Ejercicios t3

IES Fuente Luna (Pizarra) FQ 1º Bachillerato

Eric Calvo Lorente T2: Los Estados de la Materia

Tema 3: Disoluciones Ejercicio 1. Pag.54

AGUA DEGRIFO

SUEROFISIOLÓGICO

SOPLETEOXHÍDRICO BRONCE GAS

NATURAL AIRE

DISOLVENTE Agua Agua Hidrógeno Cobre Metano Nitrógeno

SOLUTOSales

minerales,oxígeno

ClNa Oxígeno EstañoOxígeno,

nitrógeno,etano,…

Oxígeno,vapor de

agua,dióxido decarbono,…

Ejercicio 2. Pag.55CDR: 0,8 gr Ca/día.¿masa leche? Para alcanzar la CDR si la leche posee un 0,12% de Ca0,12 = 0,8 . 100 → = 800,12 = 666,67

Ejercicio 3. Pag.56Alcohol: 1%¿cantidad cerveza para consumir 25 mL alcohol?1 = 25 . 100 → = 2500

Ejercicio 4. Pag.564 é + 20 ú , 200? é: 40,2 = 20ú : 200,2 = 100 / Ejercicio 5. Pag.57 200 ú+0,5 ; = 1,05 / 0,55% ú ?



¿ ?a) Determinemos la masa del licor resultante. Para ello calcularemos la masa de

orujo, que, sumada a la de azúcar nos dará la masa total.= → 1,05 = 500 → = 525Podemos ahora calcular el % masa:% = 200525 + 200 . 100 = 27,59%

b) Determinar los Gr/L resultará muy simple:[ ú ] = 2000,55 = 363,6 /c) Para determinar la densidad de la disolución resultante:

= 725550 = 1,318 / Ejercicio 6. Pag.59250 ó 1,5¿ ?¿ ó ? ( ) = 74,5 /

= → 1,5 = 74,50,25 → = 27,94Para prepararla, tomamos una pequeña cantidad de agua (uno 100 mL, por ejemplo).Disolvemos en ellos los 27,94 gr de soluto, de manera paulatina, sin añadirlo todo a lavez. Una vez disuelto, completamos hasta 250 mL, utilizando un matraz aforado, yvigilando que la parte inferior del menisco coincida con la marca del aforo.

Ejercicio 7. Pag.59? ó 1,25 0,5¿ á á ?= → 1,25 = 0,5 → = 0,4Para conocer el número de moles, debemos antes conocer el PM( )=78 gr/molLuego:

= → 0,5 = 78 → = 39 Ejercicio 8. Pag.59 ?+ 50 1,5 250ó á ó .ú á á .



1,5 = 50.10 → = 0,075En la nueva disolución:

= 0,0750,25 = 0,3

Ejercicio 9. Pag.59 ?3 ( ) + 150 ó ( ) 0,5í( ) = 58,3 /, ó : = 358,3 = 5,1.10ó : 0,5 = , → = 7,5.10

Por lo tanto, el número total de moles de la nueva disolución será:= 5,1.10 + 7,5.10 = 0,126La molaridad de la nueva disolución será entonces:= 0,1260,150 = 0,84

Ejercicio 10. Pag.59 ?ó 96% = 1,85 : = 98 /Puesto que la concentración no depende del volumen de la disolución, tomaremos 1litro de esta, para facilitar los cálculos.La masa de 1L de disolución podrá calcularse a partir de la densidad de esta:= → 1,85 = → = 1850 óDe esta masa, el 96% será la masa del soluto:1850 = 100%96% → = 1776Para calcular el número de moles:= = 18,12Por lo tanto, la molaridad de la disolución será:= , = 18,12

Ejercicio 11. Pag.60



?)500) 2 = 180 / ó 1,2a) = → , = , → = 108b) = → , = → = 432

Ejercicio 12. Pag.61 ?500 = 180 = 0,2= + → 0,2 = 180180 + 50018 → = 1250


9= 1,15 / → ?? ?Si tomamos 1Kg de agua (disolvente), habrá disueltos 0,9 moles de soluto, o lo que eslo mismo:= → 9 = , → = 328,5Si a la masa de soluto le sumamos la masa de disolvente, obtendremos la masa de ladisolución, y, fácilmente, el volumen de la disolución:= 1000 + 328,5=1328,5 gr= → 1,15 = 1328,5 → = 1155,22Disponemos ahora de todos los datos para calcular cada tipo de concentración:) : 328,51,155 = 284,4 /

) = 328,536,51,155 = 7,79= 325,536,5325,536,5 + 100018 = 0,138

Ejercicio 14. Pag.62Se observa fácilmente que, en a 20ºC, la solubilidad es de 100 gr/100 mL agua, entanto que a 80ºC, asciende a 187,5 gr/100mL agua



Ejercicio 15. Pag.62A 70ºC, y teniendo en cuenta la solubilidad del azúcar a esta temperatura, 200 mL dedisolución saturada contendrán 660 gr de soluto disuelto.Por su parte, a 20ºC, los 200 mL de disolución saturada contendrán 400 gr de solutodisuelto.Por lo tanto, si una disolución saturada se enfría desde los 70ºC hasta los 20ºC,precipitarán 260 gr de soluto.

Ejercicio 16. Pag.63Si observamos la solubilidad del oxígeno a 15ºC, esta es de 10 mg/L. Para 35ºC, sereduce a 7mg/L.Queda patente una reducción en la concentración de este gas al aumentar T. Ello setraducirá en una falta de oxígeno en el agua, y, por lo tanto, en la muerte de la vidaacuática.

Ejercicio 17. Pag.65( ) = 603 ( 50º )15 100 ,( ó ) = 473 ( 50º )( )? : ( )= 58 /Apliquemos la ley de Raoult: ∆ = .

603 − 473 = 603. 1515 + 10058 → = 31,65 / Ejercicio 18. Pag.66 . ? ó150 + 250( = 0,51 º . )

∆ = . → ´ − 100 = 0,51. 1501800,25 → ´ = 101,7º Ejercicio 19. Pag.66 ?90 + 250. = 102º( = 0,51 º . )

∆ = . → 102 − 100 = 0,51. 900,25 → = 91,8 /



Ejercicio 20. Pag.67 . ? ó150 + 250( = 1,86 º . )∆ = . → 0 − ´ = 1,86. 1501800,25 → ´ = −6,2º

Ejercicio 21. Pag.67 ?( − )− 25º250( = 1,86 º . )∆ = . → 0 − (−25) = 1,86. 620,25 → = 208,3

Ejercicio 22. Pag.69 ?30 500298. 0,5 = 30180 . 0,082.298= 8,15 Ejercicio 23. Pag.69 ?30 500323. 0,5 = 30180 . 0,082.323= 8,83 Ejercicio 24. Pag.72

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Ejercicio 25. Pag. 72----------------------------------------------------------------



Ejercicio 26. Pag. 72El término concentración hace referencia a la cantidad de soluto que hay en undeterminado volumen de disolución.El término densidad hace referencia a la cantidad de disolución (soluto + disolvente)que existe en un determinado volumen.

Ejercicio 27. Pag. 72La saturación hace referencia al valor máximo de soluto que una cierta cantidad dedisolvente es capaz de disolver.El término concentrado hace referencia al valor relativo entre las masas de soluto ydisolvente en la disolución. Una disolución concentrada tendrá mucha cantidad desoluto respecto de la masa de disolvente.

Ejercicio 28. Pag. 72De este modo, la solubilidad del CO2 será mayor. A menor temperatura de la bebida,mayor cantidad de dióxido de carbono se mantendrá disuelta. Recordemos que el CO2

es quien produce la sensación de frescor de las bebidas gaseosas.

Ejercicio 29. Pag. 72a) Es cierto en la mayor parte de los casos. Si el soluto es sólido y el disolvente un

líquido, salvo excepciones, así sucede. En el caso en el que el soluto sea un gas y eldisolvente líquido, al aumentar la temperatura la solubilidad disminuye.

b) No. Una disolución sobresaturada es un estado llamado metaestable. Endeterminadas circunstancias, la cantidad de soluto que disuelve una determinadacantidad de disolvente es mayor de lo que correspondería a su solubilidad a esatemperatura. Un pequeño cambio es capaz de “romper” ese estado metaestable,forzando la precipitación del exceso de soluto hasta recuperar la solubilidad

c) Verdadero. El aumento de presión produce un incremento de la solubilidad de losgases.

d) Por supuesto. El término SATURACIÓN hace referencia a la cantidad máxima desoluto que puede disolver una determinada cantidad de disolvente. Pero ese valormáximo puede ser elevado o pequeño con respecto a la cantidad de disolvente.

e) Falso. Por lo dicho en el apartado b), la solubilidad de los gases disminuye con latemperatura. Por lo tanto, el cloro, a bajas temperaturas, será más soluble.

Ejercicio 30. Pag. 72Al aumentar la temperatura de un líquido, el número de moléculas de este con laenergía cinética suficiente como para pasar a la fase gaseosa que está por encima de lasuperficie del líquido es mayor. Estas moléculas ejercerán una mayor presión cuandochoquen de nuevo contra la superficie del líquido (aumentará la presión de vapor).

Ejercicio 31. Pag. 72Si se aumenta la presión exterior por encima de 1 atm, la sustancia (pura) tendrá unpunto de ebullición mayor (>100ºC)

Ejercicio 32. Pag. 72



Al añadir un soluto, se produce un descenso crioscópico con respecto a la temperaturadel disolvente (agua). La disolución creada poseerá un punto de ebullición inferior a los0ªC.

Ejercicio 33. Pag. 72El interior de la uva se encuentra deshidratado, por lo que la concentración desustancias es elevado. Al introducirlas en agua, el medio interno (de la uva) eshipertónico, con respecto al medio externo (agua). Se produce entonces un flujo deagua desde el exterior hasta el interior de las células del fruto que se detendrá cuandolas presiones osmóticas se hayan equilibrado. Las células de la uva se rehidratan, y elfruto “se infla”.

Ejercicio 34. Pag.72Si se inyecta agua destilada de manera directa, el medio en el que se encuentran lascélulas sanguíneas, pasaría de isotónico a hipotónico. A través de las membranascelulares (semipermeables), se produciría un flujo de agua hacia el medio intracelular,hasta igualarse las presiones. Ello podría conducir a la rotura de las células.

Ejercicio 35. Pag.72La pérdida de agua causaría una hipertonicidad del medio extracelular, con lo que seproduciría un flujo de agua desde el interior celular al exterior, produciendo unadeshidratación celular.

Ejercicio 36. Pag.72El agua de mar posee una elevada concentración de sales. Como cosecuencia de ello,en nuestro organismo sería un medio hipertónico, con lo que se produciría un flujo deagua desde el interior celular al medio externo. La consecuencia inmediata a nivelcelular sería la disminución de tamaño de las células (deshidratación).

Ejercicio 37. Pag.72¿Alcohol (70%) a partir de 100 gr alcohol al 90%?100 90% 9010Para reducir la concentración es obvio que habrá que añadir cierta cantidad de agua(x). Así, en el alcohol al 70%:70 = 90100 + . 100 → = 28,57 ñ ó


Na: 50,5 mg/L CDR: 200 mgF: 0,4 mg/L CDR: 2 mgCa: 9,2 mg/L CDR: 800 mga) ¿masa de agua para conseguir las CDR´s?b) ¿Esta agua es fuente de calcio?



) : 50,5200 = 1 → = 20050,5 = 3,96: 0,42 = 1 → = 20,4 = 5: 9,2800 = 1 → = 8009,2 = 86,95)

Ejercicio39. Pag.72Análisis sangre: Glucosa: 89mg/100mLSi un adulto tiene 5L de sangre, ¿cuánta glucosa tiene en su sangre?89100 = 5000 → = 5000.89100 = 4450 ≡ 4,45

Ejercicio40. Pag.72Gr/L?Disolución HCl 37% y densidad 1,18 gr/mLó ó ,á ó .ó 1: = → 1,18 = 1000 → = 1180 óPuesto que el soluto constituye el 37% de la masa total:1180 = 100%37% → = 436,6, ó á: 436,6 /

Ejercicio41. Pag.7237% 1,18= 70 ?á 70 ó := → 1,18 = 70 → = 82,6 óDe la masa de la disolución, el 37% corresponde a la masa de soluto, luego:82,6 = 100%37% → = 30,56



Ejercicio42. Pag.73

37% 1,18? 20Para tener 20 gr de soluto habrá que tener una cantidad mayor de disolución, puestoque junto al soluto, irá también una determinada cantidad de disolvente. El solutosupone concretamente el 37% del total. Por tanto, la cantidad de disolución que seañadirá será: 20 = 37%100% → = 54´05 óA partir de la densidad resulta sencillo determinar qué volumen ocupará esa masa dedisolución:= → 1,18 / = , → = 45,81

Ejercicio43. Pag.73 15 0´5¿ ?¿ ?= 166 /, ó := ( ) → 0,5 = 15. 10 → = 7,5.10: = → 7,5. 10 = 166 → = 1,245 ( )

Ejercicio44. Pag73500 2 ó 95% ?Veamos cuantos moles habrá en esos 500mL:2 = 0,5 → = 1 = → 1 = 40 → = 40 ( )Puesto que la sustancia de partida tiene una riqueza del 95%, la cantidad de sustancia quehabrá que añadir será:40 = 95%100% → = 42,11

Ejercicio45. Pag73500 ó 2 37%= 1,18 /¿ ?Determinaremos en primer lugar cuantos gramos de soluto tendrá la disolución 2M:2 = 0,5 → = 1 ( ), cuya masa puede determinarse fácilmente:



= → 1 = , → = 36,5 ( )Estos 36,5 gr constituyen el 37% de la cantidad de la disolución que habrá que añadir:36,5 = 37%100% → = 98,65 ó

Que supondrán un volumen de:

= → = 98,651,18 = 83,60 ó 37% Ejercicio46. Pag73 ó500¿ ó ? 15 ó 96%1,85 /

Veamos cuanto soluto hay en esos 15 mL:= → 1,85 = 15 → = 27,75 óCalcularemos ahora la cantidad de soluto (el 95% de esa masa):27,75 = 100%95% → = 26,36Esa es la masa de soluto que tendrá la disolución final:

= 26,36980,5 = 0,54 Ejercicio47. Pag73ó ( )1000,5 [500 ó ( ) 2,5 ]

Si a partir de una disolución más concentrada vamos a elaborar otra menos concentrada,tan sólo necesitaremos una parte de esos 500 mL.Veamos qué cantidad de soluto contiene la disolución 0,5 M:0,5 = 0,1 → = 0,05

Para conseguir esos moles de la disolución 2,5 M necesitaremos:2,5 = 0,05 → = 0,052,5 = 0,02En conclusión, añadiremos 20 mL de disolución 2,5M y completaremos hasta 100 mL, paraobtener la disolución 0´5M

Ejercicio48. Pag73¿ í 5 ? 250 ó 0,5Veamos cuánto soluto contienen esos 250 mL:



0,5 = 0,25 → = 0,125Esos moles estarán contenidos en una determinada cantidad de disolución 5M. Esa es lameta de nuestro ejercicio:5 = , → = 2,5.10Por tanto TOMAREMOS 25 ML DE LA DISOLUCIÓN 5M Y COMPLETAREMOS HASTA UNVOLUMEN DE 250 ML

Ejercicio49. Pag73¿ á 0,5 ? 15 ó 5Veamos que soluto contienen 15 mL de disolución 5M:5 = 15.10 → = 75. 10El volumen de disolución 0,5 M que contendrá esos 75.10-3 será:0,5 = 75. 10 → = 0,15Se podrán producir 150 mL de disolución 0,5 M

Ejercicio50. Pag73¿ . 5 0,25 ó 0,8 ?PM( . 5 )=249´5 gr/molVeamos cuántos moles de sulfato de cobre (II) habrá en los 250 mL o,8M:0,8 = 0,25 → = 0,2 ( )Y ahora fácilmente podremos calcular la masa del pentahidrato:= → 0,2 = 249,5 → = 49,9

