Ejercicios de termoquímica
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Ejercicios de termoquímica y termodinámica Liceo Nº 2 “Hécor Miranda” 2010 1 ¿Cúanto calor (Q) cede una muestra de 50,0g de cobre cuando se enfríad desde 80,8 ºC a 50,0 ºC ? Dato ce del cobre = 0,382 J / g ºC. R: -573 J 2 Cuando se añade 1,00g de nitrato de amonio NH 4 NO 3 a 50,0 g de agua en un calorímetro sencillo se produce la disolución: NH 4 NO 3 (s) NH 4 + (ac) + NO 3 -- ( ac) y la temperatura disminuye desde 25,00 ºC a 23,32 º C . Suponiendo que todo el calor absorbido por la reacción procede del agua, calcule el Q para el sistema de reacción. R:351 J 3 La siguiente reacción H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl (g) puede estudiarse en una bomba calorimétrica. Cuando una muestra de 1,00g de Hidrógeno reacciona completamente la temperatura aumenta de 20,00 a 29,82 ºC . Si la capacidad calorífica del calorímetro vale 9,33 kJ / ºC calcule la cantidad de calor que se desprende en la reacción. R: Qreacción = - 91,6 kJ., 4 Usando un calorímetro sencillo se comprueba que cuando se funde un cubito de hielo de 24,6g absorbe 8,19 kJ de calor. Calcule el ΔH para el siguiente cambio de fase H 2 O(s) H 2 O(l) 5 Dada la ecuación H 2 (g) +1/2O 2 (g) H 2 O(l) ΔH = - 285,8 kJ Calcule el ΔH para la ecuación 2H 2 O(l) 2H 2 (g) +O 2 (g) R: 571,6kJ. 6 a) C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) ΔH = -393,5 kJ b) 2CO(g) + O 2 (g) CO 2 (g) ΔH = - 566,0kJ Averiguar C(s) + ½ O 2 (g) CO(g)
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Ejercicios de termoquímica y termodinámica Liceo Nº 2 “Hécor Miranda” 2010
1 ¿Cúanto calor (Q) cede una muestra de 50,0g de cobre cuando se enfríad desde 80,8 ºC a 50,0 ºC? Dato ce del cobre = 0,382 J / g ºC. R: -573 J
2 Cuando se añade 1,00g de nitrato de amonio NH4NO3 a 50,0 g de agua en un calorímetro sencillo se produce la disolución:
NH4NO3(s) NH4+ (ac) + NO3 --( ac)
y la temperatura disminuye desde 25,00 ºC a 23,32 º C . Suponiendo que todo el calor absorbido por la reacción procede del agua, calcule el Q para el sistema de reacción. R:351 J
3 La siguiente reacción H2(g) + Cl2(g) 2HCl (g) puede estudiarse en una bomba calorimétrica. Cuando una muestra de 1,00g de Hidrógeno reacciona completamente la temperatura aumenta de 20,00 a 29,82 ºC . Si la capacidad calorífica del calorímetro vale 9,33 kJ / ºC calcule la cantidad de calor que se desprende en la reacción. R: Qreacción = - 91,6 kJ.,
4 Usando un calorímetro sencillo se comprueba que cuando se funde un cubito de hielo de 24,6g absorbe 8,19 kJ de calor. Calcule el ΔH para el siguiente cambio de fase
H2O(s) H2O(l)
5 Dada la ecuación H2(g) +1/2O2(g) H2O(l) ΔH = -285,8 kJ
Calcule el ΔH para la ecuación 2H2O(l) 2H2(g) +O2(g)
R: 571,6kJ.
6 a) C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH = -393,5 kJ b) 2CO(g) + O2(g) CO2(g) ΔH = - 566,0kJAveriguar C(s) + ½ O2(g) CO(g)
R: - 110,5 kJ
7 La dimetilhidracina (N2H2 (CH3)2) líquida se utiliza como combustible en cohetes.Cuando reacciona con oxígeno la eccuación termoquímica de la reacción es:
½ N2H2 (CH3)2 (l) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) + 1/2N2(g) ΔH= -901,6 kJ
a) Calcule el ΔH para las siguientes ecuaciones termoquímicas
1) N2H2 (CH3)2 (l) + 4O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) + N2(g)2) CO2(g) + 2H2O (g) + ½ N2(g) ½ N2H2 (CH3)2 (l)+ 2O2(g)
El ΔHv para el H2O(l) 44,0 kJ / mol, calcule el ΔH para la reacción : ½ N2H2 (CH3)2 (l) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) + 1/2N2(g) ΔH= ?
