El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolucin. El pH indica la concentracin de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones. 2La sigla significa:"potencial hidrgeno","potencial de hidrgeno" o "potencial de hidrogeniones"' (pondus hydrogenii o potentia hydrogenii; del latn pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrgeno). Este trmino fue acuado por el bioqumico dans S. P. L. Srensen (1868-1939), quien lo defini en 1909, como el opuesto del logaritmo en base 10 o el logaritmo negativo, de la actividad de los iones hidrgeno. Esto es:\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]Esta expresin es til para disoluciones que no tienen comportamientos ideales, disoluciones no diluidas. En vez de utilizar la concentracin de iones hidrgeno, se emplea la actividad (a), que representa la concentracin efectiva.El trmino "pH" se ha utilizado universalmente por lo prctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrgeno, se le puede aproximar empleando la concentracin molar del ion hidrgeno.Por ejemplo, una concentracin de [H3O+] = 1107 M, lo que equivale a: 0.0000001 M y que finalmente es un pH de 7, ya que pH = log[107] = 7En disolucin acuosa, la escala de pH vara, tpicamente, de 0 a 14. Son cidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentracin es mayor, porque hay ms iones hidrgeno en la disolucin). Por otro lado, las disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7. La disolucin se considera neutra cuando su pH es igual a 7, por ejemplo el agua.

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potencimetro, tambin conocido como pH-metro (/pe achmetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrgeno.El pH de una disolucin se puede medir tambin de manera aproximada empleando indicadores: cidos o bases dbiles que presentan diferente color segn el pH. Generalmente se emplea un papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinacin del pH. El indicador ms conocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftalena y el naranja de metilo.A pesar de que muchos potencimetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH tambin pueden ser menores que 1 o mayores que 14. Por ejemplo el cido de las bateras de automviles tienen valores de pH menores que uno. Por contraste, el hidrxido de sodio 1 M vara de 13.5 a 14.

A 25 C, un pH igual a 7 es neutro, uno menor que 7 es cido, y si es mayor que 7 es bsico. A

distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua: Kw.

Si el valor del pH de una sustancia es igual a 7, pods decir con seguridad que es neutra. Si es mayor, se trata de una sustancia base y si es menor, un cido.La sangre humana tiene un pH de 7.35, es decir que es casi neutra. Los seres vivos poseen mecanismos que mantienen en equilibro los cidos y las bases presentes en sus fluidos.El qumico dans Srensen, defini al pH como el logaritmo negativo de la concentracin de iones hidrgeno.pH = - log [H+]La medicin del pH puede hacerse mediante dos mtodos:1) Mtodo colorimtico: Es el ms comn. Se realiza introduciendo un papel indicador en la sustancia y luego se observa el color que presenta. Cada color indica un valor diferente de pH.2) Utilizacin de electrodo: Un tubo conectado a un medidor de pH (pHmetro) se introduce en el recipiente que contiene la sustancia. De este forma se determina el nmero de iones H+ y HO- que estn presentes.

Te invitamos a ver un video en el que se muestra cmo se determina el pH de una sustancia.