EXPOSICIÓNEXPOSICIÓN ENLACES ENLACES QUÍMICOSQUÍMICOS

INTEGRANTESINTEGRANTES

JUAN CARLOS GARCÍAJUAN CARLOS GARCÍA

FABER LOAIZA GÓMEZFABER LOAIZA GÓMEZ

JUAN DAVID SALINASJUAN DAVID SALINAS

ENLACESENLACESLos Los átomos se unenátomos se unen entre sí para formar moléculas entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. El enlace se define como la mediante fuerzas de enlace. El enlace se define como la fuerza que mantiene juntosfuerza que mantiene juntos a grupos de dos o más a grupos de dos o más átomos y hace que átomos y hace que funcionen como unidadfuncionen como unidad..

Existen dos categorías de enlaces los primarios (con Existen dos categorías de enlaces los primarios (con mayor fuerza de enlace) y los secundarios (poca fuerza mayor fuerza de enlace) y los secundarios (poca fuerza de enlace)de enlace)

Los enlace primarios son el Los enlace primarios son el iónicoiónico, el , el covalentecovalente y y el el metálicometálico. . Mientras que en secundarios encontramos Mientras que en secundarios encontramos los de los de puente de Hpuente de H, fuerzas de , fuerzas de Van-Der-Waals, Van-Der-Waals, derivados de derivados de enlaces covalentes enlaces covalentes polares y no polarespolares y no polares

A continuación se describen cada uno de los A continuación se describen cada uno de los principales tipos de enlace y algunas de sus principales tipos de enlace y algunas de sus características.características.

Enlace Iónico Enlace Iónico

Consiste en la Consiste en la atracción electrostáticaatracción electrostática entre átomos con entre átomos con cargas eléctricascargas eléctricas de de signo contrariosigno contrario..

Este enlace se establece entre átomos de elementos Este enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativospoco electronegativos con los de elementos con los de elementos muy muy electronegativoselectronegativos. .

Es necesario que uno de los elementos Es necesario que uno de los elementos pueda pueda ganar electronesganar electrones y el otro y el otro perderlosperderlos, y como se ha dicho , y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un producir entre un no metalno metal y un y un metalmetal..

NaCl

Los compuestos iónicos poseen una estructura cristalina independientemente de su naturaleza. Este hecho confiere a todos ellos unas propiedades características

En la figura se puede ver la estructura del cloruro de sodio.

En la forma (A) se indican las posiciones (centros) de los iones.

En la forma (B) se representan los iones como esferas empacadas. Los iones esféricos están empacados de manera que las atracciones iónicas se maximicen.

Propiedades de los enlaces Propiedades de los enlaces iónicosiónicos

1. Son 1. Son sólidos a temperatura ambientesólidos a temperatura ambiente. Son tan . Son tan fuertes las fuerzas de atracción que los iones fuertes las fuerzas de atracción que los iones siguen ocupando sus posiciones en la red, incluso siguen ocupando sus posiciones en la red, incluso a centenares de grados de temperatura. Por tanto, a centenares de grados de temperatura. Por tanto, sonson rígidos rígidos y y funden funden a a temperaturas elevadastemperaturas elevadas

2.2. En estado En estado sólidosólido no conducen la corriente no conducen la corriente eléctricaeléctrica, pero sí lo hacen cuando se hallan , pero sí lo hacen cuando se hallan disueltos o fundidosdisueltos o fundidos

3.3. Tienen Tienen altos puntos de fusión y de ebulliciónaltos puntos de fusión y de ebullición debido a la fuerte atracción entre los iones. Por debido a la fuerte atracción entre los iones. Por ello pueden usarse como material refractario. ello pueden usarse como material refractario.

4.4. Son frágiles y quebradizos.Son frágiles y quebradizos.

5.Ofrecen mucha 5.Ofrecen mucha resistencia a la resistencia a la dilatación dilatación..Porque esta supone un Porque esta supone un debilitamiento de las fuerzas debilitamiento de las fuerzas intermoleculares o iónicasintermoleculares o iónicas

6.Son muy 6.Son muy solubles en aguasolubles en agua. Estas . Estas disoluciones son buenas conductoras de la disoluciones son buenas conductoras de la electricidad (se denominan electrólitos).electricidad (se denominan electrólitos).

Cloruro de sodio disuelto en H2O

EL ENLACE COVALENTEEL ENLACE COVALENTE

Las reacciones entre dos átomos Las reacciones entre dos átomos no metalesno metales producen producen enlaces covalentesenlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando . Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar.existe una electronegatividad polar.

Se forma cuando la diferencia de Se forma cuando la diferencia de electronegatividadelectronegatividad no es no es suficientemente grande como para que se efectúe suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de transferencia de electroneselectrones, entonces los átomos comparten , entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado denominado orbital molecularorbital molecular..

Dos átomos de Hidrógeno

Enlaces covalentes polares y no polares

Existen dos subtipos de enlaces covalentes, los polares y no polares; el enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos.

Los enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro.

En un enlace polar covalente, los electrones En un enlace polar covalente, los electrones que se enlazan pasarán un mayor tiempo que se enlazan pasarán un mayor tiempo alrededor del átomo que tiene la mayor alrededor del átomo que tiene la mayor afinidad hacia los electrones.afinidad hacia los electrones.

Agua

los enlaces no polares tienen una igual atracción (afinidad) hacia los electrones, los electrones que se enlazan son igualmente compartidos por los dos átomos, y se forma un enlace covalente no polar. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace no polar.

H2, N2, Cl2

Características del enlace covalente

Direccionalidad y fragilidad en los enlaces covalentes

•Otra de las principales características del enlace covalente es su direccionalidad, la cual hace referencia al ángulo formado entre los átomos enlazados

•Su fragilidad, se debe principalmente a que cuando el sólido es golpeado, los enlaces prefieren romperse a dañar el ángulo formado.

Molécula de metano CHMolécula de metano CH44

Conductividad eléctrica

La falta de conductividad en estas sustancias se puede explicar porque los electrones de enlace están fuertemente localizados atraídos por los dos núcleos de los átomos enlazados

Punto de fusión

Dada la elevada energía necesaria para romper un enlace covalente, es de esperar un elevado punto de fusión cuando los átomos unidos extiendan sus enlaces en las tres direcciones del espacio como sucede en el diamante.

Enlace MetálicoEnlace Metálico

Los átomos de los metales pierden fácilmente Los átomos de los metales pierden fácilmente los electrones de valencia y se convierten en los electrones de valencia y se convierten en iones positivosiones positivos, por ejemplo Na, por ejemplo Na++, Cu, Cu2+2+, Mg, Mg2+2+. Los . Los iones positivos resultantes se iones positivos resultantes se ordenanordenan en el en el espacio formando la espacio formando la red metálicared metálica. .

Los electrones desprendidos forman una Los electrones desprendidos forman una nube o nube o marmar de electrones que puede desplazarse a de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. Así el conjunto de los través de toda la red. Así el conjunto de los iones iones positivos positivos del metal queda unido mediante la del metal queda unido mediante la nube nube de electrones de electrones con carga negativa que los con carga negativa que los envuelve.envuelve.

El enlace El enlace no es entre átomosno es entre átomos, sino más bien entre , sino más bien entre cationescationes metálicos y lo que fueron sus metálicos y lo que fueron sus electrones. electrones. --fuerzas fuerzas de atracción-de atracción-

Los núcleos de los metales se organizan en estructuras

ordenadas

Características de los enlaces Características de los enlaces metálicosmetálicos

1.1. Conductividad eléctricaConductividad eléctrica..Se da por la presencia de un gran número de Se da por la presencia de un gran número de electrones electrones móvilesmóviles. .

1.1. Buenos conductores del calorBuenos conductores del calor.. El calor se transporta a través de los metales por las El calor se transporta a través de los metales por las colisiones entre electronescolisiones entre electrones, que se producen con mucha , que se producen con mucha frecuencia.frecuencia.

3.3. BrilloBrillo..

4.4. Puntos de fusión yPuntos de fusión yebullición altosebullición altos..

5.5. Ductilidad y maleabilidadDuctilidad y maleabilidad.. En un metal, los En un metal, los electroneselectrones actúan como un actúan como un pegamentopegamento flexibleflexible que mantiene los que mantiene los núcleosnúcleos atómicos juntos, los cuales pueden desplazarse atómicos juntos, los cuales pueden desplazarse unos sobre otros. unos sobre otros. Por lo tanto los cristales metálicos se pueden Por lo tanto los cristales metálicos se pueden deformar sin romperse.deformar sin romperse.

5.5. Tenacidad y deformabilidad.Tenacidad y deformabilidad.

Aquí podemos observar cómo los enlaces metálicos son más Aquí podemos observar cómo los enlaces metálicos son más fuertes que los enlaces iónicos cuando se someten a una fuertes que los enlaces iónicos cuando se someten a una fuerza, el fuerza, el enlace metálicoenlace metálico simplemente sufre una simplemente sufre una deformacióndeformación y el y el enlace iónicoenlace iónico se se romperompe ante la misma fuerza. ante la misma fuerza.

6.6. Para el enlace Para el enlace metálicometálico no hay no hay restriccionesrestricciones sobre sobre pares electrónicospares electrónicos como en el enlace covalente o sobre como en el enlace covalente o sobre la la neutralidad de carganeutralidad de carga como en el enlace iónico. como en el enlace iónico.

7.7. En el metálico los electrones de valencia más externos En el metálico los electrones de valencia más externos de los átomos son de los átomos son compartidoscompartidos por muchos átomos por muchos átomos circundantes y de este modo, en general, el enlace circundantes y de este modo, en general, el enlace metálico no resulta metálico no resulta direccionaldireccional..

Algunas AleacionesAlgunas AleacionesLa aleación más importante, La aleación más importante, el aceroel acero, es , es intersticialintersticial: : podríamos decir que los pequeños átomos de carbono podríamos decir que los pequeños átomos de carbono están disueltos en el hierro. Al están disueltos en el hierro. Al aumentaraumentar la cantidad del la cantidad del carbonocarbono, el acero se vuelve más , el acero se vuelve más duroduro. Con . Con 0.2%0.2% de C se de C se tienen tienen aceros blandosaceros blandos para: ( para: (clavos y cadenas)clavos y cadenas); con ; con 0.6%0.6% se tienen se tienen aceros mediosaceros medios ( (los de rieles o vigaslos de rieles o vigas); y con ); y con 1% 1% aceros de alta calidad aceros de alta calidad ((cuchillos, resortes, herramientas cuchillos, resortes, herramientas y similaresy similares). Además del carbono, se puede formar ). Además del carbono, se puede formar aleaciones con otros elementos, como aleaciones con otros elementos, como Cr y NiCr y Ni, con los que , con los que se produce se produce el el acero inoxidableacero inoxidable..

El oro puro (denominado de El oro puro (denominado de 24 quilates24 quilates) es ) es demasiado demasiado blandoblando para usarlo en joyería. para usarlo en joyería. Para hacerlo más fuerte se Para hacerlo más fuerte se aleaalea con con plata y plata y cobrecobre, lo que en una proporción de , lo que en una proporción de 25%25% da da lugar a una aleación conocida como oro de lugar a una aleación conocida como oro de 18 quilates.18 quilates.

GRACIAS POR SU GRACIAS POR SU ATENCIONATENCION