Dosificación programática del...

Enfoque por competenciasDGB

Dosificación programáticadel maestro

José Miguel Santiago • David Kapellmann

Química IQuímica inorgánica

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Química I

PresentaciónEl propósito de la Educación Media Superior es formar ciudadanos libres, participativos, responsables e informados, que ejerzan sus derechos y que participen activamente en la vida social.

Para contribuir al desarrollo del perfil de egreso del estudiante de bachillerato, Montenegro Editores ha creado una serie de auxiliares didácticos orientados al fortalecimiento de las competencias genéricas y disciplinares así como al logro de los aprendizajes esperados en cada asignatura.

Esta obra contiene una edición anotada del libro del alumno, en la que se señalan sugerencias de respuestas para cada una de las actividades que se plantean. Además, se presenta una dosificación semanal del programa con actividades didácticas sugeridas.

Deseamos que este material te sea de gran utilidad y que tengas mucho éxito en este inicio de semestre.

Los editores

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Dosificación programática del maestro

Correspondencia del libro Química I. Química inorgánica con el nuevo programa 2017

Bloque Aprendizajes esperados

Páginas del Libro del Maestro (LM)

Páginas de la Dosificación (D)

I. Química como herramienta

de vida.

Contrasta el concepto de la Química, su historia, sus aplicaciones e implicaciones con la vida cotidiana. 13-21 (LM), 24 (D)

Distingue la interrelación de la Química con otras ciencias, de acuerdo a su contexto, reconociendo el impacto de ésta en el desarrollo de la humanidad.

13-21 (LM), 24 (D)

Argumenta la utilidad del método científico para proponer posibles soluciones a problemas del entorno, relacionados con las ciencias experimentales.

22-25 (LM)

II. Interrelación entre materia

y energía.

Examina las propiedades y transformaciones de la materia, para comprender los cambios que se dan en su entorno, reconociendo que éstos son una constante manifestación de la naturaleza.

31-39 (LM), 25 (D)

Distingue en su entorno la presencia de diversos tipos de energía, sus características e interrelación. 40-47 (LM)

Argumenta la importancia que tienen las energías limpias en el cuidado del medio ambiente y su uso sustentable.

40-47 (LM)

Deduce los riesgos y beneficios del uso de la energía, ubicando el impacto de éstos en el medio ambiente. 40-47 (LM)

III. Modelo atómico

y aplicaciones.

Valora las aportaciones de los diferentes modelos atómicos como parte de un proceso histórico que contribuye a la comprensión del modelo actual.

53-59 (LM)

Aplica los principios básicos de las configuraciones electrónicas y su relación con los números cuánticos para comprender el comportamiento del átomo.

60-73 (LM), 26 (D)

Contrasta en diferentes campos de conocimiento, el uso de isótopos radiactivos, reconociendo sus beneficios y riesgos en el medio ambiente.

73-75 (LM), 27 (D)

IV. Tabla periódica.

Clasifica los elementos en la tabla periódica, relacionando sus propiedades con materiales de uso común. 81-88 (LM)

Deduce que la electronegatividad como una propiedad distintiva de los elementos para formación de compuestos químicos útiles en la vida diaria.

88-95 (LM)

Explica los beneficios del manejo racional de algunos elementos que tienen relevancia económica en su región y su uso responsable.

88-95 (LM)

Organiza los metales, no metales y metaloides relevantes en las actividades económicas del país y en su vida cotidiana.

88-95 (LM)

V. Enlaces químicos e

interacciones intermoleculares.

Usa los enlaces químicos para comprender las características de sustancias comunes en su entorno. 101-113 (LM)

Utiliza la representación de los electrones de valencia de los elementos representativos y los valores de electronegatividad, para mostrar la formación de enlace iónico y covalente en sustancias cotidianas.

101-113 (LM)

Experimenta con compuestos iónicos, covalentes y metálicos presentes en productos de uso cotidiano, relacionando el tipo de enlace con sus propiedades macroscópicas.

113-117 (LM), 28 (D)

Explica la importancia del puente de hidrógeno en el comportamiento químico de compuestos presentes en la vida diaria.

113-117 (LM)

VI. Nomenclatura de compuestos

inorgánicos.

Usa el lenguaje y simbología química al resolver ejercicios de nomenclatura de compuestos inorgánicos, reales e hipotéticos presentes en sustancias de uso común.

123-127 (LM), 29-30 (D)

Utiliza compuestos de manera responsable, previniendo riesgos en el uso de productos comunes. 127-133 (LM), 31 (D)

VII. Reacciones químicas.

Representa cambios químicos de la materia al identificar y completar reacciones químicas que ocurren en su entorno.

139-146 (LM)

Experimenta para identificar diferentes tipos de reacciones relacionadas con su cotidianidad. 139-146 (LM), 32 (D)

Aplica la Ley de la conservación de la materia, a través del balanceo de reacciones que ocurren en su organismo y en situaciones de su contexto.

