Enlace Químico
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INSTITUCIÓN EDUCATIVA Nª 113 DANIEL ALOMÍA ROBLES Prof. José Rivera Aldave ¿ QUÉ ES EL ENLACE QUÍMICO ? ¿ QUÉ ES EL ENLACE QUÍMICO ?
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INSTITUCIÓN EDUCATIVA Nª 113 DANIEL ALOMÍA ROBLES
Prof. José Rivera Aldave
¿ QUÉ ES EL ENLACE QUÍMICO ?¿ QUÉ ES EL ENLACE QUÍMICO ?
LA MATERIA Y SU DIVERSIDADLA MATERIA Y SU DIVERSIDAD
¿PORQUE EXISTE LA ¿PORQUE EXISTE LA MATERIA EN FORMAS MATERIA EN FORMAS TAN DIVERSAS?TAN DIVERSAS?
¿LA MATERIA CAMBIA DE ¿LA MATERIA CAMBIA DE FORMA POR ACCIÓN DE FORMA POR ACCIÓN DE LA NATURALEZA ?LA NATURALEZA ?
¿EXISTEN ELEMENTOS ¿EXISTEN ELEMENTOS PRIMARIOS QUE PRIMARIOS QUE FORMAN LA MATERIA?FORMAN LA MATERIA?
LA MATERIA SE PRESENTA EN MUCHAS FORMAS
LOS ELEMENTOS LOS ELEMENTOS ARISTOTÉLICOSARISTOTÉLICOS
ARISTOTELES, FILOSOFO ARISTOTELES, FILOSOFO GRIEGO AFIRMABA QUE:GRIEGO AFIRMABA QUE:LA MATERIA ESTABA LA MATERIA ESTABA CONSTITUIDA POR CUATRO CONSTITUIDA POR CUATRO ELEMENTOS ESENCIALES:ELEMENTOS ESENCIALES:
• AIREAIRE• AGUAAGUA• TIERRATIERRA• FUEGOFUEGO
TEORÍA ATÓMICA DE DEMÓCRITO
DEMÓCRITO, OTRO FILOSOFO
GRIEGO, MEDIANTE SUS
REFLEXIONES SOBRE LA
DIVISIÓN DE LAS SUSTANCIAS,
ESTABLECIÓ QUE LA MATERIA
ESTABA FORMADA POR
PEQUEÑAS PARTÍCULAS
INVISIBLES
E INDIVISIBLES A LAS QUE
LLAMÓ ÁTOMOS
TEORÍA ATÓMICA DE DEMÓCRITO (2)TEORÍA ATÓMICA DE DEMÓCRITO (2)
Y DENTRO DE SUS Y DENTRO DE SUS REFLEXIONESREFLEXIONES
LLEGÓ A AFIRMAR …LLEGÓ A AFIRMAR …LO ÚNICO QUE EXISTE LO ÚNICO QUE EXISTE SON LOS ÁTOMOS Y EL SON LOS ÁTOMOS Y EL VACIO, TODO LO VACIO, TODO LO DEMÁS ES OPINIÓN...DEMÁS ES OPINIÓN...
