Enlaces químicos
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ENLACE QUÍMICO Luis Alberto Chávez Rojas
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ENLACE QUÍMICO
Luis Alberto Chávez Rojas
Tipos de uniones
Enlaces InteratómicosEnlace iónico
Enlace covalente
Enlace Metálico
Uniones Intermoleculares
Enlace Químico
Fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula
Fuerzas de unión mediante electrones de valencia
¿Cuáles son los electrones de valencia???
Elemento Electrones de Valencia
Estructura de Lewis
H
Be
F
Al
ENLACE QUÍMICO
Cuando los átomos se unen para formar grupos eléctricamente neutros, con una consistencia tal que se pueden considerar una unidad, se dice que están formando moléculas.
O2 diatómica
SO2 triatómica
NH3 tetraatómica
ELECTRONEGATIVIDAD
Capacidad que tiene un átomo de atraer electrones comprometidos en un enlace.
Los valores de E.N. Son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos de diferentes elementos.
H 2.1
Elemento más electronegativo
Li 1.0
Be 1.5
B 2.0
C 2.5
N 3.0
O 3.5
F 4.0
Na 0.9
Mg 1.2
Al 1.5
Si 1.8
P 2.1
S 2.5
Cl 3.0
K 0.8
Ca 1.0
Sc 1.3
Ti 1.5
V 1.6
Cr 1.6
Mn 1.5
Fe 1.8
Co 1.8
Ni 1.8
Cu 1.9
Zn 1.6
Ga 1.6
Ge 1.8
As 2.0
Se 2.4
Br 2.8
Rb 0.8
Sr 1.0
Y 1.2
Zr 1.4
Nb 1.6
Mo 1.8
Tc 1.9
Ru 2.2
Rh 2.2
Pd 1.2
Ag 1.9
Cd 1.7
In 1.7
Sn 1.8
Sb 1.9
Te 2.1
I 2.5
Cs 0.7
Ba 0.9
La 1.1
Hf 1.3
Ta 1.5
W 1.7
Re 1.9
Os 2.2
Ir 2.2
Pt 2.2
Au 2.4
Hg 1.9
Tl 1.8
Pb 1.8
Bi 1.9
Po 2.0
At 2.2
Fr 0.7
Ra 0.9
Ac 1.1
Th 1.3
Pa 1.5
U 1.7
Np – Lw 1.3
Elemento menos electronegativo
VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING
electronegatividad
determina
puede darse entre Átomos diferentes
En los cuales
La diferencia de E.N.
iónico
Diferente de cero
covalente polar
y el enlace puede ser
mayor que 1,7
Diferencia de E.N.
Entre 0,5 y 1,7
El tipo de enlace
que
Diferencia de E.N.
Átomos iguales
En los cuales
La diferencia de E.N.
Covalente puro o no polar
Entre 0 y 0,4
y el enlace es
H2; Cl2; N2
ejemplo.
UNIONES INTERMOLECUL
ARESINTERACCION DIPOLO – DIPOLO
FUERZAS DE DISPERSION DE LONDON
PUENTES DE HIDRÓGENO
ATRACCIONES MOLECULARES
Se refieren a las interacciones entre partículas individuales (moléculas o iones) constituyentes de una sustancia.
Estas fuerzas son bastante débiles en relación a las fuerzas interatómicas, vale decir enlaces covalentes y iónicos que puede presentar el compuesto.
H2O H2 + O2
H=920 KJ
H2O (l) H2O (g)
H=40.7 KJ
INTERACCIONES DEL TIPO DIPOLO - DIPOLO
Las moléculas covalentes polares presentan interacciones de tipo permanente dipolo - dipolo, debido a la atracción de la carga positiva: + del átomo de una molécula con respecto a la carga - del átomo de la otra molécula. Las fuerzas dipolo - dipolo , sólo son efectivas a distancias muy cortas.
INTERACCIONES DIPOLO - DIPOLO
+ - + -
I ---- Cl . . . . I ---- Cl
+ - + -
Br ---- F . . . . Br ---- F
FUERZAS DE DISPERSION DE LONDON
Como la nube electrónica es móvil, por fracciones de segundo se distorsionan y dan lugar a pequeños dipolos que son atraídos o repelidos por los pequeños dipolos de las moléculas vecinas.
FUERZAS DE DISPERSION DE LONDON
Las fuerzas de London hacen referencia a moléculas no polares, cómo:
N2 ; O2 ; H2
EL ENLACE DE HIDROGENO
Se ha encontrado que en varios compuestos , el hidrógeno se encuentra entre dos átomos, formando entre ellos un puente o enlace, llamado PUENTE DE HIDROGENO.
Los puentes de hidrógeno son comunes cuando éste se enlaza con átomos de alta electronegatividad, fluor, oxígeno y nitrógeno.
F- . . . . H+ F-
H+ F- . . . . H+
n
EL ENLACE DE HIDROGENO
Puentes de hidrógeno
EL ENLACE DE HIDROGENO
O
H
H
OH
H
OH
H
O
HH
OHH
OH
H
OH
H
OH
H
hielo agua
