Enlace inicoDe Wikipedia, la enciclopedia libreSaltar a: navegacin, bsqueda

El sodio y el cloro unindose inicamente para formar cloruro de sodio.En Qumica un enlace inico o electrovalente es la unin de tomos que resulta de la presencia de atraccin electrosttica entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energa de ionizacin) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrnica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los tomos capta electrones del otro.Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metlico y uno no metlico. Se produce una transferencia electrnica total de un tomo a otro formndose iones de diferente signo. El metal dona uno o ms electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuracin electrnica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anin, que tambin tiene configuracin electrnica estable. Son estables pues ambos, segn la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa ms exterior(capa de valencia), aunque sto no es del todo cierto ya que contamos con dos excepciones, la del Hidrgeno (H) que se rodea tan slo de 1 electron y el Boro (B) que se rodea de seis. La atraccin electrosttica entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.Los compuestos inicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostticas. Este tipo de atraccin determina las propiedades observadas. Si la atraccin electrosttica es fuerte, se forman slidos cristalinos de elevado punto de fusin e insolubles en agua; si la atraccin es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusin tambin es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en lquidos apolares como el benceno.[1]DefinicinEste artculo o seccin necesita referencias que aparezcan en una publicacin acreditada, como revistas especializadas, monografas, prensa diaria o pginas de Internet fidedignas.Puedes aadirlas as o avisar al autor principal del artculo en su pgina de discusin pegando: {{subst:Aviso referencias|Enlace inico}} ~~~~

Se denomina enlace inico al enlace qumico de dos o ms tomos cuando stos tienen una diferencia de electronegatividad de EN=2 o mayor. Este tipo de enlace fue propuesto por Walther Kossel en 1916.En una unin de dos tomos por enlace inico, un electrn abandona el tomo mas electropositivo y pasa a formar parte de la nube electrnica del ms electronegativo. El cloruro de sodio (la sal comn) es un ejemplo de enlace inico: en l se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrn que es capturado por el segundo:NaCl Na+Cl-De esta manera forman dos iones de carga contraria: un catin (de carga positiva) y un anin (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interaccin electromagntica entre los tomos que los mantiene unidos. El enlace inico es la unin en la que los elementos involucrados aceptarn o perdern electrones.En una solucin, los enlaces inicos pueden romperse y se considera entonces que los iones estn disociados. Es por eso que una solucin fisiolgica de cloruro de sodio y agua se marca como: Na+ + Cl-, mientras que los cristales de cloruro de sodio se marcan: Na+Cl- o simplemente NaCl.[editar] Caractersticas

Enlace inico en el NaCl.Algunas caractersticas de este tipo de enlace son: Ruptura de ncleo masivo. Son slidos de estructura cristalina en el sistema cbico. Altos puntos de fusin (entre 300 C o 1000 C)[2] y ebullicin. Son enlaces resultantes de la interaccin entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII. Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas. Una vez en solucin acuosa, son excelentes conductores de electricidad. En estado slido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionar. As tampoco funcionar una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encender. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello ste funciona.[editar] ClasificacinLos iones se clasifican en dos tipos:a) Anin: Es un ion con carga negativa, lo que significa que los tomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comnmente los aniones estn formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los aniones ms conocidos son (el nmero entre parntesis indica la carga):) F(-) fluoruro. Cl(-) cloruro. Br(-) bromuro. I(-) yoduro. S(2-) sulfuro. SO4(2-) sulfato. NO3(-) nitrato. PO4(3-) fosfato. ClO(-) hipoclorito. ClO2(-) clorito. ClO3(-) clorato. ClO4(-) perclorato. CO3(2-) carbonato. BO3(3-) borato. MnO4(-) permanganato. CrO4(2-) cromato.b) Catin: es un ion con elctrica positiva. Los ms comunes se forman a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales. Na(+) sodio. K(+) potasio. Ca(2+) calcio. Ba(2+) bario. Mg(2+) magnesio. Al(3+) aluminio. Pb(2+) plomo(II) o plumboso. Zn(2+) zinc ( cinc). Fe(2+) hierro(II) o ferroso. Fe(3+) hierro(III) o frrico. Cu(+) cobre(I) o cuproso (aunque en verdad, este ion es Cu2(2+). Cu(2+) cobre(II) o cprico. Hg(+) mercurio(I) o mercurioso (aunque en verdad, este ion es Hg2(2+). Hg(2+) mercurio(II) o mercrico. Ag(+) plata. Cr(3+) cromo(III). Mn(2+) manganeso(II). Co(2+) cobalto(II) o cobaltoso. Co(3+) cobalto(III) o cobltico. Ni(2+) nquel(II) o niqueloso. Ni(3+) nquel(III) o niqulico. NH4(+) amonio. NO2(+) nitronio. H3O(+) hidronio.[editar] Referencias1. Jimeno, et. al. 1999. Biologia II. Santillana, Barcelona. ISBN 84-7911-813-X2. [1] Qumica I. UNED. Pgina 245. (books.google.es).Afinidad electrnicaDe Wikipedia, la enciclopedia libreSaltar a: navegacin, bsqueda La afinidad electrnica (AE) o electroafinidad se define como la energa involucrada cuando un tomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mnima energa) captura un electrn y forma un ion mononegativo:.Dado que se trata de energa liberada, pues normalmente al insertar un electrn en un tomo predomina la fuerza atractiva del ncleo, que tiene signo negativo. En los casos en los que la energa sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsin, tendrn signo positivo; AE se expresa comnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en kJmol-1.Tambin podemos recurrir al proceso contrario para determinar la primera afinidad electrnica, ya que sera la energa consumida en arrancar un electrn a la especie aninica mononegativa en estado gaseoso de un determinado elemento; evidentemente la entalpa correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y metales alcalinotrreos. Este proceso equivale al de la energa de ionizacin de un tomo, por lo que la AE sera por este formalismo la energa de ionizacin de orden cero.Esta propiedad nos sirve para prever que elementos generaran con facilidad especies aninicas estables, aunque no hay que relegar otros factores: tipo de contrain, estado slido, ligando-disolucin, etc....Contenido[ocultar] 1 Mtodos para determinar la afinidad electrnica 2 Tendencias peridicas de la afinidad electrnica 3 Vase tambin 4 Referencias 4.1 Bibliografa

[editar] Mtodos para determinar la afinidad electrnicaEn muchos casos se puede medir de forma directa mediante el empleo de haces de electrones que chocan contra los tomos en fase gaseosa. De una forma menos precisa se puede estimar por extrapolacin de los valores de las diferentes energas de ionizacin disponibles para el tomo considerando: I1, I2, etc. Debido a algunos principios fsicos como el del cientfico Betoz Yurena, y su teorema que relaciona la fuerza nuclear dbil de los neutrones con el traspaso del Boson de Higgs en estado gaseoso, no es nada sencillo determinar numericamente la afinidad electrnica de un tomo.[editar] Tendencias peridicas de la afinidad electrnicaLa electroafinidad aumenta cuando el tamao del tomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando decrece el nmero atmico. Visto de otra manera: aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. En la tabla peridica tradicional no es posible encontrar esta informacin.Los elementos del bloque p, y en concreto los del grupo 17, son los que tienen las mayores afinidades electrnicas, mientras que los tomos con configuraciones externas s2 (Be, Mg, Zn), s2p6 (Ne, Ar, Kr) junto con los que tienen semilleno el conjunto de orbitales p (N, P, As) son los de ms baja AE. Esto ltimo demuestra la estabilidad cuntica de estas estructuras electrnicas que no admiten ser perturbadas de forma fcil. Los elementos que presentan mayores A.E. son el flor y sus vecinos ms prximos O, S, Se, Cl y Br -aumento destacado de la carga nuclear efectiva que se define en esta zona de la T.P.-, salvo los gases nobles que tienen estructura electrnica cerrada de alta estabilidad y cada electrn que se les inserte debe ser colocado en una capa superior vaca.Vamos a destacar algunos aspectos relacionados con la A.E. que se infieren por el puesto y zona del elemento en la T.P.: Los elementos situados en la parte derecha de la T.P., bloque p, son los de afinidades electrnicas favorables,manifestando su carcter claramente no metlico. Las afinidades electrnicas ms elevadas son para los elementos del grupo 17, seguidos por los del grupo 16. Es sorprendente que el flor tenga menor afinidad que el cloro, pero al colocar un electrn en el F, un tomo ms pequeo que el Cl, se deben vencer fuerzas repulsivas entre los electrones de la capa de valencia. A partir del cloro la tendencia es la esperada en funcin de la mayor distancia de los electrones exteriores al ncleo. El nitrgeno tiene una afinidad electrnica muy por debajo de sus elementos vecinos, tanto del periodo como de su grupo, lo que es debido a su capa de valencia semillena que es muy estable. Los restantes elementos del grupo 15 si presentan afinidades electrnicas ms favorables, a pesar de la estabilidad de la capa semillena, porque el aumento del tamao hace que esa capa exterior est separada del ncleo por otras intermedias. Hay que destacar tambin el papel del hidrgeno, ya que su afinidad no es muy alta, pero lo suficiente para generar el ion H- que es muy estable en hidruros inicos y especies complejas. Aqu tambin podemos aplicar el razonamiento anlogo al del flor, porque tenemos un tomo todava ms pequeo y queremos adicionarle un electrn venciendo las fuerzas repulsivas del electrn 1s1. Con relacin al bloque d hay que fijarse en el caso especial del oro pues su afinidad electrnica, -223kJmol1, es comparable a la del yodo con 295kJmol1, con lo que es factible pensar en el anin Au-.Se han logrado sintetizar compuestos inicos de oro del tipo RbAu y CsAu, con la participacin de los metales alcalinos ms electropositivos. En ellos se alcanza la configuracin tipo pseudogas noble del Hg (de 6s1 a 6s2) para el ion Au- (contraccin lantnida + contraccin relativista mxima en el Au).Grupo123456789101112131415161718

Periodo

1H-73He21

2Li-60Be19B-27C-122N7O-141F-328Ne29

3Na-53Mg19Al-43Si-134P-72S-200Cl-349Ar35

4K-48Ca10Sc-18Ti-8V-51Cr-64MnFe-16Co-64Ni-112Cu-118Zn47Ga-29Ge-116As-78Se-195Br-325Kr39

5Rb-47SrY-30Zr-41Nb-86Mo-72Tc-53Ru-101Rh-110Pd-54Ag-126Cd32In-29Sn-116Sb-103Te-190I-295Xe41

6Cs-45BaLuHfTa-31W-79Re-14Os-106Ir-151Pt-205Au-223Hg61Tl-20Pb-35Bi-91Po-183At-270Rn41

7Fr-44RaLrRfDbSgBhHsMtDsRgCnUutFlUupLvUusUuo

tabla peridica de afinidades electrnicas, en kJ/mol[editar] Vase tambin Energa de ionizacin Electronegatividad[editar] Referencias[editar] Bibliografa House J.E. Inorganic Chemistry, Academic Press, 2008. Housecraft, C.E. & SHARPE, A.G. Qumica Inorgnica, Pearson-Prentice, 2. Ed., 2006. Shriver & Atkins. Qumica Inorgnica, McGraw-Hill, 4. Ed., 2008.Obtenido de http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Afinidad_electrnica&oldid=60171130 Categoras: Propiedades peridicas Fsica molecularHerramientas personales Crear una cuenta IngresarEspacios de nombres Artculo DiscusinVariantesVistas Leer Editar Ver historialAccionesBuscarPrincipio del formulario

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