Enlace y Fuerzas Intermoleculares

Presentacin de PowerPoint

UNIDAD: ENLACE QUMICO

PROFESORAVALESKA MUOZ PLAZA6. El Enlace Covalente. OBJETIVOComprender que la capacidad de un tomo para relacionarse con otro depende de su estructura electrnica6. El Enlace Covalente.Estructuras de Lewis En el enlace slo participan los electrones de valencia (los que se encuentran alojados en el ltimo nivel).

Ej.: El enlace en la molcula de agua.

6. El Enlace Covalente.Los gases nobles presentan gran estabilidad qumica, y existen como molculas mono-atmicas. Estructuras de Lewis e- de valenciaHe 2Ne 8Ar 8Kr 8Xe 8Rn8Su configuracin electrnica es muy estable y contiene 8 e- en la capa de valencia (excepto el He).

Los tomos pueden adquirir estructura de gas noble compartiendo electrones para formar un enlace de pares de electrones.G. N. Lewis6. El Enlace Covalente.

Estructuras de LewisXSmbolos de Lewis:Son una representacin grfica para comprender donde estn los electrones en un tomo, colocando los electrones de valencia como puntos alrededor del smbolo del elemento:vv6. El Enlace Covalente.Estructuras de Lewis

Regla del octeto:Los tomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir completar la ltima capa con 8 e- (4 pares de e-) es decir conseguir la configuracin de gas noble: s2p6 Tipos de pares de electrones:1- Pares de e- compartidos entre dos tomos (representado con una lnea entre los at. unidos) enlaces sencillos enlaces dobles enlaces triples2- Pares de e- no compartidos ( par solitario)

6. El Enlace Covalente.6Estructuras de LewisComo se dibujan las estructuras de Lewis?1- Se suman los e- de valencia de los tomos presentes en la molcula. Para un anin poliatmico se le aade un e- ms por cada carga negativa y para un catin se restan tantos electrones como cargas positivas.2- Se dibuja una estructura esquemtica con los smbolos atmicos unidos mediante enlaces sencillos.3- Se calcula el n de e- de valencia que quedan disponibles.4- Se distribuyen los e- de forma que se complete un octete para cada tomo.Ejemplo 1: CH4C: 1s22s2p2 4e-H: 1s1 1e- x4= 4e-8e-1)2)

2)Ejemplo 2: H2COC: 1s22s2p2 4e-H: 1s1 1e- x2= 2e-O: 1s22s2p4 6e-

12e-1)

3)e- de v. libres: 12-6= 6

4)

6. El Enlace Covalente.7Electrones externos en las familias de elementos representativosFAMILIAELECTRONES EXTERNOS1 IA12 IIA213 IIIA314 IVA415 VA516 VIA617 VIIA718 VIIIA86. El Enlace Covalente.ELEMENTOS DE TRANSICIN 17 1 2 13 18 14 16 15Rb87FrKLi31937Cs55Na11+1IAMg12Ca20Sr38Ba56Ra88Be4+2IIAAl13Ga31In49Tl81BB5+3IIIA6CSn50Pb82Si14Ge32+4-IVA17N115PBi83As33Sb51-3VA18O116S134SeTe52Po84-2VIA19F117Cl135Br153I185At-1VIIAHe2Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86VIIIAELEMENTOS REPRESENTATIVOS QUE FORMAN IONES Y SU CARGA MS COMN6. El Enlace Covalente.SustanciaEstructura de LewisPares de electrones compartidosPares de electrones no compartidosTipo de enlace F2CS2CH4BeH2CCl4P2CaCl2BF3H2OAlCl36. El Enlace Covalente.SustanciaEstructura de LewisPares de electrones compartidosPares de electrones no compartidosTipo de enlace F216SIMPLECS244DOBLECH440SIMPLEBeH220SIMPLECCl4412SIMPLEP232TRIPLECaCl226SIMPLEBF339SIMPLEH2O22SIMPLEAlCl339SIMPLE6. El Enlace Covalente.ENLACE QUMICO6. El Enlace Covalente. OBJETIVOIDENTIFICAR EL TIPO DE ENLACE DE ACUERDO A SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD6. El Enlace Covalente.Por los conocimientos que tenemos hasta el momento, sabemos que existen al menos 118 elementos en la tabla peridica.Pero en la naturaleza existen mucho ms sustancias que esos 118 elementos.Entonces cabe preguntarse: Cmo interactan entre s estos elementos?Introduccin6. El Enlace Covalente.14Obviamente ha de existir una forma en que estos elementos se unan entre s, para generar ms sustancias y compuestos.La forma en que se unen estos elementos es mediante enlaces.Introduccin6. El Enlace Covalente.15Qu es un enlace?En palabras muy simples, un enlace es una fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o ms tomos, de tal forma que hace que funcionen como una sola unidad.Enlace6. El Enlace Covalente.16Otra definicin algo ms compleja agrega que para que exista un enlace, necesariamente tiene que existir una gran estabilidad en el compuesto que se ha formado.Esta definicin dice que enlace es la fuerza que existe entre dos tomos, cualquiera sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones. De esta forma adquieren ambos una configuracin electrnica estable, la que correspondera a un gas noble.Enlace6. El Enlace Covalente.17 ELECTRONEGATIVIDADLa fuerza de atraccin que un tomo de un elemento ejerce sobre los electrones compartidos de una molcula o in poliatmico recibe el nombre de electronegatividad.Linus Pauling, elabor una escala de electronegatividades en la que el elemento ms electronegativo, el flor, se le asigna un valor de 4.0.6. El Enlace Covalente.Sm1.2 1 2 3 12 13 18 14 16 17 15 5 6 7 8 9 10 11 4 1234567H2.1La1.1Sc1.4Y1.2Ac1.1Ti1.5Zr1.3Hf1.3Rf V1.6Nb1.6Ta1.5DbCr1.7Mo2.2W2.4SgMn1.6Tc1.9Re1.9BhFe1.8Ru2.2Os2.2HsCo1.9Rh2.3Ir2.2MtNi1.9Pd2.2Pt2.3UunCu 1.9Ag1.9Au2.5UuuZn1.7UubHgCd1.7Al1.5Ga1.8In1.8Tl2.0Uut2.5CSn2.0Pb2.3Si1.8Ge2.0UuqBi2.0As2.2Sb2.1Uup13.5O12.5S12.6SeTe2.1Po2.0Uuh14.0F13.0Cl12.9Br12.7IUusHeArUuoCe1.1Th1.3Pr1.1Pa1.5Nd1.1U1.4PmNp1.4Pu1.3Cm1.3TbBk1.3Dy1.2Er1.2FmTm1.3MdYbNoMg1.2Ca1.0Sr1.0Ba0.9Ra0.9Be1.5*Lant-nidos**Act-nidos0.7FrLi1.0K0.8Rb0.8Cs0.8Na0.96267Ho1.2Es1.3Cf 1.3Lr1.27LuEuGd1.2Am1.32.0BValores de electronegatividadde PaulingNe13.0N12.1P2.0KrXe1At2.2Rn1.31.3 1.31.36. El Enlace Covalente.La electronegatividad relativa de los no metales es alta y la de los metales baja. Esas electronegatividades indican que los tomos de los metales tienen una mayor tendencia a perder electrones que los tomos de los no metales, y que estos ltimos tienen mayor tendencia a ganar electrones.Mientras mayor sea el valor de la electronegatividad, mayor ser la atraccin por los electrones. En general la electronegatividad de los elementos representativos aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye hacia abajo en un grupo.La diferencia entre los valores de electronegatividad de los tomos que forman un enlace, determina el tipo de enlace.http://www.educaplus.org/play-78-Naturaleza-del-enlace-qumico.html 6. El Enlace Covalente.De acuerdo a las caractersticas de electronegatividad de los tomos (fuerza de atraccin por el par electrnico del enlace) se clasifican en inico, covalente polar y covalente no polar.a)Inico(Diferencia de Electronegatividad mayor a 1.7)b)Covalente Polar(Diferencia de Electronegatividad de 1.7 hasta 0.6 ) yc)Covalente No Polar(Diferencia de Electronegatividad de 0 a 0.5).

6. El Enlace Covalente.SustanciaDiferencia de electronegatividadTipo de enlace segn diferencia de electronegatividadF2CS2CH4BeH2CCl4P2CaCl2BF3H2OAlCl3Clasificar las siguientes sustancias segn su tipo de enlace considerando la electronegatividad (pg. 109 del texto)6. El Enlace Covalente.

6. El Enlace Covalente.SustanciaDiferencia de electronegatividadTipo de enlace segn diferencia de electronegatividadF20Cov. apolarCS20Cov. apolarCH40,4Cov. ApolarBeH20,6Cov. PolarCCl40,5Cov. ApolarP20Cov. ApolarCaCl22InicoBF32InicoH2O1,4Cov. PolarAlCl31,5Cov. polarClasificar las siguientes sustancias segn su tipo de enlace considerando la electronegatividad (pg. 109 del texto)6. El Enlace Covalente. Tipos de enlacesIntramoleculares:Inico.Covalente.Intermoleculares:Fuerzas de Van de WaalsEnlaces de hidrgeno.(Puente de Hidrgeno)Metlico.

6. El Enlace Covalente.La respuesta a qu es un enlace no es tan simple, debido a que existen al menos tres modelos que explican cmo se unen los tomos.Estos modelos son:Enlace inicoEnlace covalenteEnlace metlicoEnlace6. El Enlace Covalente.26Es la unin que se realiza entre elementos cargados elctricamente, es decir, con cargas opuestas (recordemos que los polos opuestos se atraen).Este tipo de enlace ocurre generalmente entre metales y no metales.En este tipo de enlace los tomos transfieren electrones completamente, pudiendo ser uno o ms electrones los que se transfieren.Enlace inico6. El Enlace Covalente.27En este proceso de transferencia de electrones se forman iones. El tomo que pierde electrones queda cargado positivamente y se llama catin. El tomo que gana electrones queda cargado negativamente y se llama anin.Ambos iones adquieren la configuracin de un gas noble.6. El Enlace Covalente.28No deja de ser curiosa la forma en que dos elementos que en sus estados puros son peligrosos (el Na es un metal corrosivo y el Cl es un gas venenoso), al combinarse forman un compuesto que nosotros usamos diariamente en nuestras comidas: la sal.

NaClNaCl+=6. El Enlace Covalente.29El Na entrega un electrn (el de su ltimo nivel) al Cl, transformndose en el catin Na+.El Cl acepta este electrn, transformndose en el anin Cl-.Ahora ambos tomos tienen 8 electrones en su ltimo nivel. Es decir, adquirieron la configuracin electrnica de un gas noble.6. El Enlace Covalente.30Ac vemos como el Na entrega su electrn al Cl, quedando ambos como resultado de esta entrega con 8 electrones en su ltimo nivel.EjemploNaClNaCl+-6. El Enlace Covalente.31 PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOSSon slidos a temperatura ambienteTienen alta temperatura de fusin y ebullicinNo conducen la electricidad en estado slido, pero s lo hacen en disolucin acuosa.Son frgiles, se rompen con facilidad6. El Enlace Covalente. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOSForman redes cristalinas Gran dureza. Solubilidad en disolventes polares e insolubilidad en disolventes apolares.

6. El Enlace Covalente.En este tipo de enlace, los elementos se unen y comparten sus electrones.Se da entre no metales -o sea, elementos que tienen electronegatividades similares- y entre no metales y el hidrgeno.En este tipo de enlace no se forman iones.Enlace covalente6. El Enlace Covalente.34Al compartir los electrones, comparten la estabilidad que correspondera a un gas noble.Existen dos tipos de sustancias covalentes:Sustancias molecularesSustancias reticulares

6. El Enlace Covalente.35Dependiendo del n de pares de electrones compartidos.Simple, doble, triple

CO2 H2ON2

6. El Enlace Covalente.Enlace covalente apolar.Se da en las molculas formadas por tomos iguales principalmente.

Cl26. El Enlace Covalente. ENLACE COVALENTE POLARSe da en molculas formadas por tomos diferentes, siempre no metlicos.HCl6. El Enlace Covalente.38En este tipo de enlace cada uno de los elementos aporta con un electrn al par que forma el enlace.Al ser elementos semejantes, son atrados por sus ncleos en forma simultnea, formando el enlace.Este tipo de unin es muy fuerte.6. El Enlace Covalente.39Ejemplo: el gas Cloro.Cada uno de los tomos de Cl aporta con su electrn para as adquirir la estabilidad semejante al gas noble Ar.EjemploClClClCl6. El Enlace Covalente.40En este tipo de enlace tambin se comparte una pareja de electrones.Pero la gran diferencia es que esta pareja proviene de tan solo uno de los tomos que forman el enlace.El tomo que aporta la pareja de electrones se llama donante y el tomo que los recibe aceptor.Enlace covalente coordinado6. El Enlace Covalente.41Un ejemplo de este tipo de enlace es la unin entre O y S, formando el dixido de azufre, en donde el S cede su par de electrones al O.SOOSOEjemploo6. El Enlace Covalente.42 PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTESSustancias moleculares:Tienen puntos de ebullicin y fusin relativamente bajosSon malos conductores del calor y la electricidad.Son blandosLas sustancias polares son solubles en disolventes polares y tienen mayores P.F y P.E.

Sustancias reticulares:Los enlaces se dan a lo largo de todo el cristal.Gran dureza y P.F alto. Son slidos. Insolubles en todo tipo de disolvente.Malos conductores.El grafito que forma estructura por capas le hace ms blando y conductor.

6. El Enlace Covalente.SustanciaTipo de enlace segn carcter metlico, no metlicoF2CS2CH4BeH2CCl4P2CaCl2BF3H2OAlCl3Clasificar las siguientes sustancias, considerando el carcter metlico o no metlico de cada uno de los elementos que conforman dichas sustancias.6. El Enlace Covalente.SustanciaTipo de enlace segn carcter metlico, no metlicoF2No metal- no metal COVALENTE APOLARCS2No metal- no metal COVALENTECH4No metal- no metal COVALENTEBeH2metal- No metal IONICOCCl4No metal- no metal COVALENTEP2No metal- no metal COVALENTE APOLARCaCl2metal- No metal IONICOBF3Metaloide(E.N 2,0)- no metal(E.N 4,0) IONICOH2ONo metal- no metal COVALENTEAlCl3metal- No metal IONICOClasificar las siguientes sustancias, considerando el carcter metlico o no metlico de cada uno de los elementos que conforman dichas sustancias.6. El Enlace Covalente.Desarrolla las siguientes preguntas1. Indica cules de los siguiente pares de elementos pueden formar compuestos inicos: a) Hidrgeno y oxgeno b) Aluminio y oxgeno c) Potasio y azufre d) Azufre y cloro e)Yodo y plomo.

2. Describe el tipo de enlace qumico que presenta el calcio e indica cmo pueden permanecer unidos entre s los tomos de calcio. Dibuja un modelo de su red cristalina. a) Ser conductor de la corriente elctrica? b) Si se une con el cloro, qu tipo de enlace se forma? c) Describe el modelo de enlace del apartado.

3. Dadas las sustancias Cu, NaBr, O2: a) Identifica qu enlace existe entre sus tomos b) Ordnalas aproximadamente por su temperatura de fusin creciente, c) Cules se disolvern en agua? d) Cules conducirn la corriente elctrica?

6. El Enlace Covalente.4. De los compuestos inicos KBr y NaBr, cul ser el ms duro y cul el de mayor temperatura de fusin?. Por qu?.5. Indica qu tipo de enlace predominar en los siguientes compuestos: (a) Cl2; (b) KBr; (c) Na; (d) NH3.6. Relaciona las propiedades de la columna izquierda con las sustancias de la derecha:

1.Conductor de la corriente elctrica 2.Soluble en agua y muy duro 3.Tiene verdaderas molculas 4.Insoluble en agua y muy duro

A. Plata B. Diamante C. Bromuro de potasio D. Cloruro de hidrgeno6. El Enlace Covalente.Clasifica las siguientes sustancias segn su tipo de enlace a partir de las propiedades que se presentan en la siguiente tabla

RespuestasA ionicoB covalenteC metlico

6. El Enlace Covalente.8. De las siguientes molculas: F2, CS2, C2H4 (etileno), C2H2 (acetileno), H2O, C6H6 (benceno), NH3. A)Cules tienen todos los enlaces sencillos o simples?. B) Dnde existe algn doble enlace?. C)Dnde existe algn triple enlace?.9. Coloca las siguientes molculas por orden creciente de su polaridad: HBr, HF, HI y HCl. Justifica brevemente la respuesta.10. Explica brevemente por qu el agua disuelve a los compuestos inicos mientras que el CCI4 no lo hace.6. El Enlace Covalente.11. Cul es la estructura de Lewis del Br?12. Cmo se forma el SiH4 a partir de sus tomos utilizando las estructuras de Lewis?13.

6. El Enlace Covalente.14.

6. El Enlace Covalente.Este tipo de enlace ocurre entre tomos de metales.Los tomos de los metales tienen pocos electrones en su ltimo nivel. Estos tomos pierden fcilmente estos electrones.Estos electrones forman una nube electrnica que est dbilmente unida al ncleo.La unin de estos tomos tiene la forma de una red cristalina.Esta nube tiene una gran movilidad.Lo que nos lleva a que el enlace metlico es deslocalizado.Esto explicara algunas caractersticas de los metales.Enlace metlico6. El Enlace Covalente.52Un ejemplo de enlace metlico es Litio.En donde su nico electrn est enlazado deslocalizadamente a los otros tomos, formando una red cristalina.Ejemplo6. El Enlace Covalente.53 Propiedades de los compuestos metlicos.Son dctiles y maleables debido a que no existen enlaces con una direccin determinada. Si se distorsiona la estructura los e vuelven a estabilizarla interponindose entre los cationes.Son buenos conductores debido a la deslocalizacin de los e.

6. El Enlace Covalente. Propiedades de los compuestos metlicos.Conducen el calor debido a la compacidad de los tomos que hace que las vibraciones en unos se transmitan con facilidad a los de al lado.Tienen, en general, altos P. F. y P. E. Dependiendo de la estructura de la red. La mayora son slidos.Tienen un brillo caracterstico debido a la gran cantidad de niveles muy prximos de energa que hace que prcticamente absorban energa de cualquier que inmediatamente emiten (reflejo y brillo).

6. El Enlace Covalente.GEOMETRIA MOLECULAR6. El Enlace Covalente.CMO SE PUEDE SABER LA GEOMETRA DE UNA MOLCULA?Uno de los mtodos para predecir la geometra molecular aproximada est basado en la repulsin electrnica de la orbita mas externa, es decir los pares de electrones de valencia alrededor de un tomo central se separan a la mayor distancia posible para minimizar las fuerzas de repulsin.Estas repulsiones determinan la geometra molecular, que puede ser: lineal, trigonal, tetradrica, angular y pirmide trigonal.6. El Enlace Covalente.GEOMETRA LINEAL

DOS PARES DE ELECTRONES ALREDEDOR DE UN TOMO CENTRAL, LOCALIZADOS EN LADOS OPUESTOS Y SEPARADOS POR UN ANGULO DE 180 (AX2)6. El Enlace Covalente.GEOMETRA TRIGONAL Tres pares de electrones en torno a un tomo central, separados por un ngulo de 120 (AX3)

6. El Enlace Covalente.GEOMETRA TETRAEDRICACUATRO PARES DE ELCTRONES ALREDEDOR DE UN TOMO CENTRAL , UBICADOS CON UNA SEPARACIN MXIMA EQUIVALAENTE A UN NGULO DE 109,5 (AX4)

6. El Enlace Covalente.GEOMETRA ANGULAR

CUATRO PARES DE ELECTRONES ALREDEDOR DE UN TOMO CENTRAL, CON DOS DE ELLOS NO COMPARTIDOS, QUE SE DISTANCIAN EN UN NGULO DE 104,5 (AX2)6. El Enlace Covalente.GEOMATRA PIRAMIDE TRIGONALCUATRO PARES DE ELCTRONES EN TORNO A UN TOMO CENTRAL, UNO DE ELLOS NO COMPARTIDOS, QUE SE ENCUENTRAN SEPARADOS POR UN NGULO DE 107 (AX3)

6. El Enlace Covalente.


6. El Enlace Covalente.ACTIVIDADCONSTRUYE LA ESTRUCTURA DE LEWIS Y DETERMINA LA GEOMETRA MOLECLUAR DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:

A) H2S F) BH3B) CS2 G) CH4C) CF4 H) NH3D) H20E) BeF2

6. El Enlace Covalente.SUSTANCIAESTRUCTURA DE LEWISPARES DE e- COMPARTIDOSPARES DE e- SIN COMPARTIRGEOMETRA MOLECULARH2SCS2CF4BeF2BH3CH4H2ONH36. El Enlace Covalente.SUSTANCIAESTRUCTURA DE LEWISPARES DE e- COMPARTIDOS DEL TOMO CENTRALPARES DE e- SIN COMPARTIR DEL TOMO CCENTRALGEOMETRA MOLECULARH2S22ANGULARCS240LINEALCF440TETRADRICABeF220LINEALBH330TRIGONALCH440TETRADRICAH2O22ANGULARNH331PIRMIDE TRIGONAL6. El Enlace Covalente.



6. El Enlace Covalente.POLARIDAD DE LAS MOLECULAS La geometra de una molcula y la polaridad de sus enlaces determinan juntas la distribucin de las densidades de cargas en las molculas. Un extremo de una molcula polar tiene una densidad de carga negativa y el otro una positiva. Las molculas no polares carecen de tal polaridad. H--- F6. El Enlace Covalente. El momento dipolar aumenta al aumentar la magnitud de las cargas separadas y al disminuir la longitud de enlace. El momento dipolar se mide en debyes (D). COMP LONG.ENL. DIF. ELEC. (A) (D) H-F 0.92 1.9 1.82 H-Cl 1.27 0.9 1.08 H-Br 1.41 0.7 0.82 H-I 1.61 0.4 0.446. El Enlace Covalente.POLARIDAD MOLECULAS POLIATOMICAS La polaridad de una molcula que contiene ms de dos tomos depende tanto de la polaridad de los enlaces como de la geometra de la molcula. Los dipolos de enlaces y los momentos dipolares son cantidades vectoriales, es decir tienen magnitud y direccin. El momento dipolar global de una molcula poliatmica es la suma de sus dipolos de enlace. 6. El Enlace Covalente.MolculaEstructuraMomento dipolar

6. El Enlace Covalente.Estructura Momento Dipolar


6. El Enlace Covalente.POLARIDAD DE LAS MOLCULASA PARTIR DE LA GEOMETRA MOLECULAR6. El Enlace Covalente.MOLCULAS POLARES Y NO POLARESH2 El centro de carga positiva coincide con el centro de carga negativa.

HClLos centros de carga positiva y negativa no coinciden. Ambos estn localizados en el eje de enlace, pero el centro de carga negativa est ms cercano del cloro. Esta molcula es polar o dipolo.6. El Enlace Covalente.DIPOLOSLos dipolos se pueden distinguir experimentalmente de las molculas no polares por su comportamiento en un campo elctrico: cuando las molculas polares se colocan entre un par de placas cargadas elctricamente, tienden a rotar para alinearse con el campo.6. El Enlace Covalente.+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-++++++------DIPOLOS EN UN CAMPO ELECTRICODipolos antes de aplicar el voltaje a travs de placasDipolos despus de aplicar el voltaje a travs de placas6. El Enlace Covalente.MolculaEstructuraMomento dipolar

6. El Enlace Covalente.MolculaEstructuraMomento dipolar



6. El Enlace Covalente.ATRACCIONES MOLECULARESSe refieren a las interacciones entre partculas individuales (tomos, molculas o iones) constituyentes de una sustancia.Estas fuerzas son bastante dbiles en relacin a las fuerzas interatmicas, vale decir enlaces covalentes y inicos que puede presentar el compuesto.6. El Enlace Covalente.UNIONES INTERMOLECULARESINTERACCION DIPOLO - DIPOLOPUENTES DE HIDRGENOFUERZAS DE DISPERSION DE LONDON6. El Enlace Covalente. Estados de la materiaLos gases: gran distancia que los separa y por lo tanto no hay interaccin entre las molculas.Gran espacio se comprimen baja densidad.Fuerzas dbiles se expanden Lquidos Poco espacio entre las molculas no se comprimen y tienen mayores densidadesSlidosTienen muy poco espacio entre las molculasSon rgidos

6. El Enlace Covalente.Estados de la materia

6. El Enlace Covalente.Cambios de estado

6. El Enlace Covalente.Fuerzas Fuerzas intermoleculares: Son fuerzas de atraccin entre las molculas.Ejercen mayor influencia en lquidos y en slidos.Responsables de las propiedades macroscpicas de la materia Punto de fusin Punto de ebullicin densidadFuerzas intramoleculares: mantienen juntos a los tomos en una molcula 6. El Enlace Covalente. Fuerzas

Fuerzas intramoleculares > fuerzas intermolecularesEvaporar 1mol de agua 41 kJRomper dos enlaces O-H de1 mol de agua se requieren 930 kJ6. El Enlace Covalente. Tipos de fuerzas Dipolo-dipolo

Dipolo-dipolo inducido

Fuerzas de dispersin

Ion -dipolo

Puentes de hidrgenoDipolo-dipolo particularmente fuerteVan der Waals6. El Enlace Covalente. Fuerzas dipolo-dipoloSon fuerzas de atraccin entre molculas polares. Las molculas que interviene deben tener momento dipolar.A mayor momento dipolar, mayor fuerza

6. El Enlace Covalente. Fuerzas dipolo-dipolo

6. El Enlace Covalente. Fuerzas ion-dipoloInteraccin explicada por la ley de coulomb.Relaciona la atraccin de un ion (catin o anin) y una molcula polar. La intensidad de esta interaccin depende de la carga y el tamao del ion y de la magnitud del momento dipolar () y el tamao de la molcula.

6. El Enlace Covalente. Fuerzas ion-dipoloLos iones Na+ y Cl- se rodean por molculas de agua.H20 = 1,87 DCCl4 = 0

NaCl(s) + H2O NaCl(ac)

6. El Enlace Covalente. ACTIVIDAD:Dibujar la estructura de Lewis y describir la forma geomtrica de las siguientes molculas: NH3, CO2. Sern molculas dipolares? Fundamentar.

6. El Enlace Covalente.Fuerzas de dispersin o de London Fuerzas de atraccin que se generan por los dipolos temporales inducidos en tomos o molculas.Separacin de carga (-) y (+) se debe a la proximidad de un ion o una molcula polar. La distribucin electrnica del tomo (o molcula) se distorsiona por la fuerza que ejerce el ion o la molcula polar. Sustancias No polares Dipolo inducido6. El Enlace Covalente.Fuerzas de dispersin o de London

6. El Enlace Covalente.Fuerzas de dispersin aumenta con la masa molar.Masa molar# de e-Mayor fuerza de dispersin>>Menos atrados por el ncleo

Fuerzas de dispersin de London

Fuerzas de dispersin o de London 6. El Enlace Covalente. Enlace de hidrgeno Es un tipo de interaccin dipolo-dipolo entre el tomo de hidrgeno de una enlace polar como:

N-HO-HF-HAHA---Puente de hidrgenoAHB---Puente de hidrgeno6. El Enlace Covalente. Enlace de hidrgeno Energa: 40 kJ/molEl N, O y F tienen pares libres para interactuar en el puente de hidrgeno. Gran importancia en las propiedades de muchos compuestos.

6. El Enlace Covalente.Indicar en qu sustancias de las mencionadas abajo existen enlaces por puente de hidrgeno, para lo que es recomendable dibujar su estructura

6. El Enlace Covalente.Enlace de hidrgeno


6. El Enlace Covalente.Caractersticas de:Fuerzas intermolecularesSon muy dependientes de la temperatura, un aumento de temperatura produce una disminucin de las fuerzas intermoleculares.Son mas dbiles que los enlaces qumicos, del orden de 100 veces menorLa distancia de unin es a nivel de micrasLas uniones no estn direccionadas.Enlaces QumicosNo son tan dependientes de la temperaturaSon ms fuertes que las fuerzas intermolecularesLa distancia de unin es muy pequea, a nivel de AmstrongsLas uniones estn direccionados.6. El Enlace Covalente. ACTIVIDADEscribir las estructuras de Lewis para el metano (CH4) y el amonaco (NH3). Cules son las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas a sus molculas en estado slido? cul de las dos sustancias tendr un punto de fusin ms elevado?. Justifica las respuestas.

6. El Enlace Covalente. ACTIVIDADEscribir las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos: NF3 ; SnO2 ; SiF4a) determinar su geometra molecular.b) indicar para todas las molculas si existen enlaces polarizados, en cuyo caso, establecer qu tomo se cargar positivamente y cul negativamente.c) establecer cules de las molculas son dipolares

6. El Enlace Covalente. RESUMIENDO

6. El Enlace Covalente.Relaciona los conceptos que estn en el recuadro con la definicin respectiva.1.Regla del dueto. 2. Enlace covalente doble.3. Enlace qumico. 4. Atraccin dipolo-dipolo. 5. Enlace covalente. 6. Enlace covalente dativo. 7. Fuerzas de London. 8. Molculas poliatmicas. 9. Electrovalencia. 10. Puente hidrgeno. 11. Regla del octeto. 12. Energa de enlace. 13. Enlace covalente triple. 14. Enlace metlico. 15. Enlace inico. 16. Atraccin indipolo.____ Los atomos en un enlace quimico reciben, ceden o comparten electrones de modo que su ultimo nivel de energia sea equivalente al gas noble mas cercano.____ Se forma cuando los atomos participantes tienen EN similares o iguales.____ Energia necesaria para romper un enlace.____ Interaccion entre moleculas no polares que son inducidas a generar un dipolo transitorio.____ Enlaces en los que se comparten dos pares electronicos.____ Moleculas formadas por la union de tres o mas atomos.____ Interaccion de una molecula polar con un ion de comportamiento positivo o negativo.____ Enlace formado por atomos con grandes EN.____ Enlaces en los que se comparten seis electrones o tres pares electronicos.____ Fuerzas de atraccion que se producen entre dos o mas moleculas polares.____ Fuerza que mantiene unidos a los atomos.____ Numero de electrones ganados o cedidos por un atomo durante la formacion del enlace ionico.____ Enlace producido cuando solo uno de los atomos participantes aporta electrones.____ Regla segun la cual los atomos alcanzan la configuracion electronica del helio.____ Enlace que se forma por la accion decationes en posiciones fijas y proximas y los electrones de valencia que actuan como nube electrostatica, contrarrestando las repulsiones.____ Interaccion entre el hidrogeno parcialmente positivo de una molecula y el extremo negativo de la otra.6. El Enlace Covalente.Completa el siguiente organizador conceptual de la unidad y define en tu cuaderno los conceptos de los casilleros amarillos.

6. El Enlace Covalente.Realiza la estructura de Lewis e identifica la geometra molecular que presentan cada una de las siguientes sustancias.





6. El Enlace Covalente.HidrgenoH - H0

CloroCl - Cl0

Cloruro de hidrgenoH - Cl1.08

Bromuro de hidrgenoH - Br0.82

Monxido de carbonoC ( O0.11

Dixido de carbonoO ( C ( O0

Agua O

H H1.85

SustanciaEstructuram. dipolar

Sulfuro de hidrgeno S

H H0.97

Cianuro de hidrgenoH C ( N2.98

Amoniaco N

H H

H1.47

Trifluoruro de boro F

B

F F

0

FORMULAGEOMETRIA MOLECULARMOMENTO DIPOLAR

AX2Lineal

Cero

AngularPuede no ser cero

AX3Trigonal plana

Cero

Pirmide trigonal

Puede no ser cero

AX4TetradricaCero

HidrgenoH - H0

CloroCl - Cl0

Cloruro de hidrgenoH - Cl1.08

Bromuro de hidrgenoH - Br0.82

Monxido de carbonoC ( O0.11

Dixido de carbonoO ( C ( O0

Agua O

H H1.85

Sulfuro de hidrgeno S

H H0.97

Cianuro de hidrgenoH C ( N2.98

Amoniaco N

H H

H

1.47

Trifluoruro de boro F

B

F F

0


AXLinealPuede no ser cero

AX2LinealCero

AngularPuede no ser cero

AX3Trigonal planaCero

Pirmide trigonalPuede no ser cero

Forma de TPuede no ser cero


AX4TetraedricaCero

Plana cuadradaCero

Tetraedrica distorsionadaPuede no ser cero

AX5Bipirmide trigonalCero

Pirmide cuadradaPuede no ser cero

AX6OctaedricaCero

Enlace y Fuerzas Intermoleculares

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