Ecuacin de Henderson- Hasselbalch.

Ecuacin de Henderson- Hasselbalch.Juan Andrs Lpez UgaldeGrupo: 201 Fecha: 23/01/17 Ao:2017Universidad Autnoma del Estado de Hidalgo Bioqumica

Conceptos clave:

Disociacin: Disociacinenqumicaes un proceso general en el cualcomplejos,molculasy/osalesse separan en molculas ms pequeas,ionesoradicales, usualmente de manera reversible.Mol: Elmol(smbolo:mol) es launidadcon que semidelacantidad de sustancia,Molaridad: laconcentracin molar(tambin llamadamolaridad), es una medida de laconcentracinde unsolutoen unadisolucin, ya sea algunaespeciemolecular,inica, oatmica.No. De Avogadro:Laconstante de Avogadro(smbolos:L,NA) es elnmero de partculas elementales(usualmentetomosomolculas) en unmolde una sustancia cualquieraLogaritmo: ellogaritmode un nmero real positivo en una base de logaritmo determinada es elexponenteal cual hay que elevar la base para obtener dicho nmeroPka:es la fuerza que tienen las molculas al disociarse (es el logaritmo negativo de laconstante de disociacin cidade un cido dbil).Amortiguador: Los amortiguadores son sistemas acuosos que tienden a resistir los cambios en el pH cuando se les agregan pequeas cantidades de cido (H+) o base (OH-).Buffer: es un sistema constituido por un cido dbil y su base conjugada, o por una base y su cido conjugado que tiene capacidad tamponante, es decir, que puede oponerse a grandes cambios de pH (en un margen concreto) en una disolucin acuosa

Recapitulacin: Constante de equilibrio y pH.

Que es?.....Es la expresin por la cual una solucin puede ser medida de acuerdo a la concentracin de iones Hidronio que contenga determinada sustancia.

Potencial de Hidrogeno= pondus hydrogenni

Escala del pHLa escala de pH tpicamente va de 0 a 14 en disolucin acuosa, siendo cidas las disoluciones con pH menores a 7 y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad

cidos y BasesEl ion Hidrogeno es un protn libre liberado de un tomo de hidrogeno.Por esto es demasiado pequeo para que exista libre, por lo que interacciona con otras molculas.Las molculas que contienen tomos de hidrogeno que pueden liberar iones H en una solucin, se nombran CIDOSLas molculas o iones que tienen la capacidad de recepcionar iones H en una solucin, se denominan BASES

Constante de equilibrio

CONSATE DE IONIZACINDescribe el equilibrio entre las molculas de acido que permanecen neutras sin disociarse y los iones formados a partir de dicha molcula

Qu es?Es una expresin utilizada enqumicapara calcular elpHde unadisolucin reguladora.

La frmula de Henderson-Hasselbalch es empleada para medir el mecanismo de absorcin de losfrmacosen la economa corprea (la transferencia de unfrmacodesde un sitio de administracin hacia elsangre).Para qu se emplea?

Ecuacin de Henderson-Hasselbalch

Karl Albert Hasselbalch(1874 - 1962)

Era un mdico y qumico. l era un pionero en el uso de la medida del pH en medicina y l describi cmo la afinidad de la sangre para el oxgeno era dependiente en la concentracin del bixido de carbono. l era tambin primer para determinar el pH de la sangre. En 1916, l convirti la ecuacin 1908 de Lorenzo Jos Henderson a la forma logartmica, que ahora se conoce como la ecuacin de Henderson-Hasselbalch

Dicho de otra forma.EL pH de una solucin amortiguadora, puede calcularse mediante el empleo de la ecuacin de Henderson-Hasselbach.

[A] + [B] [C][D]

Ka= [C] [D] [A] [B] V1V2

Continuando..H2CO3 H+ + HCO3Ka= [H+][HCO3] [H2CO3]

[H+]= Ka [H2CO3] [HCO3]-log [H+] = -log Ka log [H2CO3] [HCO3]pH = pKa + log [HCO3] [H2CO3]

Continuando..pH = pKa + log [HCO3] [H2CO3]El pKa del acido carbnico es de 6.1; al pH plasmtico (7.4), las relacin bicarbonato/acido carbnico ser:7.4= 6.1 + log [HCO3] [H2CO3]1.3= log [HCO3] [H2CO3]El antilogaritmo de 1.3 es 20. por lo tanto, [HCO3]/[H2CO3] = 20

cidos y Bases conjugadasNombreCIDOpKaBASE CONJUGADApKbIn oxonioH3O--1,73H2O15,73cido YdicoHIO30,72IO3-13,28cido sulfuroso H2SO31,77HSO3-12,23In HidrogenosulfatoHSO4-1,92SO42-12,08cido FosfricoH3PO42,12H2PO4-11,88cido FluorhdricaHF3,15F-10,85cido NitrosoHNO23,35NO2-10,65cido frmicoHCOOH3,74HCOO-10,26cido BenzoicoC6H5COOH4,18C6H5COO-9,82cido acticoCH3COOH4,74CH3COO-9,26cido proponoicoCH3CH2COOH4,85CH3CH2COO-9,15cido carbnicoH2CO36,38HCO3-7,62cido SulfhdricoH2S7,00HS-7,00In dihidrogenofosfatoH2PO4-7,21HPO42-6,79In HidrogenosulfitoHSO3-7,25SO32-6,75cido hipoclorosoHClO7,49ClO-6,51cido BricoH3BO39,24H2BO3-4,76In AmonioNH4+9,25NH34,75cido CianhdricoHCN9,40CN-4,60In hidrogenocarbonatoHCO3-10,24CO32-3,76In HidrogenofosfatoHPO42-11,77PO43-2,23In HidrogenosulfuroHS-13,00S2-1,00

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EJERCICIOS

Ejercicios:Si preparamos un litro de solucin agregando 0.7 moles de cido carbnico[H2CO3] y 0.5 moles de bicarbonato [HCO3-]Calcular a cuanto equivale 1 mol de cido carbnico y bicarbonatoCuantos moles hay en 1 g de cido carbnicoCalcular cuantas partculas hay en esas molculas de cido carbnico?

Cul ser el pH de esta solucin?Cmo prepararamos una solucin a pH 5.4 usando la misma cantidad de cido carbnico?El pKa del cido Carbnico es de 6.38.

DATOS PARA EL SEGUNDO PROBLEMACARBONO= 12 HIDROGENO= 1OXIGENO= 16NUMERO DE AVOGADRO= 6.022 * 1023