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INTRODUCCIN:

Los Valores Morales se queda con nosotros por toda la Vida1. Concepto de tica:En trminos prcticos, podemos aceptar que la tica es la disciplina que se ocupa de la moral, de algo que compete a los actos humanos exclusivamente, y que los califica como buenos o malos, a condicin de que ellos sean libres, voluntarios, conscientes. Asimismo, puede entenderse como el cumplimiento del deber. Vale decir, relacionarse con lo que uno debe o no debe hacer. La moral debe definirse como el cdigo de buena conducta dictado por la experiencia de la raza para servir como patrn uniforme de la conducta de los individuos y los grupos. La conducta tica incluye atenerse a los cdigos morales de la sociedad en que vivimos.2. Concepto de Moral:El trmino Moral, etimolgicamente, proviene de la palabra latina "mores", que significa costumbres. Antes de ir en busca de una definicin de la tica o la Moral, detengmonos sobre el objeto material y formal de la moral.En el habla corriente, tica y moral se manejan de manera ambivalente, es decir, con igual significado. Sin embargo, analizados los dos trminos en un plano intelectual, no significan lo mismo, pues mientras que "la moral tiende a ser particular, por la concrecin de sus objetos, la tica tiende a ser universal, por la abstraccin de sus principios". No es equivocado, de manera alguna, interpretar la tica como la moralidad de la conciencia. Un cdigo tico es un cdigo de ciertas restricciones que la persona sigue para mejorar la forma de comportarse en la vida. No se puede imponer un cdigo tico, no es algo para imponer, sino que es una conducta de "lujo". Una persona se conduce de acuerdo a un cdigo de tica porque as lo desea o porque se siente lo bastante orgullosa, decente o civilizada para conducirse de esa forma.3. Concepto de Valor:Se considera "Valor" a aquellas cualidades o caractersticas de los objetos, de las acciones o de las instituciones atribuidas y preferidas, seleccionadas o elegidas de manera libre, consciente, que sirven al individuo para orientar sus comportamientos y acciones en la satisfaccin de determinadas necesidades.Por su configuracin mental o espiritual, el hombre no vive en un mundo sumergido por cosas materiales, sino en un ambiente de valores, smbolos y seales. Ante esto, es necesaria una exacta comprensin de los valores.Los valores se fundan en dos puntos:1- Un sujeto dotado de necesidad de motivacin.2- Un objeto, una persona, una actitud, algo, en fin, capaz de satisfacer o atender la exigencia del sujeto.En sentido humanista, se entiende por valor lo que hace que un hombre sea tal, sin lo cual perdera la humanidad o parte de ella. El valor se refiere a una excelencia o a una perfeccin. Hablar de valores humanos significa aceptar al hombre como el supremo valor entre todas las realidades humanas, y que no debe supeditarse a ningn otro valor terreno, dinero, estado o ideologa, por ello los valores estn presentes en toda sociedad humana.La sociedad exige un comportamiento digno en todos los que participan de ella, pero cada persona se convierte en un promotor de Valores, por la manera en que vive y se conduce. Desde un punto de vista socio-educativo, los valores son considerados referentes, pautas o abstracciones que orientan el comportamiento humano hacia la transformacin social y la realizacin de la persona.Los Valores son guas que dan determinada orientacin a la conducta y a la vida de cada individuo y de cada grupo social.Max Scheler presenta la siguiente escala de valores:

1- De lo agradable y desagradable que corresponde a la naturaleza sensible, en general.2- Vitales, cuya categora fundamental son "lo noble" y "lo vulgar". Tienen que ver con la valoracin de lo humanamente vital: la juventud, la lozana, la vitalidad, etc3- Espirituales; estos comprenden:Los valores estticos (la belleza).Los valores jurdicos (la justicia).Los valores del conocimiento puro (la verdad).4- Religiosos, que se expresan a travs de "lo sacro" y "lo profano". Este valor Funda, sostiene a los anteriores por ello es el valor supremo.tica Profesional

La tica profesional es la "ciencia normativa que estudia los deberes y los derechos de los profesionales en cuanto tales". Es lo que la pulcritud y refinamiento acadmico ha bautizado con el retumbante nombre de deontologa o deontologa profesional. En efecto, la palabra tica confirmada por diccionarios y academias con el sentido de "parte de la filosofa que trata de la moral y de las obligaciones del hombre", no es tan preciso en el significado como la palabra moral.

Por lo tanto, el objeto de la tica profesional es mucho ms amplio de lo que comnmente se supone. No es otra cosa que preguntarse (como docente, profesor, pedagogo, licenciado) frente a su alumno(a), a la sociedad y al pas. "estoy haciendo con mi trabajo lo propio que beneficia a este alumno(a), lo necesario que beneficia a la sociedad donde estoy inserto, lo trascendente para mi pas y para la raza humana?." Consecuencialmente, estoy participando de lo que tengo derecho?. Una confianza que se entrega a una conciencia, a una conciencia profesional.La formacin profesional es distinta para cada rea y nivel de desempeo, y dependiendo de esto mismo, la formacin puede ser larga y pesada o corta y ligera e incluso puede realizarse mientras se desempea un trabajo ya sea similar o distinto, aunque de menor nivel por lo general. La formacin profesional tambin puede ser muy terica o muy prctica. Sin embargo, excepto algunas profesiones eminentemente especulativas como la de filsofo, todas deben contener una cierta dosis tanto de teora como de prctica o sea la autntica "praxis", entendida sta como la aplicacin de un conocimiento o de una teora que a su vez fue extrada de experiencias concretas.CONCLUSIONES:

Vivimos en una sociedad donde se echan a un lado los valores y la integridad, por ello es indispensable que cada uno de los seres humanos debe saber los valores que ha aprendido a lo largo de su vida, para ponerlo en prctica en un momento determinado.La posibilidad de normar las conductas profesionales surgen cuando las personas con un determinado fin comn, deciden establecer un conjunto de pautas de obligada observancia, a objeto de preservar su honorabilidad, honradez y objetividad, entre otros.El fenmeno moral es una creacin exclusiva del hombre. La posibilidad de disertar sobre normas, costumbres y formas de vida que se presentan como obligatorias, son valiosas y orientan la actividad humana.Est claro que los cdigos de Etica Profesionales no pueden suplir la responsabilidad de la decisin personal., pero un cdigo tiene que aspirar a ser verdaderamente regulador, y debe proteger el inters pblico.No basta tan solo con aprenderlos sino en llevarlos a la obra, para que seamos verdaderos seres humanos, no tan solo para la Sociedad sino para nuestros hijos que vern nuestro ejemplo y seguirn nuestros pasos.

La qumica es la ciencia que trata de la composicin y propiedades de la materia. La materia es el material fsico del universo; es cualquier cosa que tiene masa y ocupa espacio. No todas las formas de la materia son tan comunes o tan conocidas, pero incontables experimentos han demostrado que la enorme variedad de la materia en nuestro mundo se debe a combinaciones de apenas poco ms de un ciento de sustancias muy bsicas o elementales, llamadas elementos.

