EJERCICIOS DE RECUPERACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. SEPTIEMBRE 2014

1.- Expresa en el Sistema Internacional las siguientes unidades utilizando factores de

conversión, notación científica e indicando la magnitud que miden.

0,0034 Pm • 56 ps • 0, 98x10-3 Gg

2.-Expresa en el Sistema Internacional las siguientes unidades utilizando factores de

conversión, notación científica e indicando la magnitud que miden.

0,0034 Pm 460, kA 56 ps 6320 Dm3

3.- Realiza los siguientes cambios de unidades utilizando factores de conversión.

a) 56 hg/l a dg/dam3

b) 0,67 x 104 m/mm3 a mm/cl

c) 0,0034 x 10 -5 cg/ cl al SI

4.- Realiza los siguientes cambios de unidades utilizando factores de conversión.

a) 56 g/cl a S.I

c) 2,3 kg x mm2/ h a S.I

5.- Tres alumnos han medido lo que tarda una canica en bajar por un plano inclinado siendo

estos los resultados:

• 2,50 s • 2,48 s • 2,59 s

a. Indica la precisión del aparato de medida.

b. Calcula el valor más probable de la medida.

6.- Los datos de las mediciones realizadas en un laboratorio son las siguientes

•12,8 •13,1 •13,5 •12,96 •13,0

a. Hay alguna medida que te parezca distinta ¿por qué? ¿hay que tenerla en cuenta para

calcular el valor real? ¿por qué?

b. Calcula el error absoluto medio.

c. Calcula el valor más probable de la medida.

7.- Indica si las siguientes mezclas son homogéneas o heterogéneas. Indica cómo separarías

sus componentes.

a. Alcohol y agua

b. Arena, Serrín y agua.

c. Aceite y vinagre.

d. Arena, virutas de hierro, virutas de aluminio y agua.

8.- Una determinada sustancia que a temperatura ambiente es sólida, se calienta

obteniéndose los siguientes datos:

t(min) 0 2 4 6 8 10 12

Tª (ºC) 20 30 40 40 40 50 60

a. Construye la gráfica de calentamiento.

b. Explica el estado en que se encuentra la sustancia en cada tramo.

c. ¿Cuál es la temperatura de fusión? ¿Y la de solidificación?

d. ¿Esta sustancia es agua? ¿Por qué?

9.- La presión que soporta un gas es de 710 mm de Hg cuando se encuentra a 283 K de

temperatura, en un recipiente de 20 l. Se comprime el recipiente hasta que el volumen es de

15 litros, manteniéndose la presión constante. Se pide:

a. Expresar la presión en atmósferas.

b. ¿Cuál es la temperatura final del gas?:

c. Indica la ley que se cumple y enúnciala.

10.- Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante de 20 °C a 60°C. Si la presión

inicial es de 3 atmósferas ¿Cual es su presión final? Indica la ley de los gases que se cumple y

enúnciala.

11.- Calcula la presión de un gas si a 20ºC era de 820 mm Hg (manteniéndose la tª constante),

cuando el volumen se reduce un tercio.

12.- ¿Cuál es la concentración en g/l de una disolución que se preparó disolviendo 20 g de

azúcar en agua hasta obtener 250 cm3 de disolución.

13.-Un pastel tiene un 14% en masa de azúcar, calcula la cantidad de azúcar que ingeriremos si

comemos un pedazo de 200g de dicho pastel.

14.- a) Algunas bebidas sin alcohol pueden llegar a tener hasta un 1% de alcohol. Si una

persona bebe 0,5 l de esta clase de cerveza. ¿Cuántos ml de alcohol habrá ingerido?

15.- Rellena la siguiente tabla

Elemento A Z protones neutrones electrones 93

41Nb

Rh2+ 103 45

I- 64 54

Se 34 45 36

Ca 20 58 18

16.- Sean los siguientes elementos:

A( Z= 20), B ( Z= 35), C ( Z= 36), D( Z= 33). Indica:

a. Su configuración electrónica.

b. Período y grupo al que pertenece y elemento del que se trata.

c. Indica el tipo de enlace que se da en las siguientes combinaciones:

A-A, A-B, A-C. A-D, B-B, B-C, B-D, C-C, C-D, D-D.

17.- Calcula:

a. Cuántos moles hay en 123 g de ácido sulfúrico.

b. Cuántos moles hay en 98 g de ácido nítrico.

c. Cuántos moles hay en 345 g de ácido fosfórico.

d. Cuántos moles hay en 0,453 g de hidróxido de amonio.

18.- Calcula el número de moléculas que hay en los apartados del ejercicio anterior.