Ejercicios propuestos

1. Si se dispone de una solución de 230 gramos de HCl en 1500 mililítros de solución ¿Cuál será la molaridad de la solución?

a) 3,65g.b) 365g.

c) 36,5g

d) 0,36g

2. ¿Cómo se llama a la cantidad de soluto que está disuelto en una determinada cantidad de solución?

a) Concentraciónb) Solución

c) volumen

d) molaridad

3. Determinar el volumen de alcohol etílico puro que contiene 50ml de cierto vino "moscato al 12% en volumen.

a) 0,6 ml de volumen de alcoholb) 0,06 ml de volumen de alcohol

c) 60 ml de volumen de alcohol

d) 6 ml de volumen de alcohol

4. Determinar la normalidad de la solución de Hídroxido de magnesio que contiene 75g de esta sustancia en 1,5 de disolución. 2 4 si el volumen total es de 5 litros. 4

a) 1,72 Nb) 0,172 N

c) 17,2 N

d) 172 N

5. Es considerada una solución solida

a) Amalgamab) Agua

c) Aire

d) Refresco

6. Se te pide preparar 500 ml de una solución de sacarosa (C12H22O11) 3M ¿Cuántos g de sacarosa tienes que usar?

    

7. ¿Todas las dispersiones son soluciones?

a) Sib) No

c) A veces

d) Depende.

8. Las aleaciones son

9. Las soluciones son diluidas cuando existe -------- cantidad de soluto

10. ¿Cuál es la cantidad de soluto que contiene 20ml de una solución al 2% en peso?

11. ¿Cuál es la molaridad de 16 g de CuSO4 en un litro de Solución?

12. ¿Cuál es el volumén que se requiere para preparar una solución de Cloruro de Sodio NaCl 3 M que contiene disuelto 2 moles de la sal?

13. Al añadir un soluto de agua a la solución ebulle a una temperatura menor que la del agua pura

  

a) Verdaderob) Falso

14. Una solución de 50% en m/m está formada por 50 g de soluto y 50 g de solvente

  

a)  Verdaderob)  Falso

15. La Miel es una solución sobresaturada

  

a) Verdaderob) Falso

Pregunta 1 - Respuesta correcta era: 36,5g. Según la definición operativa de mol, la masa de un mol de HCl es de 36,5g. Esto permite calcular los moles de ácido clorhídrico a los que equivales 230g de este compuesto lo que se divide entre el peso molecular de ácido clorhídrico dando 6,30 moles.

Pregunta 2 - Respuesta correcta era: Concentración. Concentración es la cantidad de soluto disuelto en una cantidad determinada de solución

Pregunta 3 - Respuesta correcta era: 6 ml de volumen de alcohol. Aplicamos la formula de porcentaje % de volumen reemplazando 12% el volumen del soluto no se conoce y el volumen de la solución 50ml multiplicado por 100.

Pregunta 4 - Respuesta correcta era: 1,72 N. Aplicando la formula general debemos determinar en primer lugar el # de Equivalente-g de soluto y dividir este resultado entre 1,5L que es volumen de la solución

Pregunta 5 - Respuesta correcta era: Amalgama. Amalgama por que es una solución de líquido en sólido (Mercurio con Plata)

Pregunta 6 - Respuesta correcta era: 513gramos. Aplica la fórmula para hallar Molaridad que es M= n/v, para halla n, debes aplicar n=w/PM

Pregunta 7- Respuesta correcta era: No. No toda dispersión es solución, hay tres clases de dispersiones: Suspensiones, Colides, Soluciones

Pregunta 8 - Respuesta correcta era: soluciones. Las aleaciones son soluciones (mezclas homogéneas) sólidas. Ejemplo: acero (Fe + C), bronce (Sn+Cu), etc.

Pregunta 9 - Respuesta correcta era: poca. Son diluidas cuando existe poca cantidad de soluto Ejemplo: 0,1 g de NaHCO3 EN 100 g de agua.

Pregunta 10 - Respuesta correcta era: 0,4 gramos. En 100 ml de solución esta contenido el 2% de soluto en 20ml ¿cuánto de soluto está contenido?

Pregunta 11 - Respuesta correcta era: 0,1 M.

Pregunta 12- Respuesta correcta era: 0,66 Litros.

Pregunta 13- Respuesta correcta era: Falso.

