Dra. ngeles Gama Glvez

Orden de reaccion

CINETICA QUIMICA Y BIOLOGICAEJERCICIOS UNIDAD 2: CINETICA QUIMICA

1.- Menciones que factores afectan la velocidad de una reaccin. Explique cada uno de ellos.

2.- Defina:a) Cintica qumicab) Velocidad de reaccinc) Ley de velocidadd) Orden de reaccine) Reaccin de primer ordenf) Reaccin de segundo orden

3.- Defina y mencione un ejemplo de cada uno de las siguientes tipos de reacciones:a) Reversibleb) Irreversiblec) Elementales d) No elementales

4.- De las definiciones de reacciones mltiples acumulativas y competitivas.

5.-Se han encontrado los siguientes datos experimentales para la reaccin A + B Productos:

t(s)[A] (mol/L)

00.10

300.075

600.055

900.040

Dibujar la grafica In [A] frente a t y, a partir de ella, deducir el orden de la reaccin y el valor de la constante de velocidad.

6.-De una reaccin qumica entre dos reactivos A y B, se han obtenido los siguientes datos:

[A]0 (mol/L)[B]0 (mol/L)vo (mol/s)

Experiencia 10.100.2032

Experiencia 20.100.108

Experiencia 30.300.1024

a) Escribir la ecuacin de velocidad y determinar el orden respecto a cada reactante. b) Calcular la constante de velocidad. c) Averiguar la velocidad inicial de la reaccin si [A]0 = 0.20 y [B]0 = 0.20. d) Hallar la concentracin inicial de B necesaria para que la velocidad inicial sea 6102 mol/(min) si [A]0 = 0.30 M.

7.-La descomposicin de la sustancia A, segn aAProductos, es de segundo orden. Si la concentracin inicial de A es 0.4 mol/L, determinar la constante de velocidad a partir de los siguientes datos experimentales:

t(minutos)10203040

[A] (mol/L)0.250.180.1450.115

8.-Calcular la energa de activacin para la descomposicin de ioduro de hidrogeno segn 2 HI (g) H2 (g) + I2 (g), sabiendo que el valor de la constante de velocidad es 2.1510-8 a 650 K y 2.3910-7 a 700 K, ambas expresadas en L/mols.

9.-Con los datos experimentales de la tabla, calcular grficamente la energa de activacin de la reaccin2NO2 (g) 2N2 (g) + O2 (g)

Temperatura (K) 112510531001838

k (1/mols)11.591.670.3800.0011

INSTITUTO TECNOLGICO DE ACAPULCODEPARTAMENTO DE INGENIERA BIOQUIMICA EXAMEN DE CINTICA QUMICA Y BIOLGICAUNIDAD 2 CINTICA QUIMICA

(20%)1.- Defina:a) Cintica qumicab) Velocidad de reaccinc) Orden de reaccind) Energa de activacin

(20%)2.- Defina y de un ejemplo de cada uno de los siguientes tipos de reacciones:a) Reversibleb) Irreversiblec) Elementales d) No elementales

(20%)3-Considere la siguiente reaccin X + Y ZA partir de los siguientes datos, obtenidos a 360 K, a) determine el orden de la reaccin y b) determine la velocidad inicial de desaparicin de X cuando su concentracin es 0.30 M y la de Y es 0.40 M.

Velocidad inicialDe desaparicin de X (M/S)[X][Y]

0.0530.100.50

0.1270.200.30

1.020.400.60

0.2540.200.60

0.5090.400.30

(20%)4.- La descomposicin de la sustancia A, segn aAProductos, es de segundo orden. Si la concentracin inicial de A es 0.020 mol/L, determinar la constante de velocidad a partir de los siguientes datos experimentales:

T(min)0.000.501.001.502.00

[A] (mol/L)0.0200.0150.0120.0100.0087

(20%)5.-La reaccin PH3 (g) + B2H6 (g) H3PBH3 + BH3 tiene una energa de activacin de 48 kJ. Se midi la velocidad de reaccin a 298 K. A qu temperatura se duplicara la velocidad de reaccin medida?

INSTITUTO TECNOLGICO DE ACAPULCODEPARTAMENTO DE INGENIERA BIOQUIMICA EXAMEN DE CINTICA QUMICA Y BIOLGICAUNIDAD 2 CINTICA QUIMICA (REGULARIZACION)

Nombre_________________________________________No.Control________________Fecha___________

1.-De una reaccin qumica entre dos reactivos A y B, se han obtenido los datos de la siguiente tabla:

[A]0[B]0V0

Experimento 10.10.11.3510-3

Experimento 20.20.12.7010-3

Experimento 30.20.25.4010-3

Determinar: a) la ecuacin cintica, y b) el valor de la constante de velocidad.

2.- El yoduro de etilo (C2H5I) en fase gaseosa, se descompone e cierta temperatura como se indica a continuacin:C2H5I (g) C2H4 (g) + HI (g)A partir de los siguientes datos, determine el orden de la reaccin y la constante de velocidad Tiempo (min)[C2H5I] (M)

00.36

150.30

300.25

480.19

750.13

3.- la variacin de la constante de velocidad con la temperatura para la reaccin de primer orden 2N2O5 (g) 2N2O4 (g) + O2 (g)Esta dada en la siguiente tabla. Determinar grficamente la energa de activacin para la reaccin.T (K)k (s-1)

2981.7410-5

3086.6110-5

3182.5110-4

3287.5910-4

3382.4010-3