Enlaces químicos

Enlace químico

Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias y hace que funcionen como unidad.

Regla del octeto

Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben,

ceden o comparten electrones de tal forma que

la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la

estructura electrónica del gas noble más cercano en el

sistema periódico”.

Estructura de Lewis

La estructura de Lewis permite ilustrar de

manera sencilla los enlaces químicos, en

ella, el símbolo del elemento está rodeado de puntos o pequeñas

cruces que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia

Se basa en las siguientes hipótesis:• Cuando los átomos forman enlaces covalentes, tienden

a compartir electrones para conseguir 8 e– en su última capa (regla del octeto).

• Cada par de e– compartidos forma un enlace.• Se pueden formar enlaces sencillos, dobles y triples con

el mismo átomo.

Reglas para la estructura de lewis

1. esqueleto estructural lo mas simétrico posible2. Átomo central menos electronegativo (excepción H)3. H y O siempre forman grupos OH4. Se deben evitar enlaces O-O (excepción peróxido)5. Los halógenos forman un enlace covalente simple y si forman mas enlaces son dativos 6. El oxigeno forma tres tipos de enlace ( 2 simples, 1 doble o 1 enlace covalente dativo) Todos los elementos del grupo del O se comportan igual7. Los elementos del grupo 5 forman 3 enlaces sencillos, uno sencillo y 1 doble o 1 triple ( los demás enlace son dativos)8. El grupo del carbono forma 4 enlaces simple, 1 doble y dos sencillos, 2 dobles, 1 triple y 1 sencillo9. Es necesario definir quien forma enlaces dativos

son los responsables de mantener unidas

entre si a moléculas u otro tipo de

estructuras superior a los átomos.

mantienen unidas entre si moléculas

de la misma sustancia

Enlace iónico

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos y los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos

Así se agrupan muchos iones de distinto signo ordenadamente dando lugar a una

red cristalina iónica

Puesto que el enlace iónico no es direccional, la unión puede rodearse de tantos de signo contrario como

permita su forma geométrica

Propiedades de los compuestos iónicos• Puntos de fusión y ebullición elevados ya que para fundirlos es necesario

romper la red cristalina tan estable por la cantidad de uniones atracciones electrostáticas entre iones de distinto signo.

• Son sólidos a temperatura ambiente.

• Gran dureza.

• Solubilidad en disolventes polares e insolubilidad en disolventes apolares.

• Conductividad en estado disuelto o fundido. Sin embargo, en estado sólido no conducen la electricidad.

• Son frágiles.

Enlace covalente Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos

Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos.

Los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí por lo que el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo.

El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble.

formado por dos átomos iguales que

comparten electrones

el par de electrones no se comparte de manera

equitativa

el par de electrones compartidos pertenece

solo a uno de los átomos

Propiedades de los compuestos covalentes

Sólidos covalentes•Los enlaces se dan a lo largo de todo el cristal.•Gran dureza y P.F alto. •Son sólidos. •Insolubles en todo tipo de disolvente.•Malos conductores.•El grafito que forma estructura por capas le hace más blando y conductor.

Sustancias moleculares•Están formados por moléculas aisladas.•P.F. y P. E. bajos (gases).•Son blandos. •Solubles en disolventes moleculares.•Malos conductores.•Las sustancias polares son solubles en disolventes polares y tienen mayores P.F y P.E.

Enlace metálico• Los átomos de los metales tienen pocos

electrones en su última capa, los cuales pierden fácilmente y se convierten en iones positivos.

• Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red.

• De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

Enlace o puente de Hidrógeno Es relativamente fuerte

Necesita una gran diferencia de electronegatividad entre átomos.

El pequeño tamaño del H se incrusta en la nube de e– del otro átomo.

Es el responsable de Punto de fusión y Punto de ebullición anormalmente altos.agua

Átomos aislados *sólo los gases nobles y metales en estado de vapor

No existe enlaceEjemplos: gases nobles

Substancias moleculares covalentes

*la unidad es la molécula*Los átomos se unen en moléculas de gases aisladas, o éstas se agrupan en sólidos o líquidos (fuerzas intermoleculares)•Cristales (redes cristalinas no iónicas: diamante, sílice, carbono puro)

Átomos unidos por uniones covalentesEjemplos:*gases: N2, Cl2, NH3

*líquidos: agua, gasolina, alcoholes..

*sólidos: azucar, naftalina

Substancias Iónicas •No hay moléculas•Red cristalina de iones•Casi siempre sólidos

Átomos unidos por enlace iónicoEjemplos:sales, óxidos,hidróxidos

Substancias atómicas *No hay moléculas*Red continua de átomos

Átomos unidos por enlace metálicoEjemplos:metales