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
ES HASTA INICIOS
DEL SIGLO XIX,
CUANDO EL ÁTOMO
HIZÓ EVIDENTE SU
PRESENCIA, Y
DALTON ESTABLECE
SU TEORÍA ATÓMICA
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON(2)TEORÍA ATÓMICA DE DALTON(2)
EN ESTA TEORÍA SE EN ESTA TEORÍA SE MANTIENE LA MANTIENE LA INDIVISIBILIDAD DEL INDIVISIBILIDAD DEL ÁTOMO COMO ÁTOMO COMO POSTULADO Y SE POSTULADO Y SE ESTABLECE LA MASA ESTABLECE LA MASA DEL ÁTOMO COMO DEL ÁTOMO COMO REFERENCIA OBLIGADA REFERENCIA OBLIGADA PARA SABER SI LOS PARA SABER SI LOS ÁTOMOS SON IGUALES ÁTOMOS SON IGUALES O DIFERENTES,O DIFERENTES,
MODELO ATÓMICO DE THOMSONMODELO ATÓMICO DE THOMSON
ES HASTA EL SIGLO XX, QUE ES HASTA EL SIGLO XX, QUE J.J. THOMSON TERMINA CON J.J. THOMSON TERMINA CON LO INDIVISIBLE DEL ÁTOMO LO INDIVISIBLE DEL ÁTOMO AL DESCUBRIR EL AL DESCUBRIR EL ELECTRÓN, PARTÍCULA CON ELECTRÓN, PARTÍCULA CON CARGA ELÉCTRICA CARGA ELÉCTRICA NEGATIVA QUE FORMA NEGATIVA QUE FORMA PARTE DEL ÁTOMOPARTE DEL ÁTOMO
MODELO ATÓMICO DE THOMSONMODELO ATÓMICO DE THOMSON
Y POR SUPUESTO DADA Y POR SUPUESTO DADA
LA NEUTRALIDAD LA NEUTRALIDAD
ELÉCTRICA DEL ÁTOMO, ELÉCTRICA DEL ÁTOMO,
THOMSON SUPUSO LA THOMSON SUPUSO LA
PRESENCIA DE CARGA PRESENCIA DE CARGA
ELÉCTRICA POSITIVA.ELÉCTRICA POSITIVA.
ELECTRONES Y ELECTRONES Y ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO
ESTUDIOS SOBRE LA ESTUDIOS SOBRE LA ESTRUCTURA DEL ESTRUCTURA DEL ÁTOMO INDICARON ÁTOMO INDICARON QUE LAS QUE LAS PARTÍCULAS PARTÍCULAS NEGATIVAS SE NEGATIVAS SE ENCONTRABAN EN ENCONTRABAN EN LA PARTE MAS LA PARTE MAS EXTERNA DEL EXTERNA DEL ÁTOMO.ÁTOMO.
ELECTRONES Y ELECTRONES Y ENLACE QUÍMICO (2)ENLACE QUÍMICO (2)
• Y ADEMÁS QUE, LOS
ELECTRONES
EXTERNOS DEL
ÁTOMO SON LOS QUE
DETERMINAN LAS
PROPIEDADES
QUÍMICAS DE LOS
ELEMENTOS.
+ -
-
-
-
-
ELECTRONES Y ELECTRONES Y ENLACE QUÍMICO (3)ENLACE QUÍMICO (3)
LOS ENLACES LOS ENLACES
QUÍMICOS SE FORMAN QUÍMICOS SE FORMAN
DEBIDO A LA DEBIDO A LA
TRANSFERENCIA O TRANSFERENCIA O
COMPARTICIÓN DE COMPARTICIÓN DE
ELECTRONES ELECTRONES
EXTERNOS. EXTERNOS.
MODELOS ATÓMICOSMODELOS ATÓMICOS
AHORA SE DISPONÍA AHORA SE DISPONÍA DE UN MODELO DE UN MODELO PARA DAR PARA DAR EXPLICACIONES A EXPLICACIONES A NUESTRASNUESTRAS
PRIMERAS PRIMERAS
PREGUNTAS. PREGUNTAS.
¿Porqué existe la materia en formas tan diversas?
¿La materia cambia de formapor acción de la naturaleza?
¿Existen elementos primarios que forman a lamateria?
EL ELECTRÓN Y EL ENLACE EL ELECTRÓN Y EL ENLACE QUÍMICOQUÍMICO
EL ELECTRÓN ES LA EL ELECTRÓN ES LA PIEDRA ANGULAR QUE PIEDRA ANGULAR QUE NOS PERMITENOS PERMITE
PREDECIR Y EXPLICAR PREDECIR Y EXPLICAR EL COMPORTAMIENTO EL COMPORTAMIENTO QUÍMICO DE LA QUÍMICO DE LA MATERIA Y POR LOMATERIA Y POR LO
TANTO SU DIVERSIDAD.TANTO SU DIVERSIDAD.
EL ELECTRÓN Y EL ENLACE QUÍMICO EL ELECTRÓN Y EL ENLACE QUÍMICO (2)(2)
EL ÁTOMO, AUNQUE EL ÁTOMO, AUNQUE NO ES INDIVISIBLENO ES INDIVISIBLE
COMO SE SUPUSO COMO SE SUPUSO ORIGINALMENTE,ORIGINALMENTE,
NO CAMBIA EN SU NO CAMBIA EN SU ESENCIA CUANDOESENCIA CUANDO
PARTICIPA EN PARTICIPA EN REACCIONES REACCIONES QUÍMICASQUÍMICAS
EL ELECTRÓN Y ELENLACE EL ELECTRÓN Y ELENLACE QUÍMICO (3)QUÍMICO (3)
AL RELACIONAR LA AL RELACIONAR LA
REACTIVIDADREACTIVIDAD
DE LOS ELEMENTOS DE LOS ELEMENTOS
CON SUS ELECTRONES CON SUS ELECTRONES
EXTERNOS, SE LLEGÓEXTERNOS, SE LLEGÓ
A LAS SIGUIENTES A LAS SIGUIENTES
CONCLUSIONES: CONCLUSIONES:
EL ELECTRÓN Y EL ENLACE EL ELECTRÓN Y EL ENLACE QUÍMICO (4)QUÍMICO (4)
LAS CONFIGURACIONESLAS CONFIGURACIONES
ELECTRÓNICASELECTRÓNICAS
ESTABLES, SON LAS ESTABLES, SON LAS
DE LOS GASES NOBLESDE LOS GASES NOBLES
((8 ELECTRONES 8 ELECTRONES
EXTERNOSEXTERNOS))
EL ELECTRÓN Y EL ENLACE EL ELECTRÓN Y EL ENLACE QUÍMICO (5)QUÍMICO (5)
CUANDO LOS CUANDO LOS
ELEMENTOS ELEMENTOS
REACCIONAN PARA REACCIONAN PARA
FORMAR OTRAS FORMAR OTRAS
SUSTANCIAS,TIENDEN SUSTANCIAS,TIENDEN
A ADQUIRIR A ADQUIRIR
CONFIGURACIÓN DE CONFIGURACIÓN DE
GAS NOBLE.GAS NOBLE.
ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO
EL ENLACE QUÍMICO ES EL ENLACE QUÍMICO ES
LA UNIÓN ENTRELA UNIÓN ENTRE
DOS ÁTOMOS O DOS ÁTOMOS O
MOLÉCULAS MOLÉCULAS
ORIGINADAORIGINADA
POR FUERZAS DE POR FUERZAS DE
ORIGEN ELÉCTRICO.ORIGEN ELÉCTRICO.
continuar
ENLACE QUÍMICO (2)
EL ENLACE QUÍMICO ES PRIMARIO CUANDO DOS ÁTOMOS COMPARTEN O INTERCAMBIAN SUS ELECTRONES EXTERNOS.
ENLACE QUÍMICO (3)ENLACE QUÍMICO (3)
CUANDO DOS CUANDO DOS MOLÉCULAS SE UNEN MOLÉCULAS SE UNEN POR MEDIO DE POR MEDIO DE INTERACCIONES INTERACCIONES ELÉCTRICASELÉCTRICAS
SE DICE QUE HAN SE DICE QUE HAN FORMADO UN FORMADO UN ENLACEENLACE
SECUNDARIO.SECUNDARIO.
ENLACE QUÍMICO PRIMARIO Y SECUNDARIO
ENLACE PRIMARIO ENLACE IÓNICO ENLACE
COVALENTE ENLACE
METÁLICO
ENLACE SECUNDARIO
ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO
CONCEPTO DE CONCEPTO DE ELECTRONEGATIVIDADELECTRONEGATIVIDAD
CUANDO DOS ÁTOMOSCUANDO DOS ÁTOMOS
FORMAN UN ENLACE FORMAN UN ENLACE
QUÍMICO ENTRAN EN QUÍMICO ENTRAN EN
JUEGOJUEGO LOS ELECTRONES LOS ELECTRONES
EXTERNOS DE AMBOS EXTERNOS DE AMBOS
ÁTOMOS. Y LOS ÁTOMOS. Y LOS
NÚCLEOS LOS ATRAEN NÚCLEOS LOS ATRAEN
CON FUERZACON FUERZA DIFERENTEDIFERENTE
DEPENDIENDO DE SUDEPENDIENDO DE SU
ESTRUCTURA.ESTRUCTURA.
