ENLACE QUÍMICO

ENLACE IÓNICO ENLACE METÁLICO ENLACE COVALENTE

- Etapas de formación del enlace- Índice de

coordinación- Ciclo de Born-

Haber- Propiedades de

los compuestos iónicos

- Teoría de mar de electrones

- Teoría de bandas

- Propiedades de los compuestos metálicos

Diagrama de Lewis- Teoría de orbitales

moleculares- Teoría del enlace de valencia- Parámetros moleculares:

ángulo de enlace, longitud de enlace, energía de enlace

- Geometría molecular- Hibridación de orbitales

RESUMEN HIBRIDACIÓN/GEOMETRÍA/TRECV

Sustancias iónicas Sustancias moleculares Sustancias metálicas

Dureza Duras pero frágiles Blandas Duras y blandas (gran variedad)

Estado a temperatura ambiente Sólidas Gases, líquidas y sólidas Sólidas menos el Hg (líquido)

Puntos de fusión Altos Variados sin llegar a ser altos Variados pero altos

Puntos de ebullición Líquidos en gran rango de temperaturas Líquidos en pequeños rangos de temperatura

Muy altos

Solubilidad en agua Solubles en general Insolubles en general Insolubles en general

Solubilidad en disolventes apolares Insolubles Solubles en general Insolubles

Conductividad eléctrica Si disueltos o fundidos; no en estado sólido

No Si

Ejemplos NaCl

HgO

MgCO3

F2

CO2

CH4

Aln

Fen

Crn

RESUMEN DE LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS