Equipo 7Minatitlán, Veracruz. 28 de abril del 2014

INSTITUTO TECNOLOGICO DE MINATITLAN

CATEDRATICA: Castillo Hernández Candelaria

ING. QUIMICA

PRACTICA DE LABORATORIO NO.3

INTEGRANTES:Erick Guillermo Miguel Alejandro López Galván Pedro David López Luis

ENLACEs QUíMICOS

ObjetivoAl térrmino de la práctica el alumno conocerá la diferencia de los tipos de enlaces químicos.

FundamentoLa unión, combinación o interrelación entre si de dos átomos de igual o diferente especie,

para formar agregados moleculares estables, elementales o compuestos se denomina enlace quíimico. Los tipos más importantes del enlace quimico son: covalente e ionico o electrovalente. También se producen uniones o atracciones entre átomos de moléculas vecinas denominadas atracciones moleculares, como las fuerzas de Van Der Waals o

enlace por puente de hidrógeno.

IntroducciónEl enlace químico se define como la fuerza que mantiene unidos a los átomos en las sustancias. Existen varios tipos de enlaces químicos. Los principales son el enlace iónico o electrovalente, el enlace covalente y el enlace metálico.

Enlace iónico o electrovalente.- Se forma por la unión de un átomo metálico con un átomo no metálico por medio de la transferencia de electrones, formándose iones positivos y negativos que se atraen por fuerzas electrostáticas.

Otra manera de identificar un enlace iónico es por medio de la diferencia numérica de las electronegatividades de los átonos unidos. Si esta diferencia numérica es igual o mayor de 1.7 el enlace formado es de tipo iónico.

Algunas de las propiedades que presentan las sustancias con enlace iónico son:

o Se encuentran en forma solida a temperatura ambiente.

o Tienen temperaturas de fusión y ebullición elevadas.

o Son buenos conductores de la electricidad cuando están fundidos o en solución acuosa. En estado sólido no son conductores.

o Son muy solubles en solventes polares como el agua.

Enlace Covalente.- Se forma por la unión de dos o más átomos no metálicos a través de la compartición de electrones, formándose una molécula.

Existen tres tipos de enlace covalente.

1) Covalente no polar

2) Covalente polar

3) Covalente coordinado.

El enlace covalente no polar se forma por la unión de átomos no metálicos del mismo elemento, por lo que en esta unión la diferencia numérica de electronegatividades es cero.

Algunas de las propiedades que presentan las sustancias con enlace covalente no polar son:

a) Son gases a temperatura ambiente-

b) Tienen temperaturas de ebullición muy bajas.

c) No conducen la electricidad.

El enlace covalente no polar se forma por la unión de átomos no metálicos del mismo elemento, por lo que en esta unión la diferencia numérica de electronegatividades es cero.

Algunas de las propiedades que presentan las sustancias con enlace covalente no polar son:

a) Son gases a temperatura ambiente-

b) Tienen temperaturas de ebullición muy bajas.

c) No conducen la electricidad.

d) Son poco solubles en solventes polares como el agua.

El enlace covalente polar se forma por la unión de átomos no metálicos de elementos distintos. En este tipo de enlace la diferencia numérica de electronegatividades es mayor de cero y menor de 1.7.

Algunas de las propiedades que presentan las sustancias con enlace covalente polar son:

a) Pueden encontrarse en los tres estados de agregación a temperatura ambiente.

b) Tienen temperaturas de fusión y de ebullición relativamente bajas.

c) Son conductores de la electricidad cuando están en solución acuosa.

d) Son solubles en solventes polares como el agua.

Enlace metálico.- Se forma por la unión de átomos metálicos del mismo elemento- En este caso cada átomo pierde sus electrones de valencia formando cationes que se mantienen unidos por la nube de electrones deslocalizados. Algunas de las propiedades que presentan las sustancias con enlace metálico son:

o La mayoría son sólidos a temperatura ambiente.

o Tienen temperaturas de fusión y de ebullición muy elevadas.

o Son muy conductores de la electricidad en estado sólido.

o Son dúctiles y maleables.

o Tienen brillo metálico.

Materiales

N° Material Reactivos1 Agitador Agua con alcohol

10 Vaso de precipitado de 50ml Agua con sal

1 Socket con foco y conexióninterrumpida

Agua con azúcar

1 Foco con extension Dicloruro de cobreNitrato de plata

Vinagre

Aceite

Agua

Desarrollo de la practica:

1.- Experimento

1. Reconocimiento de los enlaces ionicos y covalente:

Por conductividad electrica en un vaso de precipitado de 50 ml agregue de 25 a 30 ml de H2O destilatada y probar su conductividad como se muestra en el esquima siguiente:

Observaciones

Nitrato de plata Agua con alcohol

Agua con azúcar Agua

Agua con alcohol Aceite

Vinagre Nitrato de plata

Tabla de comparacion

COMPUESTO OBSERVACION REACCIÓNAgua con alcohol

No produjo intensidad luminosa Enlace covalente

Agua con salProdujo intensidad luminosa Enlace iónico

Agua con azucarNo produjo intensidad luminosa Enlace covalente

Dicloruro de cobreNo produjo intensidad luminosa Enlace covalente

Nitrato de platoProdujo intensidad luminosa (leve)Enlace iónico

VinagreProdujo intensidad luminosa Enlace iónico

AceiteNo produjo densidad luminosa Enlace covalente

AguaNo produjo densidad luminosa Enlace covalente

Conclusiones:Los diferentes tipos de enlaces se encuentran en sustancias de uso cotidiano, a veces no le prestamos atención a la manera (increíble) en que la materia es concebida. Considero de suma importancia el conocer los enlaces ya que son conocimientos que desencadenan otros conocimientos, prueba de ello fue el experimento de conducción eléctrica, que es un tema de años atrás pero por supuesto, actual.

En esta práctica pudimos identificar los tipos de enlaces que hay y a poder diferenciarlas dependiendo de sus características en la solución. Ya que es iónico cuando conduce la electricidad y covalente cuando no conduce la corriente eléctrica.

Después de haber realizado la práctica; podemos llegar a la conclusión de que las soluciones de sustancias pueden disolverse siempre que tengan el mismo tipo de enlace químico o igual fuerza intermolecular de atracción; por el contrario no son solubles o tiene la libertad de unirse con otra sustancia que no sea del mismo tipo de enlace y fuerza, antes mencionado.

Bibliografiahttp://cmapspublic.ihmc.us/rid=1245805111587_788119688_18895/Manual

http://infoquimica.com/enlaces-quimicos/

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/covalente.htm

ENLACEs QUíMICOS