CONCEPTO DE CONCEPTO DE ELECTRONEGATIVIDAD (2)ELECTRONEGATIVIDAD (2)
LA CAPACIDAD QUE LA CAPACIDAD QUE
TIENEN LOS ÁTOMOS DE TIENEN LOS ÁTOMOS DE
ATRAER ELECTRONES DE ATRAER ELECTRONES DE
ENLACE SE LE CONOCE ENLACE SE LE CONOCE
COMO: COMO:
ELECTRONEGATIVIDADELECTRONEGATIVIDAD
ELECTRONEGATIVIDAD DE METALES Y ELECTRONEGATIVIDAD DE METALES Y NOMETALESNOMETALES
LA ELECTRONEGATIVIDAD DE LA ELECTRONEGATIVIDAD DE
LOS NOMETALES TENDRÁLOS NOMETALES TENDRÁ
VALORES ALTOS, Y LOS VALORES ALTOS, Y LOS
METALES TENDRAN VALORES METALES TENDRAN VALORES
DE ELECTRONEGATIVIDAD DE ELECTRONEGATIVIDAD
BAJOS.BAJOS.
PbPb1.81.8
BaBa0.90.9
Cs Cs 0.70.7
II2.52.5
SnSn1.81.8
Sr Sr 1.01.0
BrBr2.82.8
AsAs2.02.0
GeGe1.81.8
GaGa1.61.6
CaCa1.01.0
K K 0.80.8
ClCl3.03.0
SS2.52.5
PP2.12.1
SiSi1.81.8
AlAl1.51.5
MgMg1.21.2
Na Na 0.90.9
FF4.04.0
OO3.53.5
NN3.03.0
CC2.52.5
BB2.02.0
Be Be 1.51.5
Li Li 1.01.0
HH 2.12.1
66
55
44
33
22
11
171716161515141413132211PeríodoPeríodo
VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULINGDE PAULING
Rb 0.8
In1.7
Sb 1.9
Se2.4Te2.1
Tl1.8
Bi1.9
Po2.0
At2.2
DIFERENCIA DE DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADELECTRONEGATIVIDAD
COMO SE OBSERVA, EL COMO SE OBSERVA, EL ELEMENTO MÁS ELEMENTO MÁS ELECTRONEGATIVO ELECTRONEGATIVO
ES EL ES EL FLUORFLUOR, Y EL MENOS , Y EL MENOS ELECTRONEGATIVO ES EL ELECTRONEGATIVO ES EL CESIO.CESIO.
LA DIFERENCIA DE LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD ES ELECTRONEGATIVIDAD ES UNA MEDIDA DE DONDE SE UNA MEDIDA DE DONDE SE LOCALIZAN LOS LOCALIZAN LOS ELECTRONES DE ENLACEELECTRONES DE ENLACE
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD (2)
LA MÁXIMA DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDAD
SE PRESENTA ENTRE EL
FLUOR 4.0 Y EL CESIO 0.7
(4.0 – 0.7 = 3.3).
DIFERENCIA DE DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD (3)ELECTRONEGATIVIDAD (3)
ESTO SIGNIFICA QUE EL ESTO SIGNIFICA QUE EL
FLUOR ATRAE CON MAYOR FLUOR ATRAE CON MAYOR
INTENSIDADINTENSIDAD
LOS ELECTRONES DE LOS ELECTRONES DE
ENLACE HACIENDO QUE ENLACE HACIENDO QUE
PERMANEZCANPERMANEZCAN
MAYOR TIEMPO EN LAS MAYOR TIEMPO EN LAS
CERCANÍAS DE SU NÚCLEO CERCANÍAS DE SU NÚCLEO
ATÓMICO.ATÓMICO.
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
% D
E I
ON
ICID
AD
00.034 0.278 0.5 0.694 0.917 1.056 1.264 1.444 1.889 2.041 2.361 2.417 2.639 2.847 3 3.208 3.41 3.611 3.667 3.86
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD
CARACTER IONICO DEL ENLACE QUÍMICO
CARÁCTER DEL ENLACE QUÍMICOCARÁCTER DEL ENLACE QUÍMICO
CUANDO LA IONICIDAD DEL
ENLACE ES MAYOR DEL
60 % , SE CONSIDERA QUE HAY
TRANSFERENCIA DE
ELECTRONES, Y SE CONOCE
COMO ENLACE IONICO
CARÁCTER DEL ENLACE CARÁCTER DEL ENLACE QUÍMICO (2)QUÍMICO (2)
SI LA IONICIDAD ES SI LA IONICIDAD ES MENORMENOR
DELDEL 60%.,60%., SE CONSIDERA SE CONSIDERA
QUE LOS ELECTRONES SE QUE LOS ELECTRONES SE
COMPARTEN Y SE CONOCECOMPARTEN Y SE CONOCE
COMOCOMO ENLACE COVALENTEENLACE COVALENTE..
CARÁCTER DEL ENLACE QUÍMICO CARÁCTER DEL ENLACE QUÍMICO (3)(3)
EL EL ENLACE IONICOENLACE IONICO SE SE
PRESENTA CUANDO LA PRESENTA CUANDO LA
DIFERENCIA DE DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDAD ELECTRONEGATIVIDAD
ENTRE LOS ÁTOMOS ENTRE LOS ÁTOMOS
PARTICIPANTES ES DEPARTICIPANTES ES DE
1.9 ó MAYOR.1.9 ó MAYOR.
CARÁCTER DEL ENLACE QUÍMICO CARÁCTER DEL ENLACE QUÍMICO (4)(4)
CUANDO LA DIFERENCIA CUANDO LA DIFERENCIA
DE ELECTRONEGATIDADDE ELECTRONEGATIDAD
ESES MENOR DE 1.9MENOR DE 1.9 Y Y
MAYOR QUE CEROMAYOR QUE CERO
EL ENLACE ES EL ENLACE ES
COVALENTE POLARCOVALENTE POLAR
CARÁCTER DEL CARÁCTER DEL ENLACE QUÍMICO (5)ENLACE QUÍMICO (5)
SI LA DIFERENCIA DE SI LA DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDAD ELECTRONEGATIVIDAD
ES ES CERO,CERO, EL ENLACE EL ENLACE
FORMADO ES FORMADO ES
COVALENTE PUROCOVALENTE PURO
(NO POLAR)(NO POLAR)
CEROCERO
MENOR
DE 60 %
MENOR DE 1.9
MAYOR DE 0
MAYOR
DE 60%
MAYOR DE 1.9
COVALENTE
PURO
COVALENTE
POLAR
IONICO
% DE IONICIDAD
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD
TIPO DE
ENLACE
CARACTER DEL ENLACE QUÍMICOCARACTER DEL ENLACE QUÍMICO
ENLACE IÓNICOENLACE IÓNICO
ENLACE ENTRE UN ENLACE ENTRE UN
ELEMENTO METÁLICO ELEMENTO METÁLICO
(ELECTROPOSITIVO) Y UN (ELECTROPOSITIVO) Y UN
ELEMENTO NOMETÁLICOELEMENTO NOMETÁLICO
(ELECTRONEGATIVO) (ELECTRONEGATIVO)
MEDIANTE: LA MEDIANTE: LA
TRANSFERENCIA DE TRANSFERENCIA DE
ELECTRONES Y FORMACIÓN DE ELECTRONES Y FORMACIÓN DE
IONES QUE SE MANTIENEN IONES QUE SE MANTIENEN
UNIDOS POR FUERZAS UNIDOS POR FUERZAS
ELECTRICAS.ELECTRICAS.
