ENLACE QUIMICO

OBJETIVOS

• Conocer los diferentes tipos de enlaces entre átomos.• Conocer las propiedades de las

sustancias que presentan determinado tipo de enlace.

• Al respirar monóxido de carbono, las moléculas de CO se enlazan fuertemente a ciertas sustancias presentes en los glóbulos rojos de la sangre haciendo que estos queden como mineralizados, incapaces de transportar oxígeno, perdiendo así sus propiedades vitales.

• Entonces debemos preguntarnos: ¿Qué es el enlace químico?, ¿Cómo se da?, ¿Qué lo facilita?, ¿Qué lo impide?, Estas interrogantes son fundamentales en el estudio de la química, pues los cambios químicos, son esencialmente una alteración de los enlaces químicos.

ENLACE QUIMICO

El enlace se define como la fuerza que mantiene juntos a dos o más átomos y hace que funcionen como una unidad. Todos los átomos tienen tendencia a transformar su sistema electrónico y adquirir el que poseen los gases nobles es decir tener 8 electrones en su última capa (octeto), porque de esa forma logran su estabilidad.

CLASIFICACION DEL ENLACE

1.ENLACE IONICO• Los electrones se

transfieren completamente de un átomo a otro (ganancia-perdida de electrones), los átomos participantes forman iones. Estos cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base de este tipo de enlace entre un metal y no metal

Caracteristicas• Los compuestos iónicos se

disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares.

• En una solución, los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad.

• Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas.

• La temperatura de fusión y ebullición son altos.

Enlace Ionico: sodio con el cloro: 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 (Cede 1 electrón) EN: 0,9

17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (Gana 1electrón) EN:3,0

El Na cede un El Na se reduce Cristalelectrón y el el Cl aumenta de NaCl Cloro lo gana su dimensión

2. ENLACE COVALENTE• Cuando los átomos

forman un enlace compartiendo uno o más pares de e- con la finalidad de cumplir con la regla del octeto <enlace covalente> . Este enlace se da entre no metales

Caracteristicas• Se encuentran en estado

líquido o gaseoso y sólidos.

• Sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.

• La solubilidad es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora.

Representación Lewis

8O: 1s2 2s2 2p4

6 e- de valencia

6C: 1s2 2s2 2p2 x

4 e- de valencia x c x

x

El Carbono aporta sus 4 electrones y cada

oxígeno aporta dos electrones

CLASIFICACION DEL E. COVALENTE

E. covalente de acuerdo al aporte de los electrones compartidos

E. Covalente Normal• Cuando cada átomo aporta

electrones para formar el par de electrones compartidos

E. Covalente DativoCuando el par de electrones

compartidos pertenece solo a uno de los átomos y se denota por →

El elemento con menor EN aportara los electrones de compartición

Enlace Covalente de acuerdo a la polaridad

E. Covalente Apolar

• Ambos átomos en la molécula tienen una igual atracción (o afinidad) hacia los electrones compartidos. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan se forma un enlace no polar o apolar : H2

E. Covalente Polar• El átomo con mayor EN

atrae hacia su núcleo los electrones de compartición, generándose dos zonas:

( δ+ y δ - ) EN: H=2,1; Cl=3.0

E. Covalente por el número de par de electrones compartidos

E. Covalente Simple• Es cuando se comparte un

par de electrones entre los átomos.

Enlace Covalente Múltiple• Cuando se comparte dos o

más pares de electrones• Enlace doble

• Enlace Triple

3.ENLACE METALICO

• Los átomos metálicos pierden los electrones de su última capa, los cuales se mueven libremente y se les denomina electrones deslocalizados, formando una nube electrónica que es responsable de la unión entre los iones positivos.

Los metales son buenos o excelentes conductores del calor y la electricidad en estado sólido (debido a la presencia de los electrones

deslocalizados).

POR SU ATENCION

GRACIAS