Datos obtenidos

1ª Parte: Para determinar la constante (K) del calorímetro.

Calorímetro Vaso de VidriomH2O = 200g mH2O = 100gTi = 22 ºC Ti = 22 ºC

Tf = 30 ºC Tf = 37 ºC

2ª Parte: Para determinar la capacidad calorífica del sólido.

Calorímetro Vaso de vidriomH2O = 100g m Postas(pb) = 200gTi = 22 ºC Ti = 22 ºC Tf = 23 ºC Tf = 44 ºC

Cáculos Efectuados :

Primera parte: Cálculo de la conste (K) del calorímetro.

Para calcular tanto el calor ganado como el calor perdido de agua, se ha de suponer que la capacidad calorífica del agua para este y todos los restantes cálculos, es de 1.00 cal/g ºC.

Mediante un balance de energía, se determina la constante del calorímetro (K), en donde el calor ganado por el agua en el calorímetro es igual al perdido por el agua del vas de vidrio.

Ecuación general:

Resultados Obtenidos

Priemra Parte: 1.- Calor ganado por el agua en el calorímetro 8 ºC2.- Calor perdido por el agua del vaso de vidrio 8 ºC3.- Constante del calorímetro -400Segunda Parte:4.- Calor ganado por el agua en el calorímetro 1600cal5.- Calor ganado por el calorímetro6.- Capacidad calorífica del plomo 0.0603 cal/g ºC7.- % de error entre C experimental y C de tablas 97%

Observaciones:

No hubo inconvenientes durante el desarrollo de la práctica, sin embargo durante los cálculos notamos que las fórmulas y el procedimiento dado eran confusos a primera impresión, causando confusión incluso entre los profesores. Tras un análisis exhaustivo fuimos capaces de entender y aplicar las fórmulas correctamente.

Conclusiones

Se comprobó el principio de la conservación de la energía, el cual establece que la energía total inicial de un sistema es igual a la energía final total del mismo sistema.

El calor es energía que es transferida de un sistema a otro, debido a que se encuentran a diferentes niveles de temperatura. Por esta razón, al poner los dos cuerpos en contacto, el que se encuentra a mayor temperatura transfiere calor al otro hasta que se logra el equilibrio térmico.

Distintas sustancias tienen diferentes capacidades para almacenar energía interna al igual que para absorber energía ya que una parte de la energía hace aumentar la rapidez de traslación de las moléculas y este tipo de movimiento es el responsable del aumento en la temperatura.

Cuando la temperatura del sistema aumenta Q y ∆T se consideran positivas, lo que corresponde a que la energía térmica fluye hacia el sistema, cuando la temperatura disminuye, Q y ∆T son negativas y la energía térmica fluye hacia fuera del sistema.

El equilibrio térmico se establece entre sustancias en contacto térmico por la transferencia de energía, en este caso calor; para calcular la temperatura de equilibrio es necesario recurrir a la conservación de energía ya que al no efectuarse trabajo mecánico la energía térmica total del sistema se mantiene.