ENLACE IÓNICO (2)ENLACE IÓNICO (2)
EL EL ÁTOMO METÁLICOÁTOMO METÁLICO PARA PARA
ADQUIRIR LA ADQUIRIR LA
CONFIGURACIÓNCONFIGURACIÓN
DE GAS NOBLE, DE GAS NOBLE, CEDE CEDE
ELECTRONES Y FORMA UN ELECTRONES Y FORMA UN
CATIÓNCATIÓN,, Y EL Y EL ÁTOMO ÁTOMO
NOMETÁLICONOMETÁLICO LOS LOS ACEPTA ACEPTA
PARA COMPLETAR A OCHO PARA COMPLETAR A OCHO
ELECTRONES EL NIVEL DE ELECTRONES EL NIVEL DE
ENERGÍA EXTERNO Y FORMA ENERGÍA EXTERNO Y FORMA
UN UN ANIÓNANIÓN..
ENLACE IÓNICO (3)ENLACE IÓNICO (3)
• COMPUESTOS DE ENLACE QUÍMICO FUERTE.
• SU ESTRUCTURA ES IONICA Y CRISTALINA.
• SUS PUNTOS DE FUSIÓN SON MUY ALTOS.
• SOLUBLES EN DISOLVENTES POLARES COMO EL AGUA.
• CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA CUANDO SE
ENCUENTRAN EN SOLUCIÓN ACUOSA.
Li+ Cl-
ATRACCIÓNELECTROSTÁTICA
+-
-
- +
--
--
-
-
-
-
ION LITIOION CLORUROLi+
Cl-
CATIÓNANIÓN
ENLACE IÓNICO (4)ENLACE IÓNICO (4)
ESTRUCTURA DE COMPUESTOS ESTRUCTURA DE COMPUESTOS IÓNICOSIÓNICOS
++
Cl1- Cl1-
Cl1- Cl1-
Na1+Cl1-
Na1+
Electrón de valencia
Átomo de sodio
Átomo de cloro
Na1+
Na1+
continuar
ENLACE COVALENTE
ENLACE QUÍMICO ENTRE
ÁTOMOS DE ELEMENTOS
NO METÁLICOS.
COMPARTEN ELECTRONES
ENTRE DOS O MÁS ÁTOMOS
PARA COMPLETAR LOS
NIVELES DE ENERGÍA
EXTERNOS.
ELECTRONES LOCALIZADOS
ENTRE NÚCLEOS..
ENLACE COVALENTE (2)ENLACE COVALENTE (2)
ENLACE QUÍMICO FUERTE, ENLACE QUÍMICO FUERTE, QUE ORIGINA: QUE ORIGINA:
MATERIALES MATERIALES QUEBRADIZOS. QUEBRADIZOS.
DE PUNTOS DE FUSIÓN DE PUNTOS DE FUSIÓN RELATIVAMENTERELATIVAMENTE
MÁS BAJOS QUE LOS MÁS BAJOS QUE LOS COMPUESTOS IÓNICOSCOMPUESTOS IÓNICOS
FORMA MOLÉCULAS FORMA MOLÉCULAS DISCRETASDISCRETAS
INSOLUBLES EN INSOLUBLES EN DISOLVENTES POLARESDISOLVENTES POLARES
AISLANTES ELÉCTRICOSAISLANTES ELÉCTRICOS
H H
O
OH H
O O
ENLACE COVALENTE (3)ENLACE COVALENTE (3)
H H
O CO
O
O C O
O
H H
++ ++ ++ +
+ ++ ++ +
++ + +
Átomo de carbono
ENLACE COVALENTE
ENLACE METÁLICOENLACE METÁLICO
• DEBIDO A SU BAJA DEBIDO A SU BAJA
ELECTRONEGATIVIDAD, EL ELECTRONEGATIVIDAD, EL
METAL ESTÁ FORMADO POR METAL ESTÁ FORMADO POR
“CATIONES” QUE SE “CATIONES” QUE SE
MANTIENEN UNIDOS POR LOS MANTIENEN UNIDOS POR LOS
ELECTRONES (eELECTRONES (e--).).
• LOS ELECTRONES EXTERNOS LOS ELECTRONES EXTERNOS
VIAJAN LIBREMENTE VIAJAN LIBREMENTE
A TRAVÉS DEL METAL.A TRAVÉS DEL METAL.
ENLACE METÁLICO (2)ENLACE METÁLICO (2)
LOS ELECTRONES LIBRES:LOS ELECTRONES LIBRES:
• SE ORIENTAN CON UN SE ORIENTAN CON UN
CAMPO ELÉCTRICO, POR CAMPO ELÉCTRICO, POR
LO QUE SON LO QUE SON BUENOS BUENOS
CONDUCTORES DE LA CONDUCTORES DE LA
ELECTRICIDAD.ELECTRICIDAD. • PUEDEN TRANSMITIR PUEDEN TRANSMITIR
LA ENERGÍA CINÉTICA, LA ENERGÍA CINÉTICA, POR LO QUE SONPOR LO QUE SON BUENOS BUENOS CONDUCTORES DEL CONDUCTORES DEL CALOR.CALOR.
ENLACE METÁLICO (3)ENLACE METÁLICO (3)
SU ESTRUCTURA PERMITESU ESTRUCTURA PERMITE
A LOS “CATIONES”:A LOS “CATIONES”:
ALEJARSE DE FORMA ALEJARSE DE FORMA
HORIZONTAL SINHORIZONTAL SIN
RÚPTURA DEL MATERIAL, RÚPTURA DEL MATERIAL,
POR LO POR LO
QUE SE DICE QUE LOS QUE SE DICE QUE LOS
METALES SON METALES SON DÚCTILES. DÚCTILES.
ENLACE METÁLICO (4)ENLACE METÁLICO (4)
DEBIDO AL ESPACIO DEBIDO AL ESPACIO
ENTRE LOS “CATIONESENTRE LOS “CATIONES
PUEDEN ACERCARSE PUEDEN ACERCARSE
VERTICALMENTE,VERTICALMENTE,
FORMANDO LÁMINAS, FORMANDO LÁMINAS,
POR LO QUE SE DICE QUE POR LO QUE SE DICE QUE
LOS METALES SON LOS METALES SON
MALEABLESMALEABLES. .
++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++
++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++
++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++
++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++
++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++
++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++
++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++
++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++
MODELO DEL ENLACE MODELO DEL ENLACE METÁLICOMETÁLICO
++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++
+++
+
+
++ -
- - - -- -
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA EN UN METAL
ZONA DECALENTAMIENTO
MOLÉCULASVIBRANDO
ALTA TEMPERATURA
FLUJO DE CALOR
BAJATEMPERATURA
TRANSMISIÓN DEL CALOR TRANSMISIÓN DEL CALOR EN UN METALEN UN METAL
MALEABILIDAD EN LOS MALEABILIDAD EN LOS METALESMETALES
++ ++
++++ ++ ++++++ ++ ++++ ++++ ++ ++++++ ++ ++ ++++ ++
++ ++++ ++
++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++
++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++
++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++
++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++
AL GOLPEARLOS METALESSE FORMAN LÁMINAS
continuar
DUCTIBILIDAD EN LOS METALESDUCTIBILIDAD EN LOS METALES
++ ++
++ ++ ++ ++ ++ ++
++ ++ ++ ++
++ ++++ ++ ++ ++
++++++++
++++++++
++++++++
++++++++
++++++++
++++++++
AL ESTIRARUN METAL SEFORMA UNALAMBRE
PROPIEDADES DELPROPIEDADES DEL AGUAAGUA
• ELECTRICAMENTE, LAS ELECTRICAMENTE, LAS MOLÉCULAS DE AGUA SONMOLÉCULAS DE AGUA SON
DIPOLARES, POR LO QUE DIPOLARES, POR LO QUE EXISTE ATRACCIÓNEXISTE ATRACCIÓN
INTERMOLECULAR FUERTE INTERMOLECULAR FUERTE (INTERACCIÓN DIPOLO-(INTERACCIÓN DIPOLO-DIPOLO), POR LO CUAL, EL DIPOLO), POR LO CUAL, EL AGUA TIENE EXCELENTES AGUA TIENE EXCELENTES PROPIEDADES DE PROPIEDADES DE
DISOLUCIÓN DE SUSTANCIAS DISOLUCIÓN DE SUSTANCIAS ((DISOLVENTE UNIVERSALDISOLVENTE UNIVERSAL).).
continuar
PROPIEDADES DELPROPIEDADES DEL AGUA (2)AGUA (2)• DEBIDO A SU PODER DE DEBIDO A SU PODER DE
DISOLUCIÓN, EL AGUA ES DISOLUCIÓN, EL AGUA ES EFECTIVA EN:EFECTIVA EN:
• EL INTEMPERISMO DE EL INTEMPERISMO DE ROCAS Y MINERALES.ROCAS Y MINERALES.
