EJERCICIOS ELECTROQUIMICA 20155
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EJERCICIOS DE ELECTROQUIMICA 1. Se construye una pila galvánica conectando una barra de cobre sumergida en una disolución de Cu 2+ 1 M con una barra de cadmio sumergida en una disolución de Cd 2+ 1 M. Halla la fem de esta pila. Datos E 0 (Cu 2+ /Cu) = 0,34 V ; E 0 (Cd 2+ /Cd) = -0,40 V. 2. Representa la pila voltaica formada por un electrodo de Zn en una disolución de ZnSO 4 y un electrodo de plata en disolución de AgNO 3 1,0 M. Las disoluciones están a 25 0 C. Determina cuál es el cátodo y cuál es el ánodo, escribe las reacciones de la pila, indica el sentido de flujo de los electrones y calcula la fem de la pila. Datos: E 0 ( Zn 2+ /Zn) = -0,76 V ; E 0 (Ag + /Ag) = 0,80 V. 3. Determina si la reacción redox que se expresa mediante la ecuación iónica siguiente es espontánea o no, en condiciones estándar. Cu 2+ (aq) + Cr(s) } Cu(s) + Cr 3+ (aq) Datos: E 0 (Cu 2+ /Cu) = 0,34 V ; E 0 (Cr 3+ /Cr) = -0,74 V 4. Determina si la reacción redox que siguiente es espontánea o no: Bromo + cloruro de potasio bromuro de potasio + cloro. Datos : E 0 (Br 2 /2Br - ) = 1,06 V ; E 0 ( Cl 2 /2Cl - ) = 1,36 V 5. Dados los potenciales normales de reducción: E° (Pb 2+ /Pb) = -0,13V y E° (Zn 2+ / Zn) = - 0,76 v
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EJERCICIOS DE ELECTROQUIMICA1. Se construye una pila galvnica conectando una barra de cobre sumergida en una disolucin de Cu2+ 1 M con una barra de cadmio sumergida en una disolucin de Cd2+ 1 M. Halla la fem de esta pila.Datos E0 (Cu2+/Cu) = 0,34 V ; E0 (Cd2+/Cd) = -0,40 V.2. Representa la pila voltaica formada por un electrodo de Zn en una disolucin de ZnSO4 y un electrodo de plata en disolucin de AgNO3 1,0 M. Las disoluciones estn a 250 C. Determina cul es el ctodo y cul es el nodo, escribe las reacciones de la pila, indica el sentido de flujo de los electrones y calcula la fem de la pila.Datos: E0 ( Zn2+/Zn) = -0,76 V ; E0 (Ag+/Ag) = 0,80 V.3. Determina si la reaccin redox que se expresa mediante la ecuacin inica siguiente es espontnea o no, en condiciones estndar. Cu2+ (aq) + Cr(s) } Cu(s) + Cr3+ (aq)Datos: E0 (Cu2+/Cu) = 0,34 V ; E0 (Cr3+/Cr) = -0,74 V4. Determina si la reaccin redox que siguiente es espontnea o no: Bromo + cloruro de potasio bromuro de potasio + cloro.Datos : E0(Br2/2Br-) = 1,06 V ; E0 ( Cl2/2Cl-) = 1,36 V5. Dados los potenciales normales de reduccin: E (Pb2+ /Pb) = -0,13V y E (Zn2+ / Zn) = - 0,76 va) Escribir las semireacciones y las reacciones ajustadas de la pila que se puede formar.b) Calcule la fuerza electromotriz de la misma.c) Indique que electrodo acta como nodo y cual como ctodo.d) Indicar cul es el sentido de la reaccin.e) Quin se oxida y quien se reduce?.f) Quin es el agente oxidante y quien es el agente reductor?.g) Desarrollar el diagrama de la celda.
6. Se construye una pila galvnica conectando una barra de cobre sumergida en una disolucin de Cu+2 1M con una barra de cadmio sumergida en una disolucin de Cd+2 1M. E =(Cu+2 /Cu) = +0,34v E =(Cd+2 /Cd) = -0,40va) Escribir las semi-reacciones y las reacciones ajustadas de la pila que se puede formar.b) Calcule la fuerza electromotriz de la misma.c) Indique que electrodo acta como nodo y cual como ctodo.d) Indicar cul es el sentido de la reaccin.e) Quin se oxida y quien se reduce?.f) Quin es el agente oxidante y quien es el agente reductor?.g) Desarrollar el diagrama de la celda.
7. Represente la pila voltaica formada por un electrodo de Zn en una disolucin de ZnSO4 y un electrodo de plata en disolucin de AgNO3 1,0M. Las disoluciones estn a 25 C. Determine:a) Escribir las semi-reacciones y las reacciones ajustadas de la pila que se puede formar.b) Calcule la fuerza electromotriz de la misma.c) Indique que electrodo acta como nodo y cual como ctodo.d) Indicar cul es el sentido de la reaccin.e) Quin se oxida y quien se reduce?.f) Quin es el agente oxidante y quien es el agente reductor?.g) Desarrollar el diagrama de la celda.
DATOS: E (Zn2+ / Zn) = -0,76v E= (Ag+ / Ag) = 0,80 v