147-153 (LM)

Explica la importancia de las reacciones de óxido-reducción en el entorno y en su organismo. 147-153 (LM)

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Química I

Semana 1Se

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Bloque I. Reconoces a la Química como una herramienta para la vida

Temas 1. La Química

1.1 Grandes momentos del desarrollo de la química 1.2 Relación de la química con otras ciencias

Horas3

Páginas13-21

Desempeño • Comprende el concepto de química, su desarrollo histórico y su relación con otras ciencias.

Competencias genéricas

• Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva.

• Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.• Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de su vida.

Competencias disciplinares

• Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.• Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y

sociales específicos.• Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando

fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

Recursos adicionales

Valores, páginas de internet, información complementaria, definición de términos y referencias adicionales.

Instrumento de evaluación

Portafolio de evidencias.

Sugerencias didácticas:

• Da a conocer el contenido del programa de la asignatura y explica la metodología a seguir para el logro de las competencias.• Aplica la evaluación diagnóstica y comenta con el grupo los resultados.• Pide a tus estudiantes que investiguen la mortalidad de niños antes de la existencia de las vacunas y luego solicita que la

comparen con la mortalidad infantil actual.• Enfatiza cómo las necesidades de las sociedades a lo largo del tiempo han impulsado el desarrollo de la ciencia y la tecnología,

y cómo éstas han modificado a las sociedades.• En la página 24 de este anexo encontrarás un ejercicio adicional para fortalecer el logro de los aprendizajes esperados.

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Semana 1Se

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Bloque I. Reconoces a la Química como una herramienta para la vida

Temas 2. Pasos del método científicoHoras

2Páginas22-25

Desempeño • Utiliza el método científico en la resolución de problemas de su entorno inmediato relacionados con la Química.

Competencia genérica

• Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

Competencia disciplinar

• Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.


Páginas de internet, información complementaria, valores y referencias adicionales.

Instrumentos de evaluación

Lista de cotejo, portafolio de evidencias y producto final.


• Pide a tus estudiantes que escriban un ensayo sobre la realización de una investigación y cómo se aplicó el método científico.• Pide que elaboren un diagrama de flujo con los pasos del método científico y lo coloquen en un lugar visible para todos en el aula• Organiza por equipos un concurso de caricatura para representar las etapas del método científico utilizado por un médico para

diagnosticar y tratar la enfermedad de un paciente.• Enfatiza que el método científico más que una serie de pasos a seguir, es una forma ordenada de pensar y abordar la solución

de un problema.• Para la elaboración del producto final analicen en grupo los problemas ambientales de más impacto en su localidad para que elija

cada uno en cuál se enfocará (escasez de agua, contaminación del aire, cambio climático, basura no biodegradable, deforestación, etcétera).

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Química I

Semana 2Se

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Bloque II. Comprendes la interrelación de la materia y la energía

Temas 1. Materia, propiedades y cambios

1.1 Estados de agregación y cambios de estado de la materia1.2 Clasificación química de la materia

Horas5

Páginas31-39

Desempeños• Comprende el concepto, las propiedades y los cambios de la materia.• Caracteriza los estados de agregación de la materia.• Expresa algunas aplicaciones de los cambios de la materia en los fenómenos que observa en su entorno.


• Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.• Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.• Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios,

códigos y herramientas apropiados.


• Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

• Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas.


Definición de términos, referencias adicionales, valores e información complementaria.


Lista de cotejo.


• Lleva al aula diferentes objetos como joyas, alimentos, telas, líquidos y productos de limpieza; pide a los alumnos que los clasifiquen como elementos, compuestos o mezclas (homogéneas o heterogéneas).

• Al desarrollar el tema de estados de agregación, es importante enfatizar los niveles de representación en química: macroscópico, microscópico, submicroscópico y simbólico. En la página 25 del anexo encontrarás material complementario para apoyar este tema.

• Para la actividad experimental recuerda a tus alumnos las normas de seguridad y, una vez realizada la actividad, pide que escriban un reporte en el que no falten las conclusiones.

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Semana 3Se

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Bloque II. Comprendes la interrelación de la materia y la energía

Temas 2. Energía y su interrelación con la materia

2.1 Cambios físicos, químicos y nucleares2.2 Diferentes tipos de energía

Horas5

Páginas40-47

Desempeños• Promueve el uso responsable de la materia para el cuidado del medio ambiente.• Distingue entre las fuentes de energía limpias y contaminantes.• Argumenta la importancia que tienen las energías limpias en el cuidado del medio ambiente.


• Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.


• Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.


Información complementaria y páginas de internet.


Lista de cotejo, portafolio de evidencias y producto final.


• Solicita a los alumnos que diseñen un esquema de diferentes transformaciones de energía, con énfasis en las energías que no contaminan.

• Para el producto final, promueve que tus alumnos no sólo identifiquen acciones colectivas en el hogar y en la escuela para un mejor uso de la energía sino que además, a nivel individual, se reconozca un compromiso como usuario responsable de las diferentes formas de energía.

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Química I

Semana 4Se

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Bloque III. Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones

Temas 1. Modelos atómicos y partículas subatómicas

1.1 Aportaciones al modelo atómico actual hechas por Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick, Goldstein, Sommerfeld.

