ZINC

1. ANTECEDENTES HISTORICOS La etimologa de zinc parece que viene del alemn, Zincken o Zacken, para indicar el aspecto con filos dentados del mineral calamina, luego fue asumido para el metal obtenido a partir de l, aunque otras fuentes consideran que viene de la palabra persa para piedra.4 Las aleaciones de zinc se han utilizado durante siglos piezas de latn datadas en 1000-1500 a. C. se han encontrado en Canan y otros objetos con contenidos de hasta el 87% de zinc han aparecido en la antigua regin de Transilvania sin embargo, por su bajo punto de fusin y reactividad qumica el metal tiende a evaporarse por lo que la verdadera naturaleza del metal no fue comprendida por los antiguos. Se sabe que la fabricacin de latn era conocida por los romanos hacia 30 a. C. Plinio y Dioscrides describen la obtencin de aurichalcum (latn) por el procedimiento de calentar en un crisol una mezcla de cadmia (calamina) con cobre; el latn obtenido posteriormente era fundido o forjado para fabricar objetos. La fusin y extraccin de zinc impuro se llev a cabo hacia el ao 1000 en India en la obra Rasarnava (c. 1200) de autor desconocido se describe el procedimiento y posteriormente en China y a finales del siglo XIV los indios conocan ya la existencia del zinc como metal distinto de los siete conocidos en la Antigedad, el octavo metal. En 1597 Andreas Libavius describe una peculiar clase de estao que haba sido preparada en la India y lleg a sus manos en pequea cantidad a travs de un amigo; de sus descripciones se deduce que se trataba del zinc aunque no lleg a reconocerlo como el metal procedente de la calamina. En occidente, hacia 1248, Alberto Magno describe la fabricacin de latn en Europa, y en el siglo XVI ya se conoca la existencia del metal. Georgius Agricola (1490-1555) observ en 1546 que poda rascarse un metal blanco condensado de las paredes de los hornos en los que se fundan minerales de zinc; aadiendo en sus notas que un metal similar denominado zincum se produca en Silesia.4 Paracelso fue el primero en sugerir que el zincum era un nuevo metal y que sus propiedades diferan de las de los metales conocidos sin dar, no obstante, ninguna indicacin sobre su origen; en los escritos de Basilio Valentino se encuentran tambin menciones del zincum. A pesar de ello, en

tratados posteriores las frecuentes referencias al zinc, con sus distintos nombres, se refieren generalmente al mineral no al metal libre y en ocasiones se confunde con el bismuto. Johann Kunkel en 1677 y poco ms tarde Stahl en 1702 indican que al preparar el latn con el cobre y la calamina sta ltima se reduce previamente al estado de metal libre, el zinc, que fue aislado por el qumico Anton von Swab en 1742 y por Andreas Marggraf en 1746, cuyo exhaustivo y metdico trabajo Sobre el mtodo de extraccin del zinc de su mineral verdadero, la calamina ciment la metalurgia del zinc y su reputacin como descubridor del metal. En 1743 se fund en Bristol el primer establecimiento para la fundicin del metal a escala industrial pero su procedimiento qued en secreto por lo que hubo que esperar 70 aos hasta que Daniel Dony desarrollara un procedimiento industrial para la extraccin del metal y se estableciera la primera fbrica en el continente europeo. Tras el desarrollo de la tcnica de flotacin del sulfuro de zinc se desplaz a la calamina como mena principal. El mtodo de flotacin es hoy da empleado en la obtencin de varios metales. Smbolo qumico empleado por Dalton para el cinc. Caractersticas principales Propiedades Cobre Zinc Galio Zn Cd 30 Zn

Tabla completa Tabla extendida

Azul plido grisceo

Informacin general Nombre, smbolo, nmero Serie qumica Grupo, perodo, bloque Masa atmica Configuracin electrnica Dureza Mohs Electrones por nivel Propiedades atmicas Radio medio Electronegatividad Radio atmico (calc) 135 pm 1,6 (Pauling) 142 pm (Radio de Bohr) Zinc, Zn, 30 Metal de transicin 12, 4, d 65,409 u [Ar]3d104s2 2,5 2, 8, 18, 2 (imagen)

Radio covalente Radio de van der Waals Estado(s) de oxidacin xido 1. Energa de ionizacin 2. Energa de ionizacin 3. Energa de ionizacin 4. Energa de ionizacin Propiedades fsicas Estado ordinario Densidad Punto de fusin Punto de ebullicin Entalpa de vaporizacin Entalpa de fusin

131 pm 139 pm 2 Anftero 906,4 kJ/mol 1733,3 kJ/mol 3833 kJ/mol 5731 kJ/mol

Slido (diamagntico) 7140 kg/m3 692,68 K 1180 K 115,3 kJ/mol 7,322 kJ/mol

Presin de vapor Varios Estructura cristalina N CAS N EINECS Velocidad del sonido

192,2 Pa a 692,73 K

Hexagonal 7440-66-6 231-175-3 3700 m/s a 293.15 K (20 C) fundido fundido 40-32 HB 40-25 % (en la red hexagonal compacta) a=2.7A; c= 4.9A Andreas Marggraf en 1746

Dureza, Alargamiento Cristalizacin: Descubridor Istopos ms estables iso AN

Periodo

MD

Ed MeV

PD

64Zn 65Zn 66Zn 67Zn 68Zn 70Zn 72Zn

48,63% Sinttico 27,90% 4,10% 18,75% 0,62% Sinttico

Estable con 34 neutrones 244,26 das 1,35265Cu

Estable con 36 neutrones Estable con 37 neutrones Estable con 38 neutrones Estable con 40 neutrones 46,5 horas 0,45872Ga

Nota: unidades segn el SI y en CNPT, salvo indicacin contraria. Propiedades: Se encuentra en la naturaleza en su mayor parte en forma de sulfuro (ZnS), mineral denominado Blenda. El zinc es un metal no frreo, blanco-azulado, con brillo metlico. Es quebradizo a temperatura ambiente, pero entre 100 y 150C es fcilmente maleable, volvindose muy quebradizo por encima de 250C, por lo que puede pulverizarse con facilidad. Es un buen conductor de la electricidad y del calor (27% de las del cobre). Condensando vapor de zinc en presencia de N2 o CO se forma zinc en polvo que es muy reactivo. Permanece inalterable en el aire seco, porque en el hmedo se cubre de una capa de carbonato bsico de zinc hidratado que protege el resto de la masa de la corrosin. Los halgenos lo atacan a temperaturas elevadas. Los cidos y las bases reaccionan con desprendimiento de hidrgeno. Si el zinc es muy puro la velocidad de la reaccin es lenta. Presenta tres modificaciones: forma alfa con transicin a forma beta a 175C y de esta ltima a gamma a 300C.

El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transicin aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades fsicas y qumicas de ste (contraccin lantnida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23 elemento ms abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones ms importantes es el galvanizado del acero. Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de xido o carbonato bsico que asla al metal y lo protege de la corrosin. Prcticamente el nico estado de oxidacin que presenta es el +2. En el ao 2004 se public en la revista Science el primer y nico compuesto conocido de cinc en estado de oxidacin +1, basado en un complejo organometlico con el ligando pentametilciclopentadieno. Reacciona con cidos no oxidantes pasando al estado de oxidacin +2 y liberando hidrgeno y puede disolverse en bases y cido actico. El metal presenta una gran resistencia a la deformacin plstica en fro que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 C. No se puede endurecer por acritud y presenta el fenmeno de fluencia a temperatura ambiente al contrario que la mayora de los metales y aleaciones y pequeas cargas el ms importante. Configuracin electrnica Estructura cristalina

El Zinc (Zn) El Zinc se encuentra en la naturaleza en su mayor parte en forma de sulfuro (SZn) mineral denominado blenda o esfalerita, de color caramelo y marmatita de color negruzco. Zinc El zinc o cinc (del alemn Zink)1 es un elemento qumico esencial de nmero atmico 30 y smbolo Zn situado en el grupo 12 de la tabla peridica de los elementos.

Ambas variantes grficas, zinc o cinc, son igualmente aceptadas como vlidas. Aunque la forma con z, zinc, es ms cercana a la etimologa, la forma con c inicial, cinc, es preferida por la Real Academia Espaola por acomodarse mejor al patrn ortogrfico del espaol.2 3

Zinc puro

Abundancia y obtencin

Mineral de Esfalerita encontrado en Cartagena (Murcia). El cinc es el 23 elemento ms abundante en la corteza terrestre. Las menas ms ricas contienen cerca de un 10% de hierro y entre el 40 y 50% de cinc. Los minerales de los que se extrae son:el sufuro de cinc conocido como esfalerita en EEUU y blenda en Europa; smithsonita (carbonato) en EEUU, pero calamina en Europa; hemimorfita (silicato) y franklinita (xido). Las reservas mundiales conocidas, de explotacin rentable, ascienden a casi 220 millones de toneladas, repartindose ms de la mitad a partes iguales entre EE. UU., Australia, China y Kazajstn. Las reservas conocidas (incluyendo aqullas cuya explotacin no es rentable hoy da) rozan los 2000 millones de toneladas. La produccin minera mundial fue en el 2003, segn datos de la agencia de prospecciones geolgicas estadounidense (US Geological Survey) de 8,5 millones de toneladas, liderada por China con el 20% del total y Australia con el 19%. Se estima que cerca de un tercio del cinc consumido es reciclado (secundario).

La produccin del cinc comienza con la extraccin del mineral que puede realizarse tanto a cielo abierto como en yacimientos subterrneos. Los minerales extrados se trituran con posterioridad para aplicar un proceso de flotacin que produce un concentrado enriquecido en Zn. Los minerales con altos contenidos de hierro se tratan por va seca: primeramente se tuesta el concentrado para transformar el sulfuro en xido, que recibe la denominacin de calcina, y a continuacin se reduce ste con carbono obteniendo el metal (el agente reductor es en la prctica el monxido de carbono formado). Las reacciones en ambas etapas son: 2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2 ZnO + CO Zn + CO2 Por va hmeda primeramente se realiza el tueste obteniendo el xido que se lixivia con cido sulfrico diluido; las lejas obtenidas se purifican separando las distintas fases presentes. El sulfato de cinc se somete posteriormente a electrlisis con nodo de plomo y ctodo de aluminio sobre el cual se deposita el cinc formando placas de algunos milmetros de espesor que se retiran cada cierto tiempo. Los ctodos obtenidos se funden y se cuela el metal para su comercializacin. Como subproductos se obtienen diferentes metales como mercurio, xido de germanio, cadmio, oro, plata, cobre, plomo en funcin de la composicin de los minerales. El dixido de azufre obtenido en la tostacin del mineral se usa para producir cido sulfrico que se reutiliza en el lixiviado comercializando el excedente producido. Los tipos de cinc obtenidos se clasifican segn la norma ASTM en funcin de su pureza:

SHG, Special High Grade (99,99%) HG, High Grade (99,90%) PWG Prime Western Grade (98%)

La norma EN 1179 considera cinco grados Z1 a Z5 con contenidos de cinc entre 99,995% y 98,5% y existen normas equivalentes en Japn y Australia. Para armonizar todas ellas la ISO public en 2004 la norma ISO 752 sobre clasificacin y requisitos del cinc primario Minerales de zinc. Los minerales de zinc ms comunes son:

Estos minerales, en particular la blenda, contienen asociadas importantes cantidades de cadmio, metal que proporciona un sustancial valor aadido. Tambin se asocia la esfalerita a la galena por lo que algunas minas producen, simultneamente, zinc y plomo. La calcopirita tambin suele estar presente, as como pequeas cantidades de plata y oro. Las gangas suelen ser calcita o dolomita y, a veces, cuarzo. La fluorita y la barita tambin estn presentes eventualmente. Esfalerita

Hemimorfita

Blendas

Smithsonita

Adamita

Auricalcita

Austinita

Blenda

Cincita

Descloizita

Estaurolita

Franklinita

Gahnita

Hemimorfita

Hidrocincita

Smithsonita

Willemita

Wurtzita

Cmo se extrae el Zinc? El proceso se inicia con la concentracin por flotacin del mineral de zinc, luego este concentrado es transportado a una fundicin y refinera. El concentrado es oxidado a a forma de (ZnO) en hornos de tostacin y el producto se denomina calcina. La calcina es luego lixiviada o disuelta mediante cido sulfrico pare formar una solucin de sulfato de zinc (ZnSO4), esta solucin pasa a la etapa de purificacin donde el sulfato de zinc en solucin es separada de otros elementos no deseables precipitndolos como sulfatos insolubles. La solucin purificada se somete a una electrodeposicin, en que al suministrarse corriente directa los iones de zinc se adhieren al ctodo, que es una plancha de acero inoxidable formando una lmina de zinc de alta pureza. Estas lminas se retiran, funden y moldean en lingotes para su comercializacin.En nuestro pas, existen dos refineras de zinc, en el complejo metalrgico de La Oroya y en Cajamarquilla, ambos en el departamento de Lima. Qu usos tiene el zinc? Este metal se emplea principalmente para recubrir el acero mediante el proceso de galvanizacin pare protegerlo de la corrosin atmosfrica. El material obtenido se use principalmente pare techos. Los cables galvanizados se usan en los barcos. El xido de zinc se emplea en la fabricacin de

cemento dental, pasta dental, esmaltes, vidrio, pinturas, objetos cermicos y productos de goma como llamas y cmaras y en medicine como antisptico. Aleaciones de zinc Con pequeas adiciones de plomo y cadmio se utiliza como envoltura de las pilas elctricas y forma el polo negativo. Con adicin de pequeas cantidades de aluminio, magnesio y cobre se obtiene una aleacin importante denominada ZAMAK, el cual se utiliza en las piezas de automviles, utensilios domsticos, productos de ferretera, candados, juguetes, etc. USOS DEL ZINC EN OCCIDENTE Galvanizacin Latn y Bronce Aleaciones Qumicos Semimafacturados Polvo de Zinc Varios 46.3% 19.9% 14.7% 7.9% 6.8% 1.5% 2.9%

Aplicaciones La principal aplicacin del zinc cerca del 50% del consumo anual es el galvanizado del acero para protegerlo de la corrosin, proteccin efectiva incluso cuando se agrieta el recubrimiento ya que el zinc acta como nodo de sacrificio. Otros usos incluyen Bateras de Zn-AgO usadas en la industria aeroespacial para misiles y cpsulas espaciales por su ptimo rendimiento por unidad de peso y bateras zinc-aire para computadoras porttiles. Piezas de fundicin inyectada en la industria de automocin. Metalurgia de metales preciosos y eliminacin de la plata del plomo. Utilizado en fabricacin de pinturas al leo, para fabricar el color blanco de zinc, utilizado para crear transparencias en la pintura.

xido de Zinc.

. Papel biolgico El zinc es un elemento qumico esencial para las los seres humanos y ciertos animales. El cuerpo humano contiene alrededor de 40 mg de zinc por kg y muchas enzimas funcionan con su concurso: interviene en el metabolismo de protenas y cidos nucleicos, estimula la actividad de aproximadamente 100 enzimas, colabora en el buen funcionamiento del sistema inmunitario, es necesario para la cicatrizacin de las heridas, interviene en las percepciones del gusto y el olfato y

en la sntesis del ADN. El metal se encuentra en la insulina, las protenas dedo de zinc (zinc finger) y diversas enzimas como la superxido dismutasa El zinc se encuentra en diversos alimentos como las ostras, carnes rojas, aves de corral, algunos pescados y mariscos, habas y nueces. La ingesta diaria recomendada de zinc ronda los 20 mg para adultos, menor para bebs, nios y adolescentes (por su menor peso corporal) y algo mayor para mujeres embarazadas y durante la lactancia. La deficiencia de zinc perjudica al sistema inmunitario, genera retardo en el crecimiento y puede producir prdida del cabello, diarrea, impotencia, lesiones oculares y de piel, prdida de apetito, prdida de peso, tardanza en la cicatrizacin de las heridas y anomalas en el sentido del olfato. Las causas que pueden provocar una deficiencia de zinc son la deficiente ingesta y la mala absorcin del mineral caso de alcoholismo que favorece su eliminacin en la orina o dietas vegetarianas en las que la absorcin de zinc es un 50% menor que de las carnes o por su excesiva eliminacin debido a desrdenes digestivos. El exceso de zinc se ha asociado con bajos niveles de cobre, alteraciones en la funcin del hierro y disminucin de la funcin inmunolgica y de los niveles del colesterol bueno. Se cree que el aguijn de los escorpiones contienen zinc con una pureza de 1/4 partes. Abundancia y obtencin La produccin mundial de zinc durante 2010 alcanz un total de 12,1 millones de toneladas mtricas de zinc. El principal pas productor es China, seguido por Per y Australia.

Zinc

Rango Estado

Produccin en 2010 (en mill. ton/ao)

1

China

3,5

2

Per

1,52

3

Australia

1,45

4

India

0,75

5

Estados Unidos

0,72

6

Canad

0,67

7

Mxico

0,55

8

Kazajistn 0,48

9

Bolivia

0,43

10

Irlanda

0,35

Fuente:United States Geological Survey (USGS) - 2010

El zinc es el 23er elemento ms abundante en la corteza terrestre. Las minas ms ricas contienen cerca de un 10% de hierro y entre el 40 y 50% de zinc. Los minerales de los que se extrae son: el sulfuro de cinc conocido como esfalerita en EE.UU. y blenda en Europa; smithsonita (carbonato) en EE.UU., pero calamina en Europa; hemimorfita, (silicato) y franklinita (xido). De acuerdo a informacin entregada en el informe anual del United States Geological Survey (USGS), las estimaciones sealan que las reservas econmicamente explotables de zinc en el 2009 a nivel mundial alcanzaran 220 millones de toneladas mtricas. Repartindose entre China, Estados Unidos, Per y Kazajistn.6 Las reservas conocidas (incluyendo aqullas cuya explotacin no es hoy da econmica) rozan los 2000 millones de toneladas. La produccin del zinc comienza con la extraccin del mineral que puede realizarse tanto a cielo abierto como en yacimientos subterrneos. Los minerales extrados se trituran con posterioridad y se someten a un proceso de flotacin para obtener el concentrado. Los minerales con altos contenidos de hierro se tratan por va seca: primeramente se tuesta el concentrado para transformar el sulfuro en xido, que recibe la denominacin de calcina, y a continuacin se reduce ste con carbono obteniendo el metal (el agente reductor es en la prctica el monxido de carbono formado). Las reacciones en ambas etapas son: 2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2 ZnO + CO Zn + CO2 Otra forma ms sencilla y econmica de reducir el xido de zinc, es con Carbono, se colocan ambos; 2 moles o porciones molares de xido de zinc (ZnO), y un mol de Carbono (C), en un recipiente al vaco para evitar que el metal se incendie con el aire al momento de purificarse dando como resultado nuevamente xido de zinc; En una etapa, la reduccin del xido de zinc, se expresa de la siguiente manera: 2 ZnO + C 2 Zn + CO2 Por va hmeda primeramente se realiza el tueste obteniendo el xido que se lixivia con cido sulfrico diluido; las lejas obtenidas se purifican separando las distintas fases presentes. El sulfato de zinc se somete posteriormente a electrlisis con nodo de plomo y ctodo de aluminio sobre el cual se deposita el zinc formando placas de algunos milmetros de espesor que se retiran cada cierto tiempo. Los ctodos obtenidos se funden y se cuela el metal para su comercializacin. Como subproductos se obtienen diferentes metales como mercurio, xido de germanio, cadmio, oro, plata, cobre, plomo en funcin de la composicin de los minerales. El dixido de azufre obtenido en la tostacin del mineral se usa para producir cido sulfrico que se reutiliza en el lixiviado comercializando el excedente producido. Los tipos de zinc obtenidos se clasifican segn la norma ASTM en funcin de su pureza:

SHG, Special High Grade (99,99%) HG, High Grade (99,90%)

PWG Prime Western Grade (98%)

La norma EN 1179 considera cinco grados Z1 a Z5 con contenidos de zinc entre 99,995% y 98,5% y existen normas equivalentes en Japn y Australia. Para armonizar todas ellas la Organizacin Internacional para la Estandarizacin public en 2004 la norma ISO 752 sobre clasificacin y requisitos del zinc primario. Bioqumica

Aleaciones

Las aleaciones ms empleadas son las de aluminio (3,5-4,5%, Zamak; 11-13%, Zn-Al-Cu-Mg; 22%, Prestal, aleacin que presenta superplasticidad) y cobre (alrededor del 1%) que mejoran las caractersticas mecnicas del zinc y su aptitud al moldeo. Es componente minoritario en aleaciones diversas, principalmente de cobre como latones (3 a 45% de zinc), alpacas (Cu-Ni-Zn) y bronces (Cu-Sn) de moldeo.

Compuestos

Artculo principal: Compuestos de zinc El xido de zinc es el ms conocido y utilizado industrialmente, especialmente como base de pigmentos blancos para pintura, pero tambin en la industria del caucho y en cremas solares. Otros compuestos importantes son: sulfato de zinc (nutriente agrcola y uso en minera), cloruro de zinc (desodorantes) y sulfuro de zinc (pinturas luminiscentes).

Istopos

El zinc existente en la naturaleza est formado por cuatro istopos estables, Zn-64 (48,6%), Zn-66, Zn-67, y Zn-68. Se han caracterizado 22 radioistopos de los que los ms estables son Zn-65 y Zn72 con periodos de semidesintegracin de 244,26 das y 46,5 horas respectivamente; el resto de istopos radioactivos tienen periodos de semidesintegracin menores que 14 horas y la mayora menores que un segundo. El zinc tiene cuatro estados metaestables. Precauciones El zinc metal no est considerado como txico pero s algunos de sus compuestos como el xido y el sulfuro. En la dcada de los 40 se observ que en la superficie del acero galvanizado se forman con el tiempo "bigotes de zinc" (zinc whiskers) que pueden liberarse al ambiente provocando cortocircuitos y fallos en componentes electrnicos. Estos bigotes se forman tras un perodo de incubacin que puede durar das o aos y crecen a un ritmo del orden de 1 mm al ao. El problema causado por estos bigotes se ha agudizado con el paso del tiempo por haberse construido las salas de ordenadores y equipos informticos sobre suelos elevados para facilitar el cableado en las que era comn el uso de acero galvanizado, tanto en la estructura portante como en la parte posterior de

las baldosas. Las edades de dichas salas, en muchos casos de 20 o 30 aos propician la existencia de pelos en cantidades y longitudes peligrosas susceptibles de provocar fallos informticos. Adems, la progresiva miniaturizacin de los equipos disminuye la longitud necesaria para provocar el fallo y los pequeos voltajes de funcionamiento impiden que se alcance la temperatura de fusin del metal provocando fallos crnicos que pueden ser incluso intermitentes.

Propiedades qumicas del Zinc - Efectos del Zinc sobre la salud - Efectos ambientales del Zinc

Zinc Elemento qumico de smbolo Zn, nmero atmico 30 y peso atmico 65.37. Es un metal maleable, dctil y de color gris. Se conocen 15 istopos, cinco de los cuales son estables y tienen masas atmicas de 64, 66, 67, 68 y 70. Cerca de la mitad del zinc comn se encuentra como istopo de masa atmica 64. Los usos ms importantes del zinc los constituyen las aleaciones y el recubrimiento protector de otros metales. El hierro o el acero recubiertos con zinc se denominan galvanizados, y esto puede hacerse por inmersin del artculo en zinc fundido (proceso de hot-dip), depositando zinc electrolticamente sobre el artculo como un bao chapeado (electrogalvanizado), exponiendo el artculo a zinc en polvo cerca de su punto de fusin (sherardizing) o rocindolo con zinc fundido (metalizado). El zinc es uno de los elementos menos comunes; se estima que forma parte de la corteza terrestre en un 0.0005-0.02%. Ocupa el lugar 25 en orden de abundancia entre los elementos. Su principal mineral es la blenda, marmatita o esfalerita de zinc, ZnS. Es un elemento esencial para el desarrollo de muchas clases de organismos vegetales y animales. La deficiencia de zinc en la dieta humana deteriora el crecimiento y la madurez y produce tambin anemia. La insulina es una protena que contiene zinc. El zinc est presente en la mayor parte de los alimentos, especialmente en los que son ricos en protenas. En promedio, el cuerpo humano contiene cerca de dos gramos de zinc.

El zinc puro y recientemente pulido es de color blanco azuloso, lustroso y moderadamente duro (2.5 en la escala de Mohs). El aire hmedo provoca su empaamiento superficial, haciendo que tenga color gris. El zinc puro es dctil y maleable pudindose enrollar y tensar, pero cantidades pequeas de otros metales como contaminantes pueden volverlo quebradizo. Se funde a 420C (788F) y hierve a 907C (1665F). Su densidad es 7.13 veces mayor que la del agua, ya que un pie cbico (0.028m3) pesa 445 Ib (200 Kg). El zinc es buen conductor del calor y la electricidad. Como conductor del calor, tiene una cuarta parte de la eficiencia de la plata. A 0.91K es un superconductor elctrico. El zinc puro no es ferromagntico. Es un metal qumicamente activo. Puede encenderse con alguna dificultad produciendo una flama azul verdosa en el aire y liberando xido de zinc en forma de humo. El zinc metlico en soluciones cidas reacciona liberando hidrgeno para formar iones zinc, Zn2+. Se disuelve tambin en soluciones fuertemente alcalinas para formar iones dinegativos de tetrahidroxozincatos, Zn(OH) 2-4, escrito algunas veces como ZnO2-2.en las frmulas de los zincatos. El zinc es siempre divalente en sus compuestos, excepto algunos cuando se une a otros metales, que se denominan aleaciones de zinc. Forma tambin muchos compuestos de coordinacin. En la mayor parte de ellos la unidad estructural fundamental es un ion central de zinc, rodeado por cuatro grupos coordinados dispuestos espacialmente en las esquinas de un tetraedro regular. Efectos del Zinc sobre la salud El Zinc es una substancia muy comn que ocurre naturalmente. Muchos alimentos contienen ciertas concentraciones de Zinc. El agua potable tambin contiene cierta cantidad de Zinc. La cual puede ser mayor cuando es almarcenada en tanques de metal. Las fuentes industriales o los emplazamientos para residuos txicos pueden ser la causa del Zinc en el agua potable llegando a niveles que causan problemas. El Zinc es un elemento traza que es esencial para la salud humana. Cuando la gente absorben demasiado poco Zinc estos pueden experimentar una prdida del apetito, disminucin de la sensibilidad, el sabor y el olor. Pequeas llagas, y erupciones cutneas. La acumulacin del Zinc puede incluso producir defectos de nacimiento. Incluso los humanos pueden manejar proporcionalmente largas cantidades de Zinc, demasiada cantidad de Zinc puede tambin causar problemas de salud eminentes, como es lcera de estmago, irritacin de la piel, vmitos, nuseas y anemia. Niveles alto de Zinc pueden daar el pncreas y disturbar el metabolismo de las protenas, y causar arterioesclerosis. Exposiciones al clorato de Zinc intensivas pueden causar desordenes respiratorios. En el Ambiente de trabajo el contacto con Zinc puede causar la gripe conocida como la fiebre del metal. Estapasar despus de dos das y es causada por una sobresensibilidad. El Zinc puede daar a los nios que no han nacido y a los recien nacidos. Cuando sus madres han absorbido grandes concentraciones de Zinc los nios pueden ser expuestos a ste a travs de la sangre o la leche de sus madres.

Efectos ambientales del Zinc El Zinc ocurre de forma natural en el aire, agua y suelo, pero las concentraciones estn aumentando por causas no naturales, debido a la adicin de Zinc a travs de las actividades humanas. La mayora del Zinc es adicionado durante actividades industriales, como es la minera, la combustin de carbn y residuos y el procesado del acero. La produccin mundial de Zinc est todava creciendo. Esto significa bsicamente que ms y ms Zinc termina en el ambiente. El agua es contaminado con Zinc, debido a la presencia de grandes cantidades de Zinc en las aguas residuales de plantas industriales. Esta agua residuales no son depuradas satisfactoriamente. Una de las consecuencias es que los ros estn depositando fango contaminado con Zinc en sus orillas. El zinc puede tambin incrementar la acidez de las aguas. Algunos peces pueden acumular Zinc en sus cuerpos, cuando viven en cursos de aguas contaminadas con Zinc, cuando el Zinc entra en los cuerpos de estos peces este es capaz de biomagnificarse en la cadena alimentaria. Grandes cantidades de Zinc pueden ser encontradas en los suelos. Cuando los suelos son granjas y estn contaminados con Zinc, los animales absorben concentraciones que son daas para su salud. El Zinc soluble en agua que est localizado en el suelo puede contaminar el agua subterrnea. El Zinc no slo puede ser una amenaza para el ganado, pero tambin para las plantas. Las plantas a menudo tienen una toma de Zinc que sus sistemas no puede manejar, debido a la acumulacin de Zinc en el suelo. En suelos ricos en Zinc slo un nmero limitado de plantas tiene la capacidad de sobrevivir. Esta es la razn por la cul no hay mucha diversidad de plantas cerca de factorias de Zinc. Debido a que los efectos del Zinc sobre, las plantas es una amenaza sera para la produccin de las granjas. A pesar de esto estircol que contiene zinc es todava aplicado. Finalmente, el Zinc puede interrumpir la actividad en los suelos, con influencias negativas en la actividad de microorganismos y lombrices. La descomposicin de la materia orgnica posiblemente sea ms lenta debido a esto

Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/zn.htm#ixzz1hM0ypdic Per es el regalo de los Andes. En las entraas de esta nacin de los Andes centrales de SudAmrica, se encuentra una de las mayores reservas mineras del planeta. En el siglo X A.C. los antiguos peruanos ya desarrollaban la minera y la metalurgia en forma sorprendente. Desde el siglo XVI, los europeos no pudieron menos que acuar la frase "Vale un Per", inspirados en este pas de riquezas fabulosas. La produccin peruana del zinc data de los mismos orgenes prehispnicos en que nuestras culturas dominaron la plata, el oro y el cobre, continuando su desarrollo tambin durante la Colonia. La actividad de refinacin moderna del zinc en el Per se inicia con la refinera de La Oroya en 1922 y continu desarrollndose con la inauguracin de una segunda, la ms moderna y sofisticada

instalacin de su tipo, en abril de 1981. La energa hidroelctrica, otro regalo de los Andes, permite contar con un suministro internacionalmente competitivo de electricidad. Desde el 2004, la explotacin del yacimiento de gas natural de Camisea, uno de los ms importantes de Amrica del Sur, ha puesto a disposicin de IEQSA otra fuente de energa, a costo internacionalmente competitivo. Finalmente, la apertura reciente de nuevas minas de zinc hacen que el Per ocupe hoy el segundo lugar entre los exportadores mundiales de zinc. Historia y capacidad tecnolgica son pues la base y el sostn de la industria de transformacin del zinc en el Per: materia prima de ptima calidad, disponible localmente, proveniente de la segunda industria de exportacin de zinc en el mundo, en un pas rico en recursos energticos. Industrias Electro-Qumicas S.A.(IEQSA), orgullosa de la tradicin minera del Per tiene las razones ms slidas para presentarse a los mercados de todo el mundo. Razones tan slidas como los Andes del Per. ZINC ZINC Distribucin y usos El zinc (Zn) se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza y constituye aproximadamente un 0,02 % de la corteza terrestre. Adopta la forma de sulfuro (esfalerita), carbonato, xido o silicato (calamina) de zinc, combinado con muchos minerales. La esfalerita, el principal mineral de zinc y fuente de al menos el 90 % del zinc metlico, contiene hierro y cadmio como impurezas. Casi siempre aparece acompaado de galena, el sulfuro de plomo, y ocasionalmente se encuentra asociado con minerales que contienen cobre u otros sulfuros metlicos bsicos. Cuando se expone a la accin del aire, el zinc se recubre de una pelcula de xido que protege el metal de oxidaciones posteriores. En esta resistencia a la corrosin atmosfrica reside uno de sus principales usos: la proteccin del acero mediante galvanizacin. La capacidad del zinc para proteger los metales ferrosos de la corrosin puede potenciarse mediante electrlisis. El zinc acta como nodo con el hierro y otros metales estructurales, a excepcin del aluminio y el manganeso, y as, los agentes corrosivos atacan preferentemente al zinc, y se protegen los dems metales. Esta propiedad se aprovecha tambin en otras aplicaciones importantes, como en la utilizacin de planchas de zinc como nodos para la proteccin catdica de los cascos de buques, tanques enterrados, etc. El zinc metlico se puede troquelar para la fabricacin de piezas de automviles, equipos elctricos, herramientas de maquinaria ligera, equipos informticos, juguetes y artculos ornamentales. Tambin puede laminarse para la obtencin de planchas destinadas a tejados y cubiertas, forros de pilas secas, placas de fotograbado, etc. Adems, puede alearse con cobre, nquel, aluminio y magnesio. Cuando se alea con cobre, se obtiene el importante grupo de aleaciones denominadas bronces. El xido de zinc (ZnO), o blanco de zinc (flores de zinc), se produce por oxidacin de zinc puro vaporizado o mediante la calcinacin del mineral de xido de zinc. Se utiliza como pigmento para la fabricacin de pinturas, lacas y barnices, y como carga en plsticos y caucho. Tambin tiene aplicacin en la fabricacin de cosmticos, cementos de fraguado rpido y en la industria

farmacutica. Es til para la fabricacin de vidrio, ruedas de automviles, cerillas, pegamento blanco y tintas para imprenta y como semiconductor en la industria electrnica. El cromato de zinc (ZnCrO4), o amarillo de zinc, se produce por la accin del cido crmico sobre la pasta de xido de zinc o el hidrxido de zinc. Se utiliza en pigmentos, pinturas, barnices y lacas, y en la fabricacin del linleo. Tambin se emplea como inhibidor de la corrosin para metales y laminados epoxi. El cianuro de zinc (Zn(CN)2) se obtiene por precipitacin de una solucin de sulfato o cloruro de zinc con cianuro potsico. Se utiliza para electrodeposicin sobre metales y en el proceso de extraccin del oro. Tiene aplicacin tambin como reactivo qumico y pesticida. El sulfato de zinc (ZnSO47H2O), o vitriolo blanco, se obtiene por calcinacin de la blenda o por la accin del cido sulfrico sobre el zinc o el xido de zinc. Se utiliza como astringente, conservante de pieles y maderas, decolorante de papel, adyuvante de pesticidas y fungicida. Se emplea tambin como agente incombustible y tensoactivo en el proceso de flotacin por espuma. Otro uso es el tratamiento del agua y la tincin y estampado de tejidos. El sulfuro de zinc se utiliza como pigmento para pinturas, lienzos, cuero, tintas, lacas y cosmticos. El fosfuro de zinc (Zn3P2) se obtiene haciendo pasar fosfina a travs de una solucin de sulfato de zinc. Se emplea principalmente como rodenticida El cloruro de zinc (ZnCl2), o manteca de zinc, tiene numerosos usos en la industria textil durante el teido, estampado y apresto de los tejidos. Es un componente del cemento para metales, los dentfricos y las pastas de soldadura. Se utiliza slo o con fenol y otros antispticos para conservar las traviesas de los ferrocarriles. Es til para el grabado del metal y la fabricacin de asfalto. Sirve como agente vulcanizante para el caucho, retarda la combustin de la madera e inhibe la corrosin en el tratamiento del agua. Riesgos El zinc es un nutriente esencial. Es un componente de las metaloenzimas que participan en el metabolismo de los cidos nucleicos y en la sntesis de las protenas. El zinc no se acumula en el organismo y los expertos en nutricin recomiendan una ingesta diaria mnima de zinc. Su absorcin es ms fcil a partir de protenas animales que de productos vegetales. El fitato que contienen los vegetales se une al zinc, impidiendo su absorcin. Se han descrito estados carenciales de zinc en pases donde los cereales constituyen la principal fuente de protenas de la poblacin. Algunas de las manifestaciones clnicas de los dficits crnicos de zinc en el hombre son: retraso del crecimiento, hipogonadismo en los varones, alteraciones cutneas, falta de apetito, letargo mental y retardo en la cicatrizacin de las heridas. En general, las sales de zinc son astringentes, higroscpicas, corrosivas y antispticas. Su accin precipitante sobre las protenas constituye la base de sus efectos astringente y antisptico y se absorben con relativa facilidad por va cutnea. El umbral de sabor de las sales de zinc es de aproximadamente 15 ppm; cuando el agua contiene 30 ppm de sales solubles de zinc, presenta un aspecto lechoso, y si la concentracin alcanza 40 ppm, tiene adems sabor metlico. Las sales de zinc son irritantes para el tracto gastrointestinal y su concentracin en solucin acuosa con efectos emticos vara entre 675 y 2.280 ppm. La solubilidad del zinc en lquidos ligeramente cidos, en presencia de hierro, ha provocado la ingestin accidental de grandes cantidades de zinc por la preparacin de alimentos cidos, como zumos de frutas, en recipientes de hierro galvanizado desgastados. Entre 20 minutos y 10 horas despus de la ingestin se present fiebre, nuseas, vmitos, dolor de estmago y diarrea.

Varias sales de zinc pueden entrar al organismo por inhalacin, a travs de la piel o por ingestin y producir intoxicacin. El cloruro de zinc produce lceras cutneas. Varios compuestos de zinc presentan riesgo de incendio y de explosin. La fabricacin electroltica de zinc puede producir nieblas que contengan cido sulfrico y sulfato de zinc y que pueden irritar el aparato respiratorio y digestivo y producir erosin dental. En los procesos metalrgicos en que se utiliza zinc puede tener lugar una exposicin al arsnico, el cadmio, el manganeso, el plomo y posiblemente, el cromo y la plata, con sus correspondientes riesgos. Dado que el arsnico se encuentra frecuentemente asociado con el zinc, puede ser una fuente de exposicin al gas arsina, sumamente txico, al disolver el zinc en cidos o lcalis. En la metalurgia y la produccin de zinc, las operaciones de soldadura y corte de metales galvanizados o zincados, o las operaciones de fundicin y soldadura del latn o el bronce, el riesgo ms frecuente derivado del zinc y sus compuestos es la exposicin a los humos de xido de zinc, que puede causar la fiebre de los humos metlicos. Los sntomas de este trastorno son: ataques de escalofros, fiebre irregular, sudoracin profusa, nuseas, sed, cefalea, dolores en las extremidades y sensacin de extremo cansancio. Las crisis son de corta duracin (en la mayora de los casos, se observa una recuperacin completa en las 24 horas siguientes a la aparicin de los sntomas), y parece que se desarrolla tolerancia. En los trabajadores que participan en las tareas de envasado de xido de zinc se han descrito aumentos de la protoporfirina eritroctica libre. Los humos de cloruro de zinc son irritantes para los ojos y las mucosas. En un accidente sucedido con un generador de humos, las 70 personas que resultaron expuestas presentaron diversos grados de irritacin de los ojos, nariz, garganta y pulmones. De los 10 fallecimientos, algunos se produjeron a las pocas horas por edema pulmonar y otros ms tarde por bronconeumona. En otra ocasin, dos bomberos se vieron expuestos a humos de cloruro de zinc procedentes de un generador de humos durante una demostracin de extincin de incendios, uno de ellos por un breve espacio de tiempo y el otro durante varios minutos. El primero se recuper rpidamente, en tanto que el segundo falleci al cabo de 18 das por insuficiencia respiratoria. Poco tiempo despus de producirse la exposicin se observ un rpido ascenso de la temperatura y una marcada inflamacin de las vas respiratorias altas. En las radiografas de trax se observaron infiltrados pulmonares difusos y la autopsia revel una proliferacin fibroblstica activa y cor pulmonale. En un experimento diseado principalmente para evaluar la carcinognesis, se suministr a grupos de 24 ratones dosis de 1.250 a 5.000 ppm de sulfato de zinc en el agua de bebida durante un ao. No se observaron efectos adversos por este tratamiento, a excepcin de anemia grave en los animales que recibieron 5.000 ppm. La incidencia de tumores no fue significativamente distinta de la observada en los animales control. El fosfuro de zinc, que se utiliza como rodenticida, es txico para el hombre tanto por va oral, como inhalado o inyectado y, junto con el cloruro de zinc, es la ms peligrosa de las sales de zinc. Estas dos sustancias han sido la causa de las nicas muertes claramente debidas a una intoxicacin por zinc. Efectos cutneos. La presencia de cromato de zinc en las pinturas de imprimacin utilizadas por los carroceros de automviles, los hojalateros y los fabricantes de muebles metlicos se ha asociado con la aparicin de ulceraciones nasales y dermatitis en los trabajadores expuestos. El cloruro de zinc tiene un efecto custico que puede producir ulceraciones en los dedos, manos y antebrazos de las personas que manipulan maderas impregnadas con esta sustancia o que la utilizan como

fundente en operaciones de soldadura. Se ha descrito que el polvo de xido de zinc puede bloquear los conductos de las glndulas sebceas y provocar un eczema papular o pustuloso en los trabajadores encargados del envasado de este compuesto. Medidas de salud y seguridad Incendio y explosin. El polvo fino de zinc y de algunos de sus compuestos puede presentar un riesgo de incendio o explosin si se almacena en lugares hmedos, que son fuentes de combustin espontnea. Los residuos de las reacciones de reduccin pueden inflamar materiales combustibles. El nitrato amnico, el bromato, el clorato, el etilo, el nitrato, el permanganato y el picrato de zinc presentan, todos ellos, un importante riesgo de incendio y explosin. Adems, el zinc etilo arde espontneamente en contacto con el aire. Por este motivo, deben conservarse en lugares frescos, secos y bien ventilados, lejos de cualquier fuente de calor, llamas o agentes oxidantes fuertes. Siempre que el zinc se caliente hasta el punto de producir humo, es muy importante contar con una ventilacin adecuada. La mejor manera de garantizar la proteccin individual es la formacin sobre el riesgo de fiebre por humos metlicos y la instalacin de extractores de gases locales o, en determinadas situaciones, el uso de campanas o mscaras con suministro de aire. Los trabajadores expuestos a los humos de cloruro de zinc deben utilizar equipos de proteccin individual constituidos por ropa protectora, proteccin facial y ocular contra productos qumicos y equipos de proteccin respiratoria adecuados. La exposicin a los humos de cloruro de zinc debe tratarse mediante la irrigacin abundante de las reas expuestas. Propiedades del zinc. El zinc puro es un metal cristalino, insoluble en agua caliente y fra, y soluble en alcohol, en los cidos y en los lcalis. Es extremadamente frgil a temperaturas ordinarias, pero se vuelve maleable entre los 120 y los 150 C, y se lamina fcilmente al pasarlo entre rodillos calientes. No es atacado por el aire seco, pero en aire hmedo se oxida, cubrindose con una pelcula carbonada que lo protege de una posterior corrosin.

Tiene un punto de fusin de 420 C, un punto de ebullicin de 907 C y una densidad relativa de 7,14. Su masa atmica es 65,38. Ocupa el lugar 24 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. No existe libre en la naturaleza, sino que se encuentra como xido de cinc (ZnO) en el mineral cincita y como silicato de cinc (2ZnOSiO2H2O) en la hemimorfita. Tambin se encuentra como carbonato de cinc (ZnCO3) en el mineral esmitsonita, como xido mixto de hierro y cinc (Zn(FeO2)O2) en la franklinita, y como sulfuro de cinc (ZnS) en la esfalerita, o blenda de cinc. Las menas utilizadas ms comnmente como fuente de cinc son la esmitsonita y la esfalerita. El primer paso en el proceso metalrgico es transformar los minerales en xidos, sometindolos a altas temperaturas. Despus se reducen los xidos con carbono en un horno elctrico y el cinc hierve y se destila en la retorta, en donde tiene lugar la reduccin. El cinc obtenido por destilacin contiene pequeas cantidades de hierro, arsnico, cadmio y plomo, y es conocido en metalurgia como peltre. En otro mtodo de refinarlo, los minerales se calcinan y se lixivian con cido sulfrico. Despus de separar las impurezas, la disolucin se electroliza. El cinc electroltico es puro y tiene cualidades

superiores como, por ejemplo, una mayor resistencia a la corrosin. El metal se usa principalmente como capa protectora o galvanizador para el hierro y el acero, y como componente de distintas aleaciones, especialmente del latn. Tambin se utiliza en las placas de las pilas (bateras) elctricas secas, y en las fundiciones a troquel. El xido de cinc, conocido como cinc blanco, se usa como pigmento en pintura. Tambin se utiliza como rellenador en llantas de goma y como pomada antisptica en medicina. El cloruro de cinc se usa para preservar la madera y como fluido soldador. El sulfuro de cinc es til en aplicaciones relacionadas con la electroluminescencia, la fotoconductividad, la semiconductividad y otros usos electrnicos; se utiliza en los tubos de las pantallas de televisin y en los recubrimientos fluorescentes. (Fuente de la informacin: Mario Estanislao Cesar Ariet, Argentina) Aleaciones Las aleaciones ms empleadas son las de aluminio (3,5-4,5%, Zamak; 11-13%, Zn-Al-Cu-Mg; 22%, Prestal, aleacin que presenta superplasticidad) y cobre (alrededor del 1%) que mejoran las caractersticas mecnicas del cinc y su aptitud al moldeo. Es componente minoritario en aleaciones diversas, principalmente de cobre como latones (3 a 45% de cinc), alpacas (Cu-Ni-Zn) y bronces (Cu-Sn) de moldeo. Compuestos El xido de cinc es el ms conocido y utilizado industrialmente, especialmente como base de pigmentos blancos para pintura, pero tambin en la industria del caucho y en cremas solares. Otros compuestos importantes son el cloruro de cinc (desodorantes) y sulfuro de cinc (pinturas luminiscentes). Aproximadamente la cuarta parte del cinc consumido lo es en forma de compuesto. Istopos El cinc existente en la naturaleza est formado por cuatro istopos estables, Zn-64 (48,6%), Zn-66, Zn-67, y Zn-68. Se han caracterizado 22 radioistopos de los que los ms estables son Zn-65 y Zn72 de vidas medias de 244,26 das y 46,5 horas respectivamente; el resto de istopos radioactivos tienen vidas medias menores que 14 horas y la mayora menores que un segundo. El cinc tiene cuatro estados metaestables. Precauciones El cinc metal no est considerado como txico pero s algunos de sus compuestos como el xido y el sulfuro.

Pelos de cinc formados (Cortesa NASA Goddard Space Flight Center).

sobre

acero

galvanizado

En la dcada de los 40 se observ que en la superficie del acero galvanizado se forman con el tiempo pelos de cinc (zinc whiskers) que pueden liberarse al ambiente provocando cortocircuitos y fallos en componentes electrnicos. Estos pelos se forman tras un perodo de incubacin que puede durar das o aos y crecen a un ritmo del orden de 1 mm al ao. El problema causado por estos pelos se ha agudizado con el paso del tiempo por haberse construido las salas de ordenadores y equipos informticos sobre suelos elevados para facilitar el cableado en las que era comn el uso de acero galvanizado, tanto en la estructura portante como en la parte posterior de las baldosas. Las edades de dichas salas, en muchos casos de 20 o 30 aos propician la existencia de pelos en cantidades y longitudes peligrosas susceptibles de provocar fallos informticos. Adems, la progresiva miniaturizacin de los equipos disminuye la longitud necesaria para provocar el fallo y los pequeos voltajes de funcionamiento impiden que se alcance la temperatura de fusin del metal provocando fallos crnicos que pueden ser incluso intermitentes. Referencias H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Notas

Bibliografa

Diccionario Enciclopdico Hispano-Americano, Tomo XXIII, Montaner y Simn Editores, Barcelona, 1898. Inorganic Chemistry, Holleman & Wiberg, Academic Press, 1995.

Sectores de utilizacin

La galvanizacin de metales Fundicin y aleaciones - Utilizaciones de derivados del zinc La galvanizacin de metales Antes de enumerar los usos del zinc, es importante recordar que la galvanizacin es un procedimiento de recubrimiento de metales ferrosos que se hace, sea por inmersin de las piezas en un bao de zinc fundido, sea por electrolisis. El proceso de galvanizacin se presenta en la seccin tecnologa de esta ficha. La galvanizacin tiene como principal objetivo paliar las consecuencias negativas que puede tener el aire sobre el acero, la corrosin. Esta actividad representa el 48% del consumo de zinc en el mundo. Aparte de la proteccin contra la corrosin, el procedimiento de galvanizacin tiene tambin como ventaja el permitir una reduccin considerable de los costos. Por ejemplo, para un pas como Francia, la corrosin del acero y la subsiguiente sustitucin acarreara un costo suplementario equivalente a entre 2,5 y 4% de su PNB.

Los usos que ofrece esta tcnica cubren tres mbitos ( ver grfico al lado). Los productos que se galvanizan con mayor frecuencia son el acero en lminas y en flejes, los tubos, los hilos y los cables metlicos.

La construccin Las piezas fabricadas en zinc y, en particular las chapas onduladas galvanizadas son utilizadas en arquitectura para la construccin de estructuras o fachadas. Este material tiene una duracin de ms de cincuenta aos. El zinc tambin se utiliza para la fabricacin de clavijas, que representan elementos importantes de la estructura. Estas piezas cilndricas, cuyos extremos estn aterrajadas permiten ligar dos elementos de techo entre ello. Si est interesado en un estudio comparativo de los costos de los diferentes materiales a largo plazo puede consultar el sitio de la American Zinc Association La industria automotriz Este sector representa alrededor del 40% del mercado de piezas galvanizadas. En la actualidad, aproximadamente nueve de cada diez coches en circulacin en el continente

norteamericano contienen una o varias piezas galvanizadas, lo que representa, en promedio, 15 kilos de zinc por vehculo. Debido a sus caractersticas intrnsecas, las bateras de zinc, son ms eficaces que los otros sistemas actuales. Esto podra influir principalmente en el sector de coches elctricos. Los representantes de esta industria cuentan con un crecimiento del mercado de entre 5 y 10% en los prximos diez aos. Electrodomsticos El zinc interviene en este sector, principalmente por su presencia en electrodomsticos, tales como las refrigeradoras o los lavaplatos. Sin embargo, la principal innovacin se encuentra en el sector de la informtica. En la industria de la informtica el zinc se emplea fundamentalmente en los nuevos tipos de pilas que han reemplazado progresivamente las pilas de mercurio: las bateras "zinc-aire" que, adems de mejorar las capacidades de autonoma de los aparatos en los que son integradas, son ms respetuosas del medio ambiente que sus predecesoras. Las pilas a base de zinc tienen como principal ventaja la posibilidad de ser recicladas sin lmite, sin perder ni sus cualidades qumicas, ni sus cualidades fsicas. El zinc representa una fuente de energa limpia y duradera para el futuro. Sin embargo, el impacto que podra tener el zinc sobre el medio ambiente no se conoce todava, por lo que se estn desarrollando algunos estudios sobre este tema en la actualidad. Los resultados tendrn probablemente consecuencias en el sector de aceros galvanizados destinados a la construccin y que representan actualmente casi la mitad del mercado para el zinc. Se estima que aproximadamente un tercio del zinc consumido, se produce a partir del reciclado del zinc usado. En lo que concierne las pilas de zinc, se puede encontrar mayor informacin en los sitios : Powerzinc Electric, Inc. Si desea mayor informacin sobre la tcnica de la galvanizacin, puede consultar el sitio web de la Asociacin General Europea de Galvanizadores

Fundicin y aleaciones

El latn (llamado tambin cobre amarillo) es la ms conocida de las aleaciones del zinc. Est formada por entre 55 y 90% de cobre, siendo el resto de zinc. La produccin de latn representa el segundo mercado para el zinc. En funcin de las propiedades que se desea atribuir, las proporciones de la mezcla varan y se pueden agregar otros elementos como el nquel o el estao. Estas aleaciones se emplean en mbitos tan variados como el de la construccin naval o la fontanera. Agregando una parte de estao a la mezcla (sin exceder el 2%), estas aleaciones podrn resistir a la corrosin causada por la sal de mar y podrn ser utilizadas en la industria naval. Por otra parte, aadiendo aluminio a la mezcla (menos de 3% de la mezcla), la aleacin ser suficientemente resistente como para ser empleada en la fabricacin de conductos de tuberas, etc. Algunos ejemplos menos conocidos: Maillechort : aleacin inalterable de cobre, zinc y nquel. Su nombre viene de la unin de los nombres de sus inventores, Maillet y Chorier (1827). Es una aleacin blanca cuyo aspecto es parecido al de la plata por lo que tambin se le conoce con el nombre de argentn. Se utiliza particularmente en la fabricacin de piezas de orfebrera o de instrumentos cientficos.

Metal ingls : aleacin a base de zinc y de antimonio. Es utilizado sobre todo por los ingleses, lo que justifica su nombre. Esta mezcla contiene entre 70 y 94 % de estao, 5 a 24 % de antimonio, hasta 5 % de cobre y algunas veces hasta 9% de plomo. Se emplea principalmente en la la fabricacin de vajilla, cubiertos o teteras. Tombac ( tambac en Ta) : Se le da este nombre a distintas aleaciones a base de cobre y de zinc (latones) que contienen ms de 80-83% de cobre y que pueden contener pequeas cantidades de estao. Es originaria de Oriente Medio y tiene un color cercano al oro. Es utilizado a menudo en joyera bajo la forma de bandas o de hilos. Zamak : (marca registrada) es la denominacin comercial que designa una aleacin a base de zinc, aluminio (3,9-4,3%), magnesio (0,03 -0,06%) y eventualmente de cobre (1-3%). En la industria automotriz, es utilizado en la fabricacin de manijas, de cuerpos de surtidores y de carburadores. En la industria radio-elctrica y de telefona mvil, sirve para realizar pequeas piezas. Finalmente, tiene un vasto abanico de mercados en la cerrajera y la ferretera.

Utilizaciones de derivados del zinc

El 75% del zinc se consume bajo su forma metlica y el 25 % restante se emplea bajo las formas de xido o de sulfuro de zinc. El xido de zinc (ZnO) es utilizado en la fabricacin de, pinturas, productos a base de caucho, plsticos, tintas de impresin, productos textiles, cosmticos, jabones y productos farmacuticos (el zinc esta naturalmente presente en nuestro organismo y representa el segundo oligoelemento despus del hierro). El sulfuro de zinc se utiliza principalmente en la confeccin de cuadrantes luminosos, pantallas de televisores, pinturas (poco txicas) y luces fluorescentes.

Descubridor (es): Prehistoria Elemento qumico de smbolo Zn, nmero atmico 30 y peso atmico 65.37. Es un metal maleable, dctil y de color gris. Se conocen 15 istopos, cinco de los cuales son estables y tienen masas atmicas de 64, 66, 67, 68 y 70. Cerca de la mitad del zinc comn se encuentra como istopo de masa atmica 64. Los usos ms importantes del zinc los constituyen las aleaciones y el recubrimiento protector de otros metales. El hierro o el acero recubiertos con zinc se denominan galvanizados, y esto puede hacerse por inmersin del artculo en zinc fundido (proceso de hot-dip), depositando zinc electrolticamente sobre el artculo como un bao chapeado (electrogalvanizado), exponiendo el artculo a zinc en polvo cerca de su punto de fusin (sherardizing) o rocindolo con zinc fundido (metalizado). El zinc es uno de los elementos menos comunes; se estima que forma parte de la corteza terrestre en un 0.0005-0.02%. Ocupa el lugar 25 en orden de abundancia entre los elementos. Su principal mineral es la blenda, marmatita o esfalerita de zinc, ZnS. Es un elemento esencial para el desarrollo de muchas clases de organismos vegetales y animales. La deficiencia de zinc en la dieta humana deteriora el crecimiento y la madurez y produce tambin anemia. La insulina es una protena que contiene zinc. El zinc est

presente en la mayor parte de los alimentos, especialmente en los que son ricos en protenas. En promedio, el cuerpo humano contiene cerca de dos gramos de zinc. El zinc puro y recientemente pulido es de color blanco azuloso, lustroso y moderadamente duro (2.5 en la escala de Mohs). El aire hmedo provoca su empaamiento superficial, haciendo que tenga color gris. El zinc puro es dctil y maleable pudindose enrollar y tensar, pero cantidades pequeas de otros metales como contaminantes pueden volverlo quebradizo. Se funde a 420C (788F) y hierve a 907C (1665F). Su densidad es 7.13 veces mayor que la del agua, ya que un pie cbico (0.028m3) pesa 445 Ib (200 Kg). El zinc es buen conductor del calor y la electricidad. Como conductor del calor, tiene una cuarta parte de la eficiencia de la plata. A 0.91K es un superconductor elctrico. El zinc puro no es ferromagntico. Es un metal qumicamente activo. Puede encenderse con alguna dificultad produciendo una flama azul verdosa en el aire y liberando xido de zinc en forma de humo. El zinc metlico en soluciones cidas reacciona liberando hidrgeno para formar iones zinc, Zn 2+. Se disuelve tambin en soluciones fuertemente alcalinas para formar iones dinegativos de tetrahidroxozincatos, Zn(OH)2-4, escrito algunas veces como ZnO2-2.en las frmulas de los zincatos. El zinc es siempre divalente en sus compuestos, excepto algunos cuando se une a otros metales, que se denominan aleaciones de zinc. Forma tambin muchos compuestos de coordinacin. En la mayor parte de ellos la unidad estructural fundamental es un ion central de zinc, rodeado por cuatro grupos coordinados dispuestos espacialmente en las esquinas de un tetraedro regular.

La galvanizacin es un proceso a travs del cual el zinc es adherido metalrgicamente al acero, proporcionando a este el revestimiento anti-corrosin ms avanzado y eficiente en trminos de costo. El acero galvanizado es utilizado donde la corrosin es una amenaza.

Cmo protege el Zinc contra la corrosin?

Cuando son expuestos al aire y al agua, el fierro y el acero se oxidan. Un revestimiento de zinc ofrece una triple proteccin: Primero: El zinc ofrece un revestimiento resistente y adheriente que impide al metal subyacente tener contacto con el ambiente corrosivo. Segundo: El zinc se corroe ms lentamente que el acero. Tercero: Si el revestimiento fuera daado y expuesto(accidentalmente o a travs de corte, perforacin), el zinc adherido protege el acero axpuesto (esta extraordinaria propiedad se le llama "proteccin andica"). La vida del revestimiento se prolonga todava ms poraue los productos de zinc contra la corrosin tienden a impedir el dao en estas reas. Una de las caractersticas ms importantes del zinc es su capacidad natural para proteger al acero frente a la corrosin. La vida y la resistencia del acero aumentan considerablemente cuando est recubierto de zinc. Ningn otro material puede ofrecer al acero una proteccin tan eficiente y tan rentable. Si no se protege, el acero se corroe en prcticamente cualquier entorno.Los recubrimientos del zinc protegen al acero al crear una barrera fsica y una proteccin catdica, gracias a lo cual su vida til se prolonga indefinidamente.

Los daos provocados por la corrosin exigen reparaciones costosas y que requieren mucho tiempo, segn se ha estimado, representan un mnimo de 4% del producto bruto interno (PBI) de un pas. Al proteger al acero de la corrosin, el zinc est prestando un servicio incalculable: el zinc ayuda a ahorrar recursos naturales al prolongar la vida til de productos y de importantes inversiones (viviendas, vehculos , puentes , infraestructuras portuarias, lneas de conduccin elctrica y distribucin de agua, telecomunicaciones y transporte). Esta durabilidad proporcionada por el galvanizado se consigue, adems, a un precio medioambiental(en cuanto a consumo de energa y otros efectos) relativamente bajo, sobre todo si lo comparamos con el valor energtico del acero que est protegiendo.

El Latn El zinc es usado como un constituyente del latn que es uno de las aleaciones con la mayor variedad de aplicaciones. Lo que es beneficioso para el mercado de latn, es por consiguiente tambin muy importante para el mercado del zinc. Es un hecho que el latn es muy comn en la arquitectura y decoracin de interiores. Los tiradores de puerta de latn, los accesorios de ferretera, llaves, adornos para la iluminacin en las casas y ms an los abundantes usos en los edificios comerciales ofrecen un amplio testimonio de su utilidad. Pero si el latn es ya tan ampliamente usado en la arquitectura, por qu todo este entusiasmo. La razn es que el latn est incrementando su popularidad entre los arquitectos, diseadores de interiores y consumidores.

Casi es como si el mercado hubiera redescubierto un tesoro oculto en el latn y estuviera ahora vido de mostrarlo y utilizarlo en todas partes. La tendencia es global, pero es particularmente evidente en Europa y, en una magnitud creciente en Amrica del Norte. Qu tiene de especial esta aleacin que est ganndose tantos nuevos adeptos? Apreciaremos algunas de las cualidades bsicas del latn que hacen que se apele a ste como un material arquitectnico. Pero primero, una introduccin apropiada a esta interesante aleacin, los latones comprenden una familia de aleaciones de base de cobre, en el que el zinc es un elemento principal de la aleacin. La cantidad de zinc presente en estas aleaciones va de 10% a ms de 40%. As, casi la mitad del latn que se ve, es realmente una forma de zinc. Los nombres dados a las aleaciones de la familia del latn, en algunos casos, son tan coloridas y variados como las mismas aleaciones. Histrica y tcnicamente, latn se define como cualquier aleacin en que los principales constituyentes son el cobre y el zinc. As, todos los latones contienen zinc, aunque no obstante otros elementos pueden presentarse. En el lenguaje arquitectnico se identifican todas estas aleaciones colectivamente como bronces, principalmente debido a sus usos similares, colores y sus caractersticas de desgaste. Por ejemplo, los arquitectos hablan de bronces blancos, bronces amarillos, bronces estatutarios e incluso bronces verdes. La fundicin ofrece posibilidades casi infinitas para la expresin artstica, no solamente para la estatuaria, sino para accesorios decorativos, adornos de fontanera innovadores y otros detalles arquitectnicos. Los latones en los que normalmente se piensa son de un color amarillo luminoso. Los latones pueden retener indefinidamente ese color si son apropiadamente protegidos con acabados convenientes, pero la manera en que los latones cambian de color cuando envejecen abre una dimensin completamente nueva para su uso en la arquitectura. Son muy agradables (y desde el punto de vista de la corrosin buen protector) las ptinas naturales que adquiere el latn cuando envejece, lo que es sinnimo de durabilidad y la calidad. Arquitectos, diseadores y escultores aprovechan creativamente este cambio gradual en la apariencia del latn para acentuar la eternidad de sus creaciones estructurales.

Hoy, es posible acelerar el proceso de envejecimiento del latn a travs de la aplicacin de tratamientos qumicos. Estas ptinas artificiales crean en horas el acabado de la superficie que la naturaleza tomara dcadas en formar. Alternativamente, lacas durables y lminas polimricas estn disponibles ahora y pueden retener la belleza natural de la aleacin como nuevo, en interiores o expuesto a la atmsfera. El reciente desarrollo de acabados de proteccin sumamente resistentes al tiempo, incluyendo revestimientos en polvo y revestimientos orgnicos depositados a vapor, son unas de las principales fuerzas que conducen a esta tendencia creciente de popularidad del latn. Algunos arquitectos han encontrado interesante la combinacin de ptinas viejas y nuevos acabados de metal luminoso. La variedad de acabados de superficies y disponibilidad de colores del latn es una expresin ms de la variedad casi interminable del este metal. Finalmente, el latn es medioambientalmente amistoso. Sus componentes, cobre y zinc, son producidos hoy por procesos energticamente eficientes. Ms importante, sin embargo, es el hecho de que el latn es la aleacin ms completa y eficazmente reciclable de todas las aleaciones industriales. Adems ofrece muy amplias opciones en la forma del producto y en el proceso de fabricacin, es uno de los pocas aleaciones que se puede colorear. El latn tiene un color y una sensacin clida y natural. Tambin es un material higinico cuando es usado para las manijas, barandas y cerrajeras, pues presenta el beneficio adicional de ser bacteriosttico. Usted est aqu: Inicio Usos y Aplicaciones Acerca del ZINC Die Casting Die Casting Los productos de Die Casting se encuentran entre los artculos de produccin masiva fabricados por la industria metalmecnica. Desde las instalaciones de bao, puertas y ventanas hasta los equipos de oficina, herramientas, as como innumerables componentes elctricos y automotrices, el Die Casting de zinc se encuentra en todas partes y tienen un impacto positivo en nuestras vidas diariamente.

Por qu el Die Casting de Zinc? Para las innumerables aplicaciones funcionales y decorativas, ningn otro material y proceso puede igualar a las propiedades y la economa de la inyeccin de Zinc. Las aleaciones de zinc son ms fuertes que los polmeros moldeados reforzados y la dureza del zinc, las propiedades de auto -lubricante, la estabilidad dimensional y el mdulo elevado lo convierte en apropiado para trabajar las partes mecnicas, tales como engranajes y piones, que seran menos durables si estuvieran moldeados con polmeros.

La conductividad elctrica y trmica excelente del zinc, as como las tolerancias de inyeccin precisas lo convierte en el material ideal para disipadores de calor, aplicaciones y componentes elctricos que requieren proteccin electromagntica. El zinc puede moldearse en temperaturas moderadas de este modo proporciona ahorros del procedimiento y energa considerables respecto a otros materiales y aleaciones para ingeniera. Los Die Casting de zinc aceptan tambin una amplia variedad de acabados que permite obtener casi cualquier caracterstica esttica y la durabilidad del revestimiento se puede lograr. Por ejemplo, los Die Casting de zinc pueden hacer que se vea como oro slido, latn desgastado, acero inoxidable, e incluso cuero, debido a la densidad del zinc, las partes moldeadas de zinc proporcionan durabilidad que no puede ser obtenida por los componentes plsticos

Las Ventajas Claves de las Aleaciones de Zinc incluyen:

Flexibilidad del proceso: Prcticamente cualquier proceso de inyeccin puede emplearse con aleaciones de zinc para satisfacer cualquier requerimiento de calidad y cantidad. La inyeccin de gran volumen es el proceso de inyeccin ms conocido. Las aleaciones de Zinc pueden ser tambin para la inyeccin por gravedad, para volmenes inferiores que emplean arena, molde permanente, molde de grafito y tecnologa de inyeccin del yeso. Tolerancias de Precisin: Las aleaciones de Zinc son moldeables a las tolerancias ms prximas que a otros metales o plsticos moldeados, por lo tanto presenta la oportunidad para reducir o eliminar el mecanizado. Mecanizado Cero la fabricacin es la ventaja principal de la inyeccin. Resistencia & Ductilidad: Las aleaciones de Zinc ofrecen resistencias elevadas (hasta 60,000 psi) y alargamiento superior para diseos resistentes y conformabilidad para flexin, ondulacin y operaciones de remache. Flexibilidad del proceso: Prcticamente cualquier proceso de inyeccin puede emplearse con aleaciones de zinc para satisfacer cualquier requerimiento de calidad y cantidad. La inyeccin de gran volumen es el proceso de inyeccin ms conocido. Las aleaciones de Zinc pueden ser tambin para la inyeccin por gravedad, para volmenes inferiores que emplean arena, molde permanente, molde de grafito y tecnologa de inyeccin del yeso. Tolerancias de Precisin: Las aleaciones de Zinc son moldeables a las tolerancias ms prximas que a otros metales o plsticos moldeados, por lo tanto presenta la oportunidad para reducir o eliminar el mecanizado. Mecanizado Cero la fabricacin es la ventaja principal de la inyeccin.

