Departamento de Física y Química -...

Programación

FÍSICA Y QUÍMICA

BACHILLERATO.

Departamento de Física y Química

I.E.S. Calderón de la Barca - Gijón

Curso: 14-15

Fecha de revisión: Septiembre 2014

Jefa de Departamento: Isabel Moro Rodríguez

Departamento Física y Química – I.E.S. Calderón de la Barca

Programación - Bachillerato 2

ÍNDICE

FÍSICA Y QUÍMICA 1º 3

OBJETIVOS, CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN GENERALES

OBJETIVOS Y CONTENIDOS ESPECÍFICOS

EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN

FÍSICA 2º 41




QUÍMICA 2º 77




GENERAL 109

METODOLOGÍA

ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES

CIENCIAS PARA EL MUNDO CONTEMPORÁNEO 127


CONTENIDOS ESPECÍFICOS


METODOLOGÍA

ATENCIÓN A PENDIENTES



FÍSICA Y QUÍMICA

1º Bachillerato


1. OBJETIVOS GENERALES 4

2. CONTENIDOS GENERALES 5

3. CRITERIOS DE EVALUACIÓN GENERALES 9


4. CONTENIDOS: SECUENCIACIÓN Y TEMPORALIZACIÓN 13

5. OBJETIVOS: RELACIÓN POR UNIDADES 14

6. CONTENIDOS: RELACIÓN POR UNIDADES. 18

7. PRÁCTICAS DE LABORATORIO 30


8. CRITERIOS DE EVALUACIÓN: RELACIÓN POR UNIDADES 31

9. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 39



OBJETIVOS GENERALES

1. Conocer los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes y generales de la Física y la Química, así como las estrategias empleadas en su construcción, con el fin de tener una visión global del desarrollo de estas ramas de la ciencia y de su papel social, de obtener una formación científica básica y de generar interés para poder desarrollar estudios posteriores más específicos.

2. Comprender vivencialmente la importancia de la Física y la Química para abordar numerosas situaciones cotidianas, así como para participar, como ciudadanos y ciudadanas y, en su caso, futuros científicos y científicas, en la necesaria toma de decisiones fundamentadas en torno a problemas locales y globales a los que se enfrenta la humanidad y contribuir a construir un futuro sostenible, participando en la conservación, protección y mejora del medio natural y social.

3. Utilizar, con autonomía creciente, estrategias de investigación propias de las ciencias (planteamiento de problemas, formulación de hipótesis fundamentadas; búsqueda de información; elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales; realización de experimentos en condiciones controladas y reproducibles, análisis de resultados, etc.) relacionando los conocimientos aprendidos con otros ya conocidos y considerando su contribución a la construcción de cuerpos coherentes de conocimientos y a su progresiva interconexión.

4. Familiarizarse con la terminología científica para poder emplearla de manera habitual al expresarse en el ámbito científico, así como para poder explicar expresiones científicas del lenguaje cotidiano y relacionar la experiencia diaria con la científica.

5. Utilizar de manera habitual las tecnologías de la información y la comunicación, para realizar simulaciones, tratar datos y extraer y utilizar información de diferentes fuentes, evaluar su contenido y adoptar decisiones.

6. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos físicos y químicos, utilizando la tecnología adecuada para un funcionamiento correcto, con una atención particular a las normas de seguridad de las instalaciones.

7. Reconocer el carácter tentativo y creativo del trabajo científico, como actividad en permanente proceso de construcción, analizando y comparando hipótesis y teorías contrapuestas a fin de desarrollar un pensamiento crítico, así como valorar las aportaciones de los grandes debates científicos al desarrollo del pensamiento humano.

8. Apreciar la dimensión cultural de la Física y la Química para la formación integral de las personas, así como saber valorar sus repercusiones en la sociedad y en el medio ambiente, contribuyendo a la toma de decisiones que propicien el impulso de desarrollos científicos, sujetos a los límites de la biosfera, que respondan a necesidades humanas y contribuyan a hacer frente a los graves problemas que hipotecan su futuro y a la superación de estereotipos, prejuicios y discriminaciones que por razón de sexo, origen social o creencia han dificultado el acceso al conocimiento científico a diversos colectivos, especialmente a mujeres a lo largo de la historia.



CONTENIDOS GENERALES

BLOQUE 1. CONTENIDOS COMUNES Utilización de las estrategias básicas de la actividad científica tales como el

planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias para su resolución, realización de diseños experimentales teniendo en cuenta las normas de seguridad en los laboratorios y análisis de los resultados y de su fiabilidad.

Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada. Cita adecuada de autores y fuentes.

Trabajo en equipo en forma igualitaria y cooperativa, valorando las aportaciones individuales y manifestando actitudes democráticas, tolerantes y favorables a la resolución pacífica de los conflictos.

Valoración de los métodos y logros de la Física y Química y evaluación de sus aplicaciones tecnológicas, teniendo en cuenta sus impactos medioambientales y sociales.

Valoración crítica de mensajes, estereotipos y prejuicios que supongan algún tipo de discriminación.

BLOQUE 2. TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR DE LA MATERIA

Revisión y profundización de la teoría atómica de Dalton. Interpretación de las leyes básicas asociadas a su establecimiento. Ley de los volúmenes de combinación. Ley de Avogadro.

Masas atómicas y moleculares. La cantidad de sustancia y su unidad, el mol.

Relaciones presión, volumen y temperatura para un gas ideal. Ecuación de estado de los gases ideales. Aplicaciones.

Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. Significado de las fórmulas químicas.

Disoluciones. Expresión de la concentración. Preparación en el laboratorio de disoluciones de concentración determinada: uso de la concentración molar.

BLOQUE 3. EL ÁTOMO Y SUS ENLACES Primeros modelos atómicos: Thomson y Rutherford.

Los espectros y el modelo atómico de Bohr. Distribución electrónica en niveles energéticos. Introducción cualitativa al modelo cuántico. Aproximación al concepto de orbital.

Abundancia e importancia de los elementos en la naturaleza. El sistema periódico.



Relación del sistema periódico con la estructura electrónica de los átomos.

Enlaces iónico, covalente, metálico e intermoleculares. Justificación de algunas propiedades de las sustancias.

Formulación y nomenclatura de los elementos y compuestos inorgánicos, siguiendo las normas de la IUPAC.

BLOQUE 4. ESTUDIO DE LAS TRANSFORMACIONES QUÍMICAS

Importancia del estudio de las transformaciones químicas y sus implicaciones.

La reacción química. Ajuste de ecuaciones químicas. Tipos de reacciones: combustión y ácido-base.

Interpretación microscópica de las reacciones químicas. Velocidad de reacción. Factores de los que depende: hipótesis y puesta a prueba experimental.

Estequiometría de las reacciones. Reacciones con reactivos impuros y disoluciones. Procesos con reactivo limitante. Rendimiento de una reacción.

Química e industria: materias primas y productos de consumo. Implicaciones de la química industrial.

Valoración de algunas reacciones químicas que, por su importancia biológica, industrial o repercusión ambiental, tienen mayor interés en nuestra sociedad. La industria química en el Principado de Asturias. El papel de la Química en la construcción de un futuro sostenible.

BLOQUE 5. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA Orígenes de la química orgánica: superación de la barrera del vitalismo. Importancia

y repercusiones de las síntesis orgánicas.

Posibilidades de combinación del átomo de carbono. Introducción a la formulación de los compuestos de carbono. Isomería estructural.

Los hidrocarburos: aplicaciones, propiedades y reacciones químicas. Fuentes naturales de hidrocarburos. El petróleo y el gas natural: sus aplicaciones. Repercusiones socioeconómicas, éticas y medioambientales asociadas al uso de combustibles fósiles en las fases de extracción, transporte y transformación. Efecto invernadero y lluvia ácida.

El desarrollo de los compuestos orgánicos de síntesis: de la revolución de los nuevos materiales a los contaminantes orgánicos permanentes, como insecticidas tóxicos, polímeros no degradables, etc. Ventajas e impacto sobre la sostenibilidad.

BLOQUE 6. ESTUDIO DEL MOVIMIENTO Importancia del estudio de la cinemática en la vida cotidiana y en el surgimiento de

la ciencia moderna.



Sistemas de referencia inerciales. Magnitudes necesarias para la descripción del movimiento. Iniciación al carácter vectorial de las magnitudes que intervienen.

Revisión del movimiento rectilíneo y uniforme y estudio de los movimientos rectilíneo uniformemente acelerado y circular uniforme. Estudio experimental de un movimiento uniformemente acelerado.

Las aportaciones de Galileo al desarrollo de la cinemática y de la ciencia en general. Superposición de movimientos uniformes y acelerados. Lanzamientos horizontal y oblicuo.

BLOQUE 7. DINÁMICA De la idea de fuerza de la física aristotélico-escolástica al concepto de fuerza como

interacción. Interacciones básicas en la naturaleza y características de las mismas.

Revisión y profundización de las leyes de la dinámica de Newton. Momento lineal (cantidad de movimiento) y principio de conservación, estudio de choques y explosiones. La fuerza como variación temporal del momento lineal.

Interacción gravitatoria. Importancia de la ley de la gravitación universal.

Estudio de algunas situaciones dinámicas de interés: peso, fuerzas de fricción, tensiones y fuerzas elásticas. Dinámica del movimiento circular uniforme.

Importancia de la educación vial. Estudio de situaciones cinemáticas y dinámicas de interés, como el espacio y el tiempo de frenado, la influencia de la velocidad en un choque, las fuerzas implicadas, etcétera.

BLOQUE 8. LA ENERGÍA Y SU TRANSFERENCIA: TRABAJO Y CALOR

Revisión y profundización de los conceptos de energía, trabajo y calor y sus relaciones. Eficacia en la realización de trabajo: potencia. Formas de energía: energía cinética y teorema de la energía cinética, fuerzas conservativas y energía potencial (gravitatoria y elástica), energía mecánica.

Principio de conservación y transformación de la energía. Primer principio de la termodinámica. Degradación de la energía.

BLOQUE 9. ELECTRICIDAD Revisión de la fenomenología de la electrización y la naturaleza eléctrica de la

materia ordinaria.

La interacción electrostática. Introducción al estudio del campo eléctrico; concepto de potencial.

La corriente eléctrica; ley de Ohm; asociación de resistencias. Efectos energéticos de la corriente eléctrica. Aplicaciones. Generadores y receptores de corriente. Fuerza electromotriz y contraelectromotriz.



La energía eléctrica en las sociedades actuales: profundización en el estudio de su generación, transporte, consumo y en las repercusiones de su utilización.



CRITERIOS DE EVALUACIÓN GENERALES

1. Analizar situaciones y obtener y comunicar información sobre fenómenos físicos y químicos utilizando las estrategias básicas del trabajo científico, valorando las repercusiones sociales y medioambientales de la actividad científica con una perspectiva ética compatible con el desarrollo sostenible.

Este criterio, que ha de valorarse en relación con el resto de los criterios de evaluación, trata de evaluar si los estudiantes aplican los conceptos y las características básicas del trabajo científico al analizar fenómenos, resolver problemas y realizar trabajos prácticos. Para ello, se propondrán actividades de evaluación que incluyan el interés de las situaciones, análisis cualitativos, emisión de hipótesis fundamentadas, elaboración de estrategias, realización de experiencias en condiciones controladas y reproducibles cumpliendo las normas de seguridad, análisis detenido de resultados y comunicación de conclusiones.

Asimismo, el alumno o la alumna deberá analizar la repercusión social de determinadas ideas científicas a lo largo de la historia, las consecuencias sociales y medioambientales del conocimiento científico y de sus posibles aplicaciones y perspectivas, proponiendo medidas o posibles soluciones a los problemas desde un punto de vista ético comprometido con la igualdad, la justicia y el desarrollo sostenible.

También se evaluará la búsqueda y selección crítica de información en fuentes diversas, y la capacidad para sintetizarla y comunicarla citando adecuadamente autores y fuentes, mediante informes escritos o presentaciones orales, usando los recursos precisos tanto bibliográficos como de las tecnologías de la información y la comunicación.

En estas actividades se evaluará que el alumno o la alumna muestra predisposición para la cooperación y el trabajo en equipo, manifestando actitudes y comportamientos democráticos, igualitarios y favorables a la convivencia.

2. Interpretar las leyes ponderales y las relaciones volumétricas de Gay-Lussac, aplicar el concepto de cantidad de sustancia y su medida y determinar fórmulas empíricas y moleculares.

Se pretende comprobar si los estudiantes son capaces de interpretar las leyes ponderales y las relaciones volumétricas de combinación entre gases, teniendo en cuenta la teoría atómica de Dalton y las hipótesis de Avogadro.

Asimismo, deberá comprobarse que comprenden la importancia y el significado de la magnitud cantidad de sustancia y su unidad, el mol, y son capaces de determinarla en una muestra, tanto si la sustancia se encuentra sólida, gaseosa o en disolución. Deberán establecer equivalencias entre moles, gramos, número de moléculas y número de átomos.

También se evaluará el conocimiento y aplicación de las leyes de los gases y la realización de experiencias para su comprobación. Asimismo se valorará si aplican el concepto de mol a la determinación de fórmulas empíricas y moleculares. Además, se comprobará si son capaces de preparar en el laboratorio disoluciones de una concentración dada a partir de la información que aparece en las etiquetas de los envases de distintos



productos.

3. Justificar la existencia y evolución de los modelos atómicos, valorando el carácter tentativo y abierto del trabajo científico y conocer el tipo de enlace que mantiene unidas las partículas constituyentes de las sustancias de forma que se puedan explicar sus propiedades.

Se pretende comprobar si el alumnado es capaz de identificar qué hechos llevaron a cuestionar un modelo atómico y a concebir y adoptar otro que permitiera explicar nuevos fenómenos, reconociendo el carácter hipotético del conocimiento científico, sometido a continua revisión. Se evaluará la descripción de la composición del núcleo y de la corteza de un átomo o ion. También se evaluará si es capaz de explicar el sistema periódico relacionándolo con la estructura electrónica de los átomos, y valorar su importancia en el desarrollo de la Química. Asimismo, se comprobará si describe y diferencia los enlaces iónico, covalente, metálico e intermolecular y puede interpretar con ellos el comportamiento de diferentes tipos de sustancias y su formulación.

4. Reconocer la importancia del estudio de las transformaciones químicas y sus repercusiones, interpretar microscópicamente una reacción química utilizando el modelo de choques entre partículas, emitir hipótesis sobre los factores de los que depende la velocidad de una reacción, sometiéndolas a prueba, y realizar cálculos estequiométricos en ejemplos de interés práctico.

Se evaluará si el alumnado valora la importancia y utilidad del estudio de transformaciones químicas en la sociedad actual, tales como las combustiones y las reacciones ácido-base, así como ejemplos llevados a cabo en experiencias de laboratorio y en la industria química. Se valorará si reconoce el tipo de reacción química, la ajusta e interpreta microscópicamente. Si comprende el concepto de velocidad de reacción, es capaz de predecir y poner a prueba los factores de los que depende, y valora su importancia en procesos cotidianos. Asimismo se comprobará si resuelve problemas sobre las cantidades de sustancia de productos y reactivos que intervienen en los procesos químicos y la energía implicada en ellos.

También se evaluará si el alumnado reconoce las aplicaciones de las reacciones químicas a las industrias químicas más representativas en la actualidad, especialmente las del Principado de Asturias, valorando sus posibles impactos medioambientales y los medios que se pueden utilizar para minimizarlos.

5. Identificar las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos así como su importancia social y económica, saber formularlos y nombrarlos aplicando las reglas de la IUPAC y valorar la importancia del desarrollo de las síntesis orgánicas y sus repercusiones.

Se evaluará si los estudiantes valoran lo que supuso la superación de la barrera del vitalismo, así como el espectacular desarrollo posterior de las síntesis orgánicas y sus repercusiones (nuevos materiales, contaminantes orgánicos permanentes, etc.).

A partir de las posibilidades de combinación entre el carbono y el hidrógeno, el alumnado ha de ser capaz de escribir y nombrar los hidrocarburos de cadena lineal y ramificados,



identificar y justificar sus propiedades físicas y químicas, incluyendo reacciones de combustión y de adición al doble enlace.

También identificarán las principales fracciones de la destilación del petróleo, sus aplicaciones en la obtención de muchos de los productos de consumo cotidiano (industria petroquímica), valorando su importancia social y económica, las repercusiones de su utilización y agotamiento y la necesidad de investigaciones en el campo de la química orgánica que puedan contribuir a la sostenibilidad. Asimismo, los estudiantes valorarán, especialmente, la influencia decisiva que tiene en el cambio climático el uso de combustibles fósiles.

6. Aplicar estrategias características de la actividad científica al estudio de los movimientos estudiados: uniforme, rectilíneo y circular, y rectilíneo uniformemente acelerado.

Se trata de evaluar si el alumnado comprende la importancia de los diferentes tipos de movimientos estudiados y es capaz de resolver problemas de interés en relación con los mismos poniendo en práctica estrategias básicas del trabajo científico.

También se evaluará la obtención experimental de datos posición – tiempo de un movimiento y la deducción a partir de ellos de las características del mismo. Se valorará asimismo si conoce las aportaciones de Galileo al desarrollo de la cinemática y al nacimiento de la metodología científica, así como las dificultades a las que tuvo que enfrentarse; en particular si comprende la superposición de movimientos, introducida para el estudio de los lanzamientos horizontal y oblicuo, como origen histórico y fundamento del cálculo vectorial.

7. Identificar las fuerzas que actúan sobre los cuerpos, como resultado de interacciones entre ellos, y aplicar el principio de conservación del momento lineal, para explicar situaciones dinámicas cotidianas.

Se evaluará la comprensión del concepto newtoniano de interacción y de los efectos de fuerzas sobre cuerpos en situaciones cotidianas como, por ejemplo, las que actúan sobre un ascensor, un objeto que ha sido lanzado verticalmente, cuerpos apoyados o colgados, móviles que toman una curva, que se mueven por un plano (horizontal o inclinado) con rozamiento, etc., utilizando sistemáticamente los diagramas de fuerzas.

Se evaluará así si los estudiantes son capaces de aplicar el principio de conservación del momento lineal (cantidad de movimiento) en situaciones de interés como choques unidireccionales, retroceso de las armas de fuego, propulsión de cohetes o explosiones, sabiendo previamente precisar el sistema sobre el que se aplica.

Se valorará la realización de actividades prácticas como el estudio experimental de las fuerzas elásticas o de las fuerzas de rozamiento. También se valorará si describen y analizan los factores físicos que determinan las limitaciones de velocidad en el tráfico (estado de la carretera, neumáticos, etc.) y la necesidad objetiva de considerarlos justificando, por ejemplo, el uso del cinturón de seguridad.

8. Aplicar los conceptos de trabajo y energía, y sus relaciones, en el estudio de las transformaciones y el principio de conservación y transformación de la energía en la



resolución de problemas de interés teórico-práctico.

Se trata de comprobar si los estudiantes comprenden en profundidad los conceptos de energía, trabajo y calor y sus relaciones, en particular las referidas a los cambios de energía cinética, potencial y total del sistema, así como si son capaces de aplicar el principio de conservación y transformación de la energía y comprenden la idea de degradación.

Se valorará si analizan los accidentes de tráfico desde el punto de vista energético y justifican los dispositivos de seguridad (carrocerías deformables, cascos, etc.) para minimizar los daños a las personas.

Se valorará también si han adquirido una visión global de los problemas asociados a la obtención y uso de los recursos energéticos y los debates actuales en torno a los mismos, así como si son conscientes de la responsabilidad, tanto individual como colectiva, en la búsqueda de soluciones, mostrando actitudes y comportamientos coherentes.

9. Interpretar la interacción eléctrica y los fenómenos asociados, así como sus repercusiones, y aplicar estrategias de la actividad científica y tecnológica para el estudio de circuitos eléctricos.

Con este criterio se pretende comprobar si los estudiantes son capaces de reconocer la naturaleza eléctrica de la materia ordinaria y aplican la ley de Coulomb. También se valorará si identifican los elementos básicos de un circuito eléctrico, definen y conocen las unidades de las magnitudes que lo caracterizan y las relaciones entre ellas, aplicando estos conocimientos a la resolución de ejercicios y cuestiones, incluida la realización de balances energéticos para resolver circuitos que incluyan pilas, resistencias y motores.

Los estudiantes deben plantear y resolver problemas de interés en torno a la corriente eléctrica como: cálculo del consumo de energía eléctrica de cualquier electrodoméstico, utilización de los aparatos de medida más comunes e interpretación, diseño y montaje de diferentes tipos de circuitos eléctricos, teniendo en cuenta las normas de seguridad.

Se valorará, asimismo, si comprenden los efectos energéticos de la corriente eléctrica analizando críticamente la producción y el consumo de la energía eléctrica, su importancia y sus consecuencias socioeconómicas en el contexto de un desarrollo sostenible.



CONTENIDOS: SECUENCIACIÓN Y TEMPORALIZACIÓN

Bloque I: QUÍMICA

1ª E

VALU

ACI

ÓN

Unidad 1: TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR 8 h

Unidad 2: ESTADOS DE AGREGACIÓN. TEORÍA CINÉTICA 8 h

Unidad 3: DISOLUCIONES 6 h

Unidad 4: ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO. 6 h

Anexo: Nomenclatura y formulación Inorgánica. 6 h

Unidad 5: ENLACE QUÍMICO 8 h

2ª E

VALU

ACI

ÓN

Unidad 6: REACCIONES QUÍMICAS 10 h

Unidad 7: QUÍMICA DEL CARBONO. FORMULACIÓN. 8 h

Bloque II: MECÁNICA

Unidad 8: CINEMÁTICA 8 h

Unidad 9: MOVIMIENTOS EN UNA Y DOS DIMENSIONES 12 h

Unidad 10: LEYES DE LA DINÁMICA 12 h

3ª E

VALU

ACI

ÓN

Unidad 11: FUERZAS EN LA NATURALEZA: APLICACIONES 8 h

Bloque III: ENERGÍA MECÁNICA, CALOR Y ELECTRICIDAD

Unidad 12: TRABAJO Y ENERGÍA MECÁNICA 8 h

Unidad 13: CALOR Y TERMODINÁMICA 8 h

Unidad 14: ELECTRICIDAD Y CORRIENTE ELÉCTRICA 8 h



OBJETIVOS: RELACIÓN POR UNIDADES

Introducción. LA MEDIDA

1. Saber distinguir entre magnitud y unidad.

2. Conocer y saber manejar los instrumentos de medida más usuales en un laboratorio de física y química.

3. Ser conscientes de que la precisión de una medida depende del aparato de medida y de la destreza del experimentador, y de que el error cometido debe cuantificarse.

4. Entender que la representación gráfica de las medidas constituye una destreza que el experimentador debe utilizar con mucha frecuencia.

Unidad 1. LA TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR

1. Clasificar los cuerpos materiales; así como sus propiedades en físicas y químicas.

2. Comprender y aplicar correctamente las leyes ponderales y las volumétricas.

3. Relacionar las leyes ponderales con el concepto de átomo.

4. Justificar la existencia de las moléculas, basándose en las distintas leyes y teorías postuladas en la unidad.

5. Utilizar el concepto de mol como unidad de cantidad de sustancia y aplicar dicho concepto de forma operativa en los cálculos químicos y en la determinación de fórmulas químicas.

Unidad 2. ESTADOS DE AGREGACIÓN. TEORÍA CINÉTICA.

1. Comprender el significado de presión y temperatura, así como el de temperatura absoluta.

2. Utilizar las ecuaciones de los gases para determinar volúmenes, presiones, temperaturas, cantidad de sustancia, masas molares y densidades de distintos gases.

3. Aplicar la teoría cinético-molecular para explicar el comportamiento y propiedades de gases, líquidos y sólidos.

Unidad 3. DISOLUCIONES

1. Conocer la concentración de una disolución expresada en porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, molalidad y fracción molar, y saber preparar disoluciones de concentración conocida.

2. Comprender el proceso de disolución, el concepto de solubilidad y los factores que la determinan. Distinguir entre disolución saturada y sobresaturada.



3. Saber explicar, con los postulados de la teoría cinética, las variaciones de las propiedades coligativas, calcular numéricamente estas variaciones y aplicarlas al cálculo de masas molares de solutos.

4. Entender la diferencia entre disolución, suspensión y dispersión coloidal.

Unidad 4. ESTRUCTURA ATÓMICA. EL SISTEMA PERIÓDICO.

1. Conocer las características de los electrones, protones y neutrones (masa, carga, etc.), así como aspectos de su descubrimiento.

2. Conocer y comprender los diferentes modelos atómicos.

3. Relacionar el número atómico y el número másico con el número de electrones, protones y neutrones que tiene el átomo de un determinado elemento, así como comprender lo que son los isótopos.

4. Conocer la estructura electrónica de los átomos.

5. Saber justificar las propiedades de un elemento con su situación en el sistema periódico y conocer la distribución de todos ellos en la naturaleza.

Unidad 5. EL ENLACE QUÍMICO

1. Saber justificar la existencia de los enlaces químicos.

2. Comprender la diferencia entre enlace intramolecular e intermolecular.

3. Reconocer todos los tipos de enlace, relacionando las propiedades que presenta una determinada sustancia con la naturaleza de los enlaces que posee.

4. Conocer las reglas de nomenclatura y formulación, y aplicarlas a los compuestos formados por los elementos más corrientes.

Unidad 6. LAS TRANSFORMACIONES QUÍMICAS

1. Comprender el significado de las ecuaciones químicas, como expresión de las reacciones, en su aspecto estequiométrico y energético.

2. Aplicar un método basado en el concepto de mol para resolver problemas de cálculos ponderales y volumétricos (estequiometría).

3. Conocer las reacciones de neutralización y las de oxidación-reducción, calculando los números de oxidación de todas las especies que integran la ecuación redox.

4. Relacionar el calor de reacción a presión constante con la variación de entalpía, y realizar gráficas y cálculos en ecuaciones termoquímicas sencillas.

5. Saber justificar los factores que influyen en la velocidad de una reacción.

6. Conocer algunas reacciones químicas que, por su importancia biológica, industrial o repercusión ambiental, tienen mayor interés en nuestra sociedad, y el papel que debe ejercer la química en la construcción de un futuro sostenible.



Unidad 7. QUÍMICA DEL CARBONO. FORMULACIÓN ORGÁNICA

1. Dar razones de tipo químico acerca del número tan elevado de compuestos de carbono.

2. Reconocer los grupos funcionales de los compuestos orgánicos más representativos, así como sus nombres y fórmulas.

3. Conocer las propiedades (físicas y químicas) más representativas de cada uno de los grupos de compuestos orgánicos.

4. Aplicar el concepto de isomería a los compuestos que la posean. Reconocer y nombrar los isómeros del compuesto.

5. Conocer aspectos fundamentales del petróleo y de la industria relacionada con él.

6. Analizar la importancia que ha tenido en nuestra sociedad el desarrollo de los compuestos orgánicos de síntesis, tanto en su aspecto positivo como en el negativo.

Unidad 8. LA DESCRIPCIÓN DE LOS MOVIMIENTOS. CINEMÁTICA.

1. Comprender el concepto de posición en un plano y en el espacio como magnitud vectorial y extraer toda la información a partir de la notación vectorial de la posición.

2. Distinguir entre magnitudes medias e instantáneas.

3. Obtener magnitudes instantáneas por el procedimiento de incrementos muy pequeños.

4. Utilizar correctamente la notación vectorial en las magnitudes cinemáticas.

5. Reconocer las componentes intrínsecas de la aceleración.

Unidad 9. MOVIMIENTOS EN UNA Y DOS DIMENSIONES

1. Reconocer la importancia de los sistemas de referencia en la resolución de problemas de movimientos.

2. Conocer la importancia de los movimientos uniformemente acelerados en la naturaleza y utilizar correctamente sus ecuaciones representativas adaptadas a distintas circunstancias.

3. Comprender el significado de la composición o principio de superposición de movimientos.

4. Relacionar magnitudes lineales y angulares en los movimientos circulares y reconocer el carácter periódico del movimiento circular uniforme.

Unidad 10. LAS LEYES DE LA DINÁMICA

1. Comprender y utilizar correctamente desde el punto de vista vectorial el concepto de momento lineal o cantidad de movimiento.



2. Asimilar el significado de la ley de inercia y su interpretación en distintos sistemas de referencia.

3. Aplicar las leyes de Newton en problemas que involucran una o más fuerzas.

4. Relacionar el principio de conservación del momento lineal con numerosos hechos o fenómenos cotidianos.

5. Comprender el concepto de impulso y relacionarlo con los de fuerza y velocidad.

Unidad 11. FUERZAS EN LA NATURALEZA. APLICACIONES

1. Comprender la importancia de la ley de gravitación universal y las consecuencias que se derivan de su formulación: la caída libre y la diferencia entre masa y peso.

2. Aplicar correctamente las leyes del movimiento a cuerpos o sistemas de cuerpos en los que intervienen distintos tipos de fuerzas, incluido el rozamiento.

3. Adquirir una visión moderna de las tendencias unificadoras de la física actual.

Unidad 12. TRABAJO Y ENERGÍA MECÁNICA

1. Comprender el concepto de trabajo y su relación con las fuerzas actuantes, así como distinguirlo de la concepción cotidiana de trabajo.

2. Entender el concepto de energía y sus formas mecánicas, así como su relación con el trabajo.

3. Aplicar correctamente el principio de conservación de la energía en diversas situaciones.

Unidad 13. CALOR Y TERMODINÁMICA

1. Comprender el concepto de calor como método para transferir energía entre cuerpos en desequilibrio térmico, así como sus formas de medida y su equivalente mecánico.

2. Relacionar el calor con los conceptos de trabajo y energía mecánica.

3. Aplicar el primer principio de la termodinámica a procesos de distinta naturaleza.

Unidad 14. ELECTRICIDAD Y CORRIENTE ELÉCTRICA

1. Valorar la importancia de la ley de Coulomb y las consecuencias que de ella se derivan.

2. Comprender el concepto de campo eléctrico como medio de describir la interacción electrostática.

3. Utilizar los conocimientos de electrostática y corriente continua en situaciones ordinarias o cotidianas.

4. Aplicar el principio de conservación de la energía en circuitos eléctricos.



CONTENIDOS: RELACIÓN POR UNIDADES


Conceptos

Magnitudes. Concepto. Magnitudes fundamentales y derivadas.

Unidades, el sistema internacional. Conversión de unidades.

Instrumentos de medida. Características: sensibilidad, precisión y exactitud.

Cifras significativas, redondeo y notación científica.

Errores en la medida. Incertidumbre. Error absoluto y relativo.

Representaciones gráficas. Línea de ajuste. Interpretación.

Procedimientos

Realización de medidas con distintos instrumentos y estimación del error cometido.

Resolución de ejercicios y problemas empleando adecuadamente las unidades y magnitudes apropiadas.

Actitudes

Valoración de la importancia que para ciencias como la física y la química tiene la exactitud y la expresión correcta de las medidas realizadas.

Cuidado en el manejo de los instrumentos de medida con el fin de que estos resulten lo más exactos posible.


Conceptos

La materia, propiedades de los cuerpos materiales.

Clasificación de la materia.

Leyes ponderales.

Interpretación de las leyes ponderales: teoría atómica de Dalton.

Leyes volumétricas: hipótesis de Avogadro.

Masas atómicas y moleculares.

El mol y la masa molar.

Composición centesimal.

Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.

Procedimientos

Utilización de procedimientos físicos basados en las propiedades características de las sustancias puras, para separar éstas en una mezcla.



Uso de técnicas experimentales para determinar y comparar cantidades, en mol, de diversas sustancias.

Resolución de actividades y problemas abiertos, planteados como pequeñas investigaciones en las que deban aplicarse algunas etapas del método científico.

Actitudes

Valoración positiva de la Ciencia al reconocer que surge del conjunto de las aportaciones que se producen en el curso de la historia.

Mantenimiento de las necesarias normas de seguridad al trabajar en un laboratorio.


Conceptos

Estados de agregación de la materia, sus propiedades.

Cambios de estado.

Medida de la presión ejercida por un gas.

Leyes de los gases. Ecuación general de los gases.

Mezcla de gases. Ley de Dalton para las presiones parciales

La teoría cinético-molecular. Justificación de las propiedades de los gases, líquidos y sólidos.

Procedimientos

Interpretación de tablas y gráficas correspondientes al calentamiento de ciertas sustancias, así como de otras referentes a las leyes de Boyle y Charles y Gay-Lussac y a las de temperaturas de ebullición en función de la presión exterior.

Uso de barómetros y manómetros y realización de diversas medidas.

Resolución de ejercicios y problemas relacionados con las leyes de los gases y con el cálculo de volúmenes molares.

Aplicación de los postulados de la teoría cinético-molecular, planteándolos como pequeñas investigaciones para explicar el comportamiento de sólidos, líquidos y gases.

Actitudes

Valoración positiva de la Ciencia al reconocer que surge del conjunto de las aportaciones que se producen en el curso de la historia.

Interés por el conocimiento de las aplicaciones de la Ciencia a la vida cotidiana.

Valoración positiva de la importancia del trabajo individual y en grupo.

Consideración de la importancia que tiene la interacción ciencia-técnica en la sociedad.




Conceptos

Disoluciones: definición, tipos, formas de expresar su concentración.

El proceso de disolución, solubilidad, factores que influyen en la solubilidad.

Propiedades coligativas de las disoluciones.

Suspensiones y disoluciones coloidales.

Procedimientos

Resolución de problemas para determinar la cantidad de sustancia (en gramos y mol) contenida en un volumen determinado de disolución y, a la inversa, para determinar la concentración de la disolución dada una cantidad de sustancia.

Utilización de técnicas de laboratorio para preparar disoluciones de distinta concentración (de solutos sólidos y líquidos).

Determinación experimental de la solubilidad en agua de algunas sustancias.

Resolución de cuestiones en las que deban aplicarse los postulados de la teoría cinética para explicar las propiedades coligativas.

Actitudes

Disposición para la realización cuidadosa de experiencias de laboratorio y al orden y precaución en el manejo del material.

Reconocimiento de la necesidad de mantener unas normas de seguridad en el trabajo de laboratorio, respetando las indicaciones de seguridad que reflejan las etiquetas de los productos.

Valoración de la importancia que tienen las disoluciones dentro de las mezclas y de su manifestación en muchos de los procesos biológicos.




Conceptos

Las partículas atómicas: electrones, protones y neutrones.

Estudio de los diferentes modelos atómicos.

Número atómico, número másico e isótopos de un elemento.

Espectros atómicos, hipótesis de Planck y efecto fotoeléctrico.

Números cuánticos, orbitales atómicos y configuración electrónica.

El sistema periódico. Justificación del sistema periódico corto. Volumen atómico, energía de ionización y electronegatividad. Variación de las propiedades de un elemento con respecto a su situación en el sistema periódico.

Abundancia e importancia de los elementos en la naturaleza.

Procedimientos

Utilización de las tecnologías de la información y la comunicación en la realización de pequeños informes que sirvan para comparar la génesis y desarrollo de los diferentes modelos atómicos.

Reconocimiento, en forma de esquema, de los diferentes criterios adoptados en cada una de las clasificaciones de los elementos químicos que se han realizado a lo largo de la historia hasta llegar al actual sistema periódico.

Resolución de actividades y problemas sobre las diferentes cuestiones planteadas en la unidad: escribir configuraciones electrónicas, deducir a partir de las mismas la situación de un elemento en la Tabla Periódica, ordenar una serie de elementos en función de determinadas propiedades periódicas… etc.

Actitudes

Valoración del carácter abierto de la ciencia, a partir de la justificación de las diferentes elaboraciones de modelos atómicos.

Reconocimiento de la importancia que tienen las leyes y los modelos en la ciencia y de la relación hechos-teoría: inclusión de un hecho en una teoría ya existente o búsqueda y descubrimiento de un hecho a partir de una teoría que lo postula.

Rigor en la utilización de conceptos y principios, valorando la precisión de los mismos.


Conceptos

Naturaleza y justificación del enlace químico.

Enlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos.



Enlace covalente utilizando la regla del octeto y los diagramas de Lewis. Polaridad del enlace covalente. Propiedades de los compuestos covalentes.

Enlaces intermoleculares: fuerzas de Van de Waals y enlaces de hidrógeno.

Introducción al enlace metálico. Propiedades de los metales.

Procedimientos

Reconocimiento de las propiedades de diversas sustancias habituales, según el tipo de enlace.

Diseño de experiencias encaminadas a comprobar esas propiedades, manipulando correctamente el instrumental y los productos adecuados.

Manejo de los modelos moleculares.

Resolución de ejercicios relacionados con el enlace que presentan las sustancias, así como de aquellos otros relacionados con la revisión de la nomenclatura y formulación de compuestos habituales.

Actitudes

Aprecio por el rigor y la precisión en el uso de los conceptos y de la terminología propia de esta unidad.

Valoración positiva de la influencia de la química en el descubrimiento y perfeccionamiento de nuevos materiales que inciden en una mejora de la calidad de vida.


Conceptos

La reacción química. Ajuste de ecuaciones químicas.

Cálculos ponderales y volumétricos en las reacciones químicas. Rendimiento de una reacción.

Tipos de reacciones químicas: de combinación, de descomposición, de sustitución, ácido-base y de oxidación-reducción.

Energía de las reacciones químicas. Cómo se producen las reacciones químicas.

Química industrial. Sus implicaciones

Reacciones químicas de interés.

Procedimientos

Resolución de ejercicios y problemas, teóricos y aplicados, utilizando toda la información que proporciona la correcta lectura de una ecuación química: estado físico de las sustancias, relaciones ponderales y volumétricas, energía de reacción, etcétera.



Realización de experiencias de laboratorio donde haya que pesar los reactivos y, después, los productos de reacción, para determinar el rendimiento obtenido.

Extracción de conclusiones de las experiencias de laboratorio, presentándolas de manera adecuada en los informes pertinentes.

Utilización de las tecnologías de la información y la comunicación en la realización de pequeños informes.

Actitudes

Valoración positiva de la importancia que para el desarrollo social, científico y tecnológico tiene la química, así como reconocimiento de los riesgos que su mal uso puede acarrear.

Desarrollo de actitudes de trabajo en equipo, especialmente en la realización de experiencias de laboratorio.


Conceptos

Enlaces del carbono, representación de las moléculas orgánicas.

Hidrocarburos y halogenuros de alquilo.

Compuestos oxigenados: alcoholes, fenoles, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres.

Compuestos nitrogenados: aminas y amidas.

Isomería plana y espacial.

Petroquímica.

Desarrollo de los compuestos orgánicos de síntesis: ventajas e inconvenientes.

Procedimientos

Manejo de modelos moleculares y construcción de diversos compuestos de carbono, así como de sus isómeros, con enlaces sencillos y múltiples.

Elaboración de esquemas sobre las propiedades más significativas de los diversos grupos de compuestos orgánicos estudiados.

Formulación y nomenclatura de los principales tipos de compuestos orgánicos.

Actitudes

Valoración crítica de las posibilidades tecnológicas de los compuestos del carbono (fabricación de nuevos materiales).

Actitud positiva ante la limitación del petróleo como fuente energética y reconocimiento de su incidencia en el medio ambiente, así como de todos aquellos compuestos orgánicos especialmente contaminantes.




Conceptos

La posición como vector: desplazamiento, trayectoria y espacio recorrido.

La velocidad: velocidad media e instantánea.

La velocidad instantánea como derivada del vector de posición.

La aceleración: aceleración media e instantánea.

La aceleración instantánea como derivada del vector velocidad.

Componentes intrínsecas de la aceleración.

Procedimientos

Deducción de la velocidad de un cuerpo a partir de gráficas posición-tiempo.

Representación gráfica de las magnitudes cinemáticas a partir de ecuaciones de trayectoria.

Deducción de la aceleración de un cuerpo a partir de gráficas velocidad-tiempo.

Cálculo de las componentes intrínsecas de la aceleración en movimientos circulares.

Planteamiento de estrategias y capacidad de resolución comentada de problemas.

Actitudes

Valoración de la importancia que puede tener el conocimiento de las trayectorias de objetos potencialmente peligrosos para la Tierra.

Consideración de la importancia del estudio y conocimiento de las magnitudes que describen los movimientos de los cuerpos.

Interés en la adquisición de destrezas matemáticas aplicadas a la Física.


Conceptos

Movimientos rectilíneos: ecuaciones de movimiento y representación gráfica de las magnitudes.

Movimientos rectilíneos con aceleración constante en la naturaleza.

Movimiento parabólico como composición de movimientos rectilíneos uniformes y rectilíneos uniformemente acelerados.

Magnitudes de interés en los movimientos parabólicos: alcance y altura.

Superposición de movimientos rectilíneos y uniformes.

Movimientos circulares: magnitudes angulares y su relación con las lineales.



Procedimientos

Resolución de cuestiones de tipo conceptual, como por ejemplo las situaciones deportivas.

Deducción del valor de las magnitudes cinemáticas en cualquier instante, conocido el tipo de movimiento de un cuerpo.

Manejo de las ecuaciones de movimiento en forma vectorial.

Representación gráfica de los distintos movimientos.

Capacidad de relación de gráficas de los distintos movimientos.

Elaboración de estrategias y capacidad de resolución comentada de problemas.

Actitudes

Actitud crítica en el análisis de situaciones en las que intervienen movimientos.

Interés en la adquisición de destrezas matemáticas aplicadas a la Física.

Interés por las implicaciones de la Física en el mundo del deporte, por ejemplo.

Conciencia de la evolución de nuestra comprensión de los fenómenos físicos naturales como parte de un proceso dialéctico de contraste y superación de ideas.


Conceptos

La masa inercial como medida de la inercia de un cuerpo.

El momento lineal o cantidad de movimiento como magnitud representativa del movimiento.

Ley de inercia; importancia de los sistemas de referencia.

Formulación general de fuerza en relación con el momento lineal.

Tercera ley y teorema de conservación del momento lineal.

Impulso mecánico.

Procedimientos

Reconocimiento y representación de las fuerzas que actúan en situaciones cotidianas.

Aplicación del teorema de conservación del momento lineal a situaciones prácticas.

Resolución de cuestiones de tipo conceptual.

Identificación correcta de los pares acción y reacción.

Composición vectorial de las diversas fuerzas que actúan sobre un cuerpo.

Resolución de las magnitudes cinemáticas del movimiento de un cuerpo, conocidas las fuerzas que operan sobre él.



Elaboración de estrategias y resolución comentada de problemas prácticos.

Actitudes

Conciencia de la naturaleza como el resultado de un proceso de interacciones continuas.

Valoración de la relatividad de nuestras percepciones o puntos de vista y comprensión de la importancia de otros puntos de vista.

Interés por las explicaciones físicas de fenómenos naturales y cotidianos o de situaciones relativas al deporte y al universo que nos rodea.

Interés por la evolución de los conceptos físicos en el devenir histórico y filosófico de cada época.


Conceptos

Las fuerzas presentes en nuestro entorno.

La ley de gravitación universal y sus consecuencias: la aceleración de caída libre. El peso de los cuerpos y la situación de ingravidez.

Fuerzas de rozamiento o fricción.

Fuerzas elásticas o restauradoras.

Las interacciones fundamentales y la constitución de la materia.

Procedimientos

Identificación de todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo.

Representación vectorial de las diferentes fuerzas que actúan sobre un cuerpo o sistema material en situaciones concretas.

Resolución de problemas en los que intervienen fuerzas de rozamiento.

Resolución de problemas en los que intervienen fuerzas elásticas.

Resolución de problemas que involucran cuerpos sobre planos inclinados.

Deducción de magnitudes cinemáticas, previa identificación de las fuerzas que actúan sobre un cuerpo o sistema de cuerpos.


Actitudes

Valoración del dinamismo de la naturaleza como resultado de un proceso de interacciones continuas.

Interés por las explicaciones físicas de fenómenos naturales cotidianos.

Valoración de la importancia del diseño de métodos experimentales para la confirmación de teorías.



Conciencia del paralelismo existente entre el grado de conocimiento y comprensión de los fenómenos naturales y el grado de desarrollo científico-tecnológico.


Conceptos

Trabajo realizado por una o varias fuerzas.

Potencia mecánica.

El trabajo y su relación con las formas mecánicas de la energía.

Fuerzas conservativas y conservación de la energía mecánica.

Principio de conservación de la energía.

Fuerzas no conservativas y conservación de la energía mecánica en presencia de estas fuerzas.

Procedimientos


Cálculo del trabajo realizado a partir de diagramas fuerza-desplazamiento.

Utilización del principio de conservación de la energía mecánica.

Resolución de problemas que involucran las energías potenciales gravitatoria y elástica.

Identificación de fuerzas conservativas a partir del trabajo realizado al pasar de un punto a otro siguiendo distintas trayectorias.

Manejo de los conceptos de trabajo y energía mecánica como método alternativo para la resolución de problemas de dinámica y cinemática.

Planteamiento de distintas estrategias para la resolución de problemas.

Observación y descripción de fenómenos físicos y dispositivos del entorno, identificando las formas y las transferencias de energía presentes.

Actitudes

Toma de conciencia de la influencia del desarrollo de la ciencia y la tecnología en la Revolución industrial y en el nacimiento de nuevas clases sociales y modos de producción y organización.

Valoración crítica de la ciencia y la tecnología como instrumentos para mejorar la calidad de vida de las personas.

Consideración del principio de conservación de la energía como uno de los pilares básicos de la comprensión de los fenómenos naturales.

Interés por las explicaciones físicas de fenómenos naturales cotidianos.

Actitud crítica en la explicación de fenómenos naturales cotidianos.



Valoración de la importancia del rigor y de la precisión en la interpretación de resultados y en la formulación de hipótesis, modelos y teorías.


Conceptos

Calor y trabajo como métodos para transferir energía.

Medida del calor y del trabajo en procesos termodinámicos.

El primer principio de la termodinámica y sus consecuencias.

Necesidad del segundo principio: distintas formulaciones.

Procedimientos


Utilización de un criterio de signos para el calor y el trabajo mecánico.

Determinación de calores específicos.

Reconocimiento del tipo de proceso termodinámico que tiene lugar en algunas situaciones cotidianas.

Realización de debates sobre el problema de la obtención de energía, valorando sus repercusiones sobre el medio ambiente y las condiciones de vida.

Resolución de problemas de aplicación del primer principio.


Realización de experiencias de transformación y transferencia de energía, elaborando diagramas de energía y esquemas del proceso.

Actitudes

Toma de conciencia de la fragilidad de nuestro planeta y de la necesaria defensa y preservación del medio ambiente.

Valoración y fomento de hábitos de limpieza y ahorro energético contrarios a la mentalidad de usar y tirar.

Valoración del principio de conservación de la energía y su significado.

Interés por las explicaciones físicas de los fenómenos naturales.

Toma de conciencia de la evolución de nuestra comprensión de los fenómenos físicos naturales como parte de un proceso dialéctico de contraste y superación de ideas.


Conceptos

La carga como propiedad de la materia: materiales aislantes y conductores.



Interacción electrostática: ley de Coulomb.

Campo eléctrico: magnitudes que lo definen, representación.

Principio de superposición para el campo creado por varias cargas.

Efecto de los campos eléctricos sobre la materia.

Potencial en un punto. Diferencia de potencial.

Condensadores y capacidad.

Corriente eléctrica: intensidad y resistencia.

Ley de Ohm.

Trabajo y energía en los circuitos de corriente continua.

Procedimientos

Uso del cálculo vectorial en la resolución de problemas con varias cargas, aplicando el principio de superposición.

Cálculo del campo creado por varias cargas en un punto.

Cálculo del potencial en un punto y diferencia de potencial entre dos puntos.


Aplicaciones de la ley de Ohm.

Resolución de circuitos sencillos que involucren generadores, motores, asociaciones de resistencias, etcétera.

Aplicaciones del efecto Joule.


Actitudes

Valoración de la importancia de la electricidad como sistema circulatorio de las sociedades desarrollas.

Toma de conciencia sobre la necesidad del ahorro energético.

Interés por las explicaciones físicas de fenómenos naturales.

Elaboración de estrategias lógicas para la resolución de problemas.

Toma de conciencia de los riesgos de la electricidad doméstica.



PRÁCTICAS DE LABORATORIO/ORDENADORES

BLOQUE I: QUÍMICA

Preparación de disoluciones de concentraciones determinadas.

Separación de los pigmentos clorofílicos mediante cromatografía.

Modelo cinético. Simulación de ordenador.

Modelos atómicos. Construcción de átomos e iones.

Realización y observación de distintos tipos de reacciones químicas.

Comprobación de algunos de los factores que afectan a la velocidad de una reacción.

Propiedades de ácidos y bases. Volumetría ácido-base.

BLOQUE II: MECÁNICA

Cinemática. Estudio del MRU y MRUA.

Comprobación de la Ley de Hooke.

Fuerzas: equilibrio, composición de fuerzas, fuerzas de rozamiento…

Calorimetría. Medida de calores específicos.

BLOQUE III: ELECTRICIDAD

Construcción de circuitos.

Comprobación de la ley de Ohm.



CRITERIOS DE EVALUACIÓN: RELACIÓN POR UNIDADES

SE CONSIDERARÁN COMO CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS LOS INDICADOS A CONTINUACIÓN, SALVO LOS MARCADOS CON UN ASTERISCO.


1. *Realizar correctamente la ecuación de dimensiones de una determinada magnitud derivada.

2. Conocer las unidades del sistema internacional, así como los prefijos correspondientes a los múltiplos y submúltiplos de estas unidades, y convertir unas unidades en otras utilizando correctamente los factores de conversión.

3. Manejar la balanza, la probeta, la pipeta, la bureta y el matraz aforado.

4. Entender que el resultado de cualquier operación matemática debe ser expresado con un número limitado de cifras significativas y no necesariamente con todas las que dé la calculadora.

5. Utilizar con soltura la notación científica en las operaciones y resultados de los problemas numéricos.

6. Calcular el error absoluto y relativo correspondiente a una serie de medidas de la misma magnitud, así como saber expresar el resultado final de la medida incluyendo dichos errores.

7. Elaborar gráficas que relacionen magnitudes a partir de tablas de datos y deducir conclusiones, así como saber interpretar gráficos de diferentes tipos.


1. Clasificar los cuerpos materiales en sustancias puras (elementos y compuestos) y mezclas (homogéneas y heterogéneas), así como sus distintas propiedades, en físicas y químicas.

2. *Describir los diversos métodos de separación de sustancias puras. Separar correctamente en el laboratorio todas las sustancias puras que componen una determinada mezcla, utilizando métodos como la filtración, destilación o la cromatografía.

3. *Aplicar las leyes de Lavoisier y de Proust a procesos químicos sencillos; y a la inversa, dada una serie de experimentos químicos, averiguar qué ley ponderal se cumple. Reconocer el reactivo limitante.

4. Distinguir correctamente entre átomo y molécula.

5. *Justificar el número de átomos de los distintos elementos que deben integrar una determinada molécula sencilla.



6. Calcular masas moleculares a partir del conocimiento del número de átomos que integran la molécula y la proporción en masa de cada uno de ellos.

7. Interpretar el concepto de mol.

8. Calcular equivalencias entre moles, gramos, moléculas y átomos existentes en una determinada cantidad de sustancia, utilizando preferentemente factores de conversión.

9. Calcular la composición centesimal de cada uno de los elementos que integran un compuesto y saber determinar la fórmula empírica y molecular de un compuesto a partir de su composición centesimal.


1. Diferenciar entre los cambios de estado que suceden con aportación de energía y los que suceden con desprendimiento de energía.

2. Describir las escalas termométricas centígrada y Kelvin, así como las unidades de presión más utilizadas (atm, pascal, mm de Hg…). Realizar cambios entre diferentes unidades de temperatura o de presión.

3. Aplicar correctamente las ecuaciones de los gases para determinar volúmenes, presiones, temperaturas, cantidades de sustancia, masas molares y densidades de distintos gases.

4. Precisar el concepto de volumen molar en condiciones normales y en cualesquiera otras condiciones.

5. *Justificar, con los postulados de la teoría cinético-molecular, el diferente comportamiento y propiedades de gases, líquidos y sólidos.

6. *Entender el concepto de presión de vapor en los líquidos y el de temperatura de ebullición.

7. *Entender el concepto de presión de vapor en los sólidos y el de temperatura de fusión.


1. *Reconocer una disolución, cualquiera que sea el estado en que se presenten tanto el soluto como el disolvente, precisando las diferencias existentes entre una disolución verdadera y una disolución coloidal.

2. Calcular concentraciones en porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, molalidad y fracción molar, tanto de solutos sólidos como líquidos (en este caso, sabiendo aplicar los datos de densidad y pureza), así como determinar la cantidad de sustancia (en gramos y moles) contenida en un volumen determinado de una disolución.



3. *Preparar en el laboratorio disoluciones de concentraciones determinadas, partiendo de solutos sólidos o de otras más concentradas cuya molaridad es conocida, o que deba calcularse previamente a partir de los datos contenidos en la etiqueta del producto.

4. Explicar el proceso de disolución y el concepto de solubilidad. Justificar de manera razonada los factores que influyen en la solubilidad de una sustancia, y distinguir entre disolución saturada y sobresaturada.


1. *Conocer y manejar correctamente las cargas y masas de electrones, protones y neutrones.

2. *Describir los diferentes modelos atómicos estudiados y señalar tanto los caracteres que un determinado modelo conserva del anterior como las nuevas aportaciones.

3. Establecer las diferencias entre la órbita electrónica del modelo atómico de Bohr y el concepto de orbital del modelo mecánico-cuántico.

4. *Justificar las sucesivas elaboraciones de modelos atómicos, valorando el carácter abierto de la ciencia.

5. Identificar y saber explicar el significado del número atómico y el número másico. Calcular el número de electrones, protones y neutrones que tiene un átomo, a partir del conocimiento de estos números.

6. Reconocer isótopos de un elemento conocidos los números atómico y másico de los átomos.

7. *Calcular la masa atómica de un elemento a partir de las masas atómicas de los isótopos que contiene y de su abundancia relativa.

8. *Conocer las causas de las rayas espectrales y el efecto fotoeléctrico.

9. *Realizar cálculos de longitudes de onda, frecuencias y energías de radiación.

10. Realizar correctamente las configuraciones electrónicas de los átomos de elementos representativos y metales de transición más comunes.

11. *Manejar los números cuánticos y relacionarlos con la configuración electrónica.

12. Deducir la situación de un elemento en la Tabla Periódica (periodo y grupo) a partir de su configuración electrónica.

13. Definir las propiedades periódicas: volumen atómico, energía de ionización y electronegatividad.

14. Ordenar, en una serie de elementos dada, el volumen de los átomos y/o los valores de las energías de ionización correspondientes. Justificar razonadamente el orden establecido en las propiedades citadas.



15. Comparar el volumen de átomos neutros con el de los iones correspondientes justificando correctamente el orden establecido.

16. *Identificar algunas propiedades físicas y químicas de un elemento teniendo presente su situación en la Tabla Periódica.


1. Justificar por qué se enlazan los átomos.

2. Describir la formación de un enlace iónico entre un halógeno y un metal alcalino o alcalinotérreo.

3. Explicar razonadamente las propiedades generales de los compuestos iónicos.

4. *Describir las etapas de formación de un compuesto iónico, calculando la energía liberada en el proceso global.

5. Explicar la unión de los átomos de un metal aplicando el modelo de la “nube de electrones” y justificar las propiedades más representativas de los metales utilizando este modelo.

6. Utilizar la regla del octeto y las configuraciones de Lewis para explicar los enlaces covalentes de moléculas sencillas como H2, Cl2, O2, N2, CH4, NH3, H2O… u otras similares.

7. *Explicar, mediante un ejemplo, las diferencias entre las propiedades de una sustancia covalente molecular y otra con enlaces covalentes atómicos.

8. Describir las características de los enlaces intermoleculares y saber identificarlos según el estado de las sustancias.

9. *Predecir y justificar el tipo de enlace, intramolecular y/o intermolecular, que existirá en una determinada sustancia.

10. *Emitir hipótesis sobre el tipo de enlace que presentan ciertas sustancias conocido su comportamiento y propiedades.

11. Nombrar y escribir las fórmulas de los compuestos binarios y ternarios más usuales, utilizando la nomenclatura más usada en cada tipo de compuestos.


