QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA 2014-1

Nº1: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

1. La luz violeta y la luz verde tiene longitudes de onda de 400 nm y 500 nm

respectivamente. ¿Qué cantidad de energía en Joule transporta un fotón de cada uno

de estos colores?

2. La capa de ozono absorbe las radiaciones ultravioleta , las cuales son capaces de

producir alteraciones en las células .Calcule la energía en Joule de un mol de fotones

de la luz ultravioleta cuya longitud de onda es de 250 nm.

3. Una luz de 1500Å incide sobre la superficie limpia de un metal con frecuencia umbral

de1,13 X 1015 s-1¿A qué velocidad son extraídos estos electrones?

4. Al incidir una luz de longitud de onda de 620 nm sobre una fotocélula se emiten

electrones con una energía de 2,24 x 10 -20 Joule. Determine la energía con la cual se

desprenden los electrones y su frecuencia.

5. La energía umbral de un metal es 1,76 x 10-19 Joule en el efecto fotoeléctrico. Si la

radiación incidente tiene una longitud de onda de 525 nm. Calcule:

a.- La energía incidente en Joule.

b.- La energía cinética en Joule.

c.- La velocidad en m/s de los fotoelectrones.

6. La energía umbral para la emisión fotoeléctrica de un metal es de 5,5 x 10-19 J

y la velocidad de emisión de fotoelectrón es de 6,2 x 105.Determine:

a) La energía cinética en calorías. B) La energía incidente en calorias

7. Para que se lleve a cabo el efecto fotoeléctrico en el potasio, se hace incidir sobre el

metal una radiación de frecuencia 1,109 x 1015 s-1 de tal manera que emite

fotoelectrones con una energía de 1,44x 10-19 Joule. Determine

a) Energía umbral en Joule. 2013 Examen Civil

b) Velocidad en m/s de los fotoelectrones emitidos.

c) Longitud de onda en m de De Broglie de los fotoelectrones emitidos.

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= 1,109 x 1015 s-1 Ec = 1,44 x 10−19 s-1

8. Una pelota de tenis de 200 g se mueve a 3,0 X 103 cm/s. ¿Cuál es la longitud y la

frecuencia de la onda asociada?

Respuestas.

1. 4,97 x 10-19 J 3,98 x 10-19J

2. 4,79 x 10 5 Joule / mol

3. 1,12 X 108 cm/s

4. 2,98 x 10 -19 Joule ; 4,49 x 1014 s-1

5. a)3,79x10 -19 Jb) 2,03 x 10-19 c) 6,68 x 105 m/s

6. a) Ec = 0.42 x 10-19J , b) 1.41 x 10-19 cal

7. Eo = 5,91 x 10−19 ; V = 5,63 x 105 m ; λ = 1,29 x 10−9m.

8. 1,1 X 10-32cm; 2,73 X 1035 s-1.

Nº 02: NUMEROS CUÁNTICOS

1. Determine el número de subniveles y orbitales llenos del elemento 22Ti.

2. Los números cuánticos para el último electrón de un elemento en su estado basal son:

n=2 , ℓ =1 , m= -1 y s= -1/2 . Calcule el número atómico del elemento

3. Respecto a un átomo que posee cinco electrones en el tercer nivel de energía.

Determine:

a) Su configuración electrónica

b) Los cuatro números cuánticos de su antepenúltimo electrón

4. El conjunto de números cuánticos correcto es:

A) (1, 0, 0, –1) B) (2, 1, +2, –1/2) C) (1, 1, 0, +1/2)

D) (3, 1, –1, +1/2) E) (2, 3, +1, –1/2)

5. Determine el número de neutrones de un elemento, si su masa es 65 y los números

cuánticos para el último electrón son: n = 3, ℓ = 2 , m =+ 2 , s = - ½

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6. Para la siguiente representación 22Ti haga su configuración electrónica completa y

simplificada, indique el número de electrones en cada capa, el número total de niveles

y subniveles utilizados.

7. El iónX 1-

tiene 8 electrones en el cuarto nivel de energía. Indique para el átomo

neutro X :

a.- Los números cuánticos para el penúltimo electrón.

b.- El número de subniveles, y orbitales llenos

8. ¿ Cuántos sub-niveles y cuántos orbitales llenos tiene un átomo, si su último

electrón tiene como números cuánticos : 3, 2, +2, +1/2 ?.

9. Los números cuánticos del último electrón del ión X2+ son n= 6, ℓ=0, ml = 0, ms = -1/2.

Determinar: a) el número atómico de X en su estado basal, b) el número de masa, si el

número de neutrones es de 105.

10. Los números cuánticos del último electrón del átomo X son: n = 4, l = 1, m = 0,

s = -1/2. Determine:

a) Número atómico (Z) y número de electrones desapareados en el átomo neutro.

b) Número de orbitales llenos y número de electrones en el último nivel en el ion X1-

c) Los números cuánticos para el último electrón del ion X1-

Respuestas.

1. 6 y 10

2. Z =8

3. 1 s22 s22 p63 s23 p3n= 3 , ℓ = 1, m = -1 , s = +1/2

4. 3, 1, -1, +1/2

5. 35

6. Niveles = 4, Subnive

7. les = 7

8. a) n = 4 , ℓ = 1 , m = - 1 , s = - ½ b) 7, 17

9. a) Sub -niveles = 6. b) Orbitales llenos = 10.

10.a) Z = 58 b) A = 163

11.Z = 35 , 1 e – desapareado; b) 18 orbitales llenas, 8 electrones en último nivel. c) n

= 4, 𝓁 =1 , m = 0 ; s = -1/

Nº 03: TABLA PERIODICA Y REACCIONES QUIMICAS

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1. Ubicar los bloques de la tabla periódica a la que pertenecen los átomos cuyas

configuraciones electrónicas son las siguientes:

a) 1 s22 s22 p63 s23 p64 s23d6

b) 1 s22 s22 p63 s23 p4

c) 1 s22 s1

2. Para los elementos A ( Z = 19 ) y B (Z = 26) .Indique el grupo, periodo y si

corresponde a un elemento paramagnético o diamagnético

3. Según la ubicación de los elementos: 12 Mg, 17 Cℓ, 35 Br . Indique Verdadero o

falso según corresponda:

a.- El Mg es menos electronegativo que Cℓ ( )

b.- El Br es más metálico que el Mg ( )

c.- El Br tiene menor energía de ionización con respeto

al Mg . ( )

d.- El Cℓ es mas electronegativo que el Br ( )

4. Se tiene los siguientes elementos: 9F, 12Mg, 16S, 20Ca . Ordénelos en base a su

Energía de Ionización decreciente y a su carácter metálico creciente.

5. Señale la alternativa que contiene características de elementos no metálicos.

A) Tienen baja Energía de Ionización.

B) Tienen baja electronegatividad

C) Son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica.

D) En condiciones ambientales generalmente son líquidos.

E) Tienen facilidad de ganar electrones.

6. Respecto a la tabla periódica moderna identifique las alternativa verdadero o falso.a.- Los elementos están ordenados en orden creciente a sus pesos atómicos.

b.- La periodicidad de los elementos es debido a su estructura electrónica.

c.- El llenado de los orbitales “d”, se inicia en el cuarto periodo.

d.- Constan de 04 bloques que son: s,p,d,f.

7. Los números cuánticos del último electrón del átomo de un elemento son, ( 3,2,-

2,+1/2 ), Indique a qué grupo y periodo pertenece dicho elemento.

8. Marcar verdadero o falso :

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a) Los anfígenos pertenecen al grupo VI – A . ………………… .( ).

b) El carácter metálico de los elementos aumenta de izquierda

a derecha . ……………………………………………………….. ( ).

c) Los elementos del grupo III – A , terminan en ns2 np1 . …… ( ).

d) Los metales por lo general poseen alto potencial de ionización ( ).

9. De acuerdo al comportamiento de los reactantes clasifique las reacciones químicas

siguientes:

a. 2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)

b. 2NaNO3(s) 2NaNO2(s) + O2(g)

c. Mg(s) + H2SO4(ac) MgSO4(ac) + H2(g)

d. KI(ac) + AgNO3(ac) AgI(s) + KNO3(ac)

10. Indica las reacciones químicas que correspondan a los tipos de reacción:

Reacción química Tipo de reacción

1.-C3H8+502 3CO2 + 4H20 a.-Adición

2.-H2S04 +Zn Zn SO4 +H2 b.-Neutralización

3.- 2H2 + O2 2H2O c.-Desplazamiento simple

4. H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O d.- Combustión

Respuestas:

1. a) bloque “d” ; b)bloque “p” c)bloque “s”

2. A = IA , 4, muestra un efecto paramagnético débil

B = VIII B , 4 paramagnético ( ferromagnético)

3. V F F V

4. F, S, Mg, Ca

5. E

6. V VVV

7. Grupo VIIB , periodo = 4

8. a) V ; b) F ; c) V ; d) F

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