Pregunta 14- Respuesta correcta era: verdadero.

Pregunta 15 - Respuesta correcta era: verdadero.

1) Expresar la concentración de 40 g de una solución acuosa que contiene 8 g de soluto y cuya densidad es de 1,15 g/cm3, en:

a. gramos de soluto por 100 g de solución.

b. gramos de soluto por 100 g de solvente.

c. gramos de soluto por 100 cm3 de solución.

2) Se disuelven 0,5 g de cloruro de sodio en una determinada cantidad de agua, de tal modo que resulten 300 cm3 de solución. Expresar la concentración de la solución en gramos de soluto por litro de solución.

3) Hallar la normalidad de una solución de H2SO4 de 98 % P/P y densidad 1,84 g/cm3. Rta.: 36,8

4) Se tienen 250 cm3 de solución 0,5 N de ácido sulfúrico, se desea saber:

a. ¿cuántos moles contiene?

b. ¿cuántos equivalentes hay? Rta.: 0,0625 moles y 0,125 Eq

5) ¿Qué volumen de solución 0,1 N de KOH se necesitan tomar para tener 2,8 g de base?. Rta.: 500 cm3

6) Se desea preparar 500 cm3 de solución 0,2 N de un ácido, partiendo de una solución 0,5 N del mismo. Calcular el volumen de solución que se necesita.

Rta.: 200 cm3

7) Una solución acuosa de ácido sulfúrico al 11 % P/P tiene una densidad de 1,08 g/cm3. Expresar su concentración en:

a. Gramos de soluto/100 gramos de solución.

b. Gramos de soluto/100 gramos de disolvente.

c. % P/V.

d. N.

e. M.

f. m.

Rta.: a. 11 b. 12,36 c. 11,88 % P/V d. 2,42 N e. 1,21 M f. 1,26 m

Resolver:

1) Una solución acuosa contiene 10 g de sal en 40 g de solución. Expresar su concentración en:

a) Gramos de sal por 100 g de agua.

b) Gramos de sal por 100 g de solución.

33,33 g y 25 g

2) Se disuelven 10 g de cloruro de sodio en 50 g de agua, expresar la concentración en:

a) Gramos de sal por 100 g de solución.

b) Gramos de sal por 100 cm3 de disolvente.

16,66 g y 20 g

3) Se disuelven 14 g de ácido en 1 litro de agua, la densidad de la solución es de 1,06 g/cm3, expresar la concentración en gramos de ácido por litro de solución.

14,6 g

4) Se quiere preparar una solución de sal en agua de forma que que la concentración sea de 15 g de sal en 100 g de agua, se dispone de 50 g de sal, calcular:

a) ¿Qué cantidad de solución se puede preparar?

b) ¿Cuánta agua se precisa?

383,33 g y 333,33 g

5) Se disuelven 40 g de ácido en 600 g de agua, la densidad de la solución es 1,6 g/cm3, calcular la concentración en:

a) Gramos de ácido por 100 g de agua.

b) Gramos de ácido por litro de solución.

6,66 g y 100 g

6) Se disuelven 8,5 g de ácido en 200 g de agua, la densidad de la solución es 1,2 g/cm3, calcular la concentración en:

a) Gramos de ácido por 100 g de solución.

b) Gramos de ácido por litro de solución.

4,07 g y 48,9 g

7) Calcular los equivalentes gramos de Ca(OH)2, Al(OH)3 y Na2SO4.

28,5 g y 26 g y 71 g

8) ¿Qué cantidad de CaCl2 se necesitan para preparar:

a) 400 cm3 de solución 0,5 M.

b) 3000 cm3 de solución 3 M.

22,2 g y 999 g

9) ¿Qué volumen de solución 0,1 N de KOH son necesarios para neutralizar totalmente a 25 cm3 de solución 0,5 N de H2SO4?.

62,5 cm3

10) Durante una titulación se neutralizan 30 ml de una solución de H2SO4 con 21 ml de NaOH, calcular:

a) Normalidad de la solución ácida.

b) Molaridad de la solución ácida.

0,35 N y 0,175 M

11) Si 10 ml de solución 2 N de HCl neutralizan exactamente a 12,5 ml de solución de NaOH, calcular:

a) Normalidad de la solución básica.

b) Gramos de NaOH contenidos en dicho volumen de solución.

1,6 N y 0,8 g