1. Ajustar ecuaciones químicas haciendo figurar en ellas, de modo correcto, las fórmulas de las sustancias.

2. Deducir, a partir del estado físico de las sustancias y de sus relaciones estequiométricas, las masas de reactivos y productos que intervienen en una reacción química.



3. Resolver ejercicios y problemas, teóricos y aplicados, utilizando toda la información que proporciona la correcta lectura de una ecuación química: estado físico de las sustancias, relaciones ponderales y volumétricas, energía de reacción…

4. Realizar experiencias de laboratorio de reacciones químicas para observar aspectos cualitativos, clasificar reacciones o bien realizar medidas concretas de alguna de las sustancias implicadas.

5. *Clasificar las reacciones químicas en función de la transformación ocurrida y de la partícula transferida.

6. *Calcular correctamente los números de oxidación de todas las especies que integran una ecuación redox.

7. *Resolver problemas relacionados con variaciones de entalpía en ecuaciones termoquímicas.

8. *Conocer el mecanismo por el que suceden las reacciones químicas.

9. *Reconocer y saber explicar los factores que determinan la velocidad de una reacción.

10. *Valorar la importancia y utilidad del estudio de las reacciones químicas en la sociedad actual.


1. *Justificar el motivo del elevado número de compuestos orgánicos existentes.

2. Nombrar y formular los compuestos orgánicos más importantes de las series: hidrocarburos, halogenuros de alquilo, funciones oxigenadas y nitrogenadas.

3. Identificar los compuestos orgánicos por su grupo funcional.

4. *Relacionar algunas propiedades físicas y químicas de los compuestos orgánicos (solubilidad en agua, puntos de fusión y ebullición…) con las características de su grupo funcional.

5. *Identificar y/o proponer isómeros estructurales.

6. *Distinguir las diversas clases de isomería que pueden presentar los compuestos orgánicos y calcular los isómeros de un determinado compuesto.

7. *Describir el origen y localización del petróleo, así como los tratamientos posteriores para obtener las materias primas orgánicas más importantes.

8. *Valorar la importancia social y económica que ha supuesto el desarrollo de los compuestos orgánicos de síntesis, así como los riesgos que algunos de ellos implican.




1. Describir correctamente la posición de un cuerpo (módulo, dirección y sentido) a partir del vector de posición en función de sus componentes, y viceversa.

2. Diferenciar vector de posición, desplazamiento y trayectoria de un móvil. Saber deducir la ecuación de la trayectoria a partir del vector de posición en función del tiempo.

3. Calcular velocidades medias a partir de las ecuaciones vectoriales de posición en función del tiempo.

4. Representar gráficamente las magnitudes cinemáticas en función del tiempo, conocidas sus expresiones.

5. Resolver cuestiones que requieran la comprensión de los conceptos de posición, velocidad media y aceleración media.

6. *Diferenciar las velocidades media e instantánea y las aceleraciones media e instantánea.

7. Explicar el origen de cada una de las componentes de la aceleración y deducir en qué casos cada una de ellas es nula.

8. *Calcular las componentes intrínsecas de la aceleración en casos sencillos.

9. Utilizar correctamente las unidades en las operaciones y expresión de resultados.


1. * Representar gráficamente las magnitudes cinemáticas frente al tiempo, para distintos movimientos: MRU, MRUA y MCL.

2. *Obtener conclusiones y datos a partir de representaciones gráficas de magnitudes cinemáticas.

3. Resolver situaciones y problemas relativos al movimiento simultáneo de dos móviles con MRU o con MRUA.

4. Deducir parámetros de interés en movimientos acelerados naturales.

5. *Realizar el estudio experimental de un movimiento rectilíneo acelerado y elaborar el informe correspondiente a la experiencia.

6. Resolver situaciones y problemas relativos a la composición de movimientos (especialmente lanzamiento horizontal y oblicuo) y entender las consecuencias que se derivan de dicha composición.

7. Explicar las características del movimiento circular uniforme (MCU) en lo que se refiere a la presencia de un tipo de aceleración y relacionando las magnitudes angulares con las lineales.



8. Justificar la causa de la aceleración centrípeta y representarla como vector.



1. Representar mediante vectores e identificar correctamente las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, así como los pares acción y reacción.

2. Resolver correctamente cuestiones conceptuales relativas a las leyes de la Dinámica.

3. Resolver correctamente problemas en los que actúan una o más fuerzas sobre un cuerpo por aplicación de las leyes de Newton.

4. *Aplicar el concepto de momento lineal y su principio de conservación a situaciones prácticas.



1. Identificar y representar correctamente todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo o sistema de cuerpos.

2. Aplicar la ley de gravitación universal a situaciones sobre la superficie terrestre o fuera de ella.

3. Resolver problemas en los que intervienen fuerzas normales, fuerzas de rozamiento, fuerzas elásticas, fuerzas centrípetas, cuerpos sobre planos inclinados o cuerpos enlazados por cuerdas en las que actúan tensiones.

4. *Realizar una comprobación experimental de la Ley de Hooke y elaborar el informe correspondiente a la experiencia.

5. Calcular magnitudes cinemáticas previa identificación de las fuerzas que actúan sobre un cuerpo o sistema de cuerpos.



1. Definir las magnitudes trabajo, potencia, energía cinética y energía potencial.

2. Conocer las unidades de energía y potencia más utilizadas y realizar cambios entre las mismas, utilizando correctamente los factores de conversión.



3. Aplicar la relación entre trabajo y energía en la resolución de problemas.

4. Enunciar la ley de conservación de la energía mecánica y utilizarla en la resolución de problemas.

5. *Distinguir entre fuerzas conservativas y no conservativas y aplicar el principio de conservación de la energía en presencia de fuerzas conservativas y no conservativas.



1. Resolver problemas de calorimetría, relativos al equivalente mecánico del calor y la determinación de calores específicos.

2. *Determinar experimentalmente el calor específico de un cuerpo o bien el calor asociado a un proceso físico (disolución) o químico (reacción). Realizar el informe correspondiente a la experiencia.

3. *Calcular el trabajo realizado en distintos procesos, tanto numérica como gráficamente, a partir de los diagramas presión-volumen.

4. Enunciar el primer principio de la termodinámica y aplicarlo a distintos procesos utilizando para ello un criterio de signos correcto.

5. *Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas relativas al segundo principio.



1. Resolver aplicaciones de la ley de Coulomb que requieran operaciones con vectores (sistemas de varias cargas).

2. *Explicar el concepto de campo eléctrico y utilizar la magnitud que lo cuantifica en cuestiones aplicadas.

3. *Solucionar problemas que involucren otras fuerzas, además de la electrostática.

4. Resolver cuestiones en circuitos sencillos, como aplicaciones de la ley de Ohm y de aspectos energéticos.




CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

EVALUACIONES

En cada evaluación se harán dos exámenes. En los exámenes realizados a lo largo del curso se irá incorporando la materia impartida hasta el momento, diferenciando la parte de Química y la de Física.

La calificación de los exámenes en cada evaluación se obtendrá haciendo la media ponderada entre las notas obtenidas, teniendo en cuenta el número de temas en cada examen.

En los exámenes se valorará junto a los contenidos, la expresión, la exposición razonada, la presentación y el orden.

No se realizará ningún examen fuera de la fecha convenida, salvo casos excepcionales por causas justificadas documentalmente.

La media de los exámenes corresponderá, en cada evaluación, al 90% de la calificación.

El 10% restante corresponderá a la valoración del trabajo diario. La evaluación del trabajo diario se hará atendiendo a los siguientes indicadores:

Participar regularmente en las actividades de clase.

Realizar en los plazos establecidos las tareas propuestas para casa: baterías de problemas, buscar información, informes de prácticas, cuestionarios, resúmenes, etc.

RECUPERACIONES

La calificación obtenida en el examen global de Química sustituirá la nota de la 1ª evaluación, tanto si estaba suspensa como si se consigue superar la misma.

La calificación obtenida en el examen global de Física sustituirá las notas de los parciales de Física anteriores, tanto si estaban suspensos como si se consiguen superar las mismas.

En el caso del alumnado que siguiendo el procedimiento anterior tenga alguna de las partes suspensas (Química o Física) se realizará un nuevo examen global de recuperación. La obtención de una calificación de 5,0 será el criterio considerar aprobada esa parte de la asignatura. En el caso del alumnado que obtenga una nota superior a 5,0 en este examen se hará la media entre esta nota y la que ya tuviera en el examen global ordinario.

También podrán presentarse a este examen global de Física y/o de Química, de forma voluntaria, aquellos estudiantes que habiendo aprobado aspiren a mejorar su calificación. El resultado de este examen hará media con el correspondiente al examen global ordinario.

1ª Evaluación Examen parcial 1 de Química Examen parcial 2 de Química (todo lo avanzado)

2ª Evaluación Examen global de Química Examen parcial 1 de Física

3ª Evaluación Examen parcial 2 de Física (todo lo avanzado) Examen global de Física



CALIFICACIÓN FINAL (JUNIO)

La calificación final de Junio se obtendrá de la media aritmética de las notas de las tres evaluaciones, una vez realizadas las correspondientes sustituciones de acuerdo con los resultados de las pruebas globales de Física y de Química.

En el caso de que a algún estudiante no se le pueda aplicar la evaluación continua se estudiarán las causas que han llevado a dicha situación para cada caso particular, y se diseñará el procedimiento a seguir.

CALIFICACIÓN PRUEBA EXTRAORDINARIA (SEPTIEMBRE)

La calificación de Septiembre será la correspondiente a la nota del examen.

En el caso excepcional de que algún alumno suspenda en Junio teniendo una calificación igual o superior a 5,0 en una de las partes Química o Física la prueba de Septiembre versará únicamente sobre la parte suspensa. En este caso la nota final de septiembre será la media entre la parte superada en junio y la obtenida en la prueba de septiembre.



FÍSICA

2º Bachillerato















OBJETIVOS GENERALES

1. Adquirir y poder utilizar con autonomía conocimientos básicos de la Física, así como las estrategias empleadas en su construcción.

2. Comprender los principales conceptos y teorías, su vinculación a problemas de interés y su articulación en cuerpos coherentes de conocimientos.

3. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos físicos, utilizando el instrumental básico de laboratorio, de acuerdo con las normas de seguridad de las instalaciones.

4. Expresar mensajes científicos orales y escritos con propiedad, así como interpretar diagramas, gráficas, tablas, expresiones matemáticas y otros modelos de representación.

5. Utilizar de manera habitual las tecnologías de la información y la comunicación para realizar simulaciones, tratar datos y extraer y utilizar información de diferentes fuentes, evaluar su contenido, fundamentar los trabajos y adoptar decisiones.

6. Aplicar los conocimientos físicos pertinentes a la resolución de problemas de la vida cotidiana.

7. Comprender las complejas interacciones actuales de la Física con la tecnología, la sociedad y el medio ambiente, valorando la necesidad de trabajar para lograr un futuro sostenible y satisfactorio para el conjunto de la humanidad, contribuyendo a la superación de estereotipos, prejuicios y discriminaciones, especialmente las que por razón de sexo, origen social o creencia han dificultado el acceso al conocimiento científico a diversos colectivos, especialmente a las mujeres, a lo largo de la historia.

8. Comprender que el desarrollo de la Física supone un proceso complejo y dinámico, que ha realizado grandes aportaciones a la evolución cultural de la humanidad.

9. Reconocer los principales retos actuales a los que se enfrenta la investigación en este campo de la ciencia.




BLOQUE 1. CONTENIDOS COMUNES Utilización de las estrategias básicas de la actividad científica tales como el

planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias para su resolución, realización de diseños experimentales teniendo en cuenta las normas de seguridad en los laboratorios y análisis de los resultados y de su fiabilidad.

Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada.


Valoración de los métodos y logros de la Física y evaluación de sus aplicaciones tecnológicas, teniendo en cuenta sus impactos medioambientales y sociales.


BLOQUE 2. INTERACCIÓN GRAVITATORIA Una revolución científica que modificó la visión del mundo. De las leyes de Kepler a

la Ley de gravitación universal. Energía potencial gravitatoria.

El problema de las interacciones a distancia e instantáneas y su superación mediante el concepto de campo gravitatorio. Magnitudes que lo caracterizan: intensidad y potencial gravitatorio. Líneas de fuerzas y superficies equipotenciales; gráficas potencial/distancia.

Estudio de la gravedad terrestre y su determinación experimental.

Movimiento de los satélites y cohetes sometidos a la fuerza gravitatoria ejercida por un planeta. Velocidad de escape.

Ideas actuales sobre el origen y evolución del Universo.

BLOQUE 3. VIBRACIONES Y ONDAS Movimiento oscilatorio: estudio cinemático, dinámico y energético del movimiento

vibratorio armónico simple. Resonancia. Estudio experimental del resorte elástico y del péndulo simple.

Movimiento ondulatorio. Clasificación y magnitudes características de las ondas. Ecuación de las ondas armónicas planas. Aspectos energéticos.

Principio de Huygens. Reflexión y refracción. Estudio cualitativo de los fenómenos de difracción, interferencias y polarización. Ondas estacionarias. Estudio



experimental con cubetas de ondas o cuerdas vibrantes.

Ondas sonoras. Cualidades del sonido. Sonoridad y escala decibélica. Ondas sonoras estacionarias. Efecto Doppler. Determinación experimental de la velocidad del sonido en el aire.

Aplicaciones de las ondas al desarrollo tecnológico y a la mejora de las condiciones de vida. Impacto en el medio ambiente: contaminación acústica, sus fuentes y efectos. Aislamiento acústico.

BLOQUE 4. ÓPTICA Controversia histórica sobre la naturaleza de la luz: modelos corpuscular y

ondulatorio. Dependencia de la velocidad de la luz con el medio en que se propaga. Algunos fenómenos producidos con el cambio de medio: reflexión, refracción, absorción y dispersión. Determinación experimental del índice de refracción de un vidrio.

Óptica geométrica: comprensión de la visión y formación de imágenes en espejos y lentes delgadas. Pequeñas experiencias con las mismas. Construcción de algún instrumento óptico.

Estudio cualitativo del espectro visible y de los fenómenos de difracción, interferencias y dispersión de la luz blanca. El color.

Aspectos físicos de la visión: defectos y su corrección

Aplicaciones médicas y tecnológicas de la óptica

BLOQUE 5. INTERACCIÓN ELECTROMAGNÉTICA Campo eléctrico. Magnitudes que lo caracterizan: intensidad de campo y potencial

eléctrico. Teorema de Gauss. Campo eléctrico creado por una distribución continua de carga.

Relación entre fenómenos eléctricos y magnéticos. Campos magnéticos creados por corrientes eléctricas: experiencia de Oersted. Fuerzas magnéticas: ley de Lorentz e interacciones magnéticas entre corrientes rectilíneas, definición de Amperio. Experiencias con bobinas, imanes, motores, etc. Magnetismo natural. Analogías y diferencias entre campos gravitatorio, eléctrico y magnético.

Inducción electromagnética. Experiencias de Faraday y Henry. Ley de Faraday y Lenz. Producción de energía eléctrica, impactos y sostenibilidad. Energía eléctrica de fuentes renovables.

Aproximación histórica a la síntesis electromagnética de Maxwell.

BLOQUE 6. INTRODUCCIÓN A LA FÍSICA MODERNA La crisis de la Física clásica. Postulados de la relatividad especial. Noción de

simultaneidad, el tiempo y el espacio como conceptos ligados y relativos. Equivalencia masa-energía. Introducción a la teoría de la Relatividad General



Repercusiones de la teoría de la Relatividad.

Insuficiencia de la Física clásica para explicar el efecto fotoeléctrico y los espectros discontinuos. La discontinuidad de la energía: el concepto de cuanto de Planck y Einstein. Hipótesis de De Broglie. Relaciones de indeterminación. Valoración del desarrollo científico y tecnológico que supuso la Física cuántica.

Física nuclear. La energía de enlace. Radioactividad: tipos, repercusiones y aplicaciones. Reacciones nucleares de fisión y fusión, aplicaciones y riesgos.

Breve introducción al modelo estándar de partículas elementales.




1. Analizar situaciones y obtener y comunicar información sobre fenómenos físicos utilizando las estrategias básicas del trabajo científico, valorando las repercusiones sociales y medioambientales de la actividad científica con una perspectiva ética compatible con el desarrollo sostenible.





2. Valorar la importancia de la Ley de Gravitación Universal y aplicarla a la resolución de situaciones problemáticas de interés como la determinación de masas de cuerpos celestes, el tratamiento de la gravedad terrestre y el estudio de los movimientos de planetas y satélites.

Este criterio pretende comprobar si el alumnado conoce y valora lo que supuso la gravitación universal en la ruptura de la barrera cielos-Tierra, las dificultades con las que se enfrentó y las repercusiones que tuvo, tanto teóricas, en las ideas sobre el Universo y el lugar de la Tierra en el mismo, como prácticas, en los satélites artificiales y en los viajes a otros planetas.

A su vez, se debe constatar si comprenden y distinguen los conceptos que describen la interacción gravitatoria (campo, energía y fuerza), realizan e identifican las representaciones gráficas en términos de líneas de campo, superficies equipotenciales y gráficas potencial/distancia y saber aplicarlos al cálculo de la intensidad del campo gravitatorio creado por la Tierra u otros planetas. También se evaluará si calculan las características de una órbita estable para un satélite natural o artificial, así como la



velocidad de escape para un astro o planeta cualquiera.

Asimismo se comprobará si los estudiantes han adquirido algunos conceptos acerca del origen y evolución del universo, como la separación de las galaxias, la evolución estelar, los agujeros negros, la materia oscura, etc.

3. Construir un modelo teórico que permita explicar las vibraciones de la materia y su propagación (ondas), aplicándolo a la interpretación de diversos fenómenos naturales y desarrollos tecnológicos.

Se pretende evaluar si los estudiantes pueden elaborar un modelo sobre las vibraciones tanto macroscópicas como microscópicas, conocen y aplican las ecuaciones del movimiento vibratorio armónico simple e interpretan el fenómeno de resonancia, realizando experiencias que estudien las leyes que cumplen los resortes y el péndulo simple.

También se evaluará si pueden elaborar un modelo sobre las ondas, y que saben deducir los valores de las magnitudes características de una onda armónica a partir de su ecuación y viceversa, explicar cuantitativamente algunas propiedades de las ondas, como la reflexión y refracción y, cualitativamente otras, como las interferencias, la difracción, el efecto Doppler así como la generación y características de ondas estacionarias. Por otra parte, se comprobará si realizan e interpretan correctamente experiencias realizadas con la cubeta de ondas o con cuerdas vibrantes.

También se valorará si reconocen el sonido como una onda longitudinal, relacionando la intensidad sonora con la amplitud, el tono con la frecuencia y el timbre con el tipo de instrumento, así como si describen los efectos de la contaminación acústica en la salud y cómo paliarlos. Por último, se constatará si determinan experimentalmente la velocidad del sonido en el aire y comprenden algunas de las aplicaciones más relevantes de los ultrasonidos sonar, ecografía, litotricia, etc.).

4. Utilizar los modelos clásicos (corpuscular y ondulatorio) para explicar las distintas propiedades de la luz.

Este criterio trata de constatar que se conoce el debate histórico sobre la naturaleza de la luz y el triunfo del modelo ondulatorio. El alumnado deberá también describir el espectro electromagnético, particularmente el espectro visible. Asimismo se valorará si aplica las leyes de la reflexión y la refracción en diferentes situaciones como la reflexión total interna y sus aplicaciones, en particular la transmisión de información por fibra óptica.

También se valorará si es capaz de obtener imágenes con la cámara oscura, espejos planos o curvos o lentes delgadas, interpretándolas teóricamente en base a un modelo de rayos. Asimismo se constatará si es capaz de realizar actividades prácticas como la determinación del índice de refracción de un vidrio, el manejo de espejos, lentes delgadas,…, así como construir algunos aparatos tales como un telescopio sencillo.

Po otra parte, se comprobará si interpreta correctamente el fenómeno de dispersión de la luz visible y fenómenos asociados y si relaciona la visión de colores con la frecuencia y explica por qué y cómo se perciben los colores de los objetos (por qué el carbón es



negro, el cielo azul, etc.). También se valorará si explica el mecanismo de visión del ojo humano y la corrección de los defectos más habituales.

Por último se evaluará si conoce y justifica, en sus aspectos más básicos, las múltiples aplicaciones de la óptica en el campo de la fotografía, la comunicación, la investigación, la salud, etc.

5. Usar los conceptos de campo eléctrico y magnético para superar las dificultades que plantea la interacción a distancia, calcular los campos creados por cargas y corrientes rectilíneas y las fuerzas que actúan sobre cargas y corrientes, así como justificar el fundamento de algunas aplicaciones prácticas.

Con este criterio se pretende comprobar si los estudiantes son capaces de determinar los campos eléctricos o magnéticos producidos en situaciones simples (una o dos cargas, corrientes rectilíneas) y las fuerzas que ejercen dichos campos sobre otras cargas o corrientes (definición de amperio). Especialmente, deben comprender el movimiento de las cargas eléctricas bajo la acción de campos uniformes y el funcionamiento de aceleradores de partículas, tubos de televisión, etc. También se evaluarán los aspectos energéticos relacionados con los campos eléctrico y magnético.

Además se evaluará si utilizan y comprender el funcionamiento de electroimanes, motores, instrumentos de medida, como el galvanómetro, etc., así como otras aplicaciones de interés de los campos eléctricos y magnéticos.

6. Explicar la producción de corriente mediante variaciones de flujo magnético y algunos aspectos de la síntesis de Maxwell, como la predicción y producción de ondas electromagnéticas y la integración de la óptica en el electromagnetismo.

Se trata de evaluar si se explica la inducción electromagnética y la producción de campos electromagnéticos, realizando e interpretando experiencias como las de Faraday, la construcción de un transformador, de una dinamo o de un alternador.

También si se justifica críticamente las mejoras que producen algunas aplicaciones relevantes de estos conocimientos, la utilización de distintas fuentes para obtener energía eléctrica con el alternador como elemento común o de las ondas electromagnéticas en la investigación, la telecomunicación (telefonía móvil), la medicina (rayos X y rayos γ) y los problemas medioambientales y de salud que conllevan (efectos de los rayos UVA sobre la salud y la protección que brinda la capa de ozono).

7. Utilizar los principios de la relatividad especial para explicar una serie de fenómenos: la dilatación del tiempo, la contracción de la longitud y la equivalencia masa-energía.

A través de este criterio se trata de comprobar que el alumnado enuncia los postulados de Einstein y valora su repercusión para superar las limitaciones de la Física clásica (por ejemplo, la existencia de una velocidad límite o el incumplimiento del principio de relatividad de Galileo por la luz), el cambio que supuso en la interpretación de los conceptos de espacio, tiempo, momento lineal (cantidad de movimiento) y energía y sus múltiples implicaciones, no sólo en el campo de las ciencias (la física nuclear o la astrofísica) sino también en otros ámbitos de la cultura. El alumnado debe interpretar cualitativamente las implicaciones que tiene la relatividad sobre el concepto de



simultaneidad, la medida de un intervalo de tiempo o una distancia y el conocimiento cuantitativo de la equivalencia masa-energía. Además se valorará si reconocen los casos en que es válida la Física clásica como aproximación a la Física relativista cuando las velocidades y energías son moderadas.

8. Conocer la revolución científico-tecnológica que tuvo su origen en la búsqueda de solución a los problemas planteados por los espectros continuos y discontinuos, el efecto fotoeléctrico,... y que dio lugar a la Física cuántica y a nuevas y notables tecnologías.

Este criterio evaluará si los estudiantes reconocen el problema planteado a la física clásica por fenómenos como los espectros, el efectos fotoeléctrico, etc. y comprenden que los fotones, electrones, etc., no son ni ondas ni partículas según la noción clásica, sino que son objetos nuevos con un comportamiento nuevo, el cuántico, y que para describirlo fue necesario construir un nuevo cuerpo de conocimientos que permite una mejor comprensión de la materia y el cosmos, la física cuántica. El alumnado debe valorar el gran impulso dado por esta nueva revolución científica al desarrollo científico y tecnológico, ya que gran parte de las nuevas tecnologías se basan en la física cuántica: las células fotoeléctricas, los microscopios electrónicos, el láser, la microelectrónica, los ordenadores, etc.

También se evaluará si son capaces de resolver problemas relacionados con el efecto fotoeléctrico, saben calcular la longitud de onda asociada a una partícula en movimiento e interpretan las relaciones de incertidumbre. Asimismo se valorará si reconocen las condiciones en que es válida la Física clásica como aproximación a la Física cuántica.

9. Aplicar la equivalencia masa-energía para explicar la energía de enlace de los núcleos y su estabilidad, las reacciones nucleares, la radiactividad y sus múltiples aplicaciones y repercusiones.

Este criterio trata de comprobar si el alumnado reconoce la necesidad de una nueva interacción que justifique la estabilidad nuclear, describe los fenómenos de radiactividad natural y artificial, es capaz de interpretar la estabilidad de los núcleos a partir del cálculo de las energías de enlace y conoce algunos de los procesos energéticos vinculados con la radiactividad y las reacciones nucleares. También si es capaz de utilizar estos conocimientos para la comprensión y valoración de problemas de interés, como las aplicaciones de los radioisótopos (en medicina, arqueología, industria, etc.) o el armamento y reactores nucleares, siendo conscientes de sus riesgos y repercusiones (residuos de alta actividad, problemas de seguridad, etc.). Se valorará si son capaces de describir los últimos constituyentes de la materia y el modo en que interaccionan.




Bloque I: INTERACCIÓN GRAVITATORIA

1ª E

VALU

ACI

ÓN

Unidad 1: LEY DE GRAVITACIÓN UNIVERSAL 16 h

Unidad 2: CAMPO GRAVITATORIO

Bloque II: INTERACCIÓN ELECTROMAGNÉTICA

Unidad 3: CAMPO ELÉCTRICO

29 h Unidad 4: CAMPO MAGNÉTICO

Unidad 5: INDUCCIÓN ELECTROMAGNÉTICA

2ª E

VALU

ACI

ÓN

Bloque III: VIBRACIONES Y ONDAS

Unidad 6: MOVIMIENTO VIBRATORIO

22 h Unidad 7: MOVIMIENTO ONDULATORIO

Unidad 8: FENÓMENOS ONDULATORIOS

Bloque IV: ÓPTICA

3ª E

VALU

ACI

ÓN

Unidad 9: LA LUZ 14 h

Unidad 10: ÓPTICA GEOMÉTRICA

Bloque V: FÍSICA MODERNA

Unidad 11: RELATIVIDAD

21 h Unidad 12: FÍSICA CUÁNTICA

Unidad 13: FÍSICA NUCLEAR




Unidad 1. LEY DE GRAVITACIÓN UNIVERSAL.

1. Comparar las distintas respuestas que se han dado a la posición de la Tierra en el Universo.

2. Aplicar las leyes de Kepler para relacionar los períodos y las distancias en el movimiento de planetas y satélites.

3. Utilizar la ley de la gravitación universal para determinar masas planetarias.

4. Calcular la fuerza con la que interaccionan dos objetos y el peso de un objeto en un entorno determinado.

5. Aplicar la dinámica del movimiento circular y la ley de gravitación universal para calcular las relaciones entre el período, la distancia y la velocidad de planetas y satélites.

6. Identificar las condiciones que se deben dar para aplicar la ley de conservación del momento angular y justificar la estabilidad de la órbita de un planeta o de un satélite artificial.

Unidad 2. CAMPO GRAVITATORIO.

1. Describir la interacción gravitatoria mediante los conceptos de fuerza, campo gravitatorio, energía potencial y potencial gravitatorios y gráficamente mediante los conceptos de líneas de campo y superficies de potencial.

2. Determinar campos gravitatorios de distribuciones puntuales de masa y evaluar su variación en el caso del campo gravitatorio terrestre.

3. Analizar los distintos tipos de movimiento posibles de un satélite según su energía total.

4. Determinar la energía asociada a un objeto en órbita, así como la velocidad de escape.

5. Calcular la energía transformada en el proceso de puesta en órbita de un satélite y la involucrada en el cambio de su órbita.

6. Explicar las aplicaciones de los satélites artificiales.

Unidad 3. CAMPO ELÉCTRICO

1. Calcular la fuerza eléctrica que actúa sobre una carga eléctrica en presencia de otras o en el seno de un campo eléctrico.

2. Calcular el campo eléctrico y el potencial eléctrico en un punto generado por una distribución de varias cargas eléctricas puntuales.

3. Determinar la variación de la energía potencial asociada a una carga eléctrica que se traslada en presencia de otras cargas eléctricas o en el seno de un campo eléctrico.



4. Representar los campos eléctricos mediante líneas de campo eléctrico y superficies equipotenciales.

5. Relacionar el vector campo eléctrico con la diferencia de potencial eléctrico entre dos puntos.

6. Identificar la fuerza que actúa sobre una carga en el seno de un campo eléctrico y los efectos que produce.

7. Describir el movimiento de una carga eléctrica en el seno de un campo eléctrico y enumerar algunas de sus aplicaciones.

8. Conocer las analogías y diferencias entre los campos gravitatorio y eléctrico.

Unidad 4. CAMPO MAGNÉTICO

1. Representar las líneas de campo magnético creado por imanes naturales y por corrientes rectilíneas, espiras y solenoides.

2. Conocer la fuerza que actúa sobre una carga eléctrica cuando accede a un campo magnético y describir su movimiento asi como las magnitudes características de ese movimiento.

3. Determinar el campo magnético creado por una corriente rectilínea indefinida, una espira y por un solenoide.

4. Explicar las aplicaciones de las acciones de los campos eléctricos y magnéticos sobre cargas y elementos de corriente: selector de velocidad, tubos de televisión, ciclotrón, galvanómetro, motores.

5. Calcular y representar las fuerzas entre corrientes rectilíneas paralelas.

6. Conocer las analogías y diferencias entre los campos gravitatorio, eléctrico y magnético.

Unidad 5. INDUCCIÓN ELECTROMAGNÉTICA

1. Describir y justificar las experiencias de Faraday, Henry y Lenz.

2. Diseñar y realizar experiencias de producción de corrientes inducidas.

3. Calcular el flujo de un campo magnético a través de una superficie.

4. Determinar la fuerza electromotriz, la intensidad y el sentido de corrientes eléctricas inducidas en diversos dispositivos.

5. Explicar los principios en los que se basa la producción, transporte y utilización de la corriente eléctrica.

6. Relacionar el uso de las distintas fuentes de energías con el impacto social y ambiental que llevan asociado.

Unidad 6. MOVIMIENTO VIBRATORIO

1. Distinguir entre movimientos periódicos, oscilatorios y vibratorios.



2. Calcular las distintas magnitudes que caracterizan a un movimiento vibratorio armónico simple a partir de su ecuación o de representaciones gráficas y viceversa.

3. Describir desde el punto de vista dinámico y energético el movimiento vibratorio armónico simple.

4. Identificar las características especiales de las fuerzas recuperadoras en un movimiento armónico simple, en contraposición con las fuerzas que dan lugar a otros movimientos periódicos.

5. Recoger datos de experiencias con resortes y péndulos simples, tabularlos, representarlos gráficamente y encontrar relaciones entre las variables con el fin de comprobar hipótesis emitidas.

6. Aplicar estrategias coherentes en la resolución de problemas, expresando los resultados con sus unidades y cifras significativas y analizándolos críticamente.

Unidad 7. MOVIMIENTO ONDULATORIO

1. Describir las ondas como una propagación de la perturbación de una propiedad local que transmite energía y cantidad de movimiento a través de un medio.

2. Describir la formación de ondas en distintos medios (cubeta de ondas, muelles y cuerdas) y asociar las percepciones sensoriales con las distintas magnitudes características del movimiento.

3. Distinguir entre ondas longitudinales y transversales.

4. Calcular las distintas magnitudes que caracterizan a una onda a partir de su ecuación o de representaciones gráficas y viceversa.

5. Calcular la intensidad de una onda y la relación entre sus parámetros cuando hay absorción por el medio o atenuación por su distancia al foco.

6. Explicar la formación del sonido y relacionar sus cualidades con las correspondientes magnitudes que caracterizan a las ondas.

7. Relacionar las cualidades del sonido con sus percepciones sensoriales.

8. Reconocer la existencia de la contaminación acústica, sus efectos sobre la salud pública y conocer las formas de evitarla o minimizarla.

Unidad 8. FENÓMENOS ONDULATORIOS

1. Describir gráficamente mediante frentes de ondas y rayos diversos fenómenos ondulatorios.

2. Explicar algunas propiedades de las ondas: reflexión, refracción, difracción e interferencias.

3. Calcular las variaciones que experimentan las magnitudes que caracterizan a una onda en el proceso de la refracción de las ondas.

4. Determinar las condiciones que se deben dar para que la interferencia de dos ondas



sea constructiva o destructiva.

5. Calcular la variación de la frecuencia del sonido que recibe un observador en función del movimiento de la fuente, del mismo observador o de ambos.

6. Enumerar las características de las ondas estacionarias y calcular las frecuencias posibles de las ondas estacionarias formadas en cuerdas y en tubos sonoros.

Unidad 9. LA LUZ

1. Enumerar fenómenos que permitieron apoyar las teorías corpuscular y ondulatoria de la luz y las razones para la aceptación de cada una de ellas en un determinado momento histórico.

2. Explicar y aplicar las leyes de la reflexión y refracción.

3. Justificar el fenómeno de la reflexión total e identificar las condiciones para que se produzca.

4. Explicar los fenómenos de la dispersión, difracción y polarización de la luz.

5. Explicar y describir las condiciones que se deben dar para que se produzcan interferencias luminosas constructivas y destructivas.

6. Enumerar alguna de las aplicaciones tecnológicas que tiene cada zona del espectro electromagnético.

7. Diseñar y realizar experiencias para comprobar las leyes de la reflexión y refracción de la luz, descomposición de la luz blanca y de las interferencias luminosas.

Unidad 10. ÓPTICA GEOMÉTRICA

1. Predecir mediante construcción geométrica las imágenes formadas por espejos planos y curvos.

2. Predecir mediante construcción geométrica las imágenes formadas por lentes delgadas.

3. Diseñar y realizar experiencias relacionadas con lentes y espejos.

4. Explicar el mecanismo de la visión, los defectos visuales más comunes y su corrección mediante lentes.

5. Describir y construir geométricamente las imágenes formadas por instrumentos ópticos como: cámara fotográfica, lupa, proyector, microscopio, anteojos, telescopio...

6. Conocer las múltiples aplicaciones de la óptica en campos tan diversos como la fotografía, la comunicación, la investigación, la salud, etc.

Unidad 11. RELATIVIDAD

1. Comprender que la Física Clásica no puede explicar la constancia de la velocidad de la luz con independencia del sistema de referencia elegido así como la existencia de una velocidad límite máxima para la propagación de la luz.



2. Conocer los postulados de Einstein de la Teoría Especial de la Relatividad.

3. Justificar las consecuencias de los postulados de la relatividad especial: contracción de la longitud, dilatación del tiempo y la equivalencia masa-energía.

4. Constatar la influencia de la teoría de la relatividad en la sociedad actual.

Unidad 12. FÍSICA CUÁNTICA

1. Enumerar las razones por las que el efecto fotoeléctrico reabre una nueva controversia sobre la naturaleza de la luz.

2. Comprender que la Física Clásica no puede explicar la existencia de la radiación por objetos calientes, el efecto fotoeléctrico y la existencia de espectros atómicos discontinuos.

3. Identificar los fotones y los electrones como nuevos objetos con un comportamiento diferente a la imagen clásica de partículas y de ondas.

4. Entender que la nueva Física Cuántica Moderna rompe con los planteamientos clásicos en el estudio de las partículas microscópicas.

Unidad 13. FÍSICA NUCLEAR

1. Enumerar los pasos y experiencias que se han dado para comprender el fenómeno de la radiactividad y el estudio de la estructura del núcleo atómico.

2. Diferenciar los distintos tipos de partículas radiactivas naturales que existen.

3. Comprender la existencia de las interacciones que justifican la estabilidad o inestabilidad de los núcleos atómicos de los elementos químicos.

4. Analizar, de forma cuantitativa, los procesos que tienen lugar en las desintegraciones radiactivas y en las transformaciones nucleares artificiales.

5. Conocer y utilizar adecuadamente los diferentes modos de desintegración radiactiva que hay.

6. Entender las aplicaciones prácticas de la radiactividad natural y artificial, valorando críticamente los beneficios de algunas de sus aplicaciones y los costes sociales, medioambientales y en la salud de las personas que se puede derivar de su uso.

7. Conocer las distintas interacciones que existen en la Naturaleza y su relación con las partículas elementales de la materia.




Unidad 1. LEY DE GRAVITACIÓN UNIVERSAL

Conceptos

El modelo geocéntrico del universo.

El modelo heliocéntrico de Copérnico.

Leyes de Kepler.

Ley de Gravitación Universal.

Momento de una fuerza respecto de un punto.

Momento angular.

Ley de conservación del momento angular: fuerzas centrales.

La ley de Gravitación y las leyes de Kepler.

Satélites geoestacionarios.

El fenómeno de las mareas. Procedimientos

Aplicación de las leyes de Kepler al cálculo de períodos de revolución y masas de los planetas.

Comprobación de las leyes de Kepler a partir de la ley de Gravitación Universal.

Aplicación a los movimientos de los planetas la conservación del momento angular.

Aplicación de la ley de gravitación universal para distintos cálculos, cómo masa de los planetas, aceleración de la gravedad en distintos astros.

Actitudes

Reconocimiento de la importancia de las teorías y modelos que se utilizaron a lo largo de la historia para comprender el Universo.

Valoración de la utilidad del método científico en el descubrimiento de la ley de Gravitación Universal.

Reconocimiento de la utilidad de las leyes de la Física para interpretar fenómenos de nuestro entorno.

Unidad 2. CAMPO GRAVITATORIO.

Conceptos

Campo.

Campo gravitatorio.

Campo gravitatorio terrestre.

Fuerzas conservativas.



Energía potencial gravitatoria.

Potencial gravitatorio.

Ley de conservación de la energía mecánica.

Velocidad de escape.

Satélites artificiales.

Energía para poner en órbita a un satélite.

Origen y evolución del Universo. Procedimientos

Expresión y determinación de la intensidad del campo, del potencial, de diferencias de potencial, de la energía potencial y de diferencias de energía potencial, creados por masas puntuales.

Representación del campo gravitatorio mediante líneas de campo y superficies equipotenciales.

Descripción del movimiento de planetas y satélites mediante magnitudes como la velocidad orbital, el período de revolución, la energía mecánica de traslación y la velocidad de escape.

Actitudes

Reconocimiento de la importancia del estudio del campo gravitatorio en el avance de la ciencia y la tecnología.

Valoración de la importancia actual de los medios de transporte aéreo y de la investigación del espacio.


Conceptos

Carga eléctrica.

Ley de Coulomb.

Campo eléctrico.

Flujo de un campo eléctrico: ley de Gauss.

Trabajo realizado por la fuerza eléctrica.

Energía potencial eléctrica.

Potencial eléctrico.

Superficies equipotenciales.

Relación entre el campo y el potencial eléctricos.

Movimiento en el seno de un campo eléctrico.

Analogías y diferencias entre el campo gravitatorio y el campo eléctrico.



Procedimientos

Aplicación de la ley de Coulomb al cálculo de fuerzas entre cargas eléctricas.

Aplicación del método general de resolución de problemas al cálculo de la intensidad de campo eléctrico, del potencial eléctrico, de la energía potencial eléctrica y del trabajo.

Representación del campo eléctrico: líneas de campo y superficies equipotenciales.

Utilizar la ley de Gauss en distintas situaciones sencillas para hacerles ver su utilidad.

Relación entre el campo y el potencial eléctricos.

Actitudes

Valoración de la utilidad del método científico en el descubrimiento de la ley de Coulomb y en la interpretación de los fenómenos eléctricos.

Apreciación del interés del estudio del campo eléctrico debido a las distintas aplicaciones técnicas.

Reconocimiento de que las leyes de la física permiten interpretar fenómenos del entorno.

Valoración crítica de las aplicaciones tecnológicas de la ciencia en el bienestar de la sociedad.


Conceptos

El fenómeno del magnetismo.

La experiencia de Oersted.

El campo magnético.

Campo magnético terrestre.

Fuerza sobre una carga móvil: Fuerza de Lorenz.

Acción de un campo magnético sobre un conductor de corriente rectilíneo.

Acción de un campo magnético sobre un circuito.

Campo magnético creado por cargas eléctricas en movimiento.

Interacciones entre corrientes rectilíneas paralelas: el amperio.

Propiedades magnéticas de la materia.

Diferencias entre los campos eléctrico y magnético.



Procedimientos

Interpretación de la experiencia de Oersted.

Representación del campo magnético: líneas de inducción magnética.

Cálculo de la fuerza que un campo magnético ejerce sobre una carga en movimiento, trayectoria que describe, radio, periodo y frecuencia.

Cálculo de la fuerza que un campo magnético ejerce sobre un hilo conductor rectilíneo de longitud L por el que circula corriente eléctrica.

Conocer el campo magnético creado por una espira circular en su centro, por un hilo rectilíneo e indefinido a una determinada distancia, por una bobina y por un solenoide en su interior. Trazar las correspondientes líneas de campo.

Cálculo de la fuerza ejercida entre corrientes paralelas. Actitudes

Reconocimiento de la amplísima aplicación del magnetismo en la tecnología actual: almacenamiento de la información, aceleradores de partículas, isótopos radiactivos con aplicaciones médicas, etc.

Valoración de la importancia en el desarrollo del electromagnetismo del experimento de Oersted y de la posibilidad de crear campos magnéticos mediante corrientes eléctricas.

Reconocimiento de la importancia del conocimiento del campo magnético terrestre en diversas aplicaciones, como la orientación mediante una brújula.


Conceptos

Experiencias de Faraday.

Experiencia de Henry.

Flujo del campo magnético.

Ley de Faraday.

Sentido de la corriente inducida: Ley de Lenz.

Síntesis electromagnética de Maxwell.

Generación de corriente eléctrica.

Producción de energía eléctrica.

Producción de energía eléctrica de fuentes renovables. Procedimientos

Interpretación de las experiencias de Faraday.

Cálculo del flujo magnético.



Aplicación de las leyes de Lenz y Faraday.

Interpretación de la experiencia de Henry.

Cálculo de la fem generada en un alternador.

Cálculo de la fem inducida en las bobinas por una intensidad variable.

Utilización de aparatos eléctricos para efectuar medidas. Actitudes

Reconocimiento de la contribución de la física al desarrollo tecnológico.

Valoración de la importancia y la necesidad de la energía eléctrica en la actualidad.

Valoración de las ventajas y los inconvenientes de las diferentes formas de obtener energía eléctrica.

Reconocimiento de la importancia del conocimiento de la inducción electromagnética en el diseño y la construcción de muchos aparatos eléctricos.


Conceptos

Movimiento periódico

Movimiento vibratorio armónico simple

Movimiento armónico simple y movimiento circular

Ecuaciones del movimiento

Dinámica del movimiento

Energía del oscilador armónico simple

El péndulo

Amortiguamiento

Resonancia Procedimientos

Representación gráfica de la elongación de un MAS en función del tiempo.

Deducción de la amplitud, el período, la frecuencia y la pulsación a partir de la ecuación de la elongación.

Deducción de las ecuaciones de la velocidad y de la aceleración de un MAS a partir de la ecuación de la elongación.

Representación gráfica de la velocidad y la aceleración de un MAS en función del tiempo.

Deducción del MAS de muelles de determinadas características.

Cálculo de las energías cinética, potencial y mecánica del MAS producido por



muelles.

Determinación de las características del MAS de péndulos simples. Actitudes

Valoración de la gran cantidad y diversidad de MAS que ocurren a nuestro alrededor.

Reconocimiento de la utilidad de las leyes de la Física para interpretar los fenómenos de nuestro entorno.

Reconocer la importancia de la resonancia así como sus aplicaciones en distintos ámbitos de la sociedad.


Conceptos

Movimiento ondulatorio.

Clasificación de las ondas.

Magnitudes que caracterizan a una onda.

Ondas mecánicas transversales.

Ecuación de las ondas armónicas unidimensionales.

Energía y potencia asociadas al movimiento ondulatorio.

Intensidad de una onda.

Atenuación de una onda.

Absorción.

Ondas longitudinales: el sonido.

Percepción sonora: nivel de intensidad sonora y sonoridad.

Contaminación acústica. Procedimientos

Cálculo de la velocidad de las ondas transversales en una cuerda.

Determinación de las características de una onda armónica.

Determinación de la función de onda, del número de ondas y de las ecuaciones de la velocidad y de la aceleración de las partículas del medio.

Comprobación de la doble periodicidad de la función de onda.

Determinación de la energía mecánica total y de la intensidad de una onda, así como de su disminución con la distancia.

Cálculo de la amplitud y la intensidad de las ondas a cierta distancia del foco emisor.

Cálculo de la velocidad y la intensidad de las ondas sonoras.



Actitudes

Reconocimiento de la utilidad de las leyes de la física para interpretar los fenómenos de nuestro entorno.

Valoración crítica de la repercusión de la contaminación acústica en la salud.

Valoración de la necesidad de contribuir a la disminución de la contaminación acústica.

Valoración de la importancia de las aplicaciones de los ultrasonidos en la sociedad.


Conceptos

Principio de Huygens.

Reflexión.

Refracción.

Difracción.

Polarización.

Composición de movimientos ondulatorios: interferencias.

Interferencias de ondas longitudinales: medida de la longitud de onda y de la velocidad del sonido.

Ondas estacionarias.

Efecto Doppler. Procedimientos

Construcción gráfica de la reflexión y la refracción a partir del principio de Huygens.

Aplicación de las leyes de la refracción.

Deducción de la ecuación de la onda resultante de la interferencia de dos ondas armónicas coherentes.

Deducción y aplicación de las condiciones de interferencia constructiva y destructiva.

Calcular la frecuencia de la pulsación y el período a partir de las ecuaciones de las ondas que interfieren.

Deducción de la ecuación de la onda estacionaria.

Deducción del número y posición de vientres y nodos y de la distancia entre ellos.

Determinación de los modos normales de vibración en cuerdas y tubos a partir de la ecuación de la onda estacionaria. Aplicación a los instrumentos musicales.



Actitudes


Valoración de la importancia del conocimiento de los fenómenos de propagación de las ondas sonoras en la acústica de locales.

Unidad 9. LA LUZ

Conceptos

Modelo corpuscular de la luz de Newton.

Modelo ondulatorio de la luz de Huygens.

La luz como onda electromagnética.

El espectro electromagnético.

Propagación rectilínea de la luz.

Velocidad de la luz.

Índice de refracción.

Reflexión y refracción de la luz.

Reflexión total.

Dispersión de la luz.

Interferencias luminosas.

Difracción de la luz.

Dolarización de la luz. Procedimientos

Determinación de la frecuencia y la longitud de onda de una onda electromagnética.

Utilización del modelo de rayos para explicar la propagación de la luz.

Cálculo de la velocidad de la luz por diversos métodos.

Determinación del ángulo de refracción.

Utilización del prisma para conseguir la dispersión de la luz y del espectroscopio para obtener espectros de emisión y de absorción de las sustancias.

Obtención de interferencias. Identificación de las franjas brillantes y oscuras producidas.

Cálculo de las posiciones de las franjas brillantes y oscuras producidas por difracción.

Obtención de ondas polarizadas por absorción selectiva.



Actitudes

Valoración de la importancia del significado del espectro electromagnético, que engloba ondas muy diversas en una naturaleza común.

Valoración del proceso histórico que llevó a la determinación de la naturaleza de la luz como ejemplo del método científico.

Apreciación de la necesidad de otorgar una doble naturaleza a la luz debido a que en unos aspectos se comporta como onda y, en otros, como partícula.



Conceptos

Óptica Geométrica.

Sistemas ópticos.

Dioptrio esférico.

Espejos.

Espejos planos.

Espejos esféricos.

Lentes.

Instrumentos ópticos. Procedimientos

Determinación gráfica de la formación de imágenes en los diferentes sistemas y obtención de sus características principales.

Deducción y aplicación de la ecuación fundamental de las lentes y de la ecuación del fabricante de lentes.

Actitudes


Valoración de la importancia de los instrumentos ópticos en la vida diaria, en la investigación y en el desarrollo de la tecnología.

Reconocimiento de la importancia de cuidar y vigilar la vista, y de corregir adecuadamente sus defectos.


Conceptos

La crisis de la Física Clásica.



Los postulados de la teoría de la relatividad de Einstein.

Implicaciones de la teoría de la relatividad: contracción de longitud y dilatación de tiempo.

Equivalencia masa-energía.

Repercusiones de la teoría de la relatividad. Procedimientos

Utilización de sistemas inerciales y no inerciales.

Aplicación de las transformaciones de Galileo y la fórmula clásica de adición de velocidades.

Aplicación de las transformaciones de Lorentz y de la fórmula relativista de adición de velocidades.

Resolución de ejercicios relacionados con simultaneidad, dilatación del tiempo y contracción de longitudes.

Actitudes

Apreciación de la utilidad de las transformaciones de Galileo y de las leyes de Newton en los procesos cotidianos, que tienen lugar a velocidades pequeñas comparadas con la de la luz.

Reconocimiento de la utilidad de la teoría especial de la relatividad de Einstein en los procesos que tienen lugar a velocidades comparables a la de la luz.

Valoración de la importancia de la labor de Einstein, quien mostró las limitaciones de la mecánica clásica y la amplió.

Valoración del desarrollo experimentado por la Física como consecuencia de las teorías de Einstein.


Conceptos

La idea de la cuantización de la energía.

El efecto fotoeléctrico.

Los espectros discontinuos.

Hipótesis de De Broglie.

Relaciones de indeterminación.

Valoraciones del desarrollo de la Física Cuántica. Procedimientos

Determinación de valores de frecuencia y energía asociados a un cuanto de energía.

Utilización de las relaciones propias del efecto fotoeléctrico.



Cálculo de las longitudes de onda propias de las líneas del espectro del hidrógeno.

Cálculo de la longitud de onda de De Broglie asociada a las partículas.

Deducción de la indeterminación en la posición y en la velocidad de objetos cuánticos.

Determinación de los orbitales atómicos en relación con los números cuánticos. Actitudes

Reconocimiento de la importancia de los descubrimientos de nuevos fenómenos físicos en el desarrollo de la ciencia.

Valoración de la importancia de la investigación científica en el desarrollo de la tecnología y en el bienestar de la sociedad.


Conceptos

El descubrimiento de la radiactividad.

El núcleo atómico.

Las interacciones nucleares.

Energía de enlace nuclear.

Núcleos inestables: la radiactividad natural.

Ley de la desintegración radiactiva.

Período de semidesintegración y vida media.

Reacciones nucleares: la radiactividad artificial.

Fisión y fusión nuclear.

Las partículas elementales y las fuerzas fundamentales de la Naturaleza. Procedimientos

Cálculo de la variación en el número másico y el número atómico de elementos que emiten partículas alfa y beta.

Cálculo de constantes radiactivas, tiempos de desintegración y número de núcleos presentes en una muestra radiactiva.

Relación que tiene la pérdida de masa en la formación de los núcleos y en las reacciones nucleares con el desprendimiento de energía.

Cálculo de energías de enlace en los núcleos.

Formulación de reacciones nucleares.

Clasificación de las partículas subatómicas y las fuerzas fundamentales. Actitudes

Reconocimiento de la importancia de los descubrimientos de nuevos fenómenos



físicos en el avance del conocimiento de la materia.

Valoración de las ventajas e inconvenientes que presenta la energía nuclear y de los riesgos asociados a su utilización bélica.

Valoración de la utilidad de los conocimientos de la radiactividad en muchos campos de la ciencia, como la datación de fósiles o la medicina nuclear.



PRÁCTICAS LABORATORIO

BLOQUE II: INTERACCIÓN ELECTROMAGNÉTICA

Experiencias con imanes.

Experiencia de Oersted.

Producción de corrientes por inducción. Generador de corriente.

Funcionamiento del timbre.

Funcionamiento del motor eléctrico.

Estudio de un transformador.

BLOQUE III: VIBRACIONES Y ONDAS

Estudio de un muelle real: medida de la constante elástica.

Estudio de un péndulo simple: Medida de la aceleración de la gravedad.

Armónicos en una columna de aire de longitud variable: Medida de la velocidad del sonido.

Generación de ondas estacionarias en muelles y cuerdas.

Experiencias de reflexión, refracción y difracción con equipo Laser.

BLOQUE IV: ÓPTICA

Índice de refracción de un semicilindro de vidrio.

Estudio de espejos y lentes.

Mezcla de color y mezcla de pigmentos.

Medida de la velocidad de la luz utilizando un microondas.

Estudio de la fibra óptica.





Unidad 1. LEY DE GRAVITACIÓN UNIVERSAL

1. ∗Conocer y valorar los avances realizados en física como consecuencia de la aceptación de nuevos modelos y teorías sobre la ubicación de la Tierra en el Universo.

2. ∗Valorar lo que supuso la ley de gravitación universal en la ruptura de la barrera cielos-Tierra, las dificultades con las que se enfrentó y las repercusiones que tuvo, en las ideas sobre el universo y el lugar de la Tierra en el mismo.

3. Valorar la importancia de la ley de gravitación universal y aplicarla a la resolución de situaciones problemáticas de interés como la determinación de masas de cuerpos celestes y el tratamiento de la gravedad terrestre.

4. ∗Interpretar utilizando la ley de gravitación universal distintos fenómenos como las mareas, las situaciones de ingravidez aparente, el movimiento de los cometas, el descubrimiento de nuevos planetas,…

5. Aplicar las leyes de Kepler y la ley de conservación del momento angular y la ley de gravitación universal al movimiento de satélites o planetas.

6. Utilizar la ley de la gravitación universal para justificar la atracción entre cualquier objeto de los que componen el Universo y para explicar la fuerza peso.

Unidad 2. CAMPO GRAVITATORIO

1. Utilizar y distinguir los conceptos que describen la interacción gravitatoria (campo, energía y fuerza), realizar e identificar las representaciones gráficas en términos de líneas de campo, superficies equipotenciales y gráficas potencial/distancia y aplicarlos al cálculo de la intensidad del campo gravitatorio creado por la Tierra u otros planetas.

2. Utilizar las relaciones dinámicas y energéticas en los movimientos relativos a los satélites, tales como su puesta en órbita.

3. ∗Describir la trayectoria de un satélite según sea la energía asociada a su posición y velocidad.

4. Calcular la energía que debe poseer un satélite en una determinada órbita, así como la velocidad con la que debió ser lanzado para alcanzarla y la velocidad de escape desde una determinada posición.

5. ∗Indicar algunas aplicaciones de los satélites artificiales.



6. ∗Valorar el estado actual de las teorías sobre la evolución del Universo a partir de la teoría del Big Bang.


1. Utilizar el concepto de campo eléctrico para superar la dificultad de la interacción a distancia y realizar el cálculo vectorial de campo eléctrico creado por distribuciones de cargas puntuales sencillas, bien por su número, o por su simetría.

2. Definir las magnitudes dinámicas y energéticas representativas del campo eléctrico y aplicar sus relaciones a resolver situaciones de distribuciones puntuales de cargas.

3. Identificar las fuerzas que actúan sobre cargas eléctricas en movimiento en el seno de campos eléctricos y describir el movimiento de estas cargas y conocer algunas aplicaciones prácticas.

4. Aplicar la ley de la conservación de la energía mecánica al movimiento de una carga eléctrica dentro de un campo eléctrico o en la presencia de otras cargas eléctricas.

5. Aplicar la relación entre el campo eléctrico y la diferencia de potencial entre dos puntos de un campo eléctrico.

6. ∗Utilizar la ley de Gauss en algún caso sencillo.


1. Usar el concepto de campo magnético para superar las dificultades de la interacción a distancia y calcular los campos creados por cargas y corrientes rectilíneas y las fuerzas que actúan sobre cargas y corrientes, así como justificar el fundamento de algunas aplicaciones prácticas.

2. Identificar las fuerzas que actúan sobre cargas eléctricas en movimiento en el seno de campos eléctricos y magnéticos uniformes, describir el movimiento de estas cargas y aplicarlo a algunos instrumentos tecnológicos (∗ como el tubo de rayos catódicos, el espectrómetro de masas, el selector de velocidades,….)

3. Describir y calcular el valor del campo magnético creado por una corriente rectilínea en su entorno y calcular las fuerzas con que los campos magnéticos actúan sobre las corrientes eléctricas y (las que actúan entre ellas; ∗ explicar el funcionamiento de algunos instrumentos tecnológicos como electroimanes, motores e instrumentos de medida.)

4. ∗Clasificar los materiales en cuanto a su comportamiento dentro de un campo magnético.




1. Utilizar la variación de flujo del campo magnético a través de una espira conductora para justificar la producción de una corriente eléctrica y aplicar las leyes de Faraday y Lenz para calcular la fuerza electromotriz y el sentido de dicha corriente.

2. ∗Valorar la principal aplicación de las corrientes inducidas: la generación de corriente alterna y su transformación, posibilitando su utilización en los más diversos ámbitos.

3. ∗Valorar las consecuencias del creciente consumo de energía eléctrica y de la utilización de las diversas fuentes de energía y las consecuencias que puede ocasionar en el medioambiente.

4. ∗Explicar algunos aspectos de la síntesis de Maxwell como la predicción de ondas electromagnéticas.

5. Describir el espectro electromagnético y en particular la zona visible.


1. Identificar las magnitudes características del movimiento armónico simple, obtener las ecuaciones cinemáticas del movimiento y analizarlo desde el punto de vista cinemático, dinámico y energético tanto analítica como gráficamente.

2. Aplicar las ecuaciones del movimiento vibratorio armónico simple a las experiencias realizadas para estudiar las leyes que cumplen los resortes y el péndulo simple.

3. Determinar, dada la ecuación de la elongación de un movimiento armónico simple, sus constantes características, así cómo expresiones de su velocidad y su aceleración.

4. Determinar la expresión de un movimiento armónico simple a partir de sus constantes.


1. ∗Construir un modelo teórico que permita explicar la propagación de las ondas y aplicarlo a la interpretación de fenómenos naturales y desarrollos tecnológicos.

2. Reconocer el papel que desempeñan en la ecuación de ondas los parámetros de espacio y de tiempo que intervienen en ella, deduciendo los valores de la amplitud, velocidad, longitud de onda, período y frecuencia a partir de ecuaciones de ondas dada, y si sabe asociar éstas con los hechos físicos que describen.

3. ∗Aplicar los conceptos de absorción y atenuación para justificar la variación de



la intensidad y amplitud de una onda durante su propagación por un medio.

4. Describir la formación de ondas sonoras, su transmisión y la sensación fisioló-gica del sonido, asociando las percepciones sonoras con las magnitudes carac-terísticas del mismo y relacionar la intensidad de una onda sonora con su sonoridad.

5. ∗Indicar causas y efectos de la contaminación sonora y las formas de reducir dicha contaminación.


1. Explicar a partir del modelo de onda la existencia de fenómenos como el eco, la refracción, la difracción, (∗la producción de sonidos por los instrumentos musicales y las sensaciones fisiológicas de los mismos).

2. Aplicar la ley de Snell para justificar las variaciones que experimentan la longitud de onda y las direcciones de propagación en el fenómeno de la refracción de las ondas.

3. ∗Describir las interferencias de dos ondas e indicar las condiciones que se deben dar para que sean constructivas o destructivas.

4. ∗Asociar la emisión de sonidos por los instrumentos musicales con la formación de ondas estacionarias.

5. Describir la formación de ondas estacionarias y justificar sus características y las ondas posibles que se pueden formar en cuerdas y en tubos sonoros.

6. Explicar mediante el efecto Doppler la variación que experimenta el tono de un sonido que percibe un observador cuando hay un movimiento relativo entre él y la fuente sonora.

Unidad 9. LA LUZ

1. ∗Valorar la importancia histórica de determinados modelos y teorías que supu-sieron un cambio en la interpretación de la naturaleza de la luz; y poner de manifiesto las razones que llevaron a su aceptación.

2. Explicar los fenómenos de reflexión y refracción de la luz, aplicar sus leyes a casos prácticos.

3. Explicar fenómenos cotidianos como la formación de sombras, penumbras y el arco iris.

4. ∗Conocer alguna de las aplicaciones del ángulo límite, como el periscopio y la fibra óptica.

5. ∗Utilizar el modelo ondulatorio de la luz para explicar los fenómenos de las interferencias, difracción y polarización de la luz.




1. Obtener imágenes con espejos planos o curvos o lentes delgadas, interpretándolas teóricamente según el modelo de rayos.

2. Explicar mediante el uso de construcciones geométricas fenómenos cotidianos como la formación de imágenes en una cámara fotográfica y la visión a través de una lupa, un microscopio o un telescopio.

3. Describir el funcionamiento del ojo humano como instrumento óptico.

4. Explicar los defectos más relevantes que pueden presentarse en el ojo y el modo de corregirlos.

5. ∗ Reconocer la importancia de la aportación de la Óptica al desarrollo de campos del conocimiento tan dispares como la astronomía, la biología o la medicina

6. ∗Explicar la visión del color y la mezcla de luces y pigmentos.


1. ∗Reconocer que el sistema de referencia espacio-temporal newtoniano entra en contradicción con los postulados de la relatividad de Einstein.

2. Interpretar y realizar cálculos sobre dilatación del tiempo y contracción de longitudes e interpretar la relatividad de la simultaneidad.

3. Utilizar la ecuación de la equivalencia masa-energía para resolver ejercicios.

4. ∗Interpretar la equivalencia entre campo gravitatorio y un sistema de referencia acelerado.


1. Aplicar las ideas y ecuaciones de Planck, Einstein, Bohr, De Broglie y Heisenberg para describir y/o resolver ejercicios relacionados con algunos fenómenos cuánticos,(∗ como la radiación térmica por un objeto), el efecto fotoeléctrico,(∗ los espectros discontinuos, el comportamiento ondulatorio de los electrones) o la incertidumbre de algunas medidas.)

2. ∗Utilizar la ecuación de Einstein del efecto fotoeléctrico para obtener de forma gráfica el valor de la constante de Planck.


1. Explicar en qué consiste la radiactividad natural y describir la naturaleza de las radiaciones emitidas.



2. Determinar la energía de enlace nuclear y la energía media de enlace por nucleón.

3. Escribir y completar correctamente las ecuaciones de las reacciones nucleares, aplicando las leyes de conservación del número atómico y del número másico.

4. Realizar balances de masa-energía en procesos nucleares naturales y artificiales, sabiendo ∗valorar críticamente las ventajas e inconvenientes del uso de la energía nuclear.

5. ∗Aplicar correctamente la ley de desintegración radiactiva y los conceptos estadísticos relacionados con la radiactividad: período de semidesintegración y vida media.

6. Estudiar algunas reacciones nucleares de especial interés: descubrimiento del neutrón, la fisión nuclear y la fusión nuclear.

7. ∗Enumerar las principales aplicaciones de algunos isótopos radiactivos relevantes, así como indicar los efectos de las radiaciones sobre los seres vivos.

8. ∗Clasificar las partículas elementales.




EVALUACIONES

En cada evaluación se harán dos exámenes. Algunos exámenes incorporarán la materia anterior con objeto de hacer un examen global de la materia de cada bloque.



1º Evaluación

Examen de las unidades 1 y 2: 40%

Examen de las unidades 1, 2, 3 y 4: 60%

2ª Evaluación

Examen global Bloques I y II (unidades 1 a 5): 50%

Examen parcial unidades 6, 7 y 8: 50%

3ª Evaluación

Examen global Bloques III y IV (unidades 6 a 10): 50%

Examen Bloque V (unidades 11 a 13): 50%

RECUPERACIONES

La calificación obtenida en el examen global de los Bloques I y II (unidades 1 a 5), sustituirá la nota de la 1ª evaluación, tanto si estaba suspensa como si se consigue superar la misma.

La calificación obtenida en el examen global de los Bloques III y IV (unidades 6 a 10) sustituirá la nota de la 2ª evaluación, tanto si estaba suspensa como si se consigue superar la misma.

CALIFICACIÓN FINAL (MAYO)

En el caso de que, una vez realizadas las correspondientes sustituciones:

Las tres evaluaciones estén aprobadas, se realizará la media aritmética de las calificaciones obtenidas en las tres evaluaciones.

Una evaluación no esté aprobada, se deberá realizar el examen de las unidades que conforman el global causante del suspenso.

Más de una evaluación no esté aprobada, se deberá realizar un examen global de toda la asignatura.

Esta prueba final de toda la asignatura estará basada en los contenidos mínimos recogidos en la programación. Una vez superada dicha prueba, la nota final se obtendrá teniendo además en cuenta el rendimiento del alumno o alumna a lo largo de todo el curso (50 % media del curso y 50 % calificación prueba global). No obstante, si en la prueba global la calificación es igual o superior a un 5,0 se aprobará la asignatura, independientemente del resultado de la media.



Podrán presentarse también a una prueba basada en los contenidos recogidos en la programación, de manera voluntaria, aquellos estudiantes que habiendo obtenido una calificación positiva por evaluaciones aspiren a mejorar su calificación. En este caso la nota final se obtendrá teniendo en cuenta el rendimiento del alumno a lo largo de todo el curso (50% media del curso y 50% calificación de esta prueba).

La calificación final, una vez aplicados los criterios anteriores, será redondeada al alza o a la baja dependiendo del trabajo diario del alumno/a. La evaluación del trabajo diario se hará atendiendo a los siguientes indicadores:

Participación regular y activa en las actividades de clase. Realización en los plazos establecidos de las tareas propuestas para casa: baterías

de problemas, informes de prácticas, cuestionarios, resúmenes, etc.


CALIFICACIÓN PRUEBA EXTRAORDINARIA (JUNIO)

La calificación de Junio será la correspondiente a la nota del examen. La calificación de aprobado supondrá igualar o superar el 5 en dicha prueba.



QUÍMICA

2º Bachillerato















OBJETIVOS GENERALES

1. Adquirir y poder utilizar con autonomía los conceptos, leyes, modelos y teorías más importantes, así como las estrategias empleadas en su construcción

2. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos químicos, así como con el uso del instrumental básico de un laboratorio químico y conocer algunas técnicas específicas, todo ello de acuerdo con las normas de seguridad de sus instalaciones.

3. Utilizar las tecnologías de la información y la comunicación para obtener y ampliar información procedente de diferentes fuentes y saber evaluar su contenido.

4. Familiarizarse con la terminología científica para poder emplearla de manera habitual al expresarse en el ámbito científico, así como para poder explicar expresiones científicas del lenguaje cotidiano, relacionando la experiencia diaria con la científica.

5. Comprender y valorar el carácter tentativo y evolutivo de las leyes y teorías químicas, evitando posiciones dogmáticas y apreciando sus perspectivas de desarrollo.

6. Comprender el papel de esta materia en la vida cotidiana y su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas. Valorar igualmente, de forma fundamentada, los problemas que sus aplicaciones puede generar y cómo puede contribuir al logro de la sostenibilidad y de estilos de vida saludables, así como a la superación de los estereotipos, prejuicios y discriminaciones, especialmente los que por razón de sexo, origen social o creencia han dificultado el acceso al conocimiento científico a diversos colectivos a lo largo de la historia.

7. Reconocer los principales retos a los que se enfrenta la investigación de este campo de la ciencia en la actualidad.




BLOQUE 1. CONTENIDOS COMUNES Utilización de estrategias básicas de la activada científica tales como el

planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales teniendo en cuenta las normas de seguridad en los laboratorios y análisis de los resultados y de su fiabilidad.

Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada.


Valoración de los métodos y logros de la Química y evaluación de sus aplicaciones tecnológicas teniendo en cuenta sus impactos medioambientales y sociales.


BLOQUE 2. ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

Del átomo de Bohr al modelo cuántico. Hipótesis de Planck y Einstein. El modelo atómico de Bohr y la interpretación del espectro del átomo de hidrógeno.

Importancia de la mecánica cuántica en el desarrollo de la química. Hipótesis de De Broglie, principio de incertidumbre de Heisemberg.

Interpretación de los números cuánticos. Principio de exclusión de Pauli y regla de Hund. Orbitales atómicos.

Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos.

Estructura electrónica y periodicidad. tendencias periódicas en las propiedades de los elementos.

BLOQUE 3. ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS

El enlace químico y la estabilidad energética de los átomos enlazados

El enlace iónico. Concepto de energía de red. Estructura y propiedades de las sustancias iónicas.

Enlaces covalentes. teoría de Lewis. teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia. Geometría y polaridad de moléculas sencillas.



Enlaces entre moléculas. Fuerzas de van der Waals y enlace de hidrógeno. Propiedades de las sustancias moleculares y de los sólidos con redes covalentes.

Estudio cualitativo del enlace metálico: teoría de la nube electrónica. Propiedades de los metales.

Propiedades de algunas sustancias de interés biológico o industrial en función de la estructura o enlaces característicos de la misma.

BLOQUE 4. TRANSFORMACIONES ENERGÉTICAS EN LAS REACCIONES QUÍMICAS Y ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Energía y reacción química. Procesos endo y exotérmicos. Concepto de entalpía: entalpía de reacción y entalpía de formación. Ley de Hess, aplicación al cálculo de entalpías de reacción. Determinación experimental de un calor de reacción. Entalpía de enlace e interpretación de la entalpía de reacción.

Condiciones que determinan el sentido de evolución de un proceso químico. Segundo principio de la termodinámica. Conceptos de entropía y de energía libre.

Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas. Repercusiones sociales y medioambientales: contaminación producida por los combustibles.

Valor energético de los alimentos: implicaciones para la salud.

BLOQUE 5. EL EQUILIBRIO QUÍMICO Características macroscópicas del equilibrio químico. Interpretación

submicroscópica del estado de equilibrio de un sistema químico.

La constante de equilibrio. El cociente de reacción. Factores que afectan a las condiciones del equilibrio. Criterio general de evolución a nuevas posiciones de equilibrio. Estudio experimental y teórico de los cambios de los cambios de condiciones sobre el equilibrio. Principio de Le Chatelier.

Las reacciones de precipitación como ejemplos de equilibrios heterogéneos. Solubilidad y producto de solubilidad. Estudio cualitativo de la disolución de precipitados. Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación.

Aplicaciones del equilibrio químico a la vida cotidiana y a procesos industriales.

BLOQUE 6. ÁCIDOS Y BASES Revisión de la interpretación del carácter ácido-base de una sustancia. Teoría de

Brönsted y Lowry. Las reacciones de transferencia de protones. Ácidos y bases fuertes y débiles. Indicadores ácido–base.

Disociación del agua. Concepto de pH. Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases. Importancia del pH en la vida cotidiana.

Volumetrías ácido-base. Punto de equivalencia. Aplicaciones y tratamiento



experimental.

Tratamiento cualitativo de las disoluciones acuosas de sales como casos particulares de equilibrios ácido-base.

Estudio cualitativo de las disoluciones reguladores del pH y sus aplicaciones.

Algunos ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana. El problema de la lluvia ácida y sus consecuencias.

BLOQUE 7. INTRODUCCIÓN A LA ELECTROQUÍMICA Reacciones de oxidación-reducción. Especies oxidantes y reductoras. Número de

oxidación. Ajuste de ecuaciones redox por el método del ion–electrón.

Concepto de potencial de reducción estándar. Escala de oxidantes y reductores.

Valoraciones redox. Tratamiento experimental.

Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: pilas y baterías eléctricas. Pilas de combustible.

La electrólisis: importancia industrial y económica. La corrosión de metales y su prevención. Residuos y reciclaje.

Algunos procesos electroquímicos industriales en Asturias (obtención de aluminio y cinc).

BLOQUE 8. QUÍMICA DEL CARBONO: ESTUDIO DE ALGUNAS FUNCIONES ORGÁNICAS

Estructura y enlaces en moléculas orgánicas: geometría y polaridad. Isomería geométrica.

Relación entre fuerzas intermoleculares y las propiedades físicas de los principales compuestos orgánicos (alcoholes, ácidos grasos y ésteres).

Revisión de la nomenclatura y formulación de las principales funciones orgánicas. Los grupos funcionales como centros de reactividad molecular: estudio de los tipos

principales de reacciones orgánicas. Obtención de alcoholes, ácidos orgánicos y ésteres. Estudio de algunos ésteres de

interés. Importancia de alcoholes y ácidos grasos. Polímeros y reacciones de polimerización. Valoración de la utilización de las

sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual. Problemas medioambientales.

La síntesis de medicamentos. Importancia y repercusiones de la industria química orgánica.




1. Analizar situaciones y obtener y comunicar información sobre fenómenos químicos utilizando las estrategias básicas del trabajo científico, valorando las repercusiones sociales y medioambientales de la actividad científica con una perspectiva ética compatible con el desarrollo sostenible.





2. Aplicar el modelo mecánico-cuántico del átomo para explicar las variaciones periódicas de algunas de sus propiedades.

Se trata de comprobar si el alumnado conoce las insuficiencias del modelo de Bohr y la necesidad de otro marco conceptual que condujo al modelo cuántico del átomo, si distingue entre la órbita de Bohr y el orbital del modelo mecanocuántico. También se evaluará si aplica los principios y reglas que permiten escribir estructuras electrónicas, los números cuánticos asociados a cada uno de los electrones de un átomo y es capaz de justificar a partir de dichas estructuras electrónicas, la ordenación de los elementos y su reactividad química, interpretando las semejanzas entre los elementos de un mismo grupo y la variación periódica de algunas de sus propiedades como son los radios atómicos e iónicos, la electronegatividad, la afinidad electrónica y las energía de ionización.

Se valorará si conoce la importancia de la mecánica cuántica en el desarrollo de la química.

3. Utilizar el modelo de enlace para comprender tanto la formación de moléculas como de



cristales y estructuras macroscópicas y utilizarlo para deducir algunas de las propiedades de diferentes tipos de sustancias.

Se evaluará si se sabe deducir la fórmula, la forma geométrica y la posible polaridad de moléculas sencillas aplicando estructuras de Lewis y la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia de los átomos. Asimismo, se evaluará el conocimiento de la formación y propiedades de las sustancias iónicas.

Se comprobará la utilización de los enlaces intermoleculares para predecir si una sustancia molecular tiene temperaturas de fusión y de ebullición altas o bajas y si es o no soluble en agua. También ha de evaluarse que los estudiantes explican la formación y propiedades de los sólidos concedes covalentes y de los metales, justificando sus propiedades.

También se evaluará la realización e interpretación de experiencias de laboratorio donde se estudien propiedades como la solubilidad de diferentes sustancias en disolventes polares y no polares, así como la conductividad de sustancias (puras o de sus de sus disoluciones acuosas). Por último debe valorarse si los estudiantes comprenden que los modelos estudiados representan casos límite para explicar la formación de sustancias.

4. Explicar el significado de la entalpía de un sistema y determinar la variación de entalpía de una reacción química, valorar sus implicaciones y predecir, de forma cualitativa, la posibilidad de que un proceso químico tenga o no lugar en determinadas condiciones.

Este criterio pretende averiguar si los estudiantes comprenden el significado de la función entalpía así como de la variación de entalpía de una reacción y si son capaces de construir e interpretar diagramas entálpicos y asociar los intercambios energético a la ruptura y formación de enlaces. Deben también aplicar la ley de Hess, utilizar las entalpías de formación, hacer balances de materia y energía y determinar experimentalmente calores de reacción. También deben predecir la espontaneidad de una reacción a partir de los conceptos de entropía y energía libre. Asimismo se comprobará si reconocen y valoran las implicaciones que los aspectos energéticos de un proceso químico tienen en la salud, en la economía y en el medioambiente.

En particular, han de conocer las consecuencias del uso de combustibles fósiles en el incremento del efecto invernadero y el cambio climático que está tendiendo lugar, así como los efectos contaminantes de otras especies químicas producidas en las combustiones (óxidos de azufre y de nitrógeno, partículas sólidas de compuestos no volátiles, etc).

5. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema y resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación.

A través de este criterio se trata de comprobar si se reconoce macroscópicamente cuándo un sistema se encuentra en equilibrio, se interpreta microscópicamente el estado de equilibrio y se resuelven ejercicios y problemas tanto de equilibrios homogéneos como heterogéneos, diferenciando cociente de reacción y constante de equilibrio.

También se evaluará si predice, aplicando el principio de Le Chatelier, la forma en la que



evoluciona un sistema en equilibrio cuando se interacciona con él. Por otra parte, se tendrá en cuenta si justifican las condiciones experimentales que favorecen el desplazamiento del equilibrio en el sentido deseado, tanto en procesos industriales (obtención de amoníaco o del ácido sulfúrico) como en la protección del medio ambiente (precipitación como método de eliminación de iones tóxicos) y en la vida cotidiana (disolución de precipitados en la eliminación de manchas).

Asimismo se valorará la realización e interpretación de experiencias de laboratorio donde se estudien los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos.

6. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases, saber determinar el pH de sus disoluciones, explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas.

Este criterio pretende averiguar si los estudiantes clasifican las sustancias o sus disoluciones como ácidas, básicas o neutras aplicando la teoría de Brönsted, conocen el significado y manejo de los valores de las constantes de equilibrio y las utilizan para predecir el carácter ácido o básico de las disoluciones acuosas de sales comprobándolo experimentalmente. Así mismo se evaluará si calculan el pH en disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles.

También se valorará si conocen el funcionamiento y aplicación de las técnicas volumétricas que permiten averiguar la concentración de un ácido o una base eligiendo el indicador más adecuado en cada caso y saben realizarlo experimentalmente. Asimismo deberán valorar la importancia práctica que tienen los ácidos y las bases en los distintos ámbitos de la química y en la vida cotidiana (antiácidos, limpiadores,…), así como alguna aplicación de las disoluciones reguladoras.

Por último se describirá las consecuencias que provocan la lluvia ácida y los vertidos industriales en suelos, acuíferos y aire, proponiendo razonadamente algunas medidas para evitarlas.

7. Ajustar reacciones de oxidación-reducción y aplicarlas a problemas estequiométricos. Saber el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, predecir de forma cualitativa, el posible proceso entre dos pares redox y conocer algunas de sus aplicaciones como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas y la electrólisis.

Se trata de saber si, a partir del concepto de número de oxidación, reconocen este tipo de reacciones, las ajustan empleando semireacciones y las aplican a la resolución de problemas estequiométricos y al cálculo de cantidades de sustancias intervinientes en procesos electroquímicos.

También si, empleando las tablas de los potenciales estándar de reducción de un par redox, predicen la posible evolución de estos procesos, comprobándolo experimentalmente. También se evaluará si conocen y valoran la importancia que, desde el punto de vista económico, tiene la prevención de la corrosión de metales y las soluciones a los problemas ambientales que el uso de las pilas genera. Asimismo deberán describir los procesos electroquímicos básicos implicados en la fabricación de cinc o



aluminio en el Principado de Asturias.

Asimismo, debe valorarse si son capaces de describir los elementos e interpretar los procesos que ocurren en las células electroquímicas y en las electrolítica, mediante experiencias tales como: la construcción de una pila Daniell, la realización de procesos electrolíticos como deposiciones de metales, la electrolisis del agua, etc.

8. Describir las características principales de alcoholes, ácidos y ésteres y escribir y nombrar correctamente las fórmulas desarrolladas de compuestos orgánicos sencillos.

El objetivo de este criterio es comprobar si los estudiantes conocen las posibilidades de enlace del carbono y formulan y nombran hidrocarburos saturados e insaturados, derivados halogenados y compuestos orgánicos oxigenados y nitrogenados con una única función orgánica. Asimismo se evaluará si reconocen y clasifican los diferentes tipos de reacciones aplicándolas a la obtención de alcoholes, ácidos orgánicos y ésteres. También ha de valorarse si relacionan las propiedades físicas de estas sustancias con la naturaleza de los enlaces presentes (covalentes y fuerzas intermoleculares) y las propiedades químicas con los grupos funcionales como centros de reactividad. Por otra parte se valorará la importancia industrial y biológica de dichas sustancias, sus múltiples aplicaciones y las repercusiones que su uso genera (fabricación de pesticidas, etc.).

9. Describir la estructura general de los polímeros y valorar su interés económico, biológico e industrial, así como el papel de la industria química orgánica y sus repercusiones.

Mediante este criterio se comprobará si el alumno o la alumna describe el proceso de polimerización en la formación de estas sustancias macromoleculares, identifica la estructura monoméricas de polímeros naturales (polisacáridos, proteínas, caucho) y artificiales (polietileno, PVC, poliamidas, poliésteres, etc.). También se evaluará si conoce el interés económico, biológico e industrial que tienen, así como los problemas que su obtención, utilización y reciclaje pueden ocasionar.

Además, se valorará el conocimiento del papel de la química en nuestras sociedades y su necesaria contribución a las soluciones para avanzar hacia la sostenibilidad.




Bloque 0: INTRODUCCIÓN-REPASO

1ª E

VALU

ACI

ÓN

Unidad 0: FORMULACIÓN INORGÁNICA Y ORGÁNICA 4 h

Unidad 0: CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 2 h

Bloque I: ESTUDIO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Unidad 1: TERMOQUÍMICA 10 h

Unidad 2: EQUILIBRIO QUÍMICO 12 h

Unidad 3: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 22 h

2ª E

VALU

ACI

ÓN

Unidad 4: REACCIONES DE PRECIPITACIÓN 8 h

Unidad 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 20 h

Bloque II: ESTRUCTURA ATÓMICO-MOLECULAR

3ª E

VALU

ACI

ÓN

Unidad 6: ESTRUCTURA DE LA MATERIA 8 h

Unidad 7: EL ENLACE QUÍMICO 8 h

Bloque III: QUÍMICA ORGÁNICA

Unidad 8: QUÍMICA DEL CARBONO 8 h




Unidad 0. REPASO

1. Ajustar ecuaciones químicas e interpretarlas tanto a nivel microscópico como macroscópico.

2. Utilizar los factores de conversión en los cálculos estequiométricos basados en las reacciones.

3. Calcular el reactivo limitante, el reactivo sobrante y el rendimiento de las reacciones químicas.

4. Nombrar y formular sustancias inorgánicas.

5. Nombrar y formular sustancias orgánicas.

Unidad 1. TERMOQUÍMICA

1. Definir y aplicar correctamente el primer principio de la termodinámica a un proceso químico y diferenciar correctamente un proceso exotérmico de otro endotérmico.

2. Determinar la entalpía de una reacción química a partir de entalpías estándar de formación, de energías de enlace o mediante la aplicación de la ley de Hess.

3. Comprender el significado de la función de estado entropía y calcular entropías de reacción a partir de las entropías molares estándar.

4. Calcular la energía libre y utilizarla para predecir la espontaneidad de un proceso.

Unidad 2. EQUILIBRIO QUÍMICO

1. Identificar el estado de equilibrio químico y reconocer sus características funda-mentales.

2. Comprender el significado de las constantes de equilibrio y expresarlas correcta-mente.

3. Aplicar las constantes de equilibrio tanto a sistemas homogéneos como hetero-géneos para efectuar cálculos.

4. Utilizar el principio de Le Chatelier para deducir el sentido del desplazamiento de un sistema para recuperar el equilibrio una vez alterado éste.

Unidad 3. REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

1. Comprender el concepto de solubilidad e identificar los factores que influyen en ella.

2. Describir el equilibrio de solubilidad de los compuestos iónicos cualitativa y cuantitativamente mediante el producto de solubilidad.



3. Deducir si se producirá o no precipitación de alguna sustancia poco soluble al mezclar dos disoluciones.

4. Conocer los procedimientos comunes para la disolución de precipitados.

Unidad 4. ÁCIDO-BASE

1. Conocer los ácidos y bases más importantes y las teorías que permiten interpretar las reacciones ácido-base.

2. Realizar cálculos referidos a equilibrios de ácidos o bases débiles, utilizando las constantes de ionización correspondientes.

3. Calcular el pH de disoluciones de ácidos, bases y sales.

4. Realizar volumetrías ácido-base y efectuar los cálculos necesarios para obtener la concentración de un ácido o de una base.

5. Justificar el pH de disoluciones de diferentes sales y explicar el funcionamiento de las disoluciones amortiguadoras.

Unidad 5. ELECTROQUÍMICA

1. Reconocer, interpretar y ajustar reacciones de transferencia de electrones.

2. Interpretar los procesos redox que tienen lugar en una pila voltaica, conocer su notación y calcular su fem.

3. Conocer los procesos electrolíticos y sus principales aplicaciones.

4. Realizar cálculos estequiométricos asociados a distintos tipos de procesos redox.

Unidad 6. ESTRUCTURA ATÓMICA

1. Conocer la estructura general de los átomos y las características de las partículas subatómicas fundamentales que los forman.

2. Interpretar los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia, comprender su evolución y analizar sus aportaciones e insuficiencias.

3. Conocer la hipótesis de Planck y la explicación de Einstein al efecto fotoeléctrico y su incidencia en el modelo atómico de Bohr.

4. Conocer algunos conceptos básicos de la teoría cuántica y su aplicación en la interpretación de los números cuánticos y el concepto de orbital.

5. Elaborar configuraciones electrónicas.

Unidad 7. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

1. Comprender el fundamento y la estructura de la Tabla Periódica actual.

2. Conocer las propiedades periódicas básicas: radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.



3. Justificar las variaciones en las propiedades de los elementos en función de su posición en la Tabla Periódica.

4. Conocer la importancia de la posición de un elemento en la Tabla Periódica e interpretar su relación con las propiedades atómicas más importantes.

Unidad 8. ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS

1. Justificar las distintas clases de enlace.

2. Deducir a partir de la estructura electrónica el tipo de iones que formará un átomo.

3. Deducir la geometría de las moléculas aplicando el método de repulsión de pares de electrones del nivel de valencia (RPENV).

4. Relacionar las propiedades de las sustancias con el tipo de enlace que las caracteriza.

Unidad 9. QUÍMICA DEL CARBONO

1. Conocer la estructura de las moléculas orgánicas y diferenciar los distintos tipos de isomería.

2. Distinguir los distintos grupos funcionales y caracterizar sus propiedades físicas y químicas.

3. Conocer alguna forma de obtención y principales aplicaciones de los distintos grupos funcionales.

4. Identificar distintas clases de reacciones orgánicas.

5. Conocer la composición y la estructura química de los polímeros, sus aplicaciones y los problemas medioambientales asociados a su utilización.




Unidad 0. REPASO

Conceptos

Ecuaciones químicas. Ajuste de las ecuaciones químicas.

Cálculos estequiométricos. Cálculos con masas. Cálculos con volúmenes de gases. Cálculos con reactivos en disolución. Cálculos con reactivos no puros.

Reactivo limitante y reactivo en exceso.

Rendimiento de las reacciones.

Reacciones consecutivas.

Nomenclatura y formulación de sustancias inorgánicas siguiendo dos criterios reconocidos por la IUPAC.

Nomenclatura y formulación de sustancias orgánicas: hidrocarburos, compuestos oxigenados, compuestos nitrogenados y derivados halogenados.

Procedimientos

Formulación y ajuste de ecuaciones químicas.

Utilización de factores de conversión en los cálculos estequiométricos.

Realización de cálculos estequiométricos sobre reacciones químicas.

Formular y nombrar sustancias inorgánicas y orgánicas.

Actitudes

Precisión y claridad en la realización de los cálculos estequiométricos.

Valoración de la importancia de utilizar las normas de nomenclatura y formulación.

Valoración de la importancia del uso correcto de las unidades y el análisis de los resultados numéricos como método de detección de errores.


Conceptos

Conceptos básicos de termodinámica: sistema y entorno, variables y funciones de estado, procesos termodinámicos.

Primer principio de la termodinámica. Intercambios de calor y trabajo. Trabajo de presión-volumen.

Aplicaciones del primer principio: procesos isotérmicos, procesos adiabáticos, procesos isocóricos y procesos isobáricos.

Reacciones químicas a volumen o a presión constantes. Relación entre QV y QP.



Entalpía estándar de reacción. Entalpía estándar de formación. Entalpía estándar de combustión.

Ley de Hess.

Entalpía de enlace.

Entropía. Variación de entropía en los procesos químicos. Entropía molar estándar. Entropía estándar de reacción.

Energía libre. Energía libre estándar de formación. Energía libre estándar de reacción. Variación de energía libre y espontaneidad.

Contaminación producida por los combustibles.

Procedimientos

Formulación de ecuaciones termoquímicas.

Determinación experimental del calor asociado a un proceso físico y a un proceso químico.

Cálculo del trabajo de expansión de los gases.

Cálculo del calor transferido a presión o a volumen constantes.

Cálculo de la entalpía estándar de reacción a partir de las entalpías estándar de otras reacciones o de las entalpías estándar de formación.

Cálculo de la entalpía estándar de reacción a partir de las entalpías de enlace.

Construcción e interpretación de diagramas entálpicos incluyendo la energía de activación.

Cálculo de la entropía estándar de reacción.

Análisis cualitativo de la variación de entropía asociada a procesos físicos o químicos.

Cálculo de la energía libre estándar de reacción.

Valoración de la espontaneidad de una reacción química e influencia de la temperatura.

Comparación entre la eficiencia de distintos combustibles.

Investigación bibliográfica sobre los problemas derivados de la combustión de combustibles fósiles, sus consecuencias medioambientales y la forma de reducir este impacto.

Actitudes

Interés por la observación y la interpretación de los cambios de energía que tienen lugar en los fenómenos de nuestro entorno.

Reconocimiento de la incidencia negativa sobre la salud y el medio ambiente del consumo excesivo e incontrolado de combustibles.



Cumplimiento de las normas de seguridad en el laboratorio.

Rigor en la utilización de conceptos y principios.

Claridad y orden en la formulación de las sustancias y en la realización de cálculos.

Iniciativa en la búsqueda de información y en el trabajo experimental.


Conceptos

Reacciones reversibles. Concepto de equilibrio.

La constante de equilibrio KC. Equilibrios homogéneos. Ley de acción de masas. Significado del valor de la constante KC. Relación entre KC y la ecuación ajustada.

Cálculos en equilibrios homogéneos en fase gas.

El cociente de reacción QC.

La constante de equilibrio Kp. Relación entre las constantes KC y Kp.

Grado de disociación.

Equilibrios heterogéneos. Las constantes KC y Kp en equilibrios heterogéneos.

Alteración del equilibrio. Principio de Le Chatelier. Cambio en las concentraciones. Cambios de presión por variación de volumen. Cambios de temperatura.

Control industrial de reacciones químicas: síntesis del amoníaco y del ácido sulfúrico.

Procedimientos

Identificación de reacciones reversibles e irreversibles.

Interpretación de diagramas concentración-tiempo en diferentes experiencias.

Resolución de problemas en los que se determinen las constantes de equilibrio KC y Kp , concentraciones o presiones iniciales o en equilibrio.

Interpretación de la evolución de un equilibrio a partir de los valores de Q y K.

Observación y análisis de alteraciones producidas en un equilibrio.

Valoración de las consecuencias en un equilibrio de distintas modificaciones externas.

Investigación bibliográfica sobre el procedimiento industrial para sintetizar amoníaco y ácido sulfúrico.

Actitudes

Valoración de la aportación del estudio del equilibrio químico a procesos que permiten la mejora de la calidad de la vida, regular procesos biológicos, etc.

Interés por analizar los cambios observados en las experiencias realizadas.



Rigor en la utilización de los conceptos y de la notación científica.





Conceptos

Solubilidad de los compuestos iónicos. Factores que influyen en la solubilidad.

Reglas de solubilidad.

Producto de solubilidad Ks. Significado de Ks. Relación entre la solubilidad y Ks.

Producto iónico Qs.

Reacciones de precipitación. Predicción de la formación de precipitados.

Precipitación fraccionada.

Efecto del ión común.

Disolución de precipitados.

Procedimientos

Formulación del equilibrio de solubilidad y del producto de solubilidad Ks de compuestos poco solubles.

Cálculo de Ks a partir de la solubilidad y de la solubilidad a partir de Ks.

Comprobación experimental de la solubilidad de diferentes sustancias químicas.

Determinación de la formación de un precipitado conociendo el producto de solubilidad del compuesto.

Determinación de la precipitación selectiva de un compuesto a partir de la disolución de una mezcla de iones.

Realización experimental de reacciones de disolución de precipitados.

Actitudes

Interés por analizar la importancia y las repercusiones de las reacciones de precipitación.

Rigor en el uso correcto de los conceptos y de la notación científica.


Interés y responsabilidad en el trabajo de laboratorio.



Unidad 4. ÁCIDOS Y BASES

Conceptos

Características de los ácidos y las bases.

Teoría de Arrhenius.

Teoría de Brönsted-Lowry.

Fuerza de los ácidos y de las bases. Relación entre la fuerza de un ácido y la de su base conjugada.

Ácidos y bases débiles: constante de ionización. Grado de ionización. Ácidos polipróticos.

Autoionización del agua. Disoluciones acuosas neutras, ácidas y básicas.

El pH. El pOH. El pH de ácidos y bases fuertes y débiles.

Indicadores ácido-base.

Volumetrías ácido-base. Curvas de valoración.

Hidrólisis de las sales: estudio cualitativo.

Disoluciones amortiguadoras: estudio cualitativo.

Ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana.

Vertidos industriales y lluvia ácida.

Procedimientos

Reconocimiento del carácter ácido o básico de distintas sustancias aplicando la teoría de Brönsted-Lowry.

Resolución de problemas de cálculo que impliquen la Ka o la Kb , las concentraciones iniciales, las concentraciones en equilibrio o el grado de ionización.

Determinación del pH o pOH en disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles.

Deducción del carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones acuosas de sales.

Realización experimental de volumetrías ácido-base para averiguar la concentración de un ácido o una base, eligiendo el indicador más adecuado en cada caso.

Identificación de disoluciones reguladoras y explicación cualitativa de su funcionamiento en el control del pH.

Investigación bibliográfica sobre el problema de la lluvia ácida, sus consecuencias y las medidas para evitarla.

Actitudes

Valoración de la importancia de las teorías científicas en el progreso del conocimiento de la materia.

Reconocimiento de la importancia de los ácidos y de las bases en la vida cotidiana.




Interés por el uso correcto de los conceptos y de la notación científica.




Conceptos

Reacciones de oxidación-reducción. Variación del número de oxidación. Pares redox.

Ajuste de ecuaciones de oxidación-reducción por el método del ión-electrón.

Valoraciones de oxidación-reducción.

Serie de potenciales estándar de reducción. Electrodo estándar de hidrógeno. Potencial estándar de electrodo.

Poder oxidante y poder reductor. Espontaneidad de las reacciones redox.

Volumetrías redox.

Pilas voltaicas: componentes, funcionamiento, tipos y aplicaciones.

Electrólisis. Electrólisis del cloruro de sodio fundido y del agua.

Aplicaciones industriales de la electrólisis: obtención de hidróxido sódico, recubrimientos metálicos y purificación del cobre. Ley de Faraday.

Procesos electroquímicos industriales en Asturias: obtención de aluminio y cinc.

La corrosión de metales y su prevención.

Procedimientos

Formulación y ajuste de ecuaciones de oxidación-reducción.

Identificación de la semirreacción de oxidación, la de reducción, el agente oxidante y el reductor.

Determinación experimental de la concentración de un oxidante o de un reductor mediante una valoración de oxidación-reducción.

Resolución de cálculos estequiométricos en reacciones redox.

Resolución de problemas de cálculo de cantidades intervinientes en procesos electroquímicos.

Análisis cualitativo de la evolución de procesos redox, interpretando datos de potenciales redox.

Representación esquemática de pilas voltaicas, descripción de los procesos de oxidación-reducción y cálculo de su fem estándar.



Representación de pilas electrolíticas y descripción de los procesos que suceden en ellas.

Confección de un cuadro comparativo de una pila voltaica y de una cuba electrolítica.

Investigación bibliográfica de aplicaciones industriales de la electrólisis en Asturias.

Confección de una relación de pilas de uso cotidiano, señalando su tipo, sus efectos contaminantes y sus aplicaciones.

Comparación de diferentes medidas encaminadas a prevenir la corrosión de metales.

Actitudes

Valoración de la importancia de los procesos de oxidación-reducción en la vida ordinaria y en sus aplicaciones técnicas.

Valoración de la importancia de las pilas en la sociedad actual y concienciación de la necesidad de su recogida selectiva una vez agotadas.

Interés por el uso correcto de los conceptos y de la notación científica.




Conceptos

Constituyentes básicos del átomo: electrón, protón y neutrón.

Modelo atómico de Thomson.

Modelo atómico de Rutherford.

Elementos químicos e isótopos.

Masa atómica y masa isotópica.

Orígenes de la teoría cuántica. Espectros atómicos de emisión. Espectro de emisión del hidrógeno.

Hipótesis de Planck.

Teoría corpuscular de la luz de Einstein. Efecto fotoeléctrico.

Modelo atómico de Bohr.

Modelo mecano-cuántico. Dualidad onda-corpúsculo. Principio de incertidumbre. Ecuación de onda de Schrödinger. Principios fundamentales del modelo mecano-cuántico.

Orbital y números cuánticos. Energía relativa de los orbitales.



Configuración electrónica de un átomo.

Principio de exclusión de Pauli.

Regla de la máxima multiplicidad de Hund.

Procedimientos

Descripción e interpretación del experimento de Rutherford.

Determinación de la masa atómica de un elemento a partir de las masas isotópicas.

Descripción del espectro de emisión del hidrógeno.

Interpretación del efecto fotoeléctrico.

Utilización de los números cuánticos para describir los orbitales atómicos.

Determinación de la configuración electrónica de un átomo.

Actitudes

Curiosidad por conocer las investigaciones que condujeron a los sucesivos modelos atómicos.

Valoración del interés de la ciencia por conocer la estructura íntima de la materia.

Rigor en la descripción de los parámetros atómicos y en la expresión de la estructura electrónica de los elementos.

Reconocimiento del valor de la evolución de los modelos y teorías científicos en el desarrollo de la ciencia.


Conceptos

Tabla Periódica de Mendeleiev.

Sistema Periódico actual. Estructura del Sistema Periódico: períodos y grupos.

Carga nuclear efectiva y apantallamiento.

Propiedades periódicas: radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico.

Procedimientos

Observación de la Tabla Periódica y análisis de la información que contiene.

Selección de los datos correspondientes a una propiedad periódica y observación de su evolución a lo largo de los grupos y los períodos.

Justificación de los valores observados y su evolución a partir de la estructura electrónica de los elementos.



Actitudes

Valoración de la importancia de la Tabla Periódica en el estudio sistemático de la química.

Reconocimiento de la utilidad de la Tabla Periódica para predecir las propiedades de los elementos.

Rigor en la definición de las propiedades periódicas y en la justificación de su variación a lo largo de los grupos y los períodos.


Conceptos

El enlace químico y sus clases. Energía y estabilidad.

Enlace iónico. Índice de coordinación. Energía de red. Ciclo de Born-Haber. Estructura y propiedades de las sustancias iónicas.

Enlace covalente. Modelo de Lewis. Parámetros de enlace: energía, longitud, ángulo y polaridad.

Enlace metálico. Modelos de la nube electrónica. Propiedades de los metales.

Fuerzas intermoleculares. Fuerzas de Van der Waals. Enlace de hidrógeno.

Propiedades de las sustancias moleculares y de los sólidos covalentes.

Procedimientos

Determinación de los iones de los elementos a partir de la estructura electrónica de éstos.

Observación y análisis de la fórmula de un compuesto iónico y su relación con las estructuras electrónicas de los elementos constituyentes.

Uso del ciclo de Born-Haber para determinar la energía de red de un compuesto iónico u otras magnitudes.

Determinación de la estructura de Lewis de moléculas y átomos.

Deducción de la forma geométrica de las moléculas mediante el método de RPENV.

Determinación de la polaridad de las moléculas a partir de la polaridad de sus enlaces y de su forma geométrica.

Justificación de las propiedades de las sustancias iónicas, covalentes y metálicas mediante el conocimiento de los enlaces presentes en ellas.

Actitudes

Valoración del interés de los modelos científicos de las distintas clases de enlaces para justificar las propiedades de las sustancias.



Aprecio de los procedimientos utilizados para representar gráficamente las moléculas y para deducir su forma geométrica.

Interés por conocer las propiedades de las sustancias comunes como medio para alcanzar un conocimiento más profundo de la estructura de la materia.

Unidad 9. LA QUÍMICA DEL CARBONO

Conceptos

Los compuestos del carbono. Clases de fórmulas. Grupos funcionales y series homólogas. Formulación y nomenclatura.

Hidrocarburos. Alcanos. Alquenos. Alquinos. Aromáticos.

Compuestos oxigenados. Alcoholes y fenoles. Éteres. Aldehídos y cetonas. Ácidos carboxílicos y ésteres.

Compuestos nitrogenados. Aminas. Amidas. Nitrilos.

Reacciones de obtención de alcoholes, ácidos y ésteres.

Polímeros sintéticos. Reacciones de polimerización. Aplicaciones de los polímeros.

Procedimientos

Manipulación de modelos para la representación de moléculas sencillas y para la identificación de sus posibles isómeros.

Representación gráfica en forma estructural y nomenclatura de los compuestos orgánicos según las reglas de la IUPAC.

Determinación de la masa molecular de un polímero conociendo la molécula simple y su cantidad.

Actitudes

Interés por confeccionar modelos moleculares de moléculas orgánicas.

Valoración y justificación razonada de la importancia de los compuestos del carbono.

Valoración crítica de las aplicaciones de polímeros y macromoléculas en la mejora de las condiciones de vida de las personas y de su influencia en la sociedad y en el medio ambiente.

Interés por la utilización de los medios informáticos que facilitan el trabajo en química.



PRÁCTICAS DE LABORATORIO

UNIDAD 1: TERMOQUÍMICA

Determinación del calor de la reacción entre el hidróxido sódico y el ácido clorhídrico.

UNIDAD 2: EQUILIBRIO QUÍMICO

Efectos de algunos cambios sobre el equilibrio químico:

Influencia de la concentración en el desplazamiento del equilibrio: tiocianato/hierro (III).

Influencia de la temperatura en el desplazamiento del equilibrio: dióxido de nitrógeno/tetraóxido de nitrógeno.

UNIDAD 3: REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

Formación de precipitados y desplazamiento del equilibrio.

UNIDAD 4: ÁCIDOS Y BASES

Determinación del contenido de ácido acético en un vinagre comercial.

UNIDAD 5: ELECTROQUÍMICA

Valoración redox (permanganimetría).

Pilas voltaicas y electrolisis: electrolisis del agua, construcción de una pila Daniell y deposición electrolítica de un metal.

UNIDAD 8: ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS

Estudio de la solubilidad y conductividad de diferentes sustancias y su relación con el enlace químico.





Unidad 0. REPASO

1. Realizar correctamente cálculos estequiométricos, utilizando factores de conversión, en los que intervengan gases, sustancias en disolución, reactivo limitante, rendimiento de reacción, pureza y reacciones consecutivas.

2. Nombrar y formular sustancias inorgánicas de dos formas reconocidas por la IUPAC.

3. Nombrar y formular sustancias orgánicas: hidrocarburos, compuestos oxigenados, compuestos nitrogenados y derivados halogenados.


1. Identificar diferentes variables termodinámicas.

2. ∗Enunciar e interpretar el primer principio de la termodinámica.

3. ∗Calcular el trabajo realizado por un gas a presión constante.

4. ∗Identificar las reacciones químicas que se llevan a cabo a volumen o a presión constantes determinando en cada caso el calor transferido.

5. Interpretar el significado de la variación de entalpía de una reacción y hacer balances de materia y de energía.

6. ∗Construir e interpretar diagramas entálpicos, diferenciando reacciones exotérmicas y endotérmicas e identificando la energía de activación con o sin catalizador.

7. Aplicar la ley de Hess para la determinación de entalpías estándar de reacción a partir de entalpías estándar de formación o de entalpías estándar de otras reacciones.

8. Asociar los intercambios energéticos a la formación y ruptura de enlaces en reacciones sencillas y calcular la entalpía estándar de reacción a partir de las entalpías de enlace.

9. Describir el método experimental para determinar calores de reacción e interpretar los resultados.

10. Interpretar el concepto de entropía y predecir de forma cualitativa su variación en una reacción química.

11. ∗Determinar la entropía estándar de reacción a partir de las entropías estándar



de formación.

12. Valorar cualitativamente la espontaneidad de una reacción a partir de la energía libre y predecir la espontaneidad en función de la temperatura.

13. ∗Reconocer la relación entre combustión de combustibles fósiles y efecto invernadero y la contaminación derivada del uso de estos combustibles.

14. ∗Reconocer distintas transformaciones de energía que tienen lugar en los seres vivos.


1. ∗Reconocer la situación de equilibrio de una reacción química en términos macroscópicos y microscópicos.

2. Resolver problemas en los que haya que determinar el valor de KC o utilizarlo para calcular las concentraciones al alcanzar el equilibrio.

3. Resolver problemas en los que haya que determinar el valor de KP o utilizarlo para calcular las presiones parciales al alcanzar el equilibrio.

4. Relacionar los valores de las constantes de equilibrio Kp y KC.

5. Determinar el sentido del desplazamiento de un sistema por análisis del cociente de reacción.

6. Realizar cálculos con las constantes de equilibrio en equilibrios heterogéneos.

7. Deducir el sentido de desplazamiento de un sistema en equilibrio al introducir en él alteraciones en la concentración de alguna sustancia, en la presión o en la temperatura.

8. Describir cómo afecta a un equilibrio la presencia de un catalizador o la adición de un gas inerte.

9. ∗Predecir las condiciones ideales óptimas para obtener una sustancia determinada en una reacción reversible.

10. Calcular las nuevas concentraciones de equilibrio de un sistema en el que se ha modificado la concentración de alguna sustancia o la presión por variación del volumen.

11. ∗Describir el proceso Haber de síntesis del amoníaco y razonar las condiciones que lo favorecen.

12. ∗Describir el proceso de obtención de ácido sulfúrico y justificar las condiciones que favorecen su producción.

13. Interpretar prácticas de laboratorio en las que se pongan de manifiesto diferentes factores que afectan al equilibrio.




1. Definir solubilidad, disolución saturada, sobresaturada e insaturada.

2. ∗Reconocer la situación de equilibrio de una disolución saturada en términos macroscópicos y microscópicos.

3. Describir el equilibrio de solubilidad de un compuesto y expresarlo mediante su correspondiente ecuación y su producto de solubilidad.

4. ∗Describir brevemente los factores que influyen en la solubilidad de los compuestos iónicos.

5. Resolver problemas en los que haya que calcular KS a partir de la solubilidad o calcular la solubilidad a partir de KS.

6. Interpretar experiencias de laboratorio de formación de precipitados o de disolución de precipitados.

7. ∗Interpretar la influencia del ion común en la disminución de la solubilidad de un compuesto y precipitación de éste.

8. ∗Describir métodos de disolución de precipitados.

9. ∗Explicar formas de prevenir la precipitación no deseada que puede tener lugar en el interior de tuberías o aparatos domésticos y formas de disolver precipitados para la eliminación de manchas.

10. *Proponer formas de precipitar iones de metales pesados contaminantes del medioambiente.

Unidad 4. ÁCIDOS Y BASES

1. Comparar las definiciones de ácido y base según la teoría de Arrhenius y la de Brönsted-Lowry, y justificar la ampliación del carácter ácido y básico que supuso esta última.

2. Identificar pares ácido-base conjugados según la teoría de Brönsted-Lowry.

3. Identificar sustancias de carácter ácido o básico según las teorías enunciadas y justificar dicho carácter.

4. Resolver cálculos estequiométricos en reacciones de neutralización sencillas.

5. Calcular el pH de disoluciones de ácidos y bases fuertes.

6. Calcular el pH de disoluciones de ácidos y bases débiles a partir de la concentración del ácido o de la base y de su constante de disociación.

7. ∗Identificar los indicadores de uso corriente en el laboratorio, así como los colores que toman en medio ácido o básico y el pH de viraje.

8. Valorar el carácter ácido, básico o neutro de distintas disoluciones acuosas de



sales.

9. Describir volumetrías de neutralización eligiendo el indicador adecuado e interpretar los resultados.

10. Identificar o proponer disoluciones reguladoras y explicar su fundamento.

11. ∗Explicar cómo se origina la lluvia ácida y qué consecuencias medioambientales tiene.

12. ∗Reconocer algunas aplicaciones de ácidos y bases en la vida cotidiana.


1. Identificar reacciones de oxidación-reducción. Asignar números de oxidación a los elementos en los compuestos.

2. Identificar la semirreacción de oxidación, la de reducción, el agente oxidante y el reductor.

3. Formular y ajustar ecuaciones de oxidación-reducción y realizar cálculos estequiométricos.

4. ∗Interpretar la tabla de potenciales estándar de reducción y relacionarla con el poder oxidante y reductor.

5. Analizar la espontaneidad en los procesos redox.

6. Describir una valoración redox e interpretar los resultados.

7. Describir el funcionamiento de una pila voltaica calculando su potencial estándar y formulando las semirreacciones.

8. Describir los procesos que tienen lugar en las cubas electrolíticas y realizar cálculos de sustancia depositada.

9. ∗Describir el proceso electrolítico empleado en la fabricación del aluminio y del cinc.

10. Interpretar la electrólisis del cloruro de sodio fundido y la electrólisis del agua.

11. ∗Enumerar y clasificar distintos tipos de pilas de uso cotidiano.

12. ∗Describir métodos para prevenir la corrosión de los metales.

13. ∗Describir el método industrial de obtención de aluminio y cinc.


1. ∗Describir el experimento y modelo atómico de Rutherford.

2. ∗Calcular la masa atómica de un elemento a partir de la abundancia y las masas isotópicas de varios de sus isótopos.



3. ∗Describir el efecto fotoeléctrico y sus características, e interpretarlo según Einstein.

4. ∗Describir el modelo atómico de Bohr.

5. ∗Valorar el avance del modelo mecano-cuántico frente al modelo de Bohr.

6. Interpretar el significado de los números cuánticos y utilizarlos para describir orbitales y electrones en los átomos.

7. Determinar la configuración electrónica de un átomo en su estado fundamental y en estados excitados.

8. Diferenciar configuraciones electrónicas posibles y no posibles, justificando las razones.

9. ∗Enunciar la hipótesis de De Broglie y el principio de indeterminación de Heisemberg.

10. ∗Valorar la importancia dela Química cuántica en el desarrollo de la Química.


1. Determinar la configuración electrónica de átomos neutros e iones a partir del número atómico.

2. A partir de la configuración electrónica de los átomos de varios elementos, localizar e identificar éstos en la Tabla Periódica.

3. Analizar comparativamente los tamaños de varios átomos e iones a lo largo de grupos y de períodos.

4. Comparar razonadamente la primera energía de ionización y la afinidad electrónica a lo largo de grupos y de períodos.

5. Ordenar razonadamente varios elementos según su electronegatividad creciente.

6. ∗Ordenar varios elementos según su carácter metálico.


1. Diferenciar entre enlace iónico, covalente y metálico.

2. ∗Representar e interpretar la gráfica de la variación de la energía potencial en la formación de un enlace químico.

3. Confeccionar un ciclo de Born-Haber para determinar la energía de red de un compuesto.

4. Comparar la energía de red en función de la carga y tamaño de sus iones.



5. Determinar la estructura de Lewis de varias moléculas poliatómicas.

6. Determinar la forma geométrica de una molécula mediante el método RPENV.

7. Analizar la polaridad de los enlaces de varias moléculas y la polaridad de éstas.

8. ∗Diferenciar entre los sólidos covalentes y sólidos moleculares y relacionar estas estructuras con las propiedades.

9. Identificar distintos tipos de fuerzas intermoleculares y relacionar dichas fuerzas con las propiedades de las sustancias.

10. ∗Relacionar las propiedades de los metales con las características del enlace metálico.

11. Ordenar diversas sustancias según su punto de fusión creciente basándose en la naturaleza de los enlaces presentes en ellas.

12. Interpretar experiencias de laboratorio encaminadas a valorar la solubilidad, conductividad, u otras propiedades de distintas sustancias y relacionar los resultados obtenidos con el tipo de enlace que presentan.

Unidad 9. QUÍMICA DEL CARBONO

1. ∗Resolver problemas relacionados con la determinación de la fórmula empírica y molecular de un compuesto orgánico conociendo su composición centesimal.

2. Formular y nombrar compuestos orgánicos.

3. Reconocer las características y posibilidades del átomo de carbono en la formación de cadenas.

4. Identificar distintos tipos de isomería.

5. ∗Enumerar aplicaciones de importancia industrial y biológica de algunos compuestos de carbono.

6. Identificar distintos tipos de reacciones orgánicas y predecir los productos: hidratación de un doble enlace, adición a dobles o triples enlaces, sustitución en núcleos aromáticos, deshidratación de alcoholes, esterificación, oxidación progresiva.

7. Justificar la variación en las propiedades físicas a partir de la estructura molecular y los tipos de enlaces en compuestos orgánicos.

8. ∗Enumerar diferentes tipos de polímeros sintéticos de interés económico, biológico o industrial.

9. ∗Describir el proceso de polimerización por adición y por condensación en la obtención de algunos polímeros de interés industrial.

10. ∗Valorar el interés y problemática del reciclaje de los polímeros y el impacto medioambiental derivado de su producción y eliminación.




EVALUACIONES

En cada evaluación se harán dos exámenes. Uno de ellos tendrá un carácter parcial, mientras que el otro incorporará toda la materia impartida desde el inicio del curso hasta el momento del examen.

La calificación de este apartado en cada evaluación se obtendrá como media aritmética ponderada de los dos exámenes.

En cada cuestión del examen figurará su contribución a la puntuación total del mismo.



CALIFICACIÓN FINAL (MAYO)

Se realizará una media ponderada de las calificaciones obtenidas en las tres evaluaciones con los siguientes porcentajes:

1ª EVALUACIÓN:25 % 2ª EVALUACIÓN:35 % 3ª EVALUACIÓN:40 %

En los casos en que atendiendo a este criterio la nota obtenida no sea igual o superior a 5 deberán realizar una prueba global de toda la asignatura.

Esta prueba final de toda la asignatura estará basada en los contenidos mínimos recogidos en la programación. Una vez superada dicha prueba, la nota final se obtendrá teniendo además en cuenta el rendimiento del alumno o alumna a lo largo de todo el curso (50 % media del curso y 50 % calificación prueba global). No obstante, si en la prueba global la calificación es igual o superior a un 5,0 se aprobará la asignatura, independientemente del resultado de la media.

Podrán presentarse también a una prueba basada en los contenidos recogidos en la programación, de manera voluntaria, aquellos estudiantes que habiendo obtenido una calificación positiva por evaluaciones aspiren a mejorar su calificación. En este caso la nota final se obtendrá teniendo en cuenta el rendimiento del alumno a lo largo de todo el curso (50% media del curso y 50% calificación de esta prueba).

La calificación final, una vez aplicados los criterios anteriores, será redondeada al alza o a la baja dependiendo del trabajo diario del alumno/a. La evaluación del trabajo diario se hará atendiendo a los siguientes indicadores:

Participación regular y activa en las actividades de clase. Realización en los plazos establecidos de las tareas propuestas para casa: baterías

de problemas, informes de prácticas, cuestionarios, resúmenes, etc.




CALIFICACIÓN PRUEBA EXTRAORDINARIA (JUNIO)

La calificación de Junio será la correspondiente a la nota del examen. La calificación de aprobado supondrá igualar o superar el 5 en dicha prueba.



GENERAL

METODOLOGÍA

1. METODOLOGÍA: FUNDAMENTOS 110

2. ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS 112

3. TEMAS TRANSVERSALES 113

4. PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN 117

5. RECURSOS DIDÁCTICOS 119

ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

6. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD: CUESTIONES GENERALES 121

7. ADAPTACIONES A LAS ENSEÑANZAS DE RÉGIMEN NOCTURNO 122

8. ATENCIÓN A PENDIENTES 124


9. RELACIÓN DE ACTIVIDADES 126



METODOLOGÍA: FUNDAMENTOS

Las aportaciones que las investigaciones sobre la didáctica de las ciencias y otras fuentes curriculares se han producido durante las últimas décadas contribuyen a guiar la planificación de la práctica docente.

Modelo constructivista de enseñanza-aprendizaje

El constructivismo parte de la idea de que la comprensión de la ciencia alcanzada por los alumnos como consecuencia de la instrucción, es, en gran medida, producto de las ideas o el conocimiento previo que los alumnos tienen de lo científico. La idea constructivista supone que las ideas de los alumnos son una construcción o elaboración cognitiva desarrollada por ellos, que influye en el logro de nuevos aprendizajes.

Puesto que los conocimientos se construyen a partir de las propias concepciones, un problema didáctico especialmente importante es la existencia de concepciones alternativas. Es necesario tener en cuenta estas ideas y conceder importancia a las actividades en las que los alumnos las exponen, a aquellas en las que se propone el manejo reiterado de los nuevos contenidos introducidos, y por último a las que permitan comparar las nuevas ideas con las anteriores comprobando su mayor capacidad explicativa.

Filósofos e historiadores de la ciencia coinciden en señalar que los conceptos científicos no son algo ya existente que hay que descubrir, sino construcciones que se elaboran para poder abordar y tratar determinados problemas y como tales, están sujetos a cambios más o menos profundos. Estos conceptos se elaboran en primer lugar como aproximaciones iniciales cualitativas.

Para conseguir implicar a los estudiantes en esta actividad es necesario dar relevancia a los contenidos como situaciones problemáticas que den sentido al estudio a realizar y desencadenen un proceso de investigación-aprendizaje.

Historia de la ciencia

En las últimas décadas, la importancia que los aspectos históricos, filosóficos y sociales en los currículos de ciencias ha ido en aumento y es que parece evidente la necesidad de tener en cuenta la propia materia a enseñar, su estructura, los métodos que utiliza, su relación con la sociedad, así como el proceso evolutivo de todo ello a lo largo de la historia.

La semejanza entre los esquemas alternativos de los estudiantes en algunos campos, y concepciones históricas que fueron desplazadas por los conocimientos hoy aceptados por la comunidad científica, puede ser una ayuda valiosa para comprender las dificultades en la asimilación de modelos y teorías científicas y diseñar estrategias válidas para avanzar en el proceso de aprendizaje.

Desde este punto de vista las referencias a la historia de la ciencia en las actividades propuestas a los estudiantes, pueden ser útiles en diferentes para aportar información sobre:

La evolución de los conceptos, leyes y teorías.

Las estrategias utilizadas en el trabajo científico.



La forma en que unas teorías son sustituidas por otras.

Las dificultades para modificar las ideas de los estudiantes.

Relaciones Ciencia-Tecnología-Sociedad.

Una de las propuestas en las que existe amplio consenso es en la necesidad de promover la alfabetización en ciencia y tecnología de todos los ciudadanos de forma que éstos puedan tomar decisiones fundamentadas en la resolución de problemas relacionados con la ciencia y la tecnología en la sociedad actual.

Al diseñar actividades debe tenerse en cuenta que las teorías científicas son construcciones del ser humano cuya función es interpretar la realidad y que estas teorías se producen dentro de contextos históricos determinados. Esto supone reconocer la ciencia como una construcción social cuyo desarrollo va unido a complejas interacciones entre Ciencia, Tecnología y Sociedad.

Los objetivos de la educación CTS se pueden resumir a los siguientes aspectos:

Promover el interés de los estudiantes por conectar la ciencia con las aplicaciones tecnológicas y los fenómenos de la vida cotidiana.

Abordar las implicaciones sociales y éticas que el desarrollo de la ciencia y la tecnología conlleva.

Adquirir una comprensión de la naturaleza de la ciencia y del trabajo científico.

Dejar en evidencia el carácter constructivo/destructivo de la ciencia y su relación con cuestiones de carácter social y político.



ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS

Prestar atención a las actividades de presentación de cada unidad, intentando que los estudiantes adquieran una visión preliminar de los objetivos que de sentido al estudio y actúe como hilo conductor.

Tener en cuenta los conocimientos previos que los estudiantes poseen correspondientes a cursos o a unidades anteriores y relacionar los nuevos conocimientos con los precedentes.

Presentar situaciones problemáticas abiertas y fenómenos próximos y cotidianos para los estudiantes que los motiven respecto de la necesidad de adquirir nuevos conocimientos.

Introducir los conceptos de forma progresiva, partiendo de aproximaciones iniciales cualitativas antes de pasar a tratamientos operativos.

Conceder importancia a las actividades en las que se propone el manejo reiterado de los nuevos conceptos.

Impulsar el análisis detenido de los resultados, su interpretación física y aplicar los nuevos conocimientos adquiridos a otras situaciones.

Realizar experiencias de laboratorio en las que los alumnos deban trabajar en equipo y mostrar aquellas de mayor complejidad.

Transmitir una visión de la actividad científica como una actividad abierta, compleja y creativa, mostrando su evolución en distintos momentos de la historia.

Prestar atención a las relaciones entre Ciencia, Tecnología y Sociedad.

Realizar actividades de integración, síntesis y recapitulación que relacionen conocimientos diversos.

Permitir que los estudiantes sean conscientes de su aprendizaje, lo valoren y lo evalúen, apreciando los avances y las dificultades.

Atender el tratamiento de la diversidad en sus diferentes modalidades y disponer de distintas actividades de refuerzo, ampliación y recuperación.

Integrar los distintos tipos de recursos y actividades dentro del proceso de desarrollo de cada unidad: actividades de laboratorio, lectura de textos, simulaciones en ordenador, búsqueda de información en distintas soportes, proyección de vídeos, etc.

Impulsar actividades de lectura comprensiva de textos y de expresión oral y escrita, contribuyendo a los objetivos marcados en el Plan de Lectura del Instituto.

Fomentar el trabajo autónomo de los alumnos y combinar el trabajo individual y de equipo.

Complementar el trabajo en el aula con actividades de refuerzo y/o ampliación para trabajar en casa en mayor medida que en etapas anteriores.



TEMAS TRANSVERSALES

Los objetivos que se pretenden en esta etapa transcienden de lo meramente disciplinar existiendo algunos contenidos educativos imprescindibles en la formación que se integran en las diversas materias del currículo: la educación para la convivencia, para la salud, la ambiental, la del consumidor, educación vial, etc.

Educación del consumidor

El desarrollo industrial ha propiciado un consumo masivo e indiscriminado que amenaza con agotar los recursos naturales. Es urgente y vital realizar, entre todos, una reflexión sobre la necesidad de gestionar de manera más razonable estos recursos.

Teoría atómico-molecular. Al comentar la clasificación de la materia (sustancias puras, mezclas y obtención de sustancias puras), se puede reflexionar sobre los recursos naturales y abordar la problemática de la explotación masiva e indiscriminada de determinadas sustancias, la búsqueda de recursos alternativos y la limitación del consumo.

Transformaciones químicas. Hay que comentar la importancia de algunas reacciones químicas en la producción de energía, pero al mismo tiempo se debe hacer notar que dicha producción se realiza consumiendo materias primas no renovables: carbón, petróleo y gas natural. Al estudiar las reacciones de oxidación-reducción se trata cómo afecta la corrosión a los metales y las posibles formas de evitarla.

Industria química. La industria química produce diferentes materiales de uso común en nuestra sociedad, puede reflexionarse sobre la necesidad de recursos naturales y el consumo energético asociado a este tipo de actividades.

Química del carbono. A partir del estudio del petróleo y sus derivados se puede analizar el consumo de este recurso no renovable y la desigual distribución de dicho consumo en las distintas áreas de nuestro planeta. Asimismo la producción de polímeros sintéticos y su utilización en la fabricación de gran cantidad de materiales de uso común en nuestra sociedad.

Gravitación Universal. Al estudiar este tema se puede introducir la gran cantidad de satélites artificiales que están permitiendo que dispongamos de distintos servicios: comunicaciones TV, telefonía, GPS,…

Electricidad y corriente eléctrica. Al introducir el concepto de potencia eléctrica, puede analizarse una factura eléctrica para conocer el consumo real de una casa y la importancia de reducir este consumo mediante un consumo eficiente y responsable.

Educación ambiental

Muchas transformaciones sociales son ocasionadas por desarrollos de la ciencia y la tecnología. Sin embargo, no todos los avances están exentos de problemas. Uno de los más importantes es la degradación que sufre el medio ambiente, motivada, la mayoría de las veces, por conflictos entre intereses opuestos.

Transformaciones químicas. Al comentar las reacciones de combustión, se puede



relacionar este tipo de reacciones con el "efecto invernadero” (ligado al exceso de CO2 en la atmósfera) y con la “lluvia ácida” en íntima conexión con el exceso de óxidos de azufre y de nitrógeno que se lanzan a la atmósfera como resultado de los procesos industriales, la combustión de los carburantes en los vehículos, etc. Al estudiar las reacciones de oxidación-reducción junto con el fundamento de las pilas se puede comentar la importancia de gestionar adecuadamente sus residuos.

Física nuclear. Al tratar la energía de las reacciones nucleares se puede mencionar el problema de la eliminación de los residuos radiactivos producidos en las centrales nucleares (vertidos a los océanos, enterrados en minas profundas, etc.), así como los efectos medioambientales de las emisiones radiactivas.

Química del carbono. Formulación orgánica. La parte dedicada al petróleo puede servir para analizar y reflexionar sobre los efectos nocivos que acarrea la explotación, el transporte y la combustión de esta sustancia que tanta importancia ha tenido en el desarrollo económico e industrial durante el siglo XX. Al estudiar los biocombustibles se pueden tratar sus ventajas e inconvenientes como alternativas al petróleo.

Industria química. La generación y rápida utilización de nuevos productos y materiales, unas veces provocadas por demandas sociales y otras supeditadas a intereses económicos, pueden acarrear daños medioambientales: clorofluorocarbonos (responsables de la disminución de la capa de ozono), insecticidas tóxicos (como el DDT), polímeros no degradables (numerosos plásticos), emisiones gaseosas, vertidos a las aguas, etc. También se puede comentar la degradación ocasionada por los desechos resultantes de la actividad tecnológica (fábricas, laboratorios, etc.) y las medidas que deberían tomarse para anular o disminuir sus efectos sobre el medio ambiente. Así mismo el estudio de algunos accidentes en plantas químicas que han producido enormes daños al medioambiente o a la salud deben ser motivo de reflexión sobre los riesgos derivados de este tipo de actividades.

Calor y Termodinámica. Al estudiar la entropía y degradación de la energía se aborda el problema de la crisis energética y del carácter finito de las fuentes de energía convencionales.

Gravitación Universal. El problema de la basura espacial ocasionada por los residuos de satélites ratifícales y por su puesta en órbita.

Interacción electromagnética. El estudio de la generación de corriente permite introducir los problemas medioambientales derivados de los diferentes tipos de centrales eléctricas.

Acústica. Esta unidad permite tratar los efectos sobre la salud de la contaminación acústica y las formas de reducir o protegerse de dicha contaminación.

Educación para la convivencia

Muchas veces se ha culpado a los científicos de ser los máximos responsables del descubrimiento y la fabricación de armas y, por tanto, de su uso destructivo. Los límites entre



los avances en el conocimiento científico, el desarrollo tecnológico y las aplicaciones que se hacen de los mismos es un debate abierto que puede dar lugar a discutir y plantear temas importantes de carácter histórico y actual.

Transformaciones químicas. Al estudiar reacciones químicas de interés se pueden comentar una serie de reacciones importantes en nuestro modo de vida. También se nombra a Fritz Haber, genio de la química, pero que no dudó en fabricar gases letales para que fueran empleados en la guerra.

Cinemática y Dinámica. Evitar la habitual referencia al movimiento de proyectiles, lanzamiento de bombas, retroceso de armas,… cuando otros muchos casos pueden servir para ejemplificar este tipo de fenómenos.

Física nuclear. La aplicación de las reacciones nucleares con fines bélicos, la carrera armamentística y el poder destructor de este tipo de armas puesto de manifiesto en la explosión de bombas atómicas y en la utilización de materiales radiactivos en artilugios bélicos.

Educación para la salud

Nadie puede dudar de que en los últimos años, y sobre todo en los países desarrollados, ha aumentado la esperanza de vida. El que vivamos más tiempo se debe a diversos factores: de tipo social (mejor alimentación, mejores condiciones de trabajo, etc.) y de tipo científico (avances conseguidos en Medicina). A este último factor, la Química ha contribuido de manera notable con dos grandes aportaciones: el aislamiento y síntesis de numerosos medicamentos que alivian o evitan multitud de enfermedades y la producción de fertilizantes.

Química del carbono. Se pueden comentar las propiedades y la obtención de ciertos compuestos medicinales así como la síntesis de sustancias que son contaminantes orgánicos persistentes extremadamente dañinos para la salud.

Dinámica. Esta unidad permite utilizar multitud de ejemplos relacionados con distintas actividades deportivas.

Trabajo y energía. Se puede incorporar la necesidad de una alimentación adecuada que aporte la energía necesaria para poder desarrollar un trabajo.

Corriente eléctrica. Se pueden incorporar las necesarias precauciones que debemos contemplar en el uso de los aparatos eléctricos.

Acústica. El estudio de la acústica permite incluir el funcionamiento del oído así como las consecuencias para la salud de la contaminación acústicas. También se pueden incluir las aplicaciones médicas de los ultrasonidos.

Óptica. Se puede tratar el funcionamiento del ojo, los defectos de la visión y el fundamento de las lentes. También se pueden trata las medidas de protección contra las radiaciones UV y sus efectos sobre la salud así como las aplicaciones médicas del láser.

Física nuclear. Se introducen las aplicaciones médicas de los isótopos radiactivos y los efectos de las emisiones radiactivas sobre la salud.



Educación vial

Los contenidos relativos a Movimientos y a Dinámica permiten introducir el debate sobre los factores físicos que determinan las limitaciones de velocidad en el tráfico y la necesidad objetiva de respetarlas, pues esos principios físicos están por encima de cualquier supuesta destreza al volante.



PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

La evaluación supone un instrumento regulador del proceso docente que permitir la revisión y mejora de los distintos elementos involucrados en el proceso de enseñanza.

Las actividades de evaluación constituyen un recurso pedagógico más que supone un impulso en el proceso de aprendizaje del alumno y que sirve para evaluar su avance teniendo en cuenta la diversidad de niveles y ritmos de aprendizaje.

La evaluación también debe aplicarse a los diferentes elementos implicados en el proceso de enseñanza-aprendizaje: contenidos, metodología, recursos, relaciones en el aula,… con objeto de revisar y mejorar la actuación en cursos sucesivos.

En las actividades de evaluación deben diferenciarse tres momentos:

Evaluación inicial. La realización de una prueba inicial sirve para que el profesor conozca tanto el nivel de conocimientos como la actitud del alumno frente al aprendizaje de la materia.

Evaluación formativa. La observación del trabajo del alumno y la realización de pequeñas pruebas permite orientar a los alumnos en su trabajo y aconsejarles las pautas que deben de seguir para superar las dificultades.

Evaluación final. La realización de pruebas al final de cada unidad o incluso de varias unidades, así como la valoración del trabajo diario durante ese período permiten conocer el grado de adquisición de conocimientos y el avance de cada alumno respecto de su situación inicial y proponer las medidas de refuerzo que se consideren adecuadas.

PRUEBAS ESCRITAS En la confección de los exámenes se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:

Plantear un manejo significativo de conceptos y no meramente repetitivo.

Utilizar los exámenes como actividades de aprendizaje en sí mismas, aprovechando la tensión propia del momento para ayudar a los estudiantes a aprender.

Tener en cuenta, junto a la evaluación de los conceptos, la correspondiente a procedimientos y actitudes.

Incluir aspectos relacionados con la metodología científica.

Contemplar aspectos Ciencia-Tecnología-Sociedad.

Utilizar técnicas variadas: pruebas de respuesta cerrada, pruebas o cuestiones estructuradas, resolución de problemas, etc.

En la corrección de los exámenes se tendrán en cuenta algunos criterios generales, independientemente de los criterios de evaluación específicos de cada unidad.

Exposición clara y razonada, manejando con rigor y precisión los conceptos y utilizando la terminología científica adecuada.

En Química, manejo correcto de la formulación y nomenclatura de sustancias



inorgánicas y orgánicas.

Presentación ordenada, calidad de la redacción y ortografía.

Incluir diagramas, dibujos, esquemas,... que ilustren y ordenen la exposición.

En los problemas hacer un planteamiento teórico inicial, razonando y justificando el desarrollo.

Manejar las técnicas matemáticas correspondientes y expresar correctamente los resultados (unidades y cifras significativas).

Describir experimentos e interpretar los datos obtenidos experimentalmente.

TRABAJO DIARIO Esta observación trata de ser indicativa del trabajo desarrollado tanto en el aula como

fuera de ella, teniendo en cuenta la importancia que en esta etapa tiene la dedicación a la materia fuera del aula. Para realizar la observación diaria del trabajo del estudiante se pueden utilizar las siguientes pautas.

Realizar las actividades individuales propuestas y participar en las de grupo.

Responder a preguntas y/o plantear nuevos interrogantes.

Solicitar las ayudas necesarias y consultar dudas.

Realizar las prácticas de laboratorio.

Tomar notas y apuntes de forma ordenada.

Completar y revisar la información transmitida en clase, manejando distintas fuentes bibliográficas.

Realizar las actividades propuestas para casa.

Confeccionar resúmenes, diagramas, etc.

Presentar o exponer trabajos.

Confeccionar un dossier ordenado con toda la información de cada unidad.



RECURSOS DIDÁCTICOS

La utilización de un amplio espectro de recursos didácticos, contribuye a la consecución de una mayor riqueza del aprendizaje de los alumnos. Incluir recursos variados permite suministrar información utilizando fuentes y formatos variados, puede ser utilizado como medio para la atención a la diversidad y tiene un claro poder motivador.

LIBROS DE TEXTO Y MATERIALES DIDÁCTICOS El libro de texto. Servirá de guía en el proceso de aprendizaje, pero no la única, sino que

será un elemento más que se complementará con otras informaciones y actividades diferentes a las señaladas en él.

Física y Química – 1º Bachillerato : Edebé.

Química – 2º Bachillerato : no se utilizará libro de texto.

Física – 2º Bachillerato : Editex.

Fotocopias. Los distintos profesores aportarán material de trabajo bien en forma de ejercicios de refuerzo, guiones de prácticas, actividades de ampliación, lecturas, apuntes,…

Cuaderno del alumno. Cada alumno dispondrá de una libreta en la que irá recogiendo las notas tomadas en clase, las actividades de aula, los trabajos, los guiones de prácticas, las actividades propuestas para casa, etc.

LABORATORIO/AULA MATERIA La utilización del laboratorio y aula materia para:

Realizar las actividades prácticas de laboratorio en las que los alumnos deban manipular instrumental y productos de laboratorio.

Mostrar algunas experiencias “de cátedra” por parte del profesor.

Disponer de instrumentos y recursos que faciliten la exposición y la comprensión de los distintos contenidos tratados.

TECNOLOGÍAS DE INFORMACIÓN Y COMUNICACIÓN La utilización de ordenadores, proyector y conexión a Internet puede aplicarse en esta

materia de dos formas diferentes.

Utilizar actividades de simulación, programas específicos, tutoriales, visitas virtuales,… en el aula de ordenadores.

Uso de la plataforma Edmodo para publicar trabajos y videos educativos realizados y/o propuestos por el profesor.

Trabajos cooperativos en Google Drive.

Tutoriales de Física.

Animaciones de diferentes fenómenos: ondas, óptica,…



Este tipo de aplicación contribuye a:

Facilitar a los estudiantes la comprensión de los contenidos realizando actividades de simulación y programas didácticos específicos.

Adaptarse a los distintos ritmos de aprendizaje, permitiendo que cada estudiante haga uso del mismo en repetidas ocasiones de forma individual.

Potenciar los aspectos relativos a relaciones CTS, al facilitar el acceso a la información y la realización de informes o exposiciones.

Mejorar la actitud del estudiante. Aprovechar la predisposición de los estudiantes hacia la utilización del ordenador y en particular de los programas interactivos.

Fomentar el trabajo en equipo. La utilización del ordenador obliga, en ocasiones, a crear pequeños grupos de trabajo y por tanto a provocar la discusión y cooperación entre ellos.

La presentación de los contenidos tratados en soporte informático o la proyección de videos didácticos en el aula-materia.

Este tipo de aplicación contribuye a:

Mejorar en claridad y orden la exposición de cada unidad contribuyendo a facilitar la comprensión de los contenidos.

Incorporar distintas fuentes de información en la exposición: simulaciones, visitas virtuales, videos,...

Mejorar la atención de los alumnos y gestionar mejor el tiempo.

Presentar los tópicos a tratar utilizando proyecciones que despierten el interés sobre los mismos o bien que contribuyan a afianzar los contenidos y servir como síntesis de la unidad.

BIBLIOGRAFÍA La búsqueda de información se podrá llevar a cabo utilizando libros, revistas, artículos

de periódicos, páginas web, etc. Para ello se dispone de los recursos bibliográficos de la Biblioteca y del Departamento así como de ordenadores en la sala de ordenadores y en la Biblioteca del centro con conexión a Internet.



ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD: CUESTIONES GENERALES

Entre las diferencias que suelen producirse en las aulas en el proceso de enseñanza-aprendizaje, se pueden distinguir distintas variantes.

Diversidad de concepciones y conocimientos previos sobre los temas objeto de estudio.

Diversidad de motivaciones hacia el aprendizaje.

Diversidad de niveles y ritmos de aprendizaje.

Diversidad de dificultadas generadas en el proceso de aprendizaje,

Diversidad de género, de culturas, de expectativas, …

Las estrategias didácticas con las que se pueden atender a los alumnos dependiendo de sus necesidades son:

Disponiendo de actividades variadas por su nivel de dificultad: refuerzo, ampliación, correspondientes a las distintas competencias básicas que deben desarrollarse en la asignatura.

Utilizando distintos recursos: libros, vídeos, ordenador, laboratorio,…

Utilizando distintas técnicas de intervención en el aula, alternando la exposición en gran grupo con la atención individual o en pequeño grupo.

Disponiendo de mecanismos para detectar las dificultades generadas: información de Departamento de Orientación y del tutor/a, pruebas iniciales, pruebas parciales, observación del trabajo en el aula, etc.



ADAPTACIONES PARA LAS ENSEÑANZAS DEL RÉGIMEN NOCTURNO

Las enseñanzas en régimen nocturno tienen ciertas peculiaridades debido a las características de los estudiantes que las cursan que las diferencian de las propias del régimen diurno. Entre ellas cabe destacar:

Dificultades de aprendizaje de los estudiantes. El hecho de que algunos estudiantes lleven años sin cursar estudios reglados y/o la procedencia de algunos de ellos de enseñanzas de adultos hacen que en un elevado número de casos tengan ciertas dificultades para abordar el currículo de Bachillerato.

Escasez de tiempo para dedicar al estudio individual en casa. Teniendo en cuenta que en muchos casos la compatibilidad entre trabajo y/o obligaciones familiares con el estudio supone que no dispongan de mucho tiempo para el estudio individual en casa.

Reducido número de estudiantes en el grupo. Trabajar con grupos reducidos permite una enseñanza más personalizada, lo que unido a que se trata de estudiantes de edad adulta supone un mayor aprovechamiento del trabajo en clase.

Altos niveles de absentismo. En muchos casos se da una asistencia esporádica a las clases debido a razones de diversa índole. Dada la edad de los estudiantes este absentismo no se puede tratar de la misma forma que en el caso de los estudiantes de régimen diurno. Sin embargo la falta de asistencia suele redundar en un bajo aprovechamiento del curso y, a menudo, supone la desconexión con la asignatura, ya que, en general, no suplen la falta de asistencia con el estudio individual.

Estas peculiaridades aconsejan realizar adaptaciones tanto en la metodología como en los instrumentos de evaluación. La adaptación a los distintos ritmos y situación inicial de los estudiantes determina la forma de abordar los distintos temas y la temporalización debe ser más flexible para acomodarse a estos ritmos. Por otro lado, el trabajo en pequeño grupo permite que se pueda evaluar el progreso de cada estudiante a lo largo del curso de forma continuada siempre que su asistencia a clase sea regular.

Teniendo en cuenta estas consideraciones los criterios de calificación en las enseñanzas de nocturno incluirán las siguientes adaptaciones respecto a las de diurno:

Exámenes: 80 % - 100 %

La fecha de cada examen se fijará en la clase teniendo en cuenta los distintos intereses de los estudiantes y será única para todo el grupo. En el caso del examen final de evaluación será fijado por Jefatura de estudios. No se realizarán exámenes fuera de la fecha convenida salvo causas absolutamente excepcionales y justificadas documentalmente.

Trabajo Diario: 20 % - 0 %

El trabajo diario sólo se contabilizará (20 %) para los estudiantes que hayan tenido una asistencia regular a las clases a lo largo de la evaluación, que les permita una participación continuada en las actividades. En el caso de aquellos estudiantes que no asistan regularmente, independientemente de las razones que tuvieran para ello, la calificación de cada evaluación se hará teniendo en cuenta exclusivamente las calificaciones de los exámenes (100 %).



La evaluación del trabajo diario se hará atendiendo a los siguientes indicadores:

Participación regular y activa en las actividades de clase.

Realización en los plazos establecidos de las tareas propuestas para casa.

Valoración de pequeñas pruebas escritas (test, ejercicios,…) realizados de forma individual en la marcha normal de la clase.

Dadas las características señaladas del régimen nocturno y de su alumnado se utilizará como libro de texto los siguientes:

Física y Química – 1º Bachillerato (Bloque II): Vicens Vives

Química – 2º Bachillerato (Bloque III): Vicens Vives




En este curso académico este Departamento no dispone de ninguna hora lectiva de atención a pendientes.

Se convocará al alumnado con la asignatura de Física y Química de 1º pendiente a una reunión en las primeras semanas del curso para presentar el plan de recuperación. En dicha sesión se orientará al alumnado sobre cómo abordar la preparación de esta materia y se informará de los siguientes aspectos:

Contenidos por evaluación.

Criterios de evaluación y calificación.

Calendario de exámenes.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN Los criterios de evaluación serán los correspondientes a cada unidad de la programación.

Los criterios generales serán:

Manejar correctamente los conceptos básicos.

Explicar y justificar el desarrollo de ejercicios y problemas.

Usar correctamente las unidades, nomenclatura y formulación.

Expresarse con claridad y cuidar la presentación y el orden.

PROCEDIMIENTO DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN: Se realizarán los siguientes exámenes:

EVALUACIÓN CONTENIDOS CONTRIBUCIÓN

1ª Parcial Química 20 %

2ª Global Química 30 %

3ª Global Física 50 %

Los exámenes se realizarán en horario de tarde.

La calificación obtenida en el examen global de Química sustituirá la nota de la 1ª evaluación, tanto si estaba suspensa como si se consigue superar la misma.

En el caso de que, una vez realizadas las correspondientes sustituciones, las tres evaluaciones estén aprobadas se calculará la media teniendo en cuenta de acuerdo con las contribuciones establecidas.

En el caso de que bien la parte de Química y/o la de Física esté suspensa, el alumno o alumna deberá presentarse a una prueba final correspondiente a toda la Física, toda la Química o toda la asignatura. No se hará media del curso si la calificación de alguna de las partes, Física o Química, no supera el 4. Esta recuperación final se hará en una única fecha.



En el caso excepcional de que algún alumno tenga 5,0 ó más en una de las partes Química o Física en la convocatoria ordinaria, la prueba extraordinaria versará sobre la parte suspensa. En este caso la nota final de la convocatoria extraordinaria será la media entre la parte superada en la convocatoria ordinaria y la obtenida en la prueba extraordinaria.

Para el alumnado que haya cursado el pasado año en el régimen nocturno se tendrán en cuenta las adaptaciones realizadas en la programación de nocturno. Según esto la contribución de la parte de Química a la nota final será del 70 % mientras que la de la Física será del 30 %.





CONFERENCIAS Conferencias, relacionadas con la asignatura de Física y Química, de carácter científico, divulgativo u orientador.

Entre los objetivos de estas conferencias están:

Complementar la formación en la asignatura de Física y de Química.

Contribuir a la orientación profesional.

Divulgar el desarrollo científico y/o tecnológico.

Las conferencias están sin determinar, en función de la oferta de la Universidad u otras instituciones. Dependiendo de la temática se elegirán los grupos más adecuados poniéndose como límite la asistencia de cada grupo a un máximo de dos conferencias en el curso.

VISITA AL OBSERVATORIO ASTRONÓMICO DE DEVA Visita al observatorio astronómico de Deva ofertada por la asociación OMEGA, con el alumnado del nocturno del Bloque I que cursan CMC.

VISITA A UNA PLANTA DEPURADORA Visita a la planta depuradora de aguas residuales de Aboño programada dentro de la oferta de actividades educativas del Ayuntamiento, con el alumnado de CMC.

PARTICIPACIÓN EN OTRAS ACTIVIDADES

Existen ciertas actividades que pueden ser interesantes pero que ahora mismo no están concretadas, de carácter educativo, divulgativo u orientador que guarden relación con las asignaturas de Física y de Química, como pueden ser “La semana de la Ciencia” u otros eventos que sean convocados a lo largo del curso. La participación en las mismas no se puede planificar ahora, aunque sí dejar constancia de dicha posibilidad en función del interés que tengan una vez se conozca la programación.



CIENCIAS PARA EL MUNDO CONTEMPORÁNEO

1º Bachillerato


1. INTRODUCCIÓN 128





6. CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS: RELACIÓN POR UNIDADES. 137


8. METODOLOGÍA: ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS 140

9. ATENCIÓN A PENDIENTES 141



INTRODUCCIÓN

Esta materia es impartida por los Departamentos de “Biología y Geología” y “Física y Química”, por tanto los aspectos fundamentales de la programación son compartidos por ambos Departamentos.

En este curso por razones de distribución de horario Jefatura de Estudios tres grupos de diurno (de cuatro) a Física y Química, así como el grupo del nocturno.

El carácter innovador de esta materia dentro del currículo de Bachillerato hace que se plantee la misma de forma abierta y que la concreción de los contenidos pueda ser flexible en función de las características e intereses de los distintos grupos.



OBJETIVOS GENERALES

1. Conocer el significado cualitativo de algunos conceptos, leyes y teorías, para formarse opiniones fundamentadas sobre cuestiones científicas y tecnológicas, que tengan incidencia en las condiciones de vida personal y global y sean objeto de controversia social y debate público.

2. Plantearse preguntas sobre cuestiones y problemas científicos de actualidad y tratar de buscar sus propias respuestas, utilizando y seleccionando de forma crítica información proveniente de diversas fuentes.

3. Obtener, analizar y organizar informaciones de contenido científico, utilizar representaciones y modelos, hacer conjeturas, formular hipótesis y realizar reflexiones fundadas que permitan tomar decisiones fundamentadas y comunicarlas a los demás, oralmente y por escrito, con coherencia, precisión y claridad.

4. Adquirir un conocimiento coherente y crítico de las tecnologías de la información, la comunicación y el ocio presentes en su entorno, propiciando un uso sensato y racional de las mismas para la construcción del conocimiento científico, la elaboración del criterio personal y la mejora del bienestar individual y colectivo.

5. Argumentar, debatir y evaluar propuestas y aplicaciones de los conocimientos científicos de interés social relativos a la salud, el medio ambiente, los materiales, las fuentes de energía, el ocio, etc., para poder valorar las informaciones científicas y tecnológicas de los medios de comunicación de masas y adquirir independencia de criterio.

6. Poner en práctica actitudes y valores sociales como la creatividad, la curiosidad, el antidogmatismo, la reflexión crítica y la sensibilidad ante la vida y el medio ambiente, que son útiles para el avance personal, las relaciones interpersonales y la inserción social.

7. Valorar la contribución de la ciencia y la tecnología a la mejora de la calidad de vida, reconociendo sus aportaciones y sus limitaciones como empresa humana cuyas ideas están en continua evolución y condicionadas al contexto cultural y social en el que se desarrollan.

8. Reconocer en algunos ejemplos concretos la influencia recíproca entre el desarrollo científico y tecnológico y los contextos sociales, políticos, económicos, religiosos, educativos y culturales en que se produce el conocimiento y sus aplicaciones.

9. Desarrollar el aprecio por los valores de justicia e igualdad, por los principios democráticos y por la defensa de los derechos y libertades constitucionales, rechazando cualquier forma de discriminación y manifestando una actitud crítica ante lenguajes, teorías, medios de comunicación o mensajes en general que supongan discriminación por razones de sexo, origen, creencia o cualquier otra circunstancia social o personal.




BLOQUE 1. CONTENIDOS COMUNES Distinción entre las cuestiones que pueden resolverse mediante respuestas basadas

en observaciones y datos científicos de aquellas otras que no pueden solucionarse desde la ciencia.

Búsqueda, comprensión y selección de información científica relevante de diferentes fuentes para dar respuesta a los interrogantes, diferenciando las opiniones de las afirmaciones basadas en datos, desarrollando conjeturas, formulando hipótesis y tomando decisiones fundamentadas tras analizar dicha información.

Análisis de problemas científico-tecnológicos de incidencia e interés social, predicción de su evolución y aplicación del conocimiento en la búsqueda de soluciones a situaciones concretas.

Disposición a reflexionar científicamente, a formarse una opinión propia y a expresarse con precisión sobre cuestiones de carácter científico y tecnológico para tomar decisiones responsables en contextos personales y sociales, potenciando la reflexión crítica, la creatividad, el antidogmatismo y la sensibilidad ante un mundo en continua evolución.

Reconocimiento de la contribución del conocimiento científico-tecnológico al análisis y comprensión del mundo, a la mejora de las condiciones de vida de las personas y de los seres vivos en general, a la superación de la obviedad, a la liberación de los prejuicios y a la formación del espíritu crítico.

Manejo de informaciones sobre cuestiones científicas y tecnológicas, tanto del presente como del pasado, procedentes de distintos medios (libros revistas especializadas, prensa, Internet), analizándolas críticamente, diferenciando la noticia realmente científica de la superficial, catastrofista y sensacionalista.

Reconocimiento de las limitaciones y errores de la ciencia y la tecnología, de algunas aplicaciones perversas y de su dependencia del contexto social y económico, a partir de hechos actuales y de casos relevantes en la historia de la ciencia y la tecnología.

Valoración de las aportaciones de mujeres y hombres a la construcción del conocimiento científico y tecnológico.

BLOQUE 2. NUESTRO LUGAR EN EL UNIVERSO El origen, constitución y evolución del sistema solar y del Universo. La génesis de los

elementos: polvo de estrellas. Exploración del sistema solar. Introducción al manejo de guías y cartas celestes.

La formación de la Tierra y la diferenciación en capas. La tectónica global de placas y sus manifestaciones. Interpretación del relieve y acontecimientos geológicos a partir de ortofotografías y mapas topográficos.



El origen de la vida. De la síntesis prebiótica a los primeros organismos: principales hipótesis.

Del fijismo al evolucionismo. La selección natural darwiniana y su explicación genética actual. Valoración de la biodiversidad como resultado del proceso evolutivo.

Evolución humana: De los homínidos fósiles al Homo sapiens. Los procesos y los cambios genéticos condicionantes de la hominización y humanización.

Yacimientos y evidencias de la evolución humana en la península Ibérica. Importancia de los yacimientos de Sidrón y Atapuerca.

BLOQUE 3. VIVIR MÁS, VIVIR MEJOR Salud y enfermedad. La salud como resultado de los factores genéticos,

ambientales, personales y sociales. Los estilos de vida saludables. Actitud responsable ante conductas de riesgo para la salud. Valoración de la importancia de los hábitos saludables.

Las enfermedades infecciosas y no infecciosas. Higiene y prevención de enfermedades. El sistema sanitario. El uso racional de los medicamentos. transplantes y solidaridad. Análisis de conductas y hábitos que influyen en la salud.

Los condicionamientos y orientaciones de la investigación biomédica. Las patentes. La sanidad en los países de bajo desarrollo.

La teoría celular.

La revolución genética. El ADN como portador de la información genética. Concepto de gen. El genoma humano. Las tecnologías del ADN recombinante y la ingeniería genética. Aplicaciones. Los productos transgénicos.

La reproducción asistida. La clonación y sus aplicaciones. Las células madre. La Bioética. Análisis de los avances en biotecnología y sus repercusiones sanitarias y sociales.

Desarrollo y estudios en biotecnología en el Principado de Asturias.

BLOQUE 4. HACIA UNA GESTIÓN SOSTENIBLE DEL PLANETA

La sobreexplotación de los recursos: eólicos, hídricos, edáficos, minerales, biológicos y energéticos. Fuentes de energía no renovables: el carbón, el petróleo y la energía nuclear. Fuentes de energía renovables: hidráulica, eólica y solar. Otros combustibles alternativos: el bioetanol. El biodiésel y el hidrógeno. Gestión responsable de los recursos naturales y energéticos, la situación en Asturias. El agua como recurso limitado.

Los impactos ambientales: la contaminación, pérdida de cubierta vegetal y el problema de la deforestación, la desertificación, el aumento de residuos y la pérdida de biodiversidad. Análisis de la vulnerabilidad de los ecosistemas. El cambio



climático. Interpretación de distintos sistemas de estudio y evaluación de impacto ambiental.

Los riesgos naturales. Las catástrofes más frecuentes. Factores que incrementan los riesgos. Interpretación de mapas de riesgo.

El problema del crecimiento ilimitado en un planeta limitado. Hacia una gestión sostenible del planeta Tierra. Valoración de la necesidad de cuidar y adoptar conductas solidarias y respetuosas con el medio ambiente a partir de consideraciones científicas asociadas a la conservación y el mantenimiento de las condiciones que permiten la vida en la Tierra.

Principios generales de sostenibilidad económica, ecológica y social. Los compromisos internacionales, problemas político-administrativos para llevarlos a cabo. La responsabilidad ciudadana. Concienciación y valoración de la cooperación internacional en defensa del medio ambiente.

BLOQUE 5. NUEVAS NECESIDADES, NUEVOS MATERIALES La humanidad y el uso de los materiales. Localización, producción y consumo de

materiales: Concienciación de la necesidad de un mayor control y uso más racional de los recursos naturales.

Algunos materiales naturales y artificiales. Reconocimiento y clasificación de los recursos naturales de interés económico. Los metales y sus aleaciones, riesgos a causa de su corrosión. Siderurgia y metalurgia. El papel y su importancia en la sociedad actual.

El desarrollo científico-tecnológico y la sociedad de consumo: agotamiento de materiales y aparición de nuevas necesidades, desde la medicina a la aeronáutica.

Soluciones aportadas por la ciencia y la tecnología para lograr nuevos materiales como los polímeros, materiales estructurales, híbridos, termoplásticos y reciclables. Nuevas tecnologías, como la nanotecnología, para resolver problemas cada vez más complejos.

Análisis medioambiental y energético del uso de los materiales: la regla de las tres “R”, reducción, reutilización y reciclaje. Los residuos y su gestión.

BLOQUE 6. LA ALDEA GLOBAL. DE LA SOCIEDAD DE LA INFORMACIÓN A LA SOCIEDAD DEL CONOCIMIENTO

Procesamiento, almacenamiento e intercambio de la información. El salto de lo analógico a lo digital.

Tratamiento numérico de la información, de la señal y de la imagen. Imágenes biomédicas: resonancia magnética, tomografía RX, rayos X, ultrasonidos, PET (tomografía de emisión positrónica), TC (tomografía computerizada), fluoroscopia y laparoscopias.

Internet, un mundo interconectado. Compresión y transmisión de la información.



Control de la privacidad y protección de datos. búsqueda, descarga, intercambio y publicación de información mediante aplicaciones informáticas básicas.

La revolución tecnológica de la comunicación: ondas, cable, fibra óptica, satélites, ADSL, telefonía móvil y GPS. El uso adecuado de las tecnologías de la información y de la comunicación y sus repercusiones en la vida cotidiana.




1. Obtener, seleccionar y valorar informaciones sobre distintos temas científicos y tecnológicos de repercusión social y comunicar conclusiones e ideas en distintos soportes a públicos diversos, utilizando eficazmente las tecnologías de la información y comunicación, para formarse opiniones propias argumentadas.

2. Analizar algunas aportaciones científico-tecnológicas a diversos problemas que tiene planteados la humanidad y la importancia del contexto político-social en su puesta en práctica, considerando sus ventajas e inconvenientes desde un punto de vista económico, medioambiental y social.

3. Realizar estudios sencillos con base científico-tecnológica sobre cuestiones sociales de ámbito local, haciendo predicciones y valorando las posturas individuales o de pequeños colectivos en su posible evolución.

4. Valorar la contribución de la ciencia y la tecnología a la comprensión y resolución de los problemas de las personas y de su calidad de vida, mediante una metodología específica basada en la obtención de datos, el razonamiento, la perseverancia y el espíritu crítico, aceptando las limitaciones y equivocaciones propias de toda actividad humana.

5. Identificar los principales problemas ambientales, las causas que los provocan y los factores que los intensifican; predecir sus consecuencias y argumentar sobre la necesidad de una gestión sostenible de la Tierra, siendo conscientes de la importancia de la sensibilización ciudadana para actuar sobre los problemas ambientales locales.

6. Reconocer y valorar las aportaciones de la ciencia y la tecnología a la prevención y mitigación de los problemas ambientales mediante la búsqueda de nuevos materiales y nuevas tecnologías, en el contexto de un desarrollo sostenible.

7. Diferenciar los tipos de enfermedades más frecuentes, identificando algunos indicadores, causas y tratamientos más comunes, valorando la importancia de adoptar medidas preventivas que eviten los contagios, que prioricen los controles periódicos (sanitarios, medioambientales, de epidemias, etc.) y promuevan los estilos de vida saludables sociales y personales.

8. Identificar las bases científicas de la manipulación genética y embrionaria, valorar los pros y contras de sus aplicaciones y entender la controversia internacional que han suscitado, siendo capaces de fundamentar la existencia de un Comité de Bioética que defina sus límites en un marco de gestión responsable para la mejora de las condiciones de la vida humana.

9. Analizar las sucesivas explicaciones científicas dadas a problemas como el origen del universo, de la vida o de la especie humana; haciendo hincapié en la importancia del razonamiento hipotético-deductivo, el valor de las pruebas y la influencia del contexto social, diferenciándolas de las basadas en opiniones o creencias.

10. Reconocer las características básicas, las formas de utilización y las repercusiones individuales y sociales de los últimos instrumentos tecnológicos de información, imagen,



comunicación, ocio y creación, valorando su incidencia en los hábitos de consumo y en las relaciones sociales.

11. Utilizar las pautas y procedimientos básicos del trabajo científico para analizar algún problema científico o tecnológico de actualidad, así como su influencia sobre la calidad de vida de las personas.

12. Valorar positivamente los principios democráticos y los derechos y libertades constitucionales, y rechazar situaciones de injusticia y desigualdad y cualquier forma de discriminación por razones de sexo, origen, creencia o cualquier otra circunstancia social o personal.




Bloque I: NUESTRO LUGAR EN EL UNIVERSO

1ª E

VALU

ACI

ÓN

Origen, constitución y evolución del Sistema Solar y del Universo.

La formación de la Tierra y la diferenciación en capas.

El origen de la vida.

La evolución humana.

18 h

Bloque II: VIVIR MÁS PARA VIVIR MEJOR

Salud y enfermedad.

La teoría celular.

La revolución genética.

14 h

2ª E

VALU

ACI

ÓN

Bloque III: GESTIÓN SOSTENIBLE

Recursos naturales.

Impactos ambientales.

Sostenibilidad económica, ecológica y social.

16 h.

Bloque IV: NUEVOS MATERIALES

3ª E

VALU

ACI

ÓN Materiales naturales y artificiales.

Desarrollo científico-tecnológico y sociedad de consumo.

Análisis medioambiental y energético del uso de los materiales.

12 h.

Bloque V: SOCIEDAD DE LA INFORMACIÓN

Procesamiento, almacenamiento e intercambio de la información.

La revolución tecnológica de la comunicación. 6 h.



CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS: RELACIÓN POR UNIDADES

Bloque I. NUESTRO LUGAR EN EL UNIVERSO

1. Conocer las observaciones que indujeron al desarrollo de la teoría del Big Bang.

2. Describir las etapas en la vida de una estrella. Reconocer las estrellas como el lugar donde se sintetizan los elementos.

3. Representar las etapas de evolución del universo.

4. Identificar el significado de: estrellas de neutrones, agujeros negros, constelaciones, nebulosas, galaxias, supernovas, ….

5. Describir las principales características de los elementos que constituyen el Sistema Solar y ubicarlo en la Vía Láctea.

6. Reconocer la fuerza gravitatoria como la fuerza que rige los movimientos de los astros.

7. Conocer el espectro electromagnético, clasificar las ondas según energía y poner ejemplos de algunas de sus aplicaciones.

8. Conocer el significado de año-luz y su utilidad en la medida de distancias en el universo.

9. Enumerar y describir las partes internas y externas de la Tierra.

10. Reconocer la importancia de la tectónica de placas para explicar los procesos geológicos terrestres.

11. Conocer la composición química de la materia viva.

12. Describir el experimento de Miller y explicar las consecuencias que derivan de este experimento.

13. Enunciar los principios fundamentales en los que se basa la teoría de Darwin.

14. Explicar las características determinantes en el proceso de hominización: posición erguida, adaptación de las extremidades, aumento de la capacidad craneal, etc

Bloque II. VIVIR MÁS PARA VIVIR MEJOR

1. Distinguir enfermedades genéticas, congénitas, infecciosas, degenerativas,… y poner ejemplos de cada una.

2. Describir el fundamento y las utilidades de las principales técnicas de diagnóstico: radiografía, ecografía, TAC, electrocardiograma, endoscopias, …

3. Describir los componentes de la sangre y citar los parámetros más importantes hematológicos y bioquímicos en los análisis.



4. Conocer qué es un trasplante y enumerar los principales problemas derivados de esta técnica así como las posibles soluciones parciales a estos problemas.

5. Definir célula madre.

6. Enumerar algunas agresiones ambientales de origen físico y químico sobre la salud.

7. Identificar algunas vacunas y valorar su importancia.

8. Describir las técnicas de reproducción asistida: inseminación artificial y fecundación in vitro y citar algunos de sus problemas.

Bloque III. GESTIÓN SOSTENIBLE

1. Conocer las funciones y amenazas de los bosques, así como posibles soluciones.

2. Describir el ciclo hidrológico del agua y explicar los procesos que lo regulan.

3. Valorar el agua como un recurso limitado y describir el tratamiento del agua en una depuradora.

4. Conocer el origen del cambio climático, sus consecuencias y algunas posibles medidas para reducir su impacto.

5. Conocer las distintas fuentes de energía y distinguir entre renovables y no renovables. Valorar las ventajas e inconvenientes del uso de los distintos recursos energéticos.

6. Enumerar algunos de los principales recursos minerales del planeta y valorar la importancia del reciclaje de estos materiales.

Bloque IV. NUEVOS MATERIALES

1. Identificar algunas propiedades de los materiales como: densidad, dureza, tenacidad, ductilidad, maleabilidad, resistencia, elasticidad, conductividad eléctrica, calorífica y del sonido.

2. Identificar y poner ejemplos de distintos tipos de materiales tanto inorgánicos como orgánicos.

3. Conocer el significado de nanociencia y nanotecnología y citar algunas aplicaciones.

CRITERIO GENERAL

Analizar textos e interpretar gráficos cuyos contenidos correspondan a cualquiera de los Bloques de la asignatura, manejando correctamente los conceptos científicos y usando la terminología adecuada, así como sintetizar las ideas principales.



CRITERIOS DE CALIFICACIÓN.

EVALUACIONES

Exámenes: 60 %

En cada evaluación se harán una o dos pruebas escritas.



Trabajo diario: 40 %

La evaluación del trabajo diario será continuada, primándose la participación regular y la realización de tareas dentro de los plazos establecidos.

La evaluación del trabajo diario se hará atendiendo a los siguientes indicadores:

o Participación regular y activa en las actividades de clase.

o Confección del cuaderno.

o Realizar test y/o responder cuestionarios.

o Exposición y/o presentación de trabajos.

o Realizar las tareas propuestas para casa.

CALIFICACIÓN FINAL (JUNIO)

La calificación final se hará como media entre las tres evaluaciones.

CALIFICACIÓN FINAL (NOCTURNO) (JUNIO)

La calificación final se hará como media entre las tres evaluaciones. En los casos en que atendiendo a este criterio la nota obtenida no sea igual o superior a 5 deberán realizar una prueba global de toda la asignatura.

Esta prueba final de toda la asignatura estará basada en los contenidos recogidos en la programación. El resultado de esta prueba constituirá el 60 % de la calificación final, correspondiendo el 40 % restante a la valoración del trabajo diario a lo largo del curso. En el caso de que no se pueda aplicar una evaluación continua por causas justificadas esta parte se sustituirá por la presentación oral y escrita de algún trabajo relativo a los contenidos del curso.

CALIFICACIÓN PRUEBA EXTRAORDINARIA (SEPTIEMBRE)

La calificación de Septiembre será la correspondiente a la nota del examen. La calificación de aprobado supondrá igualar o superar el 5 en dicha prueba.



ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS

1. Tener en cuenta los conocimientos previos que los estudiantes poseen correspondientes a otras materias cursadas en años anteriores y relacionar los nuevos conocimientos con los precedentes.

2. Prestar atención a las actividades de presentación de cada unidad, intentando que los estudiantes adquieran una visión preliminar de los objetivos que de sentido al estudio y actúe como hilo conductor.

3. Presentar los contenidos de cada unidad utilizando diferentes recursos que permitan la exposición clara y esquemática.

4. Utilizar situaciones problemáticas abiertas y fenómenos próximos y cotidianos para los estudiantes que los motiven respecto de la necesidad de adquirir nuevos conocimientos.

5. Hacer uso de las Tecnologías de la Información y la Comunicación: Internet, videos, CD-ROM en la búsqueda de información y en la presentación de los diferentes temas.

6. Utilizar diferentes fuentes bibliográficas y buscar noticias de actualidad para presentar temas, realizar trabajos o informes, etc.

7. Favorecer el trabajo cooperativo entre el alumnado, la exposición de las ideas, las actividades de debate y la argumentación razonada e informada de sus puntos de vista.

8. Fomentar la lectura comprensiva, el análisis y comentario de textos y las actividades de síntesis y resumen de los mismos.

9. Promover el conocimiento del método científico en relación con los distintos temas tratados.

10. Facilitar la realización de trabajos de investigación en los que deban utilizar fuentes bibliográficas diversas.

11. Impulsar las reflexiones críticas, argumentadas con base científica, teniendo en cuenta cuestiones sociales, éticas y económicas.

12. Promover una visión de la ciencia como actividad en permanente construcción y revisión y tener en cuenta las relaciones entre la ciencia, la tecnología, el medioambiente y la sociedad.

13. Realizar actividades de integración, síntesis y recapitulación que relacionen conocimientos diversos.

14. Permitir que los estudiantes sean conscientes de su aprendizaje, lo valoren y lo evalúen, apreciando los avances y las dificultades.

15. Promover el desarrollo de valores y actitudes favorables para la convivencia, la igualdad entre sexos, la solidaridad, la interculturalidad y el respeto a los derechos humanos.




A primeros de curso se realizará una reunión con el alumnado para presentar el plan de recuperación. En dicha reunión se orientará al alumnado sobre como abordar la preparación de esta materia y se informará de los siguientes aspectos:

Contenidos por evaluación.

Criterios de evaluación y calificación.

Calendario de exámenes.

PROCEDIMIENTO DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN: En cada evaluación se realizará una prueba escrita correspondiente a los siguientes

contenidos incluidos en la programación:

Los exámenes se realizarán de forma que no interfieran con el horario de clase.


La calificación final de Junio se hará como media de la obtenida en las tres evaluaciones.

En el caso de que la media de las tres evaluaciones fuera inferior a 5, se realizará un único examen de la totalidad de la materia o de la parte suspensa.

La calificación de Septiembre será la correspondiente a la nota del examen que corresponderá al total de la materia del curso.


EVALUACIÓN CONTENIDOS

1ª Bloque I: Nuestro lugar en el Universo

2ª Bloque II: Vivir más para vivir mejor.

Bloque III: Gestión sostenible.

3ª Bloque IV: Nuevos materiales.

Departamento de Física y Química -...

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