Horas2

Páginas53-59

Desempeños• Distingue las aportaciones científicas que contribuyeron al establecimiento del modelo atómico actual.• Construye modelos para representar las distintas teorías atómicas.


• Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.• Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.



• Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.


Información complementaria, páginas de internet, valores y definición de términos.


Lista de cotejo y portafolio de evidencias.


• Motiva al grupo a reflexionar acerca de los modelos y cómo se utilizan en la ciencia; pide que mencionen algunos ejemplos de modelos en la vida cotidiana.

• En el nuevo programa, los modelos de Chadwick, Goldstein y Sommerfeld no se consideran, pero éstos ilustran la contribución al modelo atómico actual. Queda a tu criterio el abordarlos.

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Semana 4Se

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2 y

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Temas

2. Conceptos básicos (número atómico, masa atómica y número de masa) 3. Configuraciones electrónicas y números cuánticos

3.1 Modelos atómicos cuánticos 3.1.1 Teoría cuántica 3.1.2 Efecto fotoeléctrico 3.1.3 Espectros de emisión

Horas3

Páginas60-64

Desempeños

• Identifica las características de las partículas subatómicas.• Resuelve ejercicios sencillos donde explica cómo se interrelacionan el número atómico, la masa atómica y el

número de masa.• Elabora configuraciones electrónicas para determinar las características de un elemento.


• Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.





Información complementaria, páginas de internet, valores y referencias adicionales.


Lista de cotejo.


• Presenta ejercicios de configuraciones electrónicas de manera que puedas detectar las dudas de los alumnos y acláralas. Ayúdalos a identificar y asignar el número atómico, masa atómica y número de masa. En la página 26 de este anexo encontrarás ejercicios complementarios .

• El concepto de masa atómica se abordará en la página 74 del libro.

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Química I

Semana 5Se

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Temas

3.1.4 Modelo de Bohr 3.1.5 Modelo de Sommerfeld 3.1.6 Antecedentes del modelo cuántico 3.1.7 Principio de exclusión de Pauli

Horas1

Páginas64-70

Desempeño • Elabora configuraciones electrónicas para determinar las características de un elemento.






Definición de términos y valores.


Lista de cotejo.


• Solicita la elaboración de modelos para los orbitales s, px, py y pz usando diversos materiales.• Enfatiza las limitaciones de los modelos que construirán, enfatiza en que éstos son representaciones de regiones de probabilidad

matemática.

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Semana 5Se

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Temas

3.2 Configuraciones electrónicas y principio de construcción o principio de edificación progresiva

3.2.1 Regla de Hund 3.2.2 Ejemplos de configuraciones electrónicas

Horas1

Páginas70-72

Desempeño • Elabora configuraciones electrónicas para determinar las características de un elemento.






Información complementaria, referencias adicionales y valores.


No aplica.


• Presenta más ejercicios de manera que puedas detectar las dudas de los alumnos y acláralas. Ayúdalos a identificar y asignar la configuración electrónica de varios átomos.

• Organiza juegos para el aprendizaje de este tema.

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Química I

Semana 5Se

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Temas4. Los isótopos y sus aplicaciones

4.1 Concepto de isótopo4.2 Isótopos radiactivos

Horas1

Páginas73-75

Desempeño • Argumenta sobre las ventajas y desventajas del empleo de isótopos radiactivos en la vida diaria.






Páginas de internet, información complementaria y valores.


Producto final.


• Ayúdalos a identificar a los isótopos y pídeles que investiguen sus usos y aplicaciones.• Motívalos a que investiguen para la elaboración del producto final. Es importante señalar a tus alumnos que incluyan las consi-

deraciones éticas en el uso de los isótopos radioactivos, no sólo en su aplicación médica, también en sus otra aplicaciones. En la página 27 de este anexo encontrarás material adicional que complementa este tema. Aprendizaje esperado que se promueve en esta secuencia didáctica:

• Contrasta en diferentes campos de conocimiento el uso de isótopos radiactivos, reconociendo sus beneficios y riesgos en el medio ambiente.

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Semana 6Se

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1 y 2

Bloque IV. Interpretas la tabla periódica

Temas

1. Elementos químicos. Antecedentes históricos de la tabla periódica1.1 La tabla periódica moderna

2. Descripción de la tabla periódica2.1 Grupos, periodos y bloque de la tabla periódica

Horas5

Páginas81-88

Desempeño • Describe el proceso histórico de la construcción de la tabla periódica.


• Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.• Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos, mediante la utilización de medios,





Información complemenaria, páginas de internet y referencias adicionales.


Portafolio de evidencias y evaluación sumativa.


• Enfatiza la gran cantidad de información que se puede obtener de la tabla periódica.• Invita a los estudiantes a redactar un ensayo acerca de la importancia del lenguaje de la química y los símbolos. • Discute con tus alumnos la importancia de la configuración electrónica y su relación con las propiedades de los elementos.• Al hablar sobre las familias de elementos, relaciónalos con materiales que sean familiares a tus alumnos.• Presenta más ejercicios de manera que puedas detectar las dudas de los alumnos y acláralas.

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Química I

Semana 7Se

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3 y

4

Bloque IV. Interpretas la tabla periódica

Temas

3. Propiedades periódicas y su variación en la tabla periódica3.1 Propiedades periódicas

4. Utilidad e importancia de los metales y no metales para la vida socioeconómica del país y del mundo 4.1 Metales y no metales

Horas5

Páginas88-95

Desempeños

• Comprueba, de manera experimental, las propiedades físicas y químicas de algunos elementos químicos.• Ubica a los elementos químicos en la tabla periódica a través de la interpretación de su configuración electrónica.• Identifica aplicaciones de metales, no metales y minerales en el quehacer humano y en el suyo propio.• Reconoce la importancia socioeconómica de la producción de metales y no metales en nuestro país y el mundo.


• Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.


• Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

• Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.


Páginas de internet, información complementaria, referencias adicionales, valores y definición de términos.


Portafolio de evidencias y producto final.


• Pide a los alumnos que, en parejas, elijan un elemento diferente cada uno para que luego describan y comparen algunas de sus propiedades periódicas.

• Supervisa la investigación y avance del producto final. Asesora a tus alumnos resolviendo sus dudas sobre le tema.• Recuerda a tus alumnos elaborar un reporte al finalizar la actividad experimental.

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Semana 8Se

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Bloque V. Interpretas enlaces químicos e interacciones intermoleculares

Temas

1. Formación y propiedades de enlace covalente1.1 Enlace químico y regla del octeto1.2 Modelo de enlace covalente 1.2.1 Compuestos moleculares y sólidos covalente 1.2.2 Estructura de Lewis para moléculas1.3 Modelo del enlace iónico 1.3.1 Características químicas y físicas de los compuestos iónicos

Horas5

Páginas101-113

Desempeño • Elabora estructuras de Lewis para los elementos y los compuesto con enlace iónico y covalente.


• Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.• Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.• Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos, mediante la utilización de medios,

códigos y herramientas apropiados.• Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.


• Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.• Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando

fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.• Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o

mediante instrumentos o modelos científicos.


Definición de términos, información complementaria, valores, referencias adicionales y páginas de internet.


Portafolio de evidencias y lista de cotejo.


• Al inicio del tema, pregunta a los alumnos: ¿Cómo se obtienen los materiales?, ¿qué importancia tienen los enlaces en la química?• Pregunta acerca de la importancia del enlace covalente, y en qué productos que consumen se presentan.• Los subtemas Iones poliatómicos, Sólidos cristalinos de no metales, Sólidos amorfos de no metales son opcionales al igual que

el tema de Geometría molecular, queda a tu criterio el abordarlos.

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Química I

Semana 9Se

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1 y 2

Bloque V. Interpretas enlaces químicos e interacciones intermoleculares

Temas

1.3.2 Estructuras de Lewis y enlace iónico1.4 Modelo de enlace metálico 1.4.1 Teoría del mar de electrones 1.4.2 Teoría de bandas

2. Fuerzas intermoleculares

Horas5

Páginas113-117

Desempeño • Elabora estructuras de Lewis para los elementos y los compuestos con enlace iónico y covalente.


• Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.• Se conoce y valora a sí mismo, y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los objetivos que persigue.• Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.


• Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.• Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando



Páginas de internet, valores e información complementaria.


No aplica.


• Presenta más ejercicios de manera que puedas detectar las dudas de tus alumnos y acláralas. • En la página 28 de este anexo encontrarás una actividad experimental para demostrar las diferencias entre compuestos iónicos

y covalentes.• Motívalos a que investiguen para el desarrollo del producto final. Supervisa el avance y oriéntalos para el logro de los aprendizajes

esperados.

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Semana 10Se

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Bloque VI. Maneja la nomenclatura química inorgánica

Temas 1. Reglas de la iupac para escribir fórmulas y nombres de los compuestos químicos

inorgánicos1.1 Compuesto binario tipo I y II

Horas5

Páginas123-127

Desempeños

• Escribe correctamente las fórmulas y nombres de los compuestos químicos inorgánicos.• Resuelve ejercicios de nomenclatura química inorgánica.• Aplica correctamente las fórmulas químicas a la solución de problemas.• Reconoce compuestos químicos inorgánicos en productos de uso cotidiano.


• Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.• Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios,





Información complementaria y páginas de internet.


No aplica.


• Presenta más ejercicios de manera que puedas detectar las dudas de tus alumnos y acláralas. Ayúdalos a identificar y asignar nombres de cationes y aniones.

• Explica que las cargas positivas y negativas les permitirán clasificarlos como cationes o aniones.• Pide a los alumnos que escriban en tarjetas la nomenclatura de cationes y aniones de los compuestos binarios e invítalos a formar

combinaciones para la formación de compuestos. Que escriban y lean la fórmula y proporcionen el nombre correspondiente.

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Química I

Semana 11Se

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Temas1.2 Compuesto binario tipo III1.3 Compuestos poliatómicos

Horas5

Páginas127-131

Desempeños



• Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos, mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.




Información complementaria, referencias adicionales, páginas de internet y valores.


Evaluación sumativa.


• Propón ejemplos y ejercicios de la nomenclatura UIQPA usando prefijos numéricos. En la página 29 de este anexo encontrarás ejercicios complementarios.

• Pide a los alumnos que escriban en tarjetas las fórmulas de los iones poliatómicos y los símbolos de cationes e invítalos a formar combinaciones para la formación de compuestos. Que escriban la fórmula y proporcionen el nombre correspondiente.

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Semana 12Se

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Temas1.4 Nomenclatura de ácidos 1.4.1 Hidrácidos 1.4.2 Oxiácidos

Horas5

Páginas131-133

Desempeños











• Propón más ejercicios que los ayuden a identificar y asignar nombres de oxiácidos y oxisales.• Presenta más ejercicios de manera que puedas detectar las dudas de tus alumnos y acláralas. Ayúdalos a identificar y asignar

nombres de bases o hidróxidos.• Explica la importancia de las bases en la vida cotidiana.• Motívalos a investigar para el desarrollo del producto final.

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Química I

Semana 13Se

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Temas2. Resolución de ejercicios de nomenclatura química

2.1 Uso responsable de productos químicos de uso comúnHoras

5Página

133

Desempeño



• Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos, mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.






Lista de cotejo y evaluación sumativa.


• Presenta más ejercicios de manera que puedas detectar las dudas de tus alumnos y acláralas. • Motívalos a investigar para el desarrollo del producto final. Elabora una lista de cotejo para evaluar el mapa conceptual.• En las páginas 30 y 31 de este anexo encontrarás material complementario para ejercitar el manejo de la nomenclatura química y

para promover el uso responsable de los productos químicos.

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Semana 14Se

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1 y 2

Bloque VII. Representas y operas reacciones químicas

Temas

1. Símbolos en las ecuaciones químicas1.1 Reacción química

2. Tipos de reacción química2.1 Reacción de síntesis2.2 Reacción de descomposición2.3 Reacciones de desplazamiento o sustitución simple2.4 Reacciones de doble desplazamiento o sustitución doble

Horas5

Páginas139-144

Desempeños• Reconoce la simbología empleada en una ecuación química.• Identifica y representa los diferentes tipos de reacción.


• Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.• Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando otros puntos de vista

de manera crítica y reflexiva. • Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.


• Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.

• Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.• Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.• Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando



Información complementaria, páginas de internet, definición de términos y referencias adicionales.


Presentación electrónica.


• Invita a tus alumnos a redactar un ensayo acerca de la importancia del lenguaje de la química y como tiene trascendencia en la comunicación de las reacciones químicas.

• En la página 32 de este anexo encontrarás una actividad experimental para fortalecer el logro de los aprendizajes esperados.

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Química I

Semana 15Se

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cas

2 y

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Bloque VII. Representas y operas reacciones químicas

Temas

2.5. Reacciones de oxido-reducción3. Balanceo de una ecuación química

3.1 Métodos de balanceo de ecuaciones químicas 3.1.1. Método de tanteo

Horas5

Páginas144-149

Desempeño • Balancea ecuaciones químicas por métodos diversos.


• Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.• Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos, mediante la utilización de medios,






Información complementaria, valores, páginas de internet y definición de términos.




• Presenta más ejercicios de manera que puedas detectar las dudas de tus alumnos y aclararlas. Ayúdalos a practicar el balanceo de ecuaciones.

• Recuerda considerar en tus ejemplos el uso de reacciones relacionadas con procesos conocidos para tus alumnos.

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Semana 16Se

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Bloque VII.Representas y operas reacciones químicas

Temas 3.1.2. Método por óxido-reducción (redox)Horas

5Páginas149-152

Desempeños• Reconoce la simbología empleada en una ecuación química.• Identifica y representa los diferentes tipos de reacción.


• Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.• Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando otros puntos de vista

de manera crítica y reflexiva.• Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos


• Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.

• Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.• Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.• Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando



Información complementaria, páginas de internet, definición de términos y referencias adicionales.


Portafolio de evidencias y producto final.


• Presenta más ejercicios de manera que puedas detectar las dudas de tus alumnos y aclararlas. Ayúdalos a practicar el balanceo de ecuaciones.

• Recuerda considerar en tus ejemplos el uso de reacciones relacionadas con procesos conocidos para tus alumnos.

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Química I

Anexo de actividades de refuerzo para el programa 2017 de Química I DGB

Aprendizajes esperados

Contrasta el concepto de la Química, su historia, sus aplicaciones e implicaciones con la vida cotidiana.Distingue la interrelación de la Química con otras ciencias, de acuerdo a su contexto, reconociendo el impacto de ésta en la humanidad

1. En parejas, escriban en cada una de las áreas el nombre de algún proceso o producto de la química relacio-nado con ellas.

2. Con la dirección de su maestro, socialicen sus respuestas y agreguen las aportaciones del grupo que resul-ten diferentes, anotándolas en una tabla.

