8/18/2019 Ejercicios 6 - Equilibrio Químico

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I. Las presiones parciales en el equilibrio del H2, I2  y HI a 400 oC sonrespectivamente, 0.150 atm, 0,34 atm y 1.50 atm. Hallar la constante!p a esa temperatura para las si"uientes reacciones#a. H2 $ I2  2HIb. % H2 $ %I2  HIc. 2HI  H2 $ I2d. HI % H2 $ %I2

&esp. 5'.4( ).)1( 0.01*3( 0.12')

II. +n matra de 1 L de capacidad se llena de -cido yod/drico HI a 1 atmde presin y 2)3 !, se cierra ermticamente y se calienta a 400 oC.etermina la composicin de la mecla en equilibrio si la constante !ppara el proceso 2HI  H2 $ I2 es de 0.01*3 a dica temperatura

&esp. 0.03545 mol HI0.004*0 mol H20.004*0 mol I2

III. n un recipiente de capacidad i"ual a 1.)* L se colocan 20 " de I2 y se

llena con H2 a 20o

C y )*) mmH". 6e cierra el matra y se calienta asta400 oC. Calcular la cantidad de -cido yod/drico que se 7orma al 8nal parael proceso % H2 $ %I2  HI, si la constante !c es de ).)1 para 400 oC

0.125 mol HI1*.1 HI

I9. : 350 oC la constante de disociacin del yoduro de idr"eno HI es de0.1'1 si se coloca 1 mol de HI, ba;o la si"uiente reaccin# 2HI  H2 $ I2a. Hallar la constante de equilibrio para sta reaccin y para sta

temperaturab. 2?4 milimoles, 1000 milimoles

@ 1 mol. :l calentar a 25 oC la presin "aseosa total es de 0.211 atm.Calcular las constantes !c y !p para la reaccin >2?4 2>?2

!c @ 0.005'!p @ 0.143

9I. : 35 oC, la constante !p para la disociacin del >2?4 misma reaccin queel e;ercicio anterior es i"ual a 0,32. Calcular la presin inicial del > 2?4cuando la constante de disociacin sea#A 25B del valor inicial de >2?4A 50B del valor inicial de >2?4

0.'* atm0.1* atm

9II. Hallar el volumen de un recipiente que contiene 1" de >2?4, el cual al sercalentado asta 45 oC se vuelve "aseoso y se disocia en >?2. Lasconstante !p y !c para dica reaccin a la temperatura indicada son0.*)2 y 0.0255) respectivamente

0,112 L

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9III. La constante de equilibrio !p a 1000 oC para la reaccin e?s $ C?" es $ C?2", es i"ual a 0.403. : travs de Dido 7erroso calentado a 1000oC, se ace pasar lentamente una corriente "aseosa que contiene 20B C?y 0B >2  porcenta;es molares. Calcular la composicin de la mecla"aseosa 8nal saliente, si el recipiente dnde se realia la reaccin tiene

capacidad de 1 LHint 1: considere una base de 100 moles de la corriente "aseosa inicialHint 2:  &ecuerde la teor/a descrita en las p-"inas *24 y *25 de laEu/mica de Can" sobre equilibrio etero"neo, el cual establece que enuna reaccin slido F "as, los componentes slidos no entran en el c-lculode la constante de equilibrioHint 3: &ecuerde que el cociente entre la presin parcial de un "as y lapresin total de la mecla "aseosa es i"ual a la 7raccin molar

5.)4B de C?2, 14,2*B C? G 0B >2

%CO2=0,0574*100=5,74%

Del CO

X=0,2-0,057448=0,1426

% CO= 0,1426*100=14,26%

% N2=100-14,26-5,74=80%

La constante !p para la si"uiente reaccin, la cual se d- a )2) oC es de1.*5

Cs $ C?2"  2C?"6e le llama "as"eno a la mecla C?2" y C?". Calcular la composicin del"as"eno si se ace pasar a travs de carbn al ro;o )2) oC vivo 1 atmde#A iDido de carbono puro

A +na mecla "aseosa 21B de C?2 y )'B de >2)0,2B de C? y 2',B de C?22),24B de C?( 4,52 B de C?2 y *,23B de >2

Hint 1:  &ecuerde la teor/a descrita en las p-"inas *24 y *25 de laEu/mica de Can" sobre equilibrio etero"neo, el cual establece que enuna reaccin slido F "as, los componentes slidos no entran en el c-lculode la constante de equilibrio

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Hint 2: &ecuerde que el cociente entre la presin parcial de un "as y lapresin total de la mecla "aseosa es i"ual a la 7raccin molar

I. 6e ace reaccionar 25 " de -cido actico CH3C??H con )5 " de alcoolet/lico CH3?H a 100 oC, para 7ormar acetato de etilo CH3C??CH3 ya"ua. 6i la constante de equilibrio para la reaccin descrita es de 4.0.Calcular la constante de disociacin considere el volumen de reaccin 1L

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