Ejercicio51. Pag73 ?10 67% = 1,4 + 80 0,8úVamos a determinar por separado los moles que contienen cada una de las disoluciones:= → 1,4 = 10 → = 14 ó14 = 100%67 → = 9,38= → = 9,3863 = 0,149

0,8 = 80.10= 6,4.10



Conociendo tanto el número total de moles como el volumen total, podremos conocer lamolaridad de la nueva disolución:= (6,4.10 + 0,149)90.10 = 2,37

Ejercicio52. Pag73 ? ó37%= 1,18 /La concentración no varía con el volumen de la disolución (es una magnitud intensiva).Tomemos pues 1L (1000mL) de disolución:= → 1,18 = 1000 → = 1180 óDe esa cantidad, el 37% será la masa del soluto:1180 = 100%37% → = 436,6Lo que supone una cantidad de moles:= → = 436,636,5 → = 11,96Por lo tanto:M=11,96 mol/1L ; M=11,96 M

Ejercicio53. Pag73 ¿ ?+15 ( = 32 )= 0,8 / ó 0,9En primer lugar vamos a determinar la masa de esos 15 ml de metanol:= → 0,8 = 15 → = 12

= → 0,9 = 1232 → = 0,417 Ejercicio54. Pag73 ¿ ?ó 37% = 1,18 /

La concentración no varía con el volumen de la disolución (es una magnitud intensiva).Tomemos pues 1L (1000mL) de disolución:= → 1,18 = 1000 → = 1180 óDe esa cantidad, el 37% será la masa del soluto:1180 = 100%37% → = 436,6Lo que supone una cantidad de moles:= → = 436,636,5 → = 11,96Por otro lado, la cantidad de disolvente se podrá calcular fácilmente:



1180 − 436,6 = 743,4Por tanto: = → = 436,636,5743,4.10 → = 16,09

Ejercicio55. Pag73¿ ?+15 ( = 32 )= 0,8 / ó = 0,9En primer lugar vamos a determinar la masa de esos 15 ml de metanol:

= → 0,8 = 15 → = 12= + → 0,9 = 1818 + 1232 →

→ 0,9 = 1818 + 1232 → 0,9. 1232 = 18 − 0,9. 18 →→ 0,9. 1232 = . 118 − 0,9. 118 → = 0,9. 1232118 − 0,9. 118 = 60,75

Ejercicio56. Pag73 ó67%= 1,4 / → ? , ? , ?La concentración no cambiará en función del volumen elegido, por lo que tomaremos 1L dedisolución.

A través de la densidad, podemos conocer la masa que supone:

= → 1,4 = 1000 → = 1400 óDe esos 1400 gr, el 67% corresponderá al soluto:1400 = 100%67% → = 938, y el resto, disolvente: 462 gr disolvente

En cuanto a los moles



= 93863 = 14,89= 46218 = 25,67Ya tenemos todos los datos, luego:= ó ( ) ; = 14,891 = 14,98

= ; = 14,89462.10 = 32,23= + → = 14,8914,89 + 25,67 = 0,367= 1 − = 0,633

Ejercicio57. Pag73 ó2= 1,15 / → % ? , ? , ?Si tomamos 1 L de disolución, tendrá una masa de:= → 1,15 = 1000 → = 1150 óRespecto al soluto, la cantidad será:

2 = 981 → = 196Siendo el resto disolvente:

1150-196=954 gr disolvente

Respecto a los moles: = 19698 = 2= 95418 = 53Ya tenemos todos los datos, luego:

= ; = 2954.10 = 2,10= + → = 22 + 53 = 0,036= 1 − = 0,964



% = 1961150 . 100 = 17,04% Ejercicio58. Pag73 ó2 →¿ é 500 ?

