Ejercicios sobre equilibrio iónico

A continuación se resuelven algunos ejemplos, que le van a servir de guía para realizar los

ejercicios, que están al final del presente documento:

1. 1. Calcule el pOH de una solución cuya concentración H+ = 1x10-

5 mol/L

Resolución: a) se aplica fórmula para calcular pH, debido a que dan concentración de

H+: pH= -log H+

b) se sustituye el valor en la fórmula: pH= -log1x10-5

c) se aplica propiedad para calcular logaritmo:

pH=-(log1+log10-5

)

d) se calcula el log de 1 y se desglosa el exponente:

pH=-(0-5log10)

e) se calcula el log de 10: pH=-(-5x1)

f) se aplica la operación matemática correspondiente: pH=5

g) luego se aplica la fórmula: pH + pOH =14

h) se despeja el pOH, se sustituye y se ejecuta la operación matemática

correspondiente: pOH = 14- pH

pOH= 14-5 pOH= 9

1. 2. Calcule el pH de una solución que se obtiene al mezclar 1mol de NH3 y 0.4 moles

de NH3Cl en un volumen de 2 litros Kb= 1,8x10-5

Resolución: a) se calculan las concentraciones de las sustancias, debido a que nos

dan cantidades expresadas en moles, se divide los moles entre los litros: NH3 =

1mol/2L NH3 = 0,5 mol/L NH3Cl = 0,4 moles/2L NH3Cl = 0,2 mol/L

b) se aplica la fórmula: pOH = Kb NH3 / NH3Cl porque nos dieron una base y su

sal

c) se sustituyen los valores: pOH = 1,8x10-5

. 0,5 mol/L/0,2mol/L

d) se aplica la operación matemática: pOH = 1,8x10-5

. 2,5

pOH = 4,5x10-5

e) se aplica propiedad de logaritmo y operación matemática correspondiente:

pOH =-(log4,5 + log 10-5

) pOH = -(0,65 -5 log10)

pOH = -(0,65-5x1) pOH = -(-4,35) pOH = 4,35

f) se aplica la fórmula: ph +pOH = 14

g) se despeja, sustituye y resuelve:

pH = 14- pOH pH = 14- 4,35

pH =9,65

1. 3. Sabiendo que el Ka HNO2= 5,4x10-8

, calcule la concentración de H+, si se

encuentra en una concentración de 0,1 molar.

Resolución: a) se aplica la fórmula: Ka = H+ / HNO2

b) se despeja H+ y se sustituye los valores:

H+ = Ka x HNO2

H+ = 5,4x10-8

x 0.1 mol/L

H+ = 5,4x10-7

mol/L

1. 4. Indique cuál de las soluciones que se dan a continuación es más ácida:

1. H+ = 1x10-4

2. H+ = 1x10-7

Resolución: a) se aplica la fórmula de pH para ambos casos:

1. pH =-log 1x10-4

pH = -(log1+log10-4

) pH =-(0-4log10) pH =-(-4) pH = 4

2. pH =-log1x10-7

pH= -(log1+log10-7

) pH=-(0-7log10) pH=-(-7) pH=7

b) según los resultados, se puede observar que la solución “a” es más ácida que la “b”

debido a que su valor de pH es más bajo.