Energía

Preguntas

¿Qué es la energía?¿Cuántos tipos hay?¿Cómo se transfiere?¿La energía se “gasta”?¿Puede utilizarse la energía

indefinidamente?¿Puede construirse un dispositivo que

entregue más energía que la que consume?

Definición de energía

• Es un concepto abstracto

• Puede considerarse como una medida de la capacidad o potencial de realizar una actividad dinámica.

¿Cuántos tipos de energía existen?

• Parecen haber muchos tipos: eléctrica, química, radiante, hidráulica, elástica, étc.

• Sin embargo, todas ellas pueden clasificarse en el fondo como cinética o potencial.

Unidades de energía

• La unidad de energía en el Sistema Internacional es el Joule (J)

• Por razones históricas, también se utiliza la caloría, cuya relación es 1 cal = 4,186 J

• También se utiliza en la vida cotidiana el Kw-hr, ya que podemos utilizar la potencia para el cálculo.

• Por ejemplo, una lámpara de potencia 100 W consume 0,1 Kw-hr por hora de funcionamiento

Energía Cinética

• La energía cinética proviene del movimiento del cuerpo, y es igual a:

Ek = ½ mv2

Energía Potencial

• Es energía “esperando” para actuar, o “almacenada”• Puede adoptar muchas formas: resortes, enlaces• La debida a la gravedad es Ep = m * g * h

¿Cómo se transfiere la energía?

• Existen dos maneras de transferir energía: Calor y Trabajo

• El trabajo W = F * d

• Es más difícil el concepto de calor

Calor

En la vida cotidiana, muchas veces

confundimos calor con temperatura

Sin embargo, la temperatura es una medida del calor, pero no es igual al flujo de energía!

Temperatura

• El primer termómetro que se conoce fue inventado por Galileo

• En un principio no había escalas normalizadas, y cada fabricante tenía una escala propia

• Así surgieron las escalas Celsius y Farenheit

Temperatura

• Todos se basan en que la temperatura del fluído termométrico es igual a la de la sustancia medida

• Esto expresa lo que se conoce como “ley cero de la termodinámica”: cuando dos cuerpos están en equillibrio térmico, tienen la misma temperatura

• "Si dos objetos A y B están por separado en equilibrio térmico con un tercer objeto C, entonces los objetos A y B están en equilibrio térmico entre sí".

El calor y la energía

• En el siglo XVI, Lavoisier sugirió que el calor era un elemento, al que llamó calórico

• Este era liberado cuando por ejemplo, se limaba un metal

• La cantidad de calórico era fija y no podía aumentarse o disminuirse, pasaba de un cuerpo a otro

Equivalencia entre calor y trabajo

• Durante mucho tiempo se consideraron dos cosas distintas

• Sin embargo, Joule demostró que el trabajo podía convertirse en calor en su totalidad, y descubrió el “equivalente mecánico del calor”

Ley de Conservación de la energía

En un sistema aislado, la energía total del mismo se mantiene constante

Consecuencias:

1. No existe ni puede existir nada capaz de generar energía

2. No existe ni puede existir nada capaz de hacer desaparecer la energía.

3.-Si se observa que la cantidad de energía varía siempre será posible atribuir dicha variación a un intercambio de energía con algún otro cuerpo o con el medio circundante

Energía mecánica

• En este caso, debemos distinguir entre fuerzas conservativas y no conservativas

• En el caso de fuerzas conservativas, la energía total del sistema es la suma de las energías cinética y potencial, expresadas como:

• Et = Ek + Ep = ½ m*v2 + m*g*h

Fuerzas no conservativas

• En el caso de que las fuerzas no sean conservativas (fricción, fuerzas externas), el trabajo realizado es igual al cambio en la energía mecánica

W = Etf - Eti

TermodinámicaEs el estudio del calor y su transformación en

Energía Mecánica

Energía InternaEs la energía total de un sistema, considerando la suma de la energía cinética y potencial de cada una de sus unidades componentes, inclusive la energía ·de existir” , E = mc2. Se denomina mediante la letra U

A la termodinámica solamente le interesan los cambios en esta cantidad, no su valor absoluto, o matemáticamente

U = Uf-Ui

Primer Principio de la Termodinámica

Cuando el calor fluye hacia o dentro de un sistema, el sistema gana o pierde una cantidad de energía igual al calor transferido

También puede leerse:

Calor agregado a un sistema = aumento de la energía interna + trabajo externo efectuado por el sistema

Q = U + W

Segunda ley de la termodinámica

• El principio que explicamos antes constituye la primera ley de la termodinámica.

• Sin embargo, surge otra pregunta: ¿Si la energía no se pierde, entonces porqué tenemos que preocuparnos por no “gastarla”? ¿No podemos seguir reutilizándola?

Segunda ley de la termodinámica

La primera ley nos aclaró que la energía no se pierde en un proceso.

Sin embargo, cada vez que la energía es transferida o transformada, una parte de ella, y a veces toda, se vuelve menos útil.

Finalmente, toda la energía se convierte en “energía de bajo nivel”

Flujo de energía

• La energía fluye de una temperatura mayor a una menor (flujo de calor)

• La energía fluye de mayor presión a menor presión (expansión)

• La energía fluye de un mayor potencial de voltaje a uno menor (corriente eléctrica)

• La energía fluye de un potencial gravitacional mayor a uno menor (objetos en caída libre)

Flujo de energía

• Podemos pensar en la energía en niveles más altos como “más concentrada”, pero inevitablemente cayendo a niveles “menos concentrados”, es decir, menos útiles.

• El calor NUNCA fluye por sí mismo de un objeto frío a uno caliente

Eficiencia de las máquinas

• Todo el trabajo puede volverse calor…….

• ¡Pero no todo el calor puede volverse trabajo!

• Ejemplo: Máquinas Térmicas (máquinas de vapor, motores de explosión)

• La mayoría tiene una eficiencia menor a 40%

Máquinas Térmicas

Cuando una máquina efectúa trabajo al funcionar entre dos temperaturas Tcaliente y T fría, sólo algo del calor tomado a T caliente se puede convertir en trabajo, y el resto es expulsado a T fría

Toda máquina térmica desperdicia algo de calor, aunque no tenga fricción. En 1824, Sadi Carnot demostró que la máxima fracción de energía consumida que puede convertirse en trabajo útil, aún en condiciones ideales, depende de la diferencia de temperaturas entre el reservorio caliente y el reservorio frío

Eficiencia ideal = (Tcaliente – T fría) / Tcaliente

Máquinas de movimiento perpetuo

• Como consecuencia de este principio, sabemos que no puede transformarse todo el calor en trabajo

• Lo cual implica que no podemos crear máquinas de “movimiento perpetuo”