= á 500 := 500.1023 = 0,022Si tenemos en cuenta la fórmula del compuesto, , cada mol de compuestonos aporta el doble de moles de Na. Por lo tanto los moles de que habrángenerado 0,022 mol de Na será la mitad (0,011 mol)

Así: = ó ( ) ; 2 = 0,011 → = 5,4.10 = 5,43 Ejercicio59. Pag73 ó 20250ó → + 2

Por tanto, cada mol de sal da lugar a un mol de iones calcio y dos moles de ionescloruro. Calculemos, pues, los moles de cada especie producidos:= 201110,25 = 0,72Por lo tanto: = 0,72= 1,44

Ejercicio60. Pag73 ó100 2 + 150 1,5¿ ó ó ?úVamos a determinar cuántos iones proporciona cada disolución:2 = 0,1 → = 0,2 → = 0,41,5 = 0,15 → = 0,225Por tanto la concentración de la disolución resultante será:



= (0,4 + 0,025)0,25 = 1,7 Ejercicio61. Pag73 50 50¿ ó , = 25 ?á

Ejercicio62. Pag73 80º ( ) = 1¿ é á ñ 200( ) = 700ó á ó ó

A través de la ley de Raoult:∆ = . → 760 − 700 = 760. 8620078 + 86 → = 18,90 Ejercicio63. Pag73 ? 80º ó30 7080º ( ) = 355= 1,26= 1

Determinemos las masas de cada uno de los componentes en función de lascorrespondientes densidades:

⟨ : 1,26 = 30 → = 37,8 ÷ 0,41: 1 = 70 → = 70 ÷ 3,89 ⟩∆ = . → 355 − = 355. 0,410,41 + 3,89 → = 321,08



Ejercicio64. Pag73 4 50, ó 85ºó ( )( ): ( ) = 2,64 ℃.

P.E.(BENCENO)=80OC

Utilizaremos la fórmula correspondiente al aumento ebulloscópico:∆ = . → 85 − 80 = 2,64. . → = 42,24 /( ) = 30( ) = 44, Ejercicio65. Pag73 . ?ó ó

La sustancia que se disuelve es metanal ( ) = 30∆ = . → − 80 = 2,64. . → = 87,04℃

Ejercicio66. Pag73 ? ,17 150 , ó − 4º: ( ) = 5,07 ℃.

P.F.(BENCENO)=6OC

Utilizaremos la fórmula correspondiente al descenso crioscópico:∆ = . → 6 − (−4) = 5,07. , → = 57,46 / Ejercicio67. Pag73



( ú )?50 ú = 27 298. = . . → 27760 . 1 = 50 . 0,082.298 → = 34391 / Ejercicio68. Pag73 1: 50 500 ó2: 50 500 ó¿ ?1: . = . . → . 0,5 = 50342 . 0,082. → = 0,024

2: . = . . → . 0,5 = 50180 . 0,082. → = 0,046Dividiendo entre sí: = 0,0240,046 → = 0,526.Por lo tanto, el nivel del compartimento 2 (glucosa) se habrá incrementado, al pasar disolventede la disolución de sacarosa a la de glucosa.

Ejercicio69. Pag73 ó : = 7,7 37℃) ñ 20 200 ?) é?á ó ó .ó ó ó , á ó ., í íó , í é .ú ó ó ó :. = . . → . 0,2 = 20180 . 0,082.310 → = 14,112Al tener el suero glucosado una presión osmótica superior al suero fisiológico (mediohipertónico), se produciría una salida de agua desde el interior de las células.

TEM

A:D

ISOL

UCIO

NES

Pulgas 1º Bachillerato Disoluciones Eric Calvo

DISOLUCIONESSon mezclas homogéneas de dos o más componentes.

El componente mayoritario recibe el nombre de disolvente.El componente (o loscomponentes) minoritario recibe el nombre de soluto.

DISOLVENTE SOLUTO DISOLUCIÓN EJEMPLO

Gas Gas Gas Aire seco

Gas Líquido Gas Aire húmedo

Gas Sólido Gas Vapores de yodo en el aire

Líquido Gas Líquido Agua carbónica

Líquido Líquido Líquido Alcohol en agua

Líquido Sólido Líquido Azúcar en agua

Sólido Gas Sólido Hidrógeno en platino

Sólido Líquido Sólido Amalgamas

Sólido Sólido Sólido Aleaciones

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S


CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

La concentración de una disolución expresa la proporción relativa existente entre soluto ydisolvente o disolución. Puede expresarse mediante:

UNIDADES QUÍMICAS(Dependen del tipo de sustancia)

