Determinación del punto final de valoración
Transcript of Determinación del punto final de valoración
Determinación del puntofinal de valoración
Estrategias
Marín Medina Alejandro Facultad de Química-UNAM
1
Estrategia: Gráfica
Valoración de HCl Co= 0.1 mol/L con NaOH Co=0.1mol/L
V.pfv2
Estratregias: Algebraicas
Primera derivada (en realidad primera razón de cambio)
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
ΔpH
/ΔV
Vpromedio
V.pfv
3
Estrategias: Algebraicas
Segunda derivada (Segunda razón de cambio)
-3
-2.5
-2
-1.5
-1
-0.5
0
0.5
1
1.5
2
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 5.5 6 6.5 7 7.5 8 8.5 9 9.5 10
Δ(Δ
pH
/ΔV
)
V´promedio
4
Errores de la segunda razón de cambio
La hoja de calculo (Excel) une el punto máximo y mínimo de lagráfica, pero el comportamiento de la función es asintóticoalrededor de estos que corresponden al valor del punto finalde la valoración, por eso no es muy recomendable trazarla.
5
Estrategia: Química
Función de Gran :
oParticular
oTiene forma de línea recta
oValida para el intervalo de deducción
6
Función de Gran
Ejemplo de ácido nivelado – base nivelada
7
Vagre. COH-
Función de Gran
Arreglando algebraicamente para obtener una ecuación tipo línea recta:
8
Función de Gran para los datos experimentales
0.0000
0.5000
1.0000
1.5000
2.0000
2.5000
3.0000
3.5000
4.0000
0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0
G
V[mL]
0.0000
0.5000
1.0000
1.5000
2.0000
2.5000
3.0000
3.5000
4.0000
0.0 1.0 2.0 3.0 4.0
G
V[mL]
Vpfv
G= -1.0835Vagre. + 3.9131R² = 0.9958
9
Función de Gran para un no solvoácido, no nivelado. Ejemplo: para el Cr2O7
-2
Reacción operativa
10
Ecuación. Después del tratamiento algebraico:
11El tratamiento algebraico es demasiado largo por lo que no se incluye en este trabajo.
Función de Gran para los datos experimentales
G = -7E-13Vagre + 2E-12R² = 0.9174
-2E-13
0
2E-13
4E-13
6E-13
8E-13
1E-12
1.2E-12
1.4E-12
0.0 1.0 2.0 3.0
G
V[mL]
12
0
2E-13
4E-13
6E-13
8E-13
1E-12
1.2E-12
1.4E-12
0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0
G
V[mL]
Función de Gran para un ácido débil
Reacción operativa:
Constante de equilibrio
Sustituyendo los términos de acuerdo con la tabla de variación de especies:
Tratamiento algebraico
Despejando y si [H+] = 10-pH
Dividiendo todo entre COH-
Ecuación linealizada
Ejemplo para el CH3COOH:
G= -3x10-5 V + 0.0001R² = 0.9918
0
0.00001
0.00002
0.00003
0.00004
0.00005
0.00006
0.00007
0.00008
0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0
G
V[mL]
0
0.00002
0.00004
0.00006
0.00008
0.0001
0.00012
0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
G
V [mL]