Ejercicios Termoquímica 1
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Ejercicios resueltos de Termoquímica: Energía de Enlace EJERCICIO Q2B1579: Teniendo en cuenta las energías de enlace (E e ) (Cl-Cl) = 243,8 kJ/mol; (C-Cl) = 327,8 kJ/mol; y (Cl-H) = 432,4 kJ/mol; (C-H) = 415,3 kJ/mol; determinar la entalpía normal de reacción del proceso: CH 4 (g)+ Cl 2 (g) → CH 3 Cl (g) + HCl (g) RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1579: EJERCICIO Q2B1580: Determinar la entalpía normal de formación del metano, con lo siguientes datos: ΔH 0 sublimación [C(g)] =716,7 kJ/mol; E enlace [H–H] = 436,4 kJ/mol; E enlace [C–H] = 415,3 kJ/mol. RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1580: EJERCICIO Q2B1581:
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Ejercicios resueltos de Termoquímica: Energía de Enlace
EJERCICIO Q2B1579:
Teniendo en cuenta las energías de enlace (Ee) (Cl-Cl) = 243,8 kJ/mol; (C-Cl) = 327,8 kJ/mol; y (Cl-H) = 432,4 kJ/mol; (C-H) = 415,3 kJ/mol; determinar la entalpía normal de reacción del proceso:
CH4(g)+ Cl2(g) → CH3Cl (g) + HCl (g)
RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1579:
EJERCICIO Q2B1580:
Determinar la entalpía normal de formación del metano, con lo siguientes datos:
ΔH0sublimación [C(g)] =716,7 kJ/mol; Eenlace [H–H] = 436,4 kJ/mol; Eenlace [C–H] = 415,3 kJ/mol.
RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1580:
EJERCICIO Q2B1581:
Calcular la entalpía de hidrogenación del eteno para formar etano, según la reacción: CH2=CH2 + H2 → CH3–CH3 a partir de los datos de la tabla adjunta:
