Ejercicios de Hidroquimica

PROBLEMAS DE HIDROQUIMICA 1. El equilibrio de formación del HI tiene una constante Kc = 54,4 a 698 K. En un matraz de 10 L se introducen 0,1 moles de H 2 y 0,1 moles de I 2 . Calcular las concentraciones en el equilibrio. 2. En el equilibrio: PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g) se sabe que, partiendo de 2 moles de PCl 5 (g) en un volumen de 5 litros, el equilibrio se consigue con 1,45 moles de PCl 5 , 0,55 moles de PCl 3 y 0,55 moles de Cl 2 ¿cuántos moles habrá en el nuevo equilibrio si una vez alcanzado el primero añadimos 1 mol de Cl 2 al matraz? (K c = 0,042). 3. A una disolución saturada de cloruro de plomo (II) a 25 ºC, se le añade yoduro potásico hasta que alcance una concentración de 0,079 M. Calcular la cantidad de yoduro de plomo (II) que ha precipitado expresada en gramos por litro. K ps (PbCl 2 ) = 2,4x10 -4 ; K ps (PbI 2 ) = 1,39x10 -8 . 4. Se desean separar los iones fluoruro y sulfato de una disolución que es 0,10 M en sulfato sódico y 0,10 M en fluoruro potásico, mediante la adición de cloruro de bario. Suponiendo que el volumen permanece constante. ¿Qué anión precipitará primero? y ¿cuántos miligramos del que precipita primero quedarán en disolución cuando el otro empiece justamente a precipitar? K ps (BaF 2 ) = 1,63x10 -6 ; K ps (BaSO 4 ) = 1,15x10 -10 5. Se analiza el Rio Chonta y el Rio Mashcón dando los siguientes resultados: ION Chonta Mashcón (HCO 3 ) - 149 ppm 465,4 ppm (SO 4 ) 2- 16,4 ppm 14,9 ppm Cl - 16,2 ppm 2,7 ppm Ca 2+ 38,5 ppm 77,8 ppm Mg 2+ 9,7 ppm 37,1 ppm Na + 13,2 ppm 1,3 ppm K + 0,3 ppm a. Calcular las concentraciones en mmol/L y mEq/L de los iones disueltos en cada Río. b. Realizar el diagrama de Piper y Stiff modificado.

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PROBLEMAS DE HIDROQUIMICA

1. El equilibrio de formación del HI tiene una constante Kc = 54,4 a 698 K. En un matraz de 10 L se introducen 0,1 moles de H2 y 0,1 moles de I2. Calcular las concentraciones en el equilibrio.

2. En el equilibrio: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) se sabe que, partiendo de 2 moles de PCl5(g) en un volumen de 5 litros, el equilibrio se consigue con 1,45 moles de PCl5, 0,55 moles de PCl3 y 0,55 moles de Cl2 ¿cuántos moles habrá en el nuevo equilibrio si una vez alcanzado el primero añadimos 1 mol de Cl2 al matraz? (Kc = 0,042).

3. A una disolución saturada de cloruro de plomo (II) a 25 ºC, se le añade yoduro potásico hasta que alcance una concentración de 0,079 M. Calcular la cantidad de yoduro de plomo (II) que ha precipitado expresada en gramos por litro. Kps (PbCl2) = 2,4x10-4; Kps (PbI2) = 1,39x10-8.

4. Se desean separar los iones fluoruro y sulfato de una disolución que es 0,10 M en sulfato sódico y 0,10 M en fluoruro potásico, mediante la adición de cloruro de bario. Suponiendo que el volumen permanece constante. ¿Qué anión precipitará primero? y ¿cuántos miligramos del que precipita primero quedarán en disolución cuando el otro empiece justamente a precipitar? Kps (BaF2) = 1,63x10-6; Kps (BaSO4) = 1,15x10-10

5. Se analiza el Rio Chonta y el Rio Mashcón dando los siguientes resultados:

ION Chonta Mashcón

(HCO3)- 149 ppm 465,4 ppm

(SO4)2- 16,4 ppm 14,9 ppm

Cl- 16,2 ppm 2,7 ppm

Ca2+ 38,5 ppm 77,8 ppm

Mg2+ 9,7 ppm 37,1 ppm

Na+ 13,2 ppm 1,3 ppm

K+ 0,3 ppm

a. Calcular las concentraciones en mmol/L y mEq/L de los iones disueltos

en cada Río. b. Realizar el diagrama de Piper y Stiff modificado.