DIAMANTE

Na+ Cl-

Cristales de Cloruro de sodio

Enlace qumico:interacciones entre tomos

Bibliografa:Qumica General

Petrucci Harwood Herring 8 Edicin 2003 Prentice-Hall

Qumica La Ciencia Central

Brown Lemay Bursten7 Edicin 1998 Prentice-Hall

Qumica GeneralWhitten DavisPeck

McGraw-Hill

Teoras sobre el enlace qumico

Teora del octeto de Lewis (TO) Teora de la repulsin de pares

electrnicos de la capa de valencia (TRPECV)

Teora del enlace de valencia valencia dirigida (TEV-VD)

Teora de orbitales moleculares (TOM)

1. Visin general de la teora de Lewis (1916-1919)

Los electrones de valencia juegan un papel fundamental en el enlace qumico

La transferencia de electronesconduce a los enlaces inicos

La comparticin de electrones lleva a losenlaces covalentes

Los electrones se transfieren o se comparten de manera que los tomos adquieren una configuracin de gas noble: El octeto

Smbolos de Lewis Un smbolo qumico representa el ncleo

y los electrones internos de un tomo Los puntos situados alrededor del smbolo

representan a los electrones de valencia o electrones ms externos

Si

N

P

As

Sb

Bi

Al

Se

Ar

I

Estructuras de Lewis de compuestos inicos

Ba O

Mg Cl

Cl

BaO

MgCl2

O

Ba2+ 2-

Cl

Mg2+-

2

2. Enlace covalente

Par enlazante

Par enlazante

Pares solitarios

3. Enlaces covalentes no polares y polares

H Cl+ -

Electronegatividad: propiedad molecular que describe la capacidad de un tomo para competir por los electrones con

otros tomos a los que est unido

Porcentaje de carcter inico

5. Escritura de las estructuras de Lewis

Todos los electrones de valencia de los tomos de una estructura de Lewis deben aparecer en ella.

Generalmente, cada tomo requiere un octeto: H slo requiere 2 e-.

Algunas veces son necesarios enlaces covalentes mltiples: Los tomos C, N, O, P y S son los que ms

fcilmente forman enlaces covalentes mltiples.

Esqueleto de la estructura Distinguir entre los tomos centrales y los

tomos terminales.

CH

HH

HCH

HO

Esqueleto de la estructura

Los tomos de H son siempre tomos terminales.

Los tomos centrales suelen ser los de menor electronegatividad.

Los tomos de C son casi siempre tomos centrales.

Las estructuras suelen ser compactas y simtricas.

Por ej. H2O ( = 0,25) N = 8 + 2 + 2 = 12 D = 6 + 1 + 1 = 8

C = 12 8 = 4estructura bsica ser: H : O : H

2 pares (aislados) sobre el tomo de oxgeno para completar el octeto:

H : O : H

nde e-Compartidos

C = N - D

nde e- Necesarios para tener configuracin estable

nde e- de valencia Disponibles

Ejemplo Escriba una estructura de Lewis aceptable para el ion nitronio, NO2+Etapa 1: C = N - D = (8 + 8x2) (5 + 6 + 6 1) = 8Etapa 2: estructura ms verosmil O N O

Etapa 3: Utilizar enlaces mltiples para ubicar los 8 e- Compartidos. O = N = O

Etapa 4: aadir los restantes electrones de valencia para satisfacer los octetos

O=N=O

6. Excepciones a la regla del octeto

1. Especies con nmero impar de electrones de valencia:

N=O

HCH H

OH

MOLEULAS PARAMAGNTICAS

Excepciones a la regla del octeto

2. Octetos incompletos:

B

F

FF

BeCl2

Excepciones a la regla del octeto

3. Octetos expandidos:

P

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl S

F

F

F

F

F

F

7. La forma de las molculas

H O H

Teora de la RepulsinT RPECV:

Se basa en que los pares de electrones (tanto enlazantes como

solitarios) que rodean al tomo central de una especie formada

por 3 o ms tomos, se disponen lo ms alejados posible unos de otros, de manera que minimicen

las repulsiones entre s.

..

..

Terminologa

Longitudes de enlace: distancias entre los ncleos.

ngulos de enlace: ngulos entre lneas adyacentes que representan los enlaces.

Geometra electrnica: distribucin geomtrica de los pares de electrones alrededor del tomo central.

Geometra molecular o forma de la molcula: distribucin de los ncleos atmicos alrededor del tomo central.

Analoga de los globos

Metano, amoniaco y agua

Geometra molecular en funcin de la

geometra de los grupos de electrones

Nmero de grupos de electrones

2

3

4

5

Geometra de los grupos de electrones

lineal

Trigonal plana

tetradrica

Bipiramidaltrigonal

..

Aplicacin de la teora RPECV Escriba una estructura de Lewis

aceptable. Determine el nmero de grupos de

electrones y establezca si son grupos enlazantes o pares solitarios.

Establezca la geometra electrnica. Determine la geometra molecular. Los enlaces mltiples cuentan como un

grupo de electrones. Ms de un tomo central se puede

manejar individualmente.

Momentos dipolares = .d

Momentos dipolares

CCl4 molcula no polar

CHCl3 molcula polar

Hay enlaces polares

presentes?

Hay pares aislados de e-sobre el tomo

central?

La molcula es NO-POLAR

si si

si siHay enlaces polares que se cancelan entre ellos?

Hay pares solitarios de e-

que se cancelan

entre ellos?

Molcula es POLAR

La molcula es NO-POLAR

Molcula es POLAR

Orden de enlace y longitud de enlace

Orden de enlace: Enlace simple, orden = 1. Enlace doble, orden = 2.

Longitud de enlace: Distancia entre dos ncleos.

Orden de enlace mayor: Enlace ms corto. Enlace ms fuerte.

Longitudes de enlace

Energas de enlace