UNIDADES FÍSICAS(No dependen del tipo de sustancia)

• Porcentaje en masa

• Porcentaje en volumen

• Gr/L

• Molaridad

• Molalidad

• Fracción molar

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S


PORCENTAJE EN MASA

% = . 100PORCENTAJE EN VOLUMEN

% = . 100

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S


MOLARIDAD

M =

GR/L

=

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S


FRACCIÓN MOLAR

= +

MOLALIDAD

= moles solutoKg de disolvente

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S


SOLUBILIDAD

• Se llama DISOLUCIÓN DILUIDA a aquella que tiene poca cantidad de solutorespecto al disolvente

• Se llama DISOLUCIÓN CONCENTRADA a aquella que tiene mucha cantidad desoluto respecto al disolvente

• Se llama DISOLUCIÓN SATURADA a aquella que no disuelve más cantidad desoluto.

La solubilidad de una sustancia equivale a laconcentración de una disolución saturada.

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S


SOLUBILIDAD DE SÓLIDOS

• La solubilidad depende de lanaturaleza del soluto y de latemperatura.

• Por lo general, al aumentar latemperatura, aumenta lasolubilidad (salvo excepciones)

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S


SOLUBILIDAD DE GASES Y TEMPERATURA

En este caso, la solubilidad de losgases disminuye con la temperatura..

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S


SOLUBILIDAD DE GASES Y PRESIÓN

La ENFERMEDAD DE LAS PROFUNDIDADES o EL MAL DE ALTURA sonenfermedades cuyo origen esta directamente relacionado con esta

cuestión.

La solubilidad de los gases aumenta con la presión.

Existe una relación entre la cantidad de gas que puede disolverse en unlíquido en función de la presión que ejerce el gas que está en contacto con

él. Es la llamada LEY DE HENRY:C= k.P

Donde:C: solubilidad que puede alcanzar el gasP: presión ejercida por el gas que se va a disolver (en contacto con ellíquido)k: constante dependiente del tipo de gas, del líquido en el que se va adisolver, y de la temperatura

TEMA

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PROPIEDADES COLIGATIVASSon todas aquellas que dependen de la concentración del soluto en la

disolución, pero no de su naturaleza

Son:

• Descenso de la presión de vapor

• Aumento del punto de ebullición

• Disminución del punto de fusión

• Ósmosis

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DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPORSe conoce como PRESIÓN DE VAPOR a la presión ejercida por las moléculasen fase gaseosa sobre el líquido que las genera. Su valor es función del tipode sustancia y de la temperatura. Al aumentar la temperatura, aumentará

la presión de vapor

La adición de un soluto (no volátil) a un disolvente, dificultará que lasmoléculas de este pasen a la fase gaseosa, produciendo un descenso en lapresión de vapor.La LEY DE RAOULT permite cuantificar este descenso de la presión de vaporen función de la fracción molar del soluto, para una temperatura dada:∆ = .

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AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓNLa adición de un soluto no volátil a un soluto produce un aumento

ebulloscópico, de modo que la disolución resultante tendrá mayor puntode ebullición que el disolvente puro.

Este aumento puede cuantificarse en función de la molalidad del soluto:∆ = ., donde:∆ = −≡ ,≡

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DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓNLa adición de un soluto no volátil a un soluto produce un descenso

crioscópico, de modo que la disolución resultante tendrá menor punto defusión que el disolvente puro.

Este descenso puede cuantificarse en función de la molalidad del soluto:∆ = ., donde:∆ = −≡ ,≡

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VARIACIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR CON LATEMPERATURA

Fenómeno por el que, cuando dos disoluciones de diferente concentraciónestán separadas por una membrana semipermeable , se observa un flujo

de disolvente desde la disolución menos concentrada a la más concentrada

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ÓSMOSIS (I)

Se denomina PRESIÓN OSMÓTICA (π) a la presión que debería ejercersepara impedir que se produjese el fenómeno de ósmosis

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ÓSMOSIS (II)

La presión osmótica puededeterminarse a través de una ecuaciónmuy similar a la ecuación de estado delos gases perfectos:. = . .

Ejercicios t3

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