3. Guarden el documento en su portafolio.

BLOQUE I: Química como herramienta de vida

Para aplicar

Químicacienciacentral

Agricultura

ArqueologíaIngeniería

Genética

Ecología Fisiología

Electrónica

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Anexo de actividades

Aprendizaje esperadoExamina las propiedades y transformaciones de la materia, para comprender los cambios que se dan en su entorno, reconociendo que éstos son una constante manifestación de la naturaleza.

Para una mejor comprensión de este tema, es necesario explicar las diferentes formas de representación de la materia en Química.

En la siguiente tabla se resume este contenido.

Nivel representación Definición Escala

1) MacroscópicoImágenes o gráficos de lo que es accesible a simple vista.

Visible.

2) MicroscópicoRepresentación de lo que puede visualizarse con la ayuda de un microscopio especializado para trabajar con nanopartículas.

Nanómetros.Aproximadamente 10-9 m.

3) Submicroscópico Representación de átomos individuales.Picómetros.Aproximadamente 10-12 m.

4) Simbólico Símbolos y ecuaciones químicas. No requiere.

1) Mineral de oro. 2) Átomos de oro.

3) Fotografía de un átomo de hidrógeno. 4) Símbolo del elemento oro.

BLOQUE II: Complemento del tema Materia, propiedades y cambio

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Química I

BLOQUE III: Complemento del tema Conceptos básicos (número atómico, masa atómica y número de masa)

Aprendizajes esperadosAplica los principios básicos de las configuraciones electrónica y su relación con los números cuánticos para comprender el comportamiento del átomo.

Para aplicar

1. Trabaja de manera individual y completa la tabla con la información solicitada para cada elemento.

Nombre Símbolo A Z p+ N° e-

Helio 4 2

Ba 137 56

Plata 47 60

35 30

Cr 24 27

Radón 222 86

Bromo 80 35

Ca 40 20

Cadmio 112 64 48

244 94

2. Compara tus respuestas con las de tus compañeros y corrijan sus errores.

3. Guarda tu actividad en tu portafolio.

4. Escribe usando la notación Z X los símbolos para los siguientes elementos:

a) Boro b) Silicio c) Arsénico d) Polonio

5. Escribe el nombre del elemento al que corresponde cada símbolo.

a) 25

Mn b) 79

Au c) 92

U d) 88

Ra

A

55 197 238 226

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BLOQUE III: Complemento del tema Isótopos y sus aplicaciones

Como un complemento del tema que abone a una mejor comprensión y por la relevancia que tiene para el desarrollo del producto final así como para el logro del aprendizaje esperado, es necesario abordar dos aspectos importantes de los isótopos radioactivos.

1. Tipos de radiaciones

Los isótopos radioactivos (naturales o sintéticos) deben esa propiedad a la emisión de diferentes tipos de radiación de las que se derivan, su aplicación en diversos campos así como las precauciones en su uso y conservación. En la siguiente tabla se resumen las características de estas radiaciones.

Tipo de radiación

Símbolo Carga CaracterísticasPoder de

penetraciónOrganismos vivos

Alfa α Positiva

Partículas semejantes a núcleos de He ya que están formadas por 2p+y 2n°

Poco poder de penetración. Un papel o tela delgada pueden detenerlas.

Si la fuente es externa, el daño es poco ya que la piel las detiene, pero si es interna el daño es grave ya que permanecen dentro del organismo.

Beta β NegativaPartículas iguales en masa y carga que un electrón

Poder de penetración medio. Una lámina de metal delgado o trozo de madera las rechaza.

Fuente externa: penetran sin causar daño a órganos internos pero sí a la piel.Fuente interna: el daño es grave en el área alrededor.

Gama γ Sin cargaRadiaciones de alta energía

Alto poder de penetración. Sólo algunos materiales muy densos las detienen (concreto, plomo).

Traspasan piel y tejidos, ocasionan daños muy graves.

2. Vida media de los isótopos radioactivos.

Otro aspecto a considerar en relación a los radioisótopos es su permanencia como fuente de radiación, característica que les brinda un amplio espectro de aplicaciones médicas, industriales, en diversos campos como las artes y la arqueología, así como en la investigación en otras áreas del conocimiento.

La vida media de un radioisótopo se calcula considerando el tiempo que transcurre para que la mitad de los átomos de una muestra determinada, se desintegren. Esta propiedad es específica para cada radioisótopo ya que la velocidad de desintegración es variable para cada elemento radioactivo y puede variar desde miles de años (Carbono 14, 5730 años) a semanas, meses, horas o segundos (Po-214, 1.6 x10-4 s.)

Para ampliar la información puedes consultar los siguientes enlaces :https://goo.gl/DmwwZmhttps://goo.gl/6eHwia

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Química I

Para aplicar

BLOQUE V: Actividad experimental. Compuestos iónicos, covalentes y metálicos

Aprendizajes esperadosExperimenta con compuestos iónicos, covalentes y metálicos presentes en productos de uso cotidiano, relacionando el tipo de enlace con sus propiedades macroscópicas.

1. En equipos, lleven a cabo el siguiente experimento.

Objetivo: Comparar algunas de las diferencias entre compuestos iónicos, covalentes y metálicos.Hipótesis: Las diferencias en el comportamiento de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos obedece a la naturaleza y fuerza de sus enlaces.

Estado Físico

Procedimiento.Observen el estado físico y las características de los cristales de sal. Usen la lupa y describan los cristales. Raspen láminas de parafina de la vela y observen su estado físico. Describan el estado físico del aceite mineral. En el frasco, viertan 5 ml de vinagre, introduzcan, con ayuda del embudo, el NaHCO

3 dentro del globo y

cuidosamente colóquenlo en la boca del frasco, sin que salga el polvo. Sostengan el globo con fuerza y viertan el polvo dentro del frasco. ¿Qué gas se formó? Con cuidado quiten el globo de la boca del frasco y, sin que salga el gas, acérquenlo a una vela encendida. Ahora dejen que salga el gas. Observen las características físicas del clip y de la moneda. Tomen nota de todas sus observaciones.

Solubilidad

ProcedimientoEn 3 vasos de precipitado coloquen 20 ml de agua destilada, en uno pongan la sal, en otro, raspadura de parafina y en otro, un clip. Repitan lo mismo en otros 3 vasos pero vertiendo 20 ml de aceite mineral en lugar de agua. Rotulen los vasos para evitar confusiones. Sin contaminar los vasos, agiten y observen la solubilidad de los compuestos en los dos disolventes. Anoten sus observaciones.

Conductividad eléctrica.

ProcedimientoUsen la solución de sal preparada durante el paso anterior, introduzcan los electrodos del dispositivo para observar la conductividad eléctrica. Enjuaguen los electrodos con agua destilada e introdúzcanlos en un vaso que contenga el resto del aceite mineral. ¿De qué material son los electrodos? Anoten sus observaciones.

2. Elaboren en su cuaderno una tabla para resumir la información que obtuvieron de esta práctica.3. Dispongan de los desechos según las instrucciones de su maestro. Elaboren y entreguen sus conclusiones.

Materiales1 frasco pequeño de boca chica. 1 probeta graduada de 25 ml.1 embudo pequeño.7 vasos precipitado 250 ml.1 imán, 1 lupa y 1 navaja.1 dispositivo para observar conductividad

eléctrica de soluciones, con un foco.

Reactivos1 cucharadita de sal de mar.5 ml de vinagre.1 globo de #5 (pequeño).1 cucharadita de NaHCO

3.

1 moneda de $1.

100 ml de agua destilada.1 vela de parafina.50 ml aceite mineral.2 cucharaditas azúcar.1 clip metálico.

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Para aplicar

1. En parejas, utilicen los prefijos numéricos para nombrar los siguientes compuestos.

Fórmula Nombre Fórmula Nombre

CCl4 SO3

B2O3 P4S10

CO2 Cl2O7

N2O5 PCl3

P4O6 CS2

2. Completen la tabla escribiendo las fórmula de cada compuesto.

Nombre Fórmula Nombre Fórmula

Dióxido de azufre Trióxido de dinitrógeno

Monóxido de carbono Hexafluoruro de azufre

Pentóxido de difósforo Monóxido de azufre

Trisulfuro de tetrafosforo Pentaóxido de dicloro

Tetrabromuro de carbono Trióxido de Arsénico

3. Comparen sus resultados con sus compañeros, corrijan sus errores y guarden el documento en su portafolio.

Algunos prefijos numéricos usados en nomenclatura química

Número Prefijo Número Prefijo

1 mono- 7 hepta-

2 di- 8 octa-

3 tri- 9 nona-

4 tetra- 10 deca-

5 penta- 12 dodeca-

6 hexa- 14 tetradeca-

BLOQUE VI: Complemento del tema Reglas de UIQPA para escribir fórmulas y nombres de los compuestos inorgánicos

Aprendizajes esperadosUsa el lenguaje y simbología química al resolver ejercicios de nomenclatura de compuestos inorgánicos, reales e hipotéticos presentes en sustancias de uso común.

Recuerda los prefijos griegos usados para indicar cantidad.

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Química I

BLOQUE VI: Complemento del tema Resolución de ejercicios de nomenclatura química.

En la vida cotidiana utilizamos sustancias químicas que, si bien las nombramos con un lenguaje común, éstas tienen un nombre sistemático.

1. En parejas, investiguen y completen la siguiente tabla.

Nombre común Nombre sistemático Fórmula química

Alcohol

Vinagre

Yeso

Lejía

Mármol

Sal de mesa

Sosa cáustica

Agua oxigenada

2. De forma individual, completa la siguiente tabla anotando la información solicitada.

Nombre Fórmula Nombre FórmulaNaHCO3 Cu2OHNO2 (NH4)2SO3

Óxido de rubidio Sulfuro de barioCuSO4 Pentóxido de difosforoAuH3 Seleniuro de berilio

Cloruro de aluminio Cr3P2

Yoduro de germanio HBrO2

Fosfuro de escandio NH4OHRbOH Na2CO3

Fluoruro de estroncio SrF2 NaClO2

Dióxido de azufre SO2 CaF2

Tl2S Bromuro de magnesioHIO3 AlPO3

Co(NO3)2 NH4HCO3

Tetracloruro de carbono Trióxido de dinitrógenoAgNO3 FeBr3

Monóxido de azufre Hg(OH)2

K2Te CO2

PbO2 H3AsO3

Li2HPO4 Trióxido de azufre

3. Una vez terminado el ejercicio, compara tus respuestas con un compañero y corrijan sus errores.

Para aplicar

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BLOQUE VI. Complemento del tema Uso responsable de productos químicos de uso común.

1. Los productos químicos, por su amplia variedad, están presentes en nuestra vida cotidiana como usuarios de esos productos gozamos de sus beneficios. También debemos ser conscientes de que su uso, manipulación, transporte y almacenamiento conlleva un riesgo. Por esta razón, debemos conocer la forma segura y responsable de utilizarlos. Dado el impacto que el uso de productos químicos caseros o de calidad industrial pueden tener para la salud y el medio ambiente, existe una normatividad oficial que debe cumplirse.

a) En el hogar: revisa las etiquetas de los distintos productos que utilizan en casa, particularmente los usados para limpieza. Observarás que algunos señalan el riesgo para la salud, otros proporcionan las precauciones de seguridad para su uso y, la mayoría, indica las acciones de primeros auxilios. Anota a continuación un ejemplo de cada uno de ellos.

b) En la escuela y la industria: en estos lugares se manejan reactivos químicos con los que los estudiantes o los trabajadores pueden estar en contacto debido a sus actividades escolares o laborales, por lo que para prevenir accidentes existe un código de color para su almacenamiento, tomando en cuenta sus características de reactividad y otro código usado en señalética para advertir al usarlos o transportarlos los riesgo y precauciones que deben considerarse. Observa si al transitar por la calle encuentras algún transporte que utilice esa señalética. Comenta de qué tipo de industria se trata y si recuerdas los valores en el rombo de seguridad.

2. En el grupo discutan la importancia de conocer esta información a nivel individual y el que las industrias deban acatar las regulaciones oficiales en el manejo de productos químicos. Obtengan conclusiones sobre el uso responsable de éstos.

3. Investiga que es una hoja de datos de seguridad para reactivos químicos, qué datos suministra y para qué se usa. Puedes consultar el enlace a continuación. https://goo.gl/srLVpk

“Rombo de seguridad para clasificación de riesgos”“Etiqueta de un producto químico de uso casero”

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Química I

Bloque VII. Actividad experimental. Tipos de reacción química.

Aprendizajes esperadosExperimenta para identificar diferentes tipos de reacciones relacionados con su cotidianidad.

Para aplicar

1. En equipos, lleven a cabo el siguiente experimento.

Objetivo: Ejemplificar los diferentes tipos de reacción química.Hipótesis: La formación de compuestos químicos diferentes a los usados como reactivos será evidente por la observación de algún tipo de cambio.

Reacción de síntesis.

Procedimiento.Pesen los 5 g de CaO y colóquenlos dentro del matraz. Midan el agua y agréguenla con cuidado al matraz. Agiten el matraz suavemente con movimientos circulares. Observen si hay algún cambio en la temperatura. Introduzcan la tira de papel indicador para que se moje en la solución del matraz. Registren si hay un cambio.

Reacción de descomposición.

Procedimiento.Coloquen en un tubo una tira de papa, en otro, una tira de camote y hagan lo mismo con los tubérculos restantes. Agreguen con cuidado 5 ml de peróxido de oxígeno y observen si se produce un cambio.

Reacción de simple desplazamiento.

ProcedimientoMidan 10 ml de solución de nitrato de plata y pónganlo dentro del tubo de ensayo. Agreguen el alambre de cobre doblado dentro del tubo y observen. Anoten si se produce algún cambio una vez transcurridos un par de minutos.

Reacción de doble desplazamiento.

Midan las cantidades señaladas de los reactivos y viértanlos en el matraz. Agiten suavemente y observen si se produce un cambio.

2. Elaboren una tabla con la información que obtuvieron en esta práctica, en donde señalen la evidencia de la reacción y la ecuación química.

3. Dispongan de los desechos según instrucciones de su profesor. Elaboren y entreguen sus conclusiones.

Materiales2 matraces Erlenmeyer de 250 ml.3 probetas graduadas de 10 ml.1 probeta de graduada de 25 ml.1 probeta graduada de 50 ml.1 balanza. 5 tubos de ensayo de 20 mm.2 gradillas.

Reactivos5 g de óxido de calcio. 30 ml agua destilada a temperatura ambiente.20 ml de peróxido de oxígeno al 3 %.10 ml de solución de nitrato de plata 0.1 N.5 ml de solución 0.1 N de nitrato de plata.5 ml de solución 0. 1 M de cloruro de sodio.1 trozo de alambre de cobre de 3 cm de largo.1 tira de papel indicador de pH.Tiras pequeñas de papa, camote, jícama y zanahoria de manera que puedan entrar con facilidad al tubo.

Dosificación programática del...

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