2) O efeito estufa provoca o degelo das calotas polares, constituindo

um fenômeno químico.3) A formação da chuva ácida é um processo químico.4) O efeito estufa é resultante, principalmente, do aumento de CO2 na

atmosfera, que é formado pela queima de combustíveis fósseis (car- vão e derivados do petróleo) e pelas queimadas nas vegetações.Esses processos são evidências de reações, portanto, fenômenosquímicos.

RESOLUÇÃO:

1) Falso.Químico, porque há transformação da matéria:2O3 → 3O2

2) Falso.Físico. Mudança de estado é fenômeno físico.

3) Verdadeiro.Porque temos reações químicas nas quais gases presentes na atmosferase transformam em ácidos.

4) Verdadeiro.

As queimadas e a combustão de carvão, gasolina, diesel... levam àformação de CO2, principal responsável pelo efeito estufa.

3. Efetue o balanceamento das equações químicas:

a) C2H6 + O2→ CO2 + H2O

b) H4Fe(CN)6 + Al(OH)3→Al4[Fe(CN)6]3 + H2O

c) CnH2n+2 + O2→ CO2 + H2O

RESOLUÇÃO:a) 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

b) 3H4Fe(CN)6 + 4Al (OH)3 →

Al 4[Fe(CN)6]3 + 12H2O

c) 1CnH2n+2 + O2 → nCO2 + (n + 1)H2O

RESOLUÇÃO:Considerando que, nesta etapa do processo, o mercúrio se encontra noestado sólido, as transformações físicas sofridas por ele, com asrespectivas equações químicas, estão descritas a seguir:I) Sublimação (passagem do estado sólido para o estado gasoso):

Fenômeno físicoHg(s)

→

Hg(g)II) Condensação (passagem do estado gasoso para o estado líquido):

Fenômeno físicoHg(g)

→

Hg(l )

3n + 1 –––––––

2

RESOLUÇÃO:Corretas: a, b, c e dErradas: e, f O processo de destilação simples consiste na separação de uma mistura

homogênea formada por um líquido e um sólido.É feito o aquecimento do líquido, com sua consequente evaporação eposterior condensação (liquefação) do vapor.No ciclo da água, observamos a evaporação de água de rios, mares etc., que posteriormente é condensada, formando nuvens, e precipita-se naforma de chuva.A separação por repouso, isto é, a deposição do mais denso é denominadade decantação, a filtração é realizada para separação dos sólidos em sus-pensão e, por fim, a destilação, para separar a mistura homogênea.

MÓDULO 6

FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS

Curso a Prof Quimica

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