ELABORACIÓN DE UN GEL COMBUSTIBLE PRÁCTICA 8

OBJETIVO:

Que los alumnos comprendan la importancia de elaborar un gel combustible que

pueden utilizar en la vida cotidiana.

MARCO TEORICO

INTRODUCCIÓN

Los alcoholes son compuestos con fórmula general R-OH, donde la “R” es un

grupo alquilo de cadena abierta o cerrada y el oxidrilo (OH) es el grupo funcional

que determina las características de la familia. Ejemplo: CH3-CH2-CH2-OH

Alcohol n-propílico.

Los alcoholes los podemos considerar como derivados del agua (HOH), por

sustitución de un hidrógeno por un grupo alquilo (R-OH). La molécula puede

contener uno o más grupos funcionales OH, colocados en diferentes carbonos ya

que según la regla de Erlenmeyer: “En un mismo carbono no puede haber dos

oxhidrilos”. Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios

dependiendo del tipo de carbono al que está unido el oxidrilo.

Los alcoholes reciben también nombres triviales, empleando la palabra alcohol,

seguida del nombre del grupo alquilo, al que se le agrego la terminación ICO. Los

alcoholes también pueden comportarse como bases débiles debido a la presencia

de pares de electrones sin compartir en el átomo de oxígeno, o sea, pueden

reaccionar con ácidos protónicos fuertes formando sales de oxonio.

FUNDAMENTO TEORICO

Materiales Equipos Reactivos

2Matraces erlenmeyer de 50 ml

Alcohol Etílico

2Vasos de precipitado de 50 ml

Acetato de Calcio

1Espátula

1Bolsita de colorante vegetal

1Rejilla de asbesto

1 Tripié

PROCEDIMIENTO:

1. En un matraz coloca 12.7 ml de alcohol etílico y el colorante vegetal una

pequeña cantidad: agita hasta si total disolución.

2. En otro matraz coloca 1.0 gr de Acetato de Calcio, adiciona 1.5 ml de agua y

agita hasta que esté bien disuelto.

3. Coloca la solución del paso 1 en un vaso de precipitado de 50 ml.

4. Coloca en un segundo vaso la solución sobresaturada de acetato de calcio

obtenido en el paso 2.

5. Mezcla las soluciones y pásalas de un vaso a otro hasta obtener un sólido.

6. Para comprobar que es comburente, con una espátula toma un poco del sólido

y colócala en una rejilla de asbesto; acerca un cerillo encendido y se observará

que el sólido se incendia.

Este número ya no se logró hacer por el motivo de que el gel no se endureció.

5. MAPA CONCEPTUAL

6.CUESTIONARIO:

1.- Explica que sucedió con el gel al acercarle la flama, ¿cuáles fueron las

características de la flama y el residuo?

Este punto ya no se logro por el problema que se presento con el gel, ya que no

se logro que se diera en forma sólida.

2.- ¿Menciona si lo utilizarías como combustible? ¿Por qué?

La verdad no lo sé, ya que no lo pudimos hacer en forma sólida para ponerle

fuego.

3.- Escribe las ecuaciones de las reacciones de cinco diferentes alcoholes

con la flama.

ELABORACION DE UN GEL COMBUSTIBLE

MATERIALES

MATRACES ERLENMEYER DE 50 ML , REJILLA

VASOS DE PRECIPITACION, ESPATULA

REACTIVOS

ALCOHOL ETILICO, ACETATO DE CALCIO

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4.- Menciona 2 procedimientos de obtención de alcoholes, uno biológico y

otro químico.

Biológico (Destilación) y químico por medio de mezclar oxígeno e hidrogeno.

5.- Describe brevemente cada uno de los procedimientos de la obtención de

los alcoholes tanto biológicos como químicos.

6. CONCLUSIÓN GENERAL.

En esta práctica no pudimos conseguir de que la mezcla de los reactivos lograran

a que el compuesto que se hace, se pusiera en estado sólido porque pensamos

en que el procedimiento que viene indicado en el manual de la practica este

correcto y es así en que no se logró hacer el gel, ya que se obtuvo como en forma

de una mezcla espesa color amarillenta.

BIBLIOGRAFÍA:

CHANG, R. Química Editorial Mc. Graw – Hill 1992.PHILLIPS. Química y aplicaciones. Editorial Mc. Grew Hill. 2000William D, Jr. McCain, “The Properties of Petroleum Fluids” Second Edition, E.U.A, Pennell, 1990