• EN EL TRANSPORTE DE EN EL TRANSPORTE DE IONES Y NUTRIENTES IONES Y NUTRIENTES DISUELTOS EN EL CUERPO DISUELTOS EN EL CUERPO HUMANO, PLANTAS Y HUMANO, PLANTAS Y ANIMALES.ANIMALES.
DEBIDO A LAS GRANDES FUERZAS INTERMOLECULARES,
EL AGUA:
FUNDE Y HIERVE A TEMPERATURAS MUY ALTAS PARA
SER UNA MOLÉCULA TAN LIGERA
POSEE UNA ALTA CAPACIDAD CALORÍFICA.
SUS CALORES DE FUSIÓN Y VAPORIZACIÓN SON
MUY ALTOS, POR LO QUE EL AGUA SE CONSIDERA
COMO EL PRINCIPAL RECIPIENTE DE CALOR DE LA TIERRA.
PROPIEDADES DEL AGUA (3)
LA MOLÉCULA DE AGUA Y SUS LA MOLÉCULA DE AGUA Y SUS INTERACCIONESINTERACCIONES
OH
H
OH
H
OH
H OH H
OH H
OH H
OH
H
b)
OH
H
OH
H
a)
LA MOLÉCULA DE AGUA Y SUS LA MOLÉCULA DE AGUA Y SUS INTERACCIONES (2)INTERACCIONES (2)
OH
H
OHH
Cl1- Cl1-
Cl1-Cl1-
Na1+ Cl1-
Na1+
Na1+
Na1+
c)
continuar
AL TENER EL AGUA MOLÉCULAS DIPOLARES,SE ESTABLECEN INTERACCIONES MOLECULARESDIPOLO-DIPOLO, FORMÁNDOSE UN ENLACE QUÍMICO CONOCIDO COMO ENLACE POR PUENTEDE HIDRÓGENO, EL CUAL ES CAUSANTE DE LAS PROPIEDADES ANÓMALAS DEL AGUA: ALTO PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
ALTA CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DE
SUSTANCIAS IONICAS.
ALTA CAPACIDAD CALORÍFICA
PROPIEDADES DELPROPIEDADES DEL AGUA (4)AGUA (4)
ENLACE POR PUENTE DE ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENOHIDRÓGENO
H
H
+
O+
H
H
+
O+
-
EL ENLACE SE FORMA DEBIDO A LA POLARIZACIÓN DE LAS MOLÉCULAS DE AGUA, LOS ELECTRONES TIENDEN A CONCENTRARSE EN LA VECINDAD DEL ÁTOMO DE OXÍGENO, DEJANDO A LOS HIDRÓGENOS CON DEFICIENCIA DE DENSIDAD ELECTRÓNICA. LA DIFERENCIA DE CARGA EN LAS MOLÉCULAS PERMITE LA FORMACIÓN DE UN ENLACE RELATIVAMENTE DEBIL.
• EL ENLACE IÓNICO “MANTIENE UNIDAS” A LAS ROCAS Y MINERALES
• EL ENLACE COVALENTE “MANTIENE UNIDAS” A LAS “PERSONAS Y OTROS ORGANISMOS”.
•EL ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO DA AL AGUA SUS PROPIEDADES DISOLVENTES Y DE ALMACEN DE ENERGÍA
•EL ENLACE METÁLICO, “MANTIENE UNIDA” A LA CIVILIZACIÓN.
CONCLUSIONES SOBRE LA CONCLUSIONES SOBRE LA IMPORTANCIA IMPORTANCIA
DEL ENLACE QUÍMICODEL ENLACE QUÍMICO
