El Aire

Aproximadamente necesitamos 14 kilogramos diarios de aire para poder respirar.

Atmósfera

Composición del aire

� El aire es una mezcla gaseosa� El nitrógeno y el oxígeno son el 99

% en volumen del aire� Otros gases componentes del aire

son: metano, anhídrido carbónico, hidrógeno y los gases nobles

� El agua y el material particulado se encuentran en cantidades variables

El oxígeno

El oxígeno en el aire es un 20,9 % en volumen

Es un gas incoloro, inodoro, insípido

Es necesario en la respiración de plantas y animales

Se forma durante la fotosíntesis de las plantas verdes y del plancton marino

Se reconoce porque enciende una pajilla en ignición

Gas natural

El metano es comúnmente llamado gas natural.

La combustión del gas natural es más limpia que la combustión del gas licuado que es una mezcla de propano y butano.

La combustión del metano en general es completa, es decir, se forma anhídrido carbónico y agua.

Efecto invernadero

Anhídrido carbónico, los óxidos de nitrógeno, metano y los compuestos clorofluocarbonados (CFC) son gases invernadero.

Estos gases invernadero permiten el paso de la radiación solar ultravioleta hasta la superficie terrestre, donde es absorbida provocando su calentamiento.

Cuando la tierra libera calor, emite radiación infrarroja, los gases absorben esta energía y la devuelven a la tierra, impidiendo que salga al espacio exterior.

Los gases están formados por moléculas. La distancia entre ellas es muy grande.

No hay fuerzas de atracción entre las moléculas.

Las moléculas se encuentran en movimiento desordenado y al azar.

Los choques entre las moléculas son elásticos.

Teoría cinético molecular de gases

La energía cinética de las moléculas depende de la temperatura y su valor promedio es aproximadamente igual para todas ellas.

Propiedades de los gasesCompresibilidad, disminución del volumen de un gas, puede ser por un

aumento de presión o bien disminución de temperatura.

Expansibilidad, aumento del volumen que ocupa un gas, puede ser por un aumento de temperatura o bien por disminución de presión.

Difusibilidad, propiedad de los gases de dispersarse en otro gas hasta formar una mezcla homogénea.

Ley de Boyle-MariottePara una masa fija de gas, a temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen.

V a 1/P (a T cte)

V = k 1/P

P1 • V1 = P2 • V2

Ley de CharlesPara una masa fija de gas, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

V a T (a P cte)

V = K • T

2

2

1

1

T

V

T

V =

Ley de Gay Lussac

A volumen constante, la presión de una masa fija de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

P a T (a V y masa constante)

2

2

1

1

T

P

T

P =

Igual cantidad de moléculas de diferentes gases en las mismas condiciones de presión y temperatura ocupan un mismo volumen.

Ecuación de estado de los gases

P V = n R T

Ley de Avogadro