Electrolisis

En 1813, Humphrey Davy acepta como ayudante a Michael Faraday y este último inicia una serie de observaciones que lo llevaron a establecer una variedad de relaciones cuantitativas entre la carga eléctrica y la cantidad de sustancias

producidas en los electrodos de una celda electrolítica.

ELECTROLISIS

Procesos electrolíticos dispositivo

Electrolisis de sales fundidas

Electrolisis del agua

Reacción Endergonica

En

erg

ía l

ibre

Curso de la reacción

reactivos

productos

Cantidad de energía requerida

Grafica de una reacción Endergonica

En las reacciones Endergonicas se necesita aplicar energía para obtener los productos de reacción ya que estos poseen una mayor energía libre

Corriente eléctrica

sustancia

Puro o en disolución

Reacciones oxido-

reducción

Superficie de los

electrodos

CientíficosWilliam Nicholson y

Antonie CarleslieHumphrey Davy Michael Faraday

Reportaron la electrolisis del agua para obtenerhidrogeno y oxigeno en 1800.

En 1807 logro aislar sodio y potasiomediante la electrolisis de hidróxido de sodio e hidróxido de potasio y un año después aisló metales alcalino-terreo: (Mg, Ca, Sr, Ba).

Hizo observaciones que lo llevaron a establecer una variedad de relaciones cuantitativas entre la carga eléctrica y la cantidad de sustancias producidas en los electrodos de una celda electrolítica.

LEYES DE FARADAY

Primera ley Segunda leyla masa de sustancia que se obtiene de una reacción electrolítica es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que circula por la celda electrolítica

el cociente de las masas de las dos sustancias obtenidas en un proceso de electrolisis es igual al cociente de sus pesos equivalentes

al hacer pasar una cantidad de 96500 coulombs a través de una celda electrolítica, circulara en ella 1 mol de electrones, que participara en la producción de cantidades estequiometricas de los correspondientes productos de reacción en cada uno de los electrodos