ENLACE COVALENTE

Modelo de Lewis

El enlace covalente consiste en la union de dos atomos que comparten uno o mas pares de electrones.

Enlace simple:

Enlace doble:

Enlace triple:

Enlace coordinado:

La covalencia de un elemento es su capacidad para formar enlaces covalentes.

Ejemplo: el oxigeno muestra la covalencia 2 en el agua, porque forma dos enlaces covalentes.

Estructuras de Lewis de las moleculas poliatomicas

Resonancia: la estructura es intermedia entre las dos posibles. Los enlaces C-C no son dobles ni simples, sino que representan una longitud intermedia.

Teoria de enlace de valencia

El modelo de Lewis dejaba algunas cuestiones sin resolver. El modelo mecano-cuantico da respuestas a esas y otras preguntas. Una de las teorias dentro de ese modelo es la teoria de enlace de valencia.

Enlace covalente:

- Superposicion de dos orbitales semiocupados de atomos diferentes con emparejamiento de los electrones de espin antiparalelo.

- Covalencia: numero de enlaces covalentes que puede formar un elemento.

- Covalencia multiple: se pueden desemparejar un numero variable de electrones. Esto se debe a la promocion electronica.

Parametros de enlace

Energia de enlace:

- La energia o entalpia de enlace es la variacion de entalpia que tiene lugar cuando se disocia un mol de moleculas en estado gaseoso.

- Con la entalpia de enlace se la fuerza de un enlace.

- Todas las entalpias de enlace son positivas.

Longitud de enlace:

- Es la distancia entre los nucleos de los dos atomos unidos mediante un enlace covalente.

- Depende del tamaño de los atomos enlazados.

- Longitud enlace triple < enlace doble < enlace simple

- según la forma de solaparse: enlace σ o enlace π

Angulo de enlace:

- Es el angulo que forman las rectas que pasan por los nucleos atomicos o direcciones de enlace.

- Puede predecirse mediante el metodo RPENV

Polaridad del enlace:

- El enlace apolar: enlace covalente en el que los electrones son compartidos por igual por los dos atomos, de modo que la densidad electronica es simetrica respecto de los dos nucleos.

- El enlace polar: uno de los dos atomos por ser mas electronegativo que el otro desplaza hacia el la carga electronica compartida.

Hibridacion de orbitales atomicos

El metodo de hibridacion de orbitales justifica la forma geometrica de muchas moleculas.

Hibridacion sp3:

Hibridacion sp2:

Hibridacion sp: