Disolucin de hipoclorito de sodio. .. (2) . (1)

De la ecuacin 2 puedo decir que el pH es importante debido a que si aumento el pH entonces disminuye los iones de hidrogeno y tambin disminuye la concentracin del cido hipocloroso. Es decir aplicando la ley Le chatelier. Por lo tanto si quiero tener mayor actividad delhipoclorito se deber trabajar en pH Bsico. [ [ ][ ] ]

.. (3)

De la ecuacin 3 es la constante de ionizacin de la reaccin de la ecuacin 2 y de aqu se obtiene la siguiente grfica, grafica copiada de un artculo sobre la estabilidad del hipoclorito.

Reaccin entre le in hipoclorito y el cianuro. . (3) .. (4) . (5) (6)

El ClCN es un ciangeno que se hidroliza a pH alcalino como vemos en la ecuacin 4, adems este ciangeno es toxico y letal porque es un lacrimgeno, segn lecturas de internet comentan que si se hidrolizara a un pH menor a 8.5 este ciangeno producira esta reaccin: (7)

De aqu podemos observar que se produce cido cianhdrico el cual es toxico y adems cido hipocloroso el cual no ayuda a la oxidacin del cianuro. Una vez convertido en ion cianato (CNO-) y con un exceso de hipoclorito ocurre la segunda fase de la descomposicin del cianuro a CO2 (g) y NH3.