EjercicioPara realizar el anlisis de fsforo por espectrofotometra el Tcnico prepara una solucin madre defsforo donde se pesa al dcimo de mg, 0.1402 g de fosfato dicido de potasio y lleva a volumen conagua de alta pureza en matraz aforado de 100 ml. Posteriormente se hace una dilucin de 10 ml en 100ml de la solucin madre llamada solucin de trabajo.Para realizar la curva de calibracin se pasa la masa del fosfato dicido de potasio a fsforo inorgnico.Curva de calibracin: Colocar en cinco matraces aforados de 10 ml, alcuotas de 0.25, 0.50, 0.75, 1.0y 1.5 ml de la solucin de trabajo de fsforo y realizar la reaccin colorimtrica.Llevar a volumen con agua de alta pureza.

Standard AbsorbanciaBlanco 01 0,04982 0,15013 0,25334 0,3425 0,4241

A partir de la curva se obtuvo Y = 0.0911 XLas muestras analizadas son Leche en polvo, Aditivo para jamones, Jamn.Cada muestra se mineraliza y posteriormente se lleva a 100 ml en matraz.Luego se para la leche en polvo y el aditivo se realiza una dilucin de 10 ml de la solucin obtenida enun matraz de 100 ml.Para el jamn se toman 10 ml del matraz y se lleva a 200 mlDel segundo matraz se toman 0.750 ml para realizar la reaccin colorimtrica y tambin llevar a 10 mlen matraz.DATOS:

Muestra Humedad Masa de muestra AbsorbanciaLeche en polvo descremada 2.8 g / 100 g de muestra 3.2712 g 0.1953Aditivo para jamones 12.3 g / 100g de muestra 0.1253 g 0.2155

Jamn crudo 65.6g / 100 g de muestra 6.1746 g 0.2033

1. Calcular la concentracin de los puntos de la curva expresado como Pi.2. Calcular el porcentaje de fsforo para cada una de las muestras expresados en base seca.

RESULTADOS:1.

Sc Madre: 0.1402 g de KH2PO4 PM (KH2PO4): 136.1Desde la regla de tres:136.1g KH2PO4-------- 31g P0.1402g KH2PO4 ----------= (0.1402*31)/136.1= 0.03193 g Pi = 31.93 mg Pi / 100 ml

Sc. Trabajo:10 ml Sc Madre tenemos 3.193 mg PEntonces Ahora se lleva a 100 ml por lo que nos da una concentracin final de:

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3.193mg de Pi/100ml = 0.03193 mg/ml = 31.93 g/ml

St1:1 ml Sc trabajo ---------- 31.93 g P0.25 ml Sc trabajo ------- = (31.93 * 0.25) /1 = 7.9825 g P

10 ml St 1 ---------- 7.9825 g P1 ml St 1 ---------- 0.7983 g P

St2:1 ml Sc trabajo ---------- 31.93 g P0.50 ml Sc trabajo ------- = (31.93 * 0.50) /1 = 15.965 g P

10 ml St 2 ---------- 15.965 g P1 ml St 2 ---------- 1.597 g P

2. Muestra Leche en polvo

3.2712g /100 ml 10 ml/100ml 0.750 ml/10ml Absorbancia

La sntesis anterior es el esquema de las distintas diluciones que se hicieron para medir.Los 0.750 ml es el volumen de muestra que se toman para realizar la reaccin y llevar finalmente a 10 mlcomo se hace en la curva.Desde la curva se obtiene que Y = 0.0911 XEntonce con la absorbancia como dato despejamos X. X=Y/0.0911 X=0.1953/0.0911 = 2.1438 g Pi

gPi/ml en 10 ml = 21.437 g PiEso 21.437 g de fsforo provenan originalmente de los 0.75 ml de solucin. Es decir que los

21.437 g estan en los 0.750 ml ahora calculamos en 100 ml por regla de tres.0.750 ml ---------- 21.438 g P100 ml ------------ = X = 2858.27 g P

Ahora una dilucin mas10 ml ---------- 2858.27 g P100 ml ------------ = X = 28582.7 g P

Paso los g a gramos1 g = 106 g 28582.7 g = 0.0285827 g0.02858 g de Pi estan en 3.2712 g de leche en polvo.

Por regla de tres3.2712 g de muestra ---------- 0.02858 g P100 g de muestra -------------- = X = 0.874 g de P / 100 g de muestra

Para expresar en base seca:Masa hmeda = masa seca + humedad100 = x + 2.8 X = 100 2.8 = 97.2 g de masa seca

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Ahora para pasar a base seca:97.2 g de muestra seca---------- 0.874 g P100 g de muestra seca -------------- = X = 0.874 g * 100 / 97.2 = 0.899 g de Pi

Resultado: 0.90 g/100g de muestra seca.

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