Calcula la molalidad y la fracción molar del soluto de una disolución que se prepara mezclando 10 mL de etanol con 300 mL de agua. La densidad del etanol es 0,8 g/mL, la del agua 1 g/mL.

Para determinar la molalidad necesito los moles de soluto y la masa de disolvente y expresarla en kg.

Para determinar la fracción molar del soluto necesito conocer los moles de soluto y los de disolvente para conocer los totales.

Calcula la molalidad y la fracción molar del soluto de una disolución que se prepara mezclando 10 mL de etanol con 300 mL de agua. La densidad del etanol es 0,8 g/mL, la del agua 1 g/mL.

La densidad del agua es 1 g/mL, como tenemos 300 mL, la masa será de 300 g.

La masa de alcohol será:

d = m/V; m(alcohol) = 10 mL · 0,8 g/mL = 8 g

Determinación de los moles de soluto:

Calcula la molalidad y la fracción molar del soluto de una disolución que se prepara mezclando 10 mL de etanol con 300 mL de agua. La densidad del etanol es 0,8 g/mL, la del agua 1 g/mL.

ns = 8 g / 46 g/mol = 0,1739 mol

Hallo los moles de disolvente:

nd = 300 g / 18 g/mol = 16,67 mol

Determinación de la molalidad:

Calcula la molalidad y la fracción molar del soluto de una disolución que se prepara mezclando 10 mL de etanol con 300 mL de agua. La densidad del etanol es 0,8 g/mL, la del agua 1 g/mL.

Molal = 0,1739 mol / 0,3 kg = 0,58 mol/kg

Determinación de la fracción molar del soluto:

Χs = 0,1739 / (0,1739 + 16,67) = 0,0103