La qumica permite obtener un entendimiento importante de nuestro mundo y su funcionamiento. Se trata de una ciencia eminentemente prctica que tiene una influencia enorme sobre nuestra vida diaria. De hecho, la qumica est en el centro de muchas cuestiones que preocupan a casi todo mundo: el mejoramiento de la atencin mdica, la conservacin de los recursos naturales, la proteccin del entorno, la satisfaccin de nuestras necesidades diarias en cuanto a alimento, vestido y albergue.

Con la ayuda de la qumica, hemos descubierto sustancias farmacuticas que fortalecen nuestra salud y prolongan nuestra vida. Hemos aumentado la produccin de alimentos mediante el desarrollo de fertilizantes y plaguicidas. Hemos creado plsticos y otros materiales que se usan en casi todas las facetas de nuestra vida. Desafortunadamente, algunos productos qumicos tambin pueden daar nuestra salud o el entorno. Nos conviene, como ciudadanos educados y consumidores, entender los profundos efectos, tanto positivos como negativos, que las sustancias qumicas tienen sobre nuestra vida, y encontrar un equilibrio sobre su uso.LA QUIMICA

Clasificaciones de la materiaIniciemos nuestro estudio de la qumica examinando algunas formas fundamentales de clasificar y describir la materia. Dos de los principales mtodos de clasificacin de la materia se basan en su ESTADO FSICO (como gas, lquido o slido) y en SU COMPOSICIN (como elemento, compuesto o mezcla).Estados de la materiaUna muestra de materia puede ser gaseosa, lquida o slida. Estas tres formas de materia se denominan estados de la materia. Los estados de la materia difieren en algunas de sus propiedades observables.

Un gas (tambin llamado vapor) no tiene volumen ni forma fijos; ms bien, se ajusta al volumen y la forma del recipiente que lo contiene. Podemos comprimir un gas de modo que ocupe un volumen ms pequeo, o expandirlo para ocupar uno mayor. Un lquido tiene un volumen definido independiente del recipiente pero no tiene forma especfica; asume la forma de la porcin del recipiente que ocupa. Un slido tiene forma y volumen definidos; es rgido. Ni los lquidos ni los slidos pueden comprimirse de forma apreciable.

En un gas, las molculas estn muy separadas y se mueven a alta velocidad, chocando repetidamente entre s y con las paredes del recipiente.

En un lquido, las molculas estn ms cercanas, pero an se mueven rpidamente, y pueden deslizarse unas sobre otras; por ello los lquidos fluyen fcilmente.

En un slido, las molculas estn firmemente unidas entre s, por lo regular en patrones definidos dentro de los cuales las molculas apenas pueden moverse un poco de esas posiciones fijas. Por ello, los slidos tienen forma rgida.

Cada elemento contiene una sola clase de tomos. Los elementos pueden consistir en tomos individuales, como en (a), o molculas, como en (b). Los compuestos contienen dos o ms tomos distintos enlazados qumicamente, como en (c). Una mezcla contiene las unidades individuales de sus componentes, que en (d) se muestran como tomos y molculas.Composicin de la materiaSustancias puras

La mayor parte de las formas de materia con las que nos topamos por ejemplo, el aire que respiramos (un gas), la gasolina para los autos (un lquido) y la acera por la que caminamos (un slido) - no son qumicamente puras. No obstante, podemos descomponer, o separar, estas clases de materia en diferentes sustancias puras. Una sustancia pura (o simplemente sustancia) es materia que tiene propiedades definidas y una composicin que no vara de una muestra a otra. El agua y la sal de mesa ordinaria (cloruro de sodio), que son los principales componentes del agua de mar, son ejemplos de sustancias puras.Elementos

Los elementos no pueden descomponerse en sustancias ms simples. En el nivel molecular, cada elemento se compone de un solo tipo de tomo. En la actualidad se conocen 114 elementos, los cuales varan ampliamente en su abundancia.

Elementos, en porcentaje en masa, en (a) la corteza terrestre (incluidos los ocanos y la atmsfera) y (b) el cuerpo humano.Compuestos

Casi todos los elementos pueden interactuar con otros elementos para formar compuestos.El hidrgeno gaseoso, por ejemplo, arde en oxgeno para formar agua. Por otro lado, es posible descomponer agua en sus elementos constituyentes pasando a travs de ella una corriente elctrica. El agua pura, sea cual sea su origen, consiste en 11% de hidrgeno y 89% de oxgeno en masa.Esta composicin macroscpica del agua corresponde a su composicin molecular, que consta de dos tomos de hidrgeno combinados con uno de oxgeno. Las propiedades del agua no se parecen a las de sus elementos componentes. El hidrgeno, el oxgeno y el agua son sustancias distintas.

El agua se descompone en sus elementos constituyentes, hidrgeno y oxgeno, cuando se hace pasar una corriente elctrica directa a travs suyo. El volumen de hidrgeno (derecha) es el doble que el volumen de oxgeno (izquierda).Composicin porcentual a partir de frmulas

Ocasionalmente, debemos calcular la composicin porcentual de un compuesto (es decir, el porcentaje de la masa que corresponde a cada elemento de la sustancia). Por ejemplo, si queremos verificar la pureza del compuesto, podramos querer comparar la composicin calculada de una sustancia con la obtenida experimentalmente. El clculo de la composicin porcentual es sencillo si se conoce la frmula qumica. Dicho clculo depende del peso frmula de la sustancia, el peso atmico del elemento de inters y el nmero de tomos de ese elemento que hay en la frmula qumica:

Frmulas moleculares y empricas

Las frmulas qumicas que indican los nmeros y tipos de tomos que forman una molcula se denominan frmulas moleculares. Las frmulas que slo indican el nmero relativo de tomos de cada tipo en una molcula se llaman frmulas empricas. Los subndices de una frmula emprica siempre son las proporciones enteras ms pequeas. Por ejemplo, la frmula molecular del perxido de hidrgeno es H2O2; su frmula emprica es HO. La frmula molecular del etileno es C2H4; su frmula emprica es CH2. Para muchas sustancias, la frmula molecular y la emprica son idnticas, como es el caso del agua, H2O.Las frmulas moleculares proporcionan ms informacin acerca de las molculas que las frmulas empricas. Siempre que conozcamos la frmula molecular de un compuesto podremos determinar su frmula emprica. En cambio, lo opuesto no se cumple; si conocemos la frmula emprica de una sustancia no podremos determinar su frmula molecular sin poseer ms informacin.

Determinacin de Formulas Moleculares

La frmula calculada a partir de la composicin porcentual en masa es siempre la formula emprica debido a que los subndices de la formula se reducen siempre a los nmeros enteros mas pequeos.

Para calcular la formula molecular o real, debemos conocer el peso molecular aproximado del compuesto adems de su formula emprica.

EJEMPLOS:

El acido ascrbico (vitamina C) esta formado por 40.92 % de C, 4.58 % de H y 54.50 % de O, en masa. Determine su formula emprica.Determine la formula emprica de un compuesto que tiene la siguiente composicin porcentual en masa: K= 24.75 %, Mn= 34.77 %, O= 40.51 %Una muestra de un compuesto contiene 1.52 gr de Nitrgeno (N) y 33.47 gr de Oxigeno (O). Se sabe que el peso molecular de este compuesto esta entre 90 gr/mol y 95 gr/mol. Determine la frmula molecular y su peso molecular del compuesto.