Resistencia & Ductilidad: Las aleaciones de Zinc ofrecen resistencias elevadas (hasta 60,000 psi) y alargamiento superior para diseos resistentes y conformabilidad para flexin, ondulacin y operaciones de remache. Dureza: Pocos materiales proporcionan la resistencia y dureza de las aleaciones de zinc. La resistencia al impacto es superior que las aleaciones de aluminio fundido, plsticos, y inyeccin gris. Rigidez: Las aleaciones de Zinc tienen la rigidez de los metales con mdulos de elasticidad, caractersticas equivalentes a otros materiales moldeables. Las propiedades de rigidez son, por lo tanto, superiores a los plsticos de ingeniera. Anti-Chispeante: Las aleaciones de zinc son sin chispas y adecuadas para las aplicaciones peligrosas tales como en minas de carbn, tanques y refineras. Propiedades de Rodaje: El casquillo y las piezas intercaladas que se emplean pueden ser eliminados debido a las excelentes propiedades de rodaje del zinc. Por ejemplo, las aleaciones de zinc han superado al bronce en las aplicaciones industriales de alta resistencia. Acabado Fcil: Las inyecciones de zinc son pulidas, chapadas, pintadas, cromadas o anodizadas fcilmente para servicio decorativo y/o funcional.

Colabilidad de la Pared Fina: La colabilidad de inyeccin elevada, a pesar de los procesos de inyeccin permite que partes de la pared fina sean fundidas en zinc en comparacin con otro metal. Maquinabilidad: Las caractersticas de maquinabilidad rpida y eficiente de los materiales de zinc minimiza el empleo de herramienta y costos de mecanizado. Costos Bajos de Energa: Debido a la temperatura de fusin baja, las aleaciones de zinc necesitan menos energa para fundir y moldear frente a otras aleaciones para ingeniera. Duracin de la Herramienta: Las temperaturas de inyeccin bajas resulta en un choque trmico menor y, por consiguiente, prolonga la duracin de las herramientas de inyeccin .Por ejemplo, la duracin de la herramienta puede ser diez veces ms que los moldes de aluminio. Limpio y Reciclable: Las aleaciones de zinc se encuentran entre los materiales de fusin ms limpios disponibles. El zinc no es txico, y las sobras son reutilizables debido a que se reciclan eficientemente.

xido de Zinc La industria del caucho es el segmento mas amplio para el xido de zinc. Esto se debe a que el zinc es el agente activador del proceso de vulcanizacin, proceso por el cual el caucho al calentarse se vuelve hasta seis veces ms elstico y al enfriarse vuelve a su estado normal. El caucho a su vez protagoniz el desarrollo de la industria de neumticos y el ltex, las cuales han tenido un importante crecimiento en el ltimo siglo.

El xido de zinc aparte de ser un agente qumico activador, tiene otros beneficios para el caucho. Es un medio para proteger a los neumticos de los efectos termales causados por la friccin interior. Tambin los protege contra las radiaciones UV, ayudando a prolongar su vida til.

En la actualidad Asia concentra la mayor cantidad de produccin de caucho, abarcando el 88% del mercado mundial. Sus mayores productores son Tailandia, Indonesia y Malasia. El resto de caucho se cultiva en Amrica, en pases como Brasil, Guatemala, Mxico, Bolivia y Ecuador. Hoy en da se consumen 18 millones de toneladas mtricas de caucho ( 60% es caucho sinttico y 40% caucho natural) . Esa cifra se ha incrementado comparndola con el ao 1990 donde se consuman 15 millones. Esto se debe al aumento de la industria de neumticos la cual consume el 70% del caucho que se produce. La industria de los neumticos tiene una estructura de oligopolio, siendo tres las empresas las que concentran el 60% del mercado de neumticos: Bridgestone de Japn (mercados de Asia/Pacfico), Micheln de Francia (mercados de Europa y Africa); y GoodYear de USA (mercados de Norte y Latinoamrica). El resto de caucho se destina al ltex. Entre los principales usos est la fabricacin de guantes, gorros de bao, globos, juguetes, muecas, peras y artculos huecos, hilos elsticos, gomas y adhesivos. Investigadores de la industria continan buscando nuevas maneras de hacer el proceso de vulcanizacin ms eficaz, menos costoso y beneficioso para el medio ambiente. Usos

Qumicos: El xido de zinc es usado en la industria qumica en una variedad de aplicaciones, lo que incluye: Aceites aditivos, retardantes de fuego, catalizador en muchas reacciones qumicas y en adhesivos. Plsticos: El oxido de zinc es un estabilizador de rayos UV muy eficaz en polipropileno y en polietileno. Comparando con otros bloqueadores orgnicos el zinc demuestra un desempeo mucho ms eficaz. Vidrios: El oxido de zinc se adhiere a muchas formulas de vidrio con el fin de bajar el coeficiente de expansin termal, incrementa el brillo y lustre y mejorar la resistencia a los qumicos y al calor.

Baterias No es sorprendente entonces que el zinc se utiliza en la fabricacin de una variedad de batera, tanto primarias y recargables, de consumo e industriales. El ms conocido de estos qumicos son las bateras de pilas de zinc-carbn y alcalinas, que juntas dominan el nivel AAA, AA, C y D. Sirven : Para la prtesis de odo, las computadoras porttiles y telfonos mviles; para accionar los vehculos elctricos de cero - emisin como autobuses, camionetas postales, carros de entrega y sillas de ruedad; para accionar unidades de aire acondicionado en los carros.

La celda de zinc-aire es una tecnologa muy interesante ya que acta como una clula de combustible parcial con el O2 del aire en el ctodo. Hay porttiles de primaria de zinc / aire bateras y bateras de pilas industriales de zinc / aire. Hay tambin elctricamente recargables de zinc / aire bateras que utilizan un electrodo de oxgeno bifuncionales para la carga y descarga, y mecnicamente recargables de zinc / aire bateras que requieren la sustitucin de los nodos de alta.

Proteccin Catdica La Proteccin Catdica es una tcnica de control de la corrosin, la cual aprovecha el mismo principio electroqumico de la corrosin, transportando un ctodo a una estructura metlica, ya sea que se encuentre enterrada o sumergida. Para este fin ser necesario la utilizacin de fuentes de energa externa mediante el empleo de nodos galvnicos; que difunden la corriente suministrada por un transformador - rectificador de corriente. Para entender el funcionamiento debemos entender la reaccin qumica en la corrosin:

Corrosin: Es la interaccinde un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto fsicas como qumicas. Este fenmeno, que slo ocurre en presencia de un electrlito, ocasiona regiones plenamente identificadas, llamadas estas nodicas y catdicas: una reaccin de oxidacin es una reaccin andica, en la cual los electrones son liberadosdirigindose a otras regiones catdicas. En la regin andica se producirla disolucin del metal (corrosin) y, consecuentemente en la regin catdica la inmunidad del metal.

En la prctica se puede aplicar proteccin catdica en metales como acero, cobre, plomo, latn y aluminio, contra la corrosin en todos los suelos y en casi todos los medios acuosos. De igual manera, se puede eliminar el agrietamiento por corrosin bajo tensiones por corrosin, corrosin intergranular, picaduras o tanques generalizados. La proteccin catdica no elimina la corrosin, sino que la remueve de la estructura a ser protegida y la concentra en un punto donde va a ser descargada la corriente.

Ms usos del Zinc Estadsticas del Zinc Produccin minera, produccin metlica (refineria) y consumo de zinc. La informacin estadstica se basa en informacin de fuentes que se consideran confiables, habindose hecho todos los esfuerzos posibles y razonables para confirmar su exactitud, a pesar de lo cual los autores no se hacen responsables por la misma. En tal sentido, cualquier decisin de gestin empresarial o inversin que pueda tomar el lector deber basarse en su propio criterio y ser de su exclusiva responsabilidad. Las fuentes de informacin son mencionadas en los documentos estadsticos.

Produccin Minera del Zinc

Produccin Metlica del Zinc

Consumo Metlico del Zinc

Cifras ajustadas al mes de Setiembre del 2011 por >>>Produccin y Consumo Mundial del Zinc Las diferentes etapas de la produccin de zinc La extraccin del zinc puede efectuarse en las minas a cielo abierto o en yacimientos profundos. La eleccin del tipo de explotacin depende del entorno y del capital invertido. Cuando se decide explotar una mina a cielo abierto, los mineros cavan mhuecos con la ayuda de taladros neumticos manuales, en los que colocan cargas explosivas. Una vez extradas, las rocas son transportadas hasta la fbrica de transformacin, que generalmente se encuentra en la misma mina, para comenzar la fase de concentracin.

Bibliografa

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