UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE TOMOS

Cuestiones de evaluacin inicial

1.- Cuntos elementos qumicos conoces?

2.- Cuntos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono?

3.- Qu es el sistema peridico? Estn colocados al azar los elementos?

4.- Qu tipo de enlaces conoces? Intenta describirlos.

Actividad de presentacin-motivacin

Ejercicios de consolidacin

BLOQUE MODELOS ATMICOS

1.- Calcula el nmero de protones, electrones y neutrones de los siguientes

tomos: 42He, 12753I

2.-

a) Distribuye los electrones de tomo de bromo (Z = 35) sobre un dibujo de

los niveles y subniveles de energa de este tomo.

b) Escribe la configuracin electrnica de dicho elemento

3.- Escribe la configuracin electrnica de:

a) 8O

b) 26Fe

c) 20Ca2+

d) 15P3-

BLOQUE SISTEMA PERIDICO

1.- Escribe los elementos del grupo 1.

a) Cul es la configuracin electrnica de la ltima capa de los elementos

de este grupo?

b) Cuntos electrones deben perder para obtener la configuracin del gas

noble ms cercano y cul es este?

c) Qu tipo de in se forma?

d) Son metales o no metales?

2.- Indica como vara el carcter metlico en el Sistema Peridico. Qu

elemento presente ms carcter metlico, el magnesio o el bario? Y entre el

bario y el plomo?

3.- Cuntos electrones tienen en su ltima capa los elementos del grupo 18?

Tienden a ganar o perder electrones? Por qu los gases nobles no

reaccionan?

4.- Indica el nmero de capas electrnicas y el nmero de electrones de

valencia de los elementos: cesio, nen, aluminio y calcio.

5.- Clasifica en metales y no metales los siguientes elementos: potasio,

carbono, azufre, yodo, plomo, cobre, oxgeno y aluminio.

6.- Qu elemento tiene ms tendencia a formar iones positivos, el berilio o el

bario? Cul tiene ms tendencia a formar iones negativos, el carbono o el

oxgeno?

BLOQUE ENLACE QUMICO

1.- Explica cmo se forma el enlace del KI.

2.- Explica, mediante diagramas de Lewis, la formacin de las molculas: cloro

(Cl2); agua (H2O); amoniaco (NH3) y metano (CH4).

3.- Indica las propiedades de los enlaces inicos, de las sustancia moleculares

covalentes y de los cristales atmicos covalentes. Todo ello citando ejemplos.

4.- Cmo se forma el enlace de CaCl2?

5.- Clasifica los siguientes slidos en funcin del tipo de enlace qumico que

presentan: sal comn (NaCl), grafito (C), oro (Au), yodo (I2)

BLOQUE MASAS MOLECULARES Y COMPOSICIN CENTESIMAL

1.- Calcular la masa molecular del H2O.

2.- Calcular la composicin centesimal de cada uno de los elementos que

conformar el H2O y el CO2.

3- El Argn que se encuentra en la naturaleza se presenta en tres istopos

diferentes: 3618Ar, 3818Ar y 4018Ar, cuyas masas respectivas son: 35,968 u,

37,963 u, 39,963 u. La abundancia de cada uno en el argn natural es 0,337%,

0,063% y 99,600% respectivamente. Calcula la masa atmica del argn.

4.- Calcular la proporcin porcentual de hierro en cada caso: FeO, Fe2O3,

Fe3O4

Actividad de Sntesis-Resumen

Actividades de Ampliacin

1.- El modelo atmico de Dalton (tomo indivisible) interpreta bien:

a) La divisibilidad de la materia

b) La ley de conservacin de la masa en las reacciones qumicas

c) La divisibilidad del tomo

d) La formacin de sustancias inicas

2.- El nmero atmico de un tomo es 13 y su nmero msico es 27. Este

tomo tiene en su ncleo:

a) 13 protones

b) 12 neutrones

c) 27 neutrones

d) 14 electrones

3.- Cuando oyes hablar de istopos, debes entender que se trata de

a) tomos de un mismo elemento

b) Sustancias distintas

c) Molculas diferentes

d) Sustancias radiactivas

4.- El yeso es sulfato de calcio, de frmula CaSO4. Esto quiere decir que:

a) Es una sustancia simple y no tiene masa atmica

b) Es una sustancia compuesta y tiene masa molecular

c) Es una mezcla de tomos (elementos qumicos)

d) Es una sustancia simple y tiene masa molecular hetereoatmica

5.- Se acepta que los gases nobles deben su estabilidad a

a) Tener 8 electrones en la corteza de sus tomos

b) Tener 8 protones en el ncleo de sus tomos

c) Tener 8 electrones en el ltimo nivel energtico ( de la corteza atmica)

d) No tener 8 neutrones en el ncleo de sus tomos

6.- Cuando un tomo gana o pierde electrones se transforma en

a) Una molcula

b) Un enlace inico

c) Un enlace covalente

d) Un ion

7.- En el enlace inico:

a) No hay formacin de molculas

b) No hay formacin de molculas

c) Se originan redes cristalina

d) No se originan redes cristalinas

8.- La frmula del cido sulfrico es H2SO4. Las masas atmicas,

respectivamente del hidrgeno, azufre o oxgeno son: 1, 32, 16. La masa

molecular del cido sulfrico es:

a) 1 + 32 + 16 = 49

b) (2 `+ 1 + 4).12 = 74

c) (2 + 1 + 4)/12 = 0,583

d) 2.1 + 1.32 + 4.16 = 98

9.- Las sustancias covalentes homopolares:

a) Forman molculas y no conducen la corriente elctrica

b) No forman molculas y no conducen la corriente elctrica

c) Forman redes cristalinas y conducen la corriente elctrica

d) No forman molculas ni redes cristalinas y s conducen la corriente

elctrica

10.- Los metales:

a) Son buenos conductores del calor y de la electricidad

b) Son buenos conductores de la electricidad, pero no del calor

c) Forman redes cristalinas y son covalentes

d) Tienen todos puntos de fusin muy altos

Actividad de Refuerzo

1.- El modelo atmico de Bohr perfecciona el modelo atmico de su antecesor, Rutherfod. En qu se diferencian los dos modelos?

2.- Completa la siguiente tabla:

Especie Z A protones electrones neutrones

Litio 3 4

Oxgeno 16 8

Ca2+ 20 20

3.- Escribe las configuraciones electrnicas de los anteriores elementos.

4.- Dibuja las estructuras de Lewis de las molculas siguientes: H2S; N2; NH3 y Cl2

5.- Ordena los siguientes elementos en orden creciente de carcter metlico: Ti, Co, K, Ge, Zn, Ca

6.- La frmula del butano es C4H10. Las masas atmicas del carbono y del hidrgeno son, respectivamente 12 y 1.Calcular la composicin centesimal del

butano.

Prueba de la Unidad

1.- Completa la siguiente tabla:

Especie Z A protones electrones neutrones

Carbono 12 6

Na+ 11 12

N3- 7 14

2.- Qu criterio se sigue actualmente en la ordenacin de los elementos en el Sistema Peridico?

3.- Escribe las configuraciones electrnicas de C4+ y P3- Cules seran sus electrones de valencia?

4.- Tenemos dos elementos, A y B, con nmero atmicos Z = 9 y Z = 11, respectivamente:

a) Escribe la configuracin electrnica de cada uno

b) Indica el grupo y el perodo de la tabla peridica a la que pertenecen

c) Si estos dos elementos se unieran para formar un compuesto, qu tipo

de enlace formaran?

d) Si estos dos elementos se unieran para formar n compuesto, Qu tipo

de enlace formaran?

e) Cules son las propiedades que tendra el compuesto formado?

5.- Ordena los elementos siguientes: Mg, Rb, Be y Cs segn los siguientes criterios:

a) Orden creciente de radio atmico

b) Orden creciente de potencial de ionizacin

c) Orden creciente de electronegatividad

6.- La frmula del agua oxigenada es H2O2. Lasas masas atmicas del hidrgeno y del oxgeno son respectivamente 1 y 16. Calcular la masa

molecular del agua oxigenada y su composicin centesimal.

PRCTICA

ENLACE QUMICO Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS

Objetivo

El objetivo de la prctica ser investigar el enlace presente en sustancias

inicas y covalentes mediante el estudio de la conductividad elctrica.

Materiales

Pila de 4,5 V

Cuatro cables de conexin con pinzas de cocodrilo

Dos electrodos metlicos

Portalmparas y bombilla de 3,5 V

Ampermetro

Vidrios reloj, vasos de precipitados y varilla de vidrio

Agua destilada

Sulfatos de Cobre (II)

Lentejas de Hidrxido de Sodio

Sal comn

Azcar

cido clorhdrico

Fundamento Terico

Cuestin 1: Escribe buscando en la bibliografa el fundamento terico de la

prctica.

Mtodo Operativo

1) En un vidrio de reloj depositar un poco de agua destilada. Poner los

electrodos en extremos separados del vidrio de reloj tocando ambos

electrodos el lquido. Medir la intensidad y anotarla. A mayor intensidad

mayor conductividad, y a menor intensidad menor conductividad. Esto

nos dar el carcter inico o covalente de cada sustancia.

2) En otro vidrio de reloj depositar sal comn y medir la intensidad. Anotad

los resultados. Ahora verted un poco de agua destilada en la sal y

disolverla con la varilla de vidrio. Medir la intensidad con el ampermetro

y anotar el resultado.

3) Repetir el mismo proceso que el paso anterior con las diferentes

sustancias. Primero con las sustancias slidas y medimos la intensidad y

luego veremos agua destilada, disolvindolas, midiendo de nuevo y

anotando los resultados. Ojo con el cido clorhdrico y el hidrxido de

sodio. Son corrosivos por su carcter cido y base respectivamente.

Resultados y Conclusiones

Cuestin 2: Anota los resultados en la siguiente tabla:

Sustancia Conductividad Carcter

Agua destilada

Sal comn

Sulfato de cobre

Azcar

Hidrxido de Sodio

cido Clorhdrico

Explica en cada caso los resultados, razonando si se trata de una sustancia

inica o covalente. Consulta el fundamento terico en caso de duda.

Cuestin 3: Qu clases de compuesto conducen la corriente elctrica? En

qu condiciones?

Cuestin 4: Puede una sustancia covalente conducir la corriente cuando est

disuelta? Qu ejemplo se da en la experiencia?

Cuestin 5: Qu iones de las sustancias conductoras han sido las causantes

del paso de la corriente elctrica?