MezclasCasi toda la materia que nos rodea consiste en mezclas de sustancias. Cada sustancia de una mezcla conserva su identidad qumica, y por tanto, sus propiedades. Mientras que las sustancias puras tienen composicin fija, la composicin de una mezcla puede variar. Una taza de caf endulzado, por ejemplo, puede contener poca o mucha azcar. Las sustancias que constituyen una mezcla (como azcar y agua) se denominan componentes de la mezcla.

Muchos materiales comunes, como las rocas, son heterogneos. Esta fotografa amplificada es de malaquita, un mineral de cobre.Las mezclas homogneas se llaman disoluciones. Muchas sustancias, como el slido azul que se muestra en esta fotografa (sulfato de cobre), se disuelven en agua para formar soluciones.

Separacin de mezclasDado que cada componente de una mezcla conservan sus propiedades, podemos separar una mezcla en sus componentes aprovechando las diferencias en sus propiedades.Por ejemplo, una mezcla heterognea de limaduras de hierro y limaduras de oro podra separarse, trocito por trocito y con base en el color, en hierro y oro. Una estrategia menos tediosa sera usar un imn para atraer las limaduras de hierro, dejando atrs las partculas de oro. Tambin podemos aprovechar una importante diferencia qumica entre estos dos metales: muchos cidos disuelven el hierro pero no el oro. Por tanto, si colocamos nuestra mezcla en un cido apropiado, el hierro se disolver y slo quedar el oro. Luego podran separarse las sustancias por filtracin, procedimiento que se ilustra en la figura.

Separacin por filtracin. Una mezcla de un slido y un lquido se vierte a travs de un medio poroso, en este caso papel filtro. El lquido atraviesa el papel, mientras que el slido permanece en ste.Podemos separar mezclas homogneas en sus constituyentes de formas similares. Por ejemplo, el agua tiene un punto de ebullicin mucho ms bajo que la sal de mesa; sta es ms voltil. Si hervimos una disolucin de sal y agua, sta, al ser ms voltil, se evaporar, y la sal quedar en el fondo del recipiente. El vapor de agua se convierte otra vez en lquido en las paredes de un condensador. Este proceso se llama destilacin.

Aparato sencillo para separar una disolucin de cloruro de sodio (agua salada) en sus componentes. Al hervir la disolucin, el agua se evapora, y luego se condensay recoge en el matraz receptor. Una vez que se ha evaporado toda el agua, queda cloruro de sodio puro en el matraz de ebullicin.Tambin podemos aprovechar las diferentes capacidades de las sustancias para adherirse a las superficies de diversos slidos como el papel y el almidn, y as separar mezclas. ste es el fundamento de la cromatografa (literalmente, escritura en colores), una tcnica que puede producir resultados hermosos e impactantes. En la figura se muestra un ejemplo de la separacin cromatogrfica de una tinta.

Separacin de tinta en sus componentes mediante cromatografa en papel. (a) El agua comienza a subir por el papel. (b) El agua pasa por la mancha de tinta, disolviendo diferentes componentes de la tinta con distinta rapidez. (c) El agua ha separado la tinta en sus diversos componentes.

ESQUEMA DE CLASIFICACIN DE LA MATERIA. EN EL NIVEL QUMICO, TODA LA MATERIA SE CLASIFICA EN LTIMA INSTANCIA COMO ELEMENTOS O COMPUESTOS.Propiedades de la materiaCada sustancia tiene un conjunto nico de propiedades: caractersticas que permiten reconocerla y distinguirla de otras sustancias. Por ejemplo, las propiedades dadas en la tabla nos permiten distinguir el hidrgeno, el oxgeno y el agua. Las propiedades de la materia se pueden agrupar en dos categoras: fsicas y qumicas. Podemos medir las PROPIEDADES FSICAS sin cambiar la identidad ni la composicin de la sustancia. Estas propiedades incluyen color, olor, densidad, punto de fusin, punto de ebullicin y dureza.

Las PROPIEDADES QUMICAS describen la forma en que una sustancia puede cambiar o reaccionar para formar otras sustancias. Por ejemplo, una propiedad qumica comn es la inflamabilidad, la capacidad de una sustancia para arder en presencia de oxgeno.

Algunas propiedades como la temperatura, el punto de fusin y la densidadno dependen de la cantidad de muestra que se est examinando. Estas propiedades, llamadas PROPIEDADES INTENSIVAS, son especialmente tiles en qumica porque muchas de ellas pueden servir para identificar las sustancias.

Las PROPIEDADES EXTENSIVAS de las sustancias dependen de la cantidad de la muestra e incluyen mediciones de la masa y el volumen. Las propiedades extensivas tienen que ver con la cantidad de sustancia presente.Cambios fsicos y qumicos

Al igual que se hace con las propiedades de una sustancia, los cambios que sufren las sustancias se pueden clasificar como fsicos o qumicos. Durante un cambio fsico, las sustancias varan su apariencia fsica pero no su composicin. La evaporacin del agua es un cambio fsico. Cuando el agua se evapora, cambia del estado lquido al gaseoso, pero sigue estando constituida por molculas de agua. Todos los cambios de estado (por ejemplo, de lquido a gas o de lquido a slido) son cambios fsicos.En los cambios qumicos (tambin llamados reacciones qumicas), las sustancias se transforman en sustancias qumicamente distintas. Por ejemplo, cuando se quema hidrgeno en aire, sufre un cambio qumico porque se combina con oxgeno para formar agua. Este proceso, visto desde la perspectiva molecular, se ilustra en la figura.

La reaccin qumica entre un centavo de cobre y cido ntrico. El cobre disuelto produce la disolucin azul-verdosa; el gas marrn rojizo que se produce es dixido de nitrgeno.Unidades de medicinMuchas propiedades de la materia son cuantitativas; es decir, estn asociadas a nmeros. Cuando un nmero representa una cantidad medida, siempre debemos especificar las unidades de esa cantidad. Decir que la longitud de un lpiz es 17.5 no tiene sentido. Decir que mide 17.5 centmetros (cm) especifica correctamente la longitud.Las unidades que se emplean para mediciones cientficas son las del sistema mtrico. El sistema mtrico, que se desarroll inicialmente en Francia a fines del siglo XVIII, se emplea como sistema de medicin en casi todos los pases del mundo. En Estados Unidos se ha usado tradicionalmente el sistema ingls, aunque el empleo del sistema mtrico se ha hecho ms comn en los ltimos aos.Unidades SI

En 1960 se lleg a un acuerdo internacional que especificaba un grupo de unidades mtricas para emplearse en las mediciones cientficas. Estas unidades se denominan unidades SI, que es la abreviatura de Systme International dUnits. El sistema SI tiene siete unidades fundamentales de las cuales se derivan todas las dems.

Longitud y masaLa unidad SI fundamental para la longitud es el metro (m), una distancia un poco mayor que una yarda.

