EL PH

• EL PH ES UNA MEDIDA DE ACIDEZ O ALCALINIDAD DE UNA DISOLUCION ,INDICA LA CONCENTRACION DE INOES HIDRONION PRESENTES EN DETERMINADAS DISOLUCIONES. SE CONSIDERA QUE P UN OPERADOR LOGATIRMICO SOBRE LA CONSENTRACION DE UNA DISOLUCION , TAMBIEN SE DEFINE COMO POH, QUE MIDE LA CONCENTRACION DE INOES .

POH ..

• EN QUIMICA ,CONCRETAMENTE EN EL ESTUDIO DE LA QUIMICA ACIDO –BASE , SE DEFINE EL POH COMO EL LOGARITMO NEGATIVO EN BASE 10 DE LA ACTIVIDAD DE LOS ANIONES HIDROXILO, O TAMBIEN EN TERMINOS DE CONCENTRACION, CUMPLE LAS MISMAS PROPIEDADES QUE ESTE , TIPICAMENTE TIENE UN VALOR ENTRE O Y 14 EN DISOLUCION ACUOSA , PERO EN ESTE CASO SON ACIDAS LAS DISOLUCIONES CON POH MAYORES A 7 , Y BASICAS LAS QUE TIENE POH MENORES A 7 . PUESTO EN QUE TERMINOS DE CONCENTRACION DE REACTIVOS .

QUE ES UN ACIDO

• Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que , que cuando se disuelve en agua , produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura , esto es un ph menor que 7. esto se aproxima a la definición moderna de Johannes nicolaus bronsted y thomas martin lowry , a las sustancias químicas que tiene la propiedad de un acido se les denomina acidas

QUE ES UNA BASE

• Una base, en química , es un ion o una molécula capaz de proporcionar electrones o captar protones. Por ejemplo , HO - , que designa al ion hidróxido , es una base. Cuando se neutraliza con un ácido , una base puede dar sales. Entre las bases más conocidas encontramos el hidróxido de sodio ( sosa cáustica ) , el hidróxido de potasio y el amoniaco Un potencial hidrógeno (pH) superior a 7 indica que estamos en un medio básico , con baja concentración de iones oxonium. Hablamos, entonces, de basicidad. Un producto básico es corrosivo igual que un producto de ácido.

EL PH EN NUESTROS LAIMENTOS

• Es importante tener conocimientos sobre el ph en nuestros alimentos (acidez) ya que si ingerimos alimentos ácidos esto podría provocar alteraciones en nuestro organismo

CALCULO DEL PH

• Matemáticamente el pH significa el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno en una sustancia. Esto toma la concentración de iones de hidrógeno en una sustancia y la convierte a un valor en la escala de pH, en donde se puede entender mejor. La concentración de hidrógeno se encuentra en la forma de molaridad o moles por litro. Luego, se toma el logaritmo negativo de la concentración. Así el pH en química es una forma simplificada de representar la cantidad de iones de hidrógeno que se encuentran en una determinada sustancia.

ACIDO FUERTE

• los ácidos y las bases fuertes son aquellos que se disocian completamente en agua. ka es contante de acidez kb contante de basicidad pka+pkb = 14 en la escala de pH si un acido es fuerte generalmente su base conjugada es débil y si es una base fuerte su acido conjugado es débil se dice que son débiles cuando sus pka son cercanos a 7. dependiendo del porcentaje de disociación es como diremos que es fuerte o débil. Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa por pérdida de un protón, de acuerdo con la ecuación: HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac) Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprotico , la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq).

ACIDO DEBIL • Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado

en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A − , formando un equilibrio ácido-base.

SUSTANCIAS PARA MEDIR EL PH • JUGO DE REPOLLO MORADO:

El repollo morado contiene en mas porcentaje la cianidina correspondiente. Se manifiesta con un color rojo a pH ácidos menores a 6,5 y morada encima de 6,5. Se vuelve azul encima de 7,5. El efecto se produce por una modificación de la estructura del grupo por formar un anillo por causa de la presencias del H(+) es decir ácidos, que se abrió en pH básicos( por ejemplo agua con jabón). La presencia prolongada de bases destruye por completo la disposición básica del grupo flavilo, por consiguiente , el.

PAPEL TORNASOL sumergir el papel indicador o tornasol en la solución durante varios segundos y éste cambiará de color según si es ácida (color rosa) o alcalina (color azul). Este método no es tan preciso como otros, pues indica ambiguamente qué tan ácida o qué tan alcalina es la sustancia, pese a la evolución que han experimentado los papeles en cuanto a su exactitud. Otra desventaja que presentan los papeles tornasol es que no pueden ser utilizados para ciertas sustancias, como por ejemplo, aquellas que son muy coloreadas o turbias.

PRESENTADO POR :

OSCAR FELIPE LIZARRALDE DÍAZ

INSTITUCIÓN :

FE Y ALEGRÍA

GRADO:

11-1

AÑO:

2015