Masa

La masa es una medida de la cantidad de materia que hay en un objeto. La unidad SI fundamental para la masa es el kilogramo (kg), que es aproximadamente igual a 2.2 libras (lb). Esta unidad fundamental no es correcta en cuanto a que utiliza el prefijo, kilo, en lugar de la palabra gramo sola, ya que obtenemos otras unidades de masa aadiendo prefijos a la palabra gramo.

Temperatura

Sentimos la temperatura como una medida de la calidez o frialdad de un objeto. En realidad, la temperatura determina la direccin de flujo del calor. El calor siempre fluye espontneamente de una sustancia que est a una temperatura ms alta hacia una que est a una temperatura ms baja. Por ello, sentimos la entrada de energa cuando tocamos un objeto caliente, y sabemos que ese objeto est a una temperatura ms alta que nuestra mano.

Las escalas termomtricas se dividen en dos:

a. Temperaturas Absolutas: Grados Kelvin (K) y Grados Rankine (R).b. Temperaturas Relativas: Grados Celsius (C) y Grados Fahrenheit (F).

Las escalas de temperatura que comnmente se emplean en los estudios cientficos son las escalas Celsius y Kelvin. La escala Celsius tambin es la escala de temperatura cotidiana en la mayor parte de los pases y se bas originalmente en la asignacin de 0C al punto de congelacin del agua y 100C a su punto de ebullicin en el nivel del mar.

La escala Kelvin es la escala de temperatura SI, y la unidad SI de temperatura es el kelvin (K). Histricamente, la escala Kelvin se bas en las propiedades de los gases. El cero en esta escala es la temperatura ms baja que puede alcanzarse, 273.15C, a la cual llamamos cero absoluto.Ambas escalas, Celsius y Kelvin, tienen unidades del mismo tamao; es decir, un kelvin tiene el mismo tamao que un grado Celsius. Por tanto, la relacin entre las escalas Kelvin y Celsius es la siguiente:K = C + 273.15El punto de congelacin del agua, 0C, es 273.15 K (Figura 1.18). Advirtase que no usamos un signo de grado () con temperaturas en la escala Kelvin.La escala de temperatura comn en Estados Unidos es la escala Fahrenheit, que no se emplea generalmente en estudios cientficos. En esa escala, el agua se congela a 32F y hierve a 212F. Las escalas Fahrenheit y Celsius estn relacionadas como sigue:

EJEMPLOS:

La prediccin de temperatura mxima en una ciudad X para un determinado da es 41C. Esta temperatura es ms alta o mas baja que la mxima de 103F anunciada en una ciudad Y para ese mismo da?Una receta de cocina recomienda una temperatura de 350F para asar un trozo de carne. Cul es esta temperatura en la escala Celsius?El motor de un automvil lleva un anticongelante valido hasta -22C. Proteger este anticongelante el motor a temperaturas del orden de -15F?DensidadLa densidad se utiliza ampliamente para caracterizar las sustancias; se define como la cantidad de masa en una unidad de volumen de la sustancia:

Las densidades de slidos y lquidos se expresan comnmente en unidades de gramos por centmetro cbico (g/cm3) o gramos por mililitro (g/mL). Las densidades de algunas sustancias comunes se dan en la tabla. No es coincidencia que la densidad del agua sea 1.00 g/cm3; el gramo se defini originalmente como la masa de 1 mL de agua a una temperatura especfica. Dado que casi todas las sustancias cambian de volumen al calentarse o enfriarse, la densidad depende de la temperatura.Al informar densidades, se debe especificar la temperatura. Por lo regular se supone que la temperatura es 25C, la temperatura ambiente normal, si no se indica la temperatura.

RELACION ENTRE LA DENSIDAD, LA MASA Y EL VOLUMEN:

La barra cilndrica de acero inoxidable representada a continuacin, tiene una densidad de 7.75g/cm3. Qu longitud de barra debemos cortar para separar 1.00 Kg de acero?

Una probeta contiene 33.8 mL de agua. Se introduce una piedra de masa 28.4 g y el nivel de agua se eleva a 44.1 mL. Cul es la densidad de la piedra?

L1.00 inch.Ondas electromagnticasUna onda electromagntica, es la propagacin de energa generada por una perturbacin vibracional que viaja a travs de un medio sin desplazar materia, es tridimensional, transversal y viaja en el vaco.Caractersticas de las Ondas electromagnticas

Una seccin transversal de una ola en agua muestra que es peridica: el patrn de crestas y valles se repite a intervalos regulares. La distancia entre crestas (o valles) sucesivas se denomina longitud de onda. El nmero de longitudes de onda completas, o ciclos, que pasan por un punto dado en un segundo es la frecuencia de la onda. Podemos determinar la frecuencia de una ola en agua si contamos el nmero de veces por segundo que un corcho que flota en el agua realiza un ciclo completo de movimiento ascendente y descendente.

Caractersticas de las olas en agua. La distancia entre puntos correspondientes de cada ola se denomina longitud de onda. El nmero de veces por segundo que el corcho sube y baja se llama frecuencia.La unidad de longitud que se escoge para expresar la longitud de onda depende del tipo de radiacin, como se muestra en la tabla.

c) Velocidad (v).- nos indica la rapidez con la que se desplaza la onda, las radiaciones electromagnticas en el vaco, viajan a la misma velocidad que la luz.d) Periodo (T).- es el tiempo que demora en realizar un ciclo o recorrer una longitud de onda, es inversamente proporcional a la frecuencia.e) Numero de Onda (K).- es el numero de longitudes de onda o numero de ciclos presentes en una distancia de 1cm. Es inversamente proporcional a su longitud de onda.TEORIA CUANTICA DE LA RADIACION ELECTROMAGNETICAAunque el modelo ondulatorio de la luz explica muchos aspectos de su comportamiento, hay varios fenmenos que no puede explicar. Tres tienen mucho que ver con lo que sabemos acerca de la interaccin entre la radiacin electromagntica y los tomos.Estos tres fenmenos son: (1) la emisin de luz por parte de objetos calientes (llamada radiacin de cuerpo obscuro porque los objetos estudiados se ven negros antes de calentarse), (2) la emisin de electrones por superficies metlicas en las que incide la luz (el efecto fotoelctrico) y (3) la emisin de luz por tomos de gas excitados electrnicamente (espectros de emisin).EL FISICO ALEMAN MAX PLANCK (1900), propuso que la energa slo puede ser liberada (o absorbida) por los tomos en paquetes discretos con cierto tamao mnimo. Planck dio el nombre de cuanto o fotn (que significa cantidad fija) a la cantidad ms pequea de energa que se puede emitir o absorber como radiacin electromagntica, y propuso que la energa, E, de un solo cuanto es igual a una constante multiplicada por su frecuencia:La luz visible, que corresponde a longitudes de onda entre 400 y 700 nm aproximadamente, es una porcin extremadamente pequea del espectro electromagntico. Podemos ver la luz visible a causa de las reacciones qumicas que ella causa en nuestros ojos.ESPECTRO VISIBLESi hacemos pasar un haz de luz solar o luz blanca a travs de un prisma de vidrio se observa en el otro extremo una banda coloreada conteniendo los colores del arco ris. Esta descomposicin de la luz en sus colores se denomina fenmeno de dispersin de la luz y la banda coloreada es el espectro visible, llamado as porque el ojo humano lo puede percibir.

Aumenta la frecuencia y Energa.

POSTULADOS DE NIELS BOHRTERCER POSTULADO: Niveles estacionarios de Energa.

Modelo de BohrDespus que Rutherford descubriera la naturaleza nuclear del tomo, los cientficos pensaron en el tomo como un sistema solar microscpico en el que los electrones estaban en rbita alrededor del ncleo. Para explicar el espectro de lneas del hidrgeno, Bohr supuso inicialmente que los electrones se movan en rbitas circulares alrededor del ncleo. Sin embargo, segn la fsica clsica una partcula con carga elctrica (como un electrn) que se mueve en una trayectoria circular deberaperder energa continuamente por emisin de radiacin electromagntica. Al perder energa, el electrn tendra que seguir una espiral hasta caer en el ncleo. Bohr enfoc este problema de forma similar a como Planck haba abordado el problema de la naturaleza de la radiacin emitida por los objetos calientes: supuso que las leyes conocidas de la fsica eran inadecuadas para describir todos los aspectos de los tomos. Adems, Bohr adopt la idea de Planck de que las energas estn cuantizadas.Bohr bas su modelo en tres postulados:1. Slo estn permitidas rbitas con ciertos radios, correspondientes a ciertas energas definidas, para los electrones de un tomo.2. Un electrn en una rbita permitida tiene una energa especfica y est en un estado de energa permitido. Un electrn en un estado de energa permitido no irradia energa, y por tanto, no cae en espiral hacia el ncleo.3. Un electrn slo emite o absorbe energa cuando pasa de un estado permitido de energa a otro. Esta energa se emite o absorbe en forma de fotn, E =hv.

-13.6 eV -3.4 eV -1.51 eV -0.85 eV -0.54 eV -0.38 eV -0.28 eVLa Energa de los niveles aumentaNUCLEOCUARTO POSTULADO: Emisin y Absorcin de Energa.

El tomo emite o absorbe energa nicamente cuando el electrn realiza saltos electrnicos de un nivel a otro.Por cada salto electrnico se emite o absorbe un solo fotn o cuanto.- Si el electrn pasa de un nivel superior a uno inferior se EMITE ENERGA.- Caso contrario (salta de nivel inferior a superior), se ABSORBE ENERGA.

EMISINABSORCINSERIES ESPECTRALES DE EMISION DEL ATOMO DE HIDROGENOCuando los cientficos detectaron por primera vez el espectro de lneas del hidrgeno a mediados del siglo XIX, quedaron fascinados por su sencillez. En 1885, un maestro de escuela suizo llamado Johann Balmer observ que las frecuencias de las cuatro lneas del hidrgeno que se muestran en la figura se ajustaban a una frmula curiosamente simple. Se hallaron lneas adicionales en las regiones del ultravioleta y el infrarrojo. Pronto, la ecuacin de Balmer se extendi a una ms general, llamada ecuacin de Rydberg, que permite calcular las longitudes de onda de todas las lneas espectrales del hidrgeno:Esta ecuacin de Rydberg permite calcular directamente la energa del cuanto absorbido o emitido.Series del espectro de emisin de hidrogeno, segn la teora atmica de Bohr.

EJEMPLO 1:A que color del espectro visible corresponde la tercera lnea de la serie de Balmer?Solucin.

n=1n=2n=3n=4n=5n=6n=7

VIOLETAESTRUCTURA ATMICA ACTUAL

EJEMPLO ILUSTRATIVO DEL ATOMO DE LITIO:En el tomo de Litio hay 7 nucleones fundamentales (3 protones y 4 neutrones).En total 10 partculas subatmicas fundamentales (3 protones, 4 neutrones y 3 electrones).

2.- Envoltura o Zona Extranuclear.- Es un espacio muy grande, constituye el 99.99% del volumen atmico, donde se encuentran los electrones ocupando ciertos estados de energa como los orbitales, subniveles y niveles.

El tomo.- Es una partcula ms pequea de un elemento qumico que conserva las propiedades de dicho elemento; es un dinmico y energtico en equilibrio, y est constituido POR DOS PARTES:

1.- Ncleo.- Es la parte central muy pequea de carga positiva, contiene aproximadamente 200 tipos de partculas denominadas NUCLEONES, de los cuales, los PROTONES y NEUTRONES son los mas importantes (NUCLEONES FUNDAMENTALES)

Los protones y los neutrones residen juntos en el ncleo del tomo que, como propuso Rutherford, es extremadamente pequeo. Prcticamente todo el volumen de un tomo es el espacio en el que residen los electrones. Los electrones son atrados hacia los protones del ncleo por la fuerza que existe entre partculas con carga elctrica opuesta. En captulos posteriores veremos que la intensidad de las fuerzas de atraccin entre los electrones y los ncleos puede explicar muchas de las diferencias entre los distintos elementos.

PARTICULAS SUBATOMICAS FUNDAMENTALES

Son aquellas que en general estn presentes en cualquier tomo. El tomo y por lo tanto toda la materia esta formado principalmente por 3 partculas fundamentales:

ElectronesProtonesNeutrones.

CARACTERISTICAS DE LAS PARTICULAS SUBATOMICAS FUNDAMENTALES:

REPRESENTACIN DEL NCLIDO

Se entiende por nclido a todo tomo de un elemento que tiene una composicin nuclear definida, es decir, con un numero de protones y neutrones definidos.A= Peso o Masa atmica.E= Smbolo del elemento qumico.Z= Carga Nuclear o Numero Atmico.

TIPOS DE NUCLIDOS:

Son tres: Istopos, Isbaros e Istonos.

1.- Isotopos: (Iso =uno, Topo=lugar) tambin llamados Hilidos, son nclidos de un mismo elemento qumico, por lo tanto poseen IGUAL NUMERO DE PROTONES, pero de diferente numero de neutrones y de masa.

2.- Isobaros.- (Iso=igual, Baro=masa) son nclidos que pertenecen a elementos diferentes, poseen IGUAL NUMERO DE MASA, pero de diferente numero atmico y de neutrones, son nclidos con propiedades fsicas y qumicas diferentes.

3.- Istonos.- son nclidos que pertenecen a elementos diferentes, poseen IGUAL NUMERO DE NEUTRONES, pero de diferente numero atmico y de masa. Tambin son nclidos con propiedades fsicas y qumicas diferentes.

ION O ESPECIE QUIMICA ELECTRIZADA.

Nota: Se debe tener en cuenta que cuando un tomo se ioniza, lo nico que varia es el numero de electrones, no as el numero de protones ni neutrones, por lo tanto, el peso atmico del tomo neutro y del ion son iguales.ESPECIES ISOELECTRONICAS:

Son aquellas especies qumicas que poseen igual numero de electrones.En caso de las especies atmicas (tomos neutros o iones monoatmicos), para que sean isoelectronicas deben cumplir 3 condiciones:Poseer diferente numero atmico. (Z)Poseer igual numero de electrones.Tener igual distribucin electrnica.

PERIODICIDAD DE LOS ELEMENTOSLa teora atmica de Dalton prepar el camino para un crecimiento vigoroso de la experimentacin qumica durante la primera mitad del siglo XIX. Al crecer el volumen de observaciones qumicas y expandirse la lista de elementos conocidos, se hicieron intentos por detectar regularidades en el comportamiento qumico. Estas labores culminaron en el desarrollo de la tabla peridica en 1869. Tendremos mucho que decir acerca de la tabla peridica en captulos posteriores, pero es tan importante y til que conviene que el lector se familiarice con ella ahora. Pronto se dar cuenta de que la tabla peridica es la herramienta ms importante que los qumicos usan para organizar y recordar datos qumicos.Muchos elementos tienen notables similitudes entre s. Por ejemplo, el litio (Li), el sodio (Na) y el potasio (K) son metales blandos muy reactivos. Los elementos helio (He), nen (Ne) y argn (Ar) son gases muy poco reactivos. Si disponemos los elementos en orden de nmero atmico creciente, vemos que sus propiedades qumicas y fsicas exhiben un patrn repetitivo, o peridico. Por ejemplo, cada uno de los metales blandos y reactivos litio, sodio y potasio siguen inmediatamente despus de los gases no reactivos helio, nen y argn.

El ordenamiento de los elementos por nmero atmico ilustra el patrn peridico (repetitivo) de propiedades que es la base de la tabla peridica.DESARROLLO DE LA TABLA PERIODICA:El descubrimiento de nuevos elementos qumicos ha sido un proceso continuo desde tiempos antiguos. Ciertos elementos, como el oro, aparecen en la naturaleza en forma elemental y por ello se descubrieron hace miles de aos. En contraste, algunos elementos son radiactivos e intrnsecamente inestables. Slo sabemos de ellos gracias a los avances tecnolgicos del siglo XX.La mayor parte de los elementos, aunque estables, se encuentran dispersos ampliamente en la naturaleza y en numerosos compuestos. Por ello, durante siglos, los cientficos no se dieron cuenta de su existencia. A principios del siglo XIX, los avances en la qumica hicieron ms fcil aislar los elementos de sus compuestos. En consecuencia, el nmero de elementos conocidos se duplic de 31 en 1800 a 63 hacia 1865.Al aumentar el nmero de elementos conocidos, los cientficos comenzaron a investigar la posibilidad de clasificarlos de acuerdo con su utilidad.

En 1869, Dmitri Mendeleev en Rusia y Lothar Meyer en Alemania publicaron esquemas de clasificacin casi idnticos. Ambos cientficos sealaron que las propiedades qumicas y fsicas similares ocurren peridicamente, si los elementos se acomodan en orden de peso atmico creciente. Los cientficos de la poca no tenan conocimiento de los nmeros atmicos, pero los pesos atmicos generalmente aumentan al incrementarse el nmero atmico, as que tanto Mendeleev como Meyer acomodaron fortuitamente los elementos en la secuencia correcta. Las tablas de los elementos propuestas por Mendeleev y Meyer fueron las precursoras de la moderna tabla peridica.Aunque Mendeleev y Meyer llegaron, en lo esencial, a la misma conclusin acerca de la periodicidad de las propiedades de los elementos, se le da el crdito a Mendeleev, porque promovi sus ideas de forma mucho ms vigorosa y estimul gran cantidad de trabajos nuevos en qumica. Su insistencia en que los elementos con caractersticas similares se colocaran en las mismas familias le oblig a dejar varios espacios en blanco en su tabla. Por ejemplo, tanto el galio (Ga) como el germanio (Ge) eran desconocidos en esa poca. Mendeleev predijo audazmente su existencia y sus propiedades, refirindose a ellos como eka-aluminio y eka-silicio, por los elementos abajo de los cuales aparecen en la tabla peridica. Cuando se descubrieron estos elementos, se constat que sus propiedades eran muy parecidas a las que haba predicho Mendeleev, como se ilustra en la tabla.

En 1913, dos aos despus de que Rutherford propusiera el modelo nuclear del tomo, un fsico ingls llamado Henry Moseley (1887-1915) desarroll el concepto de nmeros atmicos. Moseley determin las frecuencias de los rayos X emitidos cuando diferentes elementos son bombardeados con electrones de alta energa, y observ que cada elemento produce rayos X con una frecuencia caracterstica; adems, constat que la frecuencia generalmente creca al aumentar la masa atmica. Moseley orden las frecuencias de rayos X asignndoles un nmero entero nico, llamado nmero atmico, a cada elemento. Moseley identific correctamente el nmero atmico como el nmero de protones en el ncleo del tomo y como al nmero de electrones que hay en l.El concepto de nmero atmico aclar algunos problemas de la versin inicial de la tabla peridica, que se basaba en los pesos atmicos.

Por ejemplo, el peso atmico del Ar (nmero atmico 18; Z 18) es mayor que el del K (nmero atmico 19; Z 19). Sin embargo, cuando los elementos se ordenan de menor a mayor nmero atmico, en lugar de peso atmico creciente, el Ar y el K aparecen en sus lugares correctos de la tabla. Los estudios de Moseley tambin permitieron identificar huecos en la tabla peridica, que dieron pie al descubrimiento de nuevos elementos.

Tabla peridica en la que se indican las fechas de descubrimiento de los elementos.TABLA PERIODICA ACTUAL

La ley de Moseley es una ley emprica que establece una relacin sistemtica entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos tomos con su nmero atmico. Fue enunciada en 1913 por el fsico britnico Henry Moseley. Tuvo una gran importancia histrica, pues hasta ese momento, el nmero atmico era slo el lugar que ocupaba un elemento en la tabla peridica. Dicho lugar haba sido asociado a cada elemento de modo semi-arbitario por Mendeleiev y estaba relacionado cuantitativamente con las propiedades de los elementos y sus masas atmicas.LEY PERIODICAPropone el criterio de ordenamiento, de los elementos qumicos con base en el nmero atmico y enuncia la ley peridica moderna:Cuando los elementos se ponen en orden de sus nmeros atmicos sus propiedades fsicas y qumicas muestran tendencias peridicas

FORMULACION PRECISA:

En 1913-1914, Moseley realiz una serie de experimentos donde confirmaba el modelo de Bohr para energas de rayos X a partir de la medicin de las frecuencias que surgen de las transiciones electrnicas de tomos pesados. En trminos de la frecuencia del rayo X (f) y en forma ms general, se encuentra que los datos experimentales obtenidos por Moseley se ajustan a una grfica lineal dentro de la precisin experimental, teniendo que:

Siendo la frecuenciaDonde: f = frecuencia de los rayos x a, b = constantes para todos los elementos Z = nmero atmico

Moseley encontr que el nmero atmico aumenta en el mismo orden de la masa atmica.

Finalmente, la tabla peridica moderna generalmente muestra el numero atmico junto al smbolo del elemento y la importancia y la utilidad de la tabla peridica moderna radica en predecir con bastante exactitud las propiedades fsico qumicas de cualquier elemento.CLASIFICACION PERIODICA DE LOS ELEMENTOS

Tabla Peridica y subnivelesTabla Peridica ActualConfiguraciones electrnicas de estado basal de la capa externa.

La estructura de la tabla peridica refleja esta estructura de orbitales. La primera fila tiene dos elementos, la segunda y la tercera tienen ocho elementos, la cuarta y la quinta tienen 18 elementos, y la sexta fila tiene 32 elementos (incluidos los lantnidos).

Algunos de los nmeros se repiten porque llegamos al final de una fila de la tabla peridica antes de que se llene por completo una capa. Por ejemplo, la tercera fila tiene ocho elementos, que corresponden al llenado de los orbitales 3s y 3p.

El resto de los orbitales de la tercera capa, los orbitales 3d, no comienzan a llenarse sino hasta la cuarta fila de la tabla peridica (despus de que se ha llenado el orbital 4s). As mismo, los orbitales 4d no comienzan a llenarse sino hasta la quinta fila de la tabla, y los 4f, hasta la sexta.Todas estas observaciones son evidentes en la estructura de la tabla peridica. Por tal razn, hacemos hincapi en que la tabla peridica es la mejor gua para recordar el orden en que se llenan los orbitales. Es fcil escribir la configuracin electrnica de un elemento con base en su posicin en la tabla peridica. El patrn se resume en la figura.

Diagrama de bloques de la tabla peridica que muestra los agrupamientos de los elementos segn el tipo de orbital que se est llenando con electrones.Advirtase que los elementos pueden agruparse en trminos del tipo de orbital en el que se colocan los electrones. Ala izquierda hay dos columnas de elementos.stos, conocidos como los metales alcalinos (grupo 1A) y alcalinotrreos (grupo 2A), son aquellos en los que se estn llenando los orbitales s de la capa exterior. A la derecha hay un bloque de seis columnas.

stos son los elementos en los que se estn llenando los orbitales p ms exteriores. Los bloques s y p de la tabla peridica contienen los elementos representativos (o de los grupos principales). En la parte media de la tabla hay un bloque de diez columnas que contiene los metales de transicin. stos son los elementos en los que se estn llenando los orbitales d. Debajo de la porcin principal de la tabla hay dos filas que contienen 14 columnas.

Es comn llamar a estos elementos metales del bloque f porque en ellos se estn llenando los orbitales f. Recuerde que los nmeros 2, 6, 10 y 14 son precisamente las cantidades de electrones que pueden llenar las subcapas s, p, d y f, respectivamente. Recuerde tambin que la subcapa 1s es la primera subcapa s, la 2p es la primera subcapa p, la 3d es la primera subcapa d y la 4f es la primera subcapa f.VARIACION PERIODICA DE LAS PROPIEDADES FISICASUna de las propiedades importantes de un tomo o ion es su tamao. A menudo pensamos en los tomos y los iones como objetos esfricos duros. Sin embargo, segn el modelo de la mecnica cuntica, los tomos y los iones no tienen fronteras bien definidas en las que la distribucin electrnica se vuelve cero. Los bordes de los tomos y los iones son un tanto borrosos. No obstante, hay varias formas de definir el tamao de un tomo con base en las distancias entre los tomos en diversas situaciones.

a) RADIO ATOMICO:

Ilustracin de la distincin entre radio atmico de no enlace y de enlace. Los valores de los radios atmicos de enlace se obtienen de mediciones de distancias interatmicas en compuestos qumicos.Podemos definir un radio atmico con base en las distancias que separan a los ncleos de los tomos cuando estn unidos qumicamente. Esa distancia, llamada radio atmico de enlace, es ms corta que elradio de no enlace.Los cientficos han desarrollado diversos medios para medir las distancias que separan a los ncleos en las molculas. Con base en observaciones de esas distancias en muchas molculas, es posible asignar a cada elemento un radio atmico de enlace. Por ejemplo, en la molcula de I2, la distancia que separa los ncleos de yodo es de 2.66 .* Con base en esto, definimos el radio atmico de enlace del yodo como 1.33 . De forma anloga, la distancia que separa dos ncleos adyacentes de carbono en el diamante, que es una red slida tridimensional, es de 1.54 ; por tanto, se asigna el valor de 0.77 al radio atmico de enlace del carbono. Los radios de otros elementos se pueden definir de manera similar. (En el caso del helio y el nen, es preciso estimar los radios de enlace, porque no se conocen combinaciones qumicas de esos elementos.)

Los radios atmicos nos permiten estimar las longitudes de enlace entre los diferentes elementos en las molculas. Por ejemplo, la longitud del enlace Cl - Cl en el Cl2 es de 1.99 , por lo que se asigna un radio de 0.99 al Cl. En el compuesto CCl4, la longitud del enlace C - Cl es de 1.77 , muy cercana a la suma (0.77 0.99 ) de los radios atmicos del C y el Cl.

Radios atmicos de enlace de los primeros 54 elementos de la tabla peridica. La altura de la barra para cada elemento es proporcional a su radio, lo que produce un mapa de relieve de los radios.

Se define el tamao de un tomo en trminos de su radio atmico, que es la mitad de la distancia entre los dos ncleos de dos tomos adyacentes.EJEMPLO:

Consultando una tabla peridica, ordenen los siguientes tomos en orden creciente de su radio: P, Si, N.Solucion:

El N y P estn en el mismo grupo (5A) y que el nitrgeno (N) esta antes que el P. Por lo tanto el radio del N es menor que el radio del P.Tanto el Si como el P estn en el tercer periodo y el Si esta a la izquierda del P. Como consecuencia el radio del P es menor que el radio del Si.Entonces, el orden creciente del radio es: N < P < Si.

EJEMPLO:

Ordene los siguientes tomos en orden decreciente segn su radio atmico: C, Li, Be.

b) RADIO IONICO:Los tamaos de los iones se basan en las distancias entre iones en los compuestos inicos. Al igual que el tamao de un tomo, el tamao de un ion depende de su carga nuclear, del nmero de electrones que posee y de los orbitales en los que residen los electrones de capa externa. La formacin de un catin desocupa los orbitales ms extendidos en el espacio y tambin reduce las repulsiones electrn-electrn totales. El resultado es que los cationes son ms pequeos que sus tomos progenitores, como se ilustra en la figura.Lo contrario sucede con los iones negativos (aniones). Cuando se aaden electrones a un tomo neutro para formar un anin, el aumento en las repulsiones electrn-electrn hace que los electrones se extiendan ms en el espacio.Por tanto, los aniones son ms grandes que sus tomos progenitores. En iones de la misma carga, el tamao aumenta al bajar por un grupo de la tabla peridica. Esta tendencia tambin se observa en la figura. Al aumentar el nmero cuntico principal del orbital ocupado ms exterior de un ion, aumenta el tamao del ion.

Comparaciones de los radios, en , de tomos neutros y iones de varios grupos de elementos representativos. Los tomos neutros aparecen en gris, los cationes en rojo y los aniones en azul.

RADIO IONICO DE ALGUNOS ELEMENTOS.Resumiendo, el radio inico se puede representar:

0neutroEl radio inico es el radio de un catin o de un anin, se puede medir por la difraccin de rayos X.Si el tomo forma un anin, su radio atmico aumenta debido a que la carga nuclear permanece constante y los electrones aumentan.Si el tomo forma un catin, su radio atmico disminuye debido a la perdida de los electrones.

+72512+92712Son aniones isoelectrnicos+122812b)23+2028128324c)+26281214324+26281214324

VARIACION PERIODICA DE LAS PROPIEDADES QUIMICASLa facilidad con que los electrones se pueden sacar de un tomo es un indicador importante del comportamiento qumico del tomo. La energa de ionizacin de un tomo o un ion es la energa mnima necesaria para eliminar un electrn desde el estado basal del tomo o ion gaseoso aislado. La primera energa de ionizacin, I1, es la energa requerida para quitar el primer electrn de un tomo neutro. Por ejemplo, la energa de la primera ionizacin del tomo de sodio es la energa necesaria para el proceso siguiente:ENERGA DE IONIZACIN

La segunda energa de ionizacin, I2, es la energa requerida para quitar el segundo electrn, y as para la eliminacin sucesiva de electrones adicionales. Por tanto, I2 para el tomo de sodio es la energa asociada al proceso:

Cuanto mayor es la energa de ionizacin, ms difcil es quitar un electrn.Primera energa de ionizacin para los elementos representativos de los primeros seis periodos. La energa de ionizacin por lo regular aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo. La energa de ionizacin del astato an no se ha determinado.VARIACIN DE LA ENERGA DE IONIZACIN.

TENDENCIAS PERIDICAS EN LAS ENERGAS DE IONIZACINHemos visto que la energa de ionizacin de un elemento dado aumenta conforme eliminamos electrones sucesivos.

Las tendencias ms importantes son:En general, los tomos ms pequeos tienen energas de ionizacin ms altas. Los mismos factores que influyen en el tamao atmico tambin influyen en las energas de ionizacin. La energa requerida para eliminar un electrn de la capa exterior depende tanto de la carga nuclear efectiva como de la distancia media entre el electrn y el ncleo.

EJERCICIOS:AFINIDAD ELECTRNICALa afinidad electrnica es la cantidad de energa que se desprende o absorbe cuando se agrega un electrn a un tomo.En general, la afinidad electrnica se vuelve ms negativa conforme avanzamos por cada fila hacia los halgenos. Los halgenos, a los que slo les falta un electrn para tener una subcapa p llena, tienen las afinidades electrnicas ms negativas. Al ganar un electrn, un tomo de halgeno forma un ion negativo estable que tiene la configuracin de un gas noble. La adicin de un electrn a un gas noble, en cambio, requerira que el electrn residiera en una nueva subcapa de mayor energa. La ocupacin de una subcapa de ms alta energa no es favorable desde el punto de vista energtico, as que la afinidad electrnica es muy positiva. Las afinidades electrnicas del Be y del Mg son positivas por la misma razn; el electrn adicional residira en una subcapa p que antes estaba vaca y que tiene mayor energa.

RESUMEN DE LAS PROPIEDADES PERIDICASLos elementos se pueden agrupar a grandes rasgos en las categoras de metales, no metales y metaloides. Esta clasificacin se muestra en la figura. Aproximadamente tres cuartas partes de los elementos son metales, y estn situados en las porciones izquierda y media de la tabla. Los no metales se encuentran en la esquina superior derecha, y los metaloides estn entre los metales y los no metales. Cabe sealar que el hidrgeno, que se encuentra en la esquina superior izquierda, es un no metal. Es por esta razn que separamos el hidrgeno del resto de los elementos del grupo 1A. METALES, NO METALES Y METALOIDES

La mayor parte de los elementos metlicos exhibe el lustre brillante que asociamos con los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar lminas delgadas) y dctiles (se pueden estirar para formar alambre). Todos son slidos a temperatura ambiente con excepcin del mercurio (punto de fusin 39C), que es un lquido. Dos metales se funden a temperaturas un poco mayores que la ambiente: el cesio a 28.4C y el galio a 29.8C. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900C.METALES:Los metales tienden a tener energas de ionizacin bajas y por tanto tienden a formar iones positivos con relativa facilidad. Por tanto, los metales se oxidan (pierden electrones) cuando participan en reacciones qumicas. Como sealamos entonces, muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos el O2 y los cidos.En la figura siguiente, se muestran las cargas de algunos iones comunes. Como apuntamos en la Seccin anterior, las cargas de los metales alcalinos siempre son 1+ y las de los metales alcalinotrreos siempre son 2+ en sus compuestos. En estos dos grupos, los electrones s exteriores se pierden con facilidad para producir una configuracin electrnica de gas noble. Las cargas de los iones de los metales de transicin no siguen un patrn obvio. Muchos iones de metales de transicin tienen carga 2+, pero tambin se observan 1+ y 3+. Una de las caractersticas distintivas de los metales de transicin es su capacidad para formar ms de un ion positivo. Por ejemplo, el hierro puede ser 2+ en algunos compuestos y 3+ en otros.

Cargas de algunos iones comunes que se encuentran en compuestos inicos. Observe que la lnea escalonada que divide los metales de los no metales tambin divide los cationes de los aniones.

EJERCICIOS:Los no metales varan considerablemente en su apariencia, segn la figura, no son lustrosos y generalmente son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusin generalmente son ms bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, funde a 3570C). Siete no metales existen en condiciones ordinarias como molculas diatmicas. Cinco de ellos son gases (H2, N2, O2, F2 y Cl2), uno es lquido (Br2) y uno es un slido voltil (I2). El resto de los no metales son slidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre.Debido a sus afinidades electrnicas, los no metales, al reaccionar con metales, tienden a ganar electrones. NO METALES:

Los no metales tienen muy diversos aspectos. Aqu se muestran (en sentido horario desde la izquierda) carbono como grafito, azufre, fsforo blanco (guardado bajo agua) y yodo.

Los no metales generalmente ganan suficientes electrones para llenar su subcapa p exterior por completo, a fin de alcanzar una configuracin electrnica de gas noble.Por ejemplo, el tomo de bromo gana un electrn para llenar su subcapa 4p:

Los compuestos formados en su totalidad por no metales son sustancias moleculares.Por ejemplo, los xidos, halogenuros e hidruros de los no metales son sustancias moleculares que suelen ser gases, lquidos o slidos de bajo punto de fusin a temperatura ambiente. La mayor parte de los xidos no metlicos son cidos; los que se disuelven en agua reaccionan para formar cidos, como en los ejemplos siguientes:

EJERCICIOS:Los metaloides tienen propiedades intermedias entre las de los metales y los no metales.Podran tener algunas propiedades caractersticas de los metales, pero carecer de otras. Por ejemplo, el silicio parece un metal (Figura), pero es quebradizo en lugar de maleable y no conduce el calor y la electricidad tan bien como los metales.Varios de los metaloides, siendo el ms destacado el silicio, son semiconductores elctricos y constituyen los principales elementos empleados en la fabricacin de circuitos integrados y chips para computadora.METALOIDESFigura: Silicio elemental, que es un metaloide. A pesar de su aspecto metlico, el silicio es quebradizo y mal conductor elctrico y trmico en comparacin con los metales. Cristales grandes de silicio se rebanan para formar obleas delgadas